高中化学苏教版 (2019)必修 第一册第三单元 物质的分散系练习题

1.3物质的分散系同步练习-苏教版高中化学必修第一册

学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________

一、单选题

1．下列物质属于电解质的是

A．BaSO4 B．SO3 C．Cu D．氯化钠溶液

2．晚自习的课间，同学们站在四楼上，可以看到市里的空中有移动的光柱，这就是气溶胶发生的丁达尔效应，下列说法不正确的是   (　　)

A．胶体和溶液都是混合物，它们属于不同的分散系

B．胶体分散质粒子的直径介于1～100 nm之间

C．利用丁达尔效应可鉴别胶体和溶液

D．胶体经短时间静置后会产生沉淀

3．下列关于胶体的说法，正确的个数有（  ）

（1）0.1 mol FeCl3水解形成的Fe（OH）3胶体粒子数为0.1NA

（2）将NaOH浓溶液滴加到饱和FeCl3溶液中制备Fe（OH）3胶体

（3）纳米材料粒子直径一-般在 1~100 nm之间，因此纳米材料属于胶体

（4）用可见光束照射以区别溶液和胶体

（5）溶液是电中性的，胶体是带电的

（6）丁达尔效应是胶体与溶液的本质区别

（7）胶体与溶液都可以通过滤纸、半透膜和分子筛

（8）“血液透析"利用了胶体的性质

（9）向浑浊的水中投入明矾，其净水原理是：Al3++3H2OAl（OH）3（胶体）+3H+

（10）静电除尘器除去空气或工厂废气中的飘尘是利用胶体粒子的带电性而加以除去

A．4 B．5 C．6 D．7

4．下列说法正确的是

A．HD、CuSO4·5H2O都是化合物

B．由同种元素组成的物质一定是纯净物

C．NaHSO4在溶液中能电离出H+,所以NaHSO4是酸

D．浊液、胶体、溶液三种分散系的本质区别是分散质微粒直径的大小不同

5．下列物质中，含有自由移动的Cl-的是

A．KClO3溶液 B．CaCl2固体

C．KCl溶液 D．液态HCl

6．下列说法正确的是

A．丁达尔效应是溶液与胶体的本质区别

B．可以用滤纸分离氯化铁溶液和氢氧化铝胶体

C．氢氧化铁胶体是一种无色澄清透明的液溶胶

D．胶体是一种分散系

7．下列关于分散系的叙述正确的是

A．溶液和胶体的本质区别是分散质大小

B．纳米材料粒子的直径在几纳米到几十纳米范围之内，所以纳米材料是胶体

C．把饱和溶液滴入到蒸馏水中，以制取胶体

D．可以用滤纸分离溶液和胶体

8．NaCl是我们生活中必不可少的物质。将NaCl固体溶于水，过程如图所示，下列说法不正确的是

A．该过程发生了分解反应

B．离子从固体表面脱离后形成自由移动的阴、阳离子

C．离子进入溶液后形成的是水合离子

D．NaCl溶于水后，无需通电即可发生电离

9．NaCl固体溶于水形成水合离子的过程如下图所示。下列说法正确的是

A．a离子为Na+

B．水合b离子的图示不符合实际

C．该过程需要通电

D．1molNaCl固体中含有Na+ 的数目约为3.01×1023个

10．下列化合物中，只有在水溶液中才能导电的电解质是（      ）

A．氯化钠 B．酒精 C．硫酸 D．二氧化碳

二、填空题

11．按要求完成下列各题

(1)按照物质的树状分类和交叉分类，HNO3应属于     (填字母代号)。

①酸  ②氢化物  ③氧化物  ④含氧酸  ⑤难挥发性酸  ⑥化合物 ⑦一元酸

A．①②③④⑤⑥⑦       B．①④⑥⑦         C． ①③⑤⑥        D．①④⑤⑥⑦

(2)现有以下物质：①NaCl晶体、 ②液态HCl、 ③CaCO3固体、 ④熔融KCl、⑤蔗糖、  ⑥铜、  ⑦CO2、  ⑧H2SO4。

其中：属于电解质的是    ，属于非电解质的是    。

(3)Fe(OH)3胶体呈红褐色，插入两个惰性电极，通直流电一段时间，阴极附近的颜色逐渐变深，这种现象叫     ；光束通过Fe(OH)3胶体，可看到明亮的通路，这种现象叫     ；向Fe(OH)3胶体中逐滴加入稀盐酸，刚开始有红褐色沉淀生成，这是因为    ，然后红褐色沉淀又逐渐溶解，原因是   (用离子方程式解释)。

