福建省三明市名校2023-2024学年高三上学期10月月考化学试题（Word版含答案）

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三明名校 2023—2024 学年上学期 10 月月考 高三化学试题
（考试时长： 90 分钟 满分： 100 分）
可能用到的相对原子质量： H-1 Li-7 B-11 O-16 Na-23 Si-28 P-31 Cl-35.5 Zn-65
第 I 卷
一、选择题（本题共 12 小题， 1-8 题每小题 3 分， 9-12 题每小题 4 分，共 40 分。每小
题只有一个选项符合题意）
1 ．二十大报告提出科技创新是赢得未来发展主动权的必然选择｡下列说法错误的是
A ．量子通信材料螺旋碳纳米管与石墨烯互为同素异形体
B ．“天和号”推进器上的氮化硼陶瓷属于有机高分子材料
C ．“天宫” 空间站中太空机械臂的主要成分为铝合金，其强度大于纯铝
D ．中国研制的先进微纳米光刻机，其材料之一四甲基氢氧化铵 (CH3 )4 NOH ，可溶于水
2 ．在牙膏中添加氟化物能起到预防龋齿的作用，原理是生成了更能抵抗酸蚀的氟磷灰石
Ca 5 (PO4 )3 OH(s)+F- (aq) Ca 5 (PO4 )3 F(s)(氟磷灰石)+OH- (aq) ，下列有关化学用语正确的是
A ．基态 F 原子价电子排布图： B ． Ca 2+ 的结构示意图：
C ．中子数为 16 的磷核素： 1(3)6(1)P D ．OH- 的电子式为：
3 ．阿斯巴甜是一种具有清爽甜味的有机化合物，结构简式如图所示。下列说法正确的是
A ．分子式为C14 H17 N2 O5
B ．阿斯巴甜能使酸性高锰酸钾褪色
C ．1 分子阿斯巴甜中含 3 个碳碳双键和 3 个碳氧双键
D ．1mol 阿斯巴甜与氢氧化钠发生反应，最多消耗 1mol 氢氧化钠
4. 白磷易自燃，国际上明令禁止使用白磷弹，工业上可用来生产磷酸。白磷制备反应为：
2Ca3(PO4)2+6SiO2+10C 1373-1713K 6CaSiO3+P4+10CO↑ 。设 NA 为阿伏加德罗常数。下列说法正确的是
A ．62g P4 ( ) 中含 P-P 键数目为 2NA
B ．30g SiO2 中分子数目为 0.5NA
C ．1 mol/L Ca3(PO4)2 溶液中含有 PO4(3)- 数目为 2NA

D. 上述反应每生成 1 mol CO 时转移电子数目为 2NA

5 ．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是
A ．在新制饱和氯水中： NH4(+) 、 Na + 、 SO3(2)- 、 SO4(2)一
B ．在能使酚酞变红的溶液中： K+ 、 CO3(2)一 、 ClO一 、 Cl一
C ．在加入铝粉能产生 H2 的溶液中： Fe2+ 、 Na + 、 SO4(2)一 、 NO3(一)
D ．在水电离出的c (H+ ) = 1X 10一13 mol. L一1 的溶液中： Na + 、 K+ 、 CO3(2)一 、[Al(OH)4]−
6. 下列离子方程式书写正确的是
A. 在NaHSO3 溶液中滴加少量 NaClO 溶液： HSO3(一) + ClO一 = SO4(2)一 + H+ + Cl一
B. 用纯碱溶液浸泡锅炉水垢（CaSO4 ）： CaSO4 (s ) + CO3(2)一 (aq) = SO4(2)一 (aq )+ CaCO3 (s )
C. 苯酚钠溶液通入 CO2 后变浑浊：2 +H2O+CO2 ——喻2↓+Na2CO3
D ．向澄清石灰水中加入少量 NaHCO3 溶液：Ca2++2OH-+2 HCO3(-)=CaCO3↓+ CO3(2)- +2H2O
7 ．化合物 R 可用于农药生产，其结构如下图所示。其中 W 、M 位于第三周期，W 的最外层电子数
与 Y 相同，X 、Y 、Z 位于同一周期且均属于短周期元素。下列说法正确的是
A ．最简单氢化物的稳定性：X>Z>Y
B ．简单离子半径：W>X>Y
C ．MX 溶液可用玻璃瓶盛放
D ．Y 、W 均能与氢原子形成 18 电子分子
8 ．下列实验操作能达到实验目的的是

