安徽省合肥市第八中学2022-2023学年高三化学上学期12月月考试题（Word版附解析）

这是一份安徽省合肥市第八中学2022-2023学年高三化学上学期12月月考试题（Word版附解析），共21页。试卷主要包含了5 V51 Au197，5充分反应，生成的分子数为， 氢气能用于烟气的脱氮反应等内容，欢迎下载使用。
2023届高中毕业班第二次考试
化学
考生注意：
1.答题前，考生务必将自己的姓名、考生号填写在试卷和答题卡上，并将考生号条形码粘贴在答题卡上的指定位置
2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑、如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号，回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效
3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H1 C12 O16 S32 Cl35.5 V51 Au197
一、选择题：本题共16小题，每小题3分，共48分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1. 中国国家邮政局在2022年第四季度例行新闻发布会上宣布：2025年底，全国范围邮政快递网点禁止使用不可降解的塑料包装袋等。下列塑料在生活中应大力推广的是
A. 聚乙烯 B. 聚碳酸酯 C. 聚氯乙烯 D. 聚苯乙烯
【答案】B
【解析】
【详解】聚碳酸酯属于可降解塑料，聚乙烯、聚氯乙烯、聚苯乙烯在自然界难以降解，故B项符合题意。

2. 据科学家估算，两条“北溪”天然气管道爆炸约造成50万吨甲烷泄漏，对环境和气候造成难以估量的影响。另有媒体报道，“北溪”天然气管道是用覆有混凝土的12厘米厚的钢材制成的。下列叙述错误的是
A. 泄漏的大量天然气会加重温室效应
B. 未经净化处理的天然气直接燃烧会增加有害气体的排放
C. 含有甲烷的燃料如可燃冰、坑道气、沼气，均为不可再生能源
D. 普通混凝土是由水泥、碎石、砂子、外加剂和水拌合，经硬化而成的一种人造石材
【答案】C
【解析】
【详解】A．甲烷是一种温室气体，故泄漏的大量天然气会加重温室效应，A项正确；
B．天然气属于化石能源，不经处理直接燃烧会产生SO2等有害气体，B项正确；
C．沼气属于可再生能源，C项错误；
D．普通混凝土是由水泥、碎石、砂子、外加剂和水拌合，经硬化而成的一种人造石材，D项正确；
故选C。
3. 下列说法正确的是
A. 医用酒精、过氧乙酸杀菌消毒的原理相同
B. 铝、铁、铜在潮湿空气中被腐蚀的产物都是氧化物
C. 维生素C、亚硝酸钠均可作为食品添加剂中的营养强化剂
D. 乙烯、丙烯、甲烷等基本化工原料可通过石油裂化、裂解得到
【答案】D
【解析】
【详解】A．医用酒精是使得蛋白质脱水凝固失活而起到杀菌消毒作用，过氧乙酸杀菌消毒是因为其具有强氧化性，二者杀菌消毒原理不同，A错误；
B．铜在潮湿空气中被腐蚀的产物是碱式碳酸铜，B错误；
C．亚硝酸钠是食品添加剂中的防腐剂、护色剂，C错误；
D．石油通过裂化、裂解得到乙烯、丙烯、甲烷等基本化工原料，D正确；
故选D。
4. 据报道，我国科学家找到了水稻突变体“耐砷富硒”开关，这对提高水稻营养价值、降低砷的毒性意义重大。下列说法错误的是
A. 砷与磷属于同族元素 B. 原子半径：
C. 既有氧化性又有还原性 D. 砷的简单氢化物为
【答案】D
【解析】
【分析】砷(As)是第33号元素，位于周期表第四周期第VA族，硒(Se)是第34号元素，位于周期表第四周期第VIA族，据此回答。
【详解】A．根据分析，砷与磷属于同族元素，A正确；
B．同周期元素，从左到右，原子半径依次减小，所以原子半径，B正确；
C．Se的最高价是+6价，最低价是-2价，中Se的价态是+4价，处于中间价态，所以SeO2既有氧化性又有还原性，C正确；
D．As的最低价是-3价，其简单氢化物为，D错误；
故选D。
5. 设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A. 5.8g异丁烷中共平面的碳原子数为0.4
B. 一定条件下，1和0.5充分反应，生成的分子数为
C. 与水反应生成2.24L(标准状况)时，转移的电子数为0.2
D. 乙醇催化氧化反应生成1的过程中，断裂的键数目为2
【答案】C
【解析】
【详解】A．5.8g异丁烷的物质的量为=0.1，一个异丁烷CH(CH3)3分子中共平面的碳原子数为3，因此5.8g异丁烷中共平面的碳原子数为0.3，A错误；
B．该反应是可逆反应，反应物不能完全转化，生成的分子数小于，B错误；
C．与水反应时，既是氧化剂又是还原剂，生成=0.1时，转移的电子数为0.2，C正确；
D．根据醇催化氧化的机理可知，乙醇与催化氧化反应生成1的过程中，断裂的键数目为，D错误；
故答案为：C。
6. 下列实验操作或装置不能达到实验目的的是

