新高考化学一轮复习精品学案 第7章 第38讲　反应热　热化学方程式（含解析）

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[复习目标] 1.知道常见的吸热反应和放热反应，了解反应热、焓变的概念以及反应热产生的原因。2.了解热化学方程式的含义，能正确书写热化学方程式。3.了解燃烧热的含义和能源及能源利用的意义。
考点一 反应热 焓变
1．反应热和焓变
(1)反应热：在等温条件下，化学反应体系向环境释放或从环境吸收的热量。
(2)焓变
①焓(H)：与内能有关的物理量。
②焓变(ΔH)：生成物的焓与反应物的焓之差。
③焓变与反应热的关系
等压条件下的反应热等于反应的焓变，常用ΔH表示反应热，常用单位：kJ·ml－1。
2．常见的吸热反应和放热反应
3.吸热、放热的原因分析
(1)从能量图分析
物质能量变化与焓变的关系：ΔH＝E(生成物的总能量)－E(反应物的总能量)。
(2)从化学键变化分析
总结 利用键能计算焓变(ΔH)，通过ΔH的正、负轻松判断化学反应是吸热还是放热。ΔH＝反应物键能之和－生成物键能之和。
1．放热反应不需要加热就能发生，吸热反应不加热就不能发生( )
2．可逆反应的ΔH表示完全反应时的热量变化，与反应是否可逆无关( )
3．吸热反应中，反应物化学键断裂吸收的总能量高于生成物形成化学键放出的总能量( )
4．活化能越大，表明化学反应吸收的能量越多( )
答案 1.× 2.√ 3.√ 4.×
一、对反应过程能量图的理解
1．科学家用X射线激光技术观察到CO与O在催化剂表面形成化学键的过程。反应过程的示意图如图。
回答下列问题：
(1)从状态Ⅰ到状态Ⅲ为 (填“吸热”或“放热”)反应。
(2)从状态Ⅰ到状态Ⅱ需要 (填“吸收”或“释放”)能量，CO分子 (填“是”或“否”)需要断键形成C和O。
(3)从状态Ⅱ到状态Ⅲ形成的化学键是 。
(4)将相同物质的量的CO转化为CO2，CO与O比CO与O2反应放出的热量 (填“多”或“少”)，可能的原因是
。
(5)由该反应过程可知，在化学反应中，旧化学键 (填“一定”或“不一定”)完全断裂，但一定有新化学键的 。
答案 (1)放热 (2)吸收 否 (3)碳氧双键(或C==O) (4)多 CO与O2反应生成CO2需要先吸收能量断裂O2分子中的共价键 (5)不一定 形成
2．臭氧层中O3分解过程如图所示，回答下列问题。
(1)ΔH (填“>”或“”或“