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浙江省名校协作体2023-2024学年高二化学上学期开学联考试题（Word版附解析）
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这是一份浙江省名校协作体2023-2024学年高二化学上学期开学联考试题（Word版附解析），共20页。试卷主要包含了考试结束后，只需上交答题卷， 下列说法不正确的是， 下列离子方程式正确的是等内容，欢迎下载使用。
浙江省名校协作体2023-2024学年高二上学期开学联考
化学试题
考生须知：
1.本卷满分100分，考试时间90分钟；
2.答题前，在答题卷指定区域填写学校、班级、姓名、试场号、座位号及准考证号。
3.所有答案必须写在答题卷上，写在试卷上无效；
4.考试结束后，只需上交答题卷。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 S-32 K-39 Fe-56 Cu- 64 Br-80
选择题部分
一、选择题(本大题共16小题，每小题3分，共48分。每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分)
1. 熔融状态下能导电的电解质是
A. CH3CH2OH B. H2SO4 C. MgO D. Cu
【答案】C
【解析】
【详解】A．CH3CH2OH由分子构成，在水溶液和熔融状态下都不能因自身发生电离而导电，属于非电解质，A不符合题意；
B．H2SO4是由分子构成的，在熔融状态下不能电离出自由移动的离子，不能导电，但其在水溶液中会发生电离而导电，属于电解质，B不符合题意；
C．MgO是金属氧化物，由阴、阳离子构成，在熔融状态下会发生电离而导电，属于电解质，C符合题意；
D．Cu是金属单质，能导电，但既不是电解质也不是非电解质，D不符合题意；
故选C。
2. 下列化学用语表示正确的是
A. 氯化铵的电子式：
B. 乙炔的结构式：CH≡CH
C. S2-的结构示意图：
D. CO2的空间填充模型：
【答案】D
【解析】
【详解】A．氯化铵是离子化合物，铵根离子中N、H原子间共用1对电子，Cl-最外层电子数为8，其电子式为 ，故A错误；
B．乙炔中含有碳碳三键，是直线结构，乙炔的结构式：H-C≡C-H，故B错误；
C．S2-是硫原子得到两个电子形成的阴离子，离子的结构示意图： ，故C错误；
D．CO2中C原子半径大于O原子，为直线形结构，空间填充模型： ，故D正确；
故选：D。
3. NaCl是一种常见的盐，且应用广泛，下列说法正确的是
A. 饱和NaCl溶液能使蛋白质变性
B. 工业上常利用电解饱和NaCl溶液制取金属钠
C. 生活中NaCl可作防腐剂
D. 饱和NaCl溶液可用来除去HCl中的Cl2
【答案】C
【解析】
【详解】A．饱和NaCl溶液能使蛋白质发生盐析，不发生变性，故A错误；
B．电解饱和氯化钠溶液生成NaOH、氢气、氯气，应电解熔融氯化钠制备Na，故B错误；
C．高浓度NaCl能使细胞脱水，常用作调味品和防腐剂，故C正确；
D．HCl比氯气易溶于饱和食盐水，所以不能用饱和食盐水除去HCl中的氯气，故D错误；
故选：C。
4. 下列说法不正确的是
A. S2与S8互为同素异形体 B. 乙酸与油酸互为同系物
C. 10B和11B互为同位素 D. 正丁烷与异丁烷互为同分异构体
【答案】B
【解析】
【详解】A．同素异形体是同种元素形成的不同的单质，S2与S8是硫元素组成的不同单质，互为同素异形体，故A正确；
B．结构相似，在分子组成上相差一个或n个-CH2原子团的有机物互称同系物，乙酸和油酸含有羧基数目不相同，结构不相似，不是同系物，故B错误；
C．同位素是质子数相同、中子数不同的原子，10B和11B互为同位素，故C正确；
D．正丁烷和异丁烷的分子式相同而结构不同，互为同分异构体，故D正确；
故选：B。
5. 下列关于元素及其化合物的性质说法正确的是
A. 工业上海水提溴技术，常用空气将生成的溴吹出，再用SO2溶液吸收
B. 高锰酸钾可以与乙醇、乙酸乙酯等保存在同一试剂柜中
C. 观察钾与水反应的现象时，不需要佩戴护目镜
D. 工业上盛放浓硝酸，可选择金属铜作为罐体材料
【答案】A
【解析】
【详解】A．溴易挥发，用热空气吹出溴，再用还原剂SO2将其还原吸收，以富集溴，故A正确；
B．乙醇会被酸性高锰酸钾氧化，所以不能保存在同一试剂柜中，故B错误；
C．碱金属钾与水反应剧烈，需佩戴护目镜观察现象，故C错误；
D．常温时，浓硝酸与铜可发生氧化还原反应，所以不能用铜作为罐体材料盛放浓硝酸，故D错误；
答案选A。
6. 下列说法不正确的是
①
②
③
④
A. 图①将灼烧至黑色的铜丝插入无水乙醇，铜丝变成红色
B. 图②用激光笔照射Fe(OH)3胶体，能产生丁达尔效应
C. 图③试剂瓶中产生白色沉淀，说明非金属性 Cl>C>Si
D. 图④水层能使红色石蕊变蓝，说明水层中含有氨
【答案】C
【解析】
【详解】A．灼烧得到的氧化铜会与无水乙醇发生反应得到乙醛、铜和水，故A正确；
B．激光笔照射Fe(OH)3胶体，能产生丁达尔效应，故B正确；
C．盐酸易挥发，也能使硅酸钠溶液产生沉淀，无法证明非金属性：C>Si；且盐酸不是Cl元素最高价氧化物对应水化物，不能比较非金属性：Cl>C，故C错误；
D．若水层能使红色石蕊变蓝，说明水层中含有氨，故D正确；
答案选C。
7. 关于反应2K2FeO4 + 3KNO2 + 5H2O = 2Fe(OH)3 + 3KNO3 + 4KOH，下列说法正确的是
A. Fe(OH)3是氧化产物
B. 生成1mol KNO3，转移2mol电子
C. 氧化剂与还原剂的物质的量之比为3：2
D. K2FeO4既是氧化剂又是还原剂
【答案】B
【解析】
【分析】反应2K2FeO4 + 3KNO2 + 5H2O = 2Fe(OH)3 + 3KNO3 + 4KOH中，Fe元素化合价从+6价降为+3价，则K2FeO4作氧化剂，发生还原反应生成还原产物2Fe(OH)3，N元素化合价从+3价升高到+5价，则KNO2作还原剂发生氧化反应生成氧化产物KNO3；
【详解】A．根据分析可知，K2FeO4作氧化剂，发生还原反应生成还原产物2Fe(OH)3，故A错误；
B．根据反应得失电子可知，每当生成1mol KNO3，转移2mol电子，故B正确；
C．氧化剂K2FeO4与还原剂KNO2的物质的量之比为2：3，故C错误；
D．根据分析可知，K2FeO4作氧化剂，KNO2作还原剂，故D错误；
答案选B。
8. 下列离子方程式正确的是
A. 氯化铁溶液腐蚀铜板： Fe3+ + Cu = Fe2+ + Cu2+
B. 氯气通入石灰乳制漂白粉：Cl2 + 2OH-= Cl- + ClO- + H2O
C. 氢氧化铁溶于氢碘酸中：Fe(OH)3 + 3H+ = Fe3+ + 3H2O
D. NaHSO4与Ba(OH)2溶液反应至溶液呈中性：2H+ + SO+ Ba2+ + 2OH- = BaSO4↓ + 2H2O
【答案】D
【解析】
【详解】A．氯化铁溶液腐蚀铜板离子方程式为：Cu+2Fe3+═Cu2++2Fe2+，故A错误；
B．氯气通入石灰乳制漂白粉的离子方程式为：2Ca（OH）2+2Cl2=2ClO-+2Ca2++2Cl-+2H2O，次氯酸钙是可溶于水的盐，氢氧化钙在离子方程式中遵循“清离浊分”的处理原则，故B错误；
C．氢氧化铁溶于氢碘酸离子方程式：2Fe（OH）3+6H++2I-=2Fe2++I2+6H2O，故C错误；
D．NaHSO4与Ba(OH)2溶液反应至溶液呈中性离子方程式：2H+ + SO+ Ba2+ + 2OH- = BaSO4↓ + 2H2O，故D正确；
