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    四川省雅安市天立高级中学2022-2023学年高二上学期第三次月考化学试题A

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    这是一份四川省雅安市天立高级中学2022-2023学年高二上学期第三次月考化学试题A,共8页。试卷主要包含了考试结束后将答题卡收回,关于氢键,下列说法正确的是,下列说法不正确的是,下面的排序不正确的是,下列说法正确的是,硼化镁在39 K时具有超导性等内容,欢迎下载使用。
    保密 启用前 【考试时间:20221207  16:3518:05雅安天立学校高20212022-2023学年度上期第三次教学质量测试化学(A卷)本试卷分为试题卷和答题卡两部分,其中试题卷由第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)组成,共6页;答题卡共1页。满分100分,考试时间90分钟。注意事项:1.答题前,考生务必将自己的学校、班级、姓名用0.5毫米黑色签字笔填写清楚,同时用2B铅笔将考号准确填涂在“准考证号”栏目内。2.选择题使用2B铅笔填涂在答题卡对应题目标号的位置上,如需改动,用橡皮擦擦干净后再选涂其它答案;非选择题用0.5毫米黑色签字笔书写在答题卡的对应框内,超出答题区域书写的答案无效;在草稿纸、试题卷上答题无效。3.考试结束后将答题卡收回。卷(选择题  60分)一、选择题(共16个小题,每小题只有一个选项符合题目要求。每小题3分;共60分)1下列关于电子云的说法中,正确的是    A.电子云表示电子在原子核外运动的轨迹B.电子云表示电子在核外单位体积的空间出现的概率大小C.电子云界面图中的小黑点密表示该核外空间的电子多D.电子云可表示电子在核外运动的方向2.具有下列电子排布式的原子中,半径最小的是    A.ls22s22p63s23p3    B.1s22s22p3     C.1s22s22p2    D.1s22s22p63s23p43.R代表短周期元素,R原子最外层的p能级上的未成对电子只有2个。下列关于R的描述中正确的是(    )A.R的氧化物都能溶于水B.R的最高价氧化物所对应的水化物都是H2RO3C.R都是非金属元素D.R的氧化物都能与NaOH溶液反应4.下列物质中,含极性键和非极性键且分子有极性的是    A.乙烯    B.乙醛    C.甲醇    D.三氯甲烷5.在乙烯分子中有5σ键、一个π键,它们分别是    Asp2杂化轨道形成σ键、未杂化的2p轨道形成πBsp2杂化轨道形成π键、未杂化的2p轨道形成σCC-H之间是sp2形成的σ键,C-C之间是未参加杂化的2p轨道形成的πDC-C之间是sp2形成的σ键,C-H之间是未参加杂化的2p轨道形成的π6.关于氢键,下列说法正确的是    A含氢元素的化合物中一定有氢键B氢键比分子间作用力强,所以它属于化学键CDNA中的碱基互补配对是通过氢键来实现的DH2O是一种非常稳定的化合物,这是由于氢键所致7.下列说法正确的是    A.互为手性异构体的分子互为镜像 B.利用手性催化剂合成可主要得到一种手性分子C.手性异构体分子组成相同D.手性异构体性质相同8.下面的排序正确的是    A.晶体熔点由低到高:CF4<CCl4<CBr4<CI4B.熔点由高到低Na>Mg>Al C.硬度由大到小金刚石>碳化硅>晶体硅D.晶格能由大到小NaF>NaCl>NaBr>NaI9.下列说法正确的是(    A.HFHClHBrHI的熔点沸点依次升高B.H2O的熔点、沸点大于H2S的是由于H2O分子之间存在氢键C.乙醇分子与水分子之间只存在范德华力D.氯的各种含氧酸的酸性由强到弱排列为HClOHClO2HClO3HClO410.硼化镁在39 K时具有超导性。在硼化镁晶体的理想模型中,镁原子和硼原子是分层排布的,一层镁一层硼的相间排列,下图是该晶体微观空间中取出的部分原子沿z轴方向的投影(黑球是硼原子投影,白球是镁原子投影),下图中硼原子和镁原子投影在同一平面上。根据图确定硼化镁的化学式为    AMgB    BMgB2    CMg2B    DMgB611.某反应的反应过程中能量变化如图所示(图中E1表示正反应的活化能,E2表示逆反应的活化能),下列叙述正确的是    A.该反应为放热反应B.催化剂能改变反应的焓变C.催化剂能降低反应所需活化能,增加活化分子百分数D.逆反应的活化能大于正反应的活化能12.已知:(1)胆矾失水的热化学方程式为CuSO4·5H2O(s)CuSO4(s)+5H2O(l)  ΔH=+Q1 kJ/mol(2)室温下,无水硫酸铜溶于水的热化学方程式为CuSO4(s)Cu2+(aq)+SO42-(aq)ΔH=-Q2 kJ/mol(3)胆矾(CuSO4·5H2O)溶于水时溶液温度降低。