2023年宁夏吴忠三中中考化学模拟试卷(二)
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这是一份2023年宁夏吴忠三中中考化学模拟试卷(二),共17页。试卷主要包含了单选题,多选题,填空题,流程题,科普短文题,实验题,探究题,计算题等内容,欢迎下载使用。
2023年宁夏吴忠三中中考化学模拟试卷(二)
一、单选题(本大题共10小题,共20.0分)
1.变化观念是化学学科核心素养之一。下列变化中,属于化学变化的是( )
A. 研碎胆矾
B. 对干冷玻璃片哈气
C. 稀有气体制作的电光源发光
D. 动植物呼吸
2.下列实验操作错误的是( )
A. 添加酒精 B. 检查气密性
C. 倾倒溶液 D. 蒸发水分
3.下列化学符号中数字“2”表示的意义正确的是 ( )
①2Na
②2OH−
③NO2
④Mg+2O
⑤Fe2+
⑥2CO
⑦H2
A. ④⑤中的“2”均表示化合价
B. ②⑤中的“2”均表示电荷数
C. ③⑦中的“2”均表示分子中原子的个数
D. ①⑥中的“2”均表示分子的个数
4.下列操作及所用原理描述不正确的是( )
A. 用肥皂洗衣——乳化作用
B. 用氢氧化钠溶液除油污——NaOH与油脂发生反应
C. 验证质量守恒定律时,密闭容器中必须放有足量的红磷,使其燃烧才能实现
D. 用酒精除去污渍——溶解作用
5.化学与我们生活相关,以下说法正确的是 ( )
①回收废旧金属,有利于节约资源
②减少燃煤发电,有利于治理雾霾
③禁止使用化肥和农药,有利于保护水资源
④用聚氯乙烯包装食品可节约纸张
A. ①②④ B. ①②③ C. ①② D. ①③
6.逻辑推理是学习化学常用的思维方法。下列推理正确的是( )
A. 原子不显电性,则不显电性的微粒一定是原子
B. 赤铁矿石与一氧化碳反应有铁生成,所以该反应是置换反应
C. 酸中一定含有氢元素,则含有氢元素的化合物一定是酸
D. 铜不能与硫酸亚铁溶液反应,可以说明铁的活动性比铜强
7.二氧化碳和甲烷在一定条件下发生反应,其分子种类变化的微观示意图如下,利用该反应可实现二氧化碳的资源化利用。下列说法不正确的是 ( )
A. 甲是氧化物 B. 该反应不是置换反应
C. 丁中的氢元素全部来自乙 D. 参加反应的甲和乙的分子个数比为2:1
8.如图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线,下列说法正确的是( )
A. 20℃时,将20g甲物质加入50g水中可形成70g溶液
B. 将130g20℃甲的饱和溶液升温到40℃,最多还能溶解甲物质20g
C. 40℃时,乙的饱和溶液中溶质质量分数为40%
D. 40℃的甲、乙饱和溶液分别降温到20℃,甲物质析出的晶体比乙多
9.用如表实验探究CO2能否与H2O发生反应。
步骤
操作
1
向干燥的紫色石蕊纸花上喷水
2
将润湿后的紫色石蕊纸花放入盛有CO2的集气瓶中
下列说法不正确的是( )
A. 酸性物质可使石蕊变红
B. 步骤1的作用是验证水不能使石蕊变红
C. 步骤2的现象是紫色石蕊纸花变红
D. 由该实验能得出“CO2与H2O发生化学反应”的结论
10.如图所示的四个图像,分别对应四种过程,其中正确的是 ( )
A. 甲:气体物质的溶解度与温度和压强的关系
B. 乙:向一定质量二氧化锰固体中加入一定质量的过氧化氢溶液
C. 丙:向一定质量的稀盐酸和氯化铜的混合溶液中滴加氢氧化钠溶液
D. 丁:向质量相等的铝粉和锌粉中分别加入等质量、等浓度且足量的稀硫酸
二、多选题(本大题共1小题,共2.0分)
11.下列实验操作不能达到相应实验目的的是 ( )
选项
实验目的
实验操作
A
鉴别氧气,二氧化碳,空气
插入燃着的木条
B
除去氯化钠中混有的碳酸钠
过量氯化钙溶液,过滤,蒸发
C
除去粗盐中的少量难溶性杂质
加足量水溶解,过滤,蒸发
D
检验未知固体中是否含有碳酸钠
加足量稀盐酸
A. A B. B C. C D. D