A. 用装置甲探究硫酸浓度对化学反应速率的影响
B. 用装置乙进行钠的燃烧实验
C. 用装置丙测定中和反应的反应热
D. 用装置丁制取氯气
【答案】B
【解析】
【详解】A．装置甲两组实验中硫酸浓度不同，则实验时产生沉淀所需的时间不同，可以判断反应速率的快慢，A不符合题意；
B．钠燃烧温度在400℃以上，玻璃表面皿不耐高温，故钠燃烧通常用坩埚或燃烧匙，B符合题意；
C．该装置为测定中和反应热的量热计装置，可测定中和反应的反应热，C不符合题意；
D．浓盐酸和二氧化锰加热生成氯气，可以制取氯气，D不符合题意；
故选B。
7. 氢气能用于烟气的脱氮反应：　。某温度下，向2L恒容密闭容器中充入0.2mol和0.2molNO，经5min反应达到平衡，测得平衡体系中。下列说法正确的是
A. 使用高效催化剂能提高NO的平衡转化率
B. 在0~5min内，
C. 保持其他条件不变，增大，逆反应速率减小，平衡正向移动
D. 保持其他条件不变向容器中再充入0.2mol和0.2molNO，NO的平衡转化率增大
【答案】D
【解析】
【详解】A．催化剂只能改变反应速率，不能影响平衡，使用高效催化剂不能提高NO的平衡转化率，故A错误；
B．反应经5min达到平衡，n(N2)=0.05mol ，则消耗NO的物质的量为0.1mol，在0~5min内， v(NO)==0.01mol⋅L-1⋅min-1，故B错误；
C．保持其他条件不变，增大 c(H2) ，正反应速率瞬间增大，平衡正向移动，生成了生成物，氮气和水蒸气浓度也增大，则逆反应速率随之增大，故C错误；
D．保持其他条件不变向容器中再充入0.2mol H2和0.2molNO，按原比例再加反应物，相当于增大压强，平衡正向移动，NO的平衡转化率增大，故D正确；
故选D。
8. 2022年诺贝尔化学奖颁给了对“点击化学”有突出贡献的科学家。某有机物X能用于“点击化学”的合成反应，其结构简式如图所示：

