安徽省六安市舒城县中2023-2024学年高一上学期10月月考化学试卷（Word版含答案）

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舒城县中2023-2024学年高一上学期10月月考
化学试卷
考试范围：必修1第一章 考试时间：90分钟
可能用到的相对原子质量：H-1 O-16 Na-23 S-32 N-14 Fe-56 Al-27 Cu-64 Cl-35.5
Ⅰ卷（选择题）
一． 选择题（共16题，每题3分，共48分）
1．磁流体是电子材料的新秀，它既具有固体的磁性，又具有液体的流动性。制备时将和溶液混合，再滴入稍过量的NaOH溶液，随后加入油酸钠溶液，即可生成黑色的、分散质粒子的直径为5.5～36nm的磁流体。下列说法中正确的是
A．所得到的分散系属于溶液 B．用一束光照射该分散系时，可以看到一条光亮的“通路”
C．该分散质粒子不能透过滤纸 D．该分散系的分散质为
2．在下列物质间的转化中，需要加入氧化剂才能实现的是
A．H2SO4→MgSO4 B．NaI→I2 C．CuSO4→Cu D．HClO→Cl2
3．下列反应的离子方程式不正确的是
A．铁与稀盐酸反应：Fe+2H+=Fe3++H2↑ B．氯化钡溶液与稀硫酸反应：Ba2++SO=BaSO4↓
C．锌与硫酸铜溶液反应：Zn+Cu2+=Zn2++Cu
D．碳酸钙与醋酸反应：CaCO3+2CH3COOH=Ca2++2CH3COO-+H2O+CO2↑
4．下列关于电解质的说法正确的是
A．碳酸钙难溶于水，所以碳酸钙是非电解质 B．Na能导电，所以Na是电解质
C．SO2溶于水能导电，所以SO2是电解质 D．BaSO4在熔融状态下能导电，所以BaSO4是电解质
5．溶液、胶体和浊液这三种分散系的根本区别是
A．是否是大量分子或离子的集合体 B．分散质粒子直径的大小
C．是否能透过滤纸 D．是否为均一、稳定、透明的外观
6．按溶液、浊液、胶体的顺序排列正确的是
A．矿泉水、牛奶、豆浆 B．碘酒、泥水、血液
C．白糖水、食盐水、茶叶水 D．Ca(OH)2悬浊液、澄清石灰水、石灰浆
7．氧化还原反应与四种基本反应类型的关系如图所示，则下列反应属于阴影部分的是
A. B.
C. D．
8．下列各组离子在给定条件下一定能大量共存的是
A．无色透明的溶液：Na+、K+、NH、MnO B．常温下pH小于7的溶液：NH、Fe2+、Br-、CO
C．遇酚酞变红的溶液：Ba2+、K+、NO、Cl- D．含氯化铁的溶液：K+、Ba2+、NO、OH-
9．下列对氧化还原反应的分析中合理的是
A．Mg变成MgO时化合价升高，失去电子，因此Mg在该反应中被还原
B．KMnO4受热分解，锰元素化合价一方面升高，一方面降低，因此锰元素既被氧化又被还原
C．CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4属于氧化还原反应
D．反应2H2O2H2↑+O2↑，H2O中元素的化合价既有升高，又有降低
10．在离子方程式xR2＋＋yH＋＋O2=mR3＋＋nH2O中，对系数m和R3＋的判断正确的是
A．m＝4；R2＋是氧化剂 B．m＝y；R3＋是氧化产物
C．m＝2；R2＋是氧化剂 D．m＝y；R3＋是还原产物
11．某无色溶液可能是强酸性也可能是强碱性，在该溶液中一定能大量共存的离子是
