湖北武汉市重点中学2023-2024学年高一上学期10月月考化学试题（Word版含答案）

武汉市重点中学2023-2024学年高一上学期10月月考

化学试卷

可能用到的相对原子质量：H-1 B-11 C-12 N-14 O-16 F-19 Na-23 Mg-24 Al-27 S-32 Cl-35.5 K-39 Fe-56 Cu-64 Br-80

一、选择题：本题共15小题，每小题3分共45分。在每小题给出的四个选项中只有一项符合题目要求。

1．中国传统文化对人类文明贡献巨大，古代文献中充分记载了古代化学研究成果，晋代《抱朴子》中描述了

大量的化学反应，其中有①“丹砂烧之成水银，积变又还成丹砂”；②“以曾青涂铁，铁赤色如铜”。下列有关叙述正确的是（已知丹砂化学式为HgS）（    ）

A．①中水银“积变又还成丹砂”说明水银发生了还原反应

B．②中反应的离子方程式为

C．根据①可知温度计打破后可以用硫粉覆盖水银，防止中毒

D．水银能跟曾青发生置换反应生成单质铜

2．归纳法是学习化学的重要方法之一，下列图示说法和表示均正确的是（    ）

A．金属的化学性质

B．物质分类

C．地壳中元素含量

D．交叉分类法

3．下列各组离子在给定条件下能大量共存的是（    ）

A．在pH=1的溶液中：、、、

B．有存在的溶液中：、、、

C．澄清透明的水溶液中：、、、

D．使石蕊溶液变红的溶液中：、、、

4．下列关于纯净物、混合物、酸性氧化物、碱性氧化物、电解质、非电解质的正确组合为（    ）

5．图a~c分别为NaCl在不同条件下的导电实验（X、Y均表示石墨电极）的微观示意图。

       a                b                   c

下列说法中，不正确的是（    ）

A．图a中的代表的离子是

B．由图b和c均可判断，X是与电源正极相连的电极

C．图a表示的是干燥的NaCl固体不导电,，图c表示NaCl在水溶液的导电情况

D．由图b可知NaCl在通电条件下发生电离，破坏了图a中阴阳离子间作用力

6．下列表示反应中电子转移的方向和数目正确的是（    ）

A． B．

C． D．

7．下列反应的离子方程式正确的是（    ）

A．向溶液中通入：

B．将稀醋酸滴在石灰石上：

C．与过量溶液反应：

D．向溶液中加入少量NaOH溶液：

8．下列物质：①盐酸，②氨水，③二氧化碳，④纯硫酸，⑤氯化钠固体，⑥酒精，⑦铜，⑧熔融氯化钠，⑨氢氧化铁胶体，⑩五水硫酸铜，以下叙述不正确的是（    ）

A．能导电的有4种  B．属于纯净物的有7种

C．属于非电解质的有2种 D．属于电解质的有4种

9．下列说法正确的是（    ）

A．中，氧化剂和还原剂个数之比为1：4

B．中，被氧化和被还原的氮个数之比为1：2

C．中，氧化产物和还原产物个数之比为3：1

D．中，发生氧化反应和还原反应的氮个数之比为5：3

10．单质到盐的转化关系可表示为：

下述转化关系不正确是（    ）

①

②

③

④

⑤

⑥

A．①⑤⑥ B．①⑥ C．①②⑤ D．只有①

11．在室温下，发生下列几种反应：

①

②

③

根据上述反应，下列说法不正确的是（    ）

A．氧化性强弱顺序为

B．是的还原产物，是的氧化产物

C．要只除去含有、和混合液中的，应加入

D．在溶液中可能发生反应：

12．下列说法中正确的是（    ）

①干冰、冰水混合物、四氧化三铁都是纯净物且为氧化物

②硫酸、纯碱、醋酸钠和消石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物

③金属氧化物不一定都是碱性氧化物，但碱性氧化物一定都是金属氧化物

④氢氧化铁胶体能比较稳定存在的主要原因是氢氧化铁胶体带正电

⑤胶粒比溶液中溶质粒子大，所以胶体可以用过滤的方法把胶粒分离出来

⑥汽油属于有机化合物，为非电解质，生石灰可做食品干燥剂，为电解质

⑦检验水的存在生成、转化为都属于化学变化

⑧金刚石和石墨及；红磷和白鳞；氧气和液氧均为同素异形体，同素异形体之间转化为化学变化

A．2个 B．3个 C．4个 D．5个

13．研究人员在金星大气中探测到了磷化氢（）气体、常作为一种熏蒸剂，在贮粮中用于防治害虫，一种制备的流程如图所示：

下列说法正确的是（    ）

A．流程中每一步均属于氧化还原反应

