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湖南省株洲市第二中学2023-2024学年高一化学上学期第二次适应性检测试题（Word版附解析）
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这是一份湖南省株洲市第二中学2023-2024学年高一化学上学期第二次适应性检测试题（Word版附解析），共13页。试卷主要包含了单选题，填空题等内容，欢迎下载使用。
株洲市第二中学2023-2024学年度高一第一学期第二次适应性检测
化学试题卷
时量：75分钟 满分：100分
一、单选题
1. 关于物质分类正确的组成是
碱
酸
盐
碱性氧化物
酸性氧化物
A
Na2CO3
H2SO4
NaOH
SO2
CO2
B
NaOH
HCl
NaCl
Na2O
CO
C
NaOH
CH3COOH
CaF2
CO2
SO2
D
KOH
HNO3
CaCO3
CaO
SO3
A. A B. B C. C D. D
【答案】D
【解析】
【分析】
【详解】A．Na2CO3属于盐，NaOH属于碱，SO2溶于水显酸性，属于酸性氧化物，A错误；
B．CO为不成盐氧化物，不属于酸性氧化物，B错误；
C．CO2溶于水显酸性，属于酸性氧化物，C错误；
D．物质分类均符合其含义，D正确；
故选D。
2. 磁流体是电子材料的新秀，它既具有因体的磁性，又具有液体的流动性。制备时将含等物质的量的硫酸亚铁和硫酸铁的溶液混合，再滴入稍过量的氢氧化钠溶液，随后加入油酸钠溶液，即可生成黑色的、分散质粒子直径在36 ~ 55 nm的磁流体。下列说法中正确的是
A. 该磁流体是一种纯净物
B. 所得的磁流体为悬浊液
C. 该磁流体很不稳定
D. 所得的磁流体能产生丁达尔效应
【答案】D
【解析】
【分析】根据题意分析可知：磁流体分散系分散质粒子直径在36 ~ 55 nm，属于胶体的范畴，具备胶体的性质。
【详解】A．磁流体分散系分散质粒子直径在36 ~ 55 nm，属于胶体分散系，为混合物，A错误；
B．分散质粒子直径在36 ~ 55 nm之间，所得分散系为胶体，所以不悬浊液，B错误；
C．磁流体分散系分散质粒子直径在36 ~ 55 nm，属于胶体，是一种介稳分散系，C错误；
D．该分散性属于胶体，胶体有丁达尔效应，所以当一束强光通过此磁流体时会出现光亮的通路，D正确；
故合理选项是D。
3. 对溶液、浊液、胶体的下列叙述错误的是
A. 都呈电中性 B. 本质区别是分散质微粒直径大小
C. 都是混合物 D. 溶液、胶体均能透过半透膜，只有溶液能透过滤纸
【答案】D
【解析】
【分析】
【详解】A．溶液、浊液、胶体都呈电中性，溶液中的离子带电荷，有的胶体离子带电荷，故A正确；
B．溶液、浊液、胶体本质区别是分散质微粒直径大小，小于1nm为溶液，1nm～100nm是胶体，大于100nm是浊液，故B正确；
C．溶液、浊液、胶体都是混合物，都属于分散系，故C正确；
D．溶液、胶体均能透过滤纸，只有溶液能透过半透膜，故D错误。
综上所述，答案为D。
4. 构建知识网络是一种重要的学习方法。如图是关于盐酸化学性质的知识网络图：“﹣”表示相连的两种物质能发生反应，“→”表示一种物质能转化为另一种物质。若A、B、C分别属于不同类别的化合物，则A、B、C可能是
A. CuO、Ba(OH)2、CuSO4
B. NaOH、HNO3、K2CO3
C. KOH、FeCl3、Na2CO3
D. NaOH、Ba(NO3)2、H2SO4
【答案】B
【解析】
【分析】
【详解】A．盐酸不与硫酸铜反应，盐酸不能转化为氢氧化钡，氢氧化钡不与氧化铜反应，故A不符合题意；
B．盐酸和氢氧化钠、碳酸钾都能反应，和硝酸银反应生成硝酸，硝酸和氢氧化钠、碳酸钾都能反应，故B符合题意；
C．氯化铁和碳酸钠均为盐，属于相同类别的化合物，故C不符合题意；
D．盐酸不能转化为硝酸钡，盐酸不与硫酸反应，氢氧化钠与硝酸钡不反应，故D不符合题意；
故答案：B。
5. 下列离子方程式正确的是
A. 碳酸钙和盐酸反应：CO＋2H＋=H2O＋CO2↑
B. 向氢氧化钡溶液中加硫酸：Ba2＋＋SO=BaSO4↓
C. 向稀盐酸中加铁：3Fe＋6H＋=3Fe3＋＋3H2↑
D. 向硝酸银溶液中加盐酸：Ag＋＋Cl-=AgCl↓
【答案】D
【解析】
【分析】
【详解】A．CaCO3不能拆成离子形式，正确的写法是：CaCO3＋2H＋=Ca2＋＋H2O＋CO2↑，故A错误；
B．向氢氧化钡溶液中加硫酸，除了生成硫酸钡沉淀外还生成水，正确的写法是：Ba2＋＋2OH-＋2H＋＋SO=BaSO4↓＋2H2O，故B错误；
C．选项中的离子方程式不符合客观事实，正确的写法是Fe＋2H＋=Fe2＋＋H2↑，故C错误；
D．向硝酸银溶液中加盐酸，Ag+和Cl-生成AgCl沉淀，故D正确；
故选D。
6. 下列物质属于电解质的是
A. BaSO4 B. Zn C. 稀HNO3 D. CO2
【答案】A
【解析】
【分析】
【详解】A． BaSO4属于盐、属于电解质，A符合；
B． Zn是单质，既不属于电解质也不属于非电解质，B不符合；
C． 稀HNO3是混合物，既不属于电解质也不属于非电解质，C不符合；
D． CO2溶于水生成碳酸，碳酸电离出氢离子、碳酸氢根离子等，故其水溶液因含可自由移动的离子可导电，但二氧化碳自身不发生电离，故二氧化碳属于非电解质，D不符合；
答案选A。.
