上海市部分中学2023-2024学年高一上学期10月考试化学试卷（Word版含答案）

上海市部分中学2023-2024学年高一上学期10月考试

化学学科

相对原子质量：H-1 C-12 O-16

一、原子结构的发现

  原子结构的发现，经历了三个阶段，从古典哲学意义上的原子，到近代原子论，再到现代原子结构的理论，无数科学家为此做出了巨大的贡献。

1. 有关原子结构发现史，下列说法错误的是（  ）

A. 道尔顿—提出原子学说     B. 薛定谔—发现电子

C. 卢瑟福—提出原子结构的有核模型  D. 玻尔—提出电子在特定轨道上运动

2. 下列对粒子散射实验的解释中正确的是（  ）

A. 能产生大角度偏转的粒子是穿过原子时离原子核远的粒子

B. 极少数粒子被弹回，是由于原子内部有一个体积很小，且占据该原子所有质量的核

C. 原子核很小，粒子接近它的机会很少，故绝大多数粒子仍沿原来方向前进

D. 使粒子产生偏转的力主要是原子中电子对粒子的作用力

3. 判断下列物质的关系，将“A. 同素异形体 B. 同种物质 C. 同位素 D. 同种元素 E. 同种核素”中的编号填入相应空格：

（1）3H和T_______    （2）14N2和15N2_______

（3）35Cl、37Cl和Cl-______  （4）S2和S8______

  一种用于“点击化学”的新化合物由W、X、Y、Z四种前20号元素组成，且原子序数依次增大。X原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍，X、Z原子最外层电子数相同；Y元素的负离子核外电子排布和氖原子相同，Y原子的最外层电子数与W原子的核外电子总数相等。

4. Y原子的结构示意图为_________，W离子的电子式是______。

5. 比较微粒半径大小：X原子_____Z原子，X离子_____Y离子（选A表示“>”、B表示“=”或C表示“<”）。

6. 含Z元素的含氧酸且为弱酸的化学式__________，含W元素的一种酸式盐，受热分解后无固体物质剩余，该酸式盐的化学式为_________________。

7. 含W元素的10电子离子有____（写出1种化学式，下同），除含X元素外，还含一种元素的18电子微粒有_______。

   1898年7月，居里夫人发现了一种新的放射性元素（84号元素），建议以她祖国波兰的名字构造新元素名称钋（polonium），元素符号为Po，其表变时的核反应为Po→Pb+He。

8. 210Po具有放射性，经衰变后形成稳定的铅，下列说法正确的是（  ）

A. 钋元素的质量数为210

B. 210Po的中子数比206Pb的多

C. 若一个碳原子的质量为a g，则一个210Po原子的质量是2520a g

D. 钋元素的相对原子质量为210

9. 已知Po的半衰期（放射性元素原子核有50%发生衰变所需的时间）为138天，那么质量为21g的Po，经276天后还剩下的Po的质量为_______，得到的铅的质量为______（计算并写出必要过程）。

二、金属活动性顺序

  化学小组设计图1实验来验证铁、铜、银的金属活动性顺序，并在实验后按照图2所示流程从图1右侧试管的溶液中回收铜和银。

10. 针对图1中的方案，只利用所给的四种试剂，再补充一个实验，即可达到实验目的，需要补充实验的操作及现象：__________________________________________________。

11. 图2流程中，加入铁粉的质量______所得滤渣的质量（选A表示“>”、B表示“=”或C表示“<”）。

12. 根据图2的处理流程判断：滤渣里一定含有的物质是_______，成分最复杂的滤渣所对应的滤液溶质成分中一定有________，可能有_________________。判断铜银是否完全回收的方法是_________________

   ___________________________________________。

  锶（Sr）及其化合物应用广泛，常用于陶瓷、玻璃和烟花工业等。金属活动性顺序：Sr>Ca>Mg。锶的部

分化合物在水中的溶解性如下表：

13. 锶元素在化合物中的常见化合价为_________。

14. 结合所学知识，预测氢氧化锶溶液能与下列哪些物质发生反应? _____（填标号）。

 A. Na2CO3溶液   B. BaCl2溶液    C. 盐酸    D. CO2

15. 设计金属锶转化为氧化锶的两种方案（写出化学方程式，要求方案1实现一步转化，方案2可多步转化）。

①方案1：____________________________________。

②方案2：________________________________________，SrCO3SrO+CO2↑。

三、溶洞

  溶洞是地下水长期溶蚀石灰岩的结果。大自然经过长期和多次的重复下图所示反应，形成各种奇特壮观

的溶洞、钟乳石、石笋等。

16. 研究发现，钟乳石质量受温度、人类活动影响，测得钟乳石质量与温度、游客日流量关系如右图所示，下列叙述正确的是（  ）

A. 夏天碳酸钙溶解度增大，钟乳石质量减少

B. 钟乳石形成过程中只涉及由离子构成物质的转化

C. 游客日流量增大，CO2浓度增大导致钟乳石溶解

D. “滴水穿石”过程，体现了温度对钟乳石的影响

17. 根据上述信息，在温度较低的时候，溶洞中主要发生的化学反应方程式为____________________。

在实验室中，将过量的CO2通入澄清石灰水中，也会发生上述反应。有同学尝试将CO2通入CaCl2溶液中，希望能呈现上述反应的现象，结果失败了，请你解释以下原因__________________。

