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新高考化学二轮复习导学案课件 微主题3 物质的结构与性质 元素周期律（含解析）
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这是一份新高考化学二轮复习导学案课件 微主题3 物质的结构与性质 元素周期律（含解析），共60页。PPT课件主要包含了命题规律，高考回眸，sp2，sp3，Ca2＋，Cl参与形成的，CsCl，电解质，s24p4，BDE等内容，欢迎下载使用。
考向1 元素周期表与元素周期律1. (2022·全国甲卷)Q、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期主族元素，其最外层电子数之和为19。Q与X、Y、Z位于不同周期，X、Y相邻，Y原子最外层电子数是Q原子内层电子数的2倍。下列说法正确的是( )A. 非金属性：X＞QB. 单质的熔点：X＞YC. 简单氢化物的沸点：Z＞QD. 最高价含氧酸的酸性：Z＞Y
2. (2022·全国乙卷)化合物(YW4X5Z8·4W2Z)可用于电讯器材、高级玻璃的制造。W、X、Y、Z为短周期元素，原子序数依次增加，且加和为21。YZ2分子的总电子数为奇数，常温下为气体。该化合物的热重曲线如图所示，在200 ℃以下热分解时无刺激性气体逸出。下列叙述正确的是( )A. W、X、Y、Z的单质常温下均为气体B. 最高价氧化物的水化物酸性：Y＜XC. 100～200 ℃阶段热分解失去4个W2ZD. 500 ℃热分解后生成固体化合物X2Z3
3. (2022·广东卷)甲～戊均为短周期元素，在元素周期表中的相对位置如图所示。戊的最高价氧化物对应的水化物为强酸。下列说法不正确的是( )A. 原子半径：丁＞戊＞乙B. 非金属性：戊＞丁＞丙C. 甲的氢化物遇氯化氢一定有白烟产生D. 丙的最高价氧化物对应的水化物一定能与强碱反应
4. (2021·广东卷)一种麻醉剂的分子结构式如图所示。其中，X的原子核只有1个质子；元素Y、Z、W原子序数依次增大，且均位于X的下一周期；元素E的原子比W原子多8个电子。下列说法不正确的是( )A. XEZ4是一种强酸B. 原子半径：Y＞W＞EC. 非金属性：W＞Z＞YD. ZW2中，Z的化合价为＋2
考向2 物质的结构与性质5. (2022·全国甲卷)2008年北京奥运会的“水立方”，在2022年冬奥会上华丽转身为“冰立方”，实现了奥运场馆的再利用，其美丽的透光气囊材料由乙烯(CH2===CH2)与四氟乙烯(CF2===CF2)的共聚物(ETFE)制成。回答下列问题： (1) 基态F原子的价电子排布图(轨道表示式)为__________________。
(2) 图a、b、c分别表示C、N、O和F的逐级电离能I变化趋势(纵坐标的标度不同)。第一电离能的变化图是________(填标号)，判断的根据是__________________ ____________________________________________________________________________________________；第三电离能的变化图是________(填标号)。 图a 图b 图c
同一周期第一电离能呈增大趋势，但由于N元素的2p能级为半充满状态，因此N元素的第一电离能较C、O两种元素高
(3) 固态氟化氢中存在(HF)n形式，画出(HF)3的链状结构__________________。(4) CF2===CF2和ETFE分子中C的杂化轨道类型分别为_______和___________；聚四氟乙烯的化学稳定性高于聚乙烯，从化学键的角度解释原因：______________ ____________________________________________________。(5) 萤石(CaF2)是自然界中常见的含氟矿物，其晶胞结构如图所示，X代表的离子是________；若该立方晶胞参数为a pm，正负离子的核间距最小为_______ pm。
C—F的键能大于聚乙烯中C—H的键能，键能越大，化学性质越稳定
【解析】 (2) C、N、O、F四种元素在同一周期，同一周期第一电离能呈增大趋势，但由于N元素的2p能级为半充满状态，因此N元素的第一电离能较C、O两种元素高，故C、N、O、F四种元素的第一电离能从小到大的顺序为C＜O＜N＜F，满足这一规律的图像为图a；气态基态＋2价阳离子失去1个电子生成气态基态＋3价阳离子所需要的能量为该原子的第三电离能，同一周期原子的第三电离能的总体趋势也依次升高，但由于C原子在失去2个电子之后的2s能级为全充满状态，因此其再失去一个电子需要的能量稍高，则满足这一规律的图像为图b。(3)固体中存在氢键，则(HF)3的链状结构为 。(4) CF2===CF2中C原子存
②一氯乙烷(C2H5Cl)、一氯乙烯(C2H3Cl)、一氯乙炔(C2HCl)分子中，C—Cl键长的顺序是________________________________，理由：(ⅰ) C的杂化轨道中s成分越多，形成的C—Cl越强；(ⅱ) _____________ ______________________________________。
6. (2022·全国乙卷)卤素单质及其化合物在科研和工农业生产中有着广泛的应用。回答下列问题：(1) 氟原子激发态的电子排布式有______，其中能量较高的是_____(填标号)。a. 1s22s22p43s1 b. 1s22s22p43d2c. 1s22s12p5 d. 1s22s22p33p2
一氯乙烷＞一氯乙烯＞一氯乙炔
大π键越多，形成的C—Cl的键长越短
(3) 卤化物CsICl2受热发生非氧化还原反应，生成无色晶体X和红棕色液体Y。X为______。解释X的熔点比Y高的原因：_________________________________。(4) α－AgI晶体中I－作体心立方堆积(如图所示)，Ag＋主要分布在由I－构成的四面体、八面体等空隙中。在电场作用下，Ag＋不需要克服太大的阻力即可发生迁移。因此，α－AgI晶体在电池中可作为__________。已知阿伏加德罗常数为NA，则α－AgI 晶体的摩尔体积Vm＝___________________m3/ml(列出算式)。
CsCl为离子晶体，ICl为分子晶体
NA×(5.04×10－10)3
7. (2022·广东卷)硒(Se)是人体必需微量元素之一，含硒化合物在材料和药物领域具有重要应用。自我国科学家发现聚集诱导发光(AIE)效应以来，AIE在发光材料、生物医学等领域引起广泛关注。一种含Se的新型AIE分子Ⅳ的合成路线如下：
