湖南省长沙市雅礼中学2023-2024学年高一化学上学期第一次月考试题（Word版附答案）

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雅礼中学 2023 级高一年级第一次月考化学试题 考试时间：60 分钟 满分：100 分可能用到的相对原子质量：H:1    C:12   N:14   O:16   一、单项选择题（本题共 13小题，每小题 4分，共 52 分。 在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。）1．下列表格中各项分类都正确的一组是 纯净物混合物电解质非电解质A食盐冰水混合物熔融KNO3蔗糖B生石灰海水铜乙醇C胆矾生铁CaCO3CO2D烧碱空气H2SO4食醋A．A B．B C．C D．D2．下列事实与胶体性质无关的是A．在豆浆里加入盐卤做豆腐B．河流入海处易形成沙洲C．将植物油倒入水中，用力搅拌形成油水混合物D．用可见光束照射蛋白质溶液时，从侧面可以看到一条光亮的“通路”3．下列说法正确的是A．硫酸的导电能力比盐酸溶液强B．氨气溶于水能导电，所以氨气是电解质C．BaSO4、AgCl均不溶于水，所以BaSO4、AgCl不是电解质D．NaHSO4在水溶液中电离生成了Na＋、H＋、SO三种离子4．在下列物质间的转化中，需要加入还原剂才能实现的是A．H2SO4→MgSO4 B．NaI→I2 C．CuO→Cu   D．H2O→H25．歌中唱到“帘外芭蕉惹骤雨，门环惹铜绿”，“铜绿”即是铜锈[Cu2(OH)2CO3]，铜在潮湿的空气中生锈的化学方程式为2Cu+O2+CO2+H2O=Cu2(OH)2CO3。下列有关该反应的说法正确的是A．该反应属于化合反应，但不属于氧化还原反应B．该反应中碳元素的化合价发生了变化C．该反应中铜失去电子，被氧化，发生还原反应D．该反应中氧元素化合价降低，说明反应中氧气得电子6．下列反应的离子方程式或电离方程式正确的是A．向NaHSO4溶液加入Ba(OH)2溶液至SO42－完全沉淀：Ba2++OH－+H++SO42－＝BaSO4↓+H2OB．醋酸滴在大理石上：2H++CaCO3=Ca2++CO2↑+H2O C．铜与硝酸银溶液反应：Cu+Ag+=Cu2++AgD．NaHCO3在水中的电离：NaHCO3HCO+Na+7．下列各组微粒在指定溶液中一定能大量共存的是A．稀硫酸溶液：NH4+、Al3+、Cl－、K+B．使石蕊变红的溶液：Na+、HCO3-、Cl－、Ba2+C．FeCl2溶液：H+、NO3-、Ag+、K+D．无色透明的溶液：H+、Na+、MnO4－、SO42-8．下列变化一定不涉及电子转移的是A．天然气燃烧 B．用生石灰干燥氢气C．食物变质                             D．KClO3分解制氧气9．图a、b、c分别为氯化钠在不同状态下的导电实验(X、Y均表示石墨电极，X与电源正极相连，Y与电源负极相连)微观示意图。下列说法正确的是A．氯化钠的电离方程式为：NaClCl-+Na+  B．氯化钠在通电条件下才能电离C．图b表示熔融状态下氯化钠的导电过程D．氯化钠在三种状态下均能导电10．下列说法中正确的有①纳米铜颗粒(粒子直径为50~100nm)是一种胶体②离子方程式H++OH- = H2O可以表示所有强酸和强碱之间的中和反应③溶于水后能电离出氢离子的化合物一定是酸④氧化还原反应一定有氧元素参加⑤非金属氧化物不一定都是酸性氧化物，但酸性氧化物一定都是非金属氧化物⑥某元素由化合态变为游离态，则它可能被还原也可能被氧化A．1个 B．2个 C．