新高考化学二轮复习高频考点33 离子浓度的大小比较（含解析）

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高频考点33  离子浓度大小的比较1．（2022·浙江卷）时，向浓度均为的盐酸和醋酸的混合溶液中逐滴加入的溶液(酷酸的；用的溶液滴定等浓度的盐酸，滴定终点的突跃范围4.3～9.7)。下列说法不正确的是（  ）A．恰好中和时，溶液呈碱性B．滴加溶液至的过程中，发生反应的离子方程式为：C．滴定过程中，D．时，1.B  A．恰好中和时，生成氯化钠溶液和醋酸钠溶液，其中醋酸根离子会水解，溶液显碱性，A正确；B．滴加溶液至的过程中，若只发生反应的离子方程式：，则滴加NaOH溶液的体积为20mL，则根据电离常数，的醋酸中，c(H+)≈c(CH3COO-)= ==>1.0×10-4.3，故用氢氧化钠滴定的过程中，醋酸也参加了反应，则离子方程式为：H++OH-=H2O和CH3COOH+OH-=CH3COO-+H2O，B错误；C．滴定前盐酸和醋酸的浓度相同，故滴定过程中，根据物料守恒可知：，C正确；D．向浓度均为的盐酸和醋酸的混合溶液中逐滴加入的溶液，当盐酸的体积为20ml时，溶液为氯化钠和醋酸的混合溶液，显酸性，需要再滴加适量的氢氧化钠，当加入的NaOH溶液的体积为30mL时，溶液为NaCl和等浓度的CH3COONa、CH3COOH，根据Ka=1.8×10-5＞Kh=可知，此时溶液仍然呈酸性，需继续滴加NaOH溶液，故有，D正确；故答案为：B。2．（2021·湖南卷）常温下，用的盐酸分别滴定20.00mL浓度均为三种一元弱酸的钠盐溶液，滴定曲线如图所示。下列判断错误的是（  ）A．该溶液中：B．三种一元弱酸的电离常数：C．当时，三种溶液中：D．分别滴加20.00mL盐酸后，再将三种溶液混合：2. C  A．NaX为强碱弱酸盐，在溶液中水解使溶液呈碱性，则溶液中离子浓度的大小顺序为c(Na+)＞c(X-)＞c(OH-)＞c(H+)，故A正确；B．弱酸的酸性越弱，电离常数越小，由分析可知，HX、HY、HZ三种一元弱酸的酸性依次减弱，则三种一元弱酸的电离常数的大小顺序为Ka(HX)＞Ka (HY)＞Ka(HZ)，故B正确；C．当溶液pH为7时，酸越弱，向盐溶液中加入盐酸的体积越大，酸根离子的浓度越小，则三种盐溶液中酸根的浓度大小顺序为c(X-)＞c(Y-)＞c(Z-)，故C错误；D．向三种盐溶液中分别滴加20.00mL盐酸，三种盐都完全反应，溶液中钠离子浓度等于氯离子浓度，将三种溶液混合后溶液中存在电荷守恒关系c(Na+)+ c(H+)= c(X-)+c(Y-)+c(Z-)+ c(Cl-)+ c(OH-)，由c(Na+)= c(Cl-)可得：c(X-)+c(Y-)+c(Z-)= c(H+)—c(OH-)，故D正确；故选C。3．（2021·天津卷）常温下，下列有关电解质溶液的叙述正确的是（   ）A．在溶液中B．在溶液中C．在溶液中D．氨水和NH4Cl溶液混合，形成pH=9的溶液中3. A  A．由于磷酸为多元酸，第一步电离大于第二步电离大于第三步电离，所以在溶液中，离子浓度大小为：，故A正确；B．在溶液中，根据电荷守恒得到，故B错误；C．在溶液中，根据物料守恒得到，故C错误；D．氨水和NH4Cl溶液混合，形成pH=9的溶液，则，根据电荷守恒，则，故D错误；故选A。4．（双选）（2021·山东卷）赖氨酸[H3N+(CH2)4CH(NH2)COO-，用HR表示]是人体必需氨基酸，其盐酸盐(H3RCl2)在水溶液中存在如下平衡：H3R2+H2R+HRR-。向一定浓度的H3RCl2溶液中滴加NaOH溶液，溶液中H3R2+、H2R+、HR和R-的分布系数δ(x)随pH变化如图所示。已知δ(x)=，下列表述正确的是（）A．>B．M点，c(Cl-) +c(OH-)+c(R-)=2c(H2R+)+c(Na+)+c(H+)C．O点，pH=D．P点，c(Na+)>c(Cl-)>c(OH-)>c(H+)4.CD   A．，，因此，故A错误；B．M点存在电荷守恒：，此时，因此，故B错误；C．O点，因此，即，因此，溶液，故C正确；D．P点溶质为NaCl、HR、NaR，此时溶液呈碱性，因此，溶质浓度大于水解和电离所产生微粒浓度，因此，故D正确；综上所述，正确的是CD，故答案为CD。5．（2022·河南·焦作市第一中学模拟预测）常温下，一元碱的。在某体系中，与等离子不能穿过膜，未电离的可自由穿过该膜(如图所示)。设溶液中，当达到平衡时，下列叙次正确的是（   ）A．溶液Ⅰ中仅含有三种阴阳离子B．溶液Ⅱ中的C．