新高考化学二轮复习高频考点30 弱电解质的电离平衡（含解析）

这是一份新高考化学二轮复习高频考点30 弱电解质的电离平衡（含解析），共7页。试卷主要包含了已知下列离子反应自发进行，(双选）等内容，欢迎下载使用。
高频考点30  弱电解质的电离平衡1．（2022·北京卷）2022年3月神舟十三号航天员在中国空间站进行了“天宫课堂”授课活动。其中太空“冰雪实验”演示了过饱和醋酸钠溶液的结晶现象。下列说法不正确的是（   ）A．醋酸钠是强电解质B．醋酸钠晶体与冰都是离子晶体C．常温下，醋酸钠溶液的D．该溶液中加入少量醋酸钠固体可以促进醋酸钠晶体析出1.B A．醋酸钠在水溶液中能完全电离，醋酸钠是强电解质，故A正确；B．醋酸钠晶体是离子晶体，冰是分子晶体，故B错误；C．醋酸钠是强碱弱酸盐，常温下，醋酸钠溶液的，故C正确；D．过饱和醋酸钠溶液处于亚稳态，加入少量醋酸钠固体可以促进醋酸钠晶体析出，形成饱和溶液，故D正确；选B。2．（2022·全国乙卷）常温下，一元酸的。在某体系中，与离子不能穿过隔膜，未电离的可自由穿过该膜(如图所示)。设溶液中，当达到平衡时，下列叙述正确的是（）A．溶液Ⅰ中B．溶液Ⅱ中的HA的电离度为C．溶液Ⅰ和Ⅱ中的不相等D．溶液Ⅰ和Ⅱ中的之比为2.B   A．常温下溶液I的pH=7.0，则溶液I中c(H+)=c(OH-)=1×10-7mol/L，c(H+)＜c(OH-)＋c(A-)，A错误；B．常温下溶液II的pH=1.0，溶液中c(H+)=0.1mol/L，Ka==1.0×10-3，c总(HA)=c(HA)+c(A-)，则=1.0×10-3，解得=，B正确；C．根据题意，未电离的HA可自由穿过隔膜，故溶液I和II中的c(HA)相等，C错误；D．常温下溶液I的pH=7.0，溶液I中c(H+)=1×10-7mol/L，Ka==1.0×10-3，c总(HA)=c(HA)+c(A-)，=1.0×10-3，溶液I中c总(HA)=(104+1)c(HA)，溶液II的pH=1.0，溶液II中c(H+)=0.1mol/L，Ka==1.0×10-3，c总(HA)=c(HA)+c(A-)，=1.0×10-3，溶液II中c总(HA)=1.01c(HA)，未电离的HA可自由穿过隔膜，故溶液I和II中的c(HA)相等，溶液I和II中c总(HA)之比为[(104+1)c(HA)]∶[1.01c(HA)]=(104+1)∶1.01≈104，D错误；答案选B。3．（2021·浙江卷）某同学拟用计测定溶液以探究某酸HR是否为弱电解质。下列说法正确的是（  ）A．25℃时，若测得溶液，则HR是弱酸B．25℃时，若测得溶液且，则HR是弱酸C．25℃时，若测得HR溶液，取该溶液，加蒸馏水稀释至，测得，则HR是弱酸D．25℃时，若测得NaR溶液，取该溶液，升温至50℃，测得，，则HR是弱酸3.B  A．25℃时，若测得溶液，可知为强酸强碱盐，则为强酸，A错误；B．25℃时，若测得溶液且，可知溶液中，所以未完全电离，为弱酸，B正确；C．假设为强酸，取的该溶液，加蒸馏水稀释至测得此时溶液，C错误；D．假设为强酸，则为强酸强碱盐，溶液呈中性，升温至50℃，促进水的电离，水的离子积常数增大，减小，D错误；答案为：B。4．（2021·广东卷）鸟嘌呤()是一种有机弱碱，可与盐酸反应生成盐酸盐(用表示)。已知水溶液呈酸性，下列叙述正确的是（   ）A．水溶液的B．水溶液加水稀释，升高C．在水中的电离方程式为：D．水溶液中：4.B   A．GHCl为强酸弱碱盐，电离出的GH+会发生水解，弱离子的水解较为微弱，因此0.001mol/L GHCl水溶液的pH>3，故A错误；B．