三、填空题(本大题共1小题,共4.0分)
12.用化学符号表示:
(1)被称为“绿色能源”的液体燃料,由粮食作物发酵而成的有机化合物 ______ ;
(2)两个氮分子 ______ ;
(3)人体内含量最高的常量元素 ______ ;
(4)Fe和稀硫酸恰好完全反应后所得溶液中的溶质 ______ 。
四、流程题(本大题共1小题,共4.0分)
13.小刚同学在做一定溶质质量分数的氯化钠溶液的配制实验时,其配制过程如图所示。试回答下列问题:
(1)图示实验中有一处明显的错误,请改正为: ______ ,图示实验中玻璃棒的作用是 ______ 。
(2)称量氯化钠时,若将氯化钠放在天平的右盘中,砝码放在天平的左盘中,并且在称量过程中使用了游码,则会使称取的质量 ______ (填“大于”或“小于”)配制溶液所需的质量。在量取水的体积时,小刚同学俯视读数,则所配制溶液中氯化钠的质量分数 ______ (填“偏大”、“偏小”或“不变”)。
五、科普短文题(本大题共1小题,共9.0分)
14.阅读下列材料,回答问题。
2022年11月30日,神舟十五号3名航天员首次实现“太空会师”,核心舱使用了第三代半导体砷化镓(GaAs)太阳能电池翼,航天员在“天和”核心舱中生活所需要的氧气来自水的电解。航天员在核心舱的饮用水来自“水处理”系统,“水处理”系统将核心舱内产生的污水收集后,通过RO反渗透膜(只允许水分子和少部分离子通过)进行渗透净化处理,实现污水变净水。
请回答下列问题。
(1)RO反渗透膜利用的净化方法相当于化学实验中的 ______ 操作实现污水变净水。
(2)写出核心舱内电解水的化学方程式: ______ 。
(3)下列说法正确的是 ______ 。
A.电解水产生氢气和氧气的质量比为2:1
B.通过RO反渗透膜进行渗透净化处理后的水为纯净物
C.第三代半导体砷化镓(GaAs)太阳能电池翼供电将太阳能转化为电能
(4)舰体易遭受海洋气候侵蚀,为防止航母中钢铁制品锈蚀,你认为下列措施可行的是 ______ 。
A.用抗锈蚀性能优异的合金制造航母零部件
B.刷防锈漆
C.船体表面镀一层黄金
D.给某些部位涂油
(5)为了探究航母材料中锌、铁、铜三种金属的活动性强弱,某同学用形状大小相同并用砂纸打磨过的铁片设计了下列实验。
实验步骤
实验现象
实验结论
将其中一块铁片放入硫酸锌溶液中
______
金属活动性:Zn>Fe
将另一块铁片放入 ______ 溶液中
有红色固体生成
化学方程式: ______
六、实验题(本大题共2小题,共11.0分)
15.利用下列装置进行气体的制取,请回答下列问题:
(1)实验室用A装置制取氧气的化学方程式为 ______ ;若利用装置E收集氧气,气体应从 ______ (填“a”或“b”)端通入。
(2)若实验室制取二氧化碳要控制反应速率,获得平稳气流,则发生装置应选择 ______ (填序号)。若利用装置D干燥二氧化碳,D中应加入的试剂是 ______ 。
16.开展如图实验探究。
对比①④可探究: ______ 。对比 ______ (填序号,以下同上)可探究:饱和NaOH溶液对CO2的吸收效果更好。对比 ______ 可探究:CO不与NaOH反应。给出检验①中生成物的一种方法(只写出操作) ______ ,写出验证生成物的化学方程式 ______ 。
七、探究题(本大题共1小题,共9.0分)
17.同学们为进一步认知酸、碱、盐的化学性质,进行了如图所示的实验,请你来参与他们的探究活动,并回答下列问题:
(1)甲试管中发生中和反应的化学方程式为 ______ ;
(2)当观察到甲试管中溶液由 ______ 恰好变为无色时,说明二者恰好完全反应;
(3)乙试管中两种溶液不能发生反应,理由是 ______ ;
(4)实验结束后,同学们将乙、丙两支试管内的物质全部倒入同一个干净的小烧杯中,静置片刻,观察到白色沉淀明显增多。大家对得到的上层溶液的成分产生了兴趣,于是又进行了如下的实验探究。
【提出问题】小烧杯中上层溶液的溶质成分有哪些?