7. 能用 H+ +OH﹣=H2O来表示的化学反应是
A. 氢氧化镁固体和稀盐酸反应 B. 稀硫酸滴入氨水中
C. 二氧化碳通入氢氧化钾溶液中 D. 澄清石灰水和稀硝酸反应
【答案】D
【解析】
【分析】
【详解】A．氢氧化镁固体和稀盐酸反应的离子方程式为：Mg(OH)2+2H+=Mg2++2H2O，A不合题意；
B．稀硫酸滴入氨水中的离子方程式为：NH3·H2O+H+=+H2O，B不合题意；
C．二氧化碳通入氢氧化钾溶液中的离子方程式为：CO2+2OH-=+H2O，C不合题意；
D．澄清石灰水和稀硝酸反应的离子方程式为：H+ +OH﹣=H2O，D符合题意；
故答案为：D。
8. 下列在水溶液中能大量共存的离子组是
A. NH、K+、CO、OH- B. Ba2+、Na+、SO、NO
C. Na+、Fe2+、H+、NO D. K+、NH、Br-、I-
【答案】D
【解析】
【分析】
【详解】A．NH+ OH- = NH3·H2O，A不合题意；
B．Ba2+ + SO= BaSO4↓，B不合题意；
C．Fe2+、H+、NO三者因发生氧化还原反应而不能大量共存，C不合题意；
D．K+、NH、Br-、I-各离子之间均不反应，故能够大量共存，D符合题意；
故答案为：D。
9. 某化工厂经初步处理后的废水是无色澄清透明的，经检测废水中有Na+、H+、Cl-、SO、X等五种离子，则X是
A. CO B. Fe3+ C. Mg2+ D. Ba2+
【答案】C
【解析】
【分析】
【详解】A．H+与CO能结合成二氧化碳和水，所以X不可能是CO，A项错误；
B．含有Fe3+的溶液是黄色的，不合题意，B项错误；
C．Na+、H+、Cl﹣、SO、Mg2+五种粒子之间不能结合成水或气体或沉淀，所以X可能是Mg2+，符合题意，C项正确；
D．Ba2+与SO能结合成BaSO4沉淀，所以X不可能是Ba2+，D项错误；
答案选C。
10. 如图是某化学反应的微观示意图。下列有关说法正确的是
A. 该反应是复分解反应
B. 反应方程式为NH3+O2H2O+N2
C. 生成物丙、丁的质量比为9：14
D. 反应前后只有一种元素的化合价不变
【答案】D
【解析】
【分析】
【详解】A．一种单质与化合物反应生成另一种单质和化合物，符合置换反应的特点，该反应是置换反应，A项错误；
B．根据微观示意图，可以看出反应物为氨气和氧气，生成物为水和氮气，书写化学方程式需要配平，所以该反应的化学方程为4NH3+3O26H2O+2N2，B项错误；
C．根据B中化学方程式可以看出，丙为水，丁为氮气，两种的物质质量比=(6×18):(2×14)=27:7，C项错误；
D．根据B中化学方程式可以看出，氮元素由-3价变为0价，氧元素的化合价由0价变为-2价，氢元素反应前后化合价不变，因此只有一种元素化合价未发生变化，D项正确；
答案选D。
11. 氢化钠(NaH)可在野外用作生氢剂，其中氢元素为-1价。NaH用作生氢剂时的化学反应原理为：NaH+H2O=NaOH+H2↑。下列有关该反应的说法中，正确的是
A. 该反应属于置换反应 B. 该反应属于复分解反应
C. NaH是氧化剂 D. H2O中氢元素被还原
【答案】D
【解析】
【分析】NaH中H元素显-1价，H2O中H元素显＋1价，H2中H元素的化合价为0，根据氧化还原反应的归中规律分析。
【详解】A．置换反应是单质+化合物→单质+化合物，根据该反应的特点，该反应不属于置换反应，故A错误；
B．该反应不属复分解反应，属于氧化还原反应，故B错误；
C．NaH中H元素显-1价，在反应中转化成0价，化合价升高被氧化，NaH为还原剂，故C错误；
D．H2O中部分H元素由＋1价→0价，化合价降低被还原，H2O中部分H被还原，故D正确；
故选D。
12. 下列化学反应中电子转移的表示方法正确的是
A.
B.
C.
D.
【答案】C
【解析】
【详解】A．碳元素的化合价升高，硅元素的化合价降低，则碳失去电子，Si得到电子，转移的电子数为4e-，故A错误；
B．该反应中钠元素的化合价升高失去电子，氢元素化合价降低得到电子，转移的电子数为2e-，故B错误；
C．该反应中碘元素化合价升高失去电子，锰元素化合价降低得到电子，转移的电子数为10e-，故C正确；
D．该反应中Cu元素化合价升高失去电子，硫元素化合价降低得到电子，转移的电子数为2e-，故D错误；
故选C。
13. 从海水中提取溴有如下反应：5NaBr+NaBrO3+3H2SO4=3Br2+3Na2SO4+3H2O，与该反应在氧化还原反应原理上最相似的是
A. 2NaBr+Cl2= 2NaCl+Br2
B. AlCl3+3NaAlO2+6H2O=4Al(OH)3↓+3NaCl
C. 2H2S+SO2= 2H2O+3S↓
D. C+H2O=CO+H2
【答案】C
【解析】
【分析】在5NaBr＋NaBrO3＋3H2SO4＝3Br2＋3Na2SO4＋3H2O反应中，反应物中Br－被氧化，中Br被还原，最后都生成Br2，属于归中反应。
【详解】A．氯气是氧化剂，溴化钠是还原剂，不属于归中反应，A项错误；
B．所给反应不是氧化还原反应，B项错误；
C．被氧化和被还原的元素为不同价态同一元素（硫），最后都生成单质硫，属于归中反应，C项正确；
D．氧气氧化剂，碳是还原剂，不属于归中反应，D项错误；
答案选C。
14. 下列物质的转化，需要加入还原剂才能实现的是
A. SO3→H2SO4 B. Cu→Cu(NO3)2 C. FeCl3→FeCl2 D. CO→CO2