A．H＋、Na＋、MnO、NO B．Na＋、CO、Ca2＋、Cl-
C．K＋、Na＋、Cl-、SO D．K＋、Cl-、Ba2＋、HCO
12．给图中①～⑤选择适当的物质，使有连线的两物质能发生反应。供选择的试剂有稀硫酸、二氧化碳、铜片、食盐、生石灰、一氧化碳、纯碱、铁片和木炭粉。  下列说法不正确的是
A．单质①为铁 B．氧化物③为CaO
C．①与②反应为置换反应 D．②与④反应为复分解反应
13．能鉴别Na2SO4、NH4NO3、KCl、(NH4)2SO4四种溶液(可以加热)的一种试剂是
A．NaOH溶液 B．Ba(NO3)2溶液 C．Ba(OH)2溶液 D．AgNO3溶液
14．我国“四大发明”在人类发展史上起到了非常重要的作用，其中黑火药的爆炸反应为2KNO3＋S＋3CK2S＋N2↑＋3CO2↑。该反应中发生氧化反应的元素是
A．C B．N C．N和S D．N和C
15．下列物质中属于电解质，但在给定条件下不能导电的是
A．液态氯化钠 B．液态氯化氢 C．铝 D．蔗糖
16．下列物质的分类正确的是
选项
混合物
酸
碱
盐
酸性氧化物
碱性氧化物
A
澄清石灰水
H2SO4
熟石灰
KMnO4
Mn2O7
CO
B
空气
HNO3
KOH
NaHCO3
干冰
CuO
C
氨水
H3PO4
纯碱
CH3COONa
CO
CaO
D
胆矾
盐酸
烧碱
CaCO3
SiO2
Na2O
A．A B．B C．C D．D
第II卷（非选择题，共52分）
二、填空题
17．（10分）现代工业生产中的污水处理问题是环保问题的重要方面。高效合理的污水处理是我们幸福生活的保障。  某河道两旁有甲、乙两厂，它们排放的工业废水中，共含K＋、Ag＋、Fe3＋、Cl－、OH－、NO六种离子。
若甲、乙两厂分别含有不相同的三种离子。根据题目要求回答问题：
(1)若甲厂的废水显棕黄色，则甲厂含有的离子为 ，同时该厂还含有的离子为 ，理由是 。
(2)若甲厂的废水显碱性，则甲厂含有的离子为 。
(3)在污水处理厂某技术人员提出了另一种设想是将甲厂和乙厂的废水按适当的比例混合，经过滤后的废水，可用来浇灌农田。你能解释其中的原因吗？ 。
18．请完成下列填空：
(1)（7分）有以下几种物质：①空气；②液态氧；③硝酸钾溶液；④硫酸铜晶体(CuSO4·5H2O)；⑤二氧化碳；⑥氧化铜；⑦金刚石；⑧甲烷；⑨氢氧化铜。其中：
属于纯净物的是 (填序号，下同)；属于混合物的是 ；
属于氧化物的是 ；属于盐的是 ；
属于有机物的是 ；属于碱的是 ；属于单质的是 。
(2)（10分）写出下列物质之间转化的化学方程式：
C→CO2→CaCO3→CaO→Ca(OH)2→CaCl2
、 、 、
、
19．（15分）Ⅰ.化学反应按照不同的分类方法，可以分为化合反应、分解反应、置换反应、复分解反应，也可分为氧化还原反应和非氧化还原反应。有下列一组反应：
①CO2＋C2CO ②Cu2(OH)2CO32CuO＋H2O＋CO2↑ ③2NaOH＋Cl2=NaCl＋NaClO＋H2O ④2CO＋O22CO2 ⑤3Fe＋4H2O(g) Fe3O4＋4H2 ⑥CuO＋COCu＋CO2
⑦4NH3＋3O22N2＋6H2O ⑧2H2O2H2↑＋O2↑
⑨2Al＋2NaOH＋6H2O=2Na[Al(OH)4]＋3H2↑ ⑩CO2＋H2O=H2CO3
(1)其中属于化合反应的有 (填序号，下同)，属于置换反应的有 。
