新高考化学二轮复习学案第1部分 专题突破 专题11　热化学方程式的书写与盖斯定律（含解析）

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考点一 焓变(ΔH)的计算
1．根据(相对)能量计算ΔH
ΔH＝H(生成物)－H(反应物)
2．根据键能计算ΔH
ΔH＝∑E(反应物键能)－∑E(生成物键能)
按要求回答下列问题：
(1)航天员呼吸产生的CO2利用Bsch反应：CO2(g)＋2H2(g)C(s)＋2H2O(g) ΔH，再电解水可实现O2的循环利用。热力学中规定由最稳定单质生成1 ml某物质的焓变称为该物质的标准生成焓(符号：ΔfHeq \\al(θ,m))，最稳定单质的标准生成焓规定为0。已知上述反应中：ΔfHeq \\al(θ,m)(CO2)＝－394 kJ·ml－1；
ΔfHeq \\al(θ,m)(H2)＝0 kJ·ml－1；ΔfHeq \\al(θ,m)(C)＝0 kJ·ml－1；ΔfHeq \\al(θ,m)(H2O)＝－242 kJ·ml－1，则ΔH＝________ kJ·ml－1。
答案 －90
解析 ΔH＝生成物的总焓－反应物的总焓，若规定最稳定单质的标准生成焓为0，则各物质的标准生成焓可看作该物质的总焓，可得ΔH＝2ΔfHeq \\al(θ,m)(H2O)－ΔfHeq \\al(θ,m)(CO2)＝2×(－242 kJ·ml－1)－(－394 kJ·ml－1)＝－90 kJ·ml－1。
(2)乙苯催化脱氢制苯乙烯反应：
eq \(,\s\up7(催化剂))
＋H2(g)
已知：
计算上述反应的ΔH＝________kJ·ml－1。
答案 ＋124
解析 设“”部分的化学键键能为a kJ·ml－1，则ΔH＝(a＋348＋412×5) kJ·ml－1－(a＋612＋412×3＋436) kJ·ml－1＝＋124 kJ·ml－1。
(3)已知反应2HI(g)H2(g)＋I2(g)的ΔH＝＋11 kJ·ml－1，1 ml H2(g)、1 ml I2(g)分子中化学键断裂时分别需要吸收436 kJ、151 kJ的能量，则1 ml HI(g)分子中化学键断裂时需吸收的能量为________kJ。
答案 299
解析 形成1 ml H2(g)和1 ml I2(g)共放出436 kJ＋151 kJ＝587 kJ能量，设断裂2 ml HI(g)中化学键吸收2a kJ能量，则有2a－587＝11，得a＝299。
常见1 ml物质中化学键数目
1．(2022·浙江6月选考，18)标准状态下，下列物质气态时的相对能量如下表：
可根据HO(g)＋HO(g)===H2O2(g)计算出H2O2中氧氧单键的键能为214 kJ·ml－1。下列说法不正确的是( )
A．H2的键能为436 kJ·ml－1
B．O2的键能大于H2O2中氧氧单键的键能的两倍
C．解离氧氧单键所需能量：HOO