(1) Se与S同族，基态硒原子价电子排布式为______________。(2) H2Se的沸点低于H2O，其原因是______________________________________ ____________________________________________。(3) 关于Ⅰ～Ⅲ三种反应物，下列说法正确的有__________(填标号)。A. Ⅰ中仅有σ键B. Ⅰ中的Se—Se为非极性共价键C. Ⅱ易溶于水D. Ⅱ中原子的杂化轨道类型只有sp与sp2E. Ⅰ～Ⅲ含有的元素中，O电负性最大(4) Ⅳ中具有孤对电子的原子有____________。
二者都是分子晶体，由于水分子间存在氢键，H2Se分子间无氢键，故H2O沸点高
(5) 硒的两种含氧酸的酸性强弱为H2SeO4______H2SeO3(填“＞”或“＜”)。研究发现，给小鼠喂食适量硒酸钠(Na2SeO4)可减轻重金属铊引起的中毒。SeO的空间结构为______________。(6) 我国科学家发展了一种理论计算方法，可利用材料的晶体结构数据预测其热电性能，该方法有助于加速新型热电材料的研发进程。化合物X是通过该方法筛选出的潜在热电材料之一，其晶胞结构如图1，沿x、y、z轴方向的投影均为图2。
①X的化学式为_____________。②设X的最简式的式量为Mr，晶体密度为ρ g/cm3，则X中相邻K之间的最短距 离为_________________nm(列出计算式，NA为阿伏加德罗常数的值)。
【解析】 (3) 物质Ⅰ中含有C—H和Se—Se，苯环中含有大π键，所以Ⅰ中含有π键和σ键，A错误；物质Ⅰ中的Se—Se是同种原子间形成的共价键，为非极性键，B正确；物质Ⅱ属于烃类，烃类均不溶于水，C错误；物质Ⅱ中含有苯环、碳碳双键和碳碳三键，苯环和碳碳双键中C原子均采用sp2杂化，碳碳三键中C原子采用sp杂化，所以Ⅱ中原子的杂化轨道类型只有sp与sp2，D正确；Ⅰ～Ⅲ含有的元素为C、N、O、Se、S、H，非金属性越强，其电负性越大，则O的电负性最大，E正确。(4) C、O、S、Se最外层电子数分别为4、6、6、6，物质Ⅳ中C形成4根键，无孤电子对，S形成6根键、无孤电子对，O和Se均形成2根键，均会有2对孤电子。(5) 同一种元素形成的含氧酸中，非羟基氧原子个数越多，其酸性越强，H2SeO4与H2SeO3可写成(OH)2SeO2、(OH)2SeO，H2SeO4比H2SeO3非羟基氧多(或H2SeO3中的Se为＋4价，而H2SeO4中的Se为＋6价，导致Se—O—H中的O的电子更向Se偏移，
8. (2021·广东卷)很多含巯基(—SH)的有机化合物是重金属元素汞的解毒剂。例如，解毒剂化合物Ⅰ可与氧化汞生成化合物Ⅱ。 (1) 基态硫原子价电子排布式为_____________。(2) H2S、CH4、H2O的沸点由高到低的顺序为______________________。(3) 汞的原子序数为80，位于元素周期表第______周期第ⅡB族。
H2O＞H2S＞CH4
(4) 化合物Ⅲ也是一种汞解毒剂。化合物Ⅳ是一种强酸。下列说法正确的有________(填标号)。A. 在Ⅰ中S原子采取sp3杂化B. 在Ⅱ中S元素的电负性最大C. 在Ⅲ中C—C—C键角是180°D. 在Ⅲ中存在离子键与共价键E. 在Ⅳ中硫氧键的键能均相等(5) 汞解毒剂的水溶性好，有利于体内重金属元素汞的解毒。化合物Ⅰ与化合物Ⅲ相比，水溶性较好的是_________。
(6) 理论计算预测，由汞(Hg)、锗(Ge)、锑(Sb)形成的一种新物质X为潜在的拓扑绝缘体材料。X的晶体可视为Ge晶体(晶胞如图a所示)中部分Ge原子被Hg和Sb取代后形成。 图a 图b 图c
①图b为Ge晶胞中部分Ge原子被Hg和Sb取代后形成的一种单元结构，它不是晶胞单元，理由是__________________________________________________________ ____________________________________。②图c为X的晶胞，X的晶体中与Hg距离最近的Sb的数目为______；该晶胞中粒子个数比Hg∶Ge∶Sb ＝_____________。③设X的最简式的式量为Mr，则X晶体的密度为________________g/cm3(列出算式)。
晶胞是8个顶角相同的最小平行六面体，晶胞中平行棱相同，平行面也相同，此结构不符合这些特征
1. (2022·广东联考)短周期元素X、Y、Z、W、E原子序数依次增大。X是密度最小的金属，其电荷密度大，是当前动力电池的重要构成元素。Y与X同主族。Z原子核外最内层与最外层电子总数相等，其单质常用于地下管道、轮船等金属的腐蚀防护。W、E相邻，可形成所有原子最外层8电子稳定结构的E—W—W—E化合物。下列说法正确的是( )A. 原子半径：X＞Y＞ZB. 简单氢化物的热稳定性：W＜EC. Y和Z元素的最高价氧化物的水化物能互相反应D. 化合物E—W—W—E中E的化合价为正价
2. (2022·佛山二模)化合物M可用作肥料和防火剂，结构如图所示。X、Y、W、Z为核电荷数依次增大的短周期主族元素，且Y与W同周期。下列说法正确的是( )A. YX4Cl水溶液呈碱性B. 简单氢化物的沸点：Z>YC. Z的最高价氧化物对应水化物的酸性比Y强D. 原子半径：Z>Y>W>X
3. (2022·深圳二模)硅及其化合物在生产生活中有广泛应用。根据所学知识，回答下列问题：(1) 三甲基卤硅烷[(CH3)3SiX，X为Cl、Br、I]是重要的化工原料。①氯元素基态原子的价电子排布式为______________；按照核外电子排布对元素周期表分区，溴元素位于______区；基态硅原子中有________种运动状态不同的电子。②Br、I的第一电离能的大小关系：I1(Br)________(填“大于”“小于”或“等于”)I1(I)。③常温下，(CH3)3SiI中Si—I比(CH3)3SiCl中Si—Cl易断裂的原因是____________ _________________________________________________________________________________。
I原子半径比Cl的原子半径大，导致Si—I键能较小，较易断裂；而Si—Cl键能较大，较不易断裂
(2) (CH3)3SiCl可作为下列有机合成反应的催化剂。①1个有机物A分子中采取sp2杂化的碳原子有______个。②有机物B的沸点低于对羟基苯甲醛( )的沸点，其原因是_________________________________________________________________________________________________________。③CH3CN中σ键与π键的个数比为________________。