(2)在化学反应前后元素的化合价没有变化的是 。
(3)上述反应中，既是分解反应，又是氧化还原反应的是 。
(4)上述反应中，既是溶液中的离子反应，又是氧化还原反应的是 。
(5)根据你的理解，氧化还原反应的实质是 (填字母)。
A．分子中的原子重新组合 B．氧元素的得失 C．电子的得失或共用电子对的偏移 D．化合价的改变
Ⅱ.饮用水中的NO对人类健康会产生危害，为了降低饮用水中NO的浓度，某饮用水研究人员提出，在碱性条件下用铝粉将NO还原为N2，其化学方程式为10Al＋6NaNO3＋4NaOH＋18H2O=10Na[Al(OH)4]＋3N2↑。
请回答下列问题：
(6)上述反应中， 元素的化合价升高，则该元素的原子 (填“得到”或“失去”)电子；而 元素的化合价降低，该元素发生 反应。
(7)用双线桥法表示反应中电子转移的方向和数目： 。
20．（10分）写出下列反应的离子方程式。
(1)氢氧化钠溶液与硝酸溶液反应： ；
(2)氯化钠溶液与硝酸银溶液反应： ；
(3)氢氧化钡溶液和硫酸铜溶液反应： ；
(4)铜与硝酸银溶液反应： ；
(5)碳酸钠溶液与氢氧化钙溶液反应： 。

参考答案：
1．B
【分析】根据题意，磁流体分散系分散质粒子直径在5.5～36nm，该分散系属于胶体，所以应具备胶体的性质。
【详解】A． 分散质粒子直径在5.5～36nm的磁流体，属于胶体（1～100nm）的范围，故A错误；
B． 磁流体分散系属于胶体，具有丁达尔现象，故B正确；
C． 该分散系属于胶体，胶体可以透过滤纸，故C错误；
D． 根据题给信息可知，生成黑色的磁流体，而氢氧化铁为红褐色，故D错误；
故答案选B。
2．B
【详解】A．A中可以加入Mg、MgO、Mg(OH)2等，不能加入氧化剂，A不符合题意；
B．B中碘元素的化合价升高，需加入氧化剂，B符合题意；
C．C中铜元素的化合价降低，需加入还原剂，C不符合题意；
D．D中氯元素的化合价降低，需加入还原剂，D不符合题意；
答案选B。
3．A
【详解】A．铁和稀盐酸反应生成亚铁离子而不是铁离子，A错误；
B．氯化钡溶液与稀硫酸反应，钡离子和硫酸根离子结合成硫酸钡沉淀，B正确；
C．锌与硫酸铜溶液反应，锌和铜离子反应生成铜和锌离子，C正确；
D． 碳酸钙与醋酸反应，碳酸钙是不溶物，醋酸是弱酸，都不拆，反应生成钙离子、醋酸根离子、二氧化碳和水，D正确；
故选A。
4．D
【分析】电解质是指在水溶液或熔融状态能导电的化合物，电解质不一定导电，导电的不一定是电解质。
【详解】A．碳酸钙难溶于水，但是熔融态的碳酸钙可以导电，所以碳酸钙是电解质，故A错误；
B．金属导电是因为自由电子定向移动，但金属是单质，不是化合物，所以金属既不是电解质也不是非电解质，B错误；
C．SO2溶于水能导电，但不是自身电离出的离子使溶液导电，故二氧化硫是非电解质，C错误；
D．BaSO4在熔融状态下能导电，是因其发生了电离，生成Ba2+和SO，所以BaSO4是电解质，D正确；
故选D。
5．B
【详解】溶液、胶体和浊液这三种分散系的根本区别是分散质粒子的直径大小，故选B。
6．B
【详解】A．牛奶不是浊液，A错误；
B．牛奶、豆浆、血液都是常见的胶体，食盐水属于溶液，石灰浆属于悬浊液，B正确；
C．食盐水、茶叶水属于溶液，C错误；
D．Ca(OH)2悬浊液、石灰浆属于浊液，澄清石灰水属于溶液，D错误。
