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新高考化学一轮复习考点过关练习第11练 化学键（含解析）
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这是一份新高考化学一轮复习考点过关练习第11练 化学键（含解析），共15页。试卷主要包含了有共价键的离子化合物是，下列有关化学用语不正确的是，下列表示正确的是等内容，欢迎下载使用。
专题04 物质结构 元素周期律
第11练 化学键
1．(2020年1月浙江省选考)有共价键的离子化合物是( )
A．Na2O2 B．H2SO4 C．CH2Cl2 D．SiC
【答案】A
【解析】A项，Na2O2中钠离子与过氧根之间为离子键，故为离子化合物，过氧根中氧原子之间为共价价，故A正确；B项，硫酸为只含共价键的共价化合物，故B错误；C项，二氯甲烷为只含共价键的共价化合物，故C错误；D项，碳化硅为只含共价键的共价化合物，故D错误；故选A。
2．在Na2O2和Na2O中，阳离子与阴离子的个数比是( )
A．都是1∶1 B．都是2∶1 C．前者1∶1，后者2∶1 D．无法确定
【答案】B
【解析】Na2O2电离出2个Na＋和1个O，Na2O电离出2个Na＋和1个O2－，阳离子与阴离子的个数比都是2∶1。
3．物质发生下列变化时，需克服的作用力不属于化学键的是( )
A．HCl溶于水 B．I2升华 C．H2O电解 D．烧碱熔化
【答案】B
【解析】HCl溶于水破坏了共价键；I2升华是物质的三态变化，克服的是分子间作用力；H2O电解破坏的是共价键；烧碱熔化破坏了离子键。
4．对下列物质溶于水时破坏的作用力描述错误的是( )
A．氯化钠，破坏了离子键 B．氯化氢，破坏了共价键
C．蔗糖，破坏了分子间作用力 D．二氧化碳，没有破坏作用力
【答案】D
【解析】CO2溶于水，发生CO2＋H2OH2CO3，破坏了分子间作用力，也破坏了共价键。
5．下列有关离子键与共价键的说法中，正确的是( )
A．非金属元素组成的化合物中不可能有离子键
B．共价键通过原子之间得失电子形成
C．单质中一定没有离子键，一定有共价键
D．共价化合物中一定没有离子键
【答案】D
【解析】A项，非金属元素组成的化合物中可能有离子键，比如氯化铵，故A错误；B项，共价键通过原子之间共用电子形成，不是得失电子，故B错误；C项，单质中一定没有离子键，可能没有共价键，比如稀有气体单质没有共价键，故C错误；D项，共价化合物中一定没有离子键，一定有共价键，故D正确。故选D。
6．下列有关化学用语不正确的是( )
A．的电子式 B．的结构示意图
C．质量数为137的钡原子 D．二氧化碳的结构简式O=C=O
【答案】C
【解析】A项，氮气中氮原子之间共用三对电子，电子式正确，A正确；B项，氯离子最外层8个电子，离子结构示意图正确，B正确；C项，左下角为质子数，左上角为质量数，C错误；D项，二氧化碳中碳原子和氧原子之间均为双键，D正确；故选C。
7．火药制备是我国古代闻名世界的化学工艺，原理为 2KNO3+S+3C=K2S+N2↑+ 3CO2 ↑。下列说法正确的是( )
A．CO2结构式为O=C=O B．K2S 的电子式：K2+
C．K+的结构示意图： D．16O2与 18O3互为同位素
【答案】A
【解析】A项，CO2中C原子与每个O原子形成两对共用电子对，电子式为，其结构式为O=C=O，A项正确；B项，K2S结构中K+与S2-形成离子键，其电子式为，B项错误；C项，K元素的核电荷数为19，质子数为19，核外电子数为19，K+表示失去最外层一个电子，K+核外还有18个电子，各层电子数分别为2、8、8，K+的结构示意图为，C项错误；D项，有相同质子数，不同中子数的原子或同一元素的不同核素互为同位素，则同位素的对象为原子，而16O2与18O3均为单质，D项错误；故选A。
8．下列表示正确的是( )
A．甲基的电子式 B．四氯化碳的空间填充模型
C．铝离子的结构示意图 D．乙醇的球棍模型
【答案】D
【解析】A项，甲烷分子去掉一个氢原子得到甲基，甲基的电子式为： ，A错误；B项，四氯化碳分子是正四面体结构，但由于原子半径：Cl>C，所以该图示不能表示四氯化碳分子的空间填充模型，B错误；C项，铝离子核内有13个质子、核外有10个电子，其离子结构示意图为： ，C错误；D项，乙醇的结构简式为CH3CH2OH，原子半径：C>O>H，其球棍模型为： ，D正确；故选D。
9．正确掌握化学用语是学习化学的基础，下列表达正确的是( )
A．中子数为18的氯原子：
B．的结构示意图为：
C．用电子式表示的形成过程：
D．和互为同素异形体
【答案】D
【解析】A项，质量数等于质子数加中子数，故中子数为18的氯原子表示为：，A错误；B项，已知Cl-的最外层上有8个电子，故的结构示意图为：，B错误；C项，根据用电子式表示离子化合物的转化过程可知，用电子式表示的形成过程为：，C错误；D项，同一元素形成的性质不同的几种单质互称为同素异形体，故和互为同素异形体，D正确；故选D。
10．常温下，氯气可与NaOH溶液反应制备消毒液：，下列化学用语表示正确的是( )
A．NaClO的结构式：Na-O-Cl
B．Cl-的结构示意图：
C．NaCl的形成过程：
D．和互为同位素
【答案】D
【解析】A项，NaClO是离子化合物，Na+与ClO-通过离子键结合，ClO-中O与Cl原子之间以共价单键结合，故其不存在结构式，A错误；B项，Cl-是Cl原子获得1个电子形成的，Cl-核内质子数是17，核外电子排布为2、8、8，所以Cl-结构示意图为，B错误；C项，NaCl是离子化合物，Na+与Cl-之间以离子键结合，故其形成过程可表示为：，C错误；D项，和质子数相同，而中子数不相同，二者互为同位素，D正确；故选D。
11．下列有关化学用语使用正确的是( )
A．MgCl2的形成过程可表示为
B．中子数比质子数多3的氯原子：20Cl
C．HClO的结构式：H-O-Cl
D．四氯化碳的电子式：
【答案】C