B．白磷与浓氢氧化钠反应方程式为：

C．次磷酸的分子式为，属于三元酸，次磷酸钠属于酸式盐

D．次磷酸分解时被氧化生成，被还原生成，且个数之比为1：1

14．某溶液仅由、、、、、、中的若干种离子组成，且各离子数目相等，取适量溶液进行如下实验：

①加过量盐酸无现象，得到无色溶液；

②取操作①后的溶液，加入过量的，产生白色沉淀1；

③取操作②后的滤液，加入过量的和溶液，产生白色沉淀2；

根据以上实验判断，下列推断错误的是（    ）

A．根据操作①的无色溶液，推断一定不存在

B．白色沉淀1中加稀硝酸，沉淀不能全部溶解

C．原溶液中一定不存在，可能含有

D．白色沉淀2说明原溶液中一定存在

15．下列说法错误是（    ）

A．分别以高锰酸钾、氯酸钾、过氧化氢为原料制取相同的氧气，转移的电子个数之比为2：2：1

B．已知在碱性溶液中可发生反应：，则中R的化合价是+6

C．FeS与一定浓度的溶液反应，生成、、、、NO和。当、、NO的个数之比为1：1：1时，参加反应的FeS与的个数之比为1：6

D．在碱性条件下可被NaClO氧化为，而NaClO被还原为NaCl，若反应中与NaClO的个数比为1：16，则x值为5

二、非选择题：本题共4小题，共55分。

16．（共13分）有下列10种物质：①液态HCl、②固体、③NaCl固体、④气体、⑤蔗糖溶液、⑥粉末、⑦氢氧化铁胶体、⑧氨水、⑨熔融、⑩液氨

（1）上述10种物质中属于电解质__________，非电解质__________，能导电的__________（填序号）

（2）向⑦中逐滴加①的水溶液至过量，看到的现象__________。

（3）上述10种物质中有两种物质在水溶液中发生反应的离子方程式为，则该反应的化学方程式为__________。

（4）少量的④与足量⑥的溶液反应的离子方程式__________。

（5）⑥的溶液与少量②的溶液反应的离子方程式__________。

（6）在一定温度下，向电解质溶液中加入新物质时溶液的导电能力可能发生变化，实验过程中电流（I）随所加新物质的质量（m）变化的曲线如图所示。

      A                B                  C

下列各项中与A图变化趋势一致的是__________（填字母，下同），

与B图变化趋势一致的是__________

与C图变化趋势一致的是__________

a．向溶液中滴入溶液至过量

b．向溶液中滴入氨水至过量

c．向澄清石灰水中通入至过量

d．向溶液中逐渐加入适量NaOH固体

e．氢氧化钙溶液中逐滴加入碳酸氢铵至过量

f．硫酸溶液中逐滴加入适量氯化钡固体

17．（共14分）完成下列问题

Ⅰ：单质、氧化物、酸、碱、盐，这些不同类别的物质之间反应时可以生成盐，某同学构建了如图所示的知识网络图。

（1）请写一种符合图中组合⑥关系的化学方程式（要求组合⑥不能与图中已有组合重复，为四大基本反应类型）__________。

（2）可看成由和FeO组成，请写出与盐酸反应的离子方程式：__________。

可看成由和组成，请写出与盐酸反应的化学方程式：__________。

（3）一种阳离子与多种酸根离子构成的盐称为“混盐”，如氯化硝酸钙；而“复盐”则是指含有多种简单阳离子和一种酸根阴离子的盐，如，据此下列各化合物中属于混盐的是__________（填序号，下同），属于复盐的是__________。

A． B．

C．  D．

Ⅱ：铁是人类较早使用的金属之一，回答下列问题。

（4）氧化还原反应与四大基本反应类型的关系如图所示，请写出一个属于区域3的有铁单质生成的化学方程式：__________。

（5）已知氧化性：，若向和的混合溶液中加入一定量铁粉，最终有固体剩余，则下列说法中正确的是__________。

A．固体中一定有铜  B．固体中一定有铁

C．溶液中一定有  D．溶液中一定有

（6）水热法制备直径为1-100nm的颗粒Y（化合物），反应原理为，下列说法中正确的__________。

A．

B．、都发生还原反应

C．将Y均匀分散到水中形成的体系具有丁达尔效应

D．每有3个参加反应，反应中转移电子总数目为6个

（7）主要用于饮用水消毒净化、城市生活污水和工业污水处理。湿法制备高铁酸钾（）是在碱性环境中进行，反应体系中有六种反应微粒：、、、、、。请依据上述信息，写出并配平湿法制高铁酸钾的离子方程式：__________。