故选B。
7．C
【分析】阴影部分的反应属于氧化还原反应、不属于四种基本反应类型中的任一种。
【详解】A．CO2+H2O=H2CO3属于化合反应、不属于氧化还原反应，A项不符合题意；
B．Cl2+2NaBr=2NaCl+Br2属于置换反应、属于氧化还原反应，B项不符合题意；
C．CuO+COCu+CO2中Cu元素的化合价由+2价降至0价、C元素的化合价由+2价升至+4价，属于氧化还原反应，该反应不属于四种基本反应类型中任一种，C项符合题意；
D．CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑属于复分解反应、不属于氧化还原反应，D项不符合题意；
答案选C。
8．C
【详解】A．无色溶液中不能大量存在MnO，故A不选；
B．pH小于7的溶液呈酸性，含大量氢离子，不能大量存在CO，故B不选；
C．遇酚酞变红的溶液呈碱性，含有大量氢氧根离子，Ba2+、K+、NO、Cl-离子间不反应，能大量共存，故C选；
D．含氯化铁的溶液，铁离子与氢氧根离子反应生成沉淀，不能大量共存，故D不选；
故选C。
9．D
【详解】A．镁失去电子被氧化而不是被还原，A错误；
B．高锰酸钾中锰元素的化合价只有降低，没有升高，因此锰元素只被还原，没被氧化，B错误；
C．没有元素化合价的变化，不是氧化还原反应，C错误；
D．水中氧元素的化合价升高，氢元素的化合价降低，D正确；
故选D。
10．B
【分析】在反应xR2＋＋yH＋＋O2=mR3＋＋nH2O中由原子守恒可知x＝m，n＝2，y＝4，由电荷守恒可知，2x＋4＝3m，所以m＝4，该反应中R元素的化合价升高，被氧化，则R2＋是还原剂，R3＋是氧化产物，O元素的化合价降低，被还原，水是还原产物。
【详解】A．R2＋是还原剂，A错误；
B．R3＋是氧化产物，B正确；
C．R2＋是还原剂，C错误；
D．R3＋是氧化产物，D错误；
故选B。
11．C
【详解】A． 在溶液中显紫红色，不符合题干无色溶液的条件，故A错误；
B．酸性时＋2H＋=CO2↑＋H2O，碱性时OH-与Ca2＋生成微溶性的Ca(OH)2，且Ca2＋与生成CaCO3沉淀，故B错误；
C．各离子之间互不反应，能共存，故C正确；
D．酸性时＋H＋=CO2↑＋H2O，碱性时＋OH-=＋H2O，Ba2＋＋=BaCO3↓，不能共存，故D错误；
故选：C。
12．B
【分析】据单质①能和酸②发生化学反应，由题意可推知①应为活泼金属单质即为铁，而酸只有H2SO4，则氧化物④应为金属氧化物CaO，则氧化物③为酸性氧化物，即CO2，⑤属于盐且既能与稀硫酸反应，又能与CaO反应，则⑤应为Na2CO3，以此解答该题。
【详解】A．由题意单质①能和酸②发生化学反应，可推知①应为活泼金属单质即铁，而酸只有H2SO4，A正确；
B．酸②能与盐⑤反应，则⑤为Na2CO3，氧化物④能与盐⑤反应，则④为CaO，氧化物③能与氧化物④反应，则③为CO2，B错误；
C．①和②反应的化学方程式为Fe＋H2SO4=FeSO4＋H2↑，为置换反应，C正确；
D．②和④反应的化学方程式为H2SO4＋CaO=CaSO4＋H2O，为复分解反应，D正确；
故答案为：B。
13．C
【详解】A．Na2SO4、KCl均与NaOH溶液不反应，NH4NO3、(NH4)2SO4均与NaOH溶液加热生成氨气，不能鉴别，故A错误；