已知：的结构式为H-C≡C-H，键线式为“≡”，属于直线形分子。
下列关于X的说法错误的是
A. X的分子式为
B. X中有5个碳原子一定共线
C. X中苯环上的二氯代物有4种
D. 可用溶液除去X中混有的少量
【答案】D
【解析】
【详解】A．根据X的结构，X的分子式为，A正确；
B．X中有5个碳原子一定共线(如图带*号)， ，B正确；
C．X中苯环上的二氯代物有4种(如图：AC、AB、AD、CD)，C正确；
D．X中含有酯基，能与碱反应，D错误；
故选D。
9. 工业上能利用甲烷重整制合成气、，反应体系中主要反应如下：
主反应I．
副反应II．
已知在727℃时，。
据此分析，下列判断错误的是
A. 当体系中反应达到平衡时，
B. 727℃时，反应的平衡常数
C. 若反应体系为恒温体系，压缩容器容积，平衡时混合气体的平均摩尔质量增大
D. 若反应体系为恒温恒容体系，当气体的总压强不变时，反应达到平衡状态
【答案】A
【解析】
【详解】A．达到平衡时，主反应与副反应的速率大小未知，故无法确定关系成立，A错误；
B．根据盖斯定律可知，反应Ⅰ-反应Ⅱ得到反应，727℃时，反应Ⅰ、反应Ⅱ的平衡常数相等，则反应的平衡常数，B正确；
C．若反应体系为恒温体系，压缩容器容积，压强增大，平衡逆向移动，平衡时混合气体的平均摩尔质量增大，C正确；
D．若反应体系为恒温恒容体系，气体的总压强与气体的总物质的量呈正比，当气体的总压强不变时，反应达到平衡状态，D正确；
故选A。
10. SO2的排放主要来自煤的燃烧，用石灰石脱硫的总反应为 。
已知：


下列说法错误的是
A. 该方案产生的废渣可用作建筑材料 B. 总反应能发自进行的原因为
C. D.
【答案】D
【解析】
【详解】A．可用作建筑材料，A正确；
B．因总反应的，故总反应能自发进行的原因为，B正确；
C．是典型的吸热反应，，属放热反应，，，C正确；
D．根据盖斯定律，，D错误；
故答案为：D。
11. 下列有关实验操作、现象均正确且能得出相应结论的是
选项
实验操作
现象
结论
A
向与过量浓硫酸反应后的混合溶液中加入蒸馏水
溶液变蓝
溶液中有生成
B
将过量的粉加入稀硝酸中，充分反应后滴入溶液
溶液变红
被氧化为
C
向淀粉溶液中加入稀硫酸，加热，冷却后再加入碘水
溶液变蓝
淀粉未完全水解
D
将某葡萄糖样品溶液与适量酸性高锰酸钾溶液混合，振荡
紫红色褪去
葡萄糖含有醛基

A. A B. B C. C D. D
【答案】C
【解析】
【详解】A．由于与浓硫酸反应后的溶液中还含有大量浓硫酸，因此要检验反应后的溶液中是否含有，应将冷却后的混合溶液加入水中，A错误；
B．将过量的Fe粉加入稀硝酸中，充分反应后生成和，故滴入溶液后溶液不变为红色，B错误；
C．淀粉遇碘变蓝，若溶液变蓝，说明淀粉未完全水解，C正确；
D．葡萄糖中的以及醛基均能被酸性高锰酸钾溶液氧化，无法因高锰酸钾溶液褪色就说葡萄糖中含有醛基，D错误；
故答案选C。
12. 在起始温度相同(T℃)且恒温的条件下，分别向起始容积相同的甲、乙两个容器(乙中活塞可自由活动)中加入足量且等量的，发生反应：①、②。达到平衡时，测得甲容器中、。

下列说法正确的是
A. 达到平衡时甲、乙容器的容积仍相等
B. 达到平衡时甲、乙容器中气体颜色一致
C. 该温度下，反应①的化学平衡常数K为25
D. 达到平衡时，甲容器中的体积分数为40%
【答案】B
【解析】
【详解】A．乙容器为恒压容器，该温度下，反应①为气体分子数增多的反应、反应②为气体分子数不变的反应，因此达到平衡时甲容器的容积小于乙容器的容积，A错误；
B．相同温度下，甲、乙容器中相应反应的平衡常数相同，因此达到平衡时相同，B正确；
C．甲容器达到平衡时，测得，根据反应②可知，参与反应的，又因为反应后，则反应①中的，达到平衡时反应①的化学平衡常数，C错误；
D．由C可知甲中达到平衡时，，，，，则的体积分数为50%，D错误；
故选B。
13. 氯金酸()是一种还原剂，也常用于化学合成金纳米颗粒。研究表明热分解得到的过程可分为四步，某实验小组取一定质量的进行热重分析，固体质量损失率()随温度变化的曲线如图所示：