则Q1Q2的关系是(Q1Q2为正数)(    )A.Q1>Q2    B.Q1=Q2    C.Q1<Q2    D.无法确定13.下列热化学方程式中,正确的是(    )A.甲烷的燃烧热ΔH-890.3 kJ· mol-1,则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为:CH4(g)+2O2(g)CO2(g)+2H2O(l)  ΔH=-890.3 kJ·mol-1B.N2(g)+3H2(g)2NH3(g)  ΔH=-92.4 kJ·mol-1可知,当反应中转移6 mol电子时,反应放出的热量小于92.4 kJC.HClNaOH反应的中和热ΔH=-57.3 kJ· mol-1,则H2SO4Ca(OH)2反应的中和热ΔH=2×(-57.3) kJ·mol-1D.101 kPa时,4 gH2完全燃烧生成液态水,放出571.6 kJ热量,氢气燃烧热的热化学方程式表示为2H2(g)+O2(g)2H2O(l)  ΔH=-571.6 kJ· mol-114.单斜硫和正交硫是硫的两种同素异形体。已知S(单斜)+O2(g)SO2(g)    ΔH1=-297.16 kJ/molS(正交)+O2(g)SO2(g)    ΔH2=-296.83 kJ/mol下列说法正确的是(    )A.正交硫比单斜硫稳定B.S(单斜)S(正交)    ΔH3=+0.33 kJ/molC.相同物质的量的正交硫比单斜硫所含有的能量高D.①式表示断裂1 mol O2中的共价键所吸收的能量比形成1 mol SO2中的共价键所放出的能量多297.16 kJ15.在四个相同的容器中,在不同的温度下(其他条件相同)进行合成氨的反应,根据下列在相同时间内测得的结果判断,该反应所处的温度最高的是(    )A.v(NH3)=0.1 mol/(L·min)B.v(H2)=0.6 mol/(L·min)C.v(N2)=0.3 mol/(L·min)D.v(H2)=0.3 mol/(L·min)16.一定温度下,向容积为2 L的密闭容器通入两种气体发生化学反应,反应中各物质的物质的量变化如图所示,对该反应的推断合理的是(    )A.该反应的化学方程式为3B+4D6A+2CB.反应进行到1 s时,v(A)=v(C)C.反应进行到6 s时,B的平均反应速率为0.05 mol/(L·s)D.反应进行到6 s时,各物质的反应速率相等17.已知:4NH3(g) + 5O2(g) === 4NO(g) + 6H2O(g),若反应速率分别用v (NH3)v (O2)v (NO)v (H2O)表示,则正确的关系是(    )A4v (NH3)=5v(O2)          B5 v(O2)=6 v(H2O)C2v (NH3)=3v (H2O)        D4v (O2) = 5v (NO)18.在一定条件下发生反应2A(g)===2B(g)C(g),将2 mol A 通入2 L容积恒定的密闭容器中,若维持容器内温度不变,5 min末测得A的物质的量为0.8 mol。用B的浓度变化来表示该反应的速率为(    )A0.24 mol·L1·min1      B0.08 mol·L1·min1C0.06 mol·L1·min1      D0.12 mol·L1·min119.已知:CH4(g)2O2(g)===CO2(g)2H2O(l)  ΔH=-Q1 kJ·mol1H2(g)O2(g)===H2O(g)  ΔH=-Q2 kJ·mol1H2(g)O2(g)===H2O(l)  ΔH=-Q3 kJ·mol1常温下取体积比为41的甲烷和氢气的混合气体11.2 L(标准状况),经完全燃烧后恢复到室温,则放出的热量(单位:kJ)(    )A0.4Q10.05Q3      B0.4Q10.05Q2C0.4Q10.1Q3       D0.4Q10.2Q220.KIO3KHSO3的酸性混合溶液中加入少量KI和淀粉不停地搅拌有下列反应发生IO5I6H===3I23H2O3I23HSO3H2O===6I3SO9H。当反应进行到15 min时,溶液突然变为蓝色,随之又很快消失,这一反应称为时钟反应。有人用它来解释生物钟现象。下列有关说法错误的是    A.在整个反应过程中,起催化作用的物质是KIB.上述两个反应中,反应速度较大的是C.时钟反应的快慢由反应决定D溶液的颜色迅速变蓝,随之又很快消失这一现象与的反应速率有关    卷(非选择题  40分)21.(本题共12)某化学兴趣小组的甲、乙两位同学对测定化学反应速率非常感兴趣,为此进行了有关的实验探究,实验记录如下。【实验目的】测量锌和稀硫酸反应的速率。