2023年贵州省铜仁市沿河县中考化学二模试卷

2023年贵州省铜仁市沿河县中考化学二模试卷

一、单选题（本大题共7小题，共14.0分）

1.“青山绿水就是金山银山”，为了实现这一目标，我们正在努力建设天蓝地绿水美的美丽宁夏，下列做法不符合这一主题的是(    )

A. 为了保护我们赖以生存的水资源，生活污水、工业废水要处理后排放
B. 大量开采煤、石油、天然气等人类社会重要的自然资源
C. 合理使用农药和化肥，增加粮食产量
D. 推广利用太阳能、风能等新型能源

2.规范操作是化学实验成功的基础。下列实验操作正确的是(    )

A. 量液读数 B. 滴加液体
C. 引燃酒精灯 D. 取用粉末药品

3.空气、水与人类的生产生活密切相关，下列有关说法正确的是(    )

A. 氮气常用作保护气 B. 硫在空气中燃烧发出蓝紫色火焰
C. 水灭火的原理是水能降低可燃物的着火点 D. 自然界中的水都是纯净水

4.根据物质的性质与用途，下列对应关系不正确的是(    )

A. 盐酸具有酸性除铁锈 B. 石墨导电性好用作电极
C. 活性炭具有吸附性冰箱除臭剂 D. 具有可燃性冶炼金属

5.合理施用化肥对农业的高产丰收具有重要作用。如图是化肥硝酸铵包装袋上的部分说明，下列有关硝酸铵的说法正确的是(    )

A. 硝酸铵属于复合肥
B. 硝酸铵由个原子构成
C. 硝酸铵中氢元素的质量分数为
D. 硝酸铵由种元素组成

6.鉴别、检验、除杂与分离是进行化学研究的重要方法。下列实验方案能达到实验目的的是 (    )

A.  B.  C.  D.

7.向盛有一定量铜和氧化铜混合物的烧杯中滴加稀盐酸，边滴边搅拌，反应过程中剩余固体的质量与加入稀盐酸的质量关系如图所示。下列说法错误的是(    )

A. 、点时，溶液的：
B. 混合物中铜的质量为
C. 点时，剩余固体是铜和氧化铜
D. 、点时，溶液中的溶质均只有
 

二、填空题（本大题共3小题，共24.0分）

8.化学在保证人类生存和提高生活质量方面起着重要的作用。
饺子是中国的传统美食之一，制作饺子的原料有小麦粉、肉馅等，小麦粉中富含的营养素是 ______ ，馅料中常添加铁强化酱油，食用“加铁酱油”可预防贫血，其中的“铁”是指 ______ 填“元素”或“原子”。
岳阳三荷机场航站楼采用了钢结构和索膜结构的施工技术。索膜结构膜面材料的主要成分是聚四氟乙烯，俗称“塑料王”。聚四氟乙烯属于 ______ 材料填“金属”或“有机合成”。
生活中常用氢气或氦气填充气球，但氢气球容易发生爆炸，氦气球则相对安全，应用较广。氦气的化学式为 ______ 。
我国古代将炉甘石、赤铜和木炭粉混合加热到，得到一种外观似金子的铜和锌的合金，其中涉及到的化学反应之一是：，该反应中化合价升高的元素是填符号 ______ 。
在丰富多彩的物质世界里，碳及其化合物占有重要地位。在书写具有保存价值的图书档案时，规定使用碳素墨水，其原因是 ______ 。

9.在宏观、微观与符号之间建立联系，是化学学科的特点。
如图是氪元素在元素周期表中的信息和五种粒子结构示意图。请回答下列问题。

由图可获得的一条信息 ______ 。
图对应元素位于元素周期表第 ______ 周期。
图为铟元素符号为原子结构示意图。某同学推测金属铟与铝的化学性质相似，理由是 ______ ，实验证明，铟可以与稀盐酸反应，其反应的化学方程式为 ______ 。
下列是工业上大规模生产涉及的某步反应的微观示意图。