【解析】A项，镁原子失去最外层的2个电子形成稳定的镁离子，2个氯原子从镁原子分别得到1个电子形成稳定的氯离子，在镁离子与氯离子的静电作用下结合形成氯化镁，用电子式表示下列物质的形成过程为：，故A错误；B项，Cl为17号元素，中子数为20的氯原子的质量数=质子数+中子数=17+20=37，该原子的正确表示为：Cl，故B错误；C项，次氯酸是共价化合物，氧原子与氢原子、氯原子分别通过1对共用电子对结合，结构式为H-O-Cl，故C正确；D项，四氯化碳分子中，Cl原子最外层满足8电子稳定结构，其电子式为，故D错误；故选C。
1．N2H4是一种火箭燃料，利用反应可制得。下列有关说法正确的是( )
A．中子数为18的原子可表示为
B．的结构示意图为
C．中存在离子键和共价键
D．N2H4的电子式为
【答案】C
【解析】A项，中子数为18的原子可表示为，故A错误；B项，的结构示意图为 ，故B错误；C项，中Na+和ClO-之间为离子键，Cl与O之间为共价键，故C正确；D项，N2H4的电子式为 ，故D错误；故选C。
2．下列物质中含有相同的化学键类型的是( )
A．NaCl、HCl、H2O、NaOH B．Cl2、Na2S、HCl、SO2
C．HBr、CO2、H2O、CS2 D．Na2O2、H2O2、H2O、O3
【答案】C
【解析】A项，NaCl只含有离子键，HCl、H2O只含有共价键，NaOH既有离子键又有共价键；B项，Cl2、HCl、SO2分子中只有共价键，而Na2S中只有离子键；D项，Na2O2既有离子键又有共价键，H2O2、H2O、O3分子中只有共价键。
31．下列各组物质的晶体中，化学键类型相同、晶体类型也相同的是( )
A．SO3和SiO2 B．CO2和H2O C．NaCl和HCl D．CCl4和KCl
【答案】B
【解析】A中SO3为分子晶体、S—O键是共价键，SiO2为共价晶体；B中CO2、H2O都是分子晶体，C—O键、O—H键均为共价键；C中NaCl为离子晶体，阴、阳离子靠离子键结合在一起，HCl为分子晶体，H—Cl键为共价键；D中CCl4为分子晶体，C—Cl键为共价键，KCl为离子晶体。
4．下列叙述正确的是( )
A． 在N2、CO2和SiO2物质中，都存在共价键，它们都是由分子构成
B． 金刚石、石墨、足球烯均是碳元素的同素异形体，性质都相似
C． HBr受热分解的过程中，只需克服分子间的作用力
D． 仅由非金属元素组成的物质也可能含有离子键
【答案】D
【解析】在N2、CO2和SiO2物质中，都存在共价键，N2和CO2是由分子构成，SiO2构成微粒是原子，属原子晶体，A错误；金刚石、石墨、足球烯均是碳元素形成的不同单质，属于同素异形体，物理性质不同，化学性质相似，B错误； HBr受热分解的过程中，除需克服分子间的作用力，还需要破坏H—Br之间的共价键，C错误；仅由非金属元素组成的化合物中可能含有离子键，如铵盐，D正确。
5．下列各组中每种物质都既有离子键又有共价键的一组是( )
A．NaOH、H2SO4、Na2O2 B．MgO、Na2SO4、HNO3
C．NH4Cl、KOH、Na3PO4 D．HCl、Al2O3、MgCl2
【答案】C
【解析】A项，NaOH中钠离子与氢氧根离子之间为离子键，氢氧根离子中氢原子与氧原子之间为共价键，H2SO4分子中均为共价键，Na2O2中钠离子与过氧根离子之间为离子键，过氧根离子中氧原子之间为共价键，A不符合题意；B项，MgO由镁离子与氧离子构成，仅含离子键，Na2SO4中含离子键和共价键，HNO3分子中仅含共价键，B不符合题意；C项，NH4Cl中铵根离子与氯离子之间为离子键，铵根离子内部N原子与H原子之间形成共价键，KOH中钾离子与氢氧根离子之间形成离子键，O原子与H原子之间形成共价键，Na3PO4中钠离子与磷酸根离子之间形成离子键，P与O原子之间形成共价键，C符合题意；D项，HCl中仅含共价键，Al2O3和MgCl2中均仅含离子键，D不符合题意；故选C。
6．下列说法正确的是( )
A．硫酸氢钾在熔融状态下离子键、共价键均被破坏，形成定向移动的离子，从而导电
B．的分子间之间的作用力依次增大，热稳定性也依次增强
C．和两种分子中，每个原子的最外层都具有8电子稳定结构
D．在和中，都存在共价键，它们均由分子直接构成
【答案】C
【解析】A项，熔融状态下，硫酸氢钾电离出钾离子和硫酸氢根离子，碳酸氢钾中的离子键被破坏，但共价键没被破坏，A错误；B项，分子晶体中，结构相似，且分子间无氢键，其分子间作用力与相对分子质量有关，所以HCl、HBr、HI的分子间作用力依次增大，但热稳定性与化学键有关，卤族元素原子从上到下元素非金属性依次减弱，微粒半径依次增大，所以热稳定性依次减弱，B错误；C项，N2分子中N原子与N原子之间共用3对电子对，Cl2分子中Cl原子之间共用1对电子对，每个原子的最外层都具有8电子稳定结构，C正确；D项，SiO2是原子(共价)晶体，不是由分子构成的，NaOH是离子晶体，是由钠离子和氢氧根离子构成的，不存在分子，D错误；故选C。
7．下列说法正确的是( )
A．水的沸点较高是因为水分子间存在较强的化学键
B．离子晶体中可能存在共价键， 而分子晶体中一定存在共价键
C．CO2与 SiO2 均为共价化合物，其固体熔化时，均破坏了分子间作用力
D．某物质熔点 1067°C， 易溶于水，其水溶液和熔融态均能导电，其晶体一定为离子晶体
【答案】D
【解析】A项，水的沸点较高是因为水分子间存在较强的氢键，故A错误；B项，离子晶体中可能存在共价键如氢氧化钠，而分子晶体中不一定存在共价键，如稀有气体，是单原子分子，没有化学键，故B错误；C项，CO2与 SiO2 均为共价化合物，但CO2是分子晶体，其固体熔化时，破坏了分子间作用力，SiO2是原子晶体，其固体熔化时，破坏共价键，故C错误；D项，离子晶体的熔沸点较高，一般在几百至1000℃左右，某物质熔点 1067℃，易溶于水，其水溶液和熔融态能导电的是离子化合物，其晶体一定为离子晶体，故D正确；故选D。
8．下列说法不正确的是( )
A．HF 比 HCl 稳定性更强，原因是 HF 分子间存在氢键
B．Na 投入到水中，有共价键的断裂与形成
C．CCl4、N2 和 SiO2 晶体中，各原子最外层都达到 8 电子稳定结构
D．NaHSO4 晶体熔融时，离子键被破坏，共价键不受影响
【答案】A