邻羟基苯甲醛主要形成分子内氢键，而对羟基苯甲醛更易形成分子间氢键，所以后者的沸点高于前者
(3) 一种钛硅碳新型材料可用作高铁车体与供电网的连接材料。该材料的晶胞属于六方晶系(a、b方向的夹角为120°，c方向垂直于a、b方向，棱长a＝b≠c)，如图甲所示；晶胞中碳原子的投影位置如图乙所示。甲 乙
①该钛硅碳新型材料的化学式为____________。②已知该新型材料的密度为4.51 g/cm3，且a、b的长度均为307 pm，阿伏加德罗=常数的值用NA表示，则c的长度为__________________________________pm(列出计算式)。
4. (2022·广州一模)铝离子电池能量密度高、成本低且安全性高，是有前景的下一代储能电池。铝离子电池一般采用离子液体作为电解质，几种离子液体的结构如下。Ⅰ Ⅱ Ⅲ回答下列问题：(1) 基态铝原子的核外电子排布式为_____________________。
1s22s22p63s23p1
(2) 基态氮原子的价层电子排布图为______(填标号)。A. B. C. D. (3) 化合物Ⅰ中甲基碳原子的杂化轨道类型为_____________，化合物Ⅱ中阳离子的空间结构为__________。(4) 化合物Ⅲ中O、F、S电负性由大到小的顺序为______________。(5) 传统的有机溶剂大多易挥发，而离子液体有相对难挥发的优点，原因是__________________________________________________________。
离子液体由有机阳离子和无机阴离子组成，形成稳定的离子键
(6) 铝离子电池的其中一种正极材料为AlMn2O4，其晶胞中铝原子的骨架如图所示。①该晶体中，与Al距离最近的Al的个数为______。
③已知该晶体属于立方晶系，晶胞参数为a pm，阿伏加德罗常数的值为NA，则晶体的密度为________________g/cm3(列出计算式)。
能力1 常见原子、离子基态核外电子排布式
[Ar]3d104s1[Ar]3d64s2[Ar]3d54s1[Ar]3d54s2[Ar]3d104s2[Ar]3d24s2[Ar]3d84s2
[Ar]3d10[Ar]3d6[Ar]3d3[Ar]3d5[Ar]3d10[Ar]3d2[Ar]3d8
[Ar]3d9 [Ar]3d5 [Ar]3d104s24p3 [Ar]3d104s24p5 [Ar]3d104s24p6 [Ar]3d74s2 [Ar]3d7
3d9 3d5 4s24p3 4s24p5 4s24p6 3d74s2 3d7
能力2 元素周期律及其应用1. 原子结构与元素的性质物质的结构决定物质的性质，物质的性质反映物质的结构。原子越容易失去电子，元素的金属性就越强；原子越容易得电子，元素的非金属性就越强。元素性质的比较如表所示：
2. 第一电离能 图1 1～36号元素的第一电离能图2 第三周期元素的第一 电离能与原子序数的关系
[说明] ①同周期元素从左到右，第一电离呈增大趋势，ⅡA、ⅢA反常；ⅤA、ⅥA反常。②同主族元素从上到下，第一电离能减小。
3. 电负性主族元素的电负性[说明] ①同周期元素从左到右，电负性增大。②同主族元素从上到下，电负性减小。
能力3 化学键的类型与判断1. 离子键(1) 离子键存在于离子化合物中。一般阴、阳离子的电荷越高、半径越小，离子键越强。(2) 晶格能(U)是指拆开1 ml离子晶体，使之形成气态阳离子和气态阴离子时所吸收的能量。晶格能越大，表明离子晶体中的离子键越牢固。如熔、沸点：MgO> NaCl>CsCl。
2. 共价键(1) σ键、π键(以碳原子之间成键为例)
(2) 配位键①配合物的组成：以[Cu(NH3)4]SO4为例，如图1所示。图1②一般来说，配合物内界与外界之间为离子键，电荷相互抵消。
③配体有多个配位原子，与中心原子形成螯合物，如铜离子与乙二胺形成配离子(图2)。图2④举例：冰晶石——六氟合铝酸钠(工业上用于电解制铝，可以降低氧化铝的熔融温度，结构如图3所示)、氢化铝锂(图4)、硼氢化钠(图5)等。
⑤还有其他特殊配体，如π键配位体：CO、环戊二烯基(C5H)等含有π键的配位体形成的配合物，包括二茂铁、金属羰基化合物等。 金属EDTA(乙二胺 Fe(C5H5)2二环戊二 Ni(CO)4四羰基镍四乙酸)螯合物 烯合铁(二茂铁) (楔形式)
(3) 共价键的键参数(4) 根据物质元素的成键数目，推断元素最外层电子数
[及时巩固]填空：请写出下列物质(或离子)的电子式，并指出其中的化学键类型。1. 铵根离子：____________________、__________；氢氧根离子：________________、__________；羟基：______________、__________。
2. 二氧化碳：____________________、__________；氮气：__________________、__________；水：________________、__________。3. 氯化氢：____________、__________；氯化钠：__________________、__________；醛基：________________、__________。
4. 氧化钠：________________________、__________；过氧化钠：______________________、__________________；氯化镁：____________________________、__________。5. 氢氧化钠：____________________、__________________；次氯酸：__________________、__________；氯化铵：______________________、__________________。
能力4 分子的结构与性质1. 价层电子对互斥模型和空间结构
[注意] 有关H2O(或H2S)、NH3(或PH3)的空间结构的解释：
能力5 极性分子与非极性分子
能力6 分子间作用力 氢键1. 分子间作用力与氢键的比较
2. 氢键对物质性质的影响
能力7 晶体类型与性质1. 常见的几种典型晶体的晶胞结构图及其主要性质
2. 晶体计算(1) 有关晶胞中粒子数目的计算
(2) 有关晶胞密度的计算
①若1个晶胞中含有x个微粒，则1ml晶胞中含有xml微粒，其质量为xM g(M为微粒的相对“分子”质量)。②1个晶胞的质量为ρV g(V为晶胞的体积)，则1ml晶胞的质量为ρVNA g，因此有xM＝ρVNA。③单位换算：1 nm＝10－7 cm；1 pm＝1×10－10 cm。