选项
实验目的
实验操作

A
证明Cu和浓H2SO4 反应生成CuSO4
将铜与浓H2SO4 反应后的溶液慢慢加入适量水 中，边加边搅拌，溶液变蓝

B
测定硫酸铜晶体中结晶水的含量
加热盛有硫酸铜晶体的坩埚，待固体全部呈白 色后将坩埚放置在铁架台上冷却，再称重
C
除去 NaCl 固体中混有的少量 KNO3 杂质
将混合物制成热的饱和溶液，冷却结晶，过滤

D
用NaCl 固体配制
100mL 1.00mol . L-1 NaCl溶液
将5.85 g NaCl 固体放在烧杯中，加入100mL 蒸馏水，搅拌
9 ．LiOH 是生产航空航天润滑剂的原料。清华大学首创三室膜电解法制备氢氧化锂，其模拟装置如
图所示。下列有关说法正确的是
A ．膜 1 为阳离子交换膜
B ．a 极为电源的负极
C ．X 极的电极反应式为 2H2O-4e一=4H++O2↑
D ．每转移 2mol 电子，理论上生成 24g LiOH

10 ．二维锑片(Sb)是一种新型的 CO2 电化学还原催化剂。酸性条件下人工固碳装置中 CO2 气体在 Sb
表面发生三种催化竞争反应，其反应历程如下图所示(*表示吸附态中间体) 。下列说法不正确的是

A ．生成 HCOOH 吸收的能量最多
B ．使用 Sb 改变了反应的路径
C ．Sb 对三种催化竞争反应的选择效果为 HCOOH＞H2＞CO
D ．Sb 电极表面生成 CO 的反应为：*CO2＋2e-＋H2O = CO＋2OH-
11．一种捕获并资源化利用 CO2 的方法是将 CO2 催化加氢合成 CH3OCH3，过程中主要发生如下反应： Ⅰ 2CO2(g)＋6H2(g)=CH3OCH3(g)＋3H2O(g) ΔH1=- 122.5 kJ ·mol-1
Ⅱ CO2(g)＋H2(g)=CO(g)＋H2O(g) ΔH2=＋41.2 kJ ·mol-1
向恒压密闭容器中充入 1mol CO2 和 3mol H2 ，CO2 的平衡转化率和平衡时 CH3OCH3 的选择性
[CH3OCH3 的选择性= n2应的(H3OC)C(H)O(3))×100 %]随温度的变化如图所示。下列说法错误的是
A ．2CO(g)＋4H2(g)=CH3OCH3(g)＋H2O(g)
ΔH = -204.9 kJ ·mol-1
B ．由图可知，210℃时以反应Ⅰ为主，300℃时，
以反应Ⅱ为主
C ．A 点时，容器中 n(CH3OCH3)为mol
D ．增大反应体系压强，CH3OCH3 选择性增大
12 ． 25℃时，用NaOH 溶液调节醋酸溶液的pH ，实验测得溶液中CH3 COOH 、 CH3COO- 的分布系
数 δ 与pH 的关系如图所示。其中δ(CH3COO- ) = c (CH3CO(c)CH(O-)COOH ) 。下列说法正确的是
A ．曲线 1 代表δ(CH3COO- )
B ． 25℃ , CH3 COOH 的电离常数 Ka = 4.74
D(C).(.) 在(=) - ) +c (OH - ) = c (H + )