故选：D。
9. 食品中的抗坏血酸(俗称维C)，一定条件下易转化成脱氢抗坏血酸，其转化过程如下图所示，下列说法不正确的是
A. 抗坏血酸的分子式为C6H8O6
B. 抗坏血酸中存在三种官能团
C. 脱氢抗坏血酸可发生取代、水解、还原等反应
D. 1mol脱氢抗坏血酸与足量的金属Na反应可产生2mol氢气
【答案】D
【解析】
【详解】A．根据抗坏血酸的键线式可知其分子式为C6H8O6，故A正确；
B．抗坏血酸中存在羟基、碳碳双键、酯基共三种官能团，故B正确；
C．脱氢抗坏血酸含有羟基可与羧酸类发生取代反应、含有酯基能发生水解反应、含有碳碳双键能与氢气发生还原反应，故C正确；
D．1mol羟基与钠反应生成0.5mol氢气，1mol脱氢抗坏血酸与足量的金属Na反应可产生1mol氢气，故D错误；
故选：D。
10. 下列说法不正确的是
A. 油脂属于高分子化合物，可用于生产肥皂
B. β-胡萝卜素、姜黄可作食品的着色剂
C. 碳纳米管可用于生产复合材料，电池和传感器等
D. 蛋白质在酶的作用下可以发生水解反应，最终产物为氨基酸
【答案】A
【解析】
【详解】A．油脂不是高分子化合物，故A错误；
B．β-胡萝卜素、姜黄可作食品的着色剂，故B正确；
C．碳纳米管比表面积大，有相当高的强度和优良的电学性能，可用于生产复合材料，电池和传感器等，故C正确；
D．蛋白质在酶作用下可水解为氨基酸，故D正确；
答案选A。
11. 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A. 100mL 1mol/LNa2SO4溶液中含的氧原子数为0.4 NA
B. 28 g C2H4和C4H8的混合气体中含的碳原子数为2 NA
C. 50 mL 18 mol/L 浓硫酸与足量锌微热反应，转移电子数小于0.9 NA
D. 标准状况下，用6.72L H2和足量的N2反应生成N-H键的数目为0.6NA
【答案】B
【解析】
【详解】A．100mL 1mol/LNa2SO4的物质的量为n=c∙V=1mol/L×0.1L=0.1mol，含有0.4mol氧原子，但溶液中水也含有氧原子，因此溶液中含的氧原子数大于0.4 NA，故A错误；
B．C2H4和4H8的最简式相同CH2，28 g混合气体中含有的碳原子的物质的量为，含的碳原子数为2NA，故B正确；
C．50 mL 18 mol/L浓硫酸的物质的量为n=c∙V=0.05mL×18mol/L=0.9mol，浓硫酸与Zn反应生成二氧化硫气体，随着反应进行，硫酸浓度变稀，稀硫酸与Zn反应生成氢气，依据Zn～2H2SO4(浓)~2e-，Zn～H2SO4(稀) ~2e-，硫酸完全反应时转移电子数大于0.9 NA，故C错误；
D．标准状况下6.72L H2的物质的量为，氢气与N2反应是可逆反应，生成小于0.2molNH3，则生成N-H键的数目小于0.6NA，故D错误；
故选：B。
12. 探究Na2S2O3 + H2SO4 = Na2SO4 + SO2↑ + S↓ + H2O化学反应速率的影响因素，设计了以下实验，下列说法正确的是
锥形瓶
0.1 mol/LNa2S2O3溶液的体积/mL
0.1 mol/LH2SO4溶液的体积/mL
蒸馏水的体积/mL
反应温度
浑浊出现时间/s
备注
1
10
10
0
20 ℃
10
2
10
5
V1
20℃
16
3
10
10
V2
50℃
5
10秒后浑浊不再增多
4
10
4
V3
50 ℃
8
A. V1=5， V2=0， V3=6
B. 10秒内，3号瓶中Na2S2O3的平均反应速率为0.01mol/(L·s)
C. 该反应也可通过比较相同时间内生成SO2体积的多少来判断化学反应的快慢
D. 由2号瓶和3号瓶的实验结果可推知温度越高反应速率越快
【答案】A
【解析】
【详解】A．为控制变量唯一，混合后各组溶液的总体积相等可知，V1=5， V2=0， V3=6，A正确；
B．3号瓶混合后，Na2S2O3的物质的量浓度为：=0.05mol/L，则10秒内，3号瓶中Na2S2O3的平均反应速率为=0.005mol/(L·s)，B错误；
C．通常情况下，有气体生成的反应可通过相同时间收集气体的体积或收集相同体积的气体所需要的时间来判断反应速率的快慢，但由于SO2是易溶性物质，所以反应一般不通过比较相同时间内生成SO2体积的多少来判断化学反应速率的快慢，否则误差太大，C错误；
D．由题干信息可知，2号和3号瓶中硫酸浓度和温度不同，变量不唯一，故由2号瓶和3号瓶的实验结果不可推知温度越高反应速率越快，D错误；
故答案为：A。
13. 火星大气中含有大量CO2，一种有CO2参加反应的新型全固态电池有望为火星探测器供电。该电池以金属钠和碳纳米管作为两极(如图所示)，放电的总反应为4Na + 3CO2 = 2Na2CO3 + C，下列说法正确的是
A. 金属Na作负极，发生还原反应
B. 该电池的介质可以选择Na2CO3溶液
C. 正极反应式：3CO2 + 4e- = 2CO+ C
D. 工作时电流从Na电极经导线流向碳纳米管电极
【答案】C
【解析】
【分析】根据放电的总反应可知钠元素化合价升高，Na做负极，电极反应式为Na-e-= Na+，CO2做正极，正极反应式：3CO2 + 4e- = 2+ C；
【详解】A．负极上Na失电子生成Na+，化合价升高，发生氧化反应，故A错误；
B．Na是活泼金属，能与溶液中水反应，因此该电池的介质不能选择Na2CO3溶液，故B错误；
C．正极上CO2得电子发生还原反应，电极反应式：3CO2 + 4e- = 2+ C，故C正确；
D．放电时，Na为负极、碳纳米管为正极，电流从正极流向负极，即从正极碳纳米管沿外电路流向负极Na，故D错误；
故选：C。
14. 过二硫酸分子式为，可看成是分子中两个氢原子被磺酸基取代的产物，即：；过二硫酸与水反应生成过氧化氢和硫酸。下列说法不正确的是
A. 过二硫酸具有强氧化性
B. 过二硫酸中硫元素的化合价为+6价
C. 可做漂白剂，加热会使其漂白性逐渐失效
D. 可用硝酸钡溶液鉴别和
【答案】D
【解析】
【详解】A．由过二硫酸的结构简式可知，其中含有过氧键，该氧元素的化合价为-1价，故过二硫酸具有类似于过氧化氢、过氧化钠具有强氧化性，A正确；
B．由过二硫酸的结构简式可知，其中含有过氧键，该氧元素的化合价为-1价，故过二硫酸中硫元素的化合价为+6价，B正确；
C．过氧键不稳定，受热易断裂，故可做漂白剂，加热会发生反应：2+2H2O2Na2SO4+2H2SO4+O2↑，故使其漂白性逐渐失效，C正确；
D．由于过二硫酸与水反应生成过氧化氢和硫酸，故硝酸钡溶液分别滴入和均可看到有白色沉淀生成，故不可用硝酸钡溶液鉴别和，D错误；
故答案为：D。
15. 下列有关实验的操作、现象和结论均正确的是
选项
目的
方案设计
现象和结论
A
检验某溶液中是否含K+
用洁净铂丝蘸取待测液在酒精灯火焰上灼烧，观察现象
若火焰呈黄色，待测液中一定有钠盐，可能有钾盐
B
探究淀粉是否水解
取淀粉溶液加少量稀硫酸加热水解，待冷却后，加足量氢氧化钠溶液中和后，加新制Cu(OH)2，并加热
若无砖红色沉淀生成，证明淀粉未发生水解反应
C
检验浓硝酸和木炭反应是否能产生NO2
将少量木炭加入装有浓硝酸的试管中，加热
产生红棕色气体，说明浓硝酸和木炭反应产生NO2
D
探究金属钠在氧气中燃烧所得固体的成分
取少量固体于试管中，加入2~3mL蒸馏水
若无气体生成，则固体为Na2O；若有气体生成，则固体粉末为Na2O2
A. A B. B C. C D. D
【答案】B
【解析】