3. 晶体熔、沸点高低的判断规律(1) 不同类型晶体的熔、沸点：一般来说，共价晶体>离子晶体>金属晶体(有例外)>分子晶体。(2) 同一类型晶体的熔、沸点：
考向1 元素周期表及其元素周期律 (2022·惠州一调)短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X是地壳中含量最多的元素，Y原子的最外层有2个电子，Z的单质晶体是应用最广泛的半导体材料，W与X位于同一主族。下列说法正确的是( )A. 原子半径：r(W)＞r(Z)＞r(Y)＞r(X)B. Y的最高价氧化物对应的水化物难溶于氢氧化钠溶液C. Z的最高价氧化物对应水化物的酸性比W的强D. W的简单气态氢化物的热稳定性比X的强
(2022·广州二模)一种用作锂离子电池电解液的锂盐结构如图所示，短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，W原子的最外层电子数是内层电子数的一半。下列说法不正确的是( )A. 简单氢化物的沸点：Y＞XB. YZ2中，Y的化合价为＋2C. 原子半径：W＞Z＞YD. W的最高价氧化物对应的水化物是中强酸
考向2 物质的结构与性质 (2022·广东、湖北、河北期中联考)工业上采用还原法冶炼黄金(Au)的原理如下，请回答下列问题：①4Au＋8NaCN＋2H2O＋O2===4NaOH＋4Na[Au(CN)2]②Na[Au(CN)2]＋Zn===Na2Zn(CN)4＋2Au(1) 在元素周期表中，Au与Cu位于同族，基态Au原子比基态Cu原子多2个电子层。基态Au原子的价层电子排布式为________________，金元素位于________区。(2) Zn和Cu相邻，第一电离能：I1(Cu)______(填“＞”“＜”或“＝”，下同)I1(Zn)，第二电离能：I2(Cu)______I2(Zn)。(3) 1 ml [Zn(CN)4]2－中含______ ml σ键。
(4) 已知卤化锌的熔点如表所示：
卤化锌的熔点存在差异的主要原因：____________________________________ _____________________________________________________________________________________________________________________________________________。(5) 金晶体的晶胞结构如图所示，其晶胞参数为408 pm， 金晶体的密度为_________________g/cm3(只列计算式，设NA 为阿伏加德罗常数的值)。
ZnF2是离子晶体，其他三种晶体均为分子晶体，分子间只存在范德华力，且ZnCl2、ZnBr2、ZnI2的相对分子质量依次增大，范德华力依次增大；离子键比范德华力强，则ZnF2熔点最高
(2022·广州二模)氮的相关化合物在材料等方面有重要用途。回答下列问题：(1) 基态N原子的核外电子排布式为________________, 第一电离能I1(N)_______ (填“大于”或“小于”)I1(O)。(2) N及其同族的P、As均可形成类似的氢化物，NH3、PH3、AsH3的沸点由高到低的顺序为__________________________(填化学式)。(3) [N5]＋[AsF6]－是一种全氮阳离子形成的高能物质，其结构如图1所示，其中N原子的杂化轨道类型为_________________。图1
NH3>AsH3>PH3
(4) 科学家近期首次合成了具有极性对称性的氮化物钙钛矿材料一LaWN3, 其立方晶胞结构如图2所示，晶胞中La、W、N分别处于顶角、体心、面心位置，晶胞参数为a nm。①La与N间的最短距离为__________ nm，与La紧邻的N个数为________。②在LaWN3晶胞结构的另一种表示中，W处于各顶角位置，则在新的晶胞中，La处于________位置，N处于________位置。③设LaWN3的式量为Mr，阿伏加德罗常数的值为NA，则该晶体的密度为___________________g/cm3(列出计算表达式)。
1. (2022·珠海期末)短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，Z的核外电子数是W的一半，X、Y可形成纳米网材料，结构片段如图所示。下列说法正确的是( )A. 简单离子半径：W>Z>YB. 最简单气态氢化物稳定性：W>Z>XC. X、Y、W的氧化物都是大气污染物D. Y和W的最高价含氧酸均为强酸
2. (2022·汕头期末)四种短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，其中X是地壳含量最高的元素，W、Z同主族，X、Y、Z能形成一种层状晶体，其结构如下所示，下列说法正确的是( )A. 原子半径：Z>Y>X>WB. X与Y形成的化合物一定含有共价键C. W、Z分别与X形成的化合物熔点：WX2高于ZX2D. W的最高价氧化物对应水化物的酸性强于Z
3. (2022·佛山二模) CuInS2是生物医药、太阳能电池等领域的理想荧光材料。回答下列问题：(1) 49In的价层电子排布式为__________。
亚硫酸可表示为(HO)2SO，硫酸为(HO)2SO2，也就是说硫酸中的非羟基氧比亚硫酸中的非羟基氧多，故硫酸的酸性更强
(3) 硫酸铜稀溶液中不存在的作用力有______(填标号)，其中硫酸根的空间结构为____________。A. 配位键 B. 金属键C. 共价键 D. 氢键E. 范德华力(4) 硫酸铜溶液中滴入氨基乙酸钠(H2NCH2COONa)可得到配合物A， 结构如图所示。①氨基乙酸钠中碳原子的杂化方式为_________________,1 ml氨基 乙酸钠含有σ键的数目为______________。②配合物A中非金属元素电负性由大到小的顺序为__________________。
(5) CuInS2(式量为M)的晶胞结构如图a所示，阿伏加德罗常数为NA。①CuInS2晶体的密度为________________g/cm3(列计算式)。②图b为Cu原子沿z轴向x－y平面投影的位置，在图b中画出S原子在该方向的投影位置(用“●”表示S原子)。图a 图b
4. 镍锰酸锂()是一种成本低、原料丰富且环境友好的尖晶石结构材料，被认为是下一代动力锂离子电池首选的正极材料之一。回答下列问题：(1) 基态Mn原子的价电子排布式为__________。(2) Ni2＋可与丁二酮肟反应生成如下物质：①该物质中含有的化学键类型有_______(填标号)。A. 共价键 B. 离子键C. 配位键 D. 金属键
