新高考化学模拟试卷45（原卷版+教师版）

这是一份新高考化学模拟试卷45（原卷版+教师版），共23页。

新高考化学模拟试卷
本卷满分100分，考试时间75分钟。
注意事项：
1．答卷前，考生务必将自己的姓名、考生号等填写在答题卡和试卷指定位置上。
2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mn 55
第Ⅰ卷（选择题 共44分）
一、 选择题：本题共16个小题，共44分。第1～10小题，每小题2分；第11～16小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1.“粤文化”受到越来越多人的了解与喜爱。下列说法正确的是
A．制作粤绣所用的蚕丝线点燃时，会产生烧焦羽毛的气味
B．冲泡工夫茶时，茶汤中溶有的儿茶素()是烃类物质
C．民间技艺“飘色”中用作支撑“色梗”的钢条属于复合材料
D．广东剪纸艺术所用纸的主要成分与淀粉属于同分异构体
2.下列化学用语正确的是
A．中子数为18的硫原子：18S
B．H2S的比例模型：
C．H2O的结构式：H-O-H
D．CH3Cl的电子式为：
3.实验室制备纯化乙酸乙酯，下列操作正确的是

A．①混合乙醇和浓硫酸 B．②收集乙酸乙酯
C．③分离乙酸乙酯和饱和碳酸钠溶液 D．④提纯乙酸乙酯
4.下列反应的离子方程式正确的是
A．Na与水反应：Na+ H2O=Na++OH-+ H2↑
B．硫化钠水解反应：S2-+ H3O+ ⇌HS-+H2O
C．稀醋酸滴入NaOH溶液中：H++OH-= H2O
D．氢氧化钠溶液中通入足量二氧化碳：CO2+OH-=
5.某种兴奋剂的结构简式如下所示，有关该物质的说法正确的是

A．该有机物的分子式为C15H18O3
B．该物质所有的碳原子一定在同一个平面上
C．lmol该化合物最多可与3molNaOH发生反应
D．lmol该化合物最多可与含5molBr2的溴水发生取代反应
6.“人们的幸福是靠辛勤劳动创造出来的”。下列劳动与所涉及的化学知识不相符的是
选项
劳动项目
化学知识
A
厨房清洁：使用食醋除去水壶中的水垢
食醋中的乙酸酸性比碳酸强
B
家务劳动：清洗炒完菜的铁锅后并擦干
铁锅在潮湿时易发生吸氧腐蚀
C
课外实践：蒸制糕点加碳酸钠作膨松剂
膨松剂的主要作用是调节酸性
D
学农活动：制作豆腐时加入石膏或卤水
加入电解质使胶体发生聚沉
7.我国科学家发现了用介导苯胺氢解生成苯和氨气的化学链循环方法，其过程如图所示。设阿伏伽德罗常数的值为，下列说法正确的是

A．苯胺中键数目为
B．反应电子转移数目为
C．中约含电子数目为
D．生成苯需消耗分子数目为
8.部分含氯物质的分类与相应氯元素的化合价的关系如图所示。下列说法不正确的是

A．②和④都有漂白性，可使有色物质褪色
B．用化学方程式表示浓氨水检查输送②的管道是否漏气：
C．用电子式表示⑤的形成过程：
D．用离子方程式表示与①的浓溶液制备②：
9.中科院科学家设计出一套利用SO2和太阳能综合制氢方案，其基本工作原理如图所示，下列说法错误的是

A．该电化学装置中，Pt电极作正极
B．BiVO4电极上的反应孔为-2e-+2OH-=+H2O
C．Pt电极的电势高于BiVO4电极的电势
D．电子流向：Pt电极→外电路→BiVO4电极
10.某兴趣小组利用下图装置探究性质，观察到①中溶液不褪色，②③中溶液均褪色。下列判断正确的是