B．Na2SO4、(NH4)2SO4均与硝酸钡反应生成白色沉淀，NH4NO3、KCl均与硝酸钡不反应，不能鉴别，故B错误；
C．Na2SO4、NH4NO3、KCl、(NH4)2SO4四种溶液分别与Ba(OH)2溶液混合的现象为：白色沉淀、刺激性气体(加热)、无现象、白色沉淀和刺激性气体(加热)，现象不同，可鉴别，故C正确；
D．Na2SO4、KCl、(NH4)2SO4均与硝酸银反应生成白色沉淀，不能鉴别，故D错误；
故选：C。
14．A
【详解】元素化合价升高，发生氧化反应；元素化合价降低，发生还原反应。反应前后：C由0价→＋4价，化合价升高，发生氧化反应；S由0价→－2价，化合价降低，发生还原反应；N由＋5价→0价，化合价降低，发生还原反应。
故选A。
15．B
【详解】A．氯化钠属于离子化合物属于电解质，有自由移动的离子，在给定条件下能导电，A不符合题意；                                                 
B．液态氯化氢是共价化合物属于电解质，但没有自由移动的离子，在给定条件下不能导电，B符合题意；
C．铝是单质不是电解质，有自由移动的电子，在给定条件下能导电，C不符合题意；   
D．蔗糖不是电解质，没有自由移动的离子，在给定条件下不能导电，D不符合题意；
故选B。
16．B
【详解】A．碱性氧化物都是金属氧化物，CO为非金属氧化物，不能与酸反应，则不属于碱性氧化物，A不正确；
B．空气是由氮气、氧气等构成的混合物，HNO3为含氧酸，KOH为可溶性碱，NaHCO3为酸式盐，干冰是CO2的俗称，属于酸性氧化物，CuO能与酸反应，生成铜盐和水，属于碱性氧化物，B正确；
C．纯碱是Na2CO3的俗称，属于盐，不属于碱，CO属于不成盐氧化物，不是酸性氧化物，C不正确；
D．胆矾为五水合硫酸铜的俗称，是含有结晶水的盐，属于纯净物，不属于混合物，D不正确；
故选B。
17．(1) 、 甲厂的废水含有。与会产生沉淀，则在乙厂，又因为和反应，则只能在甲厂，则在乙厂，根据溶液电中性的原则，则甲厂一定有阴离子，所以甲厂还含有的离子为、
(2)、、
(3)将甲厂和乙厂的废水按适当的比例混合，可生成AgCl、Fe(OH)3沉淀，经过滤后的废水中溶质主要为KNO3可作为复合肥灌溉农田

【详解】（1）甲厂的废水显棕黄色，说明含有。根据离子共存的判断依据，则在乙厂，因为和反应，则只能在甲厂，则在乙厂，根据溶液电中性的原则，则甲厂一定有阴离子，所以甲厂含有的离子为、Ag＋、，答案为：，、，甲厂的废水含有。与会产生沉淀，则在乙厂，又因为和反应，则只能在甲厂，则在乙厂，根据溶液电中性的原则，则甲厂一定有阴离子，所以甲厂还含有的离子为、；
（2）甲厂废水呈碱性，则溶液中含有大量的，与OH－反应的、不能大量共存，根据溶液电中性可知甲厂废水中应含有，乙厂中含有Ag＋、，则与、反应的、不能共存，所以根据溶液电中性可知乙厂还有，由此可知：甲厂含有、、，乙厂含有、、，答案为：、、；
（3）将甲厂和乙厂的废水按适当的比例混合，可生成AgCl、Fe(OH)3沉淀，生成沉淀的离子有、、、，经过滤后的废水中溶质主要为KNO3，答案为：将甲厂和乙厂的废水按适当的比例混合，可生成AgCl、Fe(OH)3沉淀，经过滤后的废水中溶质主要为KNO3可作为复合肥灌溉农田。
18．(1) ②④⑤⑥⑦⑧⑨ ①③ ⑤⑥ ④ ⑧ ⑨ ②⑦
(2) 、、、、