②C、N、O的第一电离能由大到小的顺序是__________________。
原子半径：NPH3>AsH3，所以键角逐渐减小
氮原子上连氢原子容易形成分子间氢键，使该离子不易以单个形式存在
考向1 元素周期表与元素周期律1. (2022·全国甲卷)Q、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期主族元素，其最外层电子数之和为19。Q与X、Y、Z位于不同周期，X、Y相邻，Y原子最外层电子数是Q原子内层电子数的2倍。下列说法正确的是( )A. 非金属性：X＞QB. 单质的熔点：X＞YC. 简单氢化物的沸点：Z＞QD. 最高价含氧酸的酸性：Z＞Y
2. (2022·全国乙卷)化合物(YW4X5Z8·4W2Z)可用于电讯器材、高级玻璃的制造。W、X、Y、Z为短周期元素，原子序数依次增加，且加和为21。YZ2分子的总电子数为奇数，常温下为气体。该化合物的热重曲线如图所示，在200 ℃以下热分解时无刺激性气体逸出。下列叙述正确的是( )A. W、X、Y、Z的单质常温下均为气体B. 最高价氧化物的水化物酸性：Y＜XC. 100～200 ℃阶段热分解失去4个W2ZD. 500 ℃热分解后生成固体化合物X2Z3
3. (2022·广东卷)甲～戊均为短周期元素，在元素周期表中的相对位置如图所示。戊的最高价氧化物对应的水化物为强酸。下列说法不正确的是( )A. 原子半径：丁＞戊＞乙B. 非金属性：戊＞丁＞丙C. 甲的氢化物遇氯化氢一定有白烟产生D. 丙的最高价氧化物对应的水化物一定能与强碱反应
4. (2021·广东卷)一种麻醉剂的分子结构式如图所示。其中，X的原子核只有1个质子；元素Y、Z、W原子序数依次增大，且均位于X的下一周期；元素E的原子比W原子多8个电子。下列说法不正确的是( )A. XEZ4是一种强酸B. 原子半径：Y＞W＞EC. 非金属性：W＞Z＞YD. ZW2中，Z的化合价为＋2
考向2 物质的结构与性质5. (2022·全国甲卷)2008年北京奥运会的“水立方”，在2022年冬奥会上华丽转身为“冰立方”，实现了奥运场馆的再利用，其美丽的透光气囊材料由乙烯(CH2===CH2)与四氟乙烯(CF2===CF2)的共聚物(ETFE)制成。回答下列问题： (1) 基态F原子的价电子排布图(轨道表示式)为__________________。
(2) 图a、b、c分别表示C、N、O和F的逐级电离能I变化趋势(纵坐标的标度不同)。第一电离能的变化图是________(填标号)，判断的根据是__________________ ____________________________________________________________________________________________；第三电离能的变化图是________(填标号)。 图a 图b 图c
同一周期第一电离能呈增大趋势，但由于N元素的2p能级为半充满状态，因此N元素的第一电离能较C、O两种元素高
(3) 固态氟化氢中存在(HF)n形式，画出(HF)3的链状结构__________________。(4) CF2===CF2和ETFE分子中C的杂化轨道类型分别为_______和___________；聚四氟乙烯的化学稳定性高于聚乙烯，从化学键的角度解释原因：______________ ____________________________________________________。(5) 萤石(CaF2)是自然界中常见的含氟矿物，其晶胞结构如图所示，X代表的离子是________；若该立方晶胞参数为a pm，正负离子的核间距最小为_______ pm。
C—F的键能大于聚乙烯中C—H的键能，键能越大，化学性质越稳定
【解析】 (2) C、N、O、F四种元素在同一周期，同一周期第一电离能呈增大趋势，但由于N元素的2p能级为半充满状态，因此N元素的第一电离能较C、O两种元素高，故C、N、O、F四种元素的第一电离能从小到大的顺序为C＜O＜N＜F，满足这一规律的图像为图a；气态基态＋2价阳离子失去1个电子生成气态基态＋3价阳离子所需要的能量为该原子的第三电离能，同一周期原子的第三电离能的总体趋势也依次升高，但由于C原子在失去2个电子之后的2s能级为全充满状态，因此其再失去一个电子需要的能量稍高，则满足这一规律的图像为图b。(3)固体中存在氢键，则(HF)3的链状结构为 。(4) CF2===CF2中C原子存
②一氯乙烷(C2H5Cl)、一氯乙烯(C2H3Cl)、一氯乙炔(C2HCl)分子中，C—Cl键长的顺序是________________________________，理由：(ⅰ) C的杂化轨道中s成分越多，形成的C—Cl越强；(ⅱ) _____________ ______________________________________。
6. (2022·全国乙卷)卤素单质及其化合物在科研和工农业生产中有着广泛的应用。回答下列问题：(1) 氟原子激发态的电子排布式有______，其中能量较高的是_____(填标号)。a. 1s22s22p43s1 b. 1s22s22p43d2c. 1s22s12p5 d. 1s22s22p33p2
一氯乙烷＞一氯乙烯＞一氯乙炔
大π键越多，形成的C—Cl的键长越短
(3) 卤化物CsICl2受热发生非氧化还原反应，生成无色晶体X和红棕色液体Y。X为______。解释X的熔点比Y高的原因：_________________________________。(4) α－AgI晶体中I－作体心立方堆积(如图所示)，Ag＋主要分布在由I－构成的四面体、八面体等空隙中。在电场作用下，Ag＋不需要克服太大的阻力即可发生迁移。因此，α－AgI晶体在电池中可作为__________。已知阿伏加德罗常数为NA，则α－AgI 晶体的摩尔体积Vm＝___________________m3/ml(列出算式)。
CsCl为离子晶体，ICl为分子晶体
NA×(5.04×10－10)3
7. (2022·广东卷)硒(Se)是人体必需微量元素之一，含硒化合物在材料和药物领域具有重要应用。自我国科学家发现聚集诱导发光(AIE)效应以来，AIE在发光材料、生物医学等领域引起广泛关注。一种含Se的新型AIE分子Ⅳ的合成路线如下：
(1) Se与S同族，基态硒原子价电子排布式为______________。(2) H2Se的沸点低于H2O，其原因是______________________________________ ____________________________________________。(3) 关于Ⅰ～Ⅲ三种反应物，下列说法正确的有__________(填标号)。A. Ⅰ中仅有σ键B. Ⅰ中的Se—Se为非极性共价键C. Ⅱ易溶于水D. Ⅱ中原子的杂化轨道类型只有sp与sp2E. Ⅰ～Ⅲ含有的元素中，O电负性最大(4) Ⅳ中具有孤对电子的原子有____________。