【做出猜想】猜想一:NaCl、NaOH、Na2CO3
猜想二:NaCl、NaOH
猜想三: ______
【设计实验】
实验步骤
实验现象
实验结论
取少量溶液于试管中,滴加过量稀盐酸
① ______
猜想一不成立
另取少量溶液于试管中,滴加少量② ______
③ ______
猜想三成立
【反思拓展】
(5)小烧杯中的白色沉淀成分是 ______ (写化学式)。
八、计算题(本大题共1小题,共6.0分)
18.一定量铜粉中混有约6.5g的锌粉,现要将锌粉除去,需要一定量硫酸。计算:要让锌粉反应完,需要质量分数为40%的稀硫酸多少克?
答案和解析
1.【答案】D
【解析】解:A、研碎胆矾只是形状的改变,没有新物质生成,属于物理变化,故A错;
B、对干冷玻璃片哈气,是水蒸气冷凝成水滴的过程,没有新物质生成,属于物理变化,故B错;
C、稀有气体制作的电光源发光,是由电能转化为光能,没有新物质生成,属于物理变化,故C错;
D、动植物呼吸,吸入氧气呼出二氧化碳,有新物质生成,属于化学变化,故D正确。
故选:D。
有新物质生成的变化属于化学变化,没有新物质生成的变化属于物理变化,判断化学变化的唯一标准是有新物质生成。
判断变化是否属于化学变化的唯一标准是:是否有新物质生成,如果有新物质生成,就是化学变化,如果没有新物质生成,就不是化学变化。
2.【答案】A
【解析】解:A、向酒精灯内添加酒精时,应将酒精灯熄灭,故A错误;
B、检查题图装置的气密性时,用手紧握试管,导管口有气泡冒出,说明装置的气密性良好,故B正确;
C、向试管内倾倒液体时,试管稍倾斜,试管口紧挨着试剂瓶瓶口,瓶塞倒放在桌面上,故C正确;
D、蒸发时,为防止局部温度过高造成液滴飞溅,应用玻璃棒不断搅拌,故D正确。
故选:A。
根据实验操作能否达到实验目的或是否会发生危险进行分析、判断。
本题考查基本实验操作,掌握实验操作的要点和注意事项可顺利解题。
3.【答案】C
【解析】解:A、④中的“2”表示化合价;⑤中的“2”表示离子所带的电荷,表示的意义错误;
B、②中的“2”表示离子的个数,⑤中的“2”表示电荷数,表示的意义错误;
C、③⑦中的“2”均表示分子中原子的个数,表示的意义正确;
D、①中的“2”表示原子的个数;⑥中的“2”表示分子的个数,表示的意义错误;
故选:C。
本题考查化学用语的意义及书写,解题关键是分清化学用语所表达的对象是分子、原子、离子还是化合价,才能在化学符号前或其它位置加上适当的计量数来完整地表达其意义,并能根据物质化学式的书写规则正确书写物质的化学式,才能熟练准确的解答此类题目.