【答案】C
【解析】
【分析】
【详解】A．SO3→H2SO4，没有元素的化合价发生变化，不需要还原剂，故A不符合题意；
B．Cu→Cu(NO3)2，铜元素化合价升高，需要氧化剂，故B不符合题意；
C．FeCl3→FeCl2，铁元素化合价降低，需要还原剂，故C符合题意；
D．CO→CO2，碳元素化合价升高，需要氧化剂，故D不符合题意；
故选C
15. 已知：①2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O
②6FeCl2+3Br2=4FeCl3+2FeBr3
③Cl2+2KBr=Br2+2KCl。根据上述反应，判断下列结论错误的是
A. 溶液中可发生反应：2FeCl2+Cl2=2FeCl3
B. 少量KMnO4溶液加入HBr和HCl的混合溶液中：HBr先被氧化
C. 氧化性强弱顺序为：KMnO4＞Cl2＞FeCl3＞Br2
D. 反应①中，MnCl2是KMnO4的还原产物
【答案】C
【解析】
【分析】
【详解】A．氯气的氧化性大于铁离子，所以氯气能氧化亚铁离子，则溶液中可发生反应：2FeCl2+Cl2=2FeCl3，A项正确；
B．根据反应③氯气氧化剂，发生还原反应，溴离子为还原剂，发生氧化反应，溴水为氧化产物，所以还原性溴离子大于氯离子，溴离子优先被高锰酸钾溶液氧化，B项正确；
C．根据反应②中，溴水为氧化剂，发生还原反应，亚铁离子为还原剂，发生氧化反应，铁离子为氧化产物，所以氧化性Br2＞FeCl3，C项错误；
D．反应①中，锰元素的化合价降低，被还原，锰离子是高锰酸根离子的还原产物，D项正确；
答案选C。
16. 金属钠能浮在水面上，在煤油中沉在油层下，煤油的密度是0.8 g/cm3，推测钠的密度(单位是g/cm3)是
A. 大于1.0 B. 小于0.8 C. 介于0.8～1.0之间 D. 不能确定
【答案】C
【解析】
【详解】金属钠能浮在水面上，说明钠的密度比水小；水的密度是1.0 g/ cm3，则金属钠ρ煤油＜1.0 g/cm3；在煤油中沉在油层下，说明钠的密度比煤油大。煤油的密度是0.8 g/cm3，则钠的密度比煤油大，ρ煤油＞0.8 g/cm3，推测钠的密度(单位是g/cm3)是介于0.8 g/cm3～1.0 g/cm3之间，故合理选项是C。
17. 下列叙述中正确说法有几个
①钠在自然界都是以化合物形式存在
②过氧化钠中阴阳离子个数比为1：1
③可用水来确定某粉末中是否含有
④将足量的、分别加到酚酞试液中，最终溶液均为红色
⑤分别与水及反应产生相同量的时，需要水和的质量相等
⑥钠是一种活泼的金属，钠可以把锆、铌等金属从它们的化合物的水溶液中置换出来
A. 1 B. 2 C. 3 D. 4
【答案】B
【解析】
【详解】①钠的化学性质非常活泼，在自然界都是以化合物形式存在，正确；
②过氧化钠中阴阳离子个数比为1：2，错误；
③过氧化钠与水反应会产生氧气，有气泡产生，故可用水来确定某 Na2O粉末中是否含有 Na2O2，正确；
④过氧化钠具有漂白性，酚酞溶液最终无色，错误；
⑤ Na2O2与水及CO2反应时，，产生相同量的O2时，需要水和CO2的物质的量相等，但质量不相等，错误；
⑥钠与水反应，不能把锆、铌等金属从它们的化合物的水溶液中置换出来，错误；
故选B。
二、填空题
18. 有下列物质：①Fe ②Na2O ③CO2 ④Cu(OH)2 ⑤MgCl2 ⑥NH4Cl ⑦H2SO4 ⑧C2H5OH（酒精） ⑨ CO ⑩ 蔗糖（用序号作答）。
（1）按组成分类，属于单质的是______；属于酸性氧化物的是______；属于碱性氧化物的是__________；属于碱的是______；属于盐的是____________；属于酸的是_________。
（2）上述十种物质中，常温下，能导电的有_____，属于电解质的有___。
【答案】 ①. ① ②. ③ ③. ② ④. ④ ⑤. ⑤ ⑥ ⑥. ⑦ ⑦. ① ⑧. ②④⑤⑥⑦
【解析】
【分析】单质是由同种元素组成的纯净物；酸性氧化物是和碱反应生成盐和水的氧化物；碱性氧化物是和酸反应生成盐和水的氧化物；酸是水溶液中电离出的阳离子全部是氢离子的化合物；碱是水溶液中电离出的阴离子全部是氢氧根离子的化合物；盐是金属阳离子或铵根离子和酸根离子构成的化合物；电解质指在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物；含有自由移动电子或离子的物质能导电；据此分析判断。
【详解】①Fe是金属单质，能导电；
②Na2O是由氧元素和钠元素组成，属于氧化物，和酸反应生成盐和水属于碱性氧化物，是电解质，不导电；
③CO2是由碳元素和氧元素组成，属于氧化物，和碱反应生成盐和水，属于酸性氧化物，是非电解质，不导电；
④Cu(OH)2能够电离出氢氧根离子，属于碱，是电解质，不导电；
⑤MgCl2是由金属离子和酸根离子组成，属于盐，是电解质，不导电；
⑥NH4Cl是由铵根离子和酸根离子组成，属于盐，是电解质，不导电；
⑦H2SO4是由不同元素组成的纯净物，水溶液中电离出的阳离子全部是氢离子，属于酸，是电解质，不导电；
⑧C2H5OH（酒精）是由不同元素组成的纯净物，属于化合物，是非电解质，不导电；
⑨CO是不成盐氧化物，是非电解质，不导电；
⑩蔗糖是由不同元素组成的纯净物，属于化合物，是非电解质，不导电；
（1）根据以上分析可知按组成分类，属于单质的是①；属于酸性氧化物的是③；属于碱性氧化物的是②；属于碱的是④；属于盐的是⑤⑥；属于酸的是⑦。
