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新高考化学二轮复习学案第1部分 专题突破 专题2 “阿伏加德罗常数”的应用（含解析）
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这是一份新高考化学二轮复习学案第1部分 专题突破 专题2 “阿伏加德罗常数”的应用（含解析），共12页。
正误判断，正确的打“√”，错误的打“×”
(1)标准状况下，11.2 L苯中含有分子的数目为0.5NA( )
(2)标准状况下，22.4 L SO2中含有的SO2分子数为NA( )
(3)2.24 L CO和CO2混合气体中含有的碳原子数目为0.1NA( )
(4)2.24 L CO2中含有的原子数为0.3×6.02×1023( )
(5)5.85 g Na37Cl中所含质子总数为2.8NA( )
(6)18 g D2O和18 g H2O中含有的质子数均为10NA( )
(7)7.8 g Na2S和Na2O2的混合物中，含有的阴离子数目为0.1NA( )
(8)相同质量的N2O4与NO2中所含原子数目相同( )
(9)乙烯和环丙烷(C3H6)组成的28 g混合气体中含有3NA个氢原子( )
(10)2.0 g H218O与D2O的混合物中所含中子数为NA( )
(11)Na2O和Na2O2的混合物共1 ml，阴离子数目为NA～2NA( )
(12)0.1 ml丙烯酸中含有双键的数目为0.1NA( )
(13)14 g分子式为CnH2n(n≥2)的链烃中含有的碳碳双键的数目一定为eq \f(NA,n)( )
(14)4.5 g SiO2晶体中含有硅氧键的数目为0.3NA( )
(15)12 g金刚石中含有的共价键数为4NA( )
(16)1 ml Cl2参加反应转移电子数一定为2NA( )
(17)0.1 ml Zn与含0.1 ml HCl的盐酸充分反应，转移的电子数目为0.2NA( )
(18)足量KMnO4与含1 ml HCl的浓盐酸反应生成标准状况下7 L Cl2( )
(19)足量Cl2与含1 ml NaOH的浓溶液反应转移eq \f(5,6) ml e－( )
(20)向FeI2溶液中通入适量Cl2，当1 ml Fe2＋被氧化时，共转移电子的数目为NA( )
(21)等体积、等物质的量浓度的NaCl和KCl溶液中，阴、阳离子数目之和均为2NA( )
(22)0.1 ml·L－1 NaHSO4溶液中，阳离子的数目之和为0.2NA( )
(23)25 ℃时，pH＝13的1.0 L Ba(OH)2溶液中含有的OH－数目为0.1NA( )
(24)2 ml SO2和1 ml O2在一定条件下充分反应后，混合物的分子数为2NA( )
(25)标准状况下，22.4 L NO2气体中所含分子数目为NA( )
(26)100 g质量分数为17%的氨水中含有的NH3分子数为NA( )
(27)标准状况下，0.1 ml Cl2溶于水，转移的电子数目为0.1NA( )
答案 (1)× (2)√ (3)× (4)× (5)× (6)× (7)√ (8)√ (9)× (10)√ (11)× (12)× (13)√ (14)√ (15)× (16)× (17)× (18)× (19)× (20)× (21)× (22)× (23)√ (24)× (25)× (26)× (27)×
1．22.4 L·ml－1的适用条件
标准状况(0 ℃、101 kPa)下气体摩尔体积为22.4 L·ml－1。
(1)非标准状况下的气体、标准状况下的非气体均不适用22.4 L·ml－1进行物质的量的相关计算。
(2)标准状况下，非气态物质：H2O、苯、CCl4、CH2Cl2、CHCl3、CH3OH、CH3CH2OH、CH3COOH、溴、HF、NO2、SO3及碳原子数大于4的烃等。
2.原子结构 物质构成
(1)稀有气体、臭氧(O3)、白磷(P4)分子中的原子数目。
(2)一定质量含某核素的物质中质子、中子、电子或原子的数目。
(3)Na2O2、KO2、NaHSO4中的阴、阳离子个数比；注意物质的存在形态(熔融、溶液)不同，离子的种类、数目不同。
(4)等物质的量的羟基与氢氧根离子所含质子、电子或原子的数目。
(5)H2O、D2O、T2O的中子数。
(6)胶体粒子是众多微粒的集合体。
(7)计算可逆反应中生成物的分子或原子数时，注意可逆反应不能进行完全。
(8)金属阳离子数目与胶粒数目的关系。
3．特定组合组成
(1)看物质的最简式是否相同(如乙烯与丙烯)。
(2)看物质的相对分子质量是否相同(如N2与CO)。
(3)看A、B是否由同种元素组成(如O2与O3、NO2与N2O4)。
(4)看A、B中相同元素的质量分数是否相同(如CuO与Cu2S)。
4．物质结构中的价键数目
(1)计算有机物中的价键数目应先写出结构式，再进行计算。
(2)注意一些特殊结构的物质中的价键情况，如苯中不含碳碳双键。
(3)记住一些常考共价化合物中的价键数目，如1 ml SiO2中含Si—O的数目为4NA；1 ml C(金刚石)中含C—C的数目为2NA；1 ml C(石墨)中含C—C的数目为1.5NA；1 ml白磷(P4)中含P—P的数目为6NA；1 ml S8中含S—S的数目为8NA。
5．氧化还原反应中电子转移数目
(1)歧化反应：NO2与水、Na2O2与CO2、Na2O2与H2O、Cl2与水、Cl2与NaOH(冷稀、浓热)等。
(2)强弱：变价金属(Fe、Cu)与强、弱氧化剂(Cl2/Br2、S/I2)反应等。
(3)与量有关：足量/不足量Fe与稀硝酸、足量/不足量Fe与浓硫酸反应等。
(4)浓稀有关：MnO2与浓盐酸反应，Cu与浓H2SO4反应，Cu与浓硝酸反应，均需要考虑浓度的降低对反应的影响，从而判断对转移电子数目的影响。
6．电解质溶液中的粒子数目
(1)是否存在弱电解质，弱电解质的电离不完全。
(2)是否存在水解，发生水解会导致粒子的数目发生变化。
(3)体积是否已知，只有浓度没有体积无法计算粒子数目。
(4)计算氢离子、氢氧根离子、氢原子、氧原子的数目时，不能忽略水的影响。
(5)考虑是否要运用电荷守恒和元素质量守恒进行计算比较。
(6)所给条件是否与电解质的组成有关，如pH＝1的H2SO4溶液，c(H＋)＝0.1 ml·L－1，与电解质的组成无关；0.05 ml·L－1 Ba(OH)2溶液，c(OH－)＝0.1 ml·L－1，与电解质的组成有关。计算离子数目时，看是否缺少体积，如常温下，pH＝2的H2SO4溶液中含有的H＋数目不一定为0.01NA。
7．注意化学反应的可逆过程
(1)可逆反应：N2＋3H2eq \(,\s\up7(高温、高压),\s\d5(催化剂))2NH3、2NO2N2O4、2SO2＋O2eq \(,\s\up7(催化剂),\s\d5(△))2SO3、Cl2＋H2OHCl＋HClO、H2＋I2eq \(,\s\up7(△))2HI生成的分子数、反应中转移的电子数等。
(2)弱电解质溶液中各微粒的数目和浓度，如CH3COOH、NH3·H2O溶液中分子和离子数目。
(3)能水解的盐溶液中各微粒的数目和浓度，如一定体积、一定浓度的CH3COONa、NH4Cl、FeCl3溶液中各微粒数目。
1．(2022·辽宁，3)设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( )
A．1.8 g 18O中含有的中子数为NA
B．28 g C2H4分子中含有的σ键数目为4NA
C．标准状况下，22.4 L HCl气体中H＋数目为NA
D．pH＝12的Na2CO3溶液中OH－数目为0.01NA
答案 A
解析 1个18O原子中含有10个中子，1.8 g 18O的物质的量为eq \f(1.8 g,18 g·ml－1)＝0.1 ml，故1.8 g 18O中含有中子的物质的量为1 ml，中子数为NA，故A正确；乙烯分子的结构式为，1个乙烯分子中含有5个σ键，28 g C2H4的物质的量为1 ml，所以28 g C2H4分子中含有的σ键数目为5NA，B错误；HCl是共价化合物，HCl分子中不存在H＋，故C错误；没有给出Na2CO3溶液的体积，无法计算pH＝12的Na2CO3溶液中OH－的数目，故D错误。
