新高考化学二轮复习专题练习氯气及氯的化合物必刷卷（含解析）

这是一份新高考化学二轮复习专题练习氯气及氯的化合物必刷卷（含解析），共15页。试卷主要包含了选择题，综合题等内容，欢迎下载使用。

新高考化学二轮复习氯气及氯的化合物必刷卷
一、选择题（共17题）
1．下列收集氯气的装置正确的是(　　)
A．
B．
C．
D．
2．将氯气通过软管灌到鼠洞里能够灭鼠，这是利用氯气的毒性和 （ ）
A．溶解性 B．密度大于空气 C．黄绿色 D．漂白性
3．实验室中下列做法正确的是
A．用棕色广口瓶保存浓硝酸 B．用浓硫酸干燥
C．用pH试纸测新制氯水的pH D．用水鉴别四氯化碳和硝基苯
4．观察氯水或向下列溶液中分别滴加氯水，由此观察的现象与得出的结论不匹配的是
选项
溶液
实验现象
结论
A
观察氯水
溶液呈浅黄绿色且有刺激性气味
氯水中有Cl2

B
NaHCO3溶液
产生能使澄清
石灰水变浑浊的气体
氯水中含有H+
C
HNO3酸化的AgNO3溶液
产生白色沉淀
氯水中含有Cl－
D
紫色石蕊溶液
先变红后褪色
Cl2具有酸性和漂白性
A．A B．B C．C D．D
5．下列不属于氧化还原反应的是
A． B．
C． D．
6．2020年春节前后，新冠病毒肆虐全球，防控疫情已成为国际首要大事。按照以往对冠状病毒的经验，乙醚、75%乙醇、含氯的消毒剂、过氧乙酸等均可有效灭活病毒，下列有关说法错误的是
A．因乙醇易燃，不可使用酒精溶液大面积对室内空气进行消毒
B．次氯酸钠具有一定的腐蚀性和刺激性，使用时需带手套，并稀释使用
C．过氧乙酸(CH3COOOH)用于杀灭病毒是因为其含有羧基
D．不能将“84消毒液”和洁厕灵混合进行环境消毒
7．下列实验仪器或装置的选择正确的是
A
B
C
D




收集 CO2
除去Cl2 中的 HCl
配制 20.00mL0.1 mol∙L−1Na2CO3溶液
制取乙炔
A．A B．B C．C D．D
8．钛合金被誉为二十一世纪的金属，具有广泛的用途。金属钛可用下列方法提炼：
①TiO2+2C+2Cl2TiCl4+2CO②TiCl4+2Mg2MgCl2+Ti
对上述两个反应，下列有关叙述正确的是
A．反应①中Cl2是还原剂 B．反应①中碳元素被还原
C．②中钛元素被氧化 D．反应②中TiCl4是氧化剂
9．下列反应属于氧化还原反应的是
A．CaCO3CaO+CO2↑ B．Fe2O3+3CO2Fe+3CO2
C．CaO+H2O=Ca(OH)2 D．Na2O+2HCl= 2NaCl+H2O
10．下列常用消毒剂中，其消毒原理与其它三种不同的是
A．医用酒精 B．双氧水
C．84消毒液 D．漂粉精
11．下列描述的过程不属于化学变化的是
A．氧气在放电的条件下变成臭氧 B．加热胆矾得白色无水硫酸铜
C．古书中记载“…，煮海为盐” D．漂粉精久置于空气中后会变硬
12．南方洪灾后，为确保“大灾之后无大疫”，防疫人员可以喷洒“含氯消毒液”（成分为次氯酸钠）进行消毒。关于该消毒剂的说法错误的是（ ）
A．“含氯消毒液”中的次氯酸钠是弱电解质
B．加少量盐酸可以提高“含氯消毒液”中次氯酸含量
C．“含氯消毒液”具有的强氧化性能够有效地杀死病毒
D．“含氯消毒液”应密闭保存，防止与空气反应
13．下列有关试剂的保存方法，错误的是
A．漂白粉密封保存于阴凉干燥的地方 B．少量的金属钠保存在煤油中
C．盛装NaOH溶液的试剂瓶用橡皮塞 D．新制的氯水保存在无色试剂瓶中