18．（共12分）Ⅰ：已知晶体易溶于水，它溶于水时，电离出三种不同的离子，电离方程式为：，因此溶液显酸性。

（1）下列关于的说法中错误的是___________

A．为酸式盐，也为硫酸盐

B．溶液能与锌反应产生

C．固体中阳离子和阴离子的个数比是2∶1

D．溶液的导电性一定强于溶液

E．在熔融状态下电离方程式

F．在水溶液或者熔融状态下都能导电，为电解质

（2）向溶液中滴加溶液，反应的离子方程式为__________。

（3）离子方程式，它可能表示__________。

①可溶性钡盐溶液与可溶性硫酸盐溶液之间的反应

②氢氧化钡溶液与可溶性硫酸盐溶液之间的反应

③稀硫酸与可溶性钡盐溶液之间的反应

④氢氧化钡溶液与硫酸氢钠溶液反应

（4）在两份相同的溶液中，分别滴入、溶液，其导电能力随滴入溶液体积变化的曲线如图所示。下列分析正确的是__________。

A．b点溶液大量存在的离子是、、

B．bd段发生的离子方程式

C．c点，两溶液中含有相同量的

D．a、d两点对应的溶液均显中性

Ⅱ：A、B、C、D、E五瓶透明溶液分别是溶液、溶液、HCl溶液、溶液、溶液中的一种。已知：

①A与D反应有气体生成，②A与E反应有沉淀生成，

③B与E反应有沉淀生成，④B与C反应有沉淀生成，

⑤C与D反应有气体生成，⑥在②和③的反应中生成的沉淀是同一种物质。

请回答下列问题：

（5）B与E反应的离子方程式为__________。

C与D反应产生气体的离子方程式为__________。

（6）向一定量的溶液中逐滴加入C溶液，直至不再生成沉淀，该过程中发生反应的离子方程式为__________。

19．（共16分）含氯物质在日常生活中具有许多重要用途，回答下列问题：

（1）亚氯酸钠（）较稳定，但加热或敲击亚氯酸钠固体时立即爆炸，爆炸后的产物可能为__________

A．NaCl、  B．NaCl、NaClO

C．、 D．NaCl、

（2）我国从2000年起逐步用气体替代氯气进行消毒，实验室常用、草酸（）和稀硫酸制备，草酸被氧化成，则该反应的离子方程式为__________。

（3）工业上可利用制备亚氯酸钠（），反应体系中涉及下列物质：、、、NaOH、、，写出反应的化学方程式：__________。

（4）某温度下，将氯气通入NaOH溶液中，反应得到NaCl、NaClO、的混合液，经测定溶液中与的离子个数比为1：4，则该反应中被还原与被氧化的的分子个数比为__________。

（5）请完成该过程的化学方程式并配平。

______________________（_________）

若反应生成，被氧化的HCl质量为__________。

（6）已知氧化性：，则__________。

①溶液中通入一定量的，发生反应的离子方程式为：，下列选项中的数字与离子方程式中的a、b、c、d、e、f一一对应，其中不符合反应实际的是__________。

A．2；4；3；2；2；6  B．0；2；1；0；1；2

C．2；2；2；2；1；4  D．2；6；4；2；3；8

②、和的个数之比为2：2：5，在溶液中反应的离子反应方程式为__________。

（7）实验室用下列方法均可制取氯气

①

②

③

④

若各反应转移的电子数相同，①②③④生成的氯气质量比为__________。

武汉市重点中学2023-2024学年高一上学期10月月考

化学试卷

1．C 2．D 3．C 4．B

5．D 6．B 7．C 8．A

9．D 10．A 11．C 12．A

13．B 14．D 15．C

16．（共13分）未标明的每空2分

（1）①②③⑥⑨  ④⑩  ⑦⑧⑨（各1分，有错就0分）

（2）先产生红褐色沉淀，后逐渐溶解得到黄色溶液（1分）

（3）

（4）

（5）

（6）b  ace  df（各1分，有错就0分）

17．（共14分）未标明的每空2分

（1）（答案合理即可）

（2）（1分）

（1分）

（3）B（1分）  A（1分）

（4）

（5）AC

（6）AC

（7）

18．（共12分）未标明的每空2分

（1）CD

（2）

（3）①②③

（4）BD

（5）（1分）  （1分）

（6）

19．（共16分）未标明的每空2分

（1）D（1分）

（2）

（3）

（4）

（5）2  4  2  2  1    73g（1分）

（6）BD 

（7）