2．(2022·浙江6月选考，12)NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )
A．12 g NaHSO4中含有0.2NA个阳离子
B．11.2 L乙烷和丙烯的混合气体中所含碳氢键数为3NA
C．8 g CH4含有中子数为3NA
D．0.1 ml H2和0.1 ml I2于密闭容器中充分反应后，HI分子总数为0.2NA
答案 C
解析 NaHSO4由钠离子和硫酸氢根离子构成，其中的阳离子只有钠离子，12 g NaHSO4的物质的量为0.1 ml，因此，其中只含有0.1NA个阳离子，A说法不正确；没有指明气体的温度和压强，无法确定11.2 L乙烷和丙烯的混合气体的物质的量是多少，因此，无法确定其中所含碳氢键的数目，B说法不正确；1个CH4分子中有6个中子，8 g CH4的物质的量为0.5 ml，因此，8 g CH4含有的中子数为3NA，C说法正确；H2和I2发生反应生成HI，该反应是可逆反应，反应物不能完全转化为生成物，因此，0.1 ml H2和0.1 ml I2于密闭容器中充分反应后，HI分子总数小于0.2NA，D说法不正确。
3．(2022·海南，7)在2.8 g Fe中加入100 mL 3 ml·L－1 HCl，Fe完全溶解。NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )
A．反应转移电子为0.1 ml
B．HCl溶液中Cl－数为3NA
C．2.8 g 56Fe含有的中子数为1.3NA
D．反应生成标准状况下气体3.36 L
答案 A
解析 2.8 g Fe的物质的量为0.05 ml；100 mL 3 ml·L－1 HCl中H＋和Cl－的物质的量均为0.3 ml，两者发生反应后，Fe完全溶解，而盐酸过量。Fe完全溶解生成Fe2＋，该反应转移电子0.1 ml，A正确；HCl溶液中Cl－的物质的量为0.3 ml，因此，Cl－数为0.3NA，B不正确；56Fe 的质子数为26、中子数为30,2.8 g 56Fe的物质的量为0.05 ml，因此，2.8 g 56Fe含有的中子数为1.5NA，C不正确；反应生成H2的物质的量为0.05 ml，在标准状况下的体积为1.12 L ，D不正确。
4．(2022·全国甲卷，11)NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )
A．25 ℃，101 kPa下，28 L氢气中质子的数目为2.5NA
B．2.0 L 1.0 ml·L－1 AlCl3溶液中，Al3＋的数目为2.0NA
C．0.20 ml苯甲酸完全燃烧，生成CO2的数目为1.4NA
D．电解熔融CuCl2，阴极增重6.4 g，外电路中通过电子的数目为0.10NA
答案 C
解析 25 ℃、101 kPa不是标准状况，不能用标况下的气体摩尔体积计算氢气的物质的量，故A错误；Al3＋在溶液中会发生水解生成Al(OH)3，因此2.0 L 1.0 ml·L－1的AlCl3溶液中，Al3＋的数目小于2.0NA，故B错误；苯甲酸完全燃烧的化学方程式为C6H5COOH＋eq \f(15,2)O2eq \(――→,\s\up7(点燃))7CO2＋3H2O，1 ml苯甲酸完全燃烧生成7 ml CO2，则0.20 ml苯甲酸完全燃烧生成1.4 ml CO2，数目为1.4NA，故C正确；电解熔融CuCl2时，阳极反应为2Cl－－2e－===Cl2↑，阴极反应为Cu2＋＋2e－===Cu，阴极增加的重量为Cu的质量，6.4 g Cu的物质的量为0.10 ml，根据阴极反应可知，外电路中通过电子的物质的量为0.20 ml，数目为0.20NA，故D错误。
5．(2021·广东，11)设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( )
A．1 ml CHCl3含有C—Cl键的数目为3NA
B．1 L 1.0 ml·L－1的盐酸含有阴离子总数为2NA
C．11.2 L NO与11.2 L O2混合后的分子数目为NA
D．23 g Na与足量H2O反应生成的H2分子数目为NA
答案 A
解析 1个CHCl3分子中含有3个C—Cl键，故1 ml CHCl3含有3 ml C—Cl键，C—Cl键的数目为3NA，A正确；盐酸为氯化氢的水溶液，氯化氢会全部电离出Cl－，水会部分电离出OH－，水的质量及电离程度未知，故无法计算1 L 1.0 ml·L－1的盐酸含有阴离子的总数，B错误；未提到具体的温度、压强(如标况下)，故无法计算11.2 L NO与11.2 L O2混合后的分子数目，C错误；23 g Na为1 ml，钠与足量的水反应生成氢气的关系式为2Na～H2，故1 ml Na与水反应生成0.5 ml H2，H2分子数目应为0.5NA，D错误。
6．(2021·浙江6月选考，18)设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法不正确的是( )
A．标准状况下，1.12 L 18O2中含有中子数为NA
B．31 g P4(分子结构：)中的共价键数目为1.5NA
C．100 mL 0.1 ml·L－1的NaOH水溶液中含有氧原子数为0.01NA
D．18.9 g 三肽C6H11N3O4(相对分子质量：189)中的肽键数目为0.2NA
答案 C
解析 标准状况下，1.12 L 18O2的物质的量为0.05 ml，一个18O中含有中子数为18－8＝10，所以1.12 L 18O2中含有中子数为NA，A正确；31 g P4的物质的量为0.25 ml，根据白磷的分子结构可知，一个白磷分子含有六个共价键，所以共价键数目为1.5NA，B正确；100 mL 0.1 ml·L－1的NaOH水溶液中含有溶质氢氧化钠和溶剂水，氧原子数目为二者氧原子数目的加和，C错误；18.9 g三肽C6H11N3O4的物质的量为0.1 ml，三分子氨基酸脱水缩合形成三肽，三肽中含有两个肽键，所以18.9 g三肽C6H11N3O4中的肽键数目为0.2NA，D正确。
7．(2021·湖南，5)NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( )
A．18 g H218O含有的中子数为10NA
B．0.1 ml·L－1 HClO4溶液中含有的H＋数为0.1NA
C．2 ml NO与1 ml O2在密闭容器中充分反应后的分子数为2NA
D．11.2 L CH4和22.4 L Cl2(均为标准状况)在光照下充分反应后的分子数为1.5NA
答案 D
解析 18 g H218O的物质的量为eq \f(18 g,20 g·ml－1)＝0.9 ml，1个H218O含0＋(18－8)＝10个中子，则18 g H218O含有的中子数为9NA，A错误；未给出溶液体积，无法计算，B错误；存在2NO＋O2===2NO2，2NO2N2O4，因此2 ml NO与1 ml O2在密闭容器中充分反应后的分子数小于2NA，C错误。
8．(2021·河北，7)NA是阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是( )
A．22.4 L(标准状况)氟气所含的质子数为18NA
B．1 ml碘蒸气和1 ml氢气在密闭容器中充分反应，生成的碘化氢分子数小于2NA
C．电解饱和食盐水时，若阴阳两极产生气体的总质量为73 g，则转移电子数为NA
D．1 L 1 ml·L－1溴化铵水溶液中NHeq \\al(＋,4)与H＋离子数之和大于NA
答案 C
解析 在标准状况下，22.4 L氟气的物质的量为1 ml，其质子数为1 ml×9×2×NA ml－1＝18NA，A正确；碘蒸气与氢气发生的反应为I2(g)＋H2(g)2HI(g)，反应为可逆反应，有一定的限度，所以充分反应，生成的碘化氢分子数小于2NA，B正确；电解饱和食盐水时电极总反应为2NaCl＋2H2Oeq \(=====,\s\up7(电解))2NaOH＋H2↑＋Cl2↑，阴阳两极产生的气体分别是氢气与氯气，且物质的量之比为1∶1，若气体的总质量为73 g，则说明反应生成的氢气与氯气的物质的量各为1 ml，根据关系式H2～2e－可知，转移的电子数为2NA，C错误；1 L 1 ml·L－1溴化铵水溶液存在电荷守恒，即c(NHeq \\al(＋,4))＋c(H＋)＝c(Br－)＋c(OH－)，则物质的量也满足n(NHeq \\al(＋,4))＋n(H＋)＝n(Br－)＋n(OH－)，因为n(Br－)＝1 L×1 ml·L－1＝1 ml，所以该溶液中NHeq \\al(＋,4)与H＋离子数之和大于NA，D正确。
