山东省潍坊市第一中学2023-2024学年高二上学期10月月考化学试题

这是一份山东省潍坊市第一中学2023-2024学年高二上学期10月月考化学试题，共10页。试卷主要包含了选择题，共选择题，非选择题等内容，欢迎下载使用。
潍坊一中2023年10月阶段性测试高二化学可能用到的相对原子质量：C：12  O：16  Ru：101一、选择题。本题包括10小题，每小题2分，共20分，每小题只有一个选项符合题意。1．李白有诗：“燕山雪花大如席，片片吹落轩辕台。”下列对水汽变成雪的过程中焓变和熵变的判断正确的是（    ）A．，   B．，C．，   D．，2．将4molA气体和2molB气体在2L的容器中混合并在一定条件下发生如下反应，若经2s后测得C的浓度为0.6mol·L-1，下列说法正确的是（    ）A．用物质A表示的平均反应速率为0.3mol·L-1·s-1B．2s时物质A的转化率为70%C．用物质B表示的平均反应速率为0．6mol·L-1·s-1D．2s时物质B的浓度为0.3mol·L-13．合成气用于合成氨气时需除去CO，发生反应：  ，下列措施中能使增大的是（    ）A．恒温恒容下充入  B．降低温度C．增大压强      D．再通入一定量的水蒸气4．对于反应：，下列说法不正确的是（    ）A．升高温度，化学反应速率增大   B．活化分子之间发生的碰撞一定是有效碰撞C．升高温度能增加活化分子百分数   D．加入铂铑合金催化剂，化学反应速率增大5．某同学研究浓度对化学平衡的影响，下列说法正确的是（    ）已知：  步骤：现象：待试管b中颜色不变后与试管a比较，溶液颜色变浅。滴加浓硫酸，试管c温度略有升高，溶液颜色与试管a相比，变深。A．该实验不能证明减小生成物浓度，平衡正向移动B．待试管b中溶液颜色不变的目的是使完全反应C．该反应是一个氧化还原反应D．试管c中的现象说明影响平衡的主要因素是温度6．下面是某化学研究小组探究外界条件对化学反应速率和化学平衡影响的图像，其中图像和实验结论表达均正确的是（    ）A．a是其他条件一定时，反应速率随温度变化的图像，正反应B．b建立的平衡过程中，曲线Ⅰ比曲线Ⅱ反应时活化能低C．c是一定条件下，向含有一定量A的容器中逐渐加入B时的图像，压强D．d是在平衡体系的溶液中溶入少量KCl晶体后，化学反应速率随时间变化的图像7．已知：的平衡常数K随温度的变化，下列正确的是（    ）温度/℃4005008301000K10910.6A．该反应的正反应是吸热反应B．830℃时，反应达到平衡，一定是C．400℃时，生成CO2物质的量越多，K越大D．恒温时减小容器体积增大压强，正反应速率增大，平衡不移动8．在一定温度下，某密闭容器中发生反应：  ，若0～15s内c（C）由0.1mol·L-1降到0.07mol·L-1，则下列说法正确的是（    ）A．0～15s内用B表示的平均反应速率为B．c（C）由0.07mol·L-1降到0.05mol·L-1所需的反应时间小于10sC．升高温度正反应速率加快，逆反应速率减慢D．减小反应体系的体积，化学反应速率加快9．温度为TK时，向VL的密闭容器中充入一定量的A（g）和B（g），发生反应  ，容器中A、B、D的物质的量浓度随时间的变化如图所示，下列说法不正确的是（    ）A．反应在前10min内的平均反应速率B．该反应的平衡常数表达式C．若平衡时保持温度不变，压缩容器容积平衡向逆反应方向移动D．反应至15min时，改变的反应条件是降低温度10．T℃时，在恒容密闭容器中充入一定量的H2和CO，在催化剂作用下发生反应：  。反应达到平衡时，CH3OH的体积分数与的关系如图所示。下列说法正确的是（    ）A．反应达到平衡时，升高体系温度，CO的转化率升高B．容器内混合气体的密度不再变化说明该反应达到平衡状态C．反应达到平衡时，向容器中充入一定量Ar，平衡正向移动，平衡常数不变D．时，反应达到平衡状态，CH3OH的体积分数可能是图中的F点二、共选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题目要求，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。11．在催化剂作用下，向容积为1L的容器中加入1molX和3molY，发生反应：，平衡时和反应10min时X的转化率α（X）随温度的变化分别如曲线Ⅰ、Ⅱ所示。下列说法正确的是（    ）A．使用更高效的催化剂，可以使b点移动到d点B．