下列判断正确的是
A. 在130.7℃左右时，残留固体的组成为
B. 在130.7~142.6℃温度范围内，发生氧化还原反应
C. 142.6~247.4℃时，反应的化学方程式为
D. 247.4~344.5℃时，分解生成的气态物质不具有强氧化性
【答案】C
【解析】
【详解】A．假设HAuCl4⋅4H2O的质量为412g，130.7℃左右时，412g×17.48%≈72g，失去4molH2O的质量，残留固体的组成为HAuCl4，A项错误；
B．130.7~142.6℃时，412g×8.86%≈36.5g，失去1molHCl的质量，分解过程中化合价没有变化，残留物质是AuCl3，B项错误；
C．142.6~247.4℃时，412g×17.23%≈71g，失去1molCl2的质量，残留物质是AuCl，C项正确；
D．247.4~344.5℃时，412g×8.62%≈35.5g，失去0.5molCl2，残留物质是Au，Cl2具有强氧化性，D项错误；
故选C。
14. 某有机物的结构如图所示，其中W、P、X、Y、Z为原了序数依次增大的短周期主族元素，且原子序数的大小关系为。

下列说法正确的是
A. Y是空气中含量最高的元素
B. 将盛有气体的透明密闭容器浸入冰水中，气体的颜色变浅
C. 上述元素中Y元素形成的氢化物最稳定
D. 简单阴离子的还原性：
【答案】B
【解析】
【分析】W、P、X、Y、Z为原了序数依次增大的短周期主族元素，Z形成6个共价键，则Z为S元素，Y形成2个共价键，Y为O元素，X可以形成3个共价键，X为N元素，P连接4个共价键，P为C元素，W形成1个共价键，W为H，以此解答。
【详解】A．氮是空气中含量最高的元素，A项错误；
B．将盛有气体的透明密闭容器浸入冰水中，发生反应 ，降温平衡正向移动，气体颜色变浅，B项正确；
C．未指明是否为上述元素的最简单氢化物，过氧化氢不稳定，C项错误；
D．氧化性：S>N2>H2，则简单阴离子的还原性：，D项错误；
故选B。
15. 近日，美国工程院院士华裔科学家邵阳教授采用共晶盐电解液和，膜研制了一种熔盐型电池，其工作原理如图所示：

该电池工作时，下列说法正确的是
A 既表现氧化性又表现还原性
B. 膜能阻止电子和离子通过
C. 镍电极的电极反应式为
D. 电池总反应为
【答案】C
【解析】
【详解】A．根据放电原理示意图分析，在分步反应中表现了氧化性，从总反应看，催化剂，A错误；
B．电子不能通过电解质，通过膜的是，B错误；
C．根据放电原理示意图可判断，镍电极附近电极反应式为，C正确；
D．电池总反应为，D错误；
故选C。
16. 利用反应，可减少汽车尾气对大气的污染。该反应的速率方程可表示为、，其中、分别为正、逆反应的速率常数(与温度有关)，与的关系如图所示：

下列说法错误的是
A. 升高温度，、均增大
B. 曲线②代表
C. 要提高单位时间内有害气体的去除率，可研发低温区的高效催化剂
D. ℃时，该反应的平衡常数K为10
【答案】B
【解析】
【详解】A．升高温度化学反应速率加快，、均增大，故A正确；
B．该反应为放热反应，降低温度，正、逆反应速率减小，、也小，平衡正向移动，则，所以曲线③代表，故B错误；
C．该反应的、，易在低温下自发进行，故要提高单位时间内有害气体的去除率，可研发低温区的高效催化剂，故C正确；
D．当时，，反应达到平衡状态，，即，，，故D正确；
故选B。
【点睛】本题以速率常数–温度图像为情境，考查化学平衡常数的计算、外界因素对反应速率、化学平衡影响的知识，意在考查理解迁移能力，变化观念与平衡思想、证据推理与模型认知的核心素养。
二、非选择题：本题共5小题，共52分。
17. A、B、C、D、E为原子序数依次增大的短周期主族元素，其中A原子的最外层电子数是电子层数的2倍，各元素在周期表中的相对位置如图所示：
A
B