1．(2022·安徽模拟)设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )
A．1 L 1 ml·L－1 FeCl3溶液中所含阳离子数目大于NA
B．pH＝1的HClO4溶液中含有的氢离子数为0.1NA
C．1 ml PCl3与1 ml Cl2在密闭容器中充分反应后的分子数为NA
D．等质量的石墨烯和金刚石均含有NA个碳原子
答案 A
解析 Fe3＋水解的离子方程式为Fe3＋＋3H2OFe(OH)3＋3H＋，则1 L 1 ml·L－1 FeCl3溶液中所含阳离子数目大于NA，A正确；pH＝1的HClO4溶液的体积未知，不能计算含有的氢离子数，B错误；在密闭容器中：PCl3＋Cl2PCl5，反应可逆，则1 ml PCl3与1 ml Cl2充分反应后的分子数不等于NA，C错误；等质量的石墨烯和金刚石含有等物质的量的碳原子，原子数目相同，但不一定为NA个，D错误。
2．设NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是( )
A．1 ml O2与Na完全反应，转移的电子数一定为4NA
B．含4 ml HNO3的浓硝酸与足量Cu充分反应后的溶液中，Cu2＋的数目为NA
C．向含少量FeBr2的溶液中缓慢通入0.2 ml Cl2时，被氧化的Fe2＋数目为0.4NA
D．0.1 ml由C2H2(CH≡CH)、组成的混合物中含有C—H的数目为0.2NA
答案 D
解析 1 ml O2与Na完全反应，若产物为Na2O2，则转移的电子数为2NA，故A错误；含4 ml HNO3的浓硝酸与足量Cu充分反应，硝酸变稀生成NO，则生成Cu2＋的数目大于NA，故B错误；FeBr2的物质的量未知，无法计算被氧化的Fe2＋的个数，故C错误；每个C2H2和HCHO分子中都含2个C—H，所以0.1 ml乙炔和甲醛的混合物中含有C—H的数目为0.2NA，故D正确。
3．(2022·河北省唐山市一模)设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( )
A．标准状况下，将2.24 L Cl2通入水中，Cl－、ClO－、HClO的数目之和为0.2NA
B．12 g NaHSO4晶体中，离子总数为0.2NA
C．3.2 g Cu在足量O2或硫蒸气中完全反应失去的电子数均为0.1NA
D．100 g 46%的CH3CH2OH溶液中O原子的数目为NA
答案 B
解析 标况下，2.24 L Cl2为0.1 ml，氯气与水的反应为可逆反应，溶液中还会有氯气分子的存在，所以Cl－、ClO－、HClO的数目之和小于0.2NA，A错误；12 g NaHSO4晶体的物质的量为eq \f(12 g,120 g·ml－1)＝0.1 ml，NaHSO4晶体由钠离子和硫酸氢根离子组成，所以离子总数为0.2NA，B正确；3.2 g Cu为0.05 ml，与硫蒸气反应时生成Cu2S，转移电子数为，但与氧气反应时生成CuO，转移电子数为0.1NA，C错误；100 g 46%的CH3CH2OH溶液中含有46 g即1 ml乙醇，含有NA个O原子，但水中也含有O原子，D错误。
4．(2022·河南省信阳市质量检测)设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )
A．标准状况下，22.4 L N2与足量的H2反应生成NH3，转移的电子数为6NA
B．46.0 g C2H6O完全燃烧，有5NA个C—H断裂
C．56.0 g Fe与1.0 ml Br2反应，转移电子数为2NA
D．标准状况下，11.2 L NH3与11.2 L HF均含有5NA个质子
答案 C
解析 C2H6O有乙醇和甲醚两种不同结构，若为纯净的乙醇，则含有C—H的数目为5NA，若为甲醚，则含有C—H的数目为6NA，B错误；56.0 g Fe与1.0 ml Br2反应时，铁过量，转移电子数取决于溴，则反应转移电子数为2NA，C正确；标准状况下HF不是气体，故11.2 L HF不为0.5 ml，无法计算所含质子数目，D错误。
5．(2022·湖南省百所学校高三3月联考)NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( )
A．1 L 0.1 ml·L－1盐酸中含有的阴离子总数为NA
B．标准状况下，11.2 L由CO和H2组成的混合气体中分子数为0.5NA
C．3 ml NO2与H2O完全反应时转移的电子数为4NA
D．5.6 g铁粉与足量硝酸在加热条件下充分反应后，产生H2的分子数为0.1NA
答案 B
解析 盐酸为HCl的水溶液，HCl完全电离，水会部分电离出OH－，故无法计算1 L 0.1 ml·L－1盐酸中含有的阴离子总数，A项错误；同温同压下，相同体积的任何气体含有的分子数相等，标况下，11.2 L任何气体所含分子数均为0.5NA，B项正确；NO2与H2O反应的化学方程式为3NO2＋H2O===2HNO3＋NO，有3 ml NO2参与反应时，转移的电子数为2NA，C项错误；铁粉与硝酸在加热条件下反应生成氮氧化物，不会生成氢气，D项错误。
专题强化练
1．NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )
A．1 L 1 ml·L－1溴化铵水溶液中NHeq \\al(＋,4)与H＋个数之和为NA
B．58 g正丁烷和异丁烷的混合物中共价键数目为13NA
C．1 ml重水比1 ml水多NA个质子
D．常温下，pH＝9的CH3COONa溶液中，水电离出的OH－数为10－5NA
答案 B
解析 溴化铵是强酸弱碱盐，铵根离子在溶液中水解使溶液呈酸性，溶液中存在电荷守恒：n(NHeq \\al(＋,4))＋n(H＋)＝n(Br－)＋n(OH－)，则1 L 1 ml·L－1溴化铵水溶液中溴离子的物质的量为1 ml·
L－1×1 L＝1 ml，则溶液中NHeq \\al(＋,4)与H＋个数之和大于NA，故A错误；正丁烷和异丁烷的共价键数目都为13，则58 g正丁烷和异丁烷的混合物中共价键数目为eq \f(58 g,58 g·ml－1)×13×NA ml－1＝13NA，故B正确；1 ml重水和1 ml水的质子数相等，故C错误；溶液的体积未知，无法计算常温下pH＝9的醋酸钠溶液中水电离出的氢氧根离子数目，故D错误。
2．(2022·广东高三第九次阶段性考试)设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是( )
A．标准状况下，11.2 L三氯甲烷中含有的氯原子数为1.5NA
B．100 g质量分数为17%的H2O2溶液中含O—H的数目为NA
C．常温常压下，3 g O2和29 g O3的混合气体中氧原子总数为2NA
D．1 L 1 ml·L－1 FeBr2溶液与1 ml Cl2反应时转移电子数目为3NA
答案 C
解析 标准状况下，三氯甲烷是液体，11.2 L三氯甲烷的物质的量不是0.5 ml，故A错误；H2O2、H2O中都含O—H，100 g质量分数为17%的H2O2溶液，含O—H的数目大于NA，故B错误；常温常压下，3 g O2和29 g O3的混合气体中氧原子总数为eq \f(3＋29 g,16 g·ml－1)×NA ml－1＝2NA，故C正确；1 L 1 ml·L－1 FeBr2溶液与1 ml Cl2反应，Cl2不足，依据Cl2的量计算转移电子数，故该反应转移电子数目为2NA，故D错误。
3．(2022·湖南师范大学附属中学高三下学期第六次月考)NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )
A．17 g —OH与17 g OH－所含电子数目均为10NA
B．常温常压下，44 g N2O和CO2的混合气体含有的原子总数为3NA
C．常温常压下，40 g SiC中所含C—Si数目为2NA
