新高考化学二轮复习高频考点20 氨气和铵盐（含解析）

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高频考点20  氨气和铵盐题点（一）氨气和铵盐的性质1．（2022·江苏卷）氮及其化合物的转化具有重要应用。下列说法不正确的是（   ）A．自然固氮、人工固氮都是将转化为B．侯氏制碱法以、、、为原料制备和C．工业上通过催化氧化等反应过程生产D．多种形态的氮及其化合物间的转化形成了自然界的“氮循环”1. A   A．自然固氮是将N2转化为含氮化合物，不一定是转化为NH3，比如大气固氮是将N2会转化为NO，A错误；B．侯氏制碱法以H2O、NH3、CO2、NaCl为原料制备NaHCO3和NH4Cl，反应的化学方程式为H2O+NH3+CO2+NaCl=NaHCO3↓+NH4Cl，B正确；C．工业上通过NH3催化氧化等反应过程生产HNO3，相关的化学反应方程式为4NH3+5O24NO+6H2O、2NO+O2=2NO2、3NO2+H2O=2HNO3+NO、4NO2+O2+2H2O=4HNO3，C正确；D．氮元素在自然界中既有游离态又有化合态，多种形态的氮及其化合物间的转化形成了自然界的“氮循环”，D正确；故选A。2．（2022·湖南卷）科学家发现某些生物酶体系可以促进和的转移(如a、b和c)，能将海洋中的转化为进入大气层，反应过程如图所示。下列说法正确的是（    ）A．过程Ⅰ中发生氧化反应B．a和b中转移的数目相等C．过程Ⅱ中参与反应的D．过程Ⅰ→Ⅲ的总反应为2.D    A．由图示可知，过程I中NO转化为NO，氮元素化合价由+3价降低到+2价，NO作氧化剂，被还原，发生还原反应，A错误；B．由图示可知，过程I为NO在酶1的作用下转化为NO和H2O，依据得失电子守恒、电荷守恒和原子守恒可知，反应的离子方程式为：NO+2H++e-NO+H2O，生成1molNO，a过程转移1mole-，过程II为NO和NH在酶2的作用下发生氧化还原反应生成H2O和N2H4，依据得失电子守恒、电荷守恒和原子守恒可知，反应的离子方程式为：NO+NH+3e-+2H+H2O+N2H4，消耗1molNO，b过程转移4mol e-，转移电子数目不相等，B错误；C．由图示可知，过程II发生反应的参与反应的离子方程式为：NO+NH+3e-+2H+H2O+N2H4，n(NO):n(NH)=1:1，C错误；D．由图示可知，过程I的离子方程式为NO+2H++e-NO+H2O，过程II的离子方程式为NO+NH+3e-+2H+H2O+N2H4，过程III的离子方程式为N2H4N2↑+4H++4e-，则过程Ⅰ→Ⅲ的总反应为NO+ NH= N2↑+2H2O，D正确；答案选D。3．（2022·上海黄浦·二模）用下图装置吸收中学常见的某种气体，上层溶液变红。有关该气体的描述错误的是（    ）A．具有刺激性气味 B．可用作制冷剂 C．属于碱 D．含有极性键3.C   A．NH3是一种有强烈的刺激性气味的气体，A正确；B．液氨气化过程中吸收热量，可用作制冷剂，B正确；C．氨气是氮的氢化物，溶于水生成碱一水合氨，氨气不属于碱，C错误；D．NH3含有3条N-H键，为极性键，D正确；答案选C。4．（双选）（2022·广东高三期中）美好生活离不开化学。下列人类活动中，运用了相应的化学原理的是（   ）选项人类活动化学原理ANH4Cl溶液除铁锈NH水解呈酸性B游轮底部定期更换锌块利用原电池原理可防止腐蚀C铝罐贮运浓硝酸铝具有良好导热性DNH4HCO3可用作氮肥NH4HCO3受热易分解4.AB   A．NH4Cl溶液由于NH水解呈酸性NH+H2ONH3∙H2O+H+，H+可以和铁锈反应，故NH4Cl溶液常用于除铁锈，A符合题意；B．在游轮底部连接一块锌块，这样锌、铁和海水中的电解质溶液能够形成原电池，由于锌比铁活泼，锌作负极，只需定期更换锌块就能达到保护船体的作用，故利用的是原电池原理，B符合题意；C．铝在常温下被浓硝酸钝化后，在表面形成了一层致密的氧化物保护膜后，阻止金属铝继续与浓硝酸反应，故常温下用铝罐贮运浓硝酸，与金属铝的导热性无关，C不合题意；D．NH4HCO3可用作氮肥是由于其中含有N元素，与其受热易分解无关，D不合题意；故答案为：AB。5．（2022·广东·高三开学考试）下列性质与用途均正确且具有对应关系的是（   ）选项物质性质物质用途A氮气有还原性可用作食品包装袋中的保护气B受热易分解可用作氨肥C液氨分解吸热可用作制冷剂D硝酸铵溶于水吸热可用于制作医用速冷冰袋A．A B．B C．C D．D5.D   A．氮气用作保护气是因为氮气性质稳定，不易发生化学反应，A不符合题意；B．用作氮肥是因为其含有N元素，与其受热易分解没有直接关系，B不符合题意；C．液氨汽化时吸收大量的热，可用作制冷剂，C不符合题意；D．溶于水吸热，可以使环境温度降低，用于制作医用速冷冰袋，D符合题意；故选D。6．（2022·全国·高三专题练习）氨催化氧化是工业制硝酸的重要反应：4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g) ΔH<0。