新高考化学二轮复习学案第1部分 专题突破 专题16　溶液中的三大平衡及应用（含解析）

这是一份新高考化学二轮复习学案第1部分 专题突破 专题16　溶液中的三大平衡及应用（含解析），共13页。

正误判断，正确的打“√”，错误的打“×”
(1)常温下，pH为2的盐酸由H2O电离出的c(H＋)＝1.0×10－12 ml·L－1( √ )
(2)同浓度、同体积的强酸与强碱溶液混合后，溶液的pH＝7( × )
(3)室温下，pH＝3的CH3COOH溶液与pH＝11的NaOH溶液等体积混合，溶液pH>7( × )
(4)25 ℃时，等体积、等浓度的硝酸与氨水混合后，溶液pH＝7( × )
(5)用热的纯碱溶液洗去油污，是因为Na2CO3可直接与油污反应( × )
(6)NaCl溶液和CH3COONH4溶液均显中性，两溶液中水的电离程度相同( × )
(7)施肥时，草木灰(有效成分为K2CO3)不能与NH4Cl混合施用，是因为K2CO3与NH4Cl反应生成氨气，会降低肥效( √ )
(8)向NaCl、NaI的混合稀溶液中滴入少量稀AgNO3溶液，有黄色沉淀生成，则Ksp(AgCl)＞Ksp(AgI)( × )
(9)常温下，Ksp[Mg(OH)2]＝5.6×10－12，pH＝10的含Mg2＋的溶液中，c(Mg2＋)≤5.6×10－4 ml·
L－1( √ )
(10)室温下，向浓度均为0.1 ml·L－1的BaCl2和CaCl2混合溶液中滴加Na2SO4溶液，出现白色沉淀，所以Ksp(BaSO4)＜Ksp(CaSO4)( × )
1．对比剖析“三大”平衡
2．外界条件对水的电离平衡的影响
H2OH＋＋OH－ ΔH>0
3.走出溶液稀释、混合的误区
误区一：不能正确理解酸、碱的无限稀释规律
常温下任何酸或碱溶液无限稀释时，溶液的pH都不可能大于7或小于7，只能接近7。
误区二：不能正确理解弱酸、弱碱的稀释规律
误区三：不能正确掌握混合溶液的定性规律
常温下，pH＝n(n