14．在淀粉碘化钾溶液中加入少量次氯酸钠溶液，振荡，溶液变蓝。在上述溶液中加入足量的亚硫酸钠溶液，蓝色逐渐消失。下列判断错误的是（ ）
A．氧化性：ClO－＞SO42－＞I2
B．漂白粉溶液可使淀粉碘化钾试纸变蓝
C．向新制氯水中加入足量亚硫酸钠溶液，氯水褪色
D．ClO－与I－在碱性条件可以发生氧化还原反应
15．下列关于含氯消毒剂的解释不正确的是
A．84消毒液不能与洁厕灵混合使用：2H++Cl-+ClO-=Cl2↑+H2O
B．工业上将氯气通入澄清石灰水中制取漂白粉：2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O
C．氯水应避光保存的原因是：2HClO2HCl+O2↑
D．向Ca(ClO)2溶液中通入适量CO2可增强漂白效果：Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO
16．甲、乙、丙、丁四位同学分别进行实验，测定四份不同澄清溶液的成分，记录结果如下：
甲：K2SO4、BaCl2、NaCl；
乙：NaCl、Ba(OH)2、K2CO3；
丙：HCl、K2CO3、NaCl；
丁：K2SO4、Na2CO3、KCl；
其中记录结果合理的是
A．甲 B．乙 C．丙 D．丁
17．下列装置或操作能达到实验目的的是

A．用装置甲制取氯气 B．用乙装置除去氯气中的HCl气体
C．用丙装置萃取溴水中的溴单质 D．用丁装置分离乙酸与乙醇
二、综合题（共5题）
18．实验室常用二氧化锰和浓盐酸反应制取氯气，化学反应方程式如下：MnO2+4HClMnCl2+Cl2↑+2H2O，将一定量的MnO2加入足量浓盐酸中，充分反应后放出6.72L(标准状况下)气体，将反应后的溶液加水稀释至500mL。
(1)求参加反应MnO2的质量___________。
(2)求最终溶液中MnCl2的物质的量浓度______________。
19．A、B、C、D为为中学常见单质。通常状况下，A为固体，B为黄绿色气体，C为无色气体。D、E、F、G、H、X均为化合物，其中X常温下是无色气体，其水溶液是一种强酸，E为黑色固体，H在常温下为液体。它们之间转化关系如下图所示(其中某些反应条件和部分反应物已略去)。

请回答下列问题：
(1)写出下列物质的化学式：A_______、X_______。
(2)在反应；① ～⑦中，属于氧化还原反应的有_______个；反应⑥说明D溶液中含有_______离子。
(3)反应④的离子方程式是_______。
(4)反应⑦的化学方程式是_______。
(5)检验D的溶液中是否含有G离子的方法是_______。
(6)除去D溶液中混有的少量G的方法是_______。
20．如图，反应①为常温下的反应，、、中均含有氯元素，且中氯元素的化合价介于和中氯元素的化合价之间，在常温下为无色无味的液体，是淡黄色固体，为常见的无色气体。请据图回答下列问题：

（1）、的化学式分别为___________、___________；
（2）写出反应①的离子方程式：___________。
（3）写出反应②的离子方程式：___________。
（4）已知是一种重要的化工原料，在工农业生产和生活中有着重要的应用。请根据所学知识回答下列问题。
①将通入紫色石蕊溶液中，观察到的现象是___________。请写出与水反应的离子方程式：___________。