C


D
E
请回答下列问题：
（1）B在元素周期表中的位置为___________。
（2）属于火车严禁携带的易燃易爆液体，已知的燃烧热为，写出表示燃烧热的热化学方程式：___________。
（3）D、E的最高价氧化物对应水化物的酸性由强到弱的顺序为___________(用化学式表示)，结合元素周期律解释其原因：___________。
（4）最新合成的分子结构完美对称(只含单键)，具有极强的热稳定性和化学惰性，试画出的结构式：___________。
【答案】（1）第二周期ⅤA族
（2）
（3） ①. ②. S和位于同周期，电子层数相同，核电荷数：，原子半径：，非金属性：
（4）
【解析】
【分析】A、B、C、D、E为原子序数依次增大的短周期主族元素，根据各元素在周期表中的相对位置可知，A、B、C在第二周期，D、E在第三周期，A原子的最外层电子数是电子层数的2倍，则A为C元素，B、C、D、E依次为N、F、S、Cl元素。
【小问1详解】
根据分析，B为N元素，N元素在元素周期表中的位置为第二周期第ⅤA族；
【小问2详解】
AD2为CS2，CS2完全燃烧的产物为CO2(g)、SO2(g)，CS2的燃烧热=-1076.8kJ/mol，则表示CS2燃烧热的热化学方程式为CS2(l)+3O2(g)= CO2(g)+2SO2(g) =-1076.8kJ/mol；
【小问3详解】
D、E都处于第三周期，同周期从左到右主族元素的非金属性逐渐增强，最高价氧化物对应水化物的酸性逐渐增强，非金属性S＜Cl，则D、E的最高价氧化物对应水化物的酸性由强到弱的顺序为HClO4＞H2SO4；原因是：S和Cl位于同周期，电子层数相同，核电荷数：Cl＞S，原子半径：Cl＜S，非金属性：Cl＞S；
【小问4详解】
A8C8为C8F8，C原子最外层有4个电子，F原子最外层有7个电子，C8F8分子结构完美对称(只含单键)，具有极强的热稳定性和化学惰性，则每个F原子形成1个F—C键、每个C原子形成1个C—F键和3个C—C键，C8F8的结构式为。
18. 高纯超细氧化铝是一种新型无机功能材料，以高铝粉煤灰(主要成分为，含少量杂质、、)为原料制备高纯超细氧化铝的工艺流程如图所示：

已知：硫酸铝铵的溶解度：0℃时，；100℃时，。
请回答下列问题：
（1）将“滤渣1”和纯碱焙烧可获得制备水玻璃的原料，可采用的焙烧装置为___________(填字母)。

（2）“沉铁”阶段双氧水的使用量远大于理论量的原因可能是___________；为保证产品的纯度，可加入___________(填物质名称)调节溶液的。
（3）实验室中，“纯化”的方法为___________。
（4）某实验小组欲通过以下实验对硫酸铝铵晶体［］在1240℃热分解产生气体的成分进行探究(实验过程已排除的干扰)：

通气一段时间后，取三份吸收液于一支试管中分别进行下列实验I、Ⅱ、Ⅲ，补充下列实验内容：
实验
实验现象
实验结论
I．加入适量NaOH固体，加热，
将①___________试纸置于试管口
试纸变蓝色
分解气体中含有
Ⅱ．②___________
产生白色沉淀
分解气体中含有
Ⅲ．加入稀盐酸，将产生气体通入品红溶液中
品红溶液褪色
分解气体中含有