bc段变化可能是由于升高温度平衡逆向移动C．0～10min的平均反应速率：D．保持温度和体积不变，向d点体系中再充入1molX，再次达平衡时12．在3个容积均为2．0L的恒容密闭容器中，反应  ，分别在一定温度下达到平衡，下列说法正确的是（    ）容器温度起始时物质的量/mol平衡时物质的量/moln（C）n（CO）n（CO）ⅠT10.61.2001.2ⅡT11.21.200xⅢT2000.60.6yA．当温度为T1时，该反应的化学平衡常数值为0.05B．达到平衡时，容器Ⅱ中H2O的转化率比容器Ⅰ中的小C．若5min后容器Ⅰ中达到平衡，则H2O的平衡浓度为1.0mol/LD．达到平衡时，容器Ⅲ中CO的转化率小于66.6%13．已知反应  。在体积可变的密闭容器中，按充入反应物进行反应，A的平衡转化率与温度、压强关系如图所示。下列说法正确的是（    ）A．温度：B．平均摩尔质量：，C．a点的分压平衡常数D．d点：14．《应用化学》杂志提出在温和条件下催化合成碳酸二甲酯（），每2个CH3OH参与反应机理如图所示，其中吸附在催化剂表面上的物种用*标注，下列说法错误的是（    ）A．制约反应速率关键步骤的基元反应方程式：B．总反应：C．HO·降低反应的活化能，提高化学反应速率D．过程中既有H-O键的断裂，又有H-O键的形成15．某化学科研小组研究在其他条件不变时，改变某一外界条件对化学平衡状态的影响，得到如图所示的变化规律[图中T表示温度，表示B2起始物质的量]，则下列说法正确的是（    ）A．a、b、c三点的平衡常数：B．达到平衡时，B2的转化率：C．增大压强有利于BA3的生成，因此在实际生产中压强越大越好D．若起始量，则在T2温度下，平衡时BA3的体积分数接近b点三、非选择题：本题共5小题，共60分。16．（12分）在容积为1.00L的容器中，通入一定量的N2O4，发生反应，随温度升高，混合气体的颜色变深。（1）反应的_________（填“大于”或“小于”）0；100℃时，体系中各物质浓度随时间变化如图所示。在0～60s时段，反应速率为_________mol·L-1·s-1；反应的平衡常数为___________。（2）100℃时达到平衡后，改变反应温度为T，以0.0020mol·L-1·s-1的平均速率降低，经10s又达到平衡。①T__________（填“大于”或“小于”）100℃，判断理由是_____________________。②列式计算温度T时反应的平衡常数：__________________________。（3）温度T时反应达平衡后，将反应容器的容积减小一半。平衡向______________（填“正反应”或“逆反应”）方向移动，判断理由是_____________________________。17．（12分）某研究性学习小组利用H2C2O4溶液和酸性KMnO4溶液的反应探究“外界条件的改变对化学反应速率的影响”，进行了如下实验：实验序号实验温度/K有关物质溶液颜色褪至无色所需时间/s酸性KMnO4溶液H2C2O4溶液H2OA29320.0240.10B20.0230.18C31320.020.11（1）通过实验A、B，可探究出________（填外部因素）的改变对化学反应速率的影响，其中________、________；通过实验________（填实验序号）可探究出温度变化对化学反应速率的影响，其中________。（2）若，则由此实验可以得出的结论是__________________；忽略溶液体积的变化，利用实验B中数据计算，0～8s内，用KMnO4的浓度变化表示的反应速率________。（3）该小组的一位同学通过查阅资料发现，上述实验过程中n（Mn2+）随时间的变化情况如图所示，并认为造成这种变化的原因是反应体系中的某种粒子对KMnO4与草酸之间的反应有某种特殊作用，则该作用是__________，相应的粒子最可能是________（填粒子符号）。18．（12分）甲醇是重要的化工原料，又可作燃料．回答下列问题：（1）利用CO生产甲醇的反应为．已知：，，其中、为正、逆反应速率，、为速率常数，为各组分的体积分数．在密闭容器中按物质的量之比为2：1充入H2和CO3，测得平衡混合物中CH3OH的体积分数在不同压强下随温度的变化情况如图所示．①该反应的___________0（填“>”或“<”）；B点与C点的平衡常数关系为KB_________KC（填“>”“<”或“=”）．