本题主要考查学生对化学用语的书写和理解能力,题目设计既包含对化学符号意义的了解,又考查了学生对化学符号的书写,考查全面,注重基础,题目难度较易.
4.【答案】C
【解析】解:A、用肥皂洗衣是因为肥皂具有乳化作用,能将油污乳化为细小油滴,随水冲走,说法正确,不符合题意;
B、用氢氧化钠溶液除油污,是因为氢氧化钠能与油污发生反应,说法正确,不符合题意;
C、质量守恒定律是参加反应的物质的总质量与生成物的总质量相等,故验证质量守恒定律时,密闭容器中的红磷无需足量,说法错误,符合题意;
D、用酒精除去污渍,是因为酒精能溶解油污,说法正确,不符合题意。
故选:C。
根据除污渍的原理以及验证质量守恒定律的原理来分析。
本题难度不大,掌握除污渍的原理以及验证质量守恒定律的原理是解题的关键。
5.【答案】C
【解析】解:①回收废旧金属,有利于节约金属资源,故①正确;
②燃煤会产生固体颗粒物,则减少燃煤发电,有利于治理雾霾,故②正确;
③化肥和农药对保证农作物产量有重要作用,目前无法禁止使用化肥和农药,故③不正确;
④聚氯乙烯有毒,不能用于包装食品,故④不正确。
故选:C。
根据回收废旧金属,有利于节约金属资源,燃煤会产生固体颗粒物,化肥和农药对保证农作物产量有重要作用,聚氯乙烯有毒进行分析。
本题主要考查塑料制品使用的安全等,注意完成此题,可以从题干中抽取有用的信息,结合已有的知识进行解题。
6.【答案】D
【解析】解:A、原子不显电性,但不显电性的微粒不一定是原子,有可能是中子等其他微粒,故错误;
B、赤铁矿的主要成分是氧化铁,一氧化碳和氧化铁在高温下反应生成铁和二氧化碳,有铁生成,该反应的反应物均是化合物,不属于置换反应,故错误;
C、酸是电离时产生的阳离子都是氢离子的化合物,酸中一定含有氢元素,但是含有氢元素的化合物不一定是酸,如水,故错误;
D、铜和硫酸亚铁不反应,无明显现象,说明铁比铜活泼,故正确。
故选:D。
A、根据原子不显电性,但不显电性的微粒不一定是原子进行分析。
B、根据是置换反应是一种单质与一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应,进行分析。
C、根据酸的概念,进行分析。
D、根据金属的活动性,进行分析。
逻辑推理是一种科学的学习方法,应提倡学生学习这种学习方法,但应注意推理的合理性、正确性。
7.【答案】D
【解析】解:A、由微观图示可知,甲为CO2,二氧化碳是由碳、氧两种元素组成的化合物,属于氧化物,故选项说法正确。
B、该反应为二氧化碳分子和甲烷分子在一定条件下反应生成一氧化碳分子和氢分子,该反应的反应物为二氧化碳和甲烷两种化合物,不属于置换反应,故选项说法正确。
C、根据质量守恒定律,化学反应前后元素种类不变可知,丁物质氢气中的氢元素全部来自乙物质甲烷,故选项说法正确。
D、反应的化学方程式为CO2+CH4=一定条件2CO+2H2,由化学方程式可知,参加反应的甲和乙的分子个数比为1:1,故选项说法错误。
故选:D。
根据微观示意图可知,该反应为二氧化碳分子和甲烷分子在一定条件下反应生成一氧化碳分子和氢分子,反应的化学方程式为CO2+CH4=一定条件2CO+2H2,进行分析判断。
本题有一定难度,通过微观粒子的反应模型图,考查了微观上对化学反应的认识,学会通过微观示意图把宏观物质和微观粒子联系起来、从微观的角度分析物质的变化是正确解答此类题的关键。
8.【答案】B
【解析】解:A、20℃时,甲物质的溶解度为30g,则该温度下5g水中最多可溶解甲的质量为50g×30g100g=15g,则将20g甲物质加入到50g水中,形成溶液的质量为50g+15g=65g,故A错误;