【详解】A．用洁净的铂丝蘸取待测液在酒精灯火焰上灼烧，若火焰呈黄色，待测液中含有Na+，不一定是钠盐，可能是NaOH，要检验是否含K+必须透过蓝色钴玻璃观察，A项错误；
B．取淀粉溶液加少量稀硫酸加热水解，待冷却后，加足量氢氧化钠溶液中和后，溶液呈碱性，加新制Cu(OH)2，并加热，若无砖红色沉淀生成，说明淀粉没有发生水解生成还原性糖（葡萄糖），B项正确；
C．将少量木炭加入装有浓硝酸的试管中，加热，产生红棕色气体，该红棕色气体为NO2，可能是浓硝酸受热分解生成了NO2，不能说明浓硝酸和木炭反应产生NO2，C项错误；
D．少量固体于试管中，加入2~3mL蒸馏水，有气体生成，不能说明固体粉末为Na2O2，因为未反应Na与水反应生成NaOH和H2，也会有气体生成，D项错误；
答案选B。
16. 固体混合物X可能含有Na2SO3、K2CO3、Na2SO4、Fe2O3和Fe3O4中的几种。为确定其组成，做如下实验：
以下说法不正确的是
A. 气体A可能是混合物 B. 滤渣A一定为BaSO4
C. 固体X中一定含有Fe3O4 D. 无法确定X是否含有Na2SO4
【答案】C
【解析】
【分析】由题干图示转化信息可知，固体加入足量HCl酸化的BaCl2溶液后产生沉淀滤渣A，说明固体中有或反应中生成了，滤液A中加入足量HNO3产生气体B说明滤液A中含有Fe2+，所以固体中含有Fe2+或反应中生成了Fe2+，已知还原性＞Fe2+，如果固体中含有Fe2O3和Na2SO3，加入足量HCl酸化的BaCl2溶液后发生的反应为Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O，+2Fe3++H2O=+2Fe2++2H+，+Ba2+=BaSO4↓，据此分析解题。
【详解】A．由分析可知，当原固体中含有K2CO3和Na2SO3时，气体A可能是CO2和SO2的混合物，A正确；
B．由分析可知，滤渣A一定为BaSO4，B正确；
C．由分析可知，如果固体中含有Fe2O3和Na2SO3，加入足量HCl酸化的BaCl2溶液后发生的反应为Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O，+2Fe3++H2O=+2Fe2++2H+，+Ba2+=BaSO4↓，即固体X中不一定含有Fe3O4，C错误；
D．由C项分析可知，无法确定X是否含有Na2SO4，D正确；
故答案为：C。
非选择题部分
二、非选择题(本大题共5小题，共52分)
17. X 、Y 、Z 、W 、Q 、R为原子序数依次增大的短周期元素，在周期表中，X的原子半径最小，Z的主族序数是其周期数的三倍，Z与R的最外层电子数相等；Z与R的质子数之和是X与W的质子数之和两倍；Y元素的一种同位素可以用来测定文物年代；Q简单离子的半径是其所在周期中最小。请回答下列问题：
（1）Q元素在周期表中的位置是___________，W与R形成的化合物W2R的电子式是___________。
（2）简单氢化物的沸点：Z>R，解释原因是___________。
（3）下列有关说法不正确的是___________。
A. X与W形成的化合物属于共价化合物
B. 与Y同一主族的第四周期元素的原子序数为32
C. X与Y形成的化合物中不可能含非极性键
D. 最高价氧化物对应的水化物碱性：Q
【答案】（1） ①. 第三周期第ⅢA族 ②.
（2）H2O分之间能形成氢键，H2S分子间不能形成氢键，氢键作用大于一般分子间作用力，所以水分子的沸点大于硫化氢 （3）AC
（4）Na2C2+2H2O=2NaOH+C2H2↑
【解析】
【分析】X 、Y 、Z 、W 、Q 、R为原子序数依次增大的短周期元素，在周期表中，X的原子半径最小，X为H，Y元素的一种同位素可以用来测定文物年代，Y为C，Z的主族序数是其周期数的三倍，Z为O，Z与R的最外层电子数相等，R为S；Z与R的质子数之和是X与W的质子数之和两倍，W为Na；Q简单离子的半径是其所在周期中最小，Q为Al，据此解答。
【小问1详解】
Q为Al，在元素在周期表中的位置是第三周期第ⅢA族，W与R形成的化合物W2R为Na2S，属于离子化合物，电子式是。
【小问2详解】
Z、R的简单氢化物分别为H2O、H2S，沸点：Z>R，原因是H2O分之间能形成氢键，H2S分子间不能形成氢键，氢键作用大于一般分子间作用力，所以水分子的沸点大于硫化氢。
【小问3详解】
A．X与W形成的化合物为NaH，属于离子化合物，A错误；
B．与Y同一主族第四周期元素为Ge，原子序数为32，B正确；
C．X与Y形成的化合物为各种烃，可能含非极性键，如乙烷、乙烯等，C错误；
D．Q为Al，W为Na，最高价氧化物对应的水化物分别为氢氧化铝、氢氧化钠，碱性：Q
【小问4详解】
Y与W形成的化合物W2Y2为Na2C2，与水发生非氧化还原反应，该反应的化学方程式：Na2C2+2H2O=2NaOH+C2H2↑。
18. 磁选后的炼铁高钛炉渣，主要成分有TiO2、SiO2、Al2O3、Fe2O3。通过以下工艺流程可回收铝、钛等金属。
已知：在“焙烧”过程中，TiO2、SiO2几乎不发生反应，Al2O3、Fe2O3转化为相应的硫酸盐。以上流程中加入的试剂均过量。
回答下列问题：
（1）请写出水浸渣中主要成分的化学式___________；写出“焙烧”过程中Al2O3转化为NH4Al(SO4)2的化学方程式___________。
（2）下列说法正确的是___________。
A. 热水“水浸②”是为了加速Al3+、Fe3+、NH等离子溶解
B. 电解熔融的Al2O3制金属铝时，通常加入冰晶石是为了降低Al2O3的熔点
C. 加过量的NaOH溶液“沉淀③”是为除去Fe3+
D. 若在实验室中灼烧白色沉淀，所需的主要仪器有酒精灯、蒸发皿、三脚架
（3）“通入CO2④”生成白色沉淀的离子方程式是___________。
（4）设计实验方案，检验“沉淀③”步骤中Fe3+已沉淀完全：___________。
【答案】（1） ①. TiO2、SiO2 ②. （2）AC
（3）
（4）取少量滤液于试管中，加入KSCN溶液，若溶液不变红，则证明Fe3+已沉淀完全
【解析】
【小问1详解】
在“焙烧”过程中，TiO2、SiO2几乎不发生反应，而且TiO2、SiO2不溶于水，所以水浸渣里主要成分为TiO2、SiO2；“焙烧”过程中Al2O3与硫酸铵反应，反应的化学方程式为；
【小问2详解】
A. 用热水可以加快离子的溶解速度，A正确；
B. 电解熔融的Al2O3制金属铝时，通常加入冰晶石是为了降低Al2O3的熔化温度，B错误；
C. 加过量的NaOH溶液“沉淀③”是为除去Fe3+，使铁离子变成氢氧化铁沉淀除去，C正确；
D.灼烧是在坩埚中进行，D错误；
故选AC。
【小问3详解】
偏铝酸根离子与二氧化碳反应形成氢氧化铝，故离子方程式为；
【小问4详解】
检验三价铁离子可以用KSCN溶液，具体操作为：取少量滤液于试管中，加入KSCN溶液，若溶液不变红，则证明Fe3+已沉淀完全。
19. 工业制硫酸中的一步重要反应是SO2在400~500℃下的催化氧化：2SO2(g) + O2(g) 2SO3(g)
（1）上述反应在V2O5 的催化作用下分两步进行，该反应过程的能量变化如图
①其中第一步反应：V2O5(s) + SO2(g) V2O4(s) + SO3(g)，写出第二步反应的化学方程式：___________。
②计算生成1 mol SO3(g)，总反应___________(填“放出”或“吸收”)___________kJ热量。
（2）若在恒温恒压的条件下，通入一定量的SO2和O2进行反应，则下列说法不正确的是___________。
A. 加入催化剂，可加快反应速率，同时实现SO2完全转化