12．取少量粉末(红棕色)加入适量盐酸，所发生反应的化学方程式为    ，反应后得到的饱和溶液呈棕黄色。用此溶液进行以下实验：

(1)取少量溶液于试管中，滴入溶液，可观察到有红褐色沉淀生成，反应的化学方程式为     ，此反应属于      反应。

(2)在小烧杯中加入蒸馏水，加热至沸腾，向沸水中逐滴加入几滴饱和溶液，继续煮沸至液体呈     色，停止加热，制得的分散系为     。

(3)在制备过程中，某同学边滴加饱和溶液边用玻璃棒搅拌，结果没有制得胶体，请你帮他分析一下原因：     。

13．现有以下物质：①碳酸钠 ②KOH溶液 ③Fe(OH)3固体 ④甲烷 ⑤铁或石墨 ⑥盐酸⑦CO2 ⑧熔融CuSO4。

(1)①属于电解质的有       (填序号，下同)。

②属于非电解质的有       。

③能导电的有       。

④既不是电解质又不是非电解质的是       。

(2)写出下列物质在水溶液中的电离方程式：

①Na2CO3：       。

②KOH：       。

③CuSO4：       。

④HCl：       。

14．下列物质属于电解质的是           (填序号，下同)，能导电的是          。

①铁片    ②饱和食盐水    ③液态氯化氢    ④乙醇    ⑤干冰    ⑥熔融     ⑦固体     ⑧石墨     ⑨苛性钠

15．现有以下物质：①NaOH溶液；②液氨；③BaCO3固体；④熔融KHSO4；⑤Fe(OH)3胶体；⑥铜；⑦CO2；⑧CH3COOH；⑨蔗糖；⑩矿泉水

请回答下列问题：

(1)以上物质中属于混合物的是           (填序号)，以上物质中属于电解质的是           (填序号)；以上纯净物中能导电的是           (填序号)。

(2)在小烧杯中加入20mL蒸馏水，加热至沸腾后，向沸水中滴入几滴饱和FeCl3溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色，即制得Fe(OH)3胶体。证明制备出Fe(OH)3胶体的操作方法是           。

(3)写出⑧在水溶液中的电离方程式           。

(4)在①溶液中缓缓通入过量的CO2可生成酸式盐，写出反应的化学方程式           。

16．有以下几种物质：①浓硝酸，②H2S，③硫酸氢钠固体，④二氧化碳，⑤金刚石， ⑥氢氧化铜，⑦蔗糖，⑧NaCl晶体，⑨氨水，⑩熔融KCl。以上能导电的是            (填序号，下同)；以上属于强电解质的是            属于弱电解质的是            ；属于非电解质的是            ；