（2）根据以上分析可知上述十种物质中，常温下，能导电的有①，属于电解质的有②④⑤⑥⑦。
19. 离子反应是中学化学中重要的反应类型，回答下列问题：
Ⅰ.在发生离子反应的反应物或生成物中，一定存在有___(填序号)。
①单质；②氧化物；③电解质；④盐；⑤化合物
Ⅱ.有一瓶溶液只含Cl-、CO、SO、Na+、Mg2+、Cu2+六种离子中的某几种。通过实验：①原溶液中加足量NaOH溶液只产生白色沉淀；②原溶液中加BaCl2溶液不产生沉淀；③原溶液中加AgNO3溶液产生白色沉淀，再加稀硝酸白色沉淀不溶解。
（1）试分析原溶液中一定含有的离子是___，一定不含有的离子是___，可能含有的离子是___。
（2）实验③说明原溶液中含有___。有的同学认为实验③可以省略，你认为是否正确(填“是”或“否”)___，理由是___。
【答案】 ①. ③⑤ ②. Mg2＋、Cl－ ③. Cu2＋、CO、SO ④. Na＋ ⑤. Cl－ ⑥. 是 ⑦. 溶液呈电中性，必须同时含有阴、阳离子
【解析】
【详解】Ⅰ.离子反应是有离子参加或生成的反应，发生的条件是化合物在一定的条件下必须电离出能反应的离子，则必须是电解质发生电离，所以在发生离子反应的反应物或生成物中，一定存在电解质，电解质属于化合物，答案选③⑤；
Ⅱ.①原溶液中加足量NaOH溶液只产生白色沉淀，一定存在Mg2＋，所以一定不存在CO、Cu2＋；②原溶液中加BaCl2溶液不产生沉淀，不存在SO；③原溶液中加AgNO3溶液产生白色沉淀，再加稀硝酸白色沉淀不溶解，说明存在Cl－，Na＋不能确定。
（1）根据以上分析可知原溶液中一定含有的离子是Mg2＋、Cl－，一定不含有的离子是Cu2＋、CO、SO，可能含有的离子是Na＋。
（2）实验③说明原溶液中含有Cl－。由于溶液呈电中性，必须同时含有阴、阳离子，所以原溶液中一定含有Cl－，因此实验③可以省略。
20. 根据反应8NH3+3Cl2=6NH4Cl+N2，回答下列问题。
（1）氧化剂：_______，还原剂：_______，氧化产物：_______，还原产物：_______(都填化学式)。
（2）氧化剂与还原剂的分子数之比为_______。
（3）当有4个NH3参加反应时，转移的电子个数为_______。
（4）用双线桥的方法表示该反应的电子转移情况_______
【答案】（1） ①. Cl2 ②. NH3 ③. N2 ④. NH4Cl
（2）3∶2 （3）3
（4）
【解析】
【分析】
【小问1详解】
反应8NH3+3Cl2=6NH4Cl+N2中，Cl元素化合价由0价降低到−1价，被还原，还原产物为NH4Cl，Cl2为氧化剂；N元素化合价由−3价升高到0价，被氧化，氧化产物为N2，NH3为还原剂；故答案为：Cl2；NH3；N2；NH4Cl。
【小问2详解】
该反应中N元素化合价由−3价变为0价、氯元素化合价由0价变为−1价，3个氧化剂与2个还原剂转移电子相等，则氧化剂与还原剂的物质的量之比为3∶2；故答案为：3∶2。
【小问3详解】
反应8NH3+3Cl2=6NH4Cl+N2中，Cl元素化合价由0价降低到−1价，Cl2为氧化剂，6个氯原子的化合价都降低；N元素化合价由−3价升高到0价，NH3为还原剂，8个氮原子中2个氮原子化合价升高，6个氮原子化合价没变，8个NH3反应时转移电子6个，当有4个NH3参加反应时，转移的电子物质的量为3个；故答案为：3。
【小问4详解】
反应8NH3+3Cl2=6NH4Cl+N2中，Cl元素化合价由0价降低到−1价，Cl2为氧化剂，6个氯原子的化合价都降低；N元素化合价由−3价升高到0价，NH3为还原剂，8个氮原子中2个氮原子化合价升高，6个氮原子化合价没变，Cl2得电子，NH3失电子，反应中转移6e－，电子转移的方向和数目用双线桥表示为。
21. 有下列三个在溶液中发生的氧化还原反应：
①2FeCl3＋2KI=2FeCl2＋2KCl＋I2
②2FeCl2＋Cl2=2FeCl3
③K2Cr2O7+14HCl=2KCl+2CrCl3+7H2O+3Cl2↑
请根据上述反应分析推断后回答下列问题：
（1）FeCl3、I2、Cl2、K2Cr2O7的氧化性由强到弱依次是___________。
（2）Cr2O、I-在强酸性溶液中能否大量共存？___________(填“能”或“不能”)，理由是___________。
（3）在酸性溶液中存在大量的I-，则Cr2O、Fe3+、Fe2+、Cl-中能与I-大量共存的离子是___________。
（4）＋6价铬的化合物毒性较大，常用NaHSO3将酸性废液中的Cr2O还原成Cr3＋，反应的离子方程式为___________。
【答案】（1）K2Cr2O7＞Cl2＞FeCl3＞I2
（2） ①. 不能 ②. Cr2O会氧化I-
（3）Fe2+、Cl-
（4）Cr2O+3HSO+5H+=2Cr3＋+3SO+4H2O
【解析】
【分析】氧化还原反应中，氧化剂的氧化性＞氧化产物的氧化性，结合离子共存分析解答。
【小问1详解】
根据氧化剂的氧化性＞氧化产物的氧化性，①2FeCl3＋2KI=2FeCl2＋2KCl＋I2，氧化性：FeCl3＞I2；②2FeCl2＋Cl2=2FeCl3，氧化性：Cl2＞FeCl3；③K2Cr2O7+14HCl=2KCl+2CrCl3+7H2O+3Cl2↑，氧化性：K2Cr2O7＞Cl2；FeCl3、I2、Cl2、K2Cr2O7的氧化性由强到弱依次是K2Cr2O7＞Cl2＞FeCl3＞I2，故答案为：K2Cr2O7＞Cl2＞FeCl3＞I2；
