重庆市万州第二高级中学教育集团2023-2024学年高二上学期10月月考化学试题（月考）

万州二中教育集团高2022级高二(上)十月质量检测

化学试题

(考试时间：75分钟   试卷满分：100分)

命题：陶春节      审题：冉贞春

注意事项：

1.本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。

2.回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。

3.回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。

可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 Fe56

第Ⅰ卷(选择题共42分)

一、选择题：本题共14个小题，每小题3分，共42分。每小题只有一-项符合题目要求。

1.北京冬奥会成功举办、“天宫课堂”授课、神舟十五号载人飞船发射成功及“C919”飞机等，均展示了我国科技发展的巨大成就。下列相关叙述正确的是(   )

A.冬奥会“飞扬”火炬所用的燃料H2为氧化性气体

B.乙酸钠过饱和溶液析出结晶水合物属于化学变化

C.载人飞船采用了太阳能刚性电池阵，将化学能转化为电能供飞船使用

D.“C919”飞机机身使用的材料碳纤维属于新型无机非金属材料

2.下列事实能用勒夏特列原理解释的是(   )

A.向新制氯水中加入适量硝酸银固体，溶液颜色变浅

B.由H2、I2 (g)、HI组成的平衡体系加压后颜色加深

C.合成氨反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g)  △H= - 92.4kJ/mol，高温条件更有利于合成氨

D.汽车尾气处理时需要加入催化剂，提高氮氧化物的平衡转化率

3.下列说法正确的是(    )

A.活化分子间的碰撞不一定是有效碰撞

B.可以直接测量任一反应的反应热.

C.碳完全燃烧生成二氧化碳时，放出的热量为碳的燃烧热

D.测定中和热，为保证反应充分，可将NaOH溶液分批加入盐酸中

4. T℃时，在容积为V L的密闭容器中放入一定量的PCl5固体，使其达到分解平衡：PCl5(s) =PCl3(g) +Cl2(g)。下列能说明该反应已达到平衡状态的是(    )

①v(PCl3)=v(Cl2)  ②混合气体的平均相对分子质量不再变化  ③混合气体的密度不再变化

④混合气体的总物质的量不变  ⑤密闭容器中PCl3(g)的体积分数不变

A.①③         B.②④          C.③⑤           D.③④

5.下列说法正确的是(  )

A.①钢闸门连在外接电源正极上，可以对其进行保护    B.②可以判断温度对平衡的影响

C.③可以研究崔化剂对反应速率的影响                D.④可以准确测定酸碱反应的中和热

6.液流式铅蓄电池以可溶性的甲基磺酸铅[ (CH3SO3)2Pb]代替硫酸作为电解质溶液，该电池充放电的总反应为2Pb2++2H2OPb+PbO2+4H+，下列说法不正确的是(   )

A.放电时，电极质量均减少

B.放电时，正极反应是P PbO2+4H++2e-=Pb2++2H2O

C.充电时，溶液中Pb2+向阴极移动

D.充电时，阳极周围溶液的pH增大

7.O3也是一种很好的消毒剂，具有高效、洁净、方便、经济等优点。O3可溶于水，在水中易分解，产生的[O]为游离氧原子，有很强的杀菌消毒能力。常温常压下发生反应如下：反应①：O3O2+[O]  △H>0 平衡常数为K1；反应②：[O]+O32O2  △H<0 平衡常数为K2；总反应：2O33O2 △H<0，平衡常数为K。下列叙述正确的是(  )

A.降温，K减小                     B. K=K1+K2  

C.适当升温，可提高消毒效率         D.压强增大，K2减小

8.碳酸二甲酯DMC(CHOCOOCH3)是一种低毒、性能优良的有机合成中间体，科学家提出了新的合成方案(吸附在催化剂表面上的物种用*标注)，反应机理如图所示。

下列说法错误的是(  )

A.第2步的基元反应方程式为：CH3O·*+CO2*→CH3OCOO·*

B.反应进程中最大能垒为1. 257×104eV

C.升高温度，第1步反应的正反应速率增加，第3步反应的反应速率减小

D.适当的提高温度，可以增加碳酸二甲酯的产率

9.镍镉电池是二次电池，其工作原理示意图如下(L为小灯泡，K1、K2为开关，a、b为直流电源的两极)。下列说法不正确的是(  )