17．实验证明，胶体的凝聚能力主要取决于与胶粒带相反电荷的离子所带的电荷数，电荷数越大，凝聚能力越大。

(1)向Fe(OH)3胶体中加入下列电解质时，其凝聚能力最强的为      

①NaCl　　　②FeCl3　　　　③K2SO4　　　　④Na3PO4

(2)为了把黏土溶胶(黏土胶体粒子带负电荷)变成较洁净的水，加入下列电解质时，_______(填字母)效果最明显。

A．BaCl2 B．Al2(SO4)3 C．KCl D．CuSO4

(3)将少量FeCl3饱和溶液分别滴加到下列物质中，得到三种分散系，完成相关问题：

甲：将FeCl3饱和溶液滴加到冷水中；

乙：将FeCl3饱和溶液滴加到NaOH溶液中；

丙：将FeCl3饱和溶液滴加到沸水中，继续加热煮沸得到红褐色透明液体。

①丙中反应的化学方程式为       。

②用最简单的方法判断丙中是否成功制备胶体，写出相关的操作、现象和结论       ，能产生该现象的原因是胶体粒子对光波的       所致。

③向经过检验后的丙中逐滴加入稀盐酸，出现的现象为      

④Fe(OH)3胶体能稳定存在的主要原因是       。

⑤向丙中插入电极后通电，Fe(OH)3胶粒移向       (填“与电源负极相连”或“与电源正极相连”)的一极。

⑥可用如图所示的装置除去Fe(OH)3胶体中的杂质离子来提纯Fe(OH)3胶体，实验过程中需不断更换烧杯中的蒸馏水。该方法名称为       。设计实验证明该Fe(OH)3胶体中的杂质离子已经完全被除去：       。

18．胶体区别于其他分散系的本质特征是什么？举例说明胶体的应用。

                        ，                        

19．有以下物质：A．Na、B．Cl2、C．FeCl3溶液、D．稀硫酸、E.硫酸、F.CaCO3、G.CaO、H.NaOH、I.蔗糖、J.HCl、K.盐酸。(请根据题意填序号)

(1)属于电解质的是      

(2)属于非电解质的是      

(3)既不是电解质，又不是非电解质的是      

20．Fe及其化合物在社会生产和生活中具有重要的作用。

（1）铁的一种氧化物的化学式为Fe2O3，它属于    （填序号）。

a．金属氧化物   b．非金属氧化物   c．碱性氧化物   d．酸性氧化物

（2）取少量Fe2O3粉末，向其中加入适量盐酸使其充分溶解，该反应的离子方程式为     。

（3）取少量（2）中所得溶液于试管中，滴入NaOH溶液，观察到有红褐色沉淀生成，反应的离子方程式为      。

（4）在烧杯中加入25mL蒸馏水，加热至沸腾，向沸水中滴加几滴FeCl3饱和溶液，继续煮沸直到溶液呈红褐色，所得分散系为     。该分散系可以稳定存在的主要原因是    （填序号）；提纯该分散系的方法为    。

a．胶粒直径小于1nm    b．胶粒带正电荷

c．胶粒做布朗运动      d．胶粒能透过滤纸

三、实验题

21．将少量饱和溶液分别滴加到下列物质中，得到三种分散系，完成相关问题：

甲：饱和溶液滴加到冷水中；

乙：饱和溶液滴加到NaOH溶液中；

丙：饱和溶液滴加到沸水中。

(1)将丙继续加热煮沸得到红褐色透明液体，反应的化学方程式为           。

(2)用最简单的方法判断丙中是否成功制备胶体，请写出相关的操作、现象和结论           。

(3)向经过检验后的丙中逐滴加入稀盐酸，会出现一系列变化，但最终得到和甲相同的溶液，写出该过程发生反应的离子方程式：           。

(4)在氯化铁溶液、氢氧化铁胶体、氢氧化铁悬浊液三种分散系中，分散质粒子直径最小的是           ，最大的是           ，氢氧化铁胶体分散质粒子直径大小介于           之间。

22．氯化铁溶液和氢氧化铁胶体颜色相近，某同学按照以下操作步骤进行实验探究二者的性质。

(1)向少量红棕色的Fe2O3粉末，加入适量盐酸，发生反应的化学方程式为    ，反应后得到的溶液呈    色。

(2)取少量上述溶液于试管中，滴入几滴NaOH溶液，可观察到    的现象，反应的化学方程式为    。

(3)在小烧杯中加入20mL蒸馏水，加热至沸腾后，向沸水中滴入几滴饱和FeCl3溶液，继续煮沸至溶液呈    色，即制得Fe(OH)3胶体。该实验不能用自来水的原因是    。

(4)取另一只盛有20mL蒸馏水的小烧杯，向其中加入1mLFeCl3溶液，振荡均匀后，与制得的Fe(OH)3胶体一起放置于暗处，分别用激光笔照射烧杯中的液体，可以观察到    。该实验可用来区别    。