在T℃时，向1L密闭容器中投入4molNH3、5molO2，平衡时测得NH3的转化率为60%。在指定条件下，下列选项所示的物质间转化不能实现的是（     ）A．NH3·H2O(aq)NH4HSO4 B．HNO3(浓)NO2C．NH4ClNH3 D．NON26.A   A．一水合氨与SO2反应生成NH4HSO3或(NH4)2SO3，A符合题意；B．浓硝酸不稳定，光照条件下分解生成NO2、H2O和O2，B不符合题意；C．氯化铵不稳定，受热分解生成NH3和HCl，C不符合题意；D．NO与CO在催化剂作用下可发生氧化还原反应生成N2和CO2，D不符合题意；故选A。7．（2022·北京二中高三阶段练习）某同学进行如下实验： 实验步骤实验现象Ⅰ将NH4Cl固体加入试管中，并将湿润的pH试纸置于试管口，试管口略向下倾斜，对试管底部进行加热试纸变蓝色(pH≈10)，试管中部有白色固体附着 Ⅱ收集试管口气体溶于水，将溶液滴在pH试纸上试纸颜色无明显变化(pH≈7)Ⅲ继续加热试管一段时间后，将湿润的pH试纸置于试管口试纸变红色(pH≈2) 下列说法不正确的是（     ）A．根据I中试纸颜色变化，说明氨气比氯化氢气体扩散速率快B．根据Ⅱ颜色无明显变化，说明试管口收集到的气体是等物质的量的氨气和氯化氢C．Ⅲ中试纸变成红色，不是由于NH4Cl水解造成的D．根据试管中部有白色固体附着，说明不宜用加热NH4C1的方法制备NH37.B   A．根据I中试纸颜色变化即试纸变蓝色(pH≈10)，已知氨气溶于水呈碱性，故能说明氨气比氯化氢气体扩散速率快，A正确；B．已知NH3+HCl=NH4Cl，而NH4Cl为强酸弱碱盐，水解呈酸性，故根据Ⅱ颜色无明显变化，说明试管口收集到的气体中氨气较多，不可能是等物质的量的氨气和氯化氢，B错误；C．继续加热试管，Ⅲ中试纸变成红色(pH≈2)，与NH4Cl分解产生的HCl有关，而不是由于NH4Cl水解造成的，C正确；D．氯化铵分解后，在试管中部化合生成氯化铵，则不宜用加热NH4Cl的方法制备NH3，D正确；故答案为B。题点（二）与氨气制备相关的实验8．（2021·全国）实验室制备下列气体的方法可行的是（   ） 气体方法A氨气加热氯化铵固体B二氧化氮将铝片加到冷浓硝酸中C硫化氢向硫化钠固体滴加浓硫酸D氧气加热氯酸钾和二氧化锰的混合物A．A B．B C．C D．D8.D   A．氯化铵不稳定，加热易分解生成氨气和氯化氢，但两者遇冷又会化合生成氯化铵固体，所以不能用于制备氨气，A不可行；B．将铝片加到冷浓硝酸中会发生钝化现象，不能用于制备二氧化氮，B不可行；C．硫化氢为还原性气体，浓硫酸具有强氧化性，不能用浓硫酸与硫化钠固体反应制备该硫化氢气体，因为该气体会与浓硫酸发生氧化还原反应，C不可行；D．实验室加热氯酸钾和二氧化锰的混合物，生成氯化钾和氧气，二氧化锰作催化剂，可用此方法制备氧气，D可行；故选D。9．（2021·云南昆明市·高三月考）用图示装置(夹持仪器略)及所给试剂能够制取并收集相应气体的是（）选项ABCDX中试剂浓氨水浓硫酸KClO3稀硝酸Y中试剂CaOCaF2MnO2Cu气体NH3HFO2NO9.D    A．NH3极易溶解于水，不能用排水集气法收集，A错误；B．HF可腐蚀玻璃，不能用玻璃仪器制取，且HF极易溶解于水，不能用排水集气法收集，B错误；C．MnO2催化KClO3热分解制取O2，应选用固体加热制气体的发生装置，C错误；D．稀硝酸与Cu在常温下就能发生反应，产物NO难溶于水，可用排水集气法收集，D正确；故选：D。10．（2022·潍坊高三期末）某学习小组设计实验探究NH3与CuO的反应，所选择的装置及操作正确的是（     ）ABCD制备NH3干燥NH3验证NH3能还原CuO吸收NH3尾气10.C  A．加热分解NH4Cl，会得到氨气与氯化氢，两者迅速结合生成氯化铵，故制备NH3不能用加热分解NH4Cl的方法，A项错误；B．NH3会与CaCl2发生反应，不能用无水CaCl2干燥NH3，要用碱石灰干燥NH3，B项错误；C．气体与固体反应，可选择此装置，如果发生反应，则固体由黑色变为红色，C项正确；D．装置中的NH3能与水直接接触，无法防倒吸，D项错误；答案选C。11．（2022·上海徐汇·三模）水合肼()可用作还原剂。其制备原理为：。用下图装置制取水合肼的相关说法正确的是（    ）A．装置的连接顺序：f→a→b→d→c→e B．装置M可快速制C．可用代替水 D．操作过程中要快速滴加NaClO溶液11.B   A．M中制备氨气，氨气通过安全瓶防倒吸，为使氨气充分反应，氨气由长导管通入次氯酸钠溶液中反应生成水合肼，最后尾气处理，装置的连接顺序为f→a→b→c→d→e，故A错误；B．氧化钙和水反应生成氢氧化钙，该反应放热，温度升高，氢氧化钙使氨水中氢氧根离子浓度增大，所以装置M可快速制，故B正确 ；C．水吸收尾气，氨气难溶于四氯化碳，不能用代替水，故C错误；D．次氯酸钠具有氧化性，若操作过程中快速滴加NaClO溶液，可能被NaClO氧化，故D错误；选B。