B. 将SO3分离移出，可提高SO2的转化率
C v正(O2)=2v逆(SO2)时，说明该反应达到平衡状态
D. 若容器内气体的密度不变，说明该反应达到平衡状态
（3）若在恒温恒容的条件下，将物质的量之比为2：1的SO2和O2充入2L的密闭容器中，发生2SO2(g) + O2(g)2SO3(g)反应。c(O2)随t(时间)变化曲线如图所示，请在下图画出0～t2时段，c(SO3)随t变化曲线图__________。
（4）热电厂尾气经处理得到较纯的SO2，可用于原电池法生产硫酸，其工作原理如图所示。电极a的电极反应式：___________。
【答案】（1） ①. ②. 放出 ③. （2）AC
（3） （4）
【解析】
【小问1详解】
根据反应过程能量变化示意图，第二步反应方程式：；该反应的反应物总能量高于生成物总能量，所以反应放热；每当有参与反应，放出能量：，则生成1 mol SO3(g)放出热量；
【小问2详解】
A．加入催化剂，可加快反应速率，但不能使可逆反应完全进行，故A错误；
B．将SO3分离移出，可导致平衡正向移动，提高SO2的转化率，故B正确；
C．v正(O2)=2v逆(SO2)时，说明反应进行方向相反，但速率大小不符合计量数之比，无法说明该反应达到平衡状态，故C错误；
D．恒温恒压的条件下发生反应，反应前后气体分子数不断变化，则体积不断变化，根据可知，若容器内气体的密度不变，说明该反应达到平衡状态，故D正确；
答案选AC；
【小问3详解】
反应前c(SO3)=0，反应进行到t1时，达平衡状态，此时c(O2)变化0.03mol/L，则c(SO3)=0.06mol/L，画图如下： ；
【小问4详解】
根据装置图可知在电极a发生氧化反应生成，则电极a为负极，电极反应式：；
20. 溴化亚铜(CuBr)可用作工业催化剂，是一种白色粉末，微溶于冷水，在热水中或见光都会分解，在空气中会慢慢氧化成绿色的粉末。制备CuBr的实验装置如图所示：
实验的主要步骤如下：
步骤Ⅰ：组装好装置，检查气密性，在装置甲中加入Na2SO3固体和70% H2SO4制备SO2
步骤Ⅱ：在装置丙的三颈烧瓶中加入0.2 mol/L CuSO4和0.2 mol/L NaBr混合液，搅拌，通入SO2制备CuBr。
步骤Ⅲ：分离CuBr，取装置丙充分反应后的悬浊液经过滤、洗涤、干燥，获得CuBr固体。
（1）装置甲中仪器A的名称___________，选用质量分数为70%硫酸溶液的原因___________。
（2）写出装置丙中制备CuBr的离子方程式___________。
（3）下列说法不正确的是___________。
A. 为防止CuBr见光分解，步骤Ⅲ分离操作时需避光进行
B. 实验过程中可加少量还原Fe粉防止CuBr被氧化
C. 装置乙的作用是为了收集SO2
D. 装置丁中的NaOH溶液可用饱和Na2CO3溶液代替
（4）判断装置丙中反应已完成的现象是___________。
（5）若上述实验需配制100mL 0.20 mol/L CuSO4溶液。
则准确配制0.20mol/L CuSO4溶液的步骤如下，请选择正确的步骤进行排序(填序号)：________
(___________)、溶解、转移溶液、(___________)、(___________)、定容、(___________)、装液。
a．用电子天平准确称量5.00g CuSO4·5H2O固体
b．用电子天平准确称量5.00g CuSO4固体
c．轻轻的摇动容量瓶，使溶液混合均匀
d．洗涤烧杯和玻璃棒2~3次
e．反复上下振荡，摇匀
f．反复上下颠倒，摇匀
【答案】（1） ①. 分液漏斗 ②. 硫酸浓度太大，溶液中氢离子浓度太小，不利于二氧化硫生成；硫酸浓度太小，溶液中水太多，二氧化硫易溶于水，不利于二氧化硫的逸出
（2） （3）BC
（4）溶液由蓝色褪至无色
（5）adcf
【解析】
【分析】向CuSO4和NaBr混合溶液中通入SO2气体，即可得到CuBr沉淀，经过滤洗涤干燥获得产品；由于CuBr易被氧化，可以使用SO2的水溶液进行洗涤，防止CuBr被氧化；实验室制取SO2可用Na2SO3固体与70%的硫酸反应，SO2气体有毒，尾气需要吸收处理，要注意防倒吸；
【小问1详解】
根据装置甲中仪器A结构特点可知为：分液漏斗；选用质量分数为70%硫酸溶液的原因：硫酸浓度太大，溶液中氢离子浓度太小，不利于二氧化硫生成；硫酸浓度太小，溶液中水太多，二氧化硫易溶于水，不利于二氧化硫的逸出；
【小问2详解】
向CuSO4和NaBr混合溶液中通入SO2气体，发生氧化还原反应得到CuBr沉淀，离子方程式：；
【小问3详解】
A．CuBr见光分解，防止CuBr见光分解，步骤Ⅲ分离操作时需避光进行，故A说法正确；
B．Fe能与硫酸铜溶液发生置换反应，将铜置换，故 B错误；
C．装置乙的作用：作安全瓶，放倒吸，故C错误；
D．饱和Na2CO3溶液呈碱性，可吸收SO2气体，故D正确；
答案选BC；
【小问4详解】
装置丙中反应已完成的现象：溶液由蓝色褪至无色；
【小问5详解】
根据计算可知需称量5.00g CuSO4·5H2O固体，加水溶解，冷却至室温后移液至容量瓶，洗涤玻璃棒和烧杯2~3次，轻轻的摇动容量瓶，使溶液混合均匀，进行定容，反复上下颠倒，摇匀，装液；则答案：adcf；
21. 由煤的综合利用的产物，可合成树脂增塑剂G．其中化合物A是从煤焦油中获得的一种芳香烃，摩尔质量为92 g·mol-1；B为一氯代物；G是只有一种官能团的酯。相互转化关系如下图所示。
已知：①CH3CH2Cl+NaOHCH3CH2OH+NaCl
②有机物中两个羟基连在同一个碳原子上的结构( )不稳定
请回答：
（1）化合物D含的官能团名称是___________。
（2）化合物C的结构简式为___________。
（3）下列说法正确的是___________。
A. 化合物A中所有原子共平面
B. B → C的反应类型为取代反应
C. 可用NaHCO3溶液鉴别E、F、G三种物质
D. 等物质的量的C和D完全燃烧消耗氧气的体积相等
（4）写出E + F → G的化学方程式：___________。
（5）设计以乙烯为原料合成F(C2H6O2)的路线(用流程图表示，无机试剂任选)___________。流程图的表示方法为：原料中间产物目标产物
（6）水煤气在催化剂作用下还可合成C4H10O，请写出同时符合下列条件的C4H10O的同分异构体的结构简式：___________。(不考虑立体结构)
①含有2个甲基(-CH3)；②能与钠反应放出氢气。
【答案】（1）醛基 （2） （3）BC
（4）2 +HOCH2CH2OH +2H2O
（5） （6） 、
【解析】
【分析】化合物A是从煤焦油中获得的一种芳香烃，摩尔质量为92 g·mol-1，则A为 ； A和氯气光照下发生取代反应生成B，B为一氯代物，B为 ；B发生水解生成C为 ，C催化氧化生成D为 ，D继续氧化生成E，水煤气在催化剂作用下生成F为HOCH2CH2OH，E、F发生酯化反应生成G为 。
【小问1详解】
化合物D为 ，含的官能团名称是醛基。
【小问2详解】
化合物C的结构简式为 。
【小问3详解】
A．化合物A为 ，支链C原子连接的四个原子具有类似于甲烷的四面体结构，所有原子不可能共平面，A错误；
B．B发生水解生成C为 ，B → C的反应类型为取代反应，B正确；
C．E为羧酸，F为醇，G为酯，羧酸和碳酸氢钠反应生成二氧化碳气体，醇和碳酸氢钠溶液互溶，酯和碳酸氢钠溶液分层，可用NaHCO3溶液鉴别E、F、G三种物质，C正确；
D．C为 ，D为 ，氢的含量不同，等物质的量的C和D完全燃烧消耗氧气的体积不相等，D错误；
故选BC。
【小问4详解】
E + F → G的化学方程式：2 +HOCH2CH2OH +2H2O。