【小问2详解】
氧化性：K2Cr2O7＞I2，Cr2O、I-在强酸性溶液中会发生氧化还原反应，不能大量共存，故答案为：不能；Cr2O会氧化I-；
【小问3详解】
FeCl3、I2、Cl2、K2Cr2O7的氧化性由强到弱依次是K2Cr2O7＞Cl2＞FeCl3＞I2，则Cr2O、Fe3+在酸性溶液中均能将I-氧化，不能大量共存，Fe2+、Cl-能够与I-大量共存，故答案为：Fe2+、Cl-；
【小问4详解】
株洲市第二中学2023-2024学年度高一第一学期第二次适应性检测
化学试题卷
时量：75分钟 满分：100分
一、单选题
1. 关于物质分类正确的组成是
碱
酸
盐
碱性氧化物
酸性氧化物
A
Na2CO3
H2SO4
NaOH
SO2
CO2
B
NaOH
HCl
NaCl
Na2O
CO
C
NaOH
CH3COOH
CaF2
CO2
SO2
D
KOH
HNO3
CaCO3
CaO
SO3
A. A B. B C. C D. D
【答案】D
【解析】
【分析】
【详解】A．Na2CO3属于盐，NaOH属于碱，SO2溶于水显酸性，属于酸性氧化物，A错误；
B．CO为不成盐氧化物，不属于酸性氧化物，B错误；
C．CO2溶于水显酸性，属于酸性氧化物，C错误；
D．物质分类均符合其含义，D正确；
故选D。
2. 磁流体是电子材料的新秀，它既具有因体的磁性，又具有液体的流动性。制备时将含等物质的量的硫酸亚铁和硫酸铁的溶液混合，再滴入稍过量的氢氧化钠溶液，随后加入油酸钠溶液，即可生成黑色的、分散质粒子直径在36 ~ 55 nm的磁流体。下列说法中正确的是
A. 该磁流体是一种纯净物
B. 所得的磁流体为悬浊液
C. 该磁流体很不稳定
D. 所得的磁流体能产生丁达尔效应
【答案】D
【解析】
【分析】根据题意分析可知：磁流体分散系分散质粒子直径在36 ~ 55 nm，属于胶体的范畴，具备胶体的性质。
【详解】A．磁流体分散系分散质粒子直径在36 ~ 55 nm，属于胶体分散系，为混合物，A错误；
B．分散质粒子直径在36 ~ 55 nm之间，所得分散系为胶体，所以不悬浊液，B错误；
C．磁流体分散系分散质粒子直径在36 ~ 55 nm，属于胶体，是一种介稳分散系，C错误；
D．该分散性属于胶体，胶体有丁达尔效应，所以当一束强光通过此磁流体时会出现光亮的通路，D正确；
故合理选项是D。
3. 对溶液、浊液、胶体的下列叙述错误的是
A. 都呈电中性 B. 本质区别是分散质微粒直径大小
C. 都是混合物 D. 溶液、胶体均能透过半透膜，只有溶液能透过滤纸
【答案】D
【解析】
【分析】
【详解】A．溶液、浊液、胶体都呈电中性，溶液中的离子带电荷，有的胶体离子带电荷，故A正确；
B．溶液、浊液、胶体本质区别是分散质微粒直径大小，小于1nm为溶液，1nm～100nm是胶体，大于100nm是浊液，故B正确；
C．溶液、浊液、胶体都是混合物，都属于分散系，故C正确；
D．溶液、胶体均能透过滤纸，只有溶液能透过半透膜，故D错误。
综上所述，答案为D。
4. 构建知识网络是一种重要的学习方法。如图是关于盐酸化学性质的知识网络图：“﹣”表示相连的两种物质能发生反应，“→”表示一种物质能转化为另一种物质。若A、B、C分别属于不同类别的化合物，则A、B、C可能是
A. CuO、Ba(OH)2、CuSO4
B. NaOH、HNO3、K2CO3
C. KOH、FeCl3、Na2CO3
D. NaOH、Ba(NO3)2、H2SO4
【答案】B
【解析】
【分析】
【详解】A．盐酸不与硫酸铜反应，盐酸不能转化为氢氧化钡，氢氧化钡不与氧化铜反应，故A不符合题意；
B．盐酸和氢氧化钠、碳酸钾都能反应，和硝酸银反应生成硝酸，硝酸和氢氧化钠、碳酸钾都能反应，故B符合题意；
C．氯化铁和碳酸钠均为盐，属于相同类别的化合物，故C不符合题意；
D．盐酸不能转化为硝酸钡，盐酸不与硫酸反应，氢氧化钠与硝酸钡不反应，故D不符合题意；
故答案：B。
5. 下列离子方程式正确的是
A. 碳酸钙和盐酸反应：CO＋2H＋=H2O＋CO2↑
B. 向氢氧化钡溶液中加硫酸：Ba2＋＋SO=BaSO4↓
C. 向稀盐酸中加铁：3Fe＋6H＋=3Fe3＋＋3H2↑
D. 向硝酸银溶液中加盐酸：Ag＋＋Cl-=AgCl↓
【答案】D
【解析】
【分析】
【详解】A．CaCO3不能拆成离子形式，正确的写法是：CaCO3＋2H＋=Ca2＋＋H2O＋CO2↑，故A错误；
B．向氢氧化钡溶液中加硫酸，除了生成硫酸钡沉淀外还生成水，正确的写法是：Ba2＋＋2OH-＋2H＋＋SO=BaSO4↓＋2H2O，故B错误；
C．选项中的离子方程式不符合客观事实，正确的写法是Fe＋2H＋=Fe2＋＋H2↑，故C错误；
D．向硝酸银溶液中加盐酸，Ag+和Cl-生成AgCl沉淀，故D正确；
故选D。
6. 下列物质属于电解质的是
A. BaSO4 B. Zn C. 稀HNO3 D. CO2
【答案】A
【解析】
【分析】
【详解】A． BaSO4属于盐、属于电解质，A符合；
B． Zn是单质，既不属于电解质也不属于非电解质，B不符合；
C． 稀HNO3是混合物，既不属于电解质也不属于非电解质，C不符合；
D． CO2溶于水生成碳酸，碳酸电离出氢离子、碳酸氢根离子等，故其水溶液因含可自由移动的离子可导电，但二氧化碳自身不发生电离，故二氧化碳属于非电解质，D不符合；
答案选A。.