二者都是分子晶体，由于水分子间存在氢键，H2Se分子间无氢键，故H2O沸点高
(5) 硒的两种含氧酸的酸性强弱为H2SeO4______H2SeO3(填“＞”或“＜”)。研究发现，给小鼠喂食适量硒酸钠(Na2SeO4)可减轻重金属铊引起的中毒。SeO的空间结构为______________。(6) 我国科学家发展了一种理论计算方法，可利用材料的晶体结构数据预测其热电性能，该方法有助于加速新型热电材料的研发进程。化合物X是通过该方法筛选出的潜在热电材料之一，其晶胞结构如图1，沿x、y、z轴方向的投影均为图2。
①X的化学式为_____________。②设X的最简式的式量为Mr，晶体密度为ρ g/cm3，则X中相邻K之间的最短距 离为_________________nm(列出计算式，NA为阿伏加德罗常数的值)。
【解析】 (3) 物质Ⅰ中含有C—H和Se—Se，苯环中含有大π键，所以Ⅰ中含有π键和σ键，A错误；物质Ⅰ中的Se—Se是同种原子间形成的共价键，为非极性键，B正确；物质Ⅱ属于烃类，烃类均不溶于水，C错误；物质Ⅱ中含有苯环、碳碳双键和碳碳三键，苯环和碳碳双键中C原子均采用sp2杂化，碳碳三键中C原子采用sp杂化，所以Ⅱ中原子的杂化轨道类型只有sp与sp2，D正确；Ⅰ～Ⅲ含有的元素为C、N、O、Se、S、H，非金属性越强，其电负性越大，则O的电负性最大，E正确。(4) C、O、S、Se最外层电子数分别为4、6、6、6，物质Ⅳ中C形成4根键，无孤电子对，S形成6根键、无孤电子对，O和Se均形成2根键，均会有2对孤电子。(5) 同一种元素形成的含氧酸中，非羟基氧原子个数越多，其酸性越强，H2SeO4与H2SeO3可写成(OH)2SeO2、(OH)2SeO，H2SeO4比H2SeO3非羟基氧多(或H2SeO3中的Se为＋4价，而H2SeO4中的Se为＋6价，导致Se—O—H中的O的电子更向Se偏移，
8. (2021·广东卷)很多含巯基(—SH)的有机化合物是重金属元素汞的解毒剂。例如，解毒剂化合物Ⅰ可与氧化汞生成化合物Ⅱ。 (1) 基态硫原子价电子排布式为_____________。(2) H2S、CH4、H2O的沸点由高到低的顺序为______________________。(3) 汞的原子序数为80，位于元素周期表第______周期第ⅡB族。
H2O＞H2S＞CH4
(4) 化合物Ⅲ也是一种汞解毒剂。化合物Ⅳ是一种强酸。下列说法正确的有________(填标号)。A. 在Ⅰ中S原子采取sp3杂化B. 在Ⅱ中S元素的电负性最大C. 在Ⅲ中C—C—C键角是180°D. 在Ⅲ中存在离子键与共价键E. 在Ⅳ中硫氧键的键能均相等(5) 汞解毒剂的水溶性好，有利于体内重金属元素汞的解毒。化合物Ⅰ与化合物Ⅲ相比，水溶性较好的是_________。
(6) 理论计算预测，由汞(Hg)、锗(Ge)、锑(Sb)形成的一种新物质X为潜在的拓扑绝缘体材料。X的晶体可视为Ge晶体(晶胞如图a所示)中部分Ge原子被Hg和Sb取代后形成。 图a 图b 图c
①图b为Ge晶胞中部分Ge原子被Hg和Sb取代后形成的一种单元结构，它不是晶胞单元，理由是__________________________________________________________ ____________________________________。②图c为X的晶胞，X的晶体中与Hg距离最近的Sb的数目为______；该晶胞中粒子个数比Hg∶Ge∶Sb ＝_____________。③设X的最简式的式量为Mr，则X晶体的密度为________________g/cm3(列出算式)。
晶胞是8个顶角相同的最小平行六面体，晶胞中平行棱相同，平行面也相同，此结构不符合这些特征
1. (2022·广东联考)短周期元素X、Y、Z、W、E原子序数依次增大。X是密度最小的金属，其电荷密度大，是当前动力电池的重要构成元素。Y与X同主族。Z原子核外最内层与最外层电子总数相等，其单质常用于地下管道、轮船等金属的腐蚀防护。W、E相邻，可形成所有原子最外层8电子稳定结构的E—W—W—E化合物。下列说法正确的是( )A. 原子半径：X＞Y＞ZB. 简单氢化物的热稳定性：W＜EC. Y和Z元素的最高价氧化物的水化物能互相反应D. 化合物E—W—W—E中E的化合价为正价
2. (2022·佛山二模)化合物M可用作肥料和防火剂，结构如图所示。X、Y、W、Z为核电荷数依次增大的短周期主族元素，且Y与W同周期。下列说法正确的是( )A. YX4Cl水溶液呈碱性B. 简单氢化物的沸点：Z>YC. Z的最高价氧化物对应水化物的酸性比Y强D. 原子半径：Z>Y>W>X
3. (2022·深圳二模)硅及其化合物在生产生活中有广泛应用。根据所学知识，回答下列问题：(1) 三甲基卤硅烷[(CH3)3SiX，X为Cl、Br、I]是重要的化工原料。①氯元素基态原子的价电子排布式为______________；按照核外电子排布对元素周期表分区，溴元素位于______区；基态硅原子中有________种运动状态不同的电子。②Br、I的第一电离能的大小关系：I1(Br)________(填“大于”“小于”或“等于”)I1(I)。③常温下，(CH3)3SiI中Si—I比(CH3)3SiCl中Si—Cl易断裂的原因是____________ _________________________________________________________________________________。
I原子半径比Cl的原子半径大，导致Si—I键能较小，较易断裂；而Si—Cl键能较大，较不易断裂
(2) (CH3)3SiCl可作为下列有机合成反应的催化剂。①1个有机物A分子中采取sp2杂化的碳原子有______个。②有机物B的沸点低于对羟基苯甲醛( )的沸点，其原因是_________________________________________________________________________________________________________。③CH3CN中σ键与π键的个数比为________________。
邻羟基苯甲醛主要形成分子内氢键，而对羟基苯甲醛更易形成分子间氢键，所以后者的沸点高于前者
(3) 一种钛硅碳新型材料可用作高铁车体与供电网的连接材料。该材料的晶胞属于六方晶系(a、b方向的夹角为120°，c方向垂直于a、b方向，棱长a＝b≠c)，如图甲所示；晶胞中碳原子的投影位置如图乙所示。甲 乙