D．1 ml丙烯和乙烷的混合物完全燃烧生成水的分子数为6NA
答案 B
解析 17 g —OH与17 g OH－的物质的量均为1 ml，—OH所含电子数目为9NA，A错误；44 g N2O和CO2的混合气体的物质的量为1 ml，则混合气体含有的原子总数为3NA，B正确；40 g SiC为1 ml,1 ml SiC中所含C—Si数目为4NA，C错误；乙烷和丙烯中均含有6个H原子，故1 ml乙烷和丙烯的混合物中含6 ml氢原子，完全燃烧生成水的分子数为3NA，D错误。
4．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是( )
A．pH＝1的H3PO4溶液中含H＋的数目为0.1NA
B．一定条件下，足量的Cl2与1 ml Fe充分反应，转移电子的数目为3NA
C．标准状况下，22.4 L HCl溶于水，所得溶液中含HCl分子的数目为NA
D．3.0 g乙烷与0.1 ml Cl2在光照条件下充分反应，生成一氯乙烷的分子数目为0.1NA
答案 B
解析 溶液体积未知，无法计算H＋的数目，故A错误；氯气和铁反应生成FeCl3，足量的Cl2与1 ml Fe充分反应，转移电子的数目为3NA，故B正确；HCl为强电解质，溶于水后完全电离，溶液中不含HCl分子，故C错误；乙烷与Cl2反应除了生成一氯乙烷外，还生成二氯乙烷等其他产物，故D错误。
5．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )
A．室温下，20 g KH固体中，所含H＋的数目为0.5NA
B．标况下，含有氯原子数为NA的CH3Cl(密度为2.254×10－3g·cm－3)所占的体积约为22.4 L
C．1 L 0.01 ml·L－1的Ca(HCO3)2溶液中c(HCOeq \\al(－,3))＋c(H2CO3)＋c(COeq \\al(2－,3))＝0.02NA
D．2NH3(g)3H2(g)＋N2(g) ΔH＝＋a kJ·ml－1，若参加反应的NH3数目为2NA，反应会吸收2aNA kJ热量
答案 B
解析 KH固体中所含阴离子为H－，A错误；含有氯原子数为NA的CH3Cl的物质的量为1 ml，标况下CH3Cl为气体，体积为1 ml×22.4 L·ml－1＝22.4 L，B正确；c(HCOeq \\al(－,3))＋c(H2CO3)＋c(COeq \\al(2－,3))＝0.02 ml·L－1，C错误；参加反应的NH3数目为2NA，即2 ml，根据热化学方程式可知吸收的热量应是a kJ，D错误。
6．NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( )
A．4.6 g甲苯和甘油的混合物中含有氢原子数目为0.4NA
B．1 L 0.1 ml·L－1 Na3PO4溶液中，所含阴离子数目为0.1NA
C．标准状况下，2.24 L 2H19F含有的中子数为1.1NA
D．酸性KMnO4溶液与1 ml H2O2完全反应，转移电子数为NA
答案 A
解析 甲苯和丙三醇的相对分子质量都为92，分子中都含有8个氢原子，则4.6 g甲苯和丙三醇的混合物的物质的量为0.05 ml，含氢原子数目为0.4NA，A正确；磷酸根离子水解导致阴离子个数增多，故溶液中所含阴离子数目多于0.1NA，B错误；标准状况下HF为液体，不能根据气体摩尔体积来计算其物质的量，C错误；酸性KMnO4溶液与H2O2反应时，双氧水作还原剂，氧元素从－1价升到0价，故1 ml双氧水反应后转移电子数为2NA，D错误。
7．(2022·河南省济源、平顶山、许昌高三第一次质量检测)设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )
A．一定条件下，1 ml H2与足量碘蒸气充分反应，转移电子数目为2NA
B．1 ml Cu和足量稀硝酸反应产生NA个NO分子
C．25 ℃时，pH＝13的氨水中由水电离出的氢离子数目为10－13NA
D．标准状况下，22.4 L氦气所含的质子数为2NA
答案 D
解析 碘蒸气与氢气的反应为可逆反应，一定条件下，1 ml H2与足量碘蒸气充分反应，转移电子数目小于2NA，A错误；根据得失电子守恒可知，1 ml Cu失2 ml电子，硝酸被还原只生成eq \f(2,3) ml一氧化氮，B错误；溶液体积未知，不能计算氨水中的水电离出的氢离子数目，C错误；氦气为单原子分子，1个氦原子中含有2个质子，标准状况下，22.4 L He的物质的量为1 ml，所含的质子数目为2NA，D正确。
8．(2022·河北省五校联盟高三下学期3月模拟)用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是( )
A．常温常压下，18 g D2O含有的中子数、电子数均为10NA
B．甲烷与白磷分子均为正四面体结构，其1 ml分子中所含共价键数目均为4NA
C．78 g苯中含有3NA个碳碳双键
D．32 g由O2和O3组成的混合气体中氧原子数目为2NA
答案 D
解析 1个D2O分子中含有的中子数、电子数都是10，D2O的相对分子质量为20,18 g D2O为0.9 ml，含有的中子数、电子数均为9NA，A错误；1 ml白磷中含6 ml P—P，故1 ml白磷分子中含6NA个共价键，B错误；O2和O3可以用通式Oa理解，32 g由O2和O3组成的混合气体中氧原子数目为eq \f(32 g,16a g·ml－1)×a×NA ml－1＝2NA，D正确。
9．用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述错误的是( )
A．1 L 1 ml·L－1 Na2CO3溶液中，含COeq \\al(2－,3)的数目小于NA
B．12 g金刚石中含有2NA个C—C
C．标准状况下，18 g H2O中含有的中子数为10NA
D．14 g由C2H4与CO组成的混合气体含有的分子数目为0.5NA
答案 C
解析 由于碳酸根离子会发生水解，故1 L 1 ml·L－1 Na2CO3溶液中，含COeq \\al(2－,3)的数目小于1 L×1 ml·L－1×NA ml－1＝NA，A正确；金刚石中每个碳原子与周围的4个碳原子形成C—C，每个C—C被两个碳原子共用，故12 g金刚石中含有eq \f(12 g,12 g·ml－1)×4×eq \f(1,2)×NA ml－1＝2NA个C—C，B正确；标准状况下，18 g H2O中含有的中子数为eq \f(18 g,18 g·ml－1)×8×NA ml－1＝8NA，C错误；由于C2H4和CO的摩尔质量均为28 g·ml－1，故14 g由C2H4与CO组成的混合气体含有的分子数目为eq \f(14 g,28 g·ml－1)×NA ml－1＝0.5NA，D正确。
10．(2022·内蒙古包钢第一中学高三一模)设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )
A．16.8 g铁丝在足量O2中燃烧时转移的电子数为0.9NA
B．含0.1 ml FeCl3的溶液与0.1 ml Zn充分反应，转移电子数目为0.1NA
C．1 L 0.1 ml·L－1的NaHSO4溶液中含有的阳离子数目为0.1NA
D．50 g质量分数为46%的乙醇水溶液中含有的氧原子总数为2NA
答案 D
解析 16.8 g即0.3 ml铁丝在足量O2中燃烧时，生成0.1 ml Fe3O4，转移的电子数为0.8NA，A项错误；含0.1 ml FeCl3的溶液与0.1 ml锌充分反应，先发生反应：2Fe3＋＋Zn===2Fe2＋＋Zn2＋，消耗0.1 ml FeCl3、0.05 ml Zn，生成0.1 ml FeCl2、0.05 ml ZnCl2，再发生反应：Fe2＋＋Zn===Fe＋Zn2＋，消耗0.05 ml FeCl2、0.05 ml Zn，则反应过程中0.1 ml Zn全部消耗，转移电子数目为0.2NA，B项错误；NaHSO4在水溶液中可电离出Na＋、H＋、SOeq \\al(2－,4)，1 L 0.1 ml·L－1的NaHSO4溶液中含有的阳离子数目大于0.1NA，C项错误；乙醇和水分子中均含有氧原子，50 g质量分数为46%的乙醇水溶液中含有的氧原子总数为[eq \f(50 g×46%,46 g·ml－1)＋eq \f(50 g×1－46%,18 g·ml－1)]×NA ml－1＝2NA，D项正确。