A．②③均体现的漂白性
B．与品红分子直接反应使其褪色
C．②中存在
D．③中增大，说明具有氧化性
11.下列实验操作所观察到的实验现象正确且能得出相应实验结论的是
选项
实验操作
实验现象
实验结论
A
向盛有3.0mL无水乙醇的试管中加入一小块金属钠
缓慢产生气泡
乙醇分子中羟基氢的活泼性小于水分子中的氢
B
向盛有2.0mL甲苯的试管中加入3滴酸性溶液，用力振荡
紫色褪去
甲苯中含有碳碳双键，可被酸性溶液氧化
C
向含有少量的溶液中滴加少量稀溶液
产生白色沉淀

D
用玻璃棒蘸取溶液滴在试纸上
试纸先变蓝，后褪色
溶液呈中性
12.绿水青山是习近平总书记构建美丽中国的伟大构想，某工厂拟综合处理含废水和工业废气(主要含N2、CO2、SO2、NO、CO，不考虑其他成分)，设计了如图流程：

下列说法不正确的是
A．固体1中主要含有CaCO3、CaSO3、Ca(OH)2
B．X可以是空气，但不能过量
C．捕获剂所捕获的气体主要是CO、N2
D．处理含废水时，发生的反应为：+=N2↑+2H2O
13.如下所示电解装置中，通电后逐渐溶解，装置温度升高，下列判断错误的是

A．a是电源的负极
B．通电一段时间后，石墨电极Ⅱ附近可能收集到一种能使澄清石灰水变浑浊的气体
C．随着电解的进行，溶液浓度变大
D．当完全溶解时，至少产生气体336mL (折合成标准状况下)
14．一种在恒温、恒定气流流速下，催化氧化HCl生产Cl2的工艺的主要反应机理如图所示。下列说法不正确的是

A．该过程中Cu元素的化合价保持不变
B．CuO、Cu(OH)Cl、Cu2OCl2均为中间产物
C．Cu(OH)Cl分解产生两种产物，物质X为H2O
D．该过程涉及反应：2Cu2OCl2+O22Cl2+4CuO
15.X、Y、Z、N是原子序数依次增大的4种短周期元素，其元素性质或原子结构如下表。下列说法正确的是
元素
元素性质或原子结构
X
原子核外s能级上的电子总数与p能级上的电子总数相等，但第一电离能低于同周期相邻元素
Y
原子核外s能级上的电子总数与p能级上的电子总数相等，但第一电离能高于同周期相邻元素
Z
其价电子中，在不同形状的原子轨道中运动的电子数相等
N
只有一个不成对电子
A．原子半径：
B．元素的电负性：
C．元素的第一电离能：
D．X的基态原子的电子轨道表示式：
16.常温下，分别向体积相等浓度均为0.1mol/L的MOH、NOH溶液中逐渐加入稀盐酸，由水电离的氢氧根离子浓度值的负对数[]随加入稀盐酸体积[V(HCl)]的变化如图，下列说法正确的是

A．常温下，MOH的电离常数数量级为 B．d点混合溶液中
C．b、e两点水的电离程度相同 D．f点混合溶液的
第II卷（非选择题 共56分）
二、非选择题：本题共4个小题，共56分。
17.（14分）某兴趣小组为探究浓硫酸与铜的反应，设计了如下装置。

(1)铜丝与浓硫酸反应的化学方程式为_______。
(2)为验证品红被漂白的产物不稳定，简述操作步骤及现象_______。
(3)浸NaOH溶液的棉团作用是_______。
(4)为进一步探究的还原性，将过量的通入到200mL1.0mol/L的和过量混合溶液中，观察到装置中产生了白色沉淀。装置如图所示。