上述反应中属于单质的是填字母序号 ______ 。
反应生成和的分子个数比为 ______ 。

10.金属材料的应用推动了社会的发展。改善了人类生活，在生活中发挥了重大作用，新型材料的研制，已成为现代高新技术的重要物质基础，结合我们所学的知识，请回答下列问题。
人们在使用金时，常把金加工成金箔，这主要是利用金的 ______ 性。
“沙里淘金”说明黄金在自然界可以 ______ 填“单质”或“化合物”形式存在。
下列保护金属资源的做法不正确的是填字母序号 ______ 。
A.回收利用废旧金属
B.任意开采矿物
C.铁制品存放在潮湿的环境中
D.用塑料代替金属材料制造管道
生活中的铁门常用刷油漆的方法来防锈，其防锈原理是 ______ 。
工业上常用稀硫酸除铁锈，反应的现象是 ______ ，但除铁锈时间不宜过长，否则就会产生气泡，写出产生气泡的化学方程式 ______ ，该反应的基本反应类型是 ______ 。
向硝酸银溶液中加入一定质量的锌粉和铜粉的混合物，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液。以下推断正确的是 ______ 。
A.若滤液为无色，则滤渣中一定有锌
B.若向滤渣中加入稀盐酸有气泡产生，则滤渣中一定有银、铜、锌
C.若滤液为蓝色，则滤液中一定有硝酸银、硝酸铜和硝酸锌
D.滤渣的质量一定比反应前锌粉和铜粉混合物质量大

三、实验题（本大题共1小题，共10.0分）

11.如图所示为实验室常见气体的制备和收集装置。

请回答下列问题：
写出标号仪器的名称 ______ 。
实验室用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气，若选用为发生装置，你认为装置的优点是 ______ ，反应的化学方程式为 ______ 。
如果某同学用加热高锰酸钾的方法制取较干燥的氧气，应选用装置组合是填字母序号 ______ ，此反应的化学方程式为 ______ 。
将红热的铁丝伸入装满氧气的集气瓶中如图，反应的化学方程式为 ______ ，该实验说明氧气具有的化学性质是 ______ 。

四、探究题（本大题共2小题，共20.0分）

12.溶液与人类生产、生活密切相关。
把下列物质分别放入水中，充分搅拌，不能得到溶液的是填字母序号 ______ 。
A.氯化钠
B.蔗糖
C.酒精
D.面粉
图为甲、乙、丙均不含结晶水的三种固体物质在水中的溶解度曲线。

时，甲、乙两种物质的溶解度填“相等”或“不相等” ______ 。
甲物质中混有少量的乙物质，若提纯甲物质，常采用的结晶方法是 ______ 。
某同学在时开始如图实验，得到相应的溶液、、，在溶液、、中，属于饱和溶液的是填字母序号 ______ ；在溶液中再加入甲后，充分搅拌，恢复到，所得溶液中溶质质量分数为结果精确到 ______ 。
甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线如图所示，下列说法正确的是 ______ 。
A.丙溶解度随温度升高而增大
B.将时甲、丙的饱和溶液分别降温至，甲成为不饱和溶液
C.时，用等质量的甲、丙分别配制成饱和溶液，所得溶液的质量甲丙
D.时，将甲的饱和溶液稀释成质量分数为的溶液，需水的质量为

13.学习了酸、碱、盐的相关知识后，同学们在老师的指导下开展了以下探究活动。
探究一：某校化学实验室有一包固体废弃物，可能由铁粉、碳粉、碳酸钠、氧化铜、氯化钠中的一种或几种组成。为确定其成分，同学们取样进行了如下实验：

说出氯化钠在日常生活中的一种用途 ______ 。
操作Ⅰ中玻璃棒的作用是 ______ 。
向固体中加入足量稀盐酸充分反应，没有气泡冒出，固体未完全溶解，溶液由无色变成蓝色，说明原废弃物中一定有 ______ ，发生反应的化学方程式是 ______ 。
探究二：侯德榜是我国制碱工业的先驱，为纯碱和氮肥工业的发展作出了杰出贡献。工业纯碱中可能混有少量，同学们对工业纯碱样品展开探究。
确定纯碱样品中是否含有