②可以制漂白粉，漂白粉在空气时间长了会失效，失效的原因是___________(用化学方程式表示)。
21．高铁酸钾（K2FeO4）具有强氧化性，可作为水处理剂和高容量电池材料。工业上生产高铁酸钾的工艺流程如下：

已知K2FeO4具有下列性质：①可溶于水，微溶于KOH溶液，难溶于异丙醇；②在0℃-5℃，强碱性溶液中比较稳定；③在Fe3+和Fe(OH)3催化作用下发生分解；④在酸性至弱碱性条件下，能与水反应生成Fe(OH)3和O2
请完成下列填空：
（1）已知Cl2与KOH在低温下可制得KClO，请写出化学反应方程式____________。
（2）在“反应液Ⅰ”中加KOH固体的目的是____________________。
（3）生产K2FeO4的化学反应方程式为________________，制备K2FeO4时，须将Fe(NO3)3溶液缓慢滴加到碱性的KClO浓溶液中，并且不断搅拌，采用这种混合方式的原因是___________________。
（4）请补充完整由“反应液Ⅱ”得到K2FeO4晶体的实验步骤。（可选用的试剂：NaOH溶液、KOH溶液、蒸馏水和异丙醇）
① 向反应液Ⅱ中加入饱和________，在冰水浴中静置结晶后过滤，得K2FeO4粗产品；
② 将K2FeO4粗产品溶解在___________中，再次在冰水浴中静置结晶后过滤，得到较纯净的K2FeO4；
③ 将K2FeO4晶体再用少量__________洗涤，低温真空干燥，得到高铁酸钾成品。
（5）从“反应液Ⅱ”中分离出K2FeO4晶体后，可以得到的副产品有_________（写化学式）。
22．请分析下列氧化还原反应，该反应为实验室用MnO2和浓盐酸(注意不是稀盐酸)反应制备Cl2
MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O
①用单线桥法表示出电子转移方向和数量___________。
②该反应的氧化剂是___________。
③HCl在该反应中体现的化学性质有___________、___________。
④实验测定，当MnO2足量时，无论如何控制条件，用含146gHCl的浓盐酸参与反应，得到的氯气始终小于71g，产生该现象的一个原因是HCl易挥发，另一个原因可能是___________

参考答案
1．C
【详解】
A. 是一个封闭的装置，只有进气口，无出气口，无法排除空气，故A错误；
B. 氯气密度比空气大，应该右进左出，故B错误；
C. 氯气密度比空气大，左进，进入到集气瓶底部，将空气排出，多余氯气用氢氧化钠溶液吸收以免污染环境，故C正确；
D. 氯气与氢氧化钠溶液反应，不能收集氯气，故D错误。
答案为C。
2．B
【解析】
【分析】
氯气有毒，密度比空气大，具有很强的氧化性，溶与水反应生成次氯酸，具有漂白性；
【详解】
氯气有毒，密度比空气大，具有很强的氧化性，进入鼠洞里能够灭鼠；
答案选B。
3．B
【详解】
A．浓硝酸属于液体试剂，见光易分解，所以用棕色细口瓶保存浓硝酸，故A错误；
B．虽然具有还原性，但浓硫酸中的硫元素是+6价，中的硫元素是+4价，两者没有中间价态，所以不会发生反应，故可用浓硫酸干燥，故B正确：
C．氯水具有强氧化性，漂白性，所以不能用pH试纸测新制氯水的pH，故C错误；
D．四氯化碳和硝基苯的密度都是比水大的无色液体，且都不溶于水，所以不能用水鉴别四氯化碳和硝基苯，故D错误；
故答案：B。
4．D
【详解】