正误判断，正确的打“√”，错误的打“×”
(1)标准状况下，11.2 L苯中含有分子的数目为0.5NA( )
(2)标准状况下，22.4 L SO2中含有的SO2分子数为NA( )
(3)2.24 L CO和CO2混合气体中含有的碳原子数目为0.1NA( )
(4)2.24 L CO2中含有的原子数为0.3×6.02×1023( )
(5)5.85 g Na37Cl中所含质子总数为2.8NA( )
(6)18 g D2O和18 g H2O中含有的质子数均为10NA( )
(7)7.8 g Na2S和Na2O2的混合物中，含有的阴离子数目为0.1NA( )
(8)相同质量的N2O4与NO2中所含原子数目相同( )
(9)乙烯和环丙烷(C3H6)组成的28 g混合气体中含有3NA个氢原子( )
(10)2.0 g H218O与D2O的混合物中所含中子数为NA( )
(11)Na2O和Na2O2的混合物共1 ml，阴离子数目为NA～2NA( )
(12)0.1 ml丙烯酸中含有双键的数目为0.1NA( )
(13)14 g分子式为CnH2n(n≥2)的链烃中含有的碳碳双键的数目一定为eq \f(NA,n)( )
(14)4.5 g SiO2晶体中含有硅氧键的数目为0.3NA( )
(15)12 g金刚石中含有的共价键数为4NA( )
(16)1 ml Cl2参加反应转移电子数一定为2NA( )
(17)0.1 ml Zn与含0.1 ml HCl的盐酸充分反应，转移的电子数目为0.2NA( )
(18)足量KMnO4与含1 ml HCl的浓盐酸反应生成标准状况下7 L Cl2( )
(19)足量Cl2与含1 ml NaOH的浓溶液反应转移eq \f(5,6) ml e－( )
(20)向FeI2溶液中通入适量Cl2，当1 ml Fe2＋被氧化时，共转移电子的数目为NA( )
(21)等体积、等物质的量浓度的NaCl和KCl溶液中，阴、阳离子数目之和均为2NA( )
(22)0.1 ml·L－1 NaHSO4溶液中，阳离子的数目之和为0.2NA( )
(23)25 ℃时，pH＝13的1.0 L Ba(OH)2溶液中含有的OH－数目为0.1NA( )
(24)2 ml SO2和1 ml O2在一定条件下充分反应后，混合物的分子数为2NA( )
(25)标准状况下，22.4 L NO2气体中所含分子数目为NA( )
(26)100 g质量分数为17%的氨水中含有的NH3分子数为NA( )
(27)标准状况下，0.1 ml Cl2溶于水，转移的电子数目为0.1NA( )
答案 (1)× (2)√ (3)× (4)× (5)× (6)× (7)√ (8)√ (9)× (10)√ (11)× (12)× (13)√ (14)√ (15)× (16)× (17)× (18)× (19)× (20)× (21)× (22)× (23)√ (24)× (25)× (26)× (27)×
1．22.4 L·ml－1的适用条件
标准状况(0 ℃、101 kPa)下气体摩尔体积为22.4 L·ml－1。
(1)非标准状况下的气体、标准状况下的非气体均不适用22.4 L·ml－1进行物质的量的相关计算。
(2)标准状况下，非气态物质：H2O、苯、CCl4、CH2Cl2、CHCl3、CH3OH、CH3CH2OH、CH3COOH、溴、HF、NO2、SO3及碳原子数大于4的烃等。
2.原子结构 物质构成
(1)稀有气体、臭氧(O3)、白磷(P4)分子中的原子数目。
(2)一定质量含某核素的物质中质子、中子、电子或原子的数目。
(3)Na2O2、KO2、NaHSO4中的阴、阳离子个数比；注意物质的存在形态(熔融、溶液)不同，离子的种类、数目不同。
(4)等物质的量的羟基与氢氧根离子所含质子、电子或原子的数目。
(5)H2O、D2O、T2O的中子数。
(6)胶体粒子是众多微粒的集合体。
(7)计算可逆反应中生成物的分子或原子数时，注意可逆反应不能进行完全。
(8)金属阳离子数目与胶粒数目的关系。
3．特定组合组成
(1)看物质的最简式是否相同(如乙烯与丙烯)。
(2)看物质的相对分子质量是否相同(如N2与CO)。
(3)看A、B是否由同种元素组成(如O2与O3、NO2与N2O4)。
(4)看A、B中相同元素的质量分数是否相同(如CuO与Cu2S)。
4．物质结构中的价键数目
(1)计算有机物中的价键数目应先写出结构式，再进行计算。
(2)注意一些特殊结构的物质中的价键情况，如苯中不含碳碳双键。
(3)记住一些常考共价化合物中的价键数目，如1 ml SiO2中含Si—O的数目为4NA；1 ml C(金刚石)中含C—C的数目为2NA；1 ml C(石墨)中含C—C的数目为1.5NA；1 ml白磷(P4)中含P—P的数目为6NA；1 ml S8中含S—S的数目为8NA。
5．氧化还原反应中电子转移数目
(1)歧化反应：NO2与水、Na2O2与CO2、Na2O2与H2O、Cl2与水、Cl2与NaOH(冷稀、浓热)等。
(2)强弱：变价金属(Fe、Cu)与强、弱氧化剂(Cl2/Br2、S/I2)反应等。
(3)与量有关：足量/不足量Fe与稀硝酸、足量/不足量Fe与浓硫酸反应等。
(4)浓稀有关：MnO2与浓盐酸反应，Cu与浓H2SO4反应，Cu与浓硝酸反应，均需要考虑浓度的降低对反应的影响，从而判断对转移电子数目的影响。
6．电解质溶液中的粒子数目
(1)是否存在弱电解质，弱电解质的电离不完全。
(2)是否存在水解，发生水解会导致粒子的数目发生变化。
(3)体积是否已知，只有浓度没有体积无法计算粒子数目。
(4)计算氢离子、氢氧根离子、氢原子、氧原子的数目时，不能忽略水的影响。
(5)考虑是否要运用电荷守恒和元素质量守恒进行计算比较。
(6)所给条件是否与电解质的组成有关，如pH＝1的H2SO4溶液，c(H＋)＝0.1 ml·L－1，与电解质的组成无关；0.05 ml·L－1 Ba(OH)2溶液，c(OH－)＝0.1 ml·L－1，与电解质的组成有关。计算离子数目时，看是否缺少体积，如常温下，pH＝2的H2SO4溶液中含有的H＋数目不一定为0.01NA。
7．注意化学反应的可逆过程
(1)可逆反应：N2＋3H2eq \(,\s\up7(高温、高压),\s\d5(催化剂))2NH3、2NO2N2O4、2SO2＋O2eq \(,\s\up7(催化剂),\s\d5(△))2SO3、Cl2＋H2OHCl＋HClO、H2＋I2eq \(,\s\up7(△))2HI生成的分子数、反应中转移的电子数等。
(2)弱电解质溶液中各微粒的数目和浓度，如CH3COOH、NH3·H2O溶液中分子和离子数目。
(3)能水解的盐溶液中各微粒的数目和浓度，如一定体积、一定浓度的CH3COONa、NH4Cl、FeCl3溶液中各微粒数目。
1．(2022·辽宁，3)设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( )
A．1.8 g 18O中含有的中子数为NA
B．28 g C2H4分子中含有的σ键数目为4NA
C．标准状况下，22.4 L HCl气体中H＋数目为NA
D．pH＝12的Na2CO3溶液中OH－数目为0.01NA
答案 A
解析 1个18O原子中含有10个中子，1.8 g 18O的物质的量为eq \f(1.8 g,18 g·ml－1)＝0.1 ml，故1.8 g 18O中含有中子的物质的量为1 ml，中子数为NA，故A正确；乙烯分子的结构式为，1个乙烯分子中含有5个σ键，28 g C2H4的物质的量为1 ml，所以28 g C2H4分子中含有的σ键数目为5NA，B错误；HCl是共价化合物，HCl分子中不存在H＋，故C错误；没有给出Na2CO3溶液的体积，无法计算pH＝12的Na2CO3溶液中OH－的数目，故D错误。
2．(2022·浙江6月选考，12)NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )
A．12 g NaHSO4中含有0.2NA个阳离子
B．11.2 L乙烷和丙烯的混合气体中所含碳氢键数为3NA
C．8 g CH4含有中子数为3NA