3个 D．5个11．某同学在实验室进行了如图所示的实验，下列说法错误的是A．利用过滤的方法，可将Z中固体与液体分离B．Z中分散系能产生丁达尔效应C．Y中反应的离子方程式为3CaCO3+2Fe3++3H2O=2Fe(OH)3(胶体)+3CO2↑+3Ca2+D．X、Z烧杯中分散质相同12．某工业废水中存在大量的Na+、Cl-、Cu2+、SO，欲除去其中的Cu2+、SO，设计工艺流程如图所示：下列有关说法错误的是A．NaOH的作用是除去Cu2+B．试剂a为Na2CO3，试剂b为BaCl2C．操作x为过滤，试剂c为稀盐酸D．检验SO42-是否除尽可取适量待测溶液，先加入盐酸，再加入BaCl2溶液13．工业上除去电石渣浆(含CaO)清液中的S2－，并制取石膏(CaSO4·2H2O)的常用流程如图，下列说法不正确的是A．过程Ⅰ、Ⅱ中起催化剂作用的物质是Mn(OH)2B．上述流程中涉及的氧化还原反应共有3个C．过程Ⅱ中S2-被还原为S2O32-D．该流程中涉及的S元素化合价有-2、+2、+6二、非选择题（本题共3小题，共48分）14.（16分）现有甲、乙、丙三名同学分别进行Fe(OH)3胶体的制备实验。Ⅰ、甲同学向氯化铁溶液中加入少量的NaOH溶液；Ⅱ、乙同学向沸水中滴加饱和氯化铁溶液后，长时间加热；Ⅲ、丙同学向25mL沸水中逐滴加入5~6滴FeCl3饱和溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色，停止加热。(1)其中操作正确的同学是       ；他的操作中涉及到的制备胶体的化学方程式为：                                                   。(2)判断胶体制备是否成功，可利用胶体的                          。(3)丁同学将所制得的Fe(OH) 3胶体进行下列实验：向Fe(OH) 3胶体中逐滴加入过量稀H2SO4溶液，结果出现了一系列变化，现象是                                  。(4)FeCl3溶于水能产生胶体从而具有净水作用。该胶体的胶粒结构如图所示，该胶体可以除去废水中的含砷微粒是     (填AS3+或ASO33-)。                     （5）高铁酸钾(K2FeO4极易溶于水)是常见的水处理剂，其原理如图所示。K2FeO4中铁元素的化合价为           价，过程①中K2FeO4表现了           (填“氧化”或“还原”)性            (6)某溶液中只含有K+、Fe3+、Cl-、SO42-四种溶质离子，已知前三种离子的个数比为1:2:3，则溶液中Fe3+和SO42-的离子个数比为________________________15．（18分）离子反应是中学化学中重要的反应类型。【实验】某学习小组为证实Ba(OH)2溶液和H2SO4溶液的反应是离子反应，设计如图1所示实验：                 (1)完成下表空白处。实验步骤实验现象实验结论连接好装置，向烧杯中加入一定浓度的Ba(OH)2溶液和2滴酚酞溶液，逐滴滴加一定浓度的H2SO4溶液直至过量，边滴加边振荡产生白色沉淀， Ba(OH)2溶液和H2SO4溶液的反应是离子反应（1）补充表中实验现象处空白：                                          【实验拓展】已知某无色透明溶液中可能含有下列离子中的若干种：K+、Mg2+、Fe3+、Ba2+、SO42-、OH-、CO32-和Cl-，现取该溶液进行如下实验：(已知AgOH为白色沉淀)Ⅰ．