有同学认为上述实验方案有错误，正确方案应选用 ______ 填字母序号代替稀盐酸。
A.溶液
B.稀硝酸
C.溶液
测定纯碱样品中的质量分数
【方案】将样品溶解，加入过量溶液，搅拌至反应完全。该反应的化学方程式为 ______ 。过滤、洗涤、干燥，称量沉淀的质量，计算的质量分数。
【方案】如图所示，取样品于锥形瓶中，加入足量稀盐酸。反应结束后，根据干燥管增重计算的质量分数。若结果大于，可能的原因是一种即可 ______ 。

【讨论】上述两个方案中，你认为方案 ______ 更优。

五、计算题（本大题共1小题，共10.0分）

14.煤气的主要成分是一氧化碳，一氧化碳完全燃烧，需要氧气的质量是多少？

答案和解析

1.【答案】 

【解析】解：、为了保护我们赖以生存的水资源，生活污水、工业废水要处理后排放，以防造成水体污染，说法正确，符合主题；
B、大量开采煤、石油、天然气等人类社会重要的自然资源既造成了资源的浪费，也会加剧环境污染，说法错误，不符合主题；
C、合理使用农药和化肥，既能增加粮食产量，还能减少环境污染，说法正确，符合主题；
D、推广利用太阳能、风能等新型能源既能节约化石能源，又能减少污染物的产生，有利于环境保护，说法正确，符合主题；
故选：。
A、根据保护水资源的做法来分析；
B、根据合理开采自然资源来分析；
C、根据合理使用农药、化肥的意义来分析；
D、根据推广使用新能源的意义来分析。
要在生活中将低碳生活理念转化行动的自觉性，让我们为生活环境更好做出自己的应有的贡献。

2.【答案】 

【解析】解：、读取量筒读数时，视线要与量筒中液体的凹液面最低处保持水平，操作错误；
B、用胶头滴管向试管中滴加药品时要将滴管悬在试管的上方，不能将滴管伸入试管中，滴管也不能与试管的内壁接触，操作错误；
C、不能用燃着的酒精灯去点燃另一盏酒精灯，容易引发火灾，操作错误；
D、向试管中加入粉末状药品操作为：先将试管平放，把盛有药品的纸槽伸入试管内送到试管底部，然后将试管竖起来，操作正确。
故选：。
根据常见实验操作的方法和注意事项进行分析判断。
本题难度不大，熟悉各种仪器的用途及使用注意事项、常见化学实验基本操作的注意事项是解答此类试题的关键。

3.【答案】 

【解析】解：、氮气化学性质稳定，常温下不与其他物质发生化学反应，可以用作保护气，故选项说法正确；
B、硫在氧气中燃烧发出淡蓝色火焰，故选项说法错误；
C、水灭火的原理为降低可燃物的温度至着火点以下，不能改变可燃物的着火点，故选项说法错误；
D、自然界中的水中都含有多种物质，属于混合物，故选项说法错误。
故选：。
A、根据氮气的用途分析。
B、根据硫在空气中燃烧的现象进行分析判断。
C、根据可燃物的着火点不能降低进行解答。
D、根据物质分类知识进行分析判断。
在描述物质燃烧的现象时，需要注意光和火焰、烟和雾的区别．

4.【答案】 

【解析】解：、盐酸具有酸性，能与氧化铁反应，可用盐酸除铁锈，故正确；
B、石墨具有良好的导电性，可用作电极，故正确；
C、活性炭结构疏松多孔，具有吸附性，可以吸附色素和异味，故正确；
D、一氧化碳具有还原性，能与金属氧化物反应，可用于冶炼金属，故错误。
故选：。
A、根据盐酸的酸性进行分析；
B、根据石墨具有良好的导电性进行分析；
C.根据活性炭的吸附性进行分析；
D.根据一氧化碳的性质进行分析。
本题考查常见物质的性质和用途的对应关系，掌握常见物质性质和用途的对应关系是解答的关键。