①该钛硅碳新型材料的化学式为____________。②已知该新型材料的密度为4.51 g/cm3，且a、b的长度均为307 pm，阿伏加德罗=常数的值用NA表示，则c的长度为__________________________________pm(列出计算式)。
4. (2022·广州一模)铝离子电池能量密度高、成本低且安全性高，是有前景的下一代储能电池。铝离子电池一般采用离子液体作为电解质，几种离子液体的结构如下。Ⅰ Ⅱ Ⅲ回答下列问题：(1) 基态铝原子的核外电子排布式为_____________________。
1s22s22p63s23p1
(2) 基态氮原子的价层电子排布图为______(填标号)。A. B. C. D. (3) 化合物Ⅰ中甲基碳原子的杂化轨道类型为_____________，化合物Ⅱ中阳离子的空间结构为__________。(4) 化合物Ⅲ中O、F、S电负性由大到小的顺序为______________。(5) 传统的有机溶剂大多易挥发，而离子液体有相对难挥发的优点，原因是__________________________________________________________。
离子液体由有机阳离子和无机阴离子组成，形成稳定的离子键
(6) 铝离子电池的其中一种正极材料为AlMn2O4，其晶胞中铝原子的骨架如图所示。①该晶体中，与Al距离最近的Al的个数为______。
③已知该晶体属于立方晶系，晶胞参数为a pm，阿伏加德罗常数的值为NA，则晶体的密度为________________g/cm3(列出计算式)。
能力1 常见原子、离子基态核外电子排布式
[Ar]3d104s1[Ar]3d64s2[Ar]3d54s1[Ar]3d54s2[Ar]3d104s2[Ar]3d24s2[Ar]3d84s2
[Ar]3d10[Ar]3d6[Ar]3d3[Ar]3d5[Ar]3d10[Ar]3d2[Ar]3d8
[Ar]3d9 [Ar]3d5 [Ar]3d104s24p3 [Ar]3d104s24p5 [Ar]3d104s24p6 [Ar]3d74s2 [Ar]3d7
3d9 3d5 4s24p3 4s24p5 4s24p6 3d74s2 3d7
能力2 元素周期律及其应用1. 原子结构与元素的性质物质的结构决定物质的性质，物质的性质反映物质的结构。原子越容易失去电子，元素的金属性就越强；原子越容易得电子，元素的非金属性就越强。元素性质的比较如表所示：
2. 第一电离能 图1 1～36号元素的第一电离能图2 第三周期元素的第一 电离能与原子序数的关系
[说明] ①同周期元素从左到右，第一电离呈增大趋势，ⅡA、ⅢA反常；ⅤA、ⅥA反常。②同主族元素从上到下，第一电离能减小。
3. 电负性主族元素的电负性[说明] ①同周期元素从左到右，电负性增大。②同主族元素从上到下，电负性减小。
能力3 化学键的类型与判断1. 离子键(1) 离子键存在于离子化合物中。一般阴、阳离子的电荷越高、半径越小，离子键越强。(2) 晶格能(U)是指拆开1 ml离子晶体，使之形成气态阳离子和气态阴离子时所吸收的能量。晶格能越大，表明离子晶体中的离子键越牢固。如熔、沸点：MgO> NaCl>CsCl。
2. 共价键(1) σ键、π键(以碳原子之间成键为例)
(2) 配位键①配合物的组成：以[Cu(NH3)4]SO4为例，如图1所示。图1②一般来说，配合物内界与外界之间为离子键，电荷相互抵消。
③配体有多个配位原子，与中心原子形成螯合物，如铜离子与乙二胺形成配离子(图2)。图2④举例：冰晶石——六氟合铝酸钠(工业上用于电解制铝，可以降低氧化铝的熔融温度，结构如图3所示)、氢化铝锂(图4)、硼氢化钠(图5)等。
⑤还有其他特殊配体，如π键配位体：CO、环戊二烯基(C5H)等含有π键的配位体形成的配合物，包括二茂铁、金属羰基化合物等。 金属EDTA(乙二胺 Fe(C5H5)2二环戊二 Ni(CO)4四羰基镍四乙酸)螯合物 烯合铁(二茂铁) (楔形式)
(3) 共价键的键参数(4) 根据物质元素的成键数目，推断元素最外层电子数
[及时巩固]填空：请写出下列物质(或离子)的电子式，并指出其中的化学键类型。1. 铵根离子：____________________、__________；氢氧根离子：________________、__________；羟基：______________、__________。
2. 二氧化碳：____________________、__________；氮气：__________________、__________；水：________________、__________。3. 氯化氢：____________、__________；氯化钠：__________________、__________；醛基：________________、__________。
4. 氧化钠：________________________、__________；过氧化钠：______________________、__________________；氯化镁：____________________________、__________。5. 氢氧化钠：____________________、__________________；次氯酸：__________________、__________；氯化铵：______________________、__________________。
能力4 分子的结构与性质1. 价层电子对互斥模型和空间结构
[注意] 有关H2O(或H2S)、NH3(或PH3)的空间结构的解释：
能力5 极性分子与非极性分子
能力6 分子间作用力 氢键1. 分子间作用力与氢键的比较
2. 氢键对物质性质的影响
能力7 晶体类型与性质1. 常见的几种典型晶体的晶胞结构图及其主要性质
2. 晶体计算(1) 有关晶胞中粒子数目的计算
(2) 有关晶胞密度的计算
①若1个晶胞中含有x个微粒，则1ml晶胞中含有xml微粒，其质量为xM g(M为微粒的相对“分子”质量)。②1个晶胞的质量为ρV g(V为晶胞的体积)，则1ml晶胞的质量为ρVNA g，因此有xM＝ρVNA。③单位换算：1 nm＝10－7 cm；1 pm＝1×10－10 cm。
3. 晶体熔、沸点高低的判断规律(1) 不同类型晶体的熔、沸点：一般来说，共价晶体>离子晶体>金属晶体(有例外)>分子晶体。(2) 同一类型晶体的熔、沸点：