某合作学习小组设计实验，对产生的原因进行探究(不考虑溶液中的影响)
①查阅资料  不同浓度的被还原的产物不同且产物不单一、不同pH时，的氧化性不同。1.0mol/L的的。
②提出猜想  猜想1：被氧化
猜想2：在酸性条件下被氧化
猜想3：_______
③设计实验、验证猜想
限选实验试剂：0.01mol/LHCl、0.02mol/LHCl、3.0mol/LHNO3、6.0mol/LHNO3、3.0mol/LNaNO3、6.0mol/LNaNO3、0.1mol/LKSCN、和固体
实验步骤
实验现象和结论
实验1：取少量反应后的上层清液于试管中，滴入少量_______溶液。
出现_______，说明猜想1成立。溶液中与发生的离子方程式为_______。
实验2：往图中的装置中加入100mL_______溶液、100mL _______溶液和过量的固体，再通入过量。
出现白色沉淀，说明猜想2成立。
④交流讨论  小组同学认为，综合上述两个实验不足以证明猜想3成立。
⑤优化实验  若要证明猜想3成立，还要进行实验3。
实验3：_______(只需提供设计思路，不需要写出具体操作步骤)。
18. （14分）通过煤的气化和液化，使碳及其化合物得以广泛应用。
I．工业上先用煤转化为CO，再利用CO和水蒸气反应制H2时，存在以下平衡：CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)
(1)向1L恒容密闭容器中充入CO和H2O(g)，800℃时测得部分数据如下表。
t/min
0
1
2
3
4
n(H2O)/mol
0.600
0.520
0.450
0.350
0.350
n(CO)/mol
0.400
0.320
0.250
0.150
0.150
则该温度下反应的平衡常数K=___________。(保留2位有效数字)
(2)相同条件下，向2L恒容密闭容器中充入1molCO、1molH2O(g)、2molCO2、2molH2，此时v(正)___________v(逆)(填“>”“=”或“<”)。
II．已知CO(g)、H2(g)、CH3OH(l)的燃烧热分别为283kJ·mol-1、286kJ·mol-1、726kJ·mol-1。
(3)利用CO、H2合成液态甲醇的热化学方程式为___________。
(4)依据化学反应原理，增加压强对制备甲醇反应速率影响是___________(填“加快”“减慢”或“无影响”)，对甲醇产率影响是___________(填“增大”“减少”或“无影响”)。
III．为摆脱对石油的过度依赖，科研人员将煤液化制备汽油，并设计了汽油燃料电池，电池工作原理如图所示：一个电极通入氧气，另一电极通入汽油蒸气，电解质是掺杂了Y2O3的ZrO2晶体，它在高温下能传导O2-。

(5)以辛烷(C8H18)代表汽油，写出该电池工作时的负极反应方程式___________。
(6)已知一个电子的电量是1.602×10-19C，用该电池电解饱和食盐水，当电路中通过1.929×105C的电量时，生成NaOH___________g。
Ⅳ.煤燃烧产生的CO2是造成温室效应的主要气体之一
(7)将CO2转化成有机物可有效地实现碳循环。如：
a．6CO2+6H2OC6H12O6+6O2
b．2CO2+6H2C2H5OH+3H2O
c．CO2+CH4CH3COOH
d．2CO2+6H2CH2=CH2+4H2O
以上反应中，原子利用率最高的是___________。
19. （14分）电解金属锰阳极渣(主要成分，杂质为、、元素的化合物)和黄铁矿为原料可制备，其流程如图所示：

已知：、，回答下列问题：
(1)锰原子价层电子的轨道表示式为_______，它处于周期表的_______区，中的化合价为_______。
(2)“酸浸”时，所用的稀酸X是_______。
(3)“酸浸”过程中，、的质量浓度、浸出率与时间的关系如图1所示。

内，浸出元素的主要离子方程式为_______。
(4)若“净化”过程中的浓度为，则此时的浓度为_______。
(5)是一种两性氧化物，用软锰矿(主要成分为，含少量铁的氧化物)和可制备高纯。保持投料量不变，随与投料比增大，软锰矿还原率和氢氧化钡的产率的变化如图2所示。当时，产率减小的原因是_______。