【解析】A项，非金属性：F大于Cl，HF的键能较大，所以HF 比 HCl 稳定性更强， 故A错误；B项，Na 投入到水中，反应生成氢氧化钠和氢气，反应过程中有共价键H-O键的断裂与H-H的形成，故B正确；C项，CCl4、N2 和 SiO2 晶体中，各原子通过形成共用电子对，最外层都达到 8 电子稳定结构，故C正确；D项，NaHSO4 晶体熔融时，NaHSO4=Na＋+HSO4－，Na＋与HSO4－间离子键被破坏，HSO4－中共价键不受影响，故D正确；故选A。
9．下列说法正确的是( )
A．氯化氢气体溶于水破坏离子键，产生H+和Cl-
B．硅晶体熔化与碘化氢分解需克服的化学键类型相同
C．NH3和HCl都极易溶于水，是因为都可以和H2O形成氢键
D．CO2和SiO2的熔沸点和硬度相差很大，是由于它们所含的化学键类型不同
【答案】B
【解析】A项，HCl是共价化合物，氯化氢气体溶于水时破坏共价键，产生H+和Cl-，A错误；B项，硅晶体属于原子晶体，熔化断裂共价键；碘化氢属于分子晶体，碘化氢分解破坏共价键，因此需克服的化学键类型相同，B正确；C项，NH3和HCl都极易溶于水，NH3是因为可以和H2O形成氢键，但HCl分子与H2O分子之间不存在氢键，C错误；D项，CO2和SiO2的熔沸点和硬度相差很大，是由于CO2属于分子晶体，分子之间以微弱的分子间作用力结合，而SiO2属于原子晶体，原子之间以强的共价键结合，熔化时破坏的作用力性质不同，D错误；故选B。
10．下列说法不正确的是( )
A．有化学键断裂的过程不一定是化学过程
B．NH4Cl 和 Na2SO4 晶体中含有的化学键类型相同
C．H2O 比 H2S 更稳定，是因为氧的非金属性更强
D．离子晶体中一定含有离子键，分子晶体中一定含有共价键
【答案】D
【解析】A项，化学反应一定有旧键的断裂和新键的形成，有化学键断裂过程中，不一定发生了化学变化，如氯化氢溶于水，只破坏共价键，没有形成化学键，故A正确；B项，NH4Cl中铵根离子与氯离子之间存在离子键，N与H之间存在共价键，Na2SO4晶体钠离子与硫酸根离子之间存在离子键，O与S之间存在共价键，所以二者中均含有共价键和离子键，化学键类型相同，故B正确；C项，元素的非金属性越强，其氢化物越稳定，非金属性：O＞S，所以H2O比H2S更稳定，故C正确；D项，单原子分子中没有化学键，如稀有气体为单原子分子，则形成的晶体中没有共价键，离子晶体中一定含有离子键，故D错误；故选D。
11．下列说法正确的是( )
A．二氧化硅，碳化硅和金刚石中只存在共价键，都是共价化合物，晶体都属于原子晶体
B．CCl4和NaCl两种分子中，每个原子的最外层都具有8电子稳定结构
C．NH3溶于水，既有共价键的断裂，也有共价键和离子键的形成
D．醋酸钠溶于水，破坏了离子键和共价键
【答案】D
【解析】A项，金刚石是共价单质，A错误；B项， NaCl是离子化合物，以钠离子和氯离子结合，不存在分子，B错误；C项，NH3溶于水生成一水合氨，未形成离子键，C错误；D项， 醋酸钠溶于水发生电离得到钠离子和醋酸根离子，破坏了离子键，醋酸根离子水解破坏水中共价键，D正确。故选D。
12．下列变化过程中没有破坏化学键的是( )
A．H2在Cl2中燃烧 B．干冰升华
C．通电分解H2O D．NH4HCO3受热分解
【答案】B
【解析】A项，H2在Cl2中燃烧生成氯化氢，是化学变化，有破坏化学键，A错误；B．干冰升华是物理变化，没有破坏化学键，B正确；C项，通电分解H2O生成氢气和氧气，是化学变化，有破坏化学键，C错误；D项，NH4HCO3受热分解生成氨气、水、二氧化碳那，是化学变化，有破坏化学键，D错误；故选B。
13．下列说法中正确的是( )
A．氢键仅存在于分子间
B．SO2和SiO2晶体类型相同
C．的沸点比CO低主要是由于范德华力不同
D．CO2溶于水和干冰升华都只有范德华力改变
【答案】C
【解析】A项，有的物质(如邻羟基苯甲酸)分子内存在氢键，因此氢键不仅存在于分子间，有的也存在于分子内，故A错误；B项，SO2是由分子构成的晶体，SiO2是由原子构成的空间网状结构的晶体，前者属于分子晶体，后者属于共价晶体，二者晶体类型不同，故B错误；C项，N2与CO 都属于分子晶体，则N2的沸点比CO低主要是由于范德华力不同，故C正确；D项，CO2溶于水可与水反应生成碳酸，除了范德华力改变，共价键也发生了改变，干冰升华仅有范德华力改变，故D错误；故选C。
1．下列叙述不正确的是( )
A．带相反电荷的离子之间的强烈相互作用称为离子键
B．两种非金属元素形成的化合物中不可能含有离子键
C．金属元素与非金属元素化合时，不一定形成离子键
D．某主族元素原子最外层只有一个电子，它与卤素原子结合时形成的化学键可能是共价键
【答案】B
【解析】A项，离子键的定义就是带相反电荷的离子之间的强烈相互作用，包括静电引力和斥力；B项，比如NH4H，存在离子键，B项错误；C项，比如AlCl3、FeCl3易升华，属于分子，形成的是共价键，C项正确；D项，若该元素为H，则HX(X 为卤素)，则含有共价键，D正确；故选B。
2．(2020·江苏化学卷)反应8NH3+3Cl2=6NH4Cl+N2可用于氯气管道的检漏。下列表示相关微粒的化学用语正确的是( )
A．中子数为9的氮原子： B．N2分子的电子式：
C．Cl2分子的结构式：Cl—Cl D．Cl-的结构示意图：
【答案】C
【解析】A项，N原子的质子数为7，中子数为9的氮原子的质量数为7+9=16，该氮原子表示为，A错误；B项，N2分子中两个N原子间形成3对共用电子对，N2分子的电子式为，B错误；C项，Cl2分子中两个Cl原子间形成1对共用电子对，Cl2分子的结构式为Cl—Cl，C正确；D项，Cl-的核电荷数为17，核外有18个电子，Cl-的结构示意图为，D错误；故选C。
3．下列表示方法正确的是( )
A．CO(NH2)2的结构简式： B．纤维素的最简式：CH2O
C．水晶、石英的分子式：SiO2 D．中子数为10的氧原子：
【答案】A