7. 能用 H+ +OH﹣=H2O来表示的化学反应是
A. 氢氧化镁固体和稀盐酸反应 B. 稀硫酸滴入氨水中
C. 二氧化碳通入氢氧化钾溶液中 D. 澄清石灰水和稀硝酸反应
【答案】D
【解析】
【分析】
【详解】A．氢氧化镁固体和稀盐酸反应的离子方程式为：Mg(OH)2+2H+=Mg2++2H2O，A不合题意；
B．稀硫酸滴入氨水中的离子方程式为：NH3·H2O+H+=+H2O，B不合题意；
C．二氧化碳通入氢氧化钾溶液中的离子方程式为：CO2+2OH-=+H2O，C不合题意；
D．澄清石灰水和稀硝酸反应的离子方程式为：H+ +OH﹣=H2O，D符合题意；
故答案为：D。
8. 下列在水溶液中能大量共存的离子组是
A. NH、K+、CO、OH- B. Ba2+、Na+、SO、NO
C. Na+、Fe2+、H+、NO D. K+、NH、Br-、I-
【答案】D
【解析】
【分析】
【详解】A．NH+ OH- = NH3·H2O，A不合题意；
B．Ba2+ + SO= BaSO4↓，B不合题意；
C．Fe2+、H+、NO三者因发生氧化还原反应而不能大量共存，C不合题意；
D．K+、NH、Br-、I-各离子之间均不反应，故能够大量共存，D符合题意；
故答案为：D。
9. 某化工厂经初步处理后的废水是无色澄清透明的，经检测废水中有Na+、H+、Cl-、SO、X等五种离子，则X是
A. CO B. Fe3+ C. Mg2+ D. Ba2+
【答案】C
【解析】
【分析】
【详解】A．H+与CO能结合成二氧化碳和水，所以X不可能是CO，A项错误；
B．含有Fe3+的溶液是黄色的，不合题意，B项错误；
C．Na+、H+、Cl﹣、SO、Mg2+五种粒子之间不能结合成水或气体或沉淀，所以X可能是Mg2+，符合题意，C项正确；
D．Ba2+与SO能结合成BaSO4沉淀，所以X不可能是Ba2+，D项错误；
答案选C。
10. 如图是某化学反应的微观示意图。下列有关说法正确的是
A. 该反应是复分解反应
B. 反应方程式为NH3+O2H2O+N2
C. 生成物丙、丁的质量比为9：14
D. 反应前后只有一种元素的化合价不变
【答案】D
【解析】
【分析】
【详解】A．一种单质与化合物反应生成另一种单质和化合物，符合置换反应的特点，该反应是置换反应，A项错误；
B．根据微观示意图，可以看出反应物为氨气和氧气，生成物为水和氮气，书写化学方程式需要配平，所以该反应的化学方程为4NH3+3O26H2O+2N2，B项错误；
C．根据B中化学方程式可以看出，丙为水，丁为氮气，两种的物质质量比=(6×18):(2×14)=27:7，C项错误；
D．根据B中化学方程式可以看出，氮元素由-3价变为0价，氧元素的化合价由0价变为-2价，氢元素反应前后化合价不变，因此只有一种元素化合价未发生变化，D项正确；
答案选D。
11. 氢化钠(NaH)可在野外用作生氢剂，其中氢元素为-1价。NaH用作生氢剂时的化学反应原理为：NaH+H2O=NaOH+H2↑。下列有关该反应的说法中，正确的是
A. 该反应属于置换反应 B. 该反应属于复分解反应
C. NaH是氧化剂 D. H2O中氢元素被还原
【答案】D
【解析】
【分析】NaH中H元素显-1价，H2O中H元素显＋1价，H2中H元素的化合价为0，根据氧化还原反应的归中规律分析。
【详解】A．置换反应是单质+化合物→单质+化合物，根据该反应的特点，该反应不属于置换反应，故A错误；
B．该反应不属复分解反应，属于氧化还原反应，故B错误；
C．NaH中H元素显-1价，在反应中转化成0价，化合价升高被氧化，NaH为还原剂，故C错误；
D．H2O中部分H元素由＋1价→0价，化合价降低被还原，H2O中部分H被还原，故D正确；
故选D。
12. 下列化学反应中电子转移的表示方法正确的是
A.
B.
C.
D.
【答案】C
【解析】
【详解】A．碳元素的化合价升高，硅元素的化合价降低，则碳失去电子，Si得到电子，转移的电子数为4e-，故A错误；
B．该反应中钠元素的化合价升高失去电子，氢元素化合价降低得到电子，转移的电子数为2e-，故B错误；
C．该反应中碘元素化合价升高失去电子，锰元素化合价降低得到电子，转移的电子数为10e-，故C正确；
D．该反应中Cu元素化合价升高失去电子，硫元素化合价降低得到电子，转移的电子数为2e-，故D错误；
故选C。
13. 从海水中提取溴有如下反应：5NaBr+NaBrO3+3H2SO4=3Br2+3Na2SO4+3H2O，与该反应在氧化还原反应原理上最相似的是
A. 2NaBr+Cl2= 2NaCl+Br2
B. AlCl3+3NaAlO2+6H2O=4Al(OH)3↓+3NaCl
C. 2H2S+SO2= 2H2O+3S↓
D. C+H2O=CO+H2
【答案】C
【解析】
【分析】在5NaBr＋NaBrO3＋3H2SO4＝3Br2＋3Na2SO4＋3H2O反应中，反应物中Br－被氧化，中Br被还原，最后都生成Br2，属于归中反应。
【详解】A．氯气是氧化剂，溴化钠是还原剂，不属于归中反应，A项错误；
B．所给反应不是氧化还原反应，B项错误；
C．被氧化和被还原的元素为不同价态同一元素（硫），最后都生成单质硫，属于归中反应，C项正确；
D．氧气氧化剂，碳是还原剂，不属于归中反应，D项错误；
答案选C。
14. 下列物质的转化，需要加入还原剂才能实现的是
A. SO3→H2SO4 B. Cu→Cu(NO3)2 C. FeCl3→FeCl2 D. CO→CO2
【答案】C
【解析】
【分析】
【详解】A．SO3→H2SO4，没有元素的化合价发生变化，不需要还原剂，故A不符合题意；
B．Cu→Cu(NO3)2，铜元素化合价升高，需要氧化剂，故B不符合题意；