(6)碳酸锰在空气中加热可以生成相应的氧化物，称取碳酸锰加热，固体物质的质量随温度的变化如图3所示。

527.4℃时，生成相应固体物质的化学方程式为_______。
20. （14分）是一种重要的化工原料，可用于合成可降解的高聚物C以及抗肿瘤药物G。

已知：R1OH+
(1)A中的含氧官能团名称是_______。
(2)D→E的反应类型是_______。
(3)E的分子式是_______；F的结构简式是_______。
(4)B→C的化学方程式为_______。
(5)W是B的同分异构体，0.5 mol W与足量碳酸氢钠溶液反应生成44g，W共有_______种(不考虑立体异构)，其中核磁共振氢谱为三组峰的结构简式为_______。
(6)设计由甲苯和为原料制备化合物的合成路线(无机试剂任选)_______。
新高考化学模拟试卷全解全析
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
15
16
A
C
C
D
C
C
B
A
D
C
A
C
C
B
B
B
1.【答案】A
【详解】A．蚕丝主要成分为蛋白质，点燃时，会产生烧焦羽毛的气味，A正确；
B．儿茶素( C15H14O6 )含氧元素，不是烃类物质，B错误；
C．钢条属于金属材料，C错误；
D．纸的主要成分是纤维素，与淀粉分子量不同，不是同分异构体，D错误；
故选A。
2.【答案】C
【详解】A．中子数为18的硫原子，质子数为16，则质量数为34，可表示为：或34S，选项A错误；
B．硫原子比氢原子大，故H2S的比例模型为，选项B错误；
C．H2O分子中含有两个共价键，分子的结构式：H-O-H，选项C正确；
D．Cl的最外层满足8电子稳定结构，CH3Cl的电子式为：，选项D错误；
答案选C。
3.【答案】C
【详解】A．①操作错误，混合乙醇和浓硫酸时是将浓硫酸缓缓加入到乙醇中，故A错误；
B．②操作错误，收集乙酸乙酯时导管不能伸入到溶液液面一下，故B错误；
C．分离乙酸乙酯和饱和碳酸钠溶液，先将下层液体放出，再从上口倒出乙酸乙酯，③操作正确，故C正确；
D．④操作错误，提纯乙酸乙酯时温度计水银部位在支管口处，故D错误。
综上所述，答案为C。
4.【答案】D
【详解】A．该离子方程式中H未配平，正确的离子方程式为2Na+2H2O=2Na++2OH-+ H2↑，A错误；
B．硫化钠溶液中，S2-水解分为两步：S2-+H2OHS-+OH-，HS-+H2OH2S+OH-，B错误；
C．醋酸是弱电解质，在离子方程式中不能拆写，正确的离子方程式为CH3COOH+OH-=CH3COO-+H2O，C错误；
D．向氢氧化钠溶液中通入足量二氧化碳，反应生成碳酸氢钠，该反应的离子方程式为CO2+OH-=，D正确；
故选D。
5.【答案】C
【详解】A．由结构简式可知该有机物的分子式为C16H16O3，故A错误；
B．两个苯环为平面结构，通过单键相连，单键可以旋转，因此所有碳原子不一定在一个平面上，故B错误；
C．1mol该有机物中含3mol酚羟基，能与3molNaOH反应，故C正确；
D．该有机物中只有酚羟基邻对位氢能与溴水发生取代反应，由结构简式可知含3个酚羟基邻对位的氢，则1mol该化合物最多可与含3molBr2的溴水发生取代反应，故D错误；
故选：C。
6.【答案】C
【详解】A．食醋可与水垢中的碳酸钙反应生成二氧化碳，酸性比碳酸强，A正确；
B．清洗炒完菜的铁锅后并擦干，可避免铁锅在潮湿环境下发生吸氧腐蚀，B正确；
C．蒸制糕点加碳酸氢钠作膨松剂，膨松剂的主要作用是产生气体使糕点疏松多孔并调节酸性，C错误；
D．石膏或卤水为电解质溶液，制作豆腐时，加入石膏或卤水可破坏胶体的稳定性，使胶体聚沉，D正确；