第Ⅱ卷
二、非选择题（本题共 5 小题，共 60 分。）
13 ．（16 分）Ⅰ . 一种以工业含锌废渣(主要成分为 ZnO ，还含有 Fe3O4 、Al2O3 、SiO2 及 Cd2+等)制取
高纯 ZnO 的工艺流程如图所示：

已知：相关金属离子 c (Mn+ )=0.1 mol ·L 一1 生成氢氧化物沉淀的 pH 如下表所示：


Fe2+
Fe3+
Al3+
Zn2+
Cd2+
开始沉淀
6.3
1.5
3.4
6.5
7.4
沉淀完全
8.3
2.8
4.7
8.5
9.4
（1）“粉碎” 的目的是 。
（2）“酸浸” 时通入过量空气的作用是 (用离子方程式表示)。
（3）“调 pH” 的范围是 。滤渣 2 的主要成分为 (写化学式)，
滤渣 2 经酸溶等进一步处理后可获得FeCl3 . 6H2 O 晶体，其中，由FeCl3 溶液制取FeCl3 . 6H2 O 的
操作方法是 ，过滤。
（4）“沉锌”反应中，往滤液加入 NH4HCO3 溶液，生成 ZnCO3 . Zn(OH)2 及CO2 ，写出反应的离 子方程式 。
Ⅱ . 测定 ZnO 的纯度
准确称取 ZnO 产品 0.6000g ，溶于3mL 6mol . L一 1HCl 溶液中，配制成 250mL 溶液。用移液管移 取 25mL 溶液于锥形瓶，调节 pH 至 7～8 ，加入几滴铬黑 T(用X一 表示)做指示剂，用0.05000mol . L一 1
乙二胺四乙酸二钠(Na2H2Y )标准溶液滴定至终点，滴定发生的离子方程式有： Zn2+ + X一 = ZnX+ ，
Zn2+ + H2Y2一 = ZnY2一 + 2H + ，已知X一 呈蓝色、 ZnY2一 呈无色、 ZnX+ 呈酒红色。
（5）写出滴定终点时的现象 。 （6）若平均每次滴定消耗乙二胺四乙酸二钠(Na2H2Y )标准溶液 14.60mL ，则产品中 ZnO 的含量
为 。(保留 2 位有效数字)

14 ．（11 分）实验小组制备高铁酸钾(K2FeO4)并探究其性质。
资料：K2FeO4 为紫色固体，微溶于 KOH 溶液；具有强氧化性，在酸性或中性溶液中快速反
应产生 O2 ，在碱性溶液中较稳定。
（1）制备 K2FeO4(夹持装置略)

①A 为氯气发生装置，其中装有浓盐酸的仪器名称为 。
②除杂装置 B 中盛装的试剂为 。
③C 中有多个反应发生，其中生成高铁酸钾的化学反应方程式为 。
（2）探究 K2FeO4 的性质
①取 C 中紫色溶液，加入稀硫酸，产生黄绿色气体，得溶液 a ，经检验气体中含有 Cl2 。为
证明是否 K2FeO4 氧化了 Cl-而产生 Cl2 ，设计以下方案：

方案Ⅰ
取少量 a ，滴加 KSCN 溶液至过量，溶液呈红色。

方案Ⅱ
用 KOH 溶液充分洗涤 C 中所得固体，再用 KOH 溶液将 K2FeO4 溶出，
得到紫色溶液 b ，取少量 b ，滴加盐酸，有 Cl2 产生。
Ⅰ . 由方案Ⅰ中溶液变红可知 a 中含有 离子，但该离子的产生不能判断一定是 K2FeO4 将 Cl−氧化，该离子还可能由反应 产生(用离子方程式表示)。
Ⅱ . 方案Ⅱ可证明 K2FeO4 氧化了 Cl− 。用 KOH 溶液洗涤的目的是排除 的干扰。
②根据 K2FeO4 的制备实验得出：氧化性 Cl2 FeO4(2)一 (填“>”或“ ＜”)，而方案Ⅱ实验表明，

