上海市向明中学2023-2024学年高三上学期9月质量监控化学试题

2023学年第一学期向明中学9月质量监控考

高三年级化学试卷

相对原子质量：H-1，C-12，O-16，Na-23

一、研究化学反应中的能量变化具有重要意义

1. 已知共价键的键能与热化学方程式信息如下表：

则的为（    ）

 A. 428kJ/mol B. -428kJ/mol C. 498kJ/mol D. -498kJ/mol

2. 已知反应：①100kPa时，  ，

②稀溶液中  。下列结论错误的是（    ）

 A. 碳的燃烧热数值大于

 B. 碳的燃烧热为

 C. 稀硫酸与稀NaOH溶液反应的中和反应反应热为

 D. 含20.0g NaOH的稀溶液与稀盐酸完全中和，放出28.65kJ的热量

3. 知道了某过程有自发性之后，则（    ）

 A. 可判断出过程的方向 B. 可确定过程是否一定会发生

 C. 可预测过程发生完成的快慢 D. 可判断过程的热效应

4. 已知  ，下列说法正确的是（    ）

 A. 该反应任何温度下都不能自发进行

 B. 该反应是一个熵增加的反应

 C. 其他条件不变，使用催化剂可以改变化学反应进行的方向

 D. 能自发进行的反应一定是放热反应，不能自发进行的反应一定是吸热反应

5. 写出下列反应的热化学方程式

（1）1mol C2H2(g)在O2中完全燃烧生成CO2和液态水，放出1299.6kJ的热量_________________________。

（2）23g C2H5OH(l)在O2中完全燃烧生成CO2和液态水，放出683.4kJ的热量_________________________。

6. 回答下列问题：

（1）已知化学反应的能量变化如图所示：

①该反应的 ______0（填“大于”“小于”或“等于”）。

②写出该反应的热化学方程式___________________________________。

（2）联氨（又称肼，N2H4，无色液体）是一种应用广泛的化工原料，可用作火箭燃料，回答下列问题：

 ① 

 ② 

 ③ 

 ④ 

上述反应热效应之间的关系式为______，联氨和N2H4可作为火箭推进剂的主要原因为____________。（至少答两条）

二、化学反应速率和限度

1. 已知，，其化学平衡常数（K）和温度（t）的关系如下表所示：

回答下列问题：

（1）该反应的化学平衡常数表达式为K=_______________，该反应为______（填“吸热”或“放热”）反应。

（2）平衡常数越大，表明平衡时______。

 A. CO的转化率越高  B. H2生成的越快

 C. 正反应进行得越彻底 D. 产生CO2越少

（3）能判断该反应达到化学平衡状态的依据是______。

 A. 容器中压强不变  B. 混合气体中不变

 C.  D.

（4）某温度下，平衡浓度符合下式：，试判断此时的温度为______℃。

（5）在800℃时，发生上述反应，某一时刻测得容器内各物质的浓度分别为为，为，为，为，则下一时刻，反应向________（填“正向”或“逆向”）进行。

2. CO2的捕获和利用技术对减缓日益严重的环境问题有重要意义。利用CO2加氢制CH3OH的过程中，主要发生的化学反应如下：

 ① 

 ② 

完成下列填空：

（1）反应②达到平衡后，其他条件不变，升高温度，______（选填“＞”或“＜”）。

（2）在1L密闭容器中通入1mol CO2和3mol H2，发生上述反应，CO2的平衡转化率随温度和压强的变化如图所示。比较压强大小：______（选填“＞或＜”）。

某温度下达到平衡时，容器中的、。达到平衡所需时间，则内CH3OH平均反应速率______；反应②的平衡常数K的数值为______。

三、水溶液中的离子反应和平衡状态与生活、生产及环境保护等息息相关。

1. 请回答下列问题：

（1）25℃时，_________________；

（2）已知25℃时，HCN的，则NaCN溶液显______（填“酸性”、“中性”或“碱性”），用离子反应方程式分析其原因是__________________________________。

（3）25℃时，将pH=11的NaOH溶液与pH=4的H2SO4溶液混合，若所得混合溶液的pH=9，则NaOH溶液与H2SO4溶液的体积比为______。

（4）已知25℃时，0.1mol/L的NaA溶液的pH=10，则NaA溶液中水解平衡常数______，溶液中各离子物质的量浓度由大到小的顺序为_________________。

2. 、两种温度下BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示，请回答下列问题。

（1）______（填“＞”“＜”或“＝”），温度时______。

（2）根据温度时的沉淀溶解平衡曲线，判断下列说法正确的是______（填序号）。

 A. 加入Na2SO4固体可由以a点变为b点

 B. 温度下，在曲线上方区域（不含曲线）的任意一点时，均有BaSO4沉淀生成

 C. 蒸发溶剂可能由d点变为曲线上a、b之间（不含a、b）的某一点

 D. 升温可由b点变为d点

（3）温度时，现有0.2mol的BaSO4沉淀，每次用1L饱和Na2CO3溶液（浓度为1.7mol/L）处理。若使BaSO4中的SO42-全部转化到溶液中，需要反复处理______次[提示：，，]。