【小问5详解】
乙烯和溴水发生加成反应生成1，2-二溴乙烷，1，2-二溴乙烷在氢氧化钠溶液发生水解反应生成F，以乙烯为原料合成F(C2H6O2)的路线为 。
【小问6详解】
浙江省名校协作体2023-2024学年高二上学期开学联考
化学试题
考生须知：
1.本卷满分100分，考试时间90分钟；
2.答题前，在答题卷指定区域填写学校、班级、姓名、试场号、座位号及准考证号。
3.所有答案必须写在答题卷上，写在试卷上无效；
4.考试结束后，只需上交答题卷。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 S-32 K-39 Fe-56 Cu- 64 Br-80
选择题部分
一、选择题(本大题共16小题，每小题3分，共48分。每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分)
1. 熔融状态下能导电的电解质是
A. CH3CH2OH B. H2SO4 C. MgO D. Cu
【答案】C
【解析】
【详解】A．CH3CH2OH由分子构成，在水溶液和熔融状态下都不能因自身发生电离而导电，属于非电解质，A不符合题意；
B．H2SO4是由分子构成的，在熔融状态下不能电离出自由移动的离子，不能导电，但其在水溶液中会发生电离而导电，属于电解质，B不符合题意；
C．MgO是金属氧化物，由阴、阳离子构成，在熔融状态下会发生电离而导电，属于电解质，C符合题意；
D．Cu是金属单质，能导电，但既不是电解质也不是非电解质，D不符合题意；
故选C。
2. 下列化学用语表示正确的是
A. 氯化铵的电子式：
B. 乙炔的结构式：CH≡CH
C. S2-的结构示意图：
D. CO2的空间填充模型：
【答案】D
【解析】
【详解】A．氯化铵是离子化合物，铵根离子中N、H原子间共用1对电子，Cl-最外层电子数为8，其电子式为 ，故A错误；
B．乙炔中含有碳碳三键，是直线结构，乙炔的结构式：H-C≡C-H，故B错误；
C．S2-是硫原子得到两个电子形成的阴离子，离子的结构示意图： ，故C错误；
D．CO2中C原子半径大于O原子，为直线形结构，空间填充模型： ，故D正确；
故选：D。
3. NaCl是一种常见的盐，且应用广泛，下列说法正确的是
A. 饱和NaCl溶液能使蛋白质变性
B. 工业上常利用电解饱和NaCl溶液制取金属钠
C. 生活中NaCl可作防腐剂
D. 饱和NaCl溶液可用来除去HCl中的Cl2
【答案】C
【解析】
【详解】A．饱和NaCl溶液能使蛋白质发生盐析，不发生变性，故A错误；
B．电解饱和氯化钠溶液生成NaOH、氢气、氯气，应电解熔融氯化钠制备Na，故B错误；
C．高浓度NaCl能使细胞脱水，常用作调味品和防腐剂，故C正确；
D．HCl比氯气易溶于饱和食盐水，所以不能用饱和食盐水除去HCl中的氯气，故D错误；
故选：C。
4. 下列说法不正确的是
A. S2与S8互为同素异形体 B. 乙酸与油酸互为同系物
C. 10B和11B互为同位素 D. 正丁烷与异丁烷互为同分异构体
【答案】B
【解析】
【详解】A．同素异形体是同种元素形成的不同的单质，S2与S8是硫元素组成的不同单质，互为同素异形体，故A正确；
B．结构相似，在分子组成上相差一个或n个-CH2原子团的有机物互称同系物，乙酸和油酸含有羧基数目不相同，结构不相似，不是同系物，故B错误；
C．同位素是质子数相同、中子数不同的原子，10B和11B互为同位素，故C正确；
D．正丁烷和异丁烷的分子式相同而结构不同，互为同分异构体，故D正确；
故选：B。
5. 下列关于元素及其化合物的性质说法正确的是
A. 工业上海水提溴技术，常用空气将生成的溴吹出，再用SO2溶液吸收
B. 高锰酸钾可以与乙醇、乙酸乙酯等保存在同一试剂柜中
C. 观察钾与水反应的现象时，不需要佩戴护目镜
D. 工业上盛放浓硝酸，可选择金属铜作为罐体材料
【答案】A
【解析】
【详解】A．溴易挥发，用热空气吹出溴，再用还原剂SO2将其还原吸收，以富集溴，故A正确；
B．乙醇会被酸性高锰酸钾氧化，所以不能保存在同一试剂柜中，故B错误；
C．碱金属钾与水反应剧烈，需佩戴护目镜观察现象，故C错误；
D．常温时，浓硝酸与铜可发生氧化还原反应，所以不能用铜作为罐体材料盛放浓硝酸，故D错误；
答案选A。
6. 下列说法不正确的是
①
②
③
④
A. 图①将灼烧至黑色的铜丝插入无水乙醇，铜丝变成红色
B. 图②用激光笔照射Fe(OH)3胶体，能产生丁达尔效应
C. 图③试剂瓶中产生白色沉淀，说明非金属性 Cl>C>Si
D. 图④水层能使红色石蕊变蓝，说明水层中含有氨
【答案】C
【解析】
【详解】A．灼烧得到的氧化铜会与无水乙醇发生反应得到乙醛、铜和水，故A正确；
B．激光笔照射Fe(OH)3胶体，能产生丁达尔效应，故B正确；
C．盐酸易挥发，也能使硅酸钠溶液产生沉淀，无法证明非金属性：C>Si；且盐酸不是Cl元素最高价氧化物对应水化物，不能比较非金属性：Cl>C，故C错误；
D．若水层能使红色石蕊变蓝，说明水层中含有氨，故D正确；
答案选C。
7. 关于反应2K2FeO4 + 3KNO2 + 5H2O = 2Fe(OH)3 + 3KNO3 + 4KOH，下列说法正确的是
A. Fe(OH)3是氧化产物
B. 生成1mol KNO3，转移2mol电子
C. 氧化剂与还原剂的物质的量之比为3：2
D. K2FeO4既是氧化剂又是还原剂
【答案】B
【解析】
【分析】反应2K2FeO4 + 3KNO2 + 5H2O = 2Fe(OH)3 + 3KNO3 + 4KOH中，Fe元素化合价从+6价降为+3价，则K2FeO4作氧化剂，发生还原反应生成还原产物2Fe(OH)3，N元素化合价从+3价升高到+5价，则KNO2作还原剂发生氧化反应生成氧化产物KNO3；
【详解】A．根据分析可知，K2FeO4作氧化剂，发生还原反应生成还原产物2Fe(OH)3，故A错误；
B．根据反应得失电子可知，每当生成1mol KNO3，转移2mol电子，故B正确；
C．氧化剂K2FeO4与还原剂KNO2的物质的量之比为2：3，故C错误；
D．根据分析可知，K2FeO4作氧化剂，KNO2作还原剂，故D错误；
答案选B。
8. 下列离子方程式正确的是
A. 氯化铁溶液腐蚀铜板： Fe3+ + Cu = Fe2+ + Cu2+
B. 氯气通入石灰乳制漂白粉：Cl2 + 2OH-= Cl- + ClO- + H2O
C. 氢氧化铁溶于氢碘酸中：Fe(OH)3 + 3H+ = Fe3+ + 3H2O
D. NaHSO4与Ba(OH)2溶液反应至溶液呈中性：2H+ + SO+ Ba2+ + 2OH- = BaSO4↓ + 2H2O
【答案】D
【解析】
【详解】A．氯化铁溶液腐蚀铜板离子方程式为：Cu+2Fe3+═Cu2++2Fe2+，故A错误；
B．氯气通入石灰乳制漂白粉的离子方程式为：2Ca（OH）2+2Cl2=2ClO-+2Ca2++2Cl-+2H2O，次氯酸钙是可溶于水的盐，氢氧化钙在离子方程式中遵循“清离浊分”的处理原则，故B错误；
C．氢氧化铁溶于氢碘酸离子方程式：2Fe（OH）3+6H++2I-=2Fe2++I2+6H2O，故C错误；
D．NaHSO4与Ba(OH)2溶液反应至溶液呈中性离子方程式：2H+ + SO+ Ba2+ + 2OH- = BaSO4↓ + 2H2O，故D正确；
故选：D。
9. 食品中的抗坏血酸(俗称维C)，一定条件下易转化成脱氢抗坏血酸，其转化过程如下图所示，下列说法不正确的是
A. 抗坏血酸的分子式为C6H8O6
B. 抗坏血酸中存在三种官能团
C. 脱氢抗坏血酸可发生取代、水解、还原等反应
