辽宁省东北育才中学少儿部2023-2024学年高二上学期第一次月考化学试题

少25届高二第一次月考  化学学科

满分：100分     时间：75分钟

一、单选题（每题3分，共45分）

1．最近《科学》杂志评出“十大科技突破”，其中“火星上‘找’到水的影子”名列第一、下列关于水的说法中正确的是（   ）

A．加入电解质一定会破坏水的电离平衡，其中酸和碱通常都会抑制水的电离

B．水的电离和电解都需要电

C．氢氧化钠溶液显碱性，故水电离出的c(H＋)≠c(OH－)

D．升高温度一定使水的离子积增大

2．下列各组离子在相应的条件下可能大量共存的是（   ）

A．能使pH试纸变红的溶液中：CO、K＋、Cl－、Na＋

B．由水电离产生的c(OH－)＝1×10－10mol·L－1的溶液中：NO、Mg2＋、Na＋、SO

C．在c(OH－)/c(H＋)＝1×10－12的溶液中：NH 、Fe2＋、Cl－、NO

D．＝10－10mol·L－1的溶液中：Na＋、HCO、Cl－、K＋

3．“氯化反应”通常指将氯元素引入化合物中的反应。计算机模拟单个乙炔分子和氯化氢分子在催化剂表面的反应历程如图所示。下列说法正确的是（   ）

A．升高温度有利于该反应正向进行

B．M1为与形成的中间体

C．生产中将催化剂处理成纳米级颗粒可提高乙炔的平衡转化率

D．该反应的热化学方程式为  

4．下列说法错误的是（   ）

A．当碰撞的分子具有足够的能量和适当的取向时，才能发生化学反应

B．能发生有效碰撞的分子一定是活化分子，活化分子必须具有足够高的能量

C．活化分子间的碰撞一定是有效碰撞，每次碰撞都能发生化学反应

D．活化能指活化分子多出反应物分子平均能量的那部分能量

5．某教师设计了如图所示装置测定中和反应的反应热，通电后，搅拌磁子能高速转动，三次实验数据如表所示，溶液密度近似为1g·ml-1，溶液比热容为4.18kJ·kg-1·℃-1，下列说法中，错误的是（   ）

盐酸与NaOH溶液反应时体系的温度变化情况

A．隔一段时间需打开止水夹放出气体，防止容器内压强过大，但此操作会造成一定的热量损失

B．50mL0.55mol·L-1的NaOH溶液用注射器多次缓慢注入，以保证盐酸完全反应

C．相同情况下，用醋酸代替盐酸会使测得的△H偏大

D．该实验测得生成1molH2O时放出的热量约为56.4kJ

6．下列图示与对应的叙述相符的是（   ）

A．图1表示反应：在一定温度下，B的平衡转化率(B％)与压强变化的关系如图所示，则x点正反应速率大于逆反应速率

B．图2是可逆反应：的速率时间图像，在t1时刻改变条件只能是加入催化剂

C．图3表示对于化学反应，A的百分含量与温度(T)的变化情况，则该反应的

D．图4所示图中的阴影部分面积的含义是该物质物质的量的变化量

7．下列能用勒夏特列原理解释的是（   ）

①棕红色加压后颜色先变深后变浅 

② 溶液中加入固体后颜色变深

③氯水宜保存在低温、避光条件下     

④向水溶液中加入有利于增多  

⑤合成氨时采用高温高压的反应条件有利于提高氨气产率

A．①②⑤ B．②③④ C．①②③④⑤ D．①②③④

8．已知2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)  ∆H=-197 kJ·mol-1。向同温、同体积的两个密闭容器中分别充入气体：(甲)2molSO2和1molO2；(乙)2molSO3，恒温、恒容下反应达平衡时，下列关系不正确的是（   ）

A．反应放出或吸收热量的数值Q：Q甲+Q乙=197 B．容器内SO3的质量m：m甲=m乙

C．容器内压强P：P甲=P乙 D．c(SO2)与c(O2)之比k：k甲≠k丙

9．某温度下， ， 。现有体积均为 V0的 pH＝a 的两种酸溶液，加水稀释至体积为 V，两种溶液的 pH 随 lg 的变化如图所示。下列叙述正确的是（   ）

A．曲线Ⅱ代表HB

B．水的电离程度：b＞c

C．由c点到d点，溶液中 增大(X 代表A或B)

D．分别取b点、c点溶液与等浓度的NaOH溶液中和，恰好中和时消耗NaOH溶液的体积：b＞c

10．在恒温的密闭容器中，加入和足量活性炭发生反应，测得平衡时和的物质的量浓度与平衡总压的关系如图所示(为以分压表示的平衡常数，分压总压物质的量分数)。下列说法错误的是（   ）