【解析】A项，CO(NH2)2的结构中含有羰基和氨基，结构简式为，故A正确；B项，纤维素属于多糖，纤维素的化学式(C6H10O5)n，最简式为C6H10O5，故B错误；C项，水晶、石英的主要成分为二氧化硅，二氧化硅形成的晶体为原子晶体，不存在单个的分子，SiO2为二氧化硅的化学式，不是分子式，故C错误；D项，中子数为10的氧原子的质量数为18，该氧原子可以表示为，故D错误；故选A。
4．在下列化学反应中，既有离子键、共价键断裂，又有离子键、共价键形成的是( )
A．2Na +2H2O = 2NaOH + H2↑ B．SO2+2H2S = 3S↓+2H2O
C．Mg3N2+6H2O=3Mg(OH)2↓+2NH3↑ D．AgNO3+NaCl=AgCl↓+NaNO3
【答案】C
【解析】A项，2Na +2H2O = 2NaOH + H2↑，反应中只断裂了共价键，A错误；B项，SO2+2H2S = 3S↓+2H2O，反应中断裂了共价键，也只形成了共价键，B错误；C项，Mg3N2+6H2O=3Mg(OH)2↓+2NH3↑，反应中即断裂了离子键又断裂了共价键，同时有离子键和共价键形成，C正确；D项，反应中只断裂和形成了离子键，D错误。
5．下列说法正确的是( )
A． 某化合物的熔融状态能导电，该化合物中一定有离子键
B． 冰是分子晶体，受热分解的过程中，只需克服分子间的作用力
C． 某纯净物在常温下为气体，则组成该物质的微粒一定含有共价键
D． 化学变化中往往伴随着化学键的破坏与形成，物理变化中一定没有化学键的破坏或形成
【答案】A
【解析】某化合物的熔融状态能导电，该化合物中一定有离子键，A正确；冰是分子晶体，受热分解的过程中，需克服分子间的作用力和氢键，B错误；某纯净物在常温下为气体，组成该物质的微粒不一定含有共价键，例如稀有气体，C错误；化学变化中往往伴随着化学键的破坏与形成，物理变化中也可能有化学键的破坏，例如电解质溶于水，D错误。
6．下列说法不正确的是( )
A．非金属元素的原子间不能形成离子化合物
B．Cl2、Br2、I2的分子间作用力依次增强
C．氯化氢气体溶于水共价键被破坏
D．干冰、NaCl固体、石英晶体的熔沸点逐渐升高
【答案】A
【解析】A项，由非金属元素形成的化合物大部分是共价化合物，但也可形成离子化合物，如铵盐，故A错误；B项，Cl2、Br2、I2都是结构相似的双原子分子，随着相对分子质量增大，分子间作用力依次增强，故B正确；C项，氯化氢为共价化合物，溶于水共价键被破坏，电离出氢离子和氯离子，故C正确；D项，干冰为分子晶体，熔沸点低，NaCl固体为离子晶体，具有较高的熔沸点，石英晶体是原子晶体，具有很高的熔沸点，则干冰、NaCl固体、石英晶体的熔沸点逐渐升高，故D正确；故选A。
7．下列说法正确的是( )
A．食盐与石英熔化时，克服微粒间的作用力相同
B．SiHFBr2分子中所有原子的最外层均为8个稳定结构
C．重水在3.8℃时就变成了“热冰”，可能与重水分子间存在氢键有关
D．NaHSO4加热融化时破坏了该物质中的离子键和共价键
【答案】C
【解析】A项，食盐是离子晶体，熔化时破坏离子键，石英是原子晶体，熔融时破坏共价键，故A错误；B项，SiHFBr2中氢原子最外层有1个电子，其化合价是＋1价，所以不能满足最外层8电子结构，故B错误；C项，重水在3.8℃时就变成了“热冰”，是因为重水分子间存在氢键，故C正确；D项，NaHSO4加热融化电离得到钠离子和硫酸氢根离子，破坏了离子键，故D错误；故选C。
8．下列说法正确的是( )
A．H2O的沸点比H2S高，因为H2O分子间存在氢键这种化学键
B．晶体氩是由原子直接构成的，属于原子晶体
C．KHCO3固体受热分解生成K2CO3、CO2和H2O，既破坏了离子键，也破坏了共价键
D．HBr比HCl的热稳定性差，说明HBr的分子间作用力比HC1弱
【答案】C
【解析】A项，氢键不属于化学键，故A错误；B项，稀有气体形成的分子晶体由原子构成的分子，即氩晶体是由原子构成的分子晶体，选项B错误；C项，KHCO3中既有离子键也有共价键，固体受热分解生成K2CO3、CO2和H2O，既破坏了离子键，也破坏了共价键，选项C正确；D项，稳定性是化学性质，与中心元素的非金属性有关，因为非金属性Cl>Br，所以HBr比HCl的热稳定性差，与分子间作用力无关，选项D错误；故选C。
9．固体界面上强酸的吸附和离解是多相化学在环境、催化、材料科学等领域研究的重要课题。下图为少量HCl气体分子在253 K冰表面吸附和溶解过程的示意图。下列叙述错误的是( )
A．冰表面第一层中，HCl以分子形式存在
B．冰表面第二层中，H+浓度为5×10−3 mol·L−1(设冰的密度为0.9 g·cm−3)
C．冰表面第三层中，冰的氢键网格结构保持不变
D．冰表面各层之间，均存在可逆反应HClH++Cl−
【答案】D
【解析】A项，图可知，冰的表面第一层主要为氯化氢的吸附，氯化氢以分子形式存在，故A正确；B项，题给数据可知，冰的表面第二层中氯离子和水的个数比为10—4：1，第二层中溶解的氯化氢分子应少于第一层吸附的氯化氢分子数，与水的质量相比，可忽略其中溶解的氯化氢的质量。设水的物质的量为1mol，则所得溶液质量为18g/mol×1mol=18g，则溶液的体积为×10—3L/ml=2.0×10—2L，由第二层氯离子和水个数比可知，溶液中氢离子物质的量等于氯离子物质的量，为10—4mol，则氢离子浓度为=5×10—3mol/L，故B正确；C项，图可知，第三层主要是冰，与氯化氢的吸附和溶解无关，冰的氢键网络结构保持不变，故C正确；D项，图可知，只有第二层存在氯化氢的电离平衡HClH++Cl—，而第一层和第三层均不存在，故D错误。故选D。
10．氮气电化学还原反应利用氮气和水来合成氨气，可以直接将可再生能源产生的电能转化为易于储存和运输的氨气，并保证二氧化碳的零排放，为解决当前严峻的能源和环境问题提供了新的思路。其在金表面催化反应的工作原理如图所示。下列说法错误的是( )
A．利用金作催化剂可降低反应的活化能，提高单位时间内反应的转化率
B．该过程中有非极性共价键和极性共价键的形成
C．升温将有利于反应气体的吸附
D．1molN2H4中含5mol共价键
【答案】C