5.【答案】 

【解析】解：、硝酸铵含有氮元素，属于氮肥，故A说法不正确；
B、一个硝酸铵分子中含有个原子，故B说法不正确；
C、硝酸铵中氢元素的质量分数为，故C说法正确；
D、硝酸铵由氮、氢、氧种元素组成，故D说法不正确；
故选：。
A、根据肥料的分类知识进行分析。
B、根据硝酸铵化学式的含义进行分析判断。
C、根据化合物中元素的质量分数，进行分析判断．
D、根据肥料的分类知识进行分析。
本题难度不大，考查同学们结合新信息、灵活运用化学式的含义与有关计算进行分析问题、解决问题的能力。

6.【答案】 

【解析】解：、易溶于水，难溶于水，可用加水充分溶解、过滤、洗涤、干燥回收，故选项实验方案能达到实验目的。
B、变质后的氢氧化钠溶液中含有碳酸钠，氢氧化钠、碳酸钠溶液都呈碱性，滴加酚酞溶液，溶液均变为红色，不能检验敞口放置的溶液是否变质，故选项实验方案不能达到实验目的。
C、加入适量的氯化钡溶液，氯化钡不与硝酸钾反应，与硫酸钾反应生成硫酸钡沉淀和氯化钾，能除去杂质但引入了新的杂质氯化钾，不符合除杂原则，故选项实验方案不能达到实验目的。
D、氢气、甲烷燃烧都有水生成，点燃，用冷而干燥的烧杯罩在火焰上方，冷而干燥的烧杯内壁均有水珠生成，现象相同，无法鉴别，故选项实验方案不能达到实验目的。
故选：。
A、根据易溶于水，难溶于水，进行分析判断。
B、根据变质后的氢氧化钠溶液中含有碳酸钠，进行分析判断。
C、除杂质至少要满足两个条件：一般加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；反应后不能引入新的杂质。
D、鉴别物质时，首先对需要鉴别的物质的性质进行对比分析找出特性，再根据性质的不同，选择适当的试剂，出现不同的现象的才能鉴别。
本题难度不是很大，化学实验方案的设计是考查学生能力的主要类型，同时也是实验教与学难点，在具体解题时要对其原理透彻理解，可根据物质的物理性质和化学性质结合实验目的进行分析判断。

7.【答案】 

【解析】解、点氧化铜与稀盐酸恰好完全反应，此时溶液为氯化铜溶液，显中性，、点时所加稀盐酸过量，此时溶液中的溶质有氯化铜和盐酸，溶液显酸性，，、点时，溶液的：，说法正确；
B、铜不参与反应，至稀盐酸过量时所剩固体为铜，即铜的质量为，说法错误；
C、点后剩余固体质量继续减小，可知继续发生氧化铜和稀盐酸的反应，因此点时剩余固体是铜和氧化铜，说法正确；
D、点时溶液中的溶质为反应后生成的氯化铜，点是氧化铜和稀盐酸恰好完全反应，此时溶液中的溶质为反应生成的氯化铜，说法正确；
故选：。
根据铜不与酸反应，氧化铜与稀盐酸反应生成氯化铜和水进行分析。
掌握酸的化学性质、能看懂图中信息即可解决问题。

8.【答案】糖类  元素  有机合成      常温下，碳的化学性质不活泼 

【解析】解：小麦粉中富含淀粉，属于 糖类，则小麦粉中富含的营养素是糖类；物质由元素组成，则“加铁酱油”的“铁”是指元素；
聚四氟乙烯俗称“塑料王”，塑料属于有机合成材料；
氦气稀有气体直接由原子构成，化学式直接用元素符号表示，则氦气的化学式为；
由可知，该反应中化合价升高的元素是化合价由价变成价；
在书写具有保存价值的图书档案时，规定使用碳素墨水，其原因是常温下，碳的化学性质不活泼。
故答案为：糖类；元素；
有机合成；
；
；
常温下，碳的化学性质不活泼。
根据小麦粉中富含淀粉，属于 糖类，进行分析。
根据聚四氟乙烯俗称“塑料王”，进行分析。
根据氦气稀有气体直接由原子构成进行分析。
根据进行分析。
根据常温下，碳的化学性质不活泼进行分析。
本题主要考查常见气体的用途等，注意完成此题，可以从题干中抽取有用的信息，结合已有的知识进行解题。