故选C。
7.【答案】B
【详解】A．苯胺中含有1mol-NH2，含有的键数目为，A错误；
B．LiH中H显-1价，反应时生成H2，故反应电子转移数目为，B正确；
C．-NH2含有9个电子，中约含电子数目为，C错误；
D．计量气体体积时，需要说明温度与压强，D错误；
故选B。
8.【答案】A
【详解】A．②和④分别为氯气、次氯酸，氯气没有漂白性，次氯酸有漂白性可使有色物质褪色，A错误；
B．浓氨水和氯气会反应生成氯化铵白色固体，能检查输送②的管道是否漏气，B正确；
C．氯化钠为离子化合物，钠失去1个电子、氯得到1个电子，钠离子和氯离子生成氯化钠，图示正确，C正确；
D．二氧化锰和浓盐酸在加热条件下生成氯气、氯化锰、水：，D正确；
故选A。
9.【答案】D
【详解】A．根据入料可知BiVO4 电极为负极，所以Pt 电极发生还原反应作正极，故A正确；
B．根据入料可知BiVO4 电极为负极，发生氧化反应，电极反应式为-2e-+2OH-=+H2O，故B正确；
C．Pt电极为正极， BiVO4电极为负极所以Pt电极电势高于BiVO4电极，故C正确；
D．电子从BiVO4电极(负极)经导线流向Pt电极(正极)，且不能进入溶液，故D错误；
故选D。
10.【答案】C
【详解】A．②中的品红褪色体现了SO2的漂白性，③中的品红褪色体现SO2的还原性，A错误；
B．SO2与水反应生成H2SO3能与品红分子结合，使其褪色，无水存在时，SO2分子不能使其褪色，B错误；
C．SO2与水反应生成H2SO3弱电解质，，C正确；
D．KMnO4中Mn元素+7价处于最高价态，体现氧化性，则SO2中S元素+4价体现还原性，D错误；
故答案为：C。
11.【答案】A
【详解】A．向盛有3.0mL无水乙醇的试管中加入一小块金属钠，缓慢产生气泡说明乙醇分子中羟基氢的活泼性小于水分子中的氢，故A正确；
B．甲苯是苯的同系物，分子中不含有碳碳双键，故B错误；
C．向含有少量氯化铜的氯化镁溶液中加入氢氧化钠溶液，产生白色沉淀可能是因为镁离子的浓度大于铜离子浓度，则产生白色沉淀不能说明氢氧化镁的溶度积小于氢氧化铜，故C错误；
D．次氯酸钠溶液具有强氧化性，能使有机色质漂白褪色，不能用pH试纸测定次氯酸钠溶液的pH，则试纸先变蓝，后褪色不能说明次氯酸钠溶液呈中性，故D错误；
故选A。
12.【答案】C
【分析】工业废气(主要含N2、CO2、SO2、NO、CO不考虑其他成分)通过过量的石灰乳，二氧化碳和二氧化硫被吸收，生成碳酸钙和亚硫酸钙，气体1是不能被过量石灰水吸收的N2、NO、CO，气体1通入气体X，用氢氧化钠溶液处理后到的NaNO2，X可为空气，但不能过量，否则得到硝酸钠，亚硝酸钠和铵根离子的溶液反应生成无污染的气体，应为氮气，气体2有氮气和一氧化碳，捕获剂所捕获的气体主要是一氧化碳，据此解答。
【详解】A．工业废气中CO2、SO2可被石灰水吸收,生成CaCO3、CaSO3，因氢氧化钙过量，则固体1为主要含有Ca(OH)2、CaCO3、CaSO3，故A正确；
B．由分析可知，气体1是不能被过量石灰水吸收的N2、NO、CO，气体1通入气体X，用氢氧化钠溶液处理后得到NaNO2，X可为空气，但不能过量，否则得到硝酸钠，故B正确；
C．根据分析可知，气体2含有CO、N2，经捕获剂得到氮气和CO，所捕获的气体主要是CO，防止污染空气，故C错误；
D．根据图示可知，氢氧化钠溶液处理后到的NaNO2与含有的溶液反应生成无污染气体，应生成氮气，发生反应的离子方程式为：+=N2↑+2H2O，故D正确；
故答案为C。
13.【答案】C
【详解】A．根据题图，结合题意知，石墨电极II上，发生氧化反应产生，故石墨电极II是阳极，则b是电源正极，a是电源负极，A项正确；