取少量原溶液，滴入紫色石蕊试液，溶液呈蓝色；Ⅱ．取少量原溶液，滴入BaCl2溶液，无明显现象；Ⅲ．取少量原溶液，先滴加足量稀硝酸，再加入AgNO3溶液，有白色沉淀产生；Ⅳ．取少量原溶液，滴入少量稀H2SO4，有白色沉淀产生。(2)某同学提出，不用实验即可判断原溶液中不存在的离子是         (填离子符号，下同)。(3)由Ⅱ可以判断出原溶液中不存在的离子是                。(4)Ⅲ是为了判断          离子的存在，先滴加足量稀硝酸的目的是                。写出Ⅲ中发生反应的离子方程式                                                (5)原溶液中一定含有的离子是                            (填离子符号)。16．（14分）Ⅰ.某活动小组的同学查阅资料得知，传统腌制松花蛋的主要配料是氧化钙、纯碱和食盐。小组同学将这三种物质混合后加入适量的水搅拌、过滤得滤渣和滤液，对滤液中溶质的成分进行探究：【猜想与假设】甲同学认为：可能是NaCl、Na2CO3、Ca(OH)2乙同学认为： 可能是NaCl、NaOH、Na2CO3丙同学认为：可能是NaCl、NaOH、Ca(OH)2丁同学认为：可能是NaCl、NaOH【交流与评价】（1）经过讨论，大家一致认为      同学的猜想不合理。理由一                           ；理由二是                               。【活动与探究】（2）乙同学取原滤液适量，加入足量稀盐酸,观察到有大量气泡产生，证实了自己的猜想。丙同学取原滤液向其中加入Na2CO3溶液无明显变化，据此否定了自己的猜想；他又重新取原滤液，向其中加入CaCl2溶液观察到                 ，得出了和乙同学相同的结论。丁同学为了验证上述结论也取原滤液向其中滴加了少量稀盐酸，却发现无气泡产生。【解释与结论】（3）大家经过分析找出了丁同学所用试剂与乙同学相同，却没有看到气泡的原因，请用离子方程式解释                     。Ⅱ．人体胃液中含有胃酸(0.2%～0.4%的盐酸)，起杀菌、帮助消化等作用，但胃酸的量不能过多或过少，它必须控制在一定范围内，用适量的小苏打(NaHCO3)能治疗胃酸过多。(4)如果病人同时患有胃溃疡，此时最好服用胃舒平[主要成分是 Al(OH)3]，反应的离子方程式为                                       。   雅礼中学 2023 级高一年级第一次月考化学  参考答案一、选择题1．C2．C3．D【解析】A．溶液的导电能力与溶液中自由移动的离子浓度大小及离子所带电荷数目有关，与电解质的种类无关，由于硫酸溶液和盐酸浓度不知，无法比较导电能力的大小，A错误；B．氨气的水溶液能导电是因为氨气与水反应生成NH3·H2O，NH3·H2O能够微弱电离出NH4+和OH-，NH3本身不能电离产生的离子，因此NH3是非电解质，B错误；C．BaSO4、AgCl是盐，二者均不溶于水，但在熔融状态下能够发生电离，产生自由移动的离子而能导电，因此BaSO4、AgCl属于电解质，C错误；D．NaHSO4为强酸的酸式盐，在水溶液中电离生成了Na＋、H＋、SO42-三种离子，D正确；4．C【解析】A．A中可以加入Mg、MgO、Mg(OH)2等，A不符合题意；B．B中碘元素的化合价升高，需加入氧化剂，B不符合题意；C．C中铜元素的化合价降低，需加入还原剂，C符合题意；D．水分解可产生氢气，D不符合题意；5．