A．氯水中含有Cl2，所以溶液呈浅黄绿色且有刺激性气味，故A正确；
B．NaHCO3溶液滴加氯水，产生能使澄清石灰水变浑浊的气体，是二氧化碳，说明氯水中有酸性物质，即含有H+，故B正确；
C．溶液与HNO3酸化的AgNO3溶液反应产生白色沉淀，只能是氯离子与银离子反应得到AgCl白色沉淀，说明氯水中含有Cl−，故C正确；
D. Cl2与水反应生成HCl和具有强氧化性的HClO，溶液呈酸性并具有强氧化性，能使石蕊试液先变红后褪色，表现出HCl的酸性和HClO的漂白性，而不是氯气，故D错误；
5．D
【详解】
A．该反应中Zn和H元素化合价发生变化，属于氧化还原反应，故A不选；
B．该反应中W和H元素化合价发生变化，属于氧化还原反应，故B不选；
C．该反应中O和Cl元素化合价发生变化，属于氧化还原反应，故C不选；
D．该反应中没有元素化合价发生变化，属于氧化还原反应，故D选；
故选D。
6．C
【详解】
A．酒精可使蛋白质发生变性，可用于消毒，且易燃烧，则不可使用酒精溶液大面积对室内空气进行消毒，故A正确；
B．次氯酸钠具有腐蚀性和刺激性，可杀菌消毒，且使用时需带手套，并稀释使用，减少对人体的危害，故B正确；
C．过氧乙酸含过氧键，具有强氧化性，用于杀灭病毒，与含羧基无关，故C错误；
D．“84消毒液”和洁厕灵混合可发生反应产生氯气，则不能混合使用进行环境消毒，故D正确；故答案选C。
7．D
【详解】
A．二氧化碳密度比空气大，应该用向上排空气法，故A错误；
B．除去Cl2 中的 HCl ，应长进短出，故B错误；
C．应该使用容量瓶先配制配制 50mL 0.1 mol∙L−1Na2CO3溶液，再取出20mL，故C错误；
D．广口瓶中放入电石，漏斗中装入饱和食盐水，发生反应生成乙炔，故D正确。
综上所述，答案为D。
8．D
【详解】
A．反应①中Cl2的化合价由0降低到-1价，被还原，是氧化剂 ，故A错误；
B．反应①中碳元素由0价升高到+2价，被氧化，故B错误；
C．②中钛元素由+4价降低到0价，被还原，故C错误；
D．反应②中TiCl4中Ti的化合价由+4价降低到0价，被还原，是氧化剂，故D正确；
故选D。
9．B
【分析】
反应中存在含元素化合价变化的反应为氧化还原反应，不含元素化合价变化的反应为非氧化还原反应。
【详解】
A．CaCO3CaO+CO2↑中各元素化合价都没有发生变化，不属于氧化还原反应，故A不选；
B．Fe2O3+3CO2Fe+3CO2，Fe、C元素化合价发生变化，属于氧化还原反应，故B选；
C．反应CaO+H2O=Ca(OH)2中各元素化合价都没有发生变化，不属于氧化还原反应，故C不选；
D．Na2O+2HCl= 2NaCl+H2O中各元素化合价都没有发生变化，不属于氧化还原反应，故D不选；
故选B。
10．A
【详解】
A．酒精的分子具有很大的渗透能力，它能穿过细菌表面的膜，打入细菌的内部，使构成细菌生命基础中的蛋白质分子结构改变，引起使其蛋白质变性，与氧化还原无关，消毒原理与其他三种不同，故A符合；
B． 双氧水具有强氧化性，消毒原理与氧化还原有关，消毒原理与其他二种相同，故B不符；
C． 84消毒液的消毒原理与氧化还原有关，消毒原理与其他二种相同，故C不符；
D． 漂粉精可以生成具有强氧化性的次氯酸，消毒原理与氧化还原有关，消毒原理与其他二种相同，故D不符；
故选A。
11．C
【详解】
A选项，氧气在放电的条件下变成臭氧，有新物质生成，因此发生了化学变化，故A属于化学变化；