【详解】（1）②液态氧、④硫酸铜晶体(CuSO4·5H2O)、⑤二氧化碳、⑥氧化铜、⑦金刚石、⑧甲烷、⑨氢氧化铜均只有一种物质组成，属于纯净物，故答案为②④⑤⑥⑦⑧⑨；
①空气、③硝酸钾溶液是由两种或两种以上不同物质组成，属于混合物，故答案为①③；
⑤二氧化碳、⑥氧化铜是由两种元素组成且一种为氧元素的纯净物，属于氧化物，故答案为⑤⑥；
④硫酸铜晶体(CuSO4·5H2O)是结晶水合物，其中硫酸铜由Cu2+和组成，属于盐，故答案为④；
⑧甲烷是碳氢化合物，是最简单的有机物，故答案为⑧；
⑨氢氧化铜电离的阴离子全部都是OH-，属于碱，故答案为⑨；
②液态氧、⑦金刚石均为一种元素组成的纯净物，属于单质，故答案为②⑦；
（2）碳完全燃烧生成二氧化碳：；二氧化碳与足量澄清石灰水反应生成碳酸钙沉淀和水：；碳酸钙高温分解生成氧化钙和二氧化碳：；氧化钙与水反应生成氢氧化钙：；氢氧化钙与盐酸反应生成氯化钙和水：；
19．(1) ①④⑩ ⑤⑦
(2)②⑩
(3)⑧
(4)③⑨
(5)C
(6) Al 失去 N 还原
(7)  

【详解】（1）化合反应是由两种或两种以上的物质反应生成一种新物质的反应，因此属于化合反应的有：①④⑩；置换反应是单质与化合物反应生成另外的单质和化合物的化学反应，因此属于置换反应的有：⑤⑦。
（2）在化学反应前后元素的化合价没有变化的是：②⑩。
（3）分解反应是由一种物质反应生成两种或两种以上新物质的反应；氧化还原反应是化学反应前后，元素的氧化数有变化的一类反应。因此既是溶液中的离子反应，又是氧化还原反应的是：⑧。
（4）既是溶液中的离子反应，又是氧化还原反应的是：③⑨。
（5）氧化还原反应的实质是电子的得失或偏移，化合价的升降为氧化还原反应的特征；
故选C。
（6）在10Al＋6NaNO3＋4NaOH＋18H2O=10Na[Al(OH)4]＋3N2↑反应中，反应中铝元素由0价变为+3价，化合价升高，失去电子，被氧化；氮元素由+5 价变为0价，化合价降低，得到电子，被还原。
（7）用双线桥法表示反应中电子转移的方向和数目为：
  
20．(1)H＋+OH-=H2O
(2)Cl-+Ag＋=AgCl↓
(3)Ba2＋+2OH-+SO+Cu2＋=BaSO4↓+Cu(OH)2↓
(4)Cu+2Ag+=Cu2++2Ag
(5)Ca2＋+CO=CaCO3↓
(6)CaCO3+2H＋=Ca2＋+ H2O+CO2↑

【详解】（1）氢氧化钠溶液与硝酸溶液混合，发生酸碱中和反应，产生可溶性盐NaNO3和H2O，反应的离子方程式为：H＋+OH-=H2O；
（2）氯化钠溶液与硝酸银溶液混合，发生复分解反应产生可溶性盐NaNO3和AgCl沉淀，反应的离子方程式为：Cl-+Ag＋=AgCl↓；
（3）氢氧化钡溶液和硫酸铜溶液混合，发生复分解反应产生BaSO4沉淀和Cu(OH)2沉淀，反应的离子方程式为：Ba2＋+2OH-+SO+Cu2＋=BaSO4↓+Cu(OH)2↓；
（4）铜与硝酸银在溶液中发生置换反应产生Cu(NO3)2和Ag，反应的离子方程式为：Cu+2Ag+=Cu2++2Ag；
（5）碳酸钠溶液与氢氧化钙溶液发生复分解反应，产生CaCO3沉淀和强碱NaOH，反应的离子方程式为：Ca2＋+CO=CaCO3↓；
（6）碳酸钙与稀硝酸发生复分解反应，产生Ca(NO3)2、H2O、CO2，反应的离子方程式为：CaCO3+2H+=Ca2＋+H2O+CO2↑。