D【解析】A．该反应中铜元素、氧元素化合价改变，属于氧化还原反应，故A错误；B．该反应中，碳元素的化合价反应前后都是+4，没有发生变化，故B错误；C．该反应中，铜失去电子化合价升高，被氧化，发生氧化反应，故C错误；D．该反应中氧元素化合价降低，说明反应中氧气得到电子，故D正确；  A7．A8．B 【解析】A．天然气燃烧反应为CH4+2O2==CO2+2H2O，O和C元素化合价有变化，有电子转移，A不选B．用生石灰干燥氢气是CaO与H2O反应，生成Ca(OH)2，无元素的化合价变化，B选；C．食物变质是食物中物质与氧气反应，产生CO2等化合物，有电子转移，C不选；D．氯酸钾中O元素化合价是−2价，产物O2为0价，有电子转移，D不选。9．C10．A【解析】①胶体是混合物，而纳米铜属于单质，不是胶体，错误；②H+代表强酸溶液，OH-代表可溶性的强碱溶液，两者反应可以生成H2O和难溶性盐，②错误；③能电离出氢离子的化合物不一定是酸，如硫酸氢钠，③错误；④发生氧化还原反应不一定有氧元素，④错误；⑤Mn2O7是酸性氧化物，属于金属氧化物，⑤错误；⑥某元素由化合态变为游离态，则它可能被还原也可能被氧化，如水分解生成氢气和氧气反应中，对氢元素而言是被还原，对氧元素而言是被氧化，⑥正确；正确的只有⑥；故选A11．D【解析】A．在Z中，存在未溶解的石灰石和反应生成的Fe(OH)3胶体，胶体微粒和溶液中的离子及分子一样，都能透过滤纸的孔隙，所以利用过滤的方法，可将Z中固体与液体分离，A正确；B．Z中存在Fe(OH)3胶体，对光有散射作用，能产生丁达尔效应，B正确；C．Y中，发生反应Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+，2H++CaCO3=Ca2++CO2↑+H2O，则总的离子方程式为3CaCO3+3H2O+2Fe3+=3Ca2++3CO2+2Fe(OH)3，C正确；D．X烧杯中，分散质为FeCl3，Z烧杯中，分散质为Fe(OH)3胶体，二者分散质不同，D错误。12．B【分析】工业废水中存在大量的Na+、Cl-、Cu2+、SO42-，欲除去其中的 Cu2+、SO42-，由实验流程可知，先加NaOH除去Cu2+，然后加试剂a为BaCl2可除去SO42-，再加试剂b为Na2CO3，试剂b可除去过量钡离子，操作x为过滤，分离出溶液含氯化钠、碳酸钠，最后加试剂c为盐酸可除去碳酸钠，以此来解答。【解析】A．由上述分析可知，NaOH的作用是除去Cu2+，生成氢氧化铜沉淀，故A正确；B．试剂a为BaCl2，试剂b为Na2CO3，碳酸钠在氯化钡之后可除去过量的钡离子，故B错误；C．由上述分析可知，操作x为过滤，试剂c为稀盐酸，故C正确；D．检验SO42-是否除尽可取适量待测溶液，先加入盐酸，排除干扰离子，再加入BaCl2溶液若不生成白色沉淀，则除尽，反之没有除尽，故D正确；故选：B。13．C【解析】A．Mn(OH)2在过程Ⅰ中化合价升高做还原剂，转化为MnO32-，MnO32-过程Ⅱ中作氧化剂，转化为Mn(OH)2，Mn(OH)2在过程Ⅰ、Ⅱ中起催化剂作用，故A正确；B．上述流程中氧化还原反应有过程Ⅰ、过程Ⅱ、S2O32-转化为SO42-，共3个，故B正确；C．过程Ⅱ中S2－→S2O32-，S元素化合价由-2→+2，化合价升高，被氧化，故C错误；D. 该流程中涉及的S元素化合价有-2、+2、+6，故D正确。