安徽省芜湖市重点中学2023-2024学年高二上学期入学学情评价化学试题 Word版含解析

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高二入学学情评价化学1. 下列对科学史的描述不正确的是A. 中国科学家屠呦呦利用乙醚从蒿汁液中提取出抗疟特效药青蒿素B. 门捷列夫发现元素周期律，使化学研究变得有序可循C. 道尔顿通过α粒子散射实验，提出电子在核周围运转，就像行星绕太阳运行D. 拉瓦锡提出了燃烧的氧化学说2. 下列说法正确的是A. 互为同位素 B. 一氯甲烷和二氯甲烷互为同分异构体C. 和互为同素异形体 D. 和是同系物3. 在无色透明溶液中，下列离子能大量共存的是A. 、、、 B. 、、、C. 、、、 D. 、、、4. 下列说法正确的是A. 元素周期表由主族、副族、0族和第VIII族构成B. 元素性质周期性变化的根本原因是原子半径的周期性变化C. 最外层电子数相同的元素一定是同一族元素D. 第ⅡA族元素称为碱金属元素5. 下列叙述正确的是A. 水晶、玻璃、水泥都是硅酸盐材料B. 纤维素、维生素C、聚乳酸都是高分子化合物C. 二氧化硫是导致酸雨、光化学烟雾的有害气体之一D. 赤铁矿、磁铁矿、黄铁矿都是铁矿石6. 在如图所示的装置中，a为锌棒，b为碳棒，下列叙述不正确的是A 用该装置可实现化学能转化成电能B. b极有无色气体产生C. 电子运动方向：a→H2SO4溶液→bD. a极电极反应式为：Zn-2e-=Zn2+7. 下列离子方程式不正确的是A. 溶液中加入过量的氨水：B. 把铜丝浸入盐酸中：C. 实验室制氯气：D. 澄清石灰水与过量二氧化碳气体反应：8. 下列说法正确的是A. 取铁粉与水蒸气反应后的固体粉末，若能被磁铁吸引，则证明固体粉末为B. 过量铁粉在氯气中燃烧生成C. 我国已实施在酱油中加入铁强化剂，以减少缺铁性贫血问题的发生D. 我国古代最早使用的合金是钢9. 下列有关性质的比较，不能用元素周期律解释的是A. 非金属性： B. 热稳定性：C 酸性： D. 金属性：10. 化学图片是一种特殊的化学语言，如图是氯化钠固体溶于水的微观示意图。下列说法正确的是  A. 水的空间结构为V形，水分子间只存在范德华力B. 氯化钠的电离过程需要在通电条件下才能完成C.   表示的是水合钠离子D. 氯化钠溶于水，在水分子作用下和脱离固体表面，进入水中形成自由移动的水合钠离子和水合氯离子11. 粗食盐中常含有少量、、杂质离子，提纯时不能用到的试剂是A NaOH B.  C.  D. HCl12. 在NaCl、、三种盐配成的混合溶液中，若为0.05mol/L，为0.25mol/L，为0.2mol/L，则c(SO)为A. 0.1mol/L B. 0.15mol/L C. 0.25mol/L D. 0.3mol/L13. 在密闭容器中加入一定量的C(s)和CO2(g)，发生反应：C(s)+CO2(g)2CO(g)。下列说法错误的是A. 增大C(s)的用量，CO(g)的生成速率不变B. 保持容器体积不变，充入氦气，反应速率不变C. 保持容器体积不变，将CO2(g)抽离出来，反应速率减慢D. 提高反应时的温度，可以实现CO2的完全转化14. 下列说法正确的是(　　)A. 浓硝酸和浓硫酸都应保存在棕色试剂瓶中B. 氢氧化钠溶液用带有橡胶塞的试剂瓶保存C. 工业制得的浓盐酸、浓硝酸所带黄色都是Fe3＋所致D. 铝制或铁制容器可贮运浓硫酸、浓硝酸和浓盐酸这三大强酸15. 下列实验操作、现象、得出的结论均正确的是 实验结论A向某溶液中加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成，再滴加过量稀盐酸，沉淀不溶解该溶液中一定含有B向淀粉水解的产物中直接加入新制的氢氧化铜悬浊液，并加热煮沸，没有出现砖红色沉淀水解的产物无还原性C向某溶液中加入NaOH溶液，加热，生成了能够使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体该溶液中一定含有NHD将乙烯通入溴的四氯化碳溶液，溶液最终变为无色且有分层现象生成的1,2-二溴乙烷无色、不溶于四氯化碳 A. A B. B C. C D. D16. 对于放热反应Zn＋H2SO4＝ZnSO4＋H2↑，下列叙述正确的是A. 反应过程中的能量关系可用上图表示B. 1 mol Zn的能量大于1 mol H2的能量C. 若将其设计为原电池，则其能量转化形式为电能转化为化学能D. 