9.【答案】该元素的符号为或该元素的原子序数为或该元素原子的相对原子质量为  二  原子的最外层电子数相同      ： 

【解析】解：元素周期表中左上角数字表示原子序数，右上角符号表示元素的符号，最下方数字表示相对原子质量，因此根据图示可以得出信息：该元素的符号为、该元素的原子序数为、该元素原子的相对原子质量为等；
微粒中核电荷数为，核外电子数为，则为氧原子得到个电子形成的，氧原子的原子核外电子数为，则原子核外有个电子层，所以氧元素位于元素周期表第二周期；
原子的最外层电子数决定元素的化学性质，根据图示与的原子核最外层电子数相同都为，则化学性质相似；与稀盐酸反应生成氯化铟与氢气，的原子核最外层电子数为，则化学反应中易失去个电子呈价，为价，所以氯化铟的化学式为，则化学反应方程式为：；
根据分子结构模型可知：、、、分别为、、、，单质是指由一种元素组成的纯净物，因此属于单质；
根据微观反应示意图可知，该反应的化学反应方程式为：，则与的分子个数比为：。
故答案为：该元素的符号为或该元素的原子序数为或该元素原子的相对原子质量为；
二；
原子的最外层电子数相同；；
；
：。
根据元素周期表的信息、决定元素化学性质的因素以及化学反应的原理来分析；
根据分子结构模型、微观反应示意图的信息来分析解答。
本题考查了化学反应的微观模拟表示，完成此题，可以依据已有的知识结合图示进行解答。

10.【答案】延展  单质    隔绝氧气与水  铁锈溶解，溶液变为黄色    置换反应   

【解析】解：金具有良好的延展性，则可以加工成金箔；
金化学性质不活泼，在自然界能以单质的形式存在；
、回收利用废旧金属可以使金属资源循环利用，可以保护金属资源，故选项说法正确；
B、任意开采矿物会导致金属资源的过渡消耗，不利于保护金属资源，故选项说法错误；
C、铁在潮湿的环境中易生锈，则铁制品不易放在潮湿的环境中，故选项说法错误；
D、用塑料代替金属材料制造管道，可以节约金属资源的使用，故选项说法正确；
铁生锈是铁与氧气、水共同作用的结果，在铁制品表面刷漆可以使铁隔绝氧气与水，起到防锈的作用；
铁锈的主要成分是氧化铁，氧化铁与稀硫酸反应生成硫酸铁与水，硫酸铁的溶液为黄色，则除锈时的现象为：铁锈溶解，溶液变为黄色；
铁能与稀硫酸反应生成硫酸亚铁与氢气，则长时间的将生锈的铁放入稀硫酸中会有气泡产生，化学反应方程式为：；
该反应为单质与化合物反应生成另一种单质与另一种化合物，则属于置换反应；
向硝酸银溶液中加入一定质量的锌粉和铜粉的混合物，金属活动性，则先与反应生成与，消耗完后与反应生成与；
A、的溶液为蓝色，若滤液为无色，说明没有参与反应，若恰好与反应完，则滤渣中不含有，故选项说法错误；
B、若向滤渣中加入稀盐酸有气泡产生，则说明滤渣中含有，所以只能与部分反应，没有参加反应，反应后有生成，所以滤渣中一定有银、铜、锌，故选项说法正确；
C、若滤液为蓝色，则说明滤液中含有，已经被完全消耗完，所以滤液中一定含有、，若过量或者恰好与反应完，则滤液中不含有，故选项说法错误；
D、根据化学反应方程式分析可知，，份质量的完全反应后生成份质量的，份质量的完全反应后生成份质量的，则反应后滤渣的质量一定大于初始的质量，故选项说法正确。
故答案为：延展；
单质；
；
隔绝氧气与水；
铁锈溶解，溶液变为黄色；；置换反应；
。
根据金具有良好的延展性，进行分析。
根据金化学性质不活泼，进行分析。
根据回收利用废旧金属可以使金属资源循环利用，可以保护金属资源，任意开采矿物会导致金属资源的过渡消耗，不利于保护金属资源，铁在潮湿的环境中易生锈，则铁制品不易放在潮湿的环境中，进行分析。
根据铁生锈是铁与氧气、水共同作用的结果，进行分析。
根据铁锈的主要成分是氧化铁，氧化铁与稀硫酸反应生成硫酸铁与水，铁能与稀硫酸反应生成硫酸亚铁与氢气，进行分析。
根据向硝酸银溶液中加入一定质量的锌粉和铜粉的混合物，金属活动性，则先与反应生成与，消耗完后与反应生成与进行分析。
本题主要考查金属锈蚀的条件及其防护等，注意完成此题，可以从题干中抽取有用的信息，结合已有的知识进行解题。