向平衡体系中加入高效催化剂，v正/v逆将____________（填“增大”“减小”或“不变”）；再次增大体系压强，k正-k逆的值将____________（填“增大”“减小”或“不变”）．②C点对应的平衡常数Kp=_____________kPa-2（Kp为以分压表示的平衡常数，气体分压=气体总压×体积分数）．③一定温度下，将H2和CO按物质的量之比1：1、1：2和2：1进行初始投料．则达到平衡后，初始投料比为__________时，H2转化率最大．（2）甲醇水蒸气重整制氢（SRM）系统可作为电动汽车燃料电池的理想氢源．系统中的两个反应如下：主反应：  副反应：  单位时间内，CH3OH转化率与CO生成率随温度的变化如图所示：升温过程中CH3OH实际反应转化率不断接近平衡状态转化率的原因是________；温度升高，CO实际反应生成率并没有不断接近平衡状态的生成率，其原因可能是_________（填标号）．A．副反应逆向进行     B．部分CO转化为CH3OHC．催化剂对副反应的选择性低   D．升温提高了副反应的焓变19．（12分）铂钌催化剂是甲醇燃料电池的阳极催化剂。一种以钌矿石[主要含，还含少量的FeO、MgO、RuO4、CaO、SiO2]为原料制备钌（Ru）的流程如图。回答下列问题：（1）中Fe的化合价为________________。（2）“酸浸”时，Na2SO3的作用是______________。“滤渣”的主要成分有SiO2和__________（填化学式）。“酸浸”中钌的浸出率与浸出温度、pH的关系如图所示，“酸浸”的最佳条件是__________。（3）“除铁”的离子方程式为______________（提示：1molNaClO3参与反应，转移6mol电子）。（4）“灼烧”时Ar的作用是______________________。（5）某工厂用10t钌矿石[含8.84tRu（CO3）2、165kgRuO4]，最终制得3636kgRu，则Ru的产率为____________（结果保留三位有效数字）。20．（12分）一种利用太阳能催化甲烷水蒸气重整制氢反应原理及各步反应以气体分压（单位为kPa）表示的平衡常数Kp与温度T变化关系如图所示。（1）若第Ⅰ步反应生成1molH2，吸收QkJ热量，第Ⅰ步的热化学方程式为___________。（2）甲烷水蒸气重整制氢反应，________0（填“>”“<”或“=”）；1000℃时，该反应的平衡常数_________。（3）已知上述制氢过程中存在副反应：。压强为100kPa时，将的混合气体投入温度为T℃的恒温恒容的密闭容器中，发生甲烷水蒸气重整反应和上述副反应，达平衡时容器内的压强为140kPa，CO2分压为10kPa，则H2O的平衡转化率为_________，此时温度T_________1000（填“>”“<”或“=”）。（4）在一定条件下，密闭容器中加入一定量的CO、H2O和催化剂发生反应。，，其中v正、v逆为正、逆反应速率，k正、k逆分别为速率常数，p为气体的分压。已知降低温度时，k正-k逆增大。调整CO和H2O初始投料比，测得CO的平衡转化率如图。A、B、C、D四点中温度由高到低的顺序是________，在C点所示投料比下，当CO转化率达到40%时，v正/v逆=___________潍坊一中2023年10月阶段性测试高二化学  答案1．B2．A3．B4．B5．A6．B7．D8．D9．C10．D11．A12．AB13．BC14．B15．AD16．（1）大于（1分）  0.0010（2分）  0.36（2分）（2）①大于（1分）反应正方向吸热，平衡向吸热方向移动，故温度升高（2分）②平衡时，，，（2分）（3）逆反应（1分）  对气体分子数增大的反应，增大压强平衡向逆反应方向移动（1分）17．（1）浓度（1分）  1（1分）  293（1分）  B、C（1分）3（2分）（2）其他条件相同时，增大反应物浓度，反应速率增大（2分）  2分）（3）催化作用（1分）  Mn2+（1分）18．（12分）（1）①<（1分）；=（1分）；不变（1分）；不变（1分）②（2分）；③1：2（2分）（2）温度升高，反应速率加快，单位时间内甲醇消耗量增多（2分）；C（2分）19．（1）+3价（1分）（2）溶解RuO4（2分）  CaSO4（1分）  温度为65℃、pH为1.0（2分）（3）（2分）（4）作保护气，防止钌与空气中的氧气反应（2分）（5）87.8%（2分）20．（12分）（1）  （2分）（2）>（1分）  1×104（2分）（3）40%（2分）  >（2分）（4）B>A>C>D（2分）  2.25（1分）