四、晶体结构与性质

1. 下列关于晶体的说法正确的是（    ）

 A. 晶体和非晶态物质的本质区别是是否具有规则的几何外形

 B. 晶体和非晶态物质都具有固定的熔点

 C. 晶胞中任何一个微粒都属于该晶胞

 D. 已知晶胞的组成就可推知晶体的组成

2. 美轮美奂的晶体是生活中一道亮丽的风景线。下列描述的四种晶体中，与其他三种晶体类型不同的是（    ）

 A. 构成张家口美丽冰雕的冰 B. 常用作食品添加剂的蔗糖

 C. 常用于干早地区人工降雨的干冰 D. 常用于戒指上作装饰品的钻石

3. 下列物质发生变化时，所克服的粒子间相互作用力完全相同的是（    ）

 A. 石墨和金刚石分别受热熔化 B. 干冰和碘分别受热变为气体

 C. 硫酸镁和镁分别受热熔化 D. 食盐和葡萄糖分别溶解在水中

4. NaF、NaI和MgO均为离子晶体，有关数据如下表：

试判断，这三种化合物的熔点由高到低的顺序是（    ）

 A. ①＞②＞③ B. ③＞①＞② C. ③＞②＞① D. ②＞①＞③

5. 1183K以下纯铁晶体的基本结构单元如图甲所示，1183K以上纯铁晶体的基本结构如图乙所示，在两种晶体中最邻近的铁原子间距离相同。

（1）纯铁晶体中铁原子以______键相互结合。

（2）在1183K以下的纯铁晶体中，与铁原子等距离且最近的铁原子有______个；在1183K以上的纯铁晶体中，与铁原子等距离且最近的铁原子有______个。

6. 如图是铜的一种氧化物晶体的晶胞结构。该化合物的化学式为______，每个O原子周围与它最近且等距离的Cu原子有______个，每个Cu原子周围与它最近且等距离的O原子有______个。

五、基础有机化学

1. 分枝酸可用于生化研究，其结构简式如图所示。下列关于分枝酸的叙述正确的是（    ）

A. 分子中含有2种官能团

 B. 可与乙醇、乙酸反应，且反应类型相同，均为酯化反应

 C. 1mol分枝酸最多可与3mol NaOH发生中和反应

 D. 可使溴的四氯化碳溶液、酸性高锰酸钾溶液褪色，且原理相同

2. 下列化学方程式中，不能正确表达反应颜色变化的是（    ）

 A. 甲烷与氯气光照条件下反应，混合气体颜色变浅：（其他取代反应方程式略）

 B. 向溴的四氯化碳溶液中通入乙烯，溶液棕红色褪去：

 C. 向苯中加入浓溴水，分层，上层为橙红色：

 D. 向苯酚溶液中滴入饱和溴水，有白色沉淀生成：

3. 二甘醇又称乙二醇醚，分子式为（），二甘醇是一种重要的化工原料，可以制取酸、酯、胺等，用途十分广泛。二甘醇一般的合成路线如下：

（1）过程I是石油加工中常用步骤，其名称为___________，从物质B到物质C的反应条件II是________，该反应属于_____________（填写反应类型）；物质B到物质C的过程如果条件控制不好会生成物质E，E可用于金属的切割，写出B可能生成E的化学方程式____________________________。

（2）写出上述合成路线中的物质A、B、C的结构简式：

 A____________；B____________；C____________

（3）反应III的化学方程式为：_________________________________。
参考答案

一、

1. D

2. B

3. A

4. B

5.（1）C2H2(g)+5/2O2(g)=2CO2(g)+H2O(l)△H=-1299.6kJ/mol

（2）C2H5OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(l)△H=-1366.8kJ/mol

6.（1）>；A2(g)+B2(g)=2AB(g)ΔH=+(a-b)kJ·mol-1

（2）2ΔH3-2ΔH2-ΔH1；反应放热量大、产生大量气体、无污染

二、

1.（1）；放热

（2）AC

（3）BC

（4）830

（5）正向

2.（1）（1）＞；

（2）＞；0.3/t mol·L-1·min-1；0.25

三、

1.（1）10-14

（2）碱；CN-+H2O⇌HCN+OH-

（3）1:9

（4）10-7；c(Na+)＞c(A-)＞c(OH-)＞c(H+)

2.（1）＜；5.0×10-9

（2）ABC

（3）3

四、

1. D

2. D

3. B

4. B

5.（1）金属

（2）8；12

6. Cu2O；4；2

五、

1. B

2. C

3.（1）裂解；氢氧化钠水溶液、加热，取代反应，CH2BrCH2Br+2NaOHHC≡CH↑+2 NaBr+2H2O

（2）CH2=CH2；BrCH2CH2Br；HOCH2CH2OH

（3）2HO-CH2-CH2-OHHO-CH2-CH2-O-CH2-CH2-OH+H2O