A．图示的三个点中，a点的转化率最高        B．该温度下，点的

C．减小容器体积可实现从c点到b点的移动        D．a、b、c三点的大小相同

11．取少量溶于水中配成稀溶液，溶液呈浅棕黄色，分成三等份于试管a、b、c中进行以下实验。(Ⅰ)加热试管a中溶液，溶液颜色变深；(Ⅱ)向试管b中加入少量溶液后再加热，溶液颜色无明显现象；(Ⅲ)向试管c中加入少量浓HCl，溶液黄色加深，加热后溶液颜色更深。已知：(黄色)  ；浓度较小时(用表示)几乎无色。对现象的分析不正确的是（   ）

A．溶液显浅棕黄色的原因是发生了水解产生了少量

B．试管b中溶液颜色无明显现象说明酸化对水解的影响程度大于温度的影响

C．加入浓盐酸，和对溶液颜色变化、浓度大小的影响不一致

D．实验(Ⅲ)可证明升温促进水解正向移动

12．为分析不同试剂是否对 H2O2 分解有催化作用，该小组向四支盛有 10mL5% H2O2 的 试管中滴加不同溶液，实验记录如下：

下列说法不正确的是（   ）

A．根据实验Ⅰ的现象，可得结论NaCl对H2O2分解没有催化作用

B．根据实验II的现象，可得结论CuSO4对H2O2分解有催化作用

C．对比实验可得结论：浓度较大的NaCl溶液对H2O2分解有催化作用

D．综合对比以上实验可得结论：NaCl浓度对于CuSO4的催化作用有影响，NaCl浓度越大催化效果越明显。

13．向一恒容密闭容器中加入和一定量的，发生反应：。的平衡转化率按不同投料比随温度的变化曲线如图所示。下列说法错误的是（   ）

A．                               B．反应速率：

C．点a、b、c对应的平衡常数：  D．反应温度为，当容器内压强不变时，反应达到平衡状态

14．已知可逆反应2NO2(g)N2O4(g)中NO2、N2O4的消耗速率与其浓度存在如下关系：v(NO2)=k1c2(NO2)，v(N2O4)=k2c(N2O4)(其中k1、k2是只与温度有关的常数)，一定温度下根据上述关系式建立如图关系。下列说法正确的是（   ）

A．图中A点表示该反应达到化学平衡状态

B．若某温度时k1=k2，则该温度下反应的平衡常数K=0.5

C．在1L密闭容器中充入1molNO2，平衡时：c(NO2)+c(N2O4)=1mol•L-1

D．在1L密闭容器中充入1molNO2，当c(NO2)=c(N2O4)时，NO2的转化率是33.3%

15．恒温恒容条件下，向密闭容器中加入一定量X，发生反应的方程式为①；②。反应①的速率，反应②的速率，式中为速率常数。图甲为该体系中X、Y、Z浓度随时间变化的曲线，图乙为反应①和②的曲线。下列说法错误的是（   ）

A．随的减小，反应②的速率先增大后减小

B．欲提高Y的产率，需提高反应温度且控制反应时间

C．温度高于时，总反应速率由反应②决定

D．体系中v (X)=v(Z)-v (Y)

二、主观题

16．（11分）Ⅰ．分别取盐酸与氢氧化钠溶液进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。请回答下列问题：

(1)本实验除烧杯、量筒外还缺少的玻璃仪器名称为        。

(2)若某同学通过该实验测定出中和热偏大，请分析可能的原因是        (填序号)。

A．用量筒量取盐酸时仰视读数

B．分多次将NaOH溶液倒入盛有盐酸的小烧杯中

C．将盐酸错取为等浓度的醋酸

Ⅱ．为探究化学反应速率的影响因素，设计的实验方案如下表：(已知溶液、溶液、淀粉三种溶液混合，无明显现象，滴入溶液后溶液变蓝)

(3)写出混合溶液中滴入H2O2溶液反应的离子方程式为           。

(4)表中的V=           mL，t1、t2、t3由小到大的顺序为           。

(5)某同学研究浓度对化学平衡的影响。他向5mL 0.1mol/L K2Cr2O7溶液中加入几滴5mol/L NaOH溶液溶液颜色变化为           。

17．（12分）氢气是一种清洁高效的新型能源，如何经济实用的制取氢气成为重要课题。

(1)硫碘循环分解水是一种高效、环保的制氢方法，其流程图如下：

已知：

反应II：H2SO4(aq)=SO2(g)+H2O(l)+O2(g) ΔH2=+327kJ·mol-1

反应III：2HI(aq)=H2(g)+I2(g) ΔH3=+172kJ·mol-1

反应：2H2O(l)=2H2(g)+O2(g) ΔH=+572kJ·mol-1

则反应I的热化学方程式为       。

(2)H2S可用于高效制取氢气，发生的反应为

I.若起始时容器中只有H2S，平衡时三种物质的物质的量与裂解温度的关系如图1。

①图中曲线Z表示的物质是       (填化学式)。

②C点时H2S的转化率为       ％(保留一位小数)。

II.若在两个等体积的恒容容器中分别加入2.0molH2S、1.0molH2S，测得不同温度下H2S的平衡转化率如图2所示。

①M点、O点和N点的逆反应速率v(M)、v(O)和v(N)的大小从大到小排列      

②M、N两点容器内的压强2p(M)       p(N)(填>或<或=)，平衡常数K(M)、K(N)、K(O)三者的大小从小到大排列：       。

18．（12分）合成氨是人类科学技术上的一项重大突破，是化学与技术对社会发展与进步的巨大贡献之一，氨在生产生活中起到了非常重要的作用。回答下列问题：

(1)已知相关化学键的键能数据

反应             。已知该反应的，在下列哪些温度下反应能自发进行？            (填标号)