C．FeCl3→FeCl2，铁元素化合价降低，需要还原剂，故C符合题意；
D．CO→CO2，碳元素化合价升高，需要氧化剂，故D不符合题意；
故选C
15. 已知：①2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O
②6FeCl2+3Br2=4FeCl3+2FeBr3
③Cl2+2KBr=Br2+2KCl。根据上述反应，判断下列结论错误的是
A. 溶液中可发生反应：2FeCl2+Cl2=2FeCl3
B. 少量KMnO4溶液加入HBr和HCl的混合溶液中：HBr先被氧化
C. 氧化性强弱顺序为：KMnO4＞Cl2＞FeCl3＞Br2
D. 反应①中，MnCl2是KMnO4的还原产物
【答案】C
【解析】
【分析】
【详解】A．氯气的氧化性大于铁离子，所以氯气能氧化亚铁离子，则溶液中可发生反应：2FeCl2+Cl2=2FeCl3，A项正确；
B．根据反应③氯气氧化剂，发生还原反应，溴离子为还原剂，发生氧化反应，溴水为氧化产物，所以还原性溴离子大于氯离子，溴离子优先被高锰酸钾溶液氧化，B项正确；
C．根据反应②中，溴水为氧化剂，发生还原反应，亚铁离子为还原剂，发生氧化反应，铁离子为氧化产物，所以氧化性Br2＞FeCl3，C项错误；
D．反应①中，锰元素的化合价降低，被还原，锰离子是高锰酸根离子的还原产物，D项正确；
答案选C。
16. 金属钠能浮在水面上，在煤油中沉在油层下，煤油的密度是0.8 g/cm3，推测钠的密度(单位是g/cm3)是
A. 大于1.0 B. 小于0.8 C. 介于0.8～1.0之间 D. 不能确定
【答案】C
【解析】
【详解】金属钠能浮在水面上，说明钠的密度比水小；水的密度是1.0 g/ cm3，则金属钠ρ煤油＜1.0 g/cm3；在煤油中沉在油层下，说明钠的密度比煤油大。煤油的密度是0.8 g/cm3，则钠的密度比煤油大，ρ煤油＞0.8 g/cm3，推测钠的密度(单位是g/cm3)是介于0.8 g/cm3～1.0 g/cm3之间，故合理选项是C。
17. 下列叙述中正确说法有几个
①钠在自然界都是以化合物形式存在
②过氧化钠中阴阳离子个数比为1：1
③可用水来确定某粉末中是否含有
④将足量的、分别加到酚酞试液中，最终溶液均为红色
⑤分别与水及反应产生相同量的时，需要水和的质量相等
⑥钠是一种活泼的金属，钠可以把锆、铌等金属从它们的化合物的水溶液中置换出来
A. 1 B. 2 C. 3 D. 4
【答案】B
【解析】
【详解】①钠的化学性质非常活泼，在自然界都是以化合物形式存在，正确；
②过氧化钠中阴阳离子个数比为1：2，错误；
③过氧化钠与水反应会产生氧气，有气泡产生，故可用水来确定某 Na2O粉末中是否含有 Na2O2，正确；
④过氧化钠具有漂白性，酚酞溶液最终无色，错误；
⑤ Na2O2与水及CO2反应时，，产生相同量的O2时，需要水和CO2的物质的量相等，但质量不相等，错误；
⑥钠与水反应，不能把锆、铌等金属从它们的化合物的水溶液中置换出来，错误；
故选B。
二、填空题
18. 有下列物质：①Fe ②Na2O ③CO2 ④Cu(OH)2 ⑤MgCl2 ⑥NH4Cl ⑦H2SO4 ⑧C2H5OH（酒精） ⑨ CO ⑩ 蔗糖（用序号作答）。
（1）按组成分类，属于单质的是______；属于酸性氧化物的是______；属于碱性氧化物的是__________；属于碱的是______；属于盐的是____________；属于酸的是_________。
（2）上述十种物质中，常温下，能导电的有_____，属于电解质的有___。
【答案】 ①. ① ②. ③ ③. ② ④. ④ ⑤. ⑤ ⑥ ⑥. ⑦ ⑦. ① ⑧. ②④⑤⑥⑦
【解析】
【分析】单质是由同种元素组成的纯净物；酸性氧化物是和碱反应生成盐和水的氧化物；碱性氧化物是和酸反应生成盐和水的氧化物；酸是水溶液中电离出的阳离子全部是氢离子的化合物；碱是水溶液中电离出的阴离子全部是氢氧根离子的化合物；盐是金属阳离子或铵根离子和酸根离子构成的化合物；电解质指在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物；含有自由移动电子或离子的物质能导电；据此分析判断。
【详解】①Fe是金属单质，能导电；
②Na2O是由氧元素和钠元素组成，属于氧化物，和酸反应生成盐和水属于碱性氧化物，是电解质，不导电；
③CO2是由碳元素和氧元素组成，属于氧化物，和碱反应生成盐和水，属于酸性氧化物，是非电解质，不导电；
④Cu(OH)2能够电离出氢氧根离子，属于碱，是电解质，不导电；
⑤MgCl2是由金属离子和酸根离子组成，属于盐，是电解质，不导电；
⑥NH4Cl是由铵根离子和酸根离子组成，属于盐，是电解质，不导电；
⑦H2SO4是由不同元素组成的纯净物，水溶液中电离出的阳离子全部是氢离子，属于酸，是电解质，不导电；
⑧C2H5OH（酒精）是由不同元素组成的纯净物，属于化合物，是非电解质，不导电；
⑨CO是不成盐氧化物，是非电解质，不导电；
⑩蔗糖是由不同元素组成的纯净物，属于化合物，是非电解质，不导电；
（1）根据以上分析可知按组成分类，属于单质的是①；属于酸性氧化物的是③；属于碱性氧化物的是②；属于碱的是④；属于盐的是⑤⑥；属于酸的是⑦。
（2）根据以上分析可知上述十种物质中，常温下，能导电的有①，属于电解质的有②④⑤⑥⑦。
19. 离子反应是中学化学中重要的反应类型，回答下列问题：
Ⅰ.在发生离子反应的反应物或生成物中，一定存在有___(填序号)。
①单质；②氧化物；③电解质；④盐；⑤化合物