二、非选择题14. （16分）（1）丙（2分）FeCl3＋3H2OFe(OH)3(胶体)＋3HCl（2分）（2）丁达尔效应（2分）（3）胶体发生聚沉产生红褐色沉淀，然后沉淀溶解，溶液变为黄色（2分）（4）AsO33- （2分）         （5）+6价（2分）   氧化性（2分）（6）1:1（2分）【解析】（2）胶体具有丁达尔效应，因此判断胶体制备是否成功，可利用胶体的丁达尔效应，（3）向Fe(OH)3胶体中逐滴加入过量稀硫酸，稀硫酸会使得胶体发生聚沉，加入过量的稀硫酸使得沉淀溶解得到氯化铁溶液，故现象是胶体发生聚沉产生红褐色沉淀，然后沉淀溶解，溶液变为黄色（2分）；（4）FeCl3溶于水后发生水解反应而产生胶体，Fe(OH)3胶团如图所示，由于氢氧化铁胶体粒带正电，在静电吸附作用下，胶团可以除去废水中阴离子，则可除去废水中的含砷微粒是AsO33-，故答案为：AsO33-；（5）K2FeO4中K为+1价、O为-2价，所以铁元素的化合价为+6价。过程中①FeO42-转化为Fe3+，铁元素化合价降低，故K2FeO4是氧化剂体现氧化性。（6）在电解质溶液中，阳离子带有的正电荷总数与阴离子带有的负电荷总数相等15. （18分）(1)溶液由红色变为无色；（2分）灯泡由明变暗，直至熄灭，然后又逐渐变亮（2分）(2)Fe3+ （2分）         (3)SO42-、CO32-（2分）(4)Cl-   （2分）    排除OH-的干扰 （2分）   H++OH-=H2O（2分）    Cl-+Ag+=AgCl↓（2分）(5)Ba2+、OH-、Cl-（2分）【解析】（2）无色透明溶液肯定无Fe3+；Ⅰ．取少量原溶液，滴入紫色石蕊试液，溶液呈蓝色；说明溶液呈碱性，可能有OH-、CO32-Ⅱ．取少量原溶液，滴入溶液，无明显现象；说明溶液中无SO42-、CO32-；Ⅲ．取少量原溶液，先滴加足量稀硝酸，再加入AgNO3溶液，有白色沉淀产生；说明溶液中有Cl-；Ⅳ．取少量原溶液，滴入少量稀H2SO4，有白色沉淀产生。说明溶液中有Ba2+；根据分析可知溶液中有Ba2+、OH-，有OH-就一定没有Mg2+，可能含有K+；Fe3+溶液呈黄色，根据分析可知无色溶液肯定无Fe3+，所以不用通过实验即可判断出原溶液中不存在的离子是Fe3+；（3）有上述分析可知，由Ⅱ可以判断出原溶液中不存在的离子是无SO42-、CO32-；（4）实验Ⅲ．取少量原溶液，先滴加足量稀硝酸，再加入AgNO3溶液，有白色沉淀产生，说明溶液中有Cl-；已知AgOH为白色沉淀，先滴加足量稀硝酸的目的是排除OH-的干扰；Ⅲ中发生反应的离子方程式H++OH-=H2O或Cl-+Ag+=AgCl↓；（5）可以判断出溶液中含有的离子是Ba2+、OH-、Cl-16．（14分）（1）甲（2分）     碳酸钠和氢氧化钙在溶液中不能共存（2分）     滤液中一定存在氢氧化钠 （2分）    （2）有白色沉淀生成  （2分）  （3）OH-＋H＋=H2O（没写CO32＋H＋=HCO3-不扣分）（2分）（4）Al(OH)3＋3H＋=Al3＋＋3H2O。（2分）（5）Fe+2H+=Fe2++H2↑（2分）【解析】（1）[交流与评价]三种物质混合后加入适量的水搅拌，发生反应Na2CO3+Ca(OH)2＝CaCO3↓+2NaOH，所以混合溶液中一定要有NaOH，另外，处在同一溶液中的物质，是不能发生反应的，因此碳酸钠和氢氧化钙在溶液中不能共存。（2）[活动与探究]检验CO32-时，通常加入酸，但溶液中含有的OH-也会与酸反应，所以加入的酸量必须“足”，也可加入沉淀试剂，让CO32-生成沉淀，因此向其中加入CaCl2溶液观察到有白色沉淀生成，得出了和乙同学相同的结论。（3）[解释与结论]在混合溶液中加入酸，应先与OH-反应，后与CO32-反应，因此可能的原因是丁同学滴加的盐酸量很少。