A.断开K2、合上K1，镍镉电池能量转化形式：化学能→电能

B.断开K1、合上K2，电极A为阴极，发生还原反应

C.电极B发生氧化反应过程中，溶液中KOH浓度不变

D.镍镉二次电池的总反应式：Cd+2NiOOH+2H2OCd(OH)2+2Ni(OH)2

10.用压强传感器探究生铁在pH=2和pH= 4醋酸溶液中发生腐蚀的装置及得到的图象如图。以下结论错误的是(  )

A.溶液pH=2时，生铁发生析氢腐蚀         B.析氢腐蚀的速率比吸氧腐蚀快

C.在酸性溶液中生铁有可能发生吸氧腐蚀     D.两溶液中负极反应均为：Fe-2e- =Fe2+

11.羰基硫(COS) 可作为一种粮食熏蒸剂，能防止某些昆虫、线虫和真菌的危害。在恒容密闭容器中充入2 mol CO和2 mol H2S发生反应：CO(g)+H2S(g) =COS(g)+H2(g) △H，平衡后COS的体积分数随温度的变化如图所示。下列说法正确的是

A.△H>0

B. T1℃，CO的平衡转化率为70%

C. a点正反应速率小于b点逆反应速率

D.增大压强可使COS的体积分数由c点增加到b点

12.以下图像和叙述错误的是(   )

A.图甲：该图像表示的反应方程式为2A=3B+C，0-2s 内v(A)=0. 4 mol/ (L·s)

B.图乙：某温度下发生反应：H2(g)+I2(g)2HI(g)，t1时刻改变的条件可以是加催化剂

C.图丙：对图中反应升高温度，该反应平衡常数增大

D.图丁：对于反应：mA(g)+nB(g)pC(g)， △H<0 m+n>p

13.双极膜(BP)是阴、阳复合膜，在直流电的作用下，阴、阳膜复合层间的H2O解离成H+和OH-，作为H+和OH-离子源。利用双极膜电渗析法电解食盐水可获得谈水、NaOH和HCl，其工作原理如图所示，M、N为离子交换膜。下列说法错误的是(  )

A.阴极室发生的反应为2H++2e-=H2↑

B.若去掉双极膜(BP)，阳极室会有Cl2生成

C. M为阳离子交换膜，N为阴离子交换膜

D.电路中每转移l mol电子，两极共得到0.5 mol气体

14.利用传感技术可以探究压强对2NO2(g)N2O4(g)化学平衡移动的影响。在室温、100 kPa条件下，往针简中充入一定体积的NO2气体后密封并保持活塞位置不变。分别在t1、t2时刻迅速移动活塞并保持活塞位置不变，测定针简内气体压强变化如图所示。下列说法正确的是(  )

A. B点处NO2的转化率为3%

B. B、H两点气体的平均相对分子质量大小为mB=mH

C. E、H两点对应的正反应速率大小为VH=VE

D. E点到H点的过程中，NO2的物质的量先增大后减小

第Ⅱ卷  非选择题共58分

二、非选择题：本题共4个小题，共58分

15. (16分)铁及其化合物在实际生活中应用广泛。

Ⅰ.一定条件下， Al可以将Fe置换出来， 其转化的能量变化如图所示。 回答下列问题：

(1)25℃时铝热反应的热化学方程式为______________，该温度下当有56g Fe(s)生成时，转移电子的数目为____。

(2)在1538℃时，反应Fe(s)=Fe(l)的△H值为________。

Ⅱ.将等体积、低浓度的0.005 mol/LFeCl3溶液(已用稀盐酸酸化)和0.01mol/L KSCN溶液混合，静置至体系达平衡，得红色溶液a。各取3 mL溶液a放入3支比色皿中，分别滴加0.1 mL不同浓度的KCl溶液，并测定各溶液的透光率随时间的变化，结果如图所示。