【实验用品】 锥形瓶、双孔塞、分液漏斗、直角导管、50 mL注射器、铁架台、秒表、锌粒、1 mol·L-1H2SO4溶液、4 mol·L-1H2SO4溶液。【实验步骤】①甲同学组装一套如图装置,加入40 mL 1 mol·L-1H2SO4溶液,测量收集10 mL H2所需的时间。②乙同学组装一套同样的装置,加入40 mL 4 mol·L-1H2SO4溶液,测量收集10 mL H2所需的时间。回答下列问题:(1)Zn与稀H2SO4反应的离子方程式为                                    (2)收集10 mL H2所需时间:甲                  (填“大于”“小于”或“等于”);反应速率:甲                (填“大于”“小于”或“等于”)(3)下列说法正确的是                                             A.本实验中甲、乙两同学所用锌粒的表面积要相同B.装置气密性要好C.40 mLH2SO4溶液要迅速加入D.测量气体体积还可以用排水法E.若用98%的浓H2SO4,则反应最快(4)测定Zn和稀H2SO4反应的速率还可用的方法有:                                                                                                                22.(本题共10)燃料和能源是化学知识与社会生活联系极为密切的内容,我们要关注矿物能源的合理利用,积极研究、开发新能源。(1)新能源应该具有原材料易得、燃烧时产生的热量多且不会污染环境的特点,在煤炭、石油、煤气、氢气中,前途广阔的能源是                     (2)近年来,我国煤矿事故大多是瓦斯爆炸所致。瓦斯中含有甲烷和一氧化碳等气体,当矿井中瓦斯浓度达到一定范围时遇明火即燃烧爆炸。为避免灾难的发生应采取的切实可行的措施有      (填序号)①加强安全管理,杜绝明火源②降低瓦斯气体的着火点③提高通风能力④将矿井中的氧气抽去(3)为了提高煤的利用率同时减少燃烧时的环境污染,常将煤转化为水煤气,这是将煤转化为洁净燃料的方法之一,水煤气的主要成分是一氧化碳和氢气,它是由煤炭和水蒸气反应制得的,已知C(石墨)COH2燃烧的热化学方程式为:C(s,石墨)+O2(g)CO2(g)    ΔH1=-393.5 kJ·mol-1H2(g)+O2(g)H2O(g)    ΔH2=-241.8 kJ·mol-1CO(g)+O2(g)CO2(g)    ΔH3=-283.0 kJ·mol-1H2(g)+O2(l)H2O(l)    ΔH4=-285.8 kJ·mol-1请回答下列问题:①根据上述提供的热化学方程式,36 g水由液态变成气态的热效应是ΔH=      ②写出C(石墨)与水蒸气反应生成一氧化碳和氢气的热化学方程式                                                        ③丙烷是液化石油气的主要成分之一,丙烷燃烧的热化学方程式为:C3H8(g)+5O2(g)3CO2(g)+4H2O(g)    ΔH=-2220.0 kJ·mol-1相同物质的量的丙烷和一氧化碳完全燃烧生成气态产物时,产生的热量之比为            23.(本题共18)磷酸亚铁锂(LiFePO4)可用作锂离子电池正极材料,具有热稳定性好、循环性能优良、安全性高等特点,文献报道可采用FeCl3NH4H2PO4LiCl和苯胺等作为原料制备。回答下列问题:1)在周期表中,与Li的化学性质最相似的邻族元素是________,该元素基态原子核外M层电子的自旋状态_________(填相同相反)。2FeCl3中的化学键具有明显的共价性,蒸汽状态下以双聚分子存在的FeCl3的结构式为________,其中Fe的配位数为_____________3)苯胺晶体类型是__________。苯胺与甲苯()的相对分子质量相近,但苯胺的熔点(-5.9)、沸点(184.4)分别高于甲苯的熔点(-95.0)、沸点(110.6),原因是___________4NH4H2PO4中,电负性最高的元素是______P_______杂化轨道与O2p轨道形成_______键。 
    化学A卷参考答案选择题BBCBA    CDBBB    CAABC    CDDCC非选择题21. 22.1)氢气  2①③  388 kJ/mol  4C(s,石墨)+H2O(g)CO(g)+H2(g)ΔH2=+131.3 kJ·mol-152220:283 23. 

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