的电离度：溶液Ⅰ<溶液ⅡD．溶液Ⅰ中大约是溶液Ⅱ中的1668倍5.D   A．溶液Ⅰ中pH=7，所以存在，，故溶液Ⅰ中不仅含有三种阴阳离子，A错误；B．常温下溶液Ⅱ中pH=11，溶液中，，，则，解得，B错误；C．溶液Ⅰ中pH=7，所以存在，，，，则电离度为，溶液Ⅱ中pH=11，溶液中，，则电离度为，溶液Ⅰ＞溶液Ⅱ，C错误；D．溶液Ⅰ中，，，，解得，溶液Ⅱ中，，，，解得，未电离的可自由穿过该膜，故溶液Ⅰ和溶液Ⅱ中的相等，溶液Ⅰ和Ⅱ中之比为，故溶液Ⅰ中大约是溶液Ⅱ中的1668倍，D正确；故答案选D。6．（2022·广东深圳·一模）常温下，将溶液滴加到20mL二元弱酸溶液中，混合溶液的pH随NaOH溶液滴入量的关系如图所示。下列叙述不正确的是（   ）A．B．b点时溶液中存在C．c点时溶液中存在D．溶液中水的电离程度：c＞b＞a6.C  滴定至a点时，溶液成分为NaHA和H2A，滴定至b点时，溶液全为NaHA，滴定至c点时溶液成分为NaHA和 Na2A。A．a点时pH≈3，加入10mLNaOH溶液，此时c(H2A)=c(NaHA)，可知， ，A项正确；B．，由c点pH=9.5可知Ka2(H2A)=10-9.5，b点时溶液为NaHA，则HA-的电离程度大于水解程度，溶液中c(HA-) >c(A2-) >c(H2A)，B项正确；C．由电荷守恒可知，c点时溶液中c(Na+)+c(H+)= c(HA-)+ c(OH-)+2 c(A2-)，C项错误；D．a点为H2A与NaHA混合溶液，b点为NaHA，c点为NaHA与Na2A混合溶液，溶液中水的电离程度：c＞b＞a，D项正确；故选C。7．（2022·湖北·高三开学考试）常温下，向一定浓度的H2X溶液中滴加NaOH溶液，混合溶液的pH与离子浓度变化的关系如图所示。下列叙述错误的是（   ）A．H2X的电离常数Ka1的数量级为10-2B．水电离的(H+)：N点<M点C．N点时，c(Na+)<3c(X2-)D．当混合溶液呈中性时，c(Na+)>c(X²-)>c(HX-)>c(H+)=c(OH-)7.B   A．由分析可知，A正确；B．直线n表示pH与的关系，，N点=0，则c(H+)=1×10-4.3， HX-电离出氢离子使溶液呈酸性，则M点氢离子浓度更大，氢离子抑制水的电离，故水的电离程度N点>M点，B错误；C．N点存在电荷守恒，c(Na+)+ c(H+)=2c(X2-)+c(HX-)+c(OH-)，由图可知N点时c(X2-)=c(HX-)，由选项B分析可知，此时溶液显酸性，c(H+)>c(OH-)，则c(Na+)<3c(X2-)，C正确；D．当混合溶液呈中性时，，所以c(Na+)>c(X2-)>c(HX-)>c(H+)=c(OH-)，D正确；故选B。8．（2022·烟台高三模拟）25℃时，水溶液中含砷物种的分布分数(平衡时某物种的浓度占各物种浓度之和的分数)随溶液的变化如图所示。下列说法错误的是（    ）A．的电离常数B．时，溶液中C．时，溶液中D．以酚酞为指示剂用溶液滴定溶液，终点时8.D   A．由图可知，时，，，选项A正确；B．由图可知，时，溶液中存在较多的，几乎不存在，选项B正确；C．由图可知，时，，选项C正确；D．酚酞试剂的变色范围为8.2~10.0，由图可知，此时，选项D错误；答案选D。9．（2022·福建厦门·高三阶段练习）常温下，向某二元弱酸中滴加稀溶液，溶液的、分布系数[已知分布系数，X表示为、或]变化关系如图所示。下列叙述正确的是（    ）A．图中a点处： B．的数量级为C．时， D．时，9.A  随NaOH溶液加入，c(H2A)减小，c(A2-)增大，而c(HA-)先增大后减小，实线代表H2A，曲折虚线代表HA-，第三条线代表A2-；A．由图可知，a点pH=3.75，而lg=lg，由pK2=4.5，可知K2=10-4.5，故lg=lg=lg=0.75，故A正确；B．由pK2=4.5，可知K2=10-4.5，故Kh(A2-)==10-9.5=100.5×10-10，Kh(A2-)的数量级为10-10，故B错误；C．pH=4时，由图可知，δ(HA-)＞δ(A2-)＞δ(H2A)，故c(HA-)＞c(A2-)＞c(H2A)，故C错误；D．pH=4.5时，c(OH-)＜c(H+)，由图可知，δ(HA-)=δ(A2-)，即c(HA-)=c(A2-)，根据电荷守恒有c(Na+)+c(H+)=c(HA-)+2c(A2-)+c(OH-)，则有c(Na+)=3c(A2-)+c(OH-)-c(H+)，而c(OH-)-c(H+)＜0，故c(Na+)＜3c(A2-)，故D错误；故选：A。