11.【答案】长颈漏斗  能控制反应速率          助燃性 

【解析】解：由图可知，标号仪器的名称是长颈漏斗。
装置能通过注射器控制加入液体的速率，进而控制反应速率。过氧化氢在二氧化锰的催化作用下生成水和氧气，反应的化学方程式为：。
加热高锰酸钾制氧气需要固体加热型发生装置，用向上排空气法收集的氧气较干燥，则应选用装置组合是；高锰酸钾在加热的条件下生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，反应的化学方程式为：。
将红热的铁丝伸入装满氧气的集气瓶中，铁和氧气在点燃的条件下生成四氧化三铁，反应的化学方程式为：；物质在化学变化过程中表现出来的性质叫做化学性质，铁丝可以在氧气中燃烧，说明氧气具有的化学性质是助燃性。
故答案为：
长颈漏斗；
能控制反应速率；；
；；
；助燃性。
根据实验室常见仪器的名称来分析；
根据装置的特点，以及过氧化氢制取氧气的原理来分析；
根据用高锰酸钾制氧气的原理和装置来分析；
根据铁丝在氧气中燃烧的原理，以及氧气的性质来分析。
本题主要考查了实验室气体的制取、收集和检验，熟练掌握气体的制取原理，了解确定发生装置、收集装置的原理及注意事项等知识是解答本题的关键。

12.【答案】  相等  降温结晶       

【解析】解：氯化钠、酒精、蔗糖均溶于水，可以形成均一的、稳定的溶液，但是面粉放入水中充分搅拌，不能形成溶液，故选：；
时，甲、乙两种物质的溶解度曲线相交，两者溶解度相等；
甲物质受温度影响较大，且随温度的升高，溶解度不断加大，乙物质受温度影响较低，当甲物质中混有少量的乙物质，若提纯甲物质，可采用降温结晶的方法；
时，甲物质的溶解度为，在水中加甲物质，形成的溶液是不饱和溶液；温度不变的情况下，在溶液中加入甲物质，形成的溶液刚好是饱和溶液；再将温度升高到，形成了溶液，此时的甲的溶解度变为，溶液为不饱和溶液，饱和溶液只有；在溶液中再加入甲后，充分搅拌，恢复到后，溶液中含有甲物质，水，所以溶质质量分数为：；
、由图像可得丙溶解度随温度升高而减小，故A错误；
B、将时降温至，甲的饱和溶液会析出晶体后的溶液，依然是饱和溶液，故B错误；
C、时，甲的溶解度比丙的溶解度多一倍多，故用等质量的甲、丙分别配制成饱和溶液，所得溶液的质量甲丙，故C错误；
D、时，甲的饱和溶液中有溶质，溶剂现将甲的饱和溶液稀释成质量分数为的溶液，按照稀释前后溶质质量不变的原则可以得出：溶液质量，可得溶液质量为，减去甲溶液的水，可得需水的质量为，故D正确。
故选：。
故答案为：；
相等；
降温结晶；
；；
。
根据溶液是均一稳定的混合物进行分析。
根据固体的溶解度曲线，可以查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定物质的溶解性；可以比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小；可以判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而判断提纯晶体的方法。
本题难度不是很大，主要考查了固体的溶解度曲线所表示的意义，及根据固体的溶解度曲线来解决相关的问题，从而培养分析问题、解决问题的能力。