【答案】（1）c （2） ①. 溶液中的对的分解有催化作用 ②. 氨水或氧化铝或氢氧化铝
（3）重结晶 （4） ①. 湿润的红色石蕊 ②. 先加入足量盐酸，再加入氯化钡溶液
【解析】
【分析】高铝粉煤灰中、、均被稀硫酸溶解，所以剩余的“滤渣1”的成分是；双氧水将滤液中的氧化为，再通过调节pH转化为，所以滤渣2的成分为。所得滤液为硫酸铝溶液，再加入硫酸铵，得到硫酸铝铵溶液，经冷却结晶得到。
【小问1详解】
焙烧应该在坩埚中，不能用蒸发皿，排除a项，但是瓷坩埚的主要成分会与纯碱，也不能选b，铁与二氧化硅、纯碱均不反应，可以用铁坩埚进行加热，故选c。
【小问2详解】
溶液中的对的分解有催化作用，从而使双氧水的使用量远大于理论量；为保证产品的纯度，应加入既能消耗又不能引入新的杂质离子的物质，所以可以选择氨水或氧化铝或氢氧化铝。
【小问3详解】
根据已知可得的溶解度受温度影响较大，因此实验室中提纯粗晶应用重结晶法。
【小问4详解】
①检验氨气应用湿润的红色石蕊试纸。
②根据步骤Ⅲ可知，检验应排除的干扰。所以应先加入足量盐酸，再加入氯化钡溶液。
19. 硫酸氧钒()对高血糖、高血脂有治疗作用，也是钒电池不可或缺的电解质，围绕的相关实验方案、装置、过程如下：
I．制备
称量一定质量的转移至仪器c中，加入适量的蒸馏水，打开仪器a的活塞滴入过量2的稀硫酸，在85℃搅拌下充分反应；冷却后，打开仪器b的活塞滴入稍过量的草酸溶液使反应充分进行；反应2h后倒出溶液，抽滤后再将滤液经一系列操作，得到固体。

已知：溶液中的钒可以(淡黄色)、(蓝色)形式存在；加热条件下，能被氧化。
（1）仪器a的名称为___________。
（2）加入草酸溶液后，当仪器c中出现___________现象时，可判断该反应已经进行完全。
（3）实验室中进行“一系列操作”过程中可能用到的下列仪器有___________(填字母)

II．测定中结晶水的含量(加热过程中不分解)
将石英玻璃管(带两端开关和)(设为装置A)称重，记为g，将样品装入石英玻璃管中，再次将装置A称重，记为g，按图连接好装置进行实验(夹持装置略)

（4）装置B的作用是___________。
（5）将下列实验操作步骤正确排序：_______(填字母)；重复上述操作步骤，直至装置A恒重，记为g。
a．称量装置A的质量 b．打开温控电炉并加热至120℃
c．关闭温控电炉 d．关闭和
e．打开和，缓缓通入 f．冷却至室温
（6）根据实验记录，计算中结晶水的数___________(用含、和的代数式表示)。
【答案】（1）分液漏斗
（2）溶液中没有气泡产生或溶液的颜色不再变化
（3）ad （4）防止空气或水蒸气和氧气进入装置A中
（5）ebcfda （6）
【解析】
【小问1详解】
仪器a盛放是稀硫酸，名称为分液漏斗。
【小问2详解】
加入草酸后，发生反应的离子方程式为，因此当仪器c溶液中没有气泡产生或溶液的颜色不再变化时，可判断该反应已进行完全。
【小问3详解】
在实验室中进行“一系列操作”应包括：蒸发浓缩、冷却结晶（用a装置）、过滤(抽滤) （用d装置）、洗涤等。
【小问4详解】
因为装置A中通过失去结晶水来测定结晶水的质量，且在加热条件下，能被氧化，故需要防止空气进入装置A中。
【小问5详解】
实验时，为避免被氧化，应先通入氮气，排出装置中的空气，然后加热，继续通入氮气，排出生成的水蒸气，冷却至室温，冷却后注意关闭开关和，再称量固体质量，则正确的顺序为ebcfda。
【小问6详解】
样品的质量是，加热后剩余固体是，质量为，生成水的质量为，由可得：，解得中结晶水的数目。
20. 含氯化合物如、、广泛应用于杀菌、消毒、漂白等领域
（1）使用溶液漂白织物时，将溶液置于空气中一段时间能增强漂白效果，其原因为___________(用化学方程式解释)
（2）是高效低毒的消毒剂，可用于自来水的杀菌消毒；易溶于水，不与水反应，易分解爆炸，一般用空气、、等气体稀释以增强其稳定性
①向和草酸()的混合物中加入足量稀硫酸，水浴加热能制得，该方法制备的显著优点是___________。
②国家规定，饮用水中的残留量不得高于0.8。某同学欲利用氧化还原反应测定消毒过的自来水中的残留量，进行如下实验：
i．量取自来水样品200，调节样品的；
ii．加入足量晶体，振荡后静置片刻；
iii．加入指示剂淀粉溶液，用100.0010的溶液恰好能将上述溶液中游离态的碘完全氧化(假设杂质不参加反应)。
已知：、，则样品中的质量浓度为___________。
（3）用消毒自来水时，还可以将水中的转化为难溶物除去，控制其他条件不变，测得不同时去除率随反应时间的变化如图所示：