【解析】A项，利用金作催化剂可降低反应的活化能，加快反应速率，即提高单位时间内反应的转化率，A正确；B项，该过程中有非极性键N-N键和极性键N-H键生成，B正确；C项，温度高分子动能大，难于被吸附，故升温不利于反应气体的吸附，C错误；D项，如图所示：1molN2H4中含5mol共价键，D正确；故选C。
专题04 物质结构 元素周期律
第11练 化学键
1．(2020年1月浙江省选考)有共价键的离子化合物是( )
A．Na2O2 B．H2SO4 C．CH2Cl2 D．SiC
【答案】A
【解析】A项，Na2O2中钠离子与过氧根之间为离子键，故为离子化合物，过氧根中氧原子之间为共价价，故A正确；B项，硫酸为只含共价键的共价化合物，故B错误；C项，二氯甲烷为只含共价键的共价化合物，故C错误；D项，碳化硅为只含共价键的共价化合物，故D错误；故选A。
2．在Na2O2和Na2O中，阳离子与阴离子的个数比是( )
A．都是1∶1 B．都是2∶1 C．前者1∶1，后者2∶1 D．无法确定
【答案】B
【解析】Na2O2电离出2个Na＋和1个O，Na2O电离出2个Na＋和1个O2－，阳离子与阴离子的个数比都是2∶1。
3．物质发生下列变化时，需克服的作用力不属于化学键的是( )
A．HCl溶于水 B．I2升华 C．H2O电解 D．烧碱熔化
【答案】B
【解析】HCl溶于水破坏了共价键；I2升华是物质的三态变化，克服的是分子间作用力；H2O电解破坏的是共价键；烧碱熔化破坏了离子键。
4．对下列物质溶于水时破坏的作用力描述错误的是( )
A．氯化钠，破坏了离子键 B．氯化氢，破坏了共价键
C．蔗糖，破坏了分子间作用力 D．二氧化碳，没有破坏作用力
【答案】D
【解析】CO2溶于水，发生CO2＋H2OH2CO3，破坏了分子间作用力，也破坏了共价键。
5．下列有关离子键与共价键的说法中，正确的是( )
A．非金属元素组成的化合物中不可能有离子键
B．共价键通过原子之间得失电子形成
C．单质中一定没有离子键，一定有共价键
D．共价化合物中一定没有离子键
【答案】D
【解析】A项，非金属元素组成的化合物中可能有离子键，比如氯化铵，故A错误；B项，共价键通过原子之间共用电子形成，不是得失电子，故B错误；C项，单质中一定没有离子键，可能没有共价键，比如稀有气体单质没有共价键，故C错误；D项，共价化合物中一定没有离子键，一定有共价键，故D正确。故选D。
6．下列有关化学用语不正确的是( )
A．的电子式 B．的结构示意图
C．质量数为137的钡原子 D．二氧化碳的结构简式O=C=O
【答案】C
【解析】A项，氮气中氮原子之间共用三对电子，电子式正确，A正确；B项，氯离子最外层8个电子，离子结构示意图正确，B正确；C项，左下角为质子数，左上角为质量数，C错误；D项，二氧化碳中碳原子和氧原子之间均为双键，D正确；故选C。
7．火药制备是我国古代闻名世界的化学工艺，原理为 2KNO3+S+3C=K2S+N2↑+ 3CO2 ↑。下列说法正确的是( )
A．CO2结构式为O=C=O B．K2S 的电子式：K2+
C．K+的结构示意图： D．16O2与 18O3互为同位素
【答案】A
【解析】A项，CO2中C原子与每个O原子形成两对共用电子对，电子式为，其结构式为O=C=O，A项正确；B项，K2S结构中K+与S2-形成离子键，其电子式为，B项错误；C项，K元素的核电荷数为19，质子数为19，核外电子数为19，K+表示失去最外层一个电子，K+核外还有18个电子，各层电子数分别为2、8、8，K+的结构示意图为，C项错误；D项，有相同质子数，不同中子数的原子或同一元素的不同核素互为同位素，则同位素的对象为原子，而16O2与18O3均为单质，D项错误；故选A。
8．下列表示正确的是( )
A．甲基的电子式 B．四氯化碳的空间填充模型
C．铝离子的结构示意图 D．乙醇的球棍模型
【答案】D
【解析】A项，甲烷分子去掉一个氢原子得到甲基，甲基的电子式为： ，A错误；B项，四氯化碳分子是正四面体结构，但由于原子半径：Cl>C，所以该图示不能表示四氯化碳分子的空间填充模型，B错误；C项，铝离子核内有13个质子、核外有10个电子，其离子结构示意图为： ，C错误；D项，乙醇的结构简式为CH3CH2OH，原子半径：C>O>H，其球棍模型为： ，D正确；故选D。
9．正确掌握化学用语是学习化学的基础，下列表达正确的是( )
A．中子数为18的氯原子：
B．的结构示意图为：
C．用电子式表示的形成过程：
D．和互为同素异形体
【答案】D
【解析】A项，质量数等于质子数加中子数，故中子数为18的氯原子表示为：，A错误；B项，已知Cl-的最外层上有8个电子，故的结构示意图为：，B错误；C项，根据用电子式表示离子化合物的转化过程可知，用电子式表示的形成过程为：，C错误；D项，同一元素形成的性质不同的几种单质互称为同素异形体，故和互为同素异形体，D正确；故选D。
10．常温下，氯气可与NaOH溶液反应制备消毒液：，下列化学用语表示正确的是( )
A．NaClO的结构式：Na-O-Cl
B．Cl-的结构示意图：
C．NaCl的形成过程：
D．和互为同位素
【答案】D
【解析】A项，NaClO是离子化合物，Na+与ClO-通过离子键结合，ClO-中O与Cl原子之间以共价单键结合，故其不存在结构式，A错误；B项，Cl-是Cl原子获得1个电子形成的，Cl-核内质子数是17，核外电子排布为2、8、8，所以Cl-结构示意图为，B错误；C项，NaCl是离子化合物，Na+与Cl-之间以离子键结合，故其形成过程可表示为：，C错误；D项，和质子数相同，而中子数不相同，二者互为同位素，D正确；故选D。
11．下列有关化学用语使用正确的是( )
A．MgCl2的形成过程可表示为
B．中子数比质子数多3的氯原子：20Cl
C．HClO的结构式：H-O-Cl
D．四氯化碳的电子式：
【答案】C
【解析】A项，镁原子失去最外层的2个电子形成稳定的镁离子，2个氯原子从镁原子分别得到1个电子形成稳定的氯离子，在镁离子与氯离子的静电作用下结合形成氯化镁，用电子式表示下列物质的形成过程为：，故A错误；B项，Cl为17号元素，中子数为20的氯原子的质量数=质子数+中子数=17+20=37，该原子的正确表示为：Cl，故B错误；C项，次氯酸是共价化合物，氧原子与氢原子、氯原子分别通过1对共用电子对结合，结构式为H-O-Cl，故C正确；D项，四氯化碳分子中，Cl原子最外层满足8电子稳定结构，其电子式为，故D错误；故选C。