若将其设计为原电池，当有32.5 g Zn溶解时，正极放出的气体一定为11.2 L17. 肉桂酸(结构如图)可用于香精香料、食品添加剂、医药工业等方面。有关说法正确的是 A. 分子式为C9H10O2B. 属于乙酸的同系物C. 可与乙醇发生酯化反应D. 1mol肉桂酸含有4mol碳碳双键18. 某温度下，在恒容密闭容器中发生可逆反应：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)。下列情况中一定能说明该反应已达到化学平衡状态的是①单位时间内消耗1molO2，同时生成2molSO3②SO3的物质的量浓度不再改变③混合气体的平均相对分子质量不变④混合气体的密度不再发生改变⑤SO2和O2的物质的量浓度之比为2：1⑥密闭容器中的压强保持不变A. ①②⑥ B. ②③⑥ C. ②④⑤ D. ③④⑥19. 某实验小组利用如图所示装置制备SO2，并验证其部分性质。回答下列问题：（1）仪器组装完毕后，必须进行的实验操作是___________。（2）试剂1最好选择________(填标号)，试剂1与亚硫酸钠固体反应时体现出的化学性质为________。A．50%硝酸                    B．30%盐酸                    C．70%硫酸（3）导管a的作用为___________。（4）实验过程中，装置Ⅱ中的实验现象为___________。某同学预测装置Ⅲ中不会产生白色沉淀，随着实验的进行，装置Ⅲ中产生了少量白色沉淀，该白色沉淀的化学式为___________，产生该白色沉淀的可能原因为___________。（5）实验过程中装置Ⅳ中发生反应的离子方程式为________。20. 1869年俄国化学家门捷列夫制出第一张元素周期表，到现在形成的周期表经过了众多化学家的艰辛努力，历经142年。元素周期表体现了元素位、构、性的关系，揭示了元素间的内在联系。如图是元素周期表的一部分，回答下列问题：(1)元素在元素周期表中的位置为第______周期第______族。(2)的最高化合价为______，的最高价氧化物对应的水化物的化学式为______，的最高价氧化物为______。(3)根据元素周期律，推断：①阴影部分元素简单气态氢化物热稳定性最强的是______元素(填元素符号)。②酸性：______(填“＞”“＜”或“＝”，下同)。③氢化物的还原性：______。④原子半径：______。(4)可在图中分界线(虚线)附近寻找______(填序号)。A.优良的催化剂            B.半导体材料            C.合金材料(5)从下列试剂中选择最佳试剂组合，比较、非金属性强弱：______。(可供选择的药品有固体、稀硫酸、盐酸、饱和溶液、饱和溶液、硅酸钠溶液)21. 研究化学反应的快慢和限度，对工农业生产和人们生活有重要的意义。Ⅰ．某反应过程的能量变化如图所示：      （1）由图中曲线变化可知，该反应为___________(填“放热”或“吸热”)反应，破坏旧键需要吸收的能量为___________(填“E1”、 “E2”、“E1+E2”或“E2－E1”下同)，破坏cmolC的化学键需要吸收的能量为___________。Ⅱ．一定温度下，向容积为2L的恒容密闭容器中通入两种气体发生化学反应生成气态物质，反应中各气态物质的物质的量变化如图所示：  （2）该反应的化学方程式为：___________；（3）0－6s内B的化学反应速率为：___________。Ⅲ．工业制硫酸的反应之一为：，在2L恒容绝热密闭容器中投入2molSO2和适当过量的O2，在一定条件下充分反应，如图是SO2和SO3随时间的变化曲线。  （4）下列叙述不能判断该反应达到平衡状态的是___________；①容器中压强不再改变；                  ②容器中气体密度不再改变；③O2的物质的量浓度不再改变；        ④SO3的质量不再改变。（5）根据图示计算达到平衡时SO2的转化率为___________。22. 实验室用NaOH固体配制100mL 0.50mol/L的NaOH溶液，请回答：（1）需称取NaOH固体的质量为___________g。（2）容量瓶使用之前需要进行检漏，该操作为___________。（3）配制的正确流程为(填序号)①⑥___________。  （4）下列说法不正确的是___________。A. NaOH固体可放在干燥的小烧杯中称量B. 转移操作时不慎洒出几滴洗涤液，将导致最终浓度偏低C 容量瓶用后洗净、晾干，磨口玻璃瓶塞与瓶口处应垫一张纸条