Cl2 和 FeO4(2)一 的氧化性强弱关系相反，原因是 。

15. （13 分）硫化氢为易燃危化品。油气开采、石油化工、煤化工等行业废气处理存在反应：
CH4 (g ) + 2H2S (g ) CS2 (g ) + 4H2 (g ) 。回答下列问题：
（1） 已知：ⅰ . 2H2S (g ) S2 (g ) + 2H2 (g ) ΔH1 = +180kJ . mol一 1
ⅱ . CS2 (g ) + 2H2 (g ) CH4 (g )+ S2 (g ) ΔH2 = 一 81kJ. mol 一 1
则总反应的ΔH= kJ . mol一 1 。

（2）下列叙述能说明总反应达到平衡状态的是 (填标号)。
a ． 2v正 (H 2 S) = v 逆 (CS2 )
b ．恒温恒容条件下，体系压强不再变化
c ．气体的总质量不再变化
d ．混合气体平均摩尔质量不再变化
（3）常温下 H2S、HS-、S2- 在水溶液中的物质的量分数(χ )随pH 变化的分布曲线如图所 示，pH ~ 8 时，溶液中最主要的含硫微粒是 ，向其中加入一定浓度的 Na2SO3
溶液，加酸产生淡黄色沉淀，反应的离子方程式为 。

（4）压强恒定条件下，进料比n(n)H(C)2(H)S(4)分别为 a 、b 、c ，总反应中H2 S 的平衡转化率
随温度变化情况如图所示，则 a 、b 、c 由大到小的顺序为 ； H2 S 的
平䚘转化率随温度升高而增大的原因是 。

（5）在1275K、100kPa 反应条件下，将物质的量分数之比为 3: 3: 2 的H2 S 、CH4、N2 混
合气进行甲烷处理硫化氢反应，平衡时混合气中CS2 分压与H2 S 的分压相同，平衡常数
Kp= kPa2 (以分压表示，分压 = 总压根 物质的量分数)。

16. （10 分）我国的航空航天事业取得了举世瞩目的成就，近年来硼氢类离子液体作为火箭 推进剂燃料得到了广泛使用，该火箭推进剂具有点火延迟时间、宽液程和极低的蒸汽压等优
点。硼氢类离子液体的合成如图所示：

回答下列问题：
（1）基态 Ba 原子的价层电子排布式为 ，K+核外有 种电子运动状态。
（2）C 、N 、O 的第一电离能由大到小的顺序为 (用元素符号表示)。
（3）中碳原子的杂化方式为 ； 中SO4(2)一 的空
间构型为 形。




（4）





中不存在的作用力有 (填字母)。

a ．离子键 b ．配位键 c . σ 键 d . π 键 e ．金属键
（5）硼化钙晶胞结构如图所示，B 原子构成 B6 八面体，各个顶点通过 B—B 键互相连接成
三维骨架，八个 B6 多面体围成立方体，中心为 Ca2+ ，晶胞密度为pg . cm一3 。


①硼化钙的化学式为 。
②晶胞边长为 nm(已知NA 为阿伏加德罗常数)。

17 ．（10 分） 以 A 和芳香烃 E 为原料制备除草剂茚草酮中间体(Ⅰ)的合成路线如下：

回答下列问题：
（1）A 中所含官能团的名称为 。
（2）B→C 的反应类型为 。
（3）写出 F→G 的化学方程式 。 （4）B 的同分异构体中，满足下列条件的结构有 种；其中，核磁共振氢谱有四组
峰，且峰面积之比为 6∶2∶2∶1 的结构简式为 。
条件：①含有苯环；
②与FeCl3 溶液发生显色反应；
③含有 2 个甲基，且连在同一个碳原子上。
（5）利用原子示踪技术追踪 G→H 的反应过程：

根据上述信息，补充完以乙醇和为原料合成的路线(无机
试剂任选)
路线：

。