1．N2H4是一种火箭燃料，利用反应可制得。下列有关说法正确的是( )
A．中子数为18的原子可表示为
B．的结构示意图为
C．中存在离子键和共价键
D．N2H4的电子式为
【答案】C
【解析】A项，中子数为18的原子可表示为，故A错误；B项，的结构示意图为 ，故B错误；C项，中Na+和ClO-之间为离子键，Cl与O之间为共价键，故C正确；D项，N2H4的电子式为 ，故D错误；故选C。
2．下列物质中含有相同的化学键类型的是( )
A．NaCl、HCl、H2O、NaOH B．Cl2、Na2S、HCl、SO2
C．HBr、CO2、H2O、CS2 D．Na2O2、H2O2、H2O、O3
【答案】C
【解析】A项，NaCl只含有离子键，HCl、H2O只含有共价键，NaOH既有离子键又有共价键；B项，Cl2、HCl、SO2分子中只有共价键，而Na2S中只有离子键；D项，Na2O2既有离子键又有共价键，H2O2、H2O、O3分子中只有共价键。
31．下列各组物质的晶体中，化学键类型相同、晶体类型也相同的是( )
A．SO3和SiO2 B．CO2和H2O C．NaCl和HCl D．CCl4和KCl
【答案】B
【解析】A中SO3为分子晶体、S—O键是共价键，SiO2为共价晶体；B中CO2、H2O都是分子晶体，C—O键、O—H键均为共价键；C中NaCl为离子晶体，阴、阳离子靠离子键结合在一起，HCl为分子晶体，H—Cl键为共价键；D中CCl4为分子晶体，C—Cl键为共价键，KCl为离子晶体。
4．下列叙述正确的是( )
A． 在N2、CO2和SiO2物质中，都存在共价键，它们都是由分子构成
B． 金刚石、石墨、足球烯均是碳元素的同素异形体，性质都相似
C． HBr受热分解的过程中，只需克服分子间的作用力
D． 仅由非金属元素组成的物质也可能含有离子键
【答案】D
【解析】在N2、CO2和SiO2物质中，都存在共价键，N2和CO2是由分子构成，SiO2构成微粒是原子，属原子晶体，A错误；金刚石、石墨、足球烯均是碳元素形成的不同单质，属于同素异形体，物理性质不同，化学性质相似，B错误； HBr受热分解的过程中，除需克服分子间的作用力，还需要破坏H—Br之间的共价键，C错误；仅由非金属元素组成的化合物中可能含有离子键，如铵盐，D正确。
5．下列各组中每种物质都既有离子键又有共价键的一组是( )
A．NaOH、H2SO4、Na2O2 B．MgO、Na2SO4、HNO3
C．NH4Cl、KOH、Na3PO4 D．HCl、Al2O3、MgCl2
【答案】C
【解析】A项，NaOH中钠离子与氢氧根离子之间为离子键，氢氧根离子中氢原子与氧原子之间为共价键，H2SO4分子中均为共价键，Na2O2中钠离子与过氧根离子之间为离子键，过氧根离子中氧原子之间为共价键，A不符合题意；B项，MgO由镁离子与氧离子构成，仅含离子键，Na2SO4中含离子键和共价键，HNO3分子中仅含共价键，B不符合题意；C项，NH4Cl中铵根离子与氯离子之间为离子键，铵根离子内部N原子与H原子之间形成共价键，KOH中钾离子与氢氧根离子之间形成离子键，O原子与H原子之间形成共价键，Na3PO4中钠离子与磷酸根离子之间形成离子键，P与O原子之间形成共价键，C符合题意；D项，HCl中仅含共价键，Al2O3和MgCl2中均仅含离子键，D不符合题意；故选C。
6．下列说法正确的是( )
A．硫酸氢钾在熔融状态下离子键、共价键均被破坏，形成定向移动的离子，从而导电
B．的分子间之间的作用力依次增大，热稳定性也依次增强
C．和两种分子中，每个原子的最外层都具有8电子稳定结构
D．在和中，都存在共价键，它们均由分子直接构成
【答案】C
【解析】A项，熔融状态下，硫酸氢钾电离出钾离子和硫酸氢根离子，碳酸氢钾中的离子键被破坏，但共价键没被破坏，A错误；B项，分子晶体中，结构相似，且分子间无氢键，其分子间作用力与相对分子质量有关，所以HCl、HBr、HI的分子间作用力依次增大，但热稳定性与化学键有关，卤族元素原子从上到下元素非金属性依次减弱，微粒半径依次增大，所以热稳定性依次减弱，B错误；C项，N2分子中N原子与N原子之间共用3对电子对，Cl2分子中Cl原子之间共用1对电子对，每个原子的最外层都具有8电子稳定结构，C正确；D项，SiO2是原子(共价)晶体，不是由分子构成的，NaOH是离子晶体，是由钠离子和氢氧根离子构成的，不存在分子，D错误；故选C。
7．下列说法正确的是( )
A．水的沸点较高是因为水分子间存在较强的化学键
B．离子晶体中可能存在共价键， 而分子晶体中一定存在共价键
C．CO2与 SiO2 均为共价化合物，其固体熔化时，均破坏了分子间作用力
D．某物质熔点 1067°C， 易溶于水，其水溶液和熔融态均能导电，其晶体一定为离子晶体
【答案】D
【解析】A项，水的沸点较高是因为水分子间存在较强的氢键，故A错误；B项，离子晶体中可能存在共价键如氢氧化钠，而分子晶体中不一定存在共价键，如稀有气体，是单原子分子，没有化学键，故B错误；C项，CO2与 SiO2 均为共价化合物，但CO2是分子晶体，其固体熔化时，破坏了分子间作用力，SiO2是原子晶体，其固体熔化时，破坏共价键，故C错误；D项，离子晶体的熔沸点较高，一般在几百至1000℃左右，某物质熔点 1067℃，易溶于水，其水溶液和熔融态能导电的是离子化合物，其晶体一定为离子晶体，故D正确；故选D。
8．下列说法不正确的是( )
A．HF 比 HCl 稳定性更强，原因是 HF 分子间存在氢键
B．Na 投入到水中，有共价键的断裂与形成
C．CCl4、N2 和 SiO2 晶体中，各原子最外层都达到 8 电子稳定结构
D．NaHSO4 晶体熔融时，离子键被破坏，共价键不受影响
【答案】A
【解析】A项，非金属性：F大于Cl，HF的键能较大，所以HF 比 HCl 稳定性更强， 故A错误；B项，Na 投入到水中，反应生成氢氧化钠和氢气，反应过程中有共价键H-O键的断裂与H-H的形成，故B正确；C项，CCl4、N2 和 SiO2 晶体中，各原子通过形成共用电子对，最外层都达到 8 电子稳定结构，故C正确；D项，NaHSO4 晶体熔融时，NaHSO4=Na＋+HSO4－，Na＋与HSO4－间离子键被破坏，HSO4－中共价键不受影响，故D正确；故选A。