18. 实验室中以澄清石灰水为原料，制备碳酸钙，若还需要一种正盐，该反应的化学方程式为____________

    _____________________；若还需要一种钙盐，该反应的化学方程式为____________________。若用小苏打，是否能够制备碳酸钙? 若是，请写出化学反应方程式；若否，请说明理由

   ____（填“是”或“否”），_________________________________________________________________。

19. 一种碳酸氢钙是一种易溶于水的白色固体，受热易分解。某小组取质量为16.2g的碳酸氢钙样品进行

加热分解实验，加热过程中剩余固体的质量随加热时间的变化如图一所示。经查阅资料，他们构建了由

碳酸氢钙转化为二氧化碳的不同路径反应转化关系如图二。下列说法正确的是（  ）

A. 图一中，A、C、D三点对应的固体中所含钙元素质量相等

B. 图一中，向A点所示固体中加入足量稀盐酸，充分反应生成CO2的质量为2(10.0-x)g

C. 图二中，等质量的Ca(HCO3)2在反应①、②生成的CO2总量大于反应④生成CO2的量

D. 图二中，等质量的Ca(HCO3)2在反应⑤中消耗HCl的量小于在反应④中消耗HCl的量

四、探究过氧化氢分解

  某化学兴趣小组阅读课外资料得知：过氧化氢制氧气除了二氧化锰为催化剂，还可以用氧化铜、马铃薯、铁锈、红砖粉末等物质作为催化剂，于是他们想检验生活中马铃薯是否能作为过氧化氢分解的催化剂。

【提出问题】马铃薯是否能作为过氧化氢分解的催化剂?

【查阅资料】马铃薯中含有过氧化氢酶，过氧化氢酶对过氧化氢的分解起催化剂作用。

【设计实验】化学兴趣小组的同学设计了一系列实验：

20. 设计实验Ⅰ的目的是___________。

21. 实验Ⅲ的实验现象是_________________________。

22. 要得出马铃薯可以作为过氧化氢分解的催化剂，还需要做的一步实验是___________________。

   化学兴趣小组还想比较马铃薯和二氧化锰的催化效果，他们又设计了如下实验：

23. 实验Ⅳ和Ⅴ中的待测数据测定除了该方法，还可使用的方法是_________________________。

【得出结论】

24. _______________________________________________________________________________。

【反思交流】

25. 影响上述反应的化学反应速率除了催化剂外，还可能有温度、反应物的浓度等，请选择其中一项用文字叙述一个操作方案来证明：__________________________________________________________________。

五、化学链燃烧

  我国力争于2030年前做到碳达峰，2060年前实现碳中和。这对于改善环境，实现绿色发展至关重要。

  化学链燃烧（CLC）是利用载氧体将空气中的氧传输至燃料的新技术，基于CuO/Cu2O载氧体的甲烷化学链燃烧技术示意图如下：

26. 甲烷和二氧化碳都属于__________，会使地球表面变得温暖，形成“温室效应”，在地球大气中还有_______也属于这类气体（写出一例即可）。

27. 下列选项所述措施能促进实现“碳中和”的是（  ）

  ①减少化石燃料使用  ②发展CO2捕集技术 ③燃煤中加入石灰石 ④开发新的能源

A. ①②④   B. ①②③    C. ①③④    D. ①②③

28.“分类”是化学学习的重要方法，将以下几种物质进行分类，分类的角度与结论匹配的是（  ）

往盛有CuO/Cu2O载氧体的刚性密闭容器中充入空气[氧气的物质的量分数x(O2)为21%]，发生反应：

  2Cu2O+O2=4CuO。

29. 请写出甲烷完全燃烧的化学反应方程式：___________________________________________，

   推断在燃料反应器中发生的反应：__________________________________________________。

30. 氧的质量分数：载氧体Ⅰ______载氧体Ⅱ（选A表示“>”、B表示“=”或C表示“<”）。

31. 当温度达到985℃时，x(O2)=10%，则此时O2的转化率a(O2)=______。

   【转化率=反应消耗某物质的物质的量/反应中加入该物质的总物质的量】

32. 与传统燃烧方式相比，化学链燃烧技术的优点有_____________________________________（写出两点即可）。

参考答案

一、

1. B

2. C

3. E；B；D；A

4. ；

5. <；>

6. H2SO3；NH4HCO3

7. NH4+；H2O2

8. B

9. 5.25g；154.5

二、

10. 取少量稀盐酸于试管中，插入铜丝，铜丝表面无变化

11. <

12. Ag； ②Fe(NO3)2；Cu(NO3)2；向滤液中插入铁丝，观察是否有红色物质析出

13. +2

14. ACD

15. ①2Sr+O2=2SrO

②Sr+Cl2SrCl2，SrCl2+Na2CO3=SrCO3↓+2NaCl

三、

16. C

17. CO2+CaCO3+H2O=Ca(HCO3)2；假设反应，则有CaCl2+CO2+H2O==CaCO3↓+2HCl，但氯化氢和碳酸钙不共存，所以不反应

18. Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH；Ca(OH)2+Ca(HCO3)2=2CaCO3↓+2H2O；

是；Ca(OH)2+NaHCO3=CaCO3↓+NaOH+H2O

19. C

四、

20. 与实验Ⅱ形成对照

21. 木条复燃

22. 对参加反应的马铃薯进行干燥、称重，然后与反应前进行比较，看是否有变化

23. 相同时间收集气体的体积

24. 马铃薯可以作为过氧化氢分解的催化剂，且马铃薯的催化效果比二氧化锰好

25. 探究温度对反应速率的影响，取①、②号两支完全相同的试管分别加入等体积等浓度的过氧化氢溶液，再将②试管进行加热，然后再用带火星的木条放入①、②试管中观察是否复燃（合理即可）

五、

26. 温室气体；氧化亚氮

27. A

28. C

29. CH4+2O2CO2+2H2O；8CuO+CH4==4Cu2O+CO2+2H2O

30. >

31. 58%

32. 燃料和氧化剂不需要接触，避免不充分燃烧，能量利用率更高，二氧化碳产物可以捕获处理等优势