D. 1mol脱氢抗坏血酸与足量的金属Na反应可产生2mol氢气
【答案】D
【解析】
【详解】A．根据抗坏血酸的键线式可知其分子式为C6H8O6，故A正确；
B．抗坏血酸中存在羟基、碳碳双键、酯基共三种官能团，故B正确；
C．脱氢抗坏血酸含有羟基可与羧酸类发生取代反应、含有酯基能发生水解反应、含有碳碳双键能与氢气发生还原反应，故C正确；
D．1mol羟基与钠反应生成0.5mol氢气，1mol脱氢抗坏血酸与足量的金属Na反应可产生1mol氢气，故D错误；
故选：D。
10. 下列说法不正确的是
A. 油脂属于高分子化合物，可用于生产肥皂
B. β-胡萝卜素、姜黄可作食品的着色剂
C. 碳纳米管可用于生产复合材料，电池和传感器等
D. 蛋白质在酶的作用下可以发生水解反应，最终产物为氨基酸
【答案】A
【解析】
【详解】A．油脂不是高分子化合物，故A错误；
B．β-胡萝卜素、姜黄可作食品的着色剂，故B正确；
C．碳纳米管比表面积大，有相当高的强度和优良的电学性能，可用于生产复合材料，电池和传感器等，故C正确；
D．蛋白质在酶作用下可水解为氨基酸，故D正确；
答案选A。
11. 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A. 100mL 1mol/LNa2SO4溶液中含的氧原子数为0.4 NA
B. 28 g C2H4和C4H8的混合气体中含的碳原子数为2 NA
C. 50 mL 18 mol/L 浓硫酸与足量锌微热反应，转移电子数小于0.9 NA
D. 标准状况下，用6.72L H2和足量的N2反应生成N-H键的数目为0.6NA
【答案】B
【解析】
【详解】A．100mL 1mol/LNa2SO4的物质的量为n=c∙V=1mol/L×0.1L=0.1mol，含有0.4mol氧原子，但溶液中水也含有氧原子，因此溶液中含的氧原子数大于0.4 NA，故A错误；
B．C2H4和4H8的最简式相同CH2，28 g混合气体中含有的碳原子的物质的量为，含的碳原子数为2NA，故B正确；
C．50 mL 18 mol/L浓硫酸的物质的量为n=c∙V=0.05mL×18mol/L=0.9mol，浓硫酸与Zn反应生成二氧化硫气体，随着反应进行，硫酸浓度变稀，稀硫酸与Zn反应生成氢气，依据Zn～2H2SO4(浓)~2e-，Zn～H2SO4(稀) ~2e-，硫酸完全反应时转移电子数大于0.9 NA，故C错误；
D．标准状况下6.72L H2的物质的量为，氢气与N2反应是可逆反应，生成小于0.2molNH3，则生成N-H键的数目小于0.6NA，故D错误；
故选：B。
12. 探究Na2S2O3 + H2SO4 = Na2SO4 + SO2↑ + S↓ + H2O化学反应速率的影响因素，设计了以下实验，下列说法正确的是
锥形瓶
0.1 mol/LNa2S2O3溶液的体积/mL
0.1 mol/LH2SO4溶液的体积/mL
蒸馏水的体积/mL
反应温度
浑浊出现时间/s
备注
1
10
10
0
20 ℃
10
2
10
5
V1
20℃
16
3
10
10
V2
50℃
5
10秒后浑浊不再增多
4
10
4
V3
50 ℃
8
A. V1=5， V2=0， V3=6
B. 10秒内，3号瓶中Na2S2O3的平均反应速率为0.01mol/(L·s)
C. 该反应也可通过比较相同时间内生成SO2体积的多少来判断化学反应的快慢
D. 由2号瓶和3号瓶的实验结果可推知温度越高反应速率越快
【答案】A
【解析】
【详解】A．为控制变量唯一，混合后各组溶液的总体积相等可知，V1=5， V2=0， V3=6，A正确；
B．3号瓶混合后，Na2S2O3的物质的量浓度为：=0.05mol/L，则10秒内，3号瓶中Na2S2O3的平均反应速率为=0.005mol/(L·s)，B错误；
C．通常情况下，有气体生成的反应可通过相同时间收集气体的体积或收集相同体积的气体所需要的时间来判断反应速率的快慢，但由于SO2是易溶性物质，所以反应一般不通过比较相同时间内生成SO2体积的多少来判断化学反应速率的快慢，否则误差太大，C错误；
D．由题干信息可知，2号和3号瓶中硫酸浓度和温度不同，变量不唯一，故由2号瓶和3号瓶的实验结果不可推知温度越高反应速率越快，D错误；
故答案为：A。
13. 火星大气中含有大量CO2，一种有CO2参加反应的新型全固态电池有望为火星探测器供电。该电池以金属钠和碳纳米管作为两极(如图所示)，放电的总反应为4Na + 3CO2 = 2Na2CO3 + C，下列说法正确的是
A. 金属Na作负极，发生还原反应
B. 该电池的介质可以选择Na2CO3溶液
C. 正极反应式：3CO2 + 4e- = 2CO+ C
D. 工作时电流从Na电极经导线流向碳纳米管电极
【答案】C
【解析】
【分析】根据放电的总反应可知钠元素化合价升高，Na做负极，电极反应式为Na-e-= Na+，CO2做正极，正极反应式：3CO2 + 4e- = 2+ C；
【详解】A．负极上Na失电子生成Na+，化合价升高，发生氧化反应，故A错误；
B．Na是活泼金属，能与溶液中水反应，因此该电池的介质不能选择Na2CO3溶液，故B错误；
C．正极上CO2得电子发生还原反应，电极反应式：3CO2 + 4e- = 2+ C，故C正确；
D．放电时，Na为负极、碳纳米管为正极，电流从正极流向负极，即从正极碳纳米管沿外电路流向负极Na，故D错误；
故选：C。
14. 过二硫酸分子式为，可看成是分子中两个氢原子被磺酸基取代的产物，即：；过二硫酸与水反应生成过氧化氢和硫酸。下列说法不正确的是
A. 过二硫酸具有强氧化性
B. 过二硫酸中硫元素的化合价为+6价
C. 可做漂白剂，加热会使其漂白性逐渐失效
D. 可用硝酸钡溶液鉴别和
【答案】D
【解析】
【详解】A．由过二硫酸的结构简式可知，其中含有过氧键，该氧元素的化合价为-1价，故过二硫酸具有类似于过氧化氢、过氧化钠具有强氧化性，A正确；
B．由过二硫酸的结构简式可知，其中含有过氧键，该氧元素的化合价为-1价，故过二硫酸中硫元素的化合价为+6价，B正确；
C．过氧键不稳定，受热易断裂，故可做漂白剂，加热会发生反应：2+2H2O2Na2SO4+2H2SO4+O2↑，故使其漂白性逐渐失效，C正确；
D．由于过二硫酸与水反应生成过氧化氢和硫酸，故硝酸钡溶液分别滴入和均可看到有白色沉淀生成，故不可用硝酸钡溶液鉴别和，D错误；
故答案为：D。
15. 下列有关实验的操作、现象和结论均正确的是
选项
目的
方案设计
现象和结论
A
检验某溶液中是否含K+
用洁净铂丝蘸取待测液在酒精灯火焰上灼烧，观察现象
若火焰呈黄色，待测液中一定有钠盐，可能有钾盐
B
探究淀粉是否水解
取淀粉溶液加少量稀硫酸加热水解，待冷却后，加足量氢氧化钠溶液中和后，加新制Cu(OH)2，并加热
若无砖红色沉淀生成，证明淀粉未发生水解反应
C
检验浓硝酸和木炭反应是否能产生NO2
将少量木炭加入装有浓硝酸的试管中，加热
产生红棕色气体，说明浓硝酸和木炭反应产生NO2
D
探究金属钠在氧气中燃烧所得固体的成分
取少量固体于试管中，加入2~3mL蒸馏水
若无气体生成，则固体为Na2O；若有气体生成，则固体粉末为Na2O2
A. A B. B C. C D. D
【答案】B
【解析】
【详解】A．用洁净的铂丝蘸取待测液在酒精灯火焰上灼烧，若火焰呈黄色，待测液中含有Na+，不一定是钠盐，可能是NaOH，要检验是否含K+必须透过蓝色钴玻璃观察，A项错误；
B．取淀粉溶液加少量稀硫酸加热水解，待冷却后，加足量氢氧化钠溶液中和后，溶液呈碱性，加新制Cu(OH)2，并加热，若无砖红色沉淀生成，说明淀粉没有发生水解生成还原性糖（葡萄糖），B项正确；