Ⅱ.有一瓶溶液只含Cl-、CO、SO、Na+、Mg2+、Cu2+六种离子中的某几种。通过实验：①原溶液中加足量NaOH溶液只产生白色沉淀；②原溶液中加BaCl2溶液不产生沉淀；③原溶液中加AgNO3溶液产生白色沉淀，再加稀硝酸白色沉淀不溶解。
（1）试分析原溶液中一定含有的离子是___，一定不含有的离子是___，可能含有的离子是___。
（2）实验③说明原溶液中含有___。有的同学认为实验③可以省略，你认为是否正确(填“是”或“否”)___，理由是___。
【答案】 ①. ③⑤ ②. Mg2＋、Cl－ ③. Cu2＋、CO、SO ④. Na＋ ⑤. Cl－ ⑥. 是 ⑦. 溶液呈电中性，必须同时含有阴、阳离子
【解析】
【详解】Ⅰ.离子反应是有离子参加或生成的反应，发生的条件是化合物在一定的条件下必须电离出能反应的离子，则必须是电解质发生电离，所以在发生离子反应的反应物或生成物中，一定存在电解质，电解质属于化合物，答案选③⑤；
Ⅱ.①原溶液中加足量NaOH溶液只产生白色沉淀，一定存在Mg2＋，所以一定不存在CO、Cu2＋；②原溶液中加BaCl2溶液不产生沉淀，不存在SO；③原溶液中加AgNO3溶液产生白色沉淀，再加稀硝酸白色沉淀不溶解，说明存在Cl－，Na＋不能确定。
（1）根据以上分析可知原溶液中一定含有的离子是Mg2＋、Cl－，一定不含有的离子是Cu2＋、CO、SO，可能含有的离子是Na＋。
（2）实验③说明原溶液中含有Cl－。由于溶液呈电中性，必须同时含有阴、阳离子，所以原溶液中一定含有Cl－，因此实验③可以省略。
20. 根据反应8NH3+3Cl2=6NH4Cl+N2，回答下列问题。
（1）氧化剂：_______，还原剂：_______，氧化产物：_______，还原产物：_______(都填化学式)。
（2）氧化剂与还原剂的分子数之比为_______。
（3）当有4个NH3参加反应时，转移的电子个数为_______。
（4）用双线桥的方法表示该反应的电子转移情况_______
【答案】（1） ①. Cl2 ②. NH3 ③. N2 ④. NH4Cl
（2）3∶2 （3）3
（4）
【解析】
【分析】
【小问1详解】
反应8NH3+3Cl2=6NH4Cl+N2中，Cl元素化合价由0价降低到−1价，被还原，还原产物为NH4Cl，Cl2为氧化剂；N元素化合价由−3价升高到0价，被氧化，氧化产物为N2，NH3为还原剂；故答案为：Cl2；NH3；N2；NH4Cl。
【小问2详解】
该反应中N元素化合价由−3价变为0价、氯元素化合价由0价变为−1价，3个氧化剂与2个还原剂转移电子相等，则氧化剂与还原剂的物质的量之比为3∶2；故答案为：3∶2。
【小问3详解】
反应8NH3+3Cl2=6NH4Cl+N2中，Cl元素化合价由0价降低到−1价，Cl2为氧化剂，6个氯原子的化合价都降低；N元素化合价由−3价升高到0价，NH3为还原剂，8个氮原子中2个氮原子化合价升高，6个氮原子化合价没变，8个NH3反应时转移电子6个，当有4个NH3参加反应时，转移的电子物质的量为3个；故答案为：3。
【小问4详解】
反应8NH3+3Cl2=6NH4Cl+N2中，Cl元素化合价由0价降低到−1价，Cl2为氧化剂，6个氯原子的化合价都降低；N元素化合价由−3价升高到0价，NH3为还原剂，8个氮原子中2个氮原子化合价升高，6个氮原子化合价没变，Cl2得电子，NH3失电子，反应中转移6e－，电子转移的方向和数目用双线桥表示为。
21. 有下列三个在溶液中发生的氧化还原反应：
①2FeCl3＋2KI=2FeCl2＋2KCl＋I2
②2FeCl2＋Cl2=2FeCl3
③K2Cr2O7+14HCl=2KCl+2CrCl3+7H2O+3Cl2↑
请根据上述反应分析推断后回答下列问题：
（1）FeCl3、I2、Cl2、K2Cr2O7的氧化性由强到弱依次是___________。
（2）Cr2O、I-在强酸性溶液中能否大量共存？___________(填“能”或“不能”)，理由是___________。
（3）在酸性溶液中存在大量的I-，则Cr2O、Fe3+、Fe2+、Cl-中能与I-大量共存的离子是___________。
（4）＋6价铬的化合物毒性较大，常用NaHSO3将酸性废液中的Cr2O还原成Cr3＋，反应的离子方程式为___________。
【答案】（1）K2Cr2O7＞Cl2＞FeCl3＞I2
（2） ①. 不能 ②. Cr2O会氧化I-
（3）Fe2+、Cl-
（4）Cr2O+3HSO+5H+=2Cr3＋+3SO+4H2O
【解析】
【分析】氧化还原反应中，氧化剂的氧化性＞氧化产物的氧化性，结合离子共存分析解答。
【小问1详解】
根据氧化剂的氧化性＞氧化产物的氧化性，①2FeCl3＋2KI=2FeCl2＋2KCl＋I2，氧化性：FeCl3＞I2；②2FeCl2＋Cl2=2FeCl3，氧化性：Cl2＞FeCl3；③K2Cr2O7+14HCl=2KCl+2CrCl3+7H2O+3Cl2↑，氧化性：K2Cr2O7＞Cl2；FeCl3、I2、Cl2、K2Cr2O7的氧化性由强到弱依次是K2Cr2O7＞Cl2＞FeCl3＞I2，故答案为：K2Cr2O7＞Cl2＞FeCl3＞I2；
【小问2详解】
氧化性：K2Cr2O7＞I2，Cr2O、I-在强酸性溶液中会发生氧化还原反应，不能大量共存，故答案为：不能；Cr2O会氧化I-；
【小问3详解】
FeCl3、I2、Cl2、K2Cr2O7的氧化性由强到弱依次是K2Cr2O7＞Cl2＞FeCl3＞I2，则Cr2O、Fe3+在酸性溶液中均能将I-氧化，不能大量共存，Fe2+、Cl-能够与I-大量共存，故答案为：Fe2+、Cl-；
【小问4详解】
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