稀释GHCl溶液时，GH+水解程度将增大，根据勒夏特列原理可知溶液中c(H+)将减小，溶液pH将升高，故B正确；C．GHCl为强酸弱碱盐，在水中电离方程式为GHCl=GH++Cl-，故C错误；D．根据电荷守恒可知，GHCl溶液中c(OH-)+c(Cl-)=c(H+)+c(GH+)，故D错误；综上所述，叙述正确的是B项，故答案为B。5．（2022·浙江·高三阶段练习）已知25℃时两种酸HA和HB的电离常数分别为和。下列叙述正确的是（）A．25℃时，等pH和等体积的HA溶液、HB溶液，加蒸馏水稀释相同的倍数后的pH：HA溶液＜HB溶液B．25℃时，等浓度的NaA和NaB溶液中，水的电离程度：前者＜后者C．25℃时，等浓度的HA、HB溶液中各加入同浓度的NaOH溶液至中性，所需NaOH溶液的体积：前者＜后者D．25℃时，等浓度的HA、HB溶液分别与NaOH固体反应后呈中性的溶液中(忽略溶液体积变化)：5.B   A．25℃时，等pH和等体积的HA溶液、HB溶液，加蒸馏水稀释相同的倍数后，酸性较强的酸其pH变化大，所以稀释后的pH：HA溶液＞HB溶液，A错误B．酸越弱，酸根离子越容易水解，水的电离程度越大，25℃时，等浓度的NaA和NaB溶液中，水的电离程度：前者＜后者，B正确；C．25℃时，等浓度的HA、HB溶液中各加入同浓度的NaOH溶液，恰好反应时溶液显碱性，但后者的水解程度大，溶液碱性更强，要使溶液显中性，酸应该是过量的，因此所需NaOH溶液的体积：前者＞后者，C错误；D．根据选项C分析可知25℃时，等浓度的HA、HB溶液分别与NaOH固体反应后呈中性的溶液中(忽略溶液体积变化)钠离子浓度不同，根据电荷守恒可知，D错误；答案选B。6．（2022·北京高三开学考试）已知下列离子反应自发进行：①CO2+Ca2++2ClO-+H2O=CaCO3↓+2HClO②CO+HClO=+ClO-下列说法正确的是（）A．由反应①可推断：Ka2(H2CO3)>Ka(HClO)B．向新制饱和氯水中加入少量碳酸钙，固体不会溶解C．向等物质的量浓度NaHCO3和NaClO混合液中加入CaCl2(s)，可生成HClOD．将CO2通入NaClO溶液中，发生反应：CO2+2NaClO+H2O=Na2CO3+HClO6.C   A．由反应①可推断：Ka1(H2CO3)>Ka(HClO)>Ka2(H2CO3)，A错误；B．新制饱和氯水中含有HCl，向其加入少量碳酸钙，碳酸钙与HCl反应生成可溶于水的氯化钙和水和CO2，固体溶解，B错误；C．向等物质的量浓度NaHCO3和NaClO混合液中加入CaCl2(s)，发生反应，CO2+Ca2++2ClO-+H2O=CaCO3↓+2HClO，C正确；D．根据②可知将CO2通入NaClO溶液中，得到碳酸氢钠和HClO，D错误；故答案选C。7．(双选）（2022·山东·模拟预测）某化学小组利用DIS技术对0.1006mol·L-1醋酸溶液在不同温度下进行电导率测定，得到了如图所示的曲线。下列说法正确的是（  ）A．配制0.1006mol·L-1醋酸溶液用到部分仪器是量筒、烧杯、胶头滴管、容量瓶B．298K时，醋酸的电离平衡常数为1.670×10−5C．温度高于298K，电离平衡常数降低的原因是醋酸电离过程的焓变∆H＜0D．该小组的结论：随着温度升高，弱电解质的电离平衡常数都是先增大，后减小7.BC  A．配制0.1006 mol·L−1醋酸溶液要用酸式滴定管或移液管，不能用量筒，故A错误；B．电离平衡常数K=1.670×10−5，故B正确；C．由图可知，对于电离度α或是电离平衡常数Ka，温度对其造成的影响均与高中化学教材的表述不完全一致。