已知：①溶液的透光率与溶液颜色深找有关，颜色深，透光率低。

②FeCl3溶液中存在Fe3++4Cl-[FeCl4]-(黄色)。

(1)工业上通常以FeCl3为腐蚀液，与覆铜板上的Cu反应完成蚀刻。写出蚀刻反应的离子方程式________。

(2)采用浓度较低的FeC13溶液制备Fe3+和SCN-平衡体系，是为了避免______ (填离子符号)的颜色对实验干扰。

(3)从实验结果来看，加入KCl溶液使得Fe3++3SCN-Fe(SCN)3，平衡向______(填“正”或“逆”)反应方向移动。结合实验现象及化学用语分析加入KCl溶液对Fe3+和SCN-平衡体系有影响的原因：_______________。

(4)加入KCl溶液的浓度从大到小排序为_________(用a、b、c表示)。

16. (14分)现代社会的一切活动都离不开能源，为了更好的利用化学反应中的物质和能量变化，需要关注化学反应的快慢和程度。

Ⅰ.化学变化过程中均存在物质变化与能量变化，某化学兴趣小组进行如图1所示实验，以验证此结论。请回答下列问题。

(1)反应①中，参加反应的反应物断键吸收的能量_________生成物成键释放的能量(填“大于”或“小平”下同)；反应②中，参加反应的反应物的总能量___生 成物的总能量。

Ⅱ.某小组利用Na2S2O3溶液和稀硫酸的反应，通过比较反应完全所用时间长短验证不同因素对化学反应速率的影响(忽略混合前后溶液的体积变化)。实验设计如表所示：

(2)Na2S2O3和稀硫酸反应的离子方程式为________________。

(3)①依据化学反应原理判断平均用时ta_____ .5 (填“>”“=”或“<”)。

②用Na2S2O3溶液的浓度变化表示实验b的平均反应速率为____________。

(4)通过对比实验a和c，验证稀H2SO4的浓度对反应速率的影响。该小组发现实验c存在不科学性，请提出对实验c的改进方案_________________。

Ⅲ.某同学用等质量的锌粉分别与相同体积的1mol/L盐酸、未知浓度的盐酸反应，记录相关数据，绘制反应过程中产生气体的体积随时间的变化曲线图(图2所示，见上)。

(5)c(未知浓度的盐酸)___ lmol/L(填“>”“=”或“<”)。

(6)为控制反应速率，防止因反应过快而难以测量H2体积，且不改变生成H2的量，事先在盐酸中加入等体积的下列溶液以减慢反应速率。下列试剂中，不可行的是

A.蒸馏水          B.KCl溶液         C.KNO3溶液         D.CuSO4溶液

17.(14分) 2023年杭州亚运会主火炬燃料首创使用零碳甲醇，展示了中国特色。用工业废气H2和CO2循环再利用制备甲烷、甲醇等有机燃料，变废为宝历来是化学重要的研究领域。

Ⅰ. Pd- MgO/SiO2界面上甲烷化的过程如图所示。下列说法正确的是_______(填标号)。

A.整个循环过程中镁的价态不断发生改变

B.循环中Pd、MgO、SiO2均未参与反应

C.氢分子在Pd表面被吸附并解离为氢原子

D.总反应为：4H2+CO2=CH4+2H2O

Ⅱ.利用CO2与H2合成甲醇涉及的主要反应如下：

a.CO2(g) +3H2(g)CH3OH (g) +H2O(g)   △H1

b.CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)   △H2=+41kJ/mol

试回答下列问题：

(1)已知CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)   △H3=-99kJ/mol，则△H=_______kJ/mol。

(2)向刚性容器中充入一定量的CO2和H2，在不同催化剂(Cat.1，Cat.2)下经反应相同时间，CO2的转化率和甲醇的选择性[甲醇的选择性=×100%]随温度的变化如图所示：