C．将少量木炭加入装有浓硝酸的试管中，加热，产生红棕色气体，该红棕色气体为NO2，可能是浓硝酸受热分解生成了NO2，不能说明浓硝酸和木炭反应产生NO2，C项错误；
D．少量固体于试管中，加入2~3mL蒸馏水，有气体生成，不能说明固体粉末为Na2O2，因为未反应Na与水反应生成NaOH和H2，也会有气体生成，D项错误；
答案选B。
16. 固体混合物X可能含有Na2SO3、K2CO3、Na2SO4、Fe2O3和Fe3O4中的几种。为确定其组成，做如下实验：
以下说法不正确的是
A. 气体A可能是混合物 B. 滤渣A一定为BaSO4
C. 固体X中一定含有Fe3O4 D. 无法确定X是否含有Na2SO4
【答案】C
【解析】
【分析】由题干图示转化信息可知，固体加入足量HCl酸化的BaCl2溶液后产生沉淀滤渣A，说明固体中有或反应中生成了，滤液A中加入足量HNO3产生气体B说明滤液A中含有Fe2+，所以固体中含有Fe2+或反应中生成了Fe2+，已知还原性＞Fe2+，如果固体中含有Fe2O3和Na2SO3，加入足量HCl酸化的BaCl2溶液后发生的反应为Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O，+2Fe3++H2O=+2Fe2++2H+，+Ba2+=BaSO4↓，据此分析解题。
【详解】A．由分析可知，当原固体中含有K2CO3和Na2SO3时，气体A可能是CO2和SO2的混合物，A正确；
B．由分析可知，滤渣A一定为BaSO4，B正确；
C．由分析可知，如果固体中含有Fe2O3和Na2SO3，加入足量HCl酸化的BaCl2溶液后发生的反应为Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O，+2Fe3++H2O=+2Fe2++2H+，+Ba2+=BaSO4↓，即固体X中不一定含有Fe3O4，C错误；
D．由C项分析可知，无法确定X是否含有Na2SO4，D正确；
故答案为：C。
非选择题部分
二、非选择题(本大题共5小题，共52分)
17. X 、Y 、Z 、W 、Q 、R为原子序数依次增大的短周期元素，在周期表中，X的原子半径最小，Z的主族序数是其周期数的三倍，Z与R的最外层电子数相等；Z与R的质子数之和是X与W的质子数之和两倍；Y元素的一种同位素可以用来测定文物年代；Q简单离子的半径是其所在周期中最小。请回答下列问题：
（1）Q元素在周期表中的位置是___________，W与R形成的化合物W2R的电子式是___________。
（2）简单氢化物的沸点：Z>R，解释原因是___________。
（3）下列有关说法不正确的是___________。
A. X与W形成的化合物属于共价化合物
B. 与Y同一主族的第四周期元素的原子序数为32
C. X与Y形成的化合物中不可能含非极性键
D. 最高价氧化物对应的水化物碱性：Q
【答案】（1） ①. 第三周期第ⅢA族 ②.
（2）H2O分之间能形成氢键，H2S分子间不能形成氢键，氢键作用大于一般分子间作用力，所以水分子的沸点大于硫化氢 （3）AC
（4）Na2C2+2H2O=2NaOH+C2H2↑
【解析】
【分析】X 、Y 、Z 、W 、Q 、R为原子序数依次增大的短周期元素，在周期表中，X的原子半径最小，X为H，Y元素的一种同位素可以用来测定文物年代，Y为C，Z的主族序数是其周期数的三倍，Z为O，Z与R的最外层电子数相等，R为S；Z与R的质子数之和是X与W的质子数之和两倍，W为Na；Q简单离子的半径是其所在周期中最小，Q为Al，据此解答。
【小问1详解】
Q为Al，在元素在周期表中的位置是第三周期第ⅢA族，W与R形成的化合物W2R为Na2S，属于离子化合物，电子式是。
【小问2详解】
Z、R的简单氢化物分别为H2O、H2S，沸点：Z>R，原因是H2O分之间能形成氢键，H2S分子间不能形成氢键，氢键作用大于一般分子间作用力，所以水分子的沸点大于硫化氢。
【小问3详解】
A．X与W形成的化合物为NaH，属于离子化合物，A错误；
B．与Y同一主族第四周期元素为Ge，原子序数为32，B正确；
C．X与Y形成的化合物为各种烃，可能含非极性键，如乙烷、乙烯等，C错误；
D．Q为Al，W为Na，最高价氧化物对应的水化物分别为氢氧化铝、氢氧化钠，碱性：Q
【小问4详解】
Y与W形成的化合物W2Y2为Na2C2，与水发生非氧化还原反应，该反应的化学方程式：Na2C2+2H2O=2NaOH+C2H2↑。
18. 磁选后的炼铁高钛炉渣，主要成分有TiO2、SiO2、Al2O3、Fe2O3。通过以下工艺流程可回收铝、钛等金属。
已知：在“焙烧”过程中，TiO2、SiO2几乎不发生反应，Al2O3、Fe2O3转化为相应的硫酸盐。以上流程中加入的试剂均过量。
回答下列问题：
（1）请写出水浸渣中主要成分的化学式___________；写出“焙烧”过程中Al2O3转化为NH4Al(SO4)2的化学方程式___________。
（2）下列说法正确的是___________。
A. 热水“水浸②”是为了加速Al3+、Fe3+、NH等离子溶解
B. 电解熔融的Al2O3制金属铝时，通常加入冰晶石是为了降低Al2O3的熔点
C. 加过量的NaOH溶液“沉淀③”是为除去Fe3+
D. 若在实验室中灼烧白色沉淀，所需的主要仪器有酒精灯、蒸发皿、三脚架
（3）“通入CO2④”生成白色沉淀的离子方程式是___________。
（4）设计实验方案，检验“沉淀③”步骤中Fe3+已沉淀完全：___________。
【答案】（1） ①. TiO2、SiO2 ②. （2）AC
（3）
（4）取少量滤液于试管中，加入KSCN溶液，若溶液不变红，则证明Fe3+已沉淀完全
【解析】
【小问1详解】
在“焙烧”过程中，TiO2、SiO2几乎不发生反应，而且TiO2、SiO2不溶于水，所以水浸渣里主要成分为TiO2、SiO2；“焙烧”过程中Al2O3与硫酸铵反应，反应的化学方程式为；
【小问2详解】
A. 用热水可以加快离子的溶解速度，A正确；
B. 电解熔融的Al2O3制金属铝时，通常加入冰晶石是为了降低Al2O3的熔化温度，B错误；
C. 加过量的NaOH溶液“沉淀③”是为除去Fe3+，使铁离子变成氢氧化铁沉淀除去，C正确；
D.灼烧是在坩埚中进行，D错误；
故选AC。
【小问3详解】
偏铝酸根离子与二氧化碳反应形成氢氧化铝，故离子方程式为；
【小问4详解】
检验三价铁离子可以用KSCN溶液，具体操作为：取少量滤液于试管中，加入KSCN溶液，若溶液不变红，则证明Fe3+已沉淀完全。
19. 工业制硫酸中的一步重要反应是SO2在400~500℃下的催化氧化：2SO2(g) + O2(g) 2SO3(g)
（1）上述反应在V2O5 的催化作用下分两步进行，该反应过程的能量变化如图
①其中第一步反应：V2O5(s) + SO2(g) V2O4(s) + SO3(g)，写出第二步反应的化学方程式：___________。
②计算生成1 mol SO3(g)，总反应___________(填“放出”或“吸收”)___________kJ热量。
（2）若在恒温恒压的条件下，通入一定量的SO2和O2进行反应，则下列说法不正确的是___________。
A. 加入催化剂，可加快反应速率，同时实现SO2完全转化
B. 将SO3分离移出，可提高SO2的转化率
C v正(O2)=2v逆(SO2)时，说明该反应达到平衡状态
D. 若容器内气体的密度不变，说明该反应达到平衡状态
（3）若在恒温恒容的条件下，将物质的量之比为2：1的SO2和O2充入2L的密闭容器中，发生2SO2(g) + O2(g)2SO3(g)反应。c(O2)随t(时间)变化曲线如图所示，请在下图画出0～t2时段，c(SO3)随t变化曲线图__________。