9．下列说法正确的是( )
A．氯化氢气体溶于水破坏离子键，产生H+和Cl-
B．硅晶体熔化与碘化氢分解需克服的化学键类型相同
C．NH3和HCl都极易溶于水，是因为都可以和H2O形成氢键
D．CO2和SiO2的熔沸点和硬度相差很大，是由于它们所含的化学键类型不同
【答案】B
【解析】A项，HCl是共价化合物，氯化氢气体溶于水时破坏共价键，产生H+和Cl-，A错误；B项，硅晶体属于原子晶体，熔化断裂共价键；碘化氢属于分子晶体，碘化氢分解破坏共价键，因此需克服的化学键类型相同，B正确；C项，NH3和HCl都极易溶于水，NH3是因为可以和H2O形成氢键，但HCl分子与H2O分子之间不存在氢键，C错误；D项，CO2和SiO2的熔沸点和硬度相差很大，是由于CO2属于分子晶体，分子之间以微弱的分子间作用力结合，而SiO2属于原子晶体，原子之间以强的共价键结合，熔化时破坏的作用力性质不同，D错误；故选B。
10．下列说法不正确的是( )
A．有化学键断裂的过程不一定是化学过程
B．NH4Cl 和 Na2SO4 晶体中含有的化学键类型相同
C．H2O 比 H2S 更稳定，是因为氧的非金属性更强
D．离子晶体中一定含有离子键，分子晶体中一定含有共价键
【答案】D
【解析】A项，化学反应一定有旧键的断裂和新键的形成，有化学键断裂过程中，不一定发生了化学变化，如氯化氢溶于水，只破坏共价键，没有形成化学键，故A正确；B项，NH4Cl中铵根离子与氯离子之间存在离子键，N与H之间存在共价键，Na2SO4晶体钠离子与硫酸根离子之间存在离子键，O与S之间存在共价键，所以二者中均含有共价键和离子键，化学键类型相同，故B正确；C项，元素的非金属性越强，其氢化物越稳定，非金属性：O＞S，所以H2O比H2S更稳定，故C正确；D项，单原子分子中没有化学键，如稀有气体为单原子分子，则形成的晶体中没有共价键，离子晶体中一定含有离子键，故D错误；故选D。
11．下列说法正确的是( )
A．二氧化硅，碳化硅和金刚石中只存在共价键，都是共价化合物，晶体都属于原子晶体
B．CCl4和NaCl两种分子中，每个原子的最外层都具有8电子稳定结构
C．NH3溶于水，既有共价键的断裂，也有共价键和离子键的形成
D．醋酸钠溶于水，破坏了离子键和共价键
【答案】D
【解析】A项，金刚石是共价单质，A错误；B项， NaCl是离子化合物，以钠离子和氯离子结合，不存在分子，B错误；C项，NH3溶于水生成一水合氨，未形成离子键，C错误；D项， 醋酸钠溶于水发生电离得到钠离子和醋酸根离子，破坏了离子键，醋酸根离子水解破坏水中共价键，D正确。故选D。
12．下列变化过程中没有破坏化学键的是( )
A．H2在Cl2中燃烧 B．干冰升华
C．通电分解H2O D．NH4HCO3受热分解
【答案】B
【解析】A项，H2在Cl2中燃烧生成氯化氢，是化学变化，有破坏化学键，A错误；B．干冰升华是物理变化，没有破坏化学键，B正确；C项，通电分解H2O生成氢气和氧气，是化学变化，有破坏化学键，C错误；D项，NH4HCO3受热分解生成氨气、水、二氧化碳那，是化学变化，有破坏化学键，D错误；故选B。
13．下列说法中正确的是( )
A．氢键仅存在于分子间
B．SO2和SiO2晶体类型相同
C．的沸点比CO低主要是由于范德华力不同
D．CO2溶于水和干冰升华都只有范德华力改变
【答案】C
【解析】A项，有的物质(如邻羟基苯甲酸)分子内存在氢键，因此氢键不仅存在于分子间，有的也存在于分子内，故A错误；B项，SO2是由分子构成的晶体，SiO2是由原子构成的空间网状结构的晶体，前者属于分子晶体，后者属于共价晶体，二者晶体类型不同，故B错误；C项，N2与CO 都属于分子晶体，则N2的沸点比CO低主要是由于范德华力不同，故C正确；D项，CO2溶于水可与水反应生成碳酸，除了范德华力改变，共价键也发生了改变，干冰升华仅有范德华力改变，故D错误；故选C。
1．下列叙述不正确的是( )
A．带相反电荷的离子之间的强烈相互作用称为离子键
B．两种非金属元素形成的化合物中不可能含有离子键
C．金属元素与非金属元素化合时，不一定形成离子键
D．某主族元素原子最外层只有一个电子，它与卤素原子结合时形成的化学键可能是共价键
【答案】B
【解析】A项，离子键的定义就是带相反电荷的离子之间的强烈相互作用，包括静电引力和斥力；B项，比如NH4H，存在离子键，B项错误；C项，比如AlCl3、FeCl3易升华，属于分子，形成的是共价键，C项正确；D项，若该元素为H，则HX(X 为卤素)，则含有共价键，D正确；故选B。
2．(2020·江苏化学卷)反应8NH3+3Cl2=6NH4Cl+N2可用于氯气管道的检漏。下列表示相关微粒的化学用语正确的是( )
A．中子数为9的氮原子： B．N2分子的电子式：
C．Cl2分子的结构式：Cl—Cl D．Cl-的结构示意图：
【答案】C
【解析】A项，N原子的质子数为7，中子数为9的氮原子的质量数为7+9=16，该氮原子表示为，A错误；B项，N2分子中两个N原子间形成3对共用电子对，N2分子的电子式为，B错误；C项，Cl2分子中两个Cl原子间形成1对共用电子对，Cl2分子的结构式为Cl—Cl，C正确；D项，Cl-的核电荷数为17，核外有18个电子，Cl-的结构示意图为，D错误；故选C。
3．下列表示方法正确的是( )
A．CO(NH2)2的结构简式： B．纤维素的最简式：CH2O
C．水晶、石英的分子式：SiO2 D．中子数为10的氧原子：
【答案】A
【解析】A项，CO(NH2)2的结构中含有羰基和氨基，结构简式为，故A正确；B项，纤维素属于多糖，纤维素的化学式(C6H10O5)n，最简式为C6H10O5，故B错误；C项，水晶、石英的主要成分为二氧化硅，二氧化硅形成的晶体为原子晶体，不存在单个的分子，SiO2为二氧化硅的化学式，不是分子式，故C错误；D项，中子数为10的氧原子的质量数为18，该氧原子可以表示为，故D错误；故选A。
4．在下列化学反应中，既有离子键、共价键断裂，又有离子键、共价键形成的是( )