B选项，加热胆矾得白色无水硫酸铜，由CuSO4∙5H2O变为了CuSO4，失去结晶水，因此是化学变化，故B属于化学变化；
C选项，古书中记载“…，煮海为盐”仅仅是蒸发了海水，没有发生化学变化，故C不属于化学变化；
D选项，漂粉精久置于空气中后会变硬，漂粉精中的有效成分次氯酸钙和空气中的二氧化碳和水反应生成了碳酸钙，因此发生了化学变化，故D属于化学变化；
综上所述，答案为C。
12．A
【详解】
A.次氯酸钠易溶于水完全电离，属于强电解质，故A错误；
B. 次氯酸钠溶液中存在水解平衡：ClO-+H2O⇌HClO+OH-，加少量盐酸，减小c（OH-），平衡右移，HClO浓度增大，故B正确；
C.NaClO具有强氧化性，可以使蛋白质变性，能够有效地杀死病毒，故C正确；
D.碳酸的酸性大于次氯酸，因此次氯酸钠溶液与二氧化碳反应生成次氯酸，次氯酸见光或受热易分解，漂白作用减弱或失去，因此“含氯消毒液”应密闭保存，故D正确；
故答案选A。
13．D
【解析】
【详解】
A、漂白粉有效成分为Ca（ClO）2，Ca（ClO）2和空气中水分、CO2反应生成HClO，次氯酸见光受热易分解，故在阴凉干燥处保存，说法正确；
B、钠的密度大于煤油，煤油能隔绝空气，防止钠与氧气反应，说法正确；
C、试剂瓶瓶口是磨制口，SiO2外露，与NaOH反应生成硅酸钠，硅酸钠具有黏合性，把玻璃塞和瓶体黏合在一起，故说法正确；
D、氯水的成分Cl2、HClO、HCl，其中HClO见光受热易分解，保存在棕色试剂瓶中，故说法错误。
答案选D。
14．A
【解析】
【详解】
A．根据题意可知次氯酸钠将碘化钾氧化为单质碘，所以氧化性：ClO－＞I2，碘单质将亚硫酸钠氧化为硫酸钠，所以氧化性：I2＞SO42－，故氧化性顺序：ClO－＞I2＞SO42－，选项A错误；
B．次氯酸钠将碘化钾氧化为单质碘，所以漂白粉溶液（成分中含有次氯酸钙）也能将碘化钾氧化为单质碘，而使淀粉碘化钾试纸变蓝，选项B正确；
C．氧化性顺序：ClO－＞I2＞SO42－，所以次氯酸钠可以将亚硫酸钠氧化，氯水褪色，选项C正确；
D．次氯酸钠溶液水解显碱性，次氯酸在碱性溶液中具有强氧化性，能把碘离子氧化为单质碘，选项D正确。
答案选A。
15．B
【详解】
A．84消毒液不能与洁厕灵混合使用的原因是2H++Cl-+ClO-=Cl2↑+H2O，生成有污染的氯气，且降低消毒能力，故A正确；
B．工业上是将氯气通入石灰乳制漂白粉，而不是澄清石灰水，故B错误；
C．因HClO不稳定，见光分解生成HCl和O2，则氯水应避光保存，故C正确；
D．碳酸的酸性比HClO酸性强，向Ca(ClO)2溶液中通入适量CO2可提高HClO的浓度，增强漂白效果，故D正确；
故答案为B。
16．D
【详解】
A、甲会形成BaSO4沉淀而不能共存，A错误；
B、乙会形成BaCO3沉淀而不能共存，B错误；
C、丙会产生CO2气体而不能共存，C错误；
D、丁的各物质彼此不会反应，可以共存，D正确；
故合理选项为D。
17．C
【详解】
A．浓盐酸和二氧化锰的应在加热条件下进行，常温下二者不反应，不能制备氯气，故A错误；
B．氯气和HCl气体都与氢氧化钠溶液反应，应用饱和食盐水除杂，故B错误；
C．溴易溶于苯而不易溶于水，故可用丙装置萃取溴水中的溴单质，C正确；
D．温度计用于测量馏分的温度，温度计水银球应位于蒸馏烧瓶的支管口附近，故D错误；
故选C。
18．26.1g 0.6mol/L