(5)取(3)中制得的Fe(OH)3胶体进行以下实验：

①将其装入U形管中，用石墨电极接通直流电，通电一段时间后，发现阴极附近的颜色加深，说明    ，这种现象称为    。

②向Fe(OH)3胶体中逐滴滴加过量稀硫酸，边滴边振荡，观察到    ，其原因是    。

23．现有甲、乙、丙三名同学分别进行硅酸胶体的制备实验。

已知：I.硅酸钠(Na2SiO3)溶液呈碱性；II.常温下硅酸(H2SiO3)的溶解度为5×10-5 g/100 g水

试回答下列问题：

(1)成功制备硅酸胶体的是       同学，出现“光亮的通路”这种现象的名称是       。

(2)形成硅酸胶体的离子方程式为       。

(3)根据三位同学的实验操作可得，成功制备硅酸胶体的关键在于_____

A．硅酸钠溶液的质量分数 B．稀盐酸的加入量

C．激光笔进行照射 D．酚酞溶液加入

(4)丙同学制备实验中溶液出现浑浊的原因是       。

(5)制备的胶体中含有的主要杂质是       ，除去此杂质可采取的操作方法为       。

参考答案：

1．A

2．D

3．A

4．D

5．C

6．D

7．A

8．A

9．B

10．C

11．     B     ①②③④⑧     ⑤⑦     电泳     丁达尔效应     聚沉     Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2O

12．               复分解     红褐     氢氧化铁胶体     用玻璃棒搅拌会使胶体粒子容易相互碰撞，结合成更大的颗粒而形成沉淀

13．(1)     ①③⑧     ④⑦     ②⑤⑥⑧     ②⑤⑥

(2)     Na2CO3=2Na++     KOH=K++OH-     CuSO4=Cu2++     HCl=H++Cl-

14．     ③⑥⑦⑨     ①②⑥⑧

15．(1)     ①⑤⑩     ③④⑧     ④⑥

(2)用一束光照射所得的液体，从侧面观察是否有一条光亮的“通路”出现

(3)CH3COOHH＋＋CH3COO-

(4)CO2＋NaOH=NaHCO3

16．     ①⑨⑩     ③⑧⑩     ②⑥     ④⑦

17．(1)④

(2)B

(3)     FeCl3+3H2OFe(OH)3(胶体)+3HCl     强光照射，若有光亮的“通路”则已经制备成功     散射     先出现红褐色沉淀，后沉淀又溶解     Fe(OH)3胶体粒子通过吸附带有电荷     与电源负极相连     渗析     取最后一次渗析液少许于试管，向其中加入硝酸银溶液，若不出现白色沉淀，则杂质已完全除去

18．     分散质粒子直径在1-100nm     明矾净水

19．(1)EFGHJ

(2)I

(3)ABCDK

20．     a、c     Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O     Fe3++3OH−=Fe(OH)3↓     Fe(OH)3胶体     b、c     渗析

21．          将丙中的物质置于暗处，用激光笔(或手电筒)照射，在与光束垂直的方向观察，若液体中有一条光亮的“通路”，则说明胶体已经制备成功     Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2O     氯化铁溶液     氢氧化铁悬浊液     1~100 nm

22．(1)     Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O     (棕)黄色

(2)     有红褐色沉淀生成     FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3↓+3NaCl

(3)     红褐     自来水中含有带电微粒，使氢氧化铁胶体发生聚沉

(4)     一条明亮的光路     胶体和溶液

(5)     Fe(OH)3胶体粒子带正电     电泳     先生成红褐色沉淀，接着生成的红褐色沉淀逐渐溶解，最终又得到棕黄色的溶液     胶体由于聚沉形成红褐色沉淀，然后发生中和反应产生Fe2(SO4)3和水，故最终沉淀溶解又得到棕黄色的溶液

23．(1)     乙     丁达尔效应

(2)SiO+2H+=H2SiO3(胶体)

(3)B

(4)过量的盐酸导致胶体发生聚沉

(5)     NaCl     渗析法