A．25℃    B．125℃    C．225℃    D．325℃

(2)工业生成氨气的热化学方程式：  ，

①下列说法正确的是           。

A．升高温度既能加快化学反应速率又一定能提高催化剂的活性

B．工业生成的条件是500℃和200个大气压，此时催化剂活性最强，反应速率较快

C．实际工业生产中要及时抽出这样既能提高平衡转化率又能加快化学反应速率

D．实际生产中开始通入气体，达到平衡时三种混合气体中的百分含量最多。

②已知绝热体积不变的刚性容器中发生上述反应，下列说法不能够判断反应达到化学平衡状态的是           (填字母)。

A．容器内气体的密度保持不变           B．容器中气体的平均相对分子质量保持不变

C．容器内三种气体的分压保持不变        D．容器内气体的温度保持不变

(3)在容积相同的三个密闭刚性容器中，分别投入和，在不同温度(500K和600K)、不同催化剂表面积(和)条件下，反应体系总压强(P)随时间变化关系如图所示。

①曲线Ⅲ对应的反应条件可能为           。

②在500K时该反应的压强平衡常数           (保留二位有效数字)。

③在曲线Ⅲ对应条件下，某反应容器中、和的分压依次是20kPa，10kPa、10kPa，此时反应速率           (填“<”“=”或“>”)。

(4)工业上利用CO和制备，利用计算机模拟的反应历程如下，其中吸附在催化剂表面用“·”标注，Ts表示过渡态。

反应历程中最小能垒(活化能)步骤的化学方程式为      。反应      0(填“>”或“<”)。

19．（14分）（1）如图为计算机模拟的甲醇（CH3OH）制氢的反应历程，其中吸附在催化剂表面上的物种用*标注。

所有历程中最小能垒（活化能）E正＝　       　，决速步骤的化学方程式是      。

（2）在容积可变的密闭容器中发生反应：mA （g）+nB （g）⇌pC （g），在一定温度和不同压强下达到平衡时，分别得到A的物质的量浓度如下表：

①当压强从2×105Pa增加到5×105Pa时，平衡 　   　移动（填：“向左”、“向右”或“不”）.

②当压强为1×106Pa时，平衡 　     　移动（域：“向左”、“向右”或“不”），写出此时反应的平衡常数表达或：K＝　                  　。

（3）温度为T1时，在一个容积均为1L的密闭容器中仅发生反应：2NO（g）+O2（g）＝2NO2（g）ΔH＜0。实验测得：v正＝v（NO）消耗＝2v（O2）消耗＝k正c2（NO）•c（O2），v逆＝v（NO2）消耗＝k逆c2（NO2），（k正，k逆为速率常数，受温度影响）。

①温度为T1时＝　       　（填数据）；当温度升高为T2时，k正、k逆分别增大m倍和n倍，则m 　   　n（填“＞”“＜”或“＝”）。

②T1时，在1L密闭容器中按照一定比例充入NO（g）和O2（g），达到平衡时NO2（g）的体积分数Φ（NO2）随的变化如图所示，当＝2.3时，达到平衡时Φ（NO2）可能是D、E、F三点中的 　   　。

答案

DBBCB/ CDDDB/ DCBBC

16．(1)环形玻璃搅拌棒、温度计（2分）

(2)BC（2分）

(3)H2O2 ＋2I-＋2H＋=I2＋2H2O（2分）

(4)     5.0（1分）     t2＜t1＜t3（2分）

(5)颜色由橙色变为黄色（2分）

17．(1)SO2(g)+I2(g)+2H2O(l)=2HI(aq)+H2SO4(aq)   ΔH1=（c/2-a-b）kJ/mol（2分）

(2)     S2（2分）     66.7%（2分）    

v(N)＞v(O)＞v(M) （2分）    ＜（2分）     K(M)=K(O)＜K(N) （2分）

18．(1)     +90.8（2分）     CD（2分）

(2)     B（2分）     A（2分）

(3)     温度500K、催化剂表面积124m2·g-1（2分）     7.3×10-5（2分）     <（1分）

(4)     或（2分）     >（1分）

19.（1）53.6；（2分）      CH2O*+2H*＝CHO*+3H*（2分）

（2）不；（2分）     向左；（2分）     ；（2分）

（3）1.25；（2分）     ＜；（2分）     F（2分）