【详解】
(1)二氧化锰与浓盐酸反应生成氯气，则6.72L(标准状况下)气体为0.3mol的氯气，根据方程式可知，生成0.3mol氯气，需要二氧化锰0.3mol，质量=0.3mol×87g/mol=26.1g；
(2)根据Mn原子守恒，MnCl2的物质的量为0.3mol，则浓度为0.3mol÷500mL=0.6mol/L。
19．Fe HCl 5 Fe3＋ 2Fe3＋＋Fe=3Fe2＋ 3Fe＋4H2O(g) Fe3O4＋4H2 取少量D的溶液，向其中加入几滴酸性KMnO4溶液，若紫红色褪去，则含有Fe2+，若紫红色不褪去，则不含Fe2+。(或用六氰合铁酸钾) 向混合液中通入足量的氯气(或加入足量的H2O2)
【分析】
A为固体，B为黄绿色气体，说明B为Cl2，D与F反应得到血红色溶液，结合转化关系可知，固体A为Fe，D为FeCl3，F为KSCN，由D与G之间的相互转化，可知G为FeCl2，Fe与无色气体C反应得到E，E与X反应得到D、G、H，且X常温下是无色气体，其水溶液是一种强酸，E为黑色固体，H在常温下为液体，可推知C为O2，E为Fe3O4，X为HCl，H为H2O，据此解答。
【详解】
(1)由上述分析可知，A为Fe，X为HCl，故答案为Fe；HCl；
(2)在反应①～⑦中，①为铁和氯气发生的氧化还原反应，②为铁和氧气发生的氧化还原反应，③为四氧化三铁和盐酸发生的复分解反应，不是氧化还原反应，④为氯化铁和铁发生的氧化还原反应，⑤为氯化亚铁和氯气发生的氧化还原反应，⑥是氯化铁和硫氰酸盐发生的复分解反应，不是氧化还原反应，反应⑦是铁与水在高温下的置换反应，是氧化还原反应，所以属于氧化还原反应的有①②④⑤⑦，共5个，反应⑥遇KSCN溶液呈血红色，说明D溶液中有Fe3+，故答案为5；Fe3+；
(3)反应④的离子方程式是：2Fe3++Fe=3Fe2+，故答案为2Fe3++Fe=3Fe2+；
(4)反应⑦是铁在水蒸气中发生的反应生成四氧化三铁和氢气，反应的化学方程式为：3Fe+4H2O(g) Fe3O4+4H2，故答案为3Fe+4H2O(g) Fe3O4+4H2；
(5)检验FeCl3溶液中是否有FeCl2的方法是：向溶液中滴加高锰酸钾溶液，看紫色高锰酸钾溶液是否褪色，如果褪色则说明溶液有亚铁离子，否则没有，故答案为向溶液中滴加高锰酸钾溶液，看紫色高锰酸钾溶液是否褪色，如果褪色则说明溶液有亚铁离子，若紫红色不褪去，则不含Fe2+；
(6)除去FeCl3溶液中混有的少量FeCl2的方法是：向混合溶液中通入足量的氯气，故答案为向混合溶液中通入足量的氯气。
20．
（1）
（2）
（3）
（4） 紫色试液先变红色，后又褪色 ；
【分析】
E在常温下为无色无味的液体，应为H2O，F为淡黄色粉末，应为Na2O2，则G为O2，B为NaOH，A、C、D均含氯元素，且A中氯元素的化合价介于C与D之间，应为Cl2和NaOH的反应，生成NaCl和NaClO，结合物质的性质作答即可。
（1）
由以上分析可知，A为Cl2，G为O2，故答案为：O2、Cl2；
（2）
由以上分析可知，A为Cl2，B为NaOH，所以反应①的离子方程式为：，故答案为：；
（3）
反应②为过氧化钠和水的反应，离子方程式为，故答案为：；
（4）
①氯气和水反应生成盐酸和次氯酸，发生Cl2+H2O⇌HCl+HClO，盐酸具有酸性，可使紫色石蕊试液变红，生成的次氯酸具有漂白性，可使溶液褪色，故答案为：紫色试液先变红色，后又褪色；；