B．石墨电极II上，放电产生和：，石墨电极可能与氧气反应产生二氧化碳，因此，石墨电极Ⅱ附近可能收集到一种能使澄清石灰水变浑浊的气体，B项正确；
C．电解时，在石墨电极I上放电，生成Cu,左室中通过阴离子交换膜进入中间室，故溶液的浓度减小，C项错误；
D．由，和阳极反应式可得，故产生的体积为，D项正确；
答案选C。
14.【答案】B
【详解】A．由题干反应历程图可知，该过程中含Cu化合物CuO、Cu(OH)Cl、Cu2OCl2中Cu元素的化合价均为+2价，即保持不变，A正确；
B．由题干反应历程图可知，反应前加入了CuO，CuO与HCl反应转化为Cu(OH)Cl，然后Cu(OH)Cl分解为Cu2OCl2和H2O，Cu2OCl2与O2反应又生成了CuO，则CuO为催化剂，而Cu(OH)Cl、Cu2OCl2均为中间产物，B错误；
C．由题干反应历程图可知，Cu(OH)Cl分解产生两种产物即Cu2OCl2和物质X，根据质量守恒可知X为H2O，C正确；
D．由题干反应历程图可知，该过程涉及Cu2OCl2与O2反应生成了CuO和Cl2的反应，根据氧化还原反应配平可得：2Cu2OCl2+O22Cl2+4CuO，D正确；
故答案为：B。
15.【答案】B
【分析】X、Y、Z、N是原子序数依次增大的五种短周期元素，X元素原子核外s能级上的电子总数与p能级上的电子总数相等，但第一电离能都低于同周期相邻元素，为O元素；Y原子核外s能级上的电子总数与p能级上的电子总数相等，但第一电离能都高于同周期相邻元素，为Mg元素；Z元素价电子中，在不同形状的原子轨道中运动的电子数相等，为Si元素；N元素只有一个不成对电子且则这几种元素中元素序数最大，为Cl元素，结合题目分析解答。
【详解】A．X为O，Y为Mg，Z为Si，原子半径大小为，故A错误；
B．X为O，Z为Si，N为Cl，电负性大小为，故B正确；
C．Y为Mg，Z为Si，N为Cl，元素的第一电离能，故C错误；
D．X为O，O的基态原子的电子轨道表示式，故D错误；
故答案选B。
16.【答案】B
【详解】A．由起点0.1mol/L的MOH溶液c(OH-)水=10-11可知，MOH是弱碱，常温下由MOH电离出的c(OH-)=，由MOH电离出的c(M+)≈c(OH-)=10-3mol/L，MOH的电离常数，数量级为10-5，A错误；
B．d点c(OH-)=c(H+)，由电荷守恒：c(OH-)+c(Cl-)=c(H+)+c(M+)，则有c(Cl-)=c(M+)，B正确；
C．由起点可知NOH完全电离，NOH为强碱，b点溶质为NCl，对水的电离不抑制也不促进，MOH是弱碱，e点溶质为MCl，由于M+发生水解反应，促进水的电离，则e点水的电离程度大于b点，C错误；
D．f点溶质为MCl、HCl，HCl对水的电离有抑制作用，由图知是水电离出氢氧根浓度为10-7mol/L，未知加入HCl体积，不确定混合溶液中氢离子浓度，则pH不等于7，D错误；
故选：B。
17.【答案】(1) （2分）
(2)加热铜和浓硫酸的混合物，品红溶液褪色，然后再加热褪色后的品红溶液，溶液又变成红色（2分）
(3)吸收二氧化硫，防止污染环境（1分）
(4) 与、酸性条件下的都反应（1分） （1分） 蓝色沉淀（1分） （2分） 0.02mol/L HCl（1分） 6.0mol/L NaNO3（1分） 分别用不含的铁盐验证能氧化，用不含的硝酸盐验证能氧化（2分）
【详解】（1）铜丝与浓硫酸反应在加热条件下反应生成硫酸铜、二氧化硫和水，化学方程式为，故答案为：；