D．0.1 ml H2和0.1 ml I2于密闭容器中充分反应后，HI分子总数为0.2NA
答案 C
解析 NaHSO4由钠离子和硫酸氢根离子构成，其中的阳离子只有钠离子，12 g NaHSO4的物质的量为0.1 ml，因此，其中只含有0.1NA个阳离子，A说法不正确；没有指明气体的温度和压强，无法确定11.2 L乙烷和丙烯的混合气体的物质的量是多少，因此，无法确定其中所含碳氢键的数目，B说法不正确；1个CH4分子中有6个中子，8 g CH4的物质的量为0.5 ml，因此，8 g CH4含有的中子数为3NA，C说法正确；H2和I2发生反应生成HI，该反应是可逆反应，反应物不能完全转化为生成物，因此，0.1 ml H2和0.1 ml I2于密闭容器中充分反应后，HI分子总数小于0.2NA，D说法不正确。
3．(2022·海南，7)在2.8 g Fe中加入100 mL 3 ml·L－1 HCl，Fe完全溶解。NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )
A．反应转移电子为0.1 ml
B．HCl溶液中Cl－数为3NA
C．2.8 g 56Fe含有的中子数为1.3NA
D．反应生成标准状况下气体3.36 L
答案 A
解析 2.8 g Fe的物质的量为0.05 ml；100 mL 3 ml·L－1 HCl中H＋和Cl－的物质的量均为0.3 ml，两者发生反应后，Fe完全溶解，而盐酸过量。Fe完全溶解生成Fe2＋，该反应转移电子0.1 ml，A正确；HCl溶液中Cl－的物质的量为0.3 ml，因此，Cl－数为0.3NA，B不正确；56Fe 的质子数为26、中子数为30,2.8 g 56Fe的物质的量为0.05 ml，因此，2.8 g 56Fe含有的中子数为1.5NA，C不正确；反应生成H2的物质的量为0.05 ml，在标准状况下的体积为1.12 L ，D不正确。
4．(2022·全国甲卷，11)NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )
A．25 ℃，101 kPa下，28 L氢气中质子的数目为2.5NA
B．2.0 L 1.0 ml·L－1 AlCl3溶液中，Al3＋的数目为2.0NA
C．0.20 ml苯甲酸完全燃烧，生成CO2的数目为1.4NA
D．电解熔融CuCl2，阴极增重6.4 g，外电路中通过电子的数目为0.10NA
答案 C
解析 25 ℃、101 kPa不是标准状况，不能用标况下的气体摩尔体积计算氢气的物质的量，故A错误；Al3＋在溶液中会发生水解生成Al(OH)3，因此2.0 L 1.0 ml·L－1的AlCl3溶液中，Al3＋的数目小于2.0NA，故B错误；苯甲酸完全燃烧的化学方程式为C6H5COOH＋eq \f(15,2)O2eq \(――→,\s\up7(点燃))7CO2＋3H2O，1 ml苯甲酸完全燃烧生成7 ml CO2，则0.20 ml苯甲酸完全燃烧生成1.4 ml CO2，数目为1.4NA，故C正确；电解熔融CuCl2时，阳极反应为2Cl－－2e－===Cl2↑，阴极反应为Cu2＋＋2e－===Cu，阴极增加的重量为Cu的质量，6.4 g Cu的物质的量为0.10 ml，根据阴极反应可知，外电路中通过电子的物质的量为0.20 ml，数目为0.20NA，故D错误。
5．(2021·广东，11)设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( )
A．1 ml CHCl3含有C—Cl键的数目为3NA
B．1 L 1.0 ml·L－1的盐酸含有阴离子总数为2NA
C．11.2 L NO与11.2 L O2混合后的分子数目为NA
D．23 g Na与足量H2O反应生成的H2分子数目为NA
答案 A
解析 1个CHCl3分子中含有3个C—Cl键，故1 ml CHCl3含有3 ml C—Cl键，C—Cl键的数目为3NA，A正确；盐酸为氯化氢的水溶液，氯化氢会全部电离出Cl－，水会部分电离出OH－，水的质量及电离程度未知，故无法计算1 L 1.0 ml·L－1的盐酸含有阴离子的总数，B错误；未提到具体的温度、压强(如标况下)，故无法计算11.2 L NO与11.2 L O2混合后的分子数目，C错误；23 g Na为1 ml，钠与足量的水反应生成氢气的关系式为2Na～H2，故1 ml Na与水反应生成0.5 ml H2，H2分子数目应为0.5NA，D错误。
6．(2021·浙江6月选考，18)设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法不正确的是( )
A．标准状况下，1.12 L 18O2中含有中子数为NA
B．31 g P4(分子结构：)中的共价键数目为1.5NA
C．100 mL 0.1 ml·L－1的NaOH水溶液中含有氧原子数为0.01NA
D．18.9 g 三肽C6H11N3O4(相对分子质量：189)中的肽键数目为0.2NA
答案 C
解析 标准状况下，1.12 L 18O2的物质的量为0.05 ml，一个18O中含有中子数为18－8＝10，所以1.12 L 18O2中含有中子数为NA，A正确；31 g P4的物质的量为0.25 ml，根据白磷的分子结构可知，一个白磷分子含有六个共价键，所以共价键数目为1.5NA，B正确；100 mL 0.1 ml·L－1的NaOH水溶液中含有溶质氢氧化钠和溶剂水，氧原子数目为二者氧原子数目的加和，C错误；18.9 g三肽C6H11N3O4的物质的量为0.1 ml，三分子氨基酸脱水缩合形成三肽，三肽中含有两个肽键，所以18.9 g三肽C6H11N3O4中的肽键数目为0.2NA，D正确。
7．(2021·湖南，5)NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( )
A．18 g H218O含有的中子数为10NA
B．0.1 ml·L－1 HClO4溶液中含有的H＋数为0.1NA
C．2 ml NO与1 ml O2在密闭容器中充分反应后的分子数为2NA
D．11.2 L CH4和22.4 L Cl2(均为标准状况)在光照下充分反应后的分子数为1.5NA
答案 D
解析 18 g H218O的物质的量为eq \f(18 g,20 g·ml－1)＝0.9 ml，1个H218O含0＋(18－8)＝10个中子，则18 g H218O含有的中子数为9NA，A错误；未给出溶液体积，无法计算，B错误；存在2NO＋O2===2NO2，2NO2N2O4，因此2 ml NO与1 ml O2在密闭容器中充分反应后的分子数小于2NA，C错误。
8．(2021·河北，7)NA是阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是( )
A．22.4 L(标准状况)氟气所含的质子数为18NA
B．1 ml碘蒸气和1 ml氢气在密闭容器中充分反应，生成的碘化氢分子数小于2NA
C．电解饱和食盐水时，若阴阳两极产生气体的总质量为73 g，则转移电子数为NA
D．1 L 1 ml·L－1溴化铵水溶液中NHeq \\al(＋,4)与H＋离子数之和大于NA
答案 C
解析 在标准状况下，22.4 L氟气的物质的量为1 ml，其质子数为1 ml×9×2×NA ml－1＝18NA，A正确；碘蒸气与氢气发生的反应为I2(g)＋H2(g)2HI(g)，反应为可逆反应，有一定的限度，所以充分反应，生成的碘化氢分子数小于2NA，B正确；电解饱和食盐水时电极总反应为2NaCl＋2H2Oeq \(=====,\s\up7(电解))2NaOH＋H2↑＋Cl2↑，阴阳两极产生的气体分别是氢气与氯气，且物质的量之比为1∶1，若气体的总质量为73 g，则说明反应生成的氢气与氯气的物质的量各为1 ml，根据关系式H2～2e－可知，转移的电子数为2NA，C错误；1 L 1 ml·L－1溴化铵水溶液存在电荷守恒，即c(NHeq \\al(＋,4))＋c(H＋)＝c(Br－)＋c(OH－)，则物质的量也满足n(NHeq \\al(＋,4))＋n(H＋)＝n(Br－)＋n(OH－)，因为n(Br－)＝1 L×1 ml·L－1＝1 ml，所以该溶液中NHeq \\al(＋,4)与H＋离子数之和大于NA，D正确。