②氯气和氢氧化钙反应生成漂白粉，有效成分为Ca(ClO)2，在空气中与二氧化碳、水反应生成不稳定的次氯酸，次氯酸见光分解，涉及反应为；，故答案为：；。
21．Cl2+2KOH=KCl+KClO+H2O 为下一步反应提供反应物，与反应液中过量的氯气继续反应，生成更多的KClO 2Fe(NO3)3＋3KClO＋10KOH=2K2FeO4＋6KNO3＋3KCl＋5H2O 减少K2FeO4在过量Fe3+作用下的分解（或K2FeO4在低温、强碱性溶液中比较稳定等） KOH溶液 KOH溶液 异丙醇 KNO3、KCl
【详解】
试题分析：通过对K2FeO4制备过程的研究，考查氧化还原反应方程式的书写和配平，以及考生对化学实验设计的理解。解答过程中需要仔细读懂题目中对于未知知识的介绍，并且能够合理加以运用。
解析：流程中物质转化关系如下：


（1）根据已知，Cl2与KOH在低温下的反应类似与Cl2与NaOH在低温下的反应。答案：Cl2+2KOH=KCl+KClO+H2O
（2）第一步中氯气过量，则第二步KOH是为了将氯气反应完全，同时生成的KClO也是以下反应的氧化剂，可以使氯气得到充分利用。答案：与反应液中过量的氯气继续反应，生成更多的KClO，提高氯气的利用率，为下一步反应提供反应物。
（3）K2FeO4是KClO与F3(NO3)3通过氧化还原反应得到的，则有Fe(NO3)3＋KClO→K2FeO4，再充分考虑溶液呈碱性配平反应得到答案。
答案：2Fe(NO3)3＋3KClO＋10KOH=2K2FeO4＋6KNO3＋3KCl＋5H2O
根据已知，“已知K2FeO4具有下列性质：②在0℃-5℃，强碱性溶液中比较稳定；③在Fe3+和Fe(OH)3催化作用下发生分解”，所以缓慢加入的Fe(NO3)3可以迅速完全反应，避免Fe3+催化K2FeO4的分解，搅拌则可以使反应可能释放的热量尽快散失，避免溶液的温度升高导致的产品分解。答案：减少K2FeO4在过量Fe3+作用下的分解（或K2FeO4在低温、强碱性溶液中比较稳定等）
（4）此段为K2FeO4的分离提纯。①考虑到静置过程中可能导致有更多的K2FeO4水解，所以应当加入KOH已知其水解，而加入NaOH会使结晶时产生钠盐沉淀。答案：KOH溶液。
②粗产品再此溶解时也容易水解，同理应当加入KOH溶液。答案：KOH溶液。
③由于K2FeO4可溶于水，为了避免溶解损失，所以采用异丙醇洗涤，因为K2FeO4难溶于异丙醇。答案：异丙醇。
（5）根据（3）中反应原理，分离出K2FeO4晶体后，剩余物主要是KNO3和KCl。答案：KNO3和KCl。
22． MnO2 酸性 还原性 盐酸浓度变稀，稀盐酸与MnO2不反应

【详解】
①MnO2生成氯化锰，锰元素降低两价，HCl(浓)生成氯气，氯元素升高两价，故MnO2与HCl(浓)加热反应用单线桥法表示电子转移方向和数量为，故答案为：；
②氧化剂为价态降低的反应物，MnO2锰元素价态降低，故MnO2为氧化剂，故答案为：MnO2；
③HCl在该反应中一部分价态不变生成氯化锰，体现酸性，一部分价态升高生成氯气，体现还原性，故HCl在该反应中体现的化学性质有酸性、还原性，故答案为：酸性、还原性；
④浓盐酸与MnO2反应生成Cl2的过程中，随着反应的进行，HCl不断被消耗，且部分HCl挥发，反应中有水生成，这些因素都导致盐酸浓度变稀，稀盐酸与MnO2不反应。故答案为：盐酸浓度变稀，稀盐酸与MnO2不反应。