（2）可以先加热铜和浓硫酸的混合物，品红溶液褪色，然后再加热褪色后的品红溶液，如果又变成红色，说明品红被漂白的产物不稳定，故答案为：加热铜和浓硫酸的混合物，品红溶液褪色，然后再加热褪色后的品红溶液，溶液又变成红色；
（3）二氧化硫有刺激性气味，会污染环境，不能随意排放，浸NaOH溶液的棉团作用是吸收二氧化硫，防止污染环境，故答案为：吸收二氧化硫，防止污染环境；
（4）由猜想1、2可得猜想3是：与、酸性条件下的都反应；取少量反应后的上层清液于试管中，滴入少量溶液，如果出现蓝色沉淀，说明有亚铁离子生成，说明猜想1成立，溶液中与发生的离子方程式为；1.0mol/L的的，所以c(H+)=0.01mol/L，c()=3.0mol/L，要证明猜想2成立，只需要保证氢离子和硝酸根离子的浓度和原溶液相等就行，需要把硝酸铁溶液换成c(H+)=0.01mol/L，c()=3.0mol/L，所以往图中的装置中加入100mL 0.02mol/LHCl溶液、100mL6.0mol/LNaNO3 溶液和过量的固体，再通入过量，出现白色沉淀，说明猜想2成立；若要证明猜想3成立，还要进行实验3，结合猜想1和猜想2的验证，可以分别用不含的铁盐验证能氧化，用不含的硝酸盐验证能氧化，故答案为：分别用不含的铁盐验证能氧化，用不含的硝酸盐验证能氧化。
18.【答案】(1)1.2（2分）
(2)<（2分）
(3)CO(g)+2H2(g)CH3OH(l)  ΔH=-129kJ·mol-1（2分）
(4) 加快（1分）     增大（1分）
(5)C8H18-50e-+25O2-=8CO2+9H2O（2分）
(6)80（2分）
(7)c（2分）
【详解】（1）CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)在3min时达到平衡时，由于V=1L，所以c(H2O)=0.35mol/L，c(CO)=0.15mol/L，c(H2)=c(CO2)=0.60mol/L-0.35mol/L=0.25mol/L，则化学平衡常数K==1.2；故答案为：1.2；
（2）相同条件下，向2L恒容密闭容器中充入1molCO、1mol H2O(g)、2molCO2、2mo1 H2，此时各种物质的浓度分别是c(CO)= c(H2O)=0.5mol/L，c(H2)=c(CO2)=1mol/L,物质的浓度商是，所以反应逆向进行，v (正)< v (逆)，故答案为：<；
（3）CO(g)、H2(g)、CH3OH(l)的燃烧热分别为283 kJ·mol-1、286 kJ·mol-1、726 kJ·mol-1，可得反应的热化学方程式是：①CO(g)+O2(g)=CO2(g) ΔH=-283 kJ·mol-1；②H2(g)+ O2(g)=H2O(l) ΔH=-286kJ·mol-1；③CH3OH(l)+O2(g)=CO2(g)+ 2H2O(l)ΔH=-726kJ·mol-1，①+②×2-③×，整理可得：CO(g)+2H2(g)=CH3OH(l)ΔH=-129 kJ·mol-1，故答案为：CO(g)+2H2(g)CH3OH(l) ΔH=-129kJ·mol-1；
（4）依据化学反应原理，增大压强，反应物的浓度增大，化学反应速率加快，由于该反应的正反应是气体体积减小的反应，增加压强，平衡正向移动，会产生更多的甲醇，甲醇的产率增大，故答案为：加快；增大；
（5）以辛烷(C8H18)代表汽油，该电池工作时的负极是通入燃料C8H18的电极，该电极的反应方程式是C8H18-50e-+25O2-=8CO2+9H2O，故答案为：C8H18-50e-+25O2-=8CO2+9H2O；