造成上述实验结果的原因可能是：醋酸分子间容易通过氢键作用(25～40 kJ·mol−1)形成稳定性较高的二聚分子，而醋酸本身的电离焓仅为3.73 kJ·mol−1(25 ℃)。因此，醋酸在溶液中的电离过程除解离过程(吸热)和水合过程(放热)之外，还需要考虑醋酸分子之间的氢键作用。在低温时，醋酸分子之间较多的以氢键缔合形成二聚醋酸，此时醋酸的电离首先需要吸热来破坏作用力较强的氢键，因此，整个电离过程的焓变ΔH＞0；当升高到一定温度后，二聚醋酸分子含量大为减少，分子间的氢键作用不占主导地位，反而由于自由离子的水合过程所释放的能量大于醋酸分子解离过程所吸收的能量，从而表现为电离过程的焓变ΔH＜0，于是醋酸的电离度α和电离平衡常数Ka就出现了上述随温度变化的情况，故C正确；D．弱电解质的电离与温度、浓度、溶剂、自身的性质等很多因素有关，并不都是随着温度升高电离平衡常数都是先增大，后减小，故D错误；答案选BC。8．（双选）（2022·河北唐山·高三开学考试）常温下，二元弱酸与形成的混合体系中(如图)，只有未电离的能自由通过该膜。当达到平衡时，下列叙述正确的是（）A．溶液I中 B．溶液I和II中的不相等C．溶液I和II中的之比为 D．溶液I和II中的相等8.AD   A．溶液I中根据电荷守恒，溶液显显中性，则，故有，故A正确；B．二元弱酸与形成的混合体系中(如图)，只有未电离的能自由通过该膜，则溶液I和II中的相等，故B错误；C．溶液I中反应①H++HA-=H2A，②H++A2-=HA-，①+②可得2H++A2-=H2A，K1=；同理，可得溶液II中H2A=2H++A2-，K2=，又K1=，故可得=，c1(H+)=1×10-7mol/L，c2(H+)=1×10-3mol/L，可得溶液I和II中的之比为，故C错误；D．溶液I中反应①H++HA-=H2A，②H++A2-=HA-，①-②可得2HA-=H2A+A2-，故可得K=，同理溶液II中可得此式，又两溶液中相等，故可得溶液I和II中的相等，故D正确；故选AD。9 ．（双选）（2022·山东济宁·三模）工业上利用NaClO将废水中的As(III)氧化为As(V)，然后经吸附、沉降而除去。As(III)和As(V)水溶液中含砷的各物种的分布分数(平衡时某物种的浓度占各物种浓度之和的分数)与pH的关系如图所示。一般把10-1>Ka>10-4的酸称为中强酸，把Ka<10-4的酸称为弱酸，下列说法正确的是A．H3AsO4、H3AsO3都是中强酸B．pH=10时，NaClO将As(III)氧化为As(V)的离子方程式：H2AsO+ClO-+OH-=HAsO+Cl-+H2OC．H2AsO+H2AsOHAsO+H3AsO3K=102.4D．相同温度下，同浓度的Na3AsO4溶液与Na2HAsO3溶液，前者碱性强9.BC   A．一般把10-1＞Ka＞10-4的酸称为中强酸，把Ka＜10-4的酸称为弱酸，H3AsO3的Ka1=10-9.2＜10-4，H3AsO3是弱酸，A项错误；B．pH=10时，As(III)主要以形式存在，As(V)主要以形式存在，NaClO将氧化成，自身被还原成Cl-，根据得失电子守恒、原子守恒和电荷守恒，反应的离子方程式：+ClO-+OH-=+Cl-+H2O，B项正确；C．+⇌+H3AsO3的K=====102.4，C项正确；D．根据As(III)水溶液中含砷的各物质的分布分数知，当与相等时溶液的pH＞12，H3AsO3的Ka2＜10-12，根据As(V)水溶液中含砷的各物质的分布分数知，当与相等时溶液的pH在11~12之间，H3AsO4的Ka3＞10-12＞Ka2(H3AsO3)，故相同温度下同浓度的Na3AsO4溶液与Na2HAsO3溶液，的水解程度小于的水解程度，后者碱性强，D项错误；答案选BC。