13.【答案】调味品  引流  碳粉、氧化铜合理即可    气泡  硝酸银溶液      固体氢氧化钠还可以吸收空气中的二氧化碳和水蒸气合理即可   

【解析】解：氯化钠在日常生活中是重要的调味品；
操作后得到固体和液体，可确定为过滤操作，过滤操作中玻璃棒的作用为引流；
固体废弃物，可能由铁粉、碳粉、碳酸钠、氧化铜、氯化钠中的一种或几种组成，加入足量稀盐酸充分反应：碳粉不与稀盐酸反应，固体不溶解；铁粉与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，固体溶解，有气泡产生；碳酸钠与稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，固体溶解，有气泡产生；氧化铜与稀盐酸反应生成氯化铜和水，固体溶解，溶液由无色变为蓝色，反应的化学方程式为；氯化钠不与稀盐酸反应，易溶于水，固体溶解；由以上分析，结合现象“没有气泡冒出，固体未完全溶解，溶液由无色变成蓝色”，说明原废弃物中一定含有碳粉、氧化铜，一定不含有铁粉、碳酸钠，可能含有氯化钠；
确定纯碱样品中是否含有：
步骤：碳酸钠与稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，有气泡产生；
步骤：根据有白色沉淀，确定样品中含有，确定该实验是检验氯离子，则加入试剂为硝酸银溶液；
A、加入过量的溶液，碳酸钠与反应生成碳酸钙和氯化钠，引入氯离子，生成的氯化钠与过量的氯化钙均能与硝酸银反应生成氯化银白色沉淀，对氯化钠的检验造成干扰，不符合题意；
B、稀硝酸与碳酸钠反应生成硝酸钠、水和二氧化碳，未引入氯离子，不会对氯化钠的检验造成干扰，符合题意；
C、溶液与碳酸钠反应生成碳酸钡和硝酸钠，未引入氯离子，不会对氯化钠的检验造成干扰，符合题意。
【方案】
碳酸钠与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，反应的化学方程式为；
【方案】
碳酸钠与稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，生成的二氧化碳被干燥管中的固体氢氧化钠吸收，则干燥管质量增重的质量即为生成二氧化碳的质量，根据干燥管增重计算的质量分数，若结果大于，可知实际测量二氧化碳的质量偏大，可能的原因是：生成的二氧化碳混有氯化氢气体和水蒸气，被固体氢氧化钠全部吸收或固体氢氧化钠还可以吸收空气中的二氧化碳和水蒸气；
【讨论】方案中，根据碳酸钙沉淀的质量，计算的质量分数与方案相比更准确，故方案更优。
故答案为：调味品；
引流；
碳粉、氧化铜合理即可；；
气泡；硝酸银溶液；；
【方案】；
【方案】固体氢氧化钠还可以吸收空气中的二氧化碳和水蒸气合理即可；
【讨论】。
根据氯化钠在日常生活中是重要的调味品进行分析。
根据过滤操作中玻璃棒的作用为引流进行分析。
根据碳粉不与稀盐酸反应，固体不溶解；铁粉与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，固体溶解，有气泡产生；碳酸钠与稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，固体溶解，有气泡产生；氧化铜与稀盐酸反应生成氯化铜和水，固体溶解，氯化钠不与稀盐酸反应，易溶于水，固体溶解进行分析。
根据确定纯碱样品中是否含有，碳酸钠与稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，进行分析。
【方案】根据碳酸钠与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，进行分析。
【方案】根据碳酸钠与稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，生成的二氧化碳被干燥管中的固体氢氧化钠吸收进行分析。
【讨论】根据碳酸钙沉淀的质量，计算的质量分数与方案相比更准确进行分析。
本题主要考查物质的组成成分的探究等，注意在书写化学方程式后，首先检查化学式，再检查是否配平、反应条件和沉淀、气体符号的标注。

14.【答案】解：设需要氧气的质量是。

      
    


答：需要氧气的质量是。 

【解析】根据一氧化碳的质量和化学方程式的计算来分析。
本题主要考查了化学方程式的计算，在根据化学方程式计算时，第一要正确书写化学方程式，第二要使用正确的数据，第三计算过程要完整。