①由图可知，催化效果Cat. 1________Cat.2 (填“>”“<”或“=”)。

②在210~270℃间，CH3OH的选择性随温度的升高而下降，请写出一条可能原因____________。

(3)一定条件下，向刚性容器中充入物质的量之比为1： 3的CO2和H2发生上述反应。

①有利于提高甲醇平衡产率的条件是_____ ( 填标号)。

A.高温高压       B.低温高压       C.高温低压       D.低温低压

②达到平衡时CO2的转化率为20%，CH3OH的选择性为75%，则H2的转化率为_______(保留一位小数)；反应b的压强平衡常数Kp=__________。

18.(14分)电化学原理在能量转化，物质制备及环境保护等领域均有广泛应用，请按要求回答下列问题：

Ⅰ. (1)1977年，伏打电堆的发明为电化学的创建开辟了道路，某化学兴趣小组在阅读了相关材料后，想把反应3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O设计成原电池，正极的电极反应式为_____________。

(2)工业上常用电解氧化法在铝制品表面形成致密、耐腐蚀的氧化膜，电解质一般采用硫酸溶液，阳极的电极反应式为_______________。

Ⅱ.一种以液态肼(N2H4)为燃料的电池装置如图甲所示，该电池用KOH溶液作为电解质溶液。以该燃料电池作为电源电解足量的饱和CuSO4溶液以实现向铁棒上镀铜，装置如图乙所示。

(3)a电极为燃料电池的_______极(填“正”或“负”)，其电极反应方程式______________。

(4)d电极应选用的电极材料为_______ (填“铁”或“铜”)。

Ⅲ.氰化物在工业中广泛存在于电镀、油漆、染料、橡胶等行业中，但是氰化物有剧毒，很多氰化物在加热或与酸作用后会释放出挥发性的有毒气体氰化氢。因此在含氰工业废水排放前，需要对其进行治理。在碱性条件下利用电解法除去废水中的氯化物(以CN-代表)，装置如图丙，已知石墨电极区依次发生的部分反应有：

a.CN-+2OH- -2e-=CNO-+H2O

b.2Cl--2e-=Cl2↑

c.3Cl2+2CNO-+8OH-=N2↑+6Cl- +2+4H2O

(5)铁电极上发生的电极反应为____________________。

(6)该电解过程一般控制pH在9~10之间，plH 偏高或偏低均会引起除氰效果降低，你认为可能的原因是______。忽略铁电极上的其他反应，电解一段时间后，相同条件下在石墨电极处测得产生N2x mol，同时在铁电极处产生气体y mol，则氰去除率为________。(氰去除率=×100%)

万州二中教育集团高2022级高二(上)十月质量检测

化学试题答案

一、选择题

二、非选择题

15.(16分，每空两分)

Ⅰ. (1) 2Al(s)+Fe2O3(s)=2Fe(s) +Al2O3(s)  △H=-851.1kJ/mol；3NA；

(2) +13. 8 kJ/mol；

Ⅱ.(1) 2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+

(2) [FeCl4]-

(3)逆；加入KCl溶液，氯离子浓度增大，Fe3++4Cl-[FeCl4]-平衡正向移动，Fe3+浓度减小，Fe3++3SCN-Fe(SCN)3平衡逆向移动，溶液颜色变浅。

(4)a>b>c

16.(14分，除标注外1分，其余每空两分)

(1)小于；小于；

(2)+2H+=SO2↑+S↓+H2O；

(3)①>(1分)；②0.01mol/(L·s)

(4)溶液混合后再加入5mL水；

(5) > (1分)；

(6) CD

17. (14分，每空两分)

Ⅰ. CD；

Ⅱ. (1) - 58；

(2)①>；②温度升高，催化剂的活性降低(或温度升高，更有利于反应b速率增大，或温度升高，反应a为放热反应，逆行移动，甲醇的选择性降低)；

(3)①B；②16.7%；5×10-3。

18. (14分，除标注外1分，其余均为两分)

(1)+3e-+4H+=NO↑+2H2O；

(2) 2Al - 6e-+3H2O=Al2O3+6H+；

(3)负(1分)；N2H4-4e-+4OH-=N2↑+4H2O；

(4)铁(1分)；

(5) 2H2O+2e-=H2↑+2OH-；

(6) pH偏高，可能会有OH-在阳极参与放电，降低CNO-离子的氧化效率；pH偏低，可能会有CN-转化为HCN气体挥发；×100%。