1．(2022·安徽模拟)设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )
A．1 L 1 ml·L－1 FeCl3溶液中所含阳离子数目大于NA
B．pH＝1的HClO4溶液中含有的氢离子数为0.1NA
C．1 ml PCl3与1 ml Cl2在密闭容器中充分反应后的分子数为NA
D．等质量的石墨烯和金刚石均含有NA个碳原子
答案 A
解析 Fe3＋水解的离子方程式为Fe3＋＋3H2OFe(OH)3＋3H＋，则1 L 1 ml·L－1 FeCl3溶液中所含阳离子数目大于NA，A正确；pH＝1的HClO4溶液的体积未知，不能计算含有的氢离子数，B错误；在密闭容器中：PCl3＋Cl2PCl5，反应可逆，则1 ml PCl3与1 ml Cl2充分反应后的分子数不等于NA，C错误；等质量的石墨烯和金刚石含有等物质的量的碳原子，原子数目相同，但不一定为NA个，D错误。
2．设NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是( )
A．1 ml O2与Na完全反应，转移的电子数一定为4NA
B．含4 ml HNO3的浓硝酸与足量Cu充分反应后的溶液中，Cu2＋的数目为NA
C．向含少量FeBr2的溶液中缓慢通入0.2 ml Cl2时，被氧化的Fe2＋数目为0.4NA
D．0.1 ml由C2H2(CH≡CH)、组成的混合物中含有C—H的数目为0.2NA
答案 D
解析 1 ml O2与Na完全反应，若产物为Na2O2，则转移的电子数为2NA，故A错误；含4 ml HNO3的浓硝酸与足量Cu充分反应，硝酸变稀生成NO，则生成Cu2＋的数目大于NA，故B错误；FeBr2的物质的量未知，无法计算被氧化的Fe2＋的个数，故C错误；每个C2H2和HCHO分子中都含2个C—H，所以0.1 ml乙炔和甲醛的混合物中含有C—H的数目为0.2NA，故D正确。
3．(2022·河北省唐山市一模)设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( )
A．标准状况下，将2.24 L Cl2通入水中，Cl－、ClO－、HClO的数目之和为0.2NA
B．12 g NaHSO4晶体中，离子总数为0.2NA
C．3.2 g Cu在足量O2或硫蒸气中完全反应失去的电子数均为0.1NA
D．100 g 46%的CH3CH2OH溶液中O原子的数目为NA
答案 B
解析 标况下，2.24 L Cl2为0.1 ml，氯气与水的反应为可逆反应，溶液中还会有氯气分子的存在，所以Cl－、ClO－、HClO的数目之和小于0.2NA，A错误；12 g NaHSO4晶体的物质的量为eq \f(12 g,120 g·ml－1)＝0.1 ml，NaHSO4晶体由钠离子和硫酸氢根离子组成，所以离子总数为0.2NA，B正确；3.2 g Cu为0.05 ml，与硫蒸气反应时生成Cu2S，转移电子数为，但与氧气反应时生成CuO，转移电子数为0.1NA，C错误；100 g 46%的CH3CH2OH溶液中含有46 g即1 ml乙醇，含有NA个O原子，但水中也含有O原子，D错误。
4．(2022·河南省信阳市质量检测)设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )
A．标准状况下，22.4 L N2与足量的H2反应生成NH3，转移的电子数为6NA
B．46.0 g C2H6O完全燃烧，有5NA个C—H断裂
C．56.0 g Fe与1.0 ml Br2反应，转移电子数为2NA
D．标准状况下，11.2 L NH3与11.2 L HF均含有5NA个质子
答案 C
解析 C2H6O有乙醇和甲醚两种不同结构，若为纯净的乙醇，则含有C—H的数目为5NA，若为甲醚，则含有C—H的数目为6NA，B错误；56.0 g Fe与1.0 ml Br2反应时，铁过量，转移电子数取决于溴，则反应转移电子数为2NA，C正确；标准状况下HF不是气体，故11.2 L HF不为0.5 ml，无法计算所含质子数目，D错误。
5．(2022·湖南省百所学校高三3月联考)NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( )
A．1 L 0.1 ml·L－1盐酸中含有的阴离子总数为NA
B．标准状况下，11.2 L由CO和H2组成的混合气体中分子数为0.5NA
C．3 ml NO2与H2O完全反应时转移的电子数为4NA
D．5.6 g铁粉与足量硝酸在加热条件下充分反应后，产生H2的分子数为0.1NA
答案 B
解析 盐酸为HCl的水溶液，HCl完全电离，水会部分电离出OH－，故无法计算1 L 0.1 ml·L－1盐酸中含有的阴离子总数，A项错误；同温同压下，相同体积的任何气体含有的分子数相等，标况下，11.2 L任何气体所含分子数均为0.5NA，B项正确；NO2与H2O反应的化学方程式为3NO2＋H2O===2HNO3＋NO，有3 ml NO2参与反应时，转移的电子数为2NA，C项错误；铁粉与硝酸在加热条件下反应生成氮氧化物，不会生成氢气，D项错误。
专题强化练
1．NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )
A．1 L 1 ml·L－1溴化铵水溶液中NHeq \\al(＋,4)与H＋个数之和为NA
B．58 g正丁烷和异丁烷的混合物中共价键数目为13NA
C．1 ml重水比1 ml水多NA个质子
D．常温下，pH＝9的CH3COONa溶液中，水电离出的OH－数为10－5NA
答案 B
解析 溴化铵是强酸弱碱盐，铵根离子在溶液中水解使溶液呈酸性，溶液中存在电荷守恒：n(NHeq \\al(＋,4))＋n(H＋)＝n(Br－)＋n(OH－)，则1 L 1 ml·L－1溴化铵水溶液中溴离子的物质的量为1 ml·
L－1×1 L＝1 ml，则溶液中NHeq \\al(＋,4)与H＋个数之和大于NA，故A错误；正丁烷和异丁烷的共价键数目都为13，则58 g正丁烷和异丁烷的混合物中共价键数目为eq \f(58 g,58 g·ml－1)×13×NA ml－1＝13NA，故B正确；1 ml重水和1 ml水的质子数相等，故C错误；溶液的体积未知，无法计算常温下pH＝9的醋酸钠溶液中水电离出的氢氧根离子数目，故D错误。
2．(2022·广东高三第九次阶段性考试)设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是( )
A．标准状况下，11.2 L三氯甲烷中含有的氯原子数为1.5NA
B．100 g质量分数为17%的H2O2溶液中含O—H的数目为NA
C．常温常压下，3 g O2和29 g O3的混合气体中氧原子总数为2NA
D．1 L 1 ml·L－1 FeBr2溶液与1 ml Cl2反应时转移电子数目为3NA
答案 C
解析 标准状况下，三氯甲烷是液体，11.2 L三氯甲烷的物质的量不是0.5 ml，故A错误；H2O2、H2O中都含O—H，100 g质量分数为17%的H2O2溶液，含O—H的数目大于NA，故B错误；常温常压下，3 g O2和29 g O3的混合气体中氧原子总数为eq \f(3＋29 g,16 g·ml－1)×NA ml－1＝2NA，故C正确；1 L 1 ml·L－1 FeBr2溶液与1 ml Cl2反应，Cl2不足，依据Cl2的量计算转移电子数，故该反应转移电子数目为2NA，故D错误。
3．(2022·湖南师范大学附属中学高三下学期第六次月考)NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )
A．17 g —OH与17 g OH－所含电子数目均为10NA
B．常温常压下，44 g N2O和CO2的混合气体含有的原子总数为3NA
C．常温常压下，40 g SiC中所含C—Si数目为2NA
D．1 ml丙烯和乙烷的混合物完全燃烧生成水的分子数为6NA
答案 B