A．2Na +2H2O = 2NaOH + H2↑ B．SO2+2H2S = 3S↓+2H2O
C．Mg3N2+6H2O=3Mg(OH)2↓+2NH3↑ D．AgNO3+NaCl=AgCl↓+NaNO3
【答案】C
【解析】A项，2Na +2H2O = 2NaOH + H2↑，反应中只断裂了共价键，A错误；B项，SO2+2H2S = 3S↓+2H2O，反应中断裂了共价键，也只形成了共价键，B错误；C项，Mg3N2+6H2O=3Mg(OH)2↓+2NH3↑，反应中即断裂了离子键又断裂了共价键，同时有离子键和共价键形成，C正确；D项，反应中只断裂和形成了离子键，D错误。
5．下列说法正确的是( )
A． 某化合物的熔融状态能导电，该化合物中一定有离子键
B． 冰是分子晶体，受热分解的过程中，只需克服分子间的作用力
C． 某纯净物在常温下为气体，则组成该物质的微粒一定含有共价键
D． 化学变化中往往伴随着化学键的破坏与形成，物理变化中一定没有化学键的破坏或形成
【答案】A
【解析】某化合物的熔融状态能导电，该化合物中一定有离子键，A正确；冰是分子晶体，受热分解的过程中，需克服分子间的作用力和氢键，B错误；某纯净物在常温下为气体，组成该物质的微粒不一定含有共价键，例如稀有气体，C错误；化学变化中往往伴随着化学键的破坏与形成，物理变化中也可能有化学键的破坏，例如电解质溶于水，D错误。
6．下列说法不正确的是( )
A．非金属元素的原子间不能形成离子化合物
B．Cl2、Br2、I2的分子间作用力依次增强
C．氯化氢气体溶于水共价键被破坏
D．干冰、NaCl固体、石英晶体的熔沸点逐渐升高
【答案】A
【解析】A项，由非金属元素形成的化合物大部分是共价化合物，但也可形成离子化合物，如铵盐，故A错误；B项，Cl2、Br2、I2都是结构相似的双原子分子，随着相对分子质量增大，分子间作用力依次增强，故B正确；C项，氯化氢为共价化合物，溶于水共价键被破坏，电离出氢离子和氯离子，故C正确；D项，干冰为分子晶体，熔沸点低，NaCl固体为离子晶体，具有较高的熔沸点，石英晶体是原子晶体，具有很高的熔沸点，则干冰、NaCl固体、石英晶体的熔沸点逐渐升高，故D正确；故选A。
7．下列说法正确的是( )
A．食盐与石英熔化时，克服微粒间的作用力相同
B．SiHFBr2分子中所有原子的最外层均为8个稳定结构
C．重水在3.8℃时就变成了“热冰”，可能与重水分子间存在氢键有关
D．NaHSO4加热融化时破坏了该物质中的离子键和共价键
【答案】C
【解析】A项，食盐是离子晶体，熔化时破坏离子键，石英是原子晶体，熔融时破坏共价键，故A错误；B项，SiHFBr2中氢原子最外层有1个电子，其化合价是＋1价，所以不能满足最外层8电子结构，故B错误；C项，重水在3.8℃时就变成了“热冰”，是因为重水分子间存在氢键，故C正确；D项，NaHSO4加热融化电离得到钠离子和硫酸氢根离子，破坏了离子键，故D错误；故选C。
8．下列说法正确的是( )
A．H2O的沸点比H2S高，因为H2O分子间存在氢键这种化学键
B．晶体氩是由原子直接构成的，属于原子晶体
C．KHCO3固体受热分解生成K2CO3、CO2和H2O，既破坏了离子键，也破坏了共价键
D．HBr比HCl的热稳定性差，说明HBr的分子间作用力比HC1弱
【答案】C
【解析】A项，氢键不属于化学键，故A错误；B项，稀有气体形成的分子晶体由原子构成的分子，即氩晶体是由原子构成的分子晶体，选项B错误；C项，KHCO3中既有离子键也有共价键，固体受热分解生成K2CO3、CO2和H2O，既破坏了离子键，也破坏了共价键，选项C正确；D项，稳定性是化学性质，与中心元素的非金属性有关，因为非金属性Cl>Br，所以HBr比HCl的热稳定性差，与分子间作用力无关，选项D错误；故选C。
9．固体界面上强酸的吸附和离解是多相化学在环境、催化、材料科学等领域研究的重要课题。下图为少量HCl气体分子在253 K冰表面吸附和溶解过程的示意图。下列叙述错误的是( )
A．冰表面第一层中，HCl以分子形式存在
B．冰表面第二层中，H+浓度为5×10−3 mol·L−1(设冰的密度为0.9 g·cm−3)
C．冰表面第三层中，冰的氢键网格结构保持不变
D．冰表面各层之间，均存在可逆反应HClH++Cl−
【答案】D
【解析】A项，图可知，冰的表面第一层主要为氯化氢的吸附，氯化氢以分子形式存在，故A正确；B项，题给数据可知，冰的表面第二层中氯离子和水的个数比为10—4：1，第二层中溶解的氯化氢分子应少于第一层吸附的氯化氢分子数，与水的质量相比，可忽略其中溶解的氯化氢的质量。设水的物质的量为1mol，则所得溶液质量为18g/mol×1mol=18g，则溶液的体积为×10—3L/ml=2.0×10—2L，由第二层氯离子和水个数比可知，溶液中氢离子物质的量等于氯离子物质的量，为10—4mol，则氢离子浓度为=5×10—3mol/L，故B正确；C项，图可知，第三层主要是冰，与氯化氢的吸附和溶解无关，冰的氢键网络结构保持不变，故C正确；D项，图可知，只有第二层存在氯化氢的电离平衡HClH++Cl—，而第一层和第三层均不存在，故D错误。故选D。
10．氮气电化学还原反应利用氮气和水来合成氨气，可以直接将可再生能源产生的电能转化为易于储存和运输的氨气，并保证二氧化碳的零排放，为解决当前严峻的能源和环境问题提供了新的思路。其在金表面催化反应的工作原理如图所示。下列说法错误的是( )
A．利用金作催化剂可降低反应的活化能，提高单位时间内反应的转化率
B．该过程中有非极性共价键和极性共价键的形成
C．升温将有利于反应气体的吸附
D．1molN2H4中含5mol共价键
【答案】C
【解析】A项，利用金作催化剂可降低反应的活化能，加快反应速率，即提高单位时间内反应的转化率，A正确；B项，该过程中有非极性键N-N键和极性键N-H键生成，B正确；C项，温度高分子动能大，难于被吸附，故升温不利于反应气体的吸附，C错误；D项，如图所示：1molN2H4中含5mol共价键，D正确；故选C。
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