（4）热电厂尾气经处理得到较纯的SO2，可用于原电池法生产硫酸，其工作原理如图所示。电极a的电极反应式：___________。
【答案】（1） ①. ②. 放出 ③. （2）AC
（3） （4）
【解析】
【小问1详解】
根据反应过程能量变化示意图，第二步反应方程式：；该反应的反应物总能量高于生成物总能量，所以反应放热；每当有参与反应，放出能量：，则生成1 mol SO3(g)放出热量；
【小问2详解】
A．加入催化剂，可加快反应速率，但不能使可逆反应完全进行，故A错误；
B．将SO3分离移出，可导致平衡正向移动，提高SO2的转化率，故B正确；
C．v正(O2)=2v逆(SO2)时，说明反应进行方向相反，但速率大小不符合计量数之比，无法说明该反应达到平衡状态，故C错误；
D．恒温恒压的条件下发生反应，反应前后气体分子数不断变化，则体积不断变化，根据可知，若容器内气体的密度不变，说明该反应达到平衡状态，故D正确；
答案选AC；
【小问3详解】
反应前c(SO3)=0，反应进行到t1时，达平衡状态，此时c(O2)变化0.03mol/L，则c(SO3)=0.06mol/L，画图如下： ；
【小问4详解】
根据装置图可知在电极a发生氧化反应生成，则电极a为负极，电极反应式：；
20. 溴化亚铜(CuBr)可用作工业催化剂，是一种白色粉末，微溶于冷水，在热水中或见光都会分解，在空气中会慢慢氧化成绿色的粉末。制备CuBr的实验装置如图所示：
实验的主要步骤如下：
步骤Ⅰ：组装好装置，检查气密性，在装置甲中加入Na2SO3固体和70% H2SO4制备SO2
步骤Ⅱ：在装置丙的三颈烧瓶中加入0.2 mol/L CuSO4和0.2 mol/L NaBr混合液，搅拌，通入SO2制备CuBr。
步骤Ⅲ：分离CuBr，取装置丙充分反应后的悬浊液经过滤、洗涤、干燥，获得CuBr固体。
（1）装置甲中仪器A的名称___________，选用质量分数为70%硫酸溶液的原因___________。
（2）写出装置丙中制备CuBr的离子方程式___________。
（3）下列说法不正确的是___________。
A. 为防止CuBr见光分解，步骤Ⅲ分离操作时需避光进行
B. 实验过程中可加少量还原Fe粉防止CuBr被氧化
C. 装置乙的作用是为了收集SO2
D. 装置丁中的NaOH溶液可用饱和Na2CO3溶液代替
（4）判断装置丙中反应已完成的现象是___________。
（5）若上述实验需配制100mL 0.20 mol/L CuSO4溶液。
则准确配制0.20mol/L CuSO4溶液的步骤如下，请选择正确的步骤进行排序(填序号)：________
(___________)、溶解、转移溶液、(___________)、(___________)、定容、(___________)、装液。
a．用电子天平准确称量5.00g CuSO4·5H2O固体
b．用电子天平准确称量5.00g CuSO4固体
c．轻轻的摇动容量瓶，使溶液混合均匀
d．洗涤烧杯和玻璃棒2~3次
e．反复上下振荡，摇匀
f．反复上下颠倒，摇匀
【答案】（1） ①. 分液漏斗 ②. 硫酸浓度太大，溶液中氢离子浓度太小，不利于二氧化硫生成；硫酸浓度太小，溶液中水太多，二氧化硫易溶于水，不利于二氧化硫的逸出
（2） （3）BC
（4）溶液由蓝色褪至无色
（5）adcf
【解析】
【分析】向CuSO4和NaBr混合溶液中通入SO2气体，即可得到CuBr沉淀，经过滤洗涤干燥获得产品；由于CuBr易被氧化，可以使用SO2的水溶液进行洗涤，防止CuBr被氧化；实验室制取SO2可用Na2SO3固体与70%的硫酸反应，SO2气体有毒，尾气需要吸收处理，要注意防倒吸；
【小问1详解】
根据装置甲中仪器A结构特点可知为：分液漏斗；选用质量分数为70%硫酸溶液的原因：硫酸浓度太大，溶液中氢离子浓度太小，不利于二氧化硫生成；硫酸浓度太小，溶液中水太多，二氧化硫易溶于水，不利于二氧化硫的逸出；
【小问2详解】
向CuSO4和NaBr混合溶液中通入SO2气体，发生氧化还原反应得到CuBr沉淀，离子方程式：；
【小问3详解】
A．CuBr见光分解，防止CuBr见光分解，步骤Ⅲ分离操作时需避光进行，故A说法正确；
B．Fe能与硫酸铜溶液发生置换反应，将铜置换，故 B错误；
C．装置乙的作用：作安全瓶，放倒吸，故C错误；
D．饱和Na2CO3溶液呈碱性，可吸收SO2气体，故D正确；
答案选BC；
【小问4详解】
装置丙中反应已完成的现象：溶液由蓝色褪至无色；
【小问5详解】
根据计算可知需称量5.00g CuSO4·5H2O固体，加水溶解，冷却至室温后移液至容量瓶，洗涤玻璃棒和烧杯2~3次，轻轻的摇动容量瓶，使溶液混合均匀，进行定容，反复上下颠倒，摇匀，装液；则答案：adcf；
21. 由煤的综合利用的产物，可合成树脂增塑剂G．其中化合物A是从煤焦油中获得的一种芳香烃，摩尔质量为92 g·mol-1；B为一氯代物；G是只有一种官能团的酯。相互转化关系如下图所示。
已知：①CH3CH2Cl+NaOHCH3CH2OH+NaCl
②有机物中两个羟基连在同一个碳原子上的结构( )不稳定
请回答：
（1）化合物D含的官能团名称是___________。
（2）化合物C的结构简式为___________。
（3）下列说法正确的是___________。
A. 化合物A中所有原子共平面
B. B → C的反应类型为取代反应
C. 可用NaHCO3溶液鉴别E、F、G三种物质
D. 等物质的量的C和D完全燃烧消耗氧气的体积相等
（4）写出E + F → G的化学方程式：___________。
（5）设计以乙烯为原料合成F(C2H6O2)的路线(用流程图表示，无机试剂任选)___________。流程图的表示方法为：原料中间产物目标产物
（6）水煤气在催化剂作用下还可合成C4H10O，请写出同时符合下列条件的C4H10O的同分异构体的结构简式：___________。(不考虑立体结构)
①含有2个甲基(-CH3)；②能与钠反应放出氢气。
【答案】（1）醛基 （2） （3）BC
（4）2 +HOCH2CH2OH +2H2O
（5） （6） 、
【解析】
【分析】化合物A是从煤焦油中获得的一种芳香烃，摩尔质量为92 g·mol-1，则A为 ； A和氯气光照下发生取代反应生成B，B为一氯代物，B为 ；B发生水解生成C为 ，C催化氧化生成D为 ，D继续氧化生成E，水煤气在催化剂作用下生成F为HOCH2CH2OH，E、F发生酯化反应生成G为 。
【小问1详解】
化合物D为 ，含的官能团名称是醛基。
【小问2详解】
化合物C的结构简式为 。
【小问3详解】
A．化合物A为 ，支链C原子连接的四个原子具有类似于甲烷的四面体结构，所有原子不可能共平面，A错误；
B．B发生水解生成C为 ，B → C的反应类型为取代反应，B正确；
C．E为羧酸，F为醇，G为酯，羧酸和碳酸氢钠反应生成二氧化碳气体，醇和碳酸氢钠溶液互溶，酯和碳酸氢钠溶液分层，可用NaHCO3溶液鉴别E、F、G三种物质，C正确；
D．C为 ，D为 ，氢的含量不同，等物质的量的C和D完全燃烧消耗氧气的体积不相等，D错误；
故选BC。
【小问4详解】
E + F → G的化学方程式：2 +HOCH2CH2OH +2H2O。
【小问5详解】
乙烯和溴水发生加成反应生成1，2-二溴乙烷，1，2-二溴乙烷在氢氧化钠溶液发生水解反应生成F，以乙烯为原料合成F(C2H6O2)的路线为 。
【小问6详解】
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