解析 17 g —OH与17 g OH－的物质的量均为1 ml，—OH所含电子数目为9NA，A错误；44 g N2O和CO2的混合气体的物质的量为1 ml，则混合气体含有的原子总数为3NA，B正确；40 g SiC为1 ml,1 ml SiC中所含C—Si数目为4NA，C错误；乙烷和丙烯中均含有6个H原子，故1 ml乙烷和丙烯的混合物中含6 ml氢原子，完全燃烧生成水的分子数为3NA，D错误。
4．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是( )
A．pH＝1的H3PO4溶液中含H＋的数目为0.1NA
B．一定条件下，足量的Cl2与1 ml Fe充分反应，转移电子的数目为3NA
C．标准状况下，22.4 L HCl溶于水，所得溶液中含HCl分子的数目为NA
D．3.0 g乙烷与0.1 ml Cl2在光照条件下充分反应，生成一氯乙烷的分子数目为0.1NA
答案 B
解析 溶液体积未知，无法计算H＋的数目，故A错误；氯气和铁反应生成FeCl3，足量的Cl2与1 ml Fe充分反应，转移电子的数目为3NA，故B正确；HCl为强电解质，溶于水后完全电离，溶液中不含HCl分子，故C错误；乙烷与Cl2反应除了生成一氯乙烷外，还生成二氯乙烷等其他产物，故D错误。
5．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )
A．室温下，20 g KH固体中，所含H＋的数目为0.5NA
B．标况下，含有氯原子数为NA的CH3Cl(密度为2.254×10－3g·cm－3)所占的体积约为22.4 L
C．1 L 0.01 ml·L－1的Ca(HCO3)2溶液中c(HCOeq \\al(－,3))＋c(H2CO3)＋c(COeq \\al(2－,3))＝0.02NA
D．2NH3(g)3H2(g)＋N2(g) ΔH＝＋a kJ·ml－1，若参加反应的NH3数目为2NA，反应会吸收2aNA kJ热量
答案 B
解析 KH固体中所含阴离子为H－，A错误；含有氯原子数为NA的CH3Cl的物质的量为1 ml，标况下CH3Cl为气体，体积为1 ml×22.4 L·ml－1＝22.4 L，B正确；c(HCOeq \\al(－,3))＋c(H2CO3)＋c(COeq \\al(2－,3))＝0.02 ml·L－1，C错误；参加反应的NH3数目为2NA，即2 ml，根据热化学方程式可知吸收的热量应是a kJ，D错误。
6．NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( )
A．4.6 g甲苯和甘油的混合物中含有氢原子数目为0.4NA
B．1 L 0.1 ml·L－1 Na3PO4溶液中，所含阴离子数目为0.1NA
C．标准状况下，2.24 L 2H19F含有的中子数为1.1NA
D．酸性KMnO4溶液与1 ml H2O2完全反应，转移电子数为NA
答案 A
解析 甲苯和丙三醇的相对分子质量都为92，分子中都含有8个氢原子，则4.6 g甲苯和丙三醇的混合物的物质的量为0.05 ml，含氢原子数目为0.4NA，A正确；磷酸根离子水解导致阴离子个数增多，故溶液中所含阴离子数目多于0.1NA，B错误；标准状况下HF为液体，不能根据气体摩尔体积来计算其物质的量，C错误；酸性KMnO4溶液与H2O2反应时，双氧水作还原剂，氧元素从－1价升到0价，故1 ml双氧水反应后转移电子数为2NA，D错误。
7．(2022·河南省济源、平顶山、许昌高三第一次质量检测)设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )
A．一定条件下，1 ml H2与足量碘蒸气充分反应，转移电子数目为2NA
B．1 ml Cu和足量稀硝酸反应产生NA个NO分子
C．25 ℃时，pH＝13的氨水中由水电离出的氢离子数目为10－13NA
D．标准状况下，22.4 L氦气所含的质子数为2NA
答案 D
解析 碘蒸气与氢气的反应为可逆反应，一定条件下，1 ml H2与足量碘蒸气充分反应，转移电子数目小于2NA，A错误；根据得失电子守恒可知，1 ml Cu失2 ml电子，硝酸被还原只生成eq \f(2,3) ml一氧化氮，B错误；溶液体积未知，不能计算氨水中的水电离出的氢离子数目，C错误；氦气为单原子分子，1个氦原子中含有2个质子，标准状况下，22.4 L He的物质的量为1 ml，所含的质子数目为2NA，D正确。
8．(2022·河北省五校联盟高三下学期3月模拟)用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是( )
A．常温常压下，18 g D2O含有的中子数、电子数均为10NA
B．甲烷与白磷分子均为正四面体结构，其1 ml分子中所含共价键数目均为4NA
C．78 g苯中含有3NA个碳碳双键
D．32 g由O2和O3组成的混合气体中氧原子数目为2NA
答案 D
解析 1个D2O分子中含有的中子数、电子数都是10，D2O的相对分子质量为20,18 g D2O为0.9 ml，含有的中子数、电子数均为9NA，A错误；1 ml白磷中含6 ml P—P，故1 ml白磷分子中含6NA个共价键，B错误；O2和O3可以用通式Oa理解，32 g由O2和O3组成的混合气体中氧原子数目为eq \f(32 g,16a g·ml－1)×a×NA ml－1＝2NA，D正确。
9．用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述错误的是( )
A．1 L 1 ml·L－1 Na2CO3溶液中，含COeq \\al(2－,3)的数目小于NA
B．12 g金刚石中含有2NA个C—C
C．标准状况下，18 g H2O中含有的中子数为10NA
D．14 g由C2H4与CO组成的混合气体含有的分子数目为0.5NA
答案 C
解析 由于碳酸根离子会发生水解，故1 L 1 ml·L－1 Na2CO3溶液中，含COeq \\al(2－,3)的数目小于1 L×1 ml·L－1×NA ml－1＝NA，A正确；金刚石中每个碳原子与周围的4个碳原子形成C—C，每个C—C被两个碳原子共用，故12 g金刚石中含有eq \f(12 g,12 g·ml－1)×4×eq \f(1,2)×NA ml－1＝2NA个C—C，B正确；标准状况下，18 g H2O中含有的中子数为eq \f(18 g,18 g·ml－1)×8×NA ml－1＝8NA，C错误；由于C2H4和CO的摩尔质量均为28 g·ml－1，故14 g由C2H4与CO组成的混合气体含有的分子数目为eq \f(14 g,28 g·ml－1)×NA ml－1＝0.5NA，D正确。
10．(2022·内蒙古包钢第一中学高三一模)设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )
A．16.8 g铁丝在足量O2中燃烧时转移的电子数为0.9NA
B．含0.1 ml FeCl3的溶液与0.1 ml Zn充分反应，转移电子数目为0.1NA
C．1 L 0.1 ml·L－1的NaHSO4溶液中含有的阳离子数目为0.1NA
D．50 g质量分数为46%的乙醇水溶液中含有的氧原子总数为2NA
答案 D
解析 16.8 g即0.3 ml铁丝在足量O2中燃烧时，生成0.1 ml Fe3O4，转移的电子数为0.8NA，A项错误；含0.1 ml FeCl3的溶液与0.1 ml锌充分反应，先发生反应：2Fe3＋＋Zn===2Fe2＋＋Zn2＋，消耗0.1 ml FeCl3、0.05 ml Zn，生成0.1 ml FeCl2、0.05 ml ZnCl2，再发生反应：Fe2＋＋Zn===Fe＋Zn2＋，消耗0.05 ml FeCl2、0.05 ml Zn，则反应过程中0.1 ml Zn全部消耗，转移电子数目为0.2NA，B项错误；NaHSO4在水溶液中可电离出Na＋、H＋、SOeq \\al(2－,4)，1 L 0.1 ml·L－1的NaHSO4溶液中含有的阳离子数目大于0.1NA，C项错误；乙醇和水分子中均含有氧原子，50 g质量分数为46%的乙醇水溶液中含有的氧原子总数为[eq \f(50 g×46%,46 g·ml－1)＋eq \f(50 g×1－46%,18 g·ml－1)]×NA ml－1＝2NA，D项正确。
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