其他条件相同时，水中去除率随溶液的增大而增大，从外界因素对化学反应速率影响的角度考虑，其原因可能是___________。
【答案】（1）
（2） ①. 反应中被氧化生成，稀释，增强的稳定性 ②. 0.675
（3）溶液的pH越大，越大，氧化的速率越快
【解析】
【小问1详解】
溶液置于空气中一段时间能增强漂白效果，是因为与空气中的反应，增加了次氯酸的浓度；反应方程式为：NaClO+CO2+H2O=NaHCO3+HClO。
【小问2详解】
①从反应可以看出，生成的同时生成，二氧化碳稀释 ClO2 ，增强 ClO2 的稳定性。
②根据两个方程式，可得到，则样品中的质量浓度；
【小问3详解】
由信息可知，在弱碱性条件下，氧化的离子方程式为，故溶液的越大，越大，氧化的速率越快。
21. 二甲醚()是一种新型能源，被誉为“21世纪的清洁燃料”，其中以合成气为原料，以的合金为催化剂制备二甲醚的相关反应如下：
主反应：
副反应：
试回答下列问题：
（1）已知相关物质的能量变化示意图如图所示：

据此可计算出___________。
（2）维持温度和压强不变，在相同时间内，催化剂中的大小对的转化率以及二甲醚的选择性影响如图所示(二甲醚的选择性)：

据图可知，当的值为___________时最有利于二甲醚的合成，在此条件下，二甲醚的选择性远远大于甲醇的原因可能是___________。
（3）一定温度下，在1L恒容密闭容器中充入1和1发生上述主、副反应，测得平衡时和的转化率分别为80%和88%，则二甲醚的选择性为___________，若平衡时的总压强为10，则________(保留三位有效数字，分压=总压×物质的量分数)。
（4）研究表明和在一定条件下通过反应能制得合成气和。甲、乙为等体积的恒容密闭容器，向甲中充入1和1，乙中充入1和n，测得的平衡转化率随温度的变化如图所示：

①该反应的正反应是___________(填“放热”或“吸热”)反应，n___________(填“>”或“ ③.
【解析】
【小问1详解】
由图示可知，① ；
②；
根据盖斯定律，可得 ；
【小问2详解】
据图可知，当的值为2.0时CO的转化率、二甲醚的选择性最大，当的值为2.0时最有利于二甲醚的合成；在此条件下，二甲醚的选择性远远大于甲醇的原因可能是主反应的活化能小于副反应的活化能或主反应的反应速率大于副反应的反应速率；
【小问3详解】
一定温度下，在1L恒容密闭容器中充入1和1发生上述主、副反应，设反应生成二甲醚amol、生成甲醇bmol；，，测得平衡时和的转化率分别为80%和88%，，a=0.24mol、b=0.08mol，参与副反应的CO为0.08mol、参与主反应的二氧化碳为0.72mol，则二甲醚的选择性为；反应后容器中CO的物质的量为0.2mol、H2的物质的量为0.12mol、二甲醚的物质的量0.24mol、二氧化碳的物质的量0.24mol、甲醇的物质的量0.08mol，若平衡时的总压强为10，则；
【小问4详解】
①升高温度，CH4的转化率增大，该反应的正反应是吸热反应；增大二氧化碳的浓度，平衡正向移动，甲烷的转化率增大，相同温度下，乙中甲烷转化率大，所以n>1；