考向1 元素周期表及其元素周期律 (2022·惠州一调)短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X是地壳中含量最多的元素，Y原子的最外层有2个电子，Z的单质晶体是应用最广泛的半导体材料，W与X位于同一主族。下列说法正确的是( )A. 原子半径：r(W)＞r(Z)＞r(Y)＞r(X)B. Y的最高价氧化物对应的水化物难溶于氢氧化钠溶液C. Z的最高价氧化物对应水化物的酸性比W的强D. W的简单气态氢化物的热稳定性比X的强
(2022·广州二模)一种用作锂离子电池电解液的锂盐结构如图所示，短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，W原子的最外层电子数是内层电子数的一半。下列说法不正确的是( )A. 简单氢化物的沸点：Y＞XB. YZ2中，Y的化合价为＋2C. 原子半径：W＞Z＞YD. W的最高价氧化物对应的水化物是中强酸
考向2 物质的结构与性质 (2022·广东、湖北、河北期中联考)工业上采用还原法冶炼黄金(Au)的原理如下，请回答下列问题：①4Au＋8NaCN＋2H2O＋O2===4NaOH＋4Na[Au(CN)2]②Na[Au(CN)2]＋Zn===Na2Zn(CN)4＋2Au(1) 在元素周期表中，Au与Cu位于同族，基态Au原子比基态Cu原子多2个电子层。基态Au原子的价层电子排布式为________________，金元素位于________区。(2) Zn和Cu相邻，第一电离能：I1(Cu)______(填“＞”“＜”或“＝”，下同)I1(Zn)，第二电离能：I2(Cu)______I2(Zn)。(3) 1 ml [Zn(CN)4]2－中含______ ml σ键。
(4) 已知卤化锌的熔点如表所示：
卤化锌的熔点存在差异的主要原因：____________________________________ _____________________________________________________________________________________________________________________________________________。(5) 金晶体的晶胞结构如图所示，其晶胞参数为408 pm， 金晶体的密度为_________________g/cm3(只列计算式，设NA 为阿伏加德罗常数的值)。
ZnF2是离子晶体，其他三种晶体均为分子晶体，分子间只存在范德华力，且ZnCl2、ZnBr2、ZnI2的相对分子质量依次增大，范德华力依次增大；离子键比范德华力强，则ZnF2熔点最高
(2022·广州二模)氮的相关化合物在材料等方面有重要用途。回答下列问题：(1) 基态N原子的核外电子排布式为________________, 第一电离能I1(N)_______ (填“大于”或“小于”)I1(O)。(2) N及其同族的P、As均可形成类似的氢化物，NH3、PH3、AsH3的沸点由高到低的顺序为__________________________(填化学式)。(3) [N5]＋[AsF6]－是一种全氮阳离子形成的高能物质，其结构如图1所示，其中N原子的杂化轨道类型为_________________。图1
NH3>AsH3>PH3
(4) 科学家近期首次合成了具有极性对称性的氮化物钙钛矿材料一LaWN3, 其立方晶胞结构如图2所示，晶胞中La、W、N分别处于顶角、体心、面心位置，晶胞参数为a nm。①La与N间的最短距离为__________ nm，与La紧邻的N个数为________。②在LaWN3晶胞结构的另一种表示中，W处于各顶角位置，则在新的晶胞中，La处于________位置，N处于________位置。③设LaWN3的式量为Mr，阿伏加德罗常数的值为NA，则该晶体的密度为___________________g/cm3(列出计算表达式)。
1. (2022·珠海期末)短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，Z的核外电子数是W的一半，X、Y可形成纳米网材料，结构片段如图所示。下列说法正确的是( )A. 简单离子半径：W>Z>YB. 最简单气态氢化物稳定性：W>Z>XC. X、Y、W的氧化物都是大气污染物D. Y和W的最高价含氧酸均为强酸
2. (2022·汕头期末)四种短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，其中X是地壳含量最高的元素，W、Z同主族，X、Y、Z能形成一种层状晶体，其结构如下所示，下列说法正确的是( )A. 原子半径：Z>Y>X>WB. X与Y形成的化合物一定含有共价键C. W、Z分别与X形成的化合物熔点：WX2高于ZX2D. W的最高价氧化物对应水化物的酸性强于Z
3. (2022·佛山二模) CuInS2是生物医药、太阳能电池等领域的理想荧光材料。回答下列问题：(1) 49In的价层电子排布式为__________。
亚硫酸可表示为(HO)2SO，硫酸为(HO)2SO2，也就是说硫酸中的非羟基氧比亚硫酸中的非羟基氧多，故硫酸的酸性更强
(3) 硫酸铜稀溶液中不存在的作用力有______(填标号)，其中硫酸根的空间结构为____________。A. 配位键 B. 金属键C. 共价键 D. 氢键E. 范德华力(4) 硫酸铜溶液中滴入氨基乙酸钠(H2NCH2COONa)可得到配合物A， 结构如图所示。①氨基乙酸钠中碳原子的杂化方式为_________________,1 ml氨基 乙酸钠含有σ键的数目为______________。②配合物A中非金属元素电负性由大到小的顺序为__________________。
(5) CuInS2(式量为M)的晶胞结构如图a所示，阿伏加德罗常数为NA。①CuInS2晶体的密度为________________g/cm3(列计算式)。②图b为Cu原子沿z轴向x－y平面投影的位置，在图b中画出S原子在该方向的投影位置(用“●”表示S原子)。图a 图b
4. 镍锰酸锂()是一种成本低、原料丰富且环境友好的尖晶石结构材料，被认为是下一代动力锂离子电池首选的正极材料之一。回答下列问题：(1) 基态Mn原子的价电子排布式为__________。(2) Ni2＋可与丁二酮肟反应生成如下物质：①该物质中含有的化学键类型有_______(填标号)。A. 共价键 B. 离子键C. 配位键 D. 金属键
②C、N、O的第一电离能由大到小的顺序是__________________。
原子半径：N
氮原子上连氢原子容易形成分子间氢键，使该离子不易以单个形式存在
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