（6）已知一个电子的电量是1.602×10-19C，用该电池电解饱和食盐水，当电路中通过1.929×105C的电量时，电子转移的物质的量是n(e-)=(1.929×105C÷1.602×10-19C)÷6.02×1023/mol=2mol，电解的总反应方程式是：2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑,在反应过程中电子转移2mol电子，生成2molNaOH，其质量是m(NaOH)=2mol×40g/mol=80g，故答案为：80；
（7）在上述4个反应中c为化合反应，原子利用率为100%，原子利用率最高，故答案为：c。
19.【答案】(1) （2分） d（1分） +2、+3（2分）
(2)稀硫酸（1分）
(3) （2分）
(4) （2分）
(5)过量的消耗了反应生成的Ba(OH)2（2分）
(6) （2分）
【分析】MnO2在酸性条件下有强氧化性，FeS2有强还原性，二者在酸浸的时候会发生氧化还原反应，结合题图中后续操作后得到的是MnSO4溶液，可知所用的稀酸X为稀硫酸。然后向滤液中加入H2O2可以将杂质离子为Fe2+氧化为Fe3+，再加入CaO调整溶液pH，使Fe3+、Cu2+形成Fe(OH)3、Cu(OH)2沉淀，但是用CaO来调pH又会导致溶液中留下较多的Ca2+，净化阶段加入MnF2的目的就是使Ca2+转化为难溶物CaF2除去，过滤得到的滤液含有MnSO4，然后经一系列处理得到Mn3O4；据此分析解答。
【详解】（1）Mn原子序数为25，价电子排布图为 ，位于周期表中d区；中O为-2价，结合化合物中各元素的代数和为可知，中Mn的化合价既有+2价也有+3价，故答案为： ；d；+2、+3；
（2）由分析知，稀酸X为稀硫酸，故答案为：稀硫酸；
（3）由图可知，内，Mn元素浸出率提高，含量明显增加，说明此时与反应生成Mn2+、、S等，对应的离子方程式为：，故答案为：；
（4）由，的浓度为，可得：；再由，可得，故答案为：；
（5）由题意可知，二氧化锰与硫化钡反应生成氢氧化钡，因反应物是一种两性氧化物，当时，二氧化锰过量，过量的二氧化锰与氢氧化钡反应消耗氢氧化钡，导致其产率降低，故答案为：过量的消耗了反应生成的Ba(OH)2；
（6），则，；527.4℃时，，，可知：，则此时产物为：，反应方程式为：，故答案为：；
20.【答案】(1)酯基（1分）
(2)酯化反应(取代反应) （1分）
(3) C11H10O3（1分） （2分）
(4) （2分）
(5) 9（2分） 、（2分）
(6) （3分）
【分析】由合成流程可知，与甲醇发生信息中的反应生成A为，A与氢气发生加成反应生成B为，HOCH2CH2OH与B发生缩聚反应生成的C为；与苯在氯化铝作用下反应生成D的为，D与甲醇发生酯化反应生成E为，E发生信息中的反应生成F，试剂X为，生成F为，最后F在加热条件下发生取代反应生成G为；
（1）A为，含有的含氧官能团名称是酯基；
（2）D与甲醇发生酯化反应生成，则D→E的反应类型是酯化反应或取代反应；
（3）E为，其分子式是C11H10O3；由分析可知F的结构简式是；
（4）HOCH2CH2OH与B发生缩聚反应生成的C为，发生反应的化学方程式为；
（5）B为，其同分异构体W 0.5mol与足量碳酸氢钠溶液反应生成44gCO2，CO2的物质的物质的量为1mol，说明W分子结构中含有2个羧基，除去2个-COOH，还有4个C，这四个碳如为直链状即C-C-C-C，连接2个-COOH，共有6种结构，另外四个碳中可以有一个支链，即，连接2个-COOH，共有3种结构，即符合条件的B的同分异构体W共有9种，其中核磁共振氢谱为三组峰的结构简式为、；
（6）结合题中生成D的反应原理甲苯和可生成，再与H2在催化剂作用下发生加成反应，生成，再在浓硫酸的作用下加热发生酯化反应即可生成，具体合成路线为 。