B、20℃时,130g甲的饱和溶液中所含溶质质量为130g×30g100g+30g×100%=30g,所含溶剂质量为130g−30g=100g,而40℃时,甲的溶解度为50g,则此时最多还可溶解甲物质的质量为50g−30g=20g,故B正确;
C、40℃时,乙的溶解度为40g,则乙的饱和溶液中溶质质量分数为40g100g+40g×100%≠40%,故C错误;
D、由于不确定甲、乙溶液质量关系,则无法比较析出晶体的多少,故D错误。
故选:B。
根据固体的溶解度曲线,可以查出某物质在一定温度下的溶解度,从而确定物质的溶解性;可以比较不同物质在同一温度下的溶解度大小,从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小;可以判断物质的溶解度随温度变化的变化情况,从而判断温度改变后,溶液中各种成分的变化程度。
本题难度不是很大,主要考查了固体的溶解度曲线所表示的意义,及根据固体的溶解度曲线来解决相关的问题,从而培养分析问题、解决问题的能力。
9.【答案】D
【解析】解:A、紫色石蕊溶液遇酸性溶液变红,酸性物质可使石蕊变红,故选项说法正确。
B、向干燥的紫色石蕊纸花上喷水,不变色,步骤1的作用是验证水不能使石蕊变红,故选项说法正确。
C、将润湿后的紫色石蕊纸花放入盛有CO2的集气瓶中,会观察到是紫色石蕊纸花变红,故选项说法正确。
D、实验没有排除二氧化碳的干扰,也可能是二氧化碳使紫色石蕊纸花变红,由该实验不能得出“CO2与H2O发生化学反应”的结论,故选项说法错误。
故选:D。
A、根据紫色石蕊溶液遇酸性溶液变红,进行分析判断。
B、根据向干燥的紫色石蕊纸花上喷水,不变色,进行分析判断。
C、根据将润湿后的紫色石蕊纸花放入盛有CO2的集气瓶中的现象,进行分析判断。
D、根据选项没有排除二氧化碳的干扰,进行分析判断。
本题难度不大,掌握二氧化碳的化学性质、明确紫色石蕊溶液遇酸性溶液变红等是正确解答本题的关键。
10.【答案】C
【解析】解:A、气体的溶解度随温度的升高而减小,随着压强的增大而增大,图像错误;
B、向一定质量二氧化锰固体中加入一定质量的过氧化氢溶液,过氧化氢在二氧化锰的催化作用下分解生成水和氧气,二氧化锰是该反应的催化剂,反应前后质量不变,所以固体的质量也是不变的,图像错误;
C、向一定质量稀盐酸和氯化铜的混合溶液中加入氢氧化钠溶液,氢氧化钠会先与稀盐酸反应生成氯化钠和水,再与氯化铜反应生成氢氧化铜沉淀和氯化钠,所以氯化铜的质量刚开始不变,随后逐渐减少,直至反应完全为0,图像正确;
D、稀硫酸与铝反应生成硫酸铝和氢气,稀硫酸与锌反应生成硫酸锌和氢气,反应关系分别为
2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑
54 294 6
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
65 98 2
由于反应产生的氢气来自于酸,所以若消耗稀硫酸的质量相同,则生成氢气质量相同,故开始两斜线重合;向等质量的铝粉和锌粉中分别加入等质量、等浓度且足量的稀硫酸,根据反应方程式可知,铝消耗的稀硫酸多,生成的氢气多,拐点高些,图像错误。
故选:C。
A、根据气体的溶解度随压强的增大而增大进行分析;
B、根据过氧化氢在二氧化锰的催化作用下分解生成水和氧气,二氧化锰是该反应的催化剂,反应前后质量不变进行分析;
C、根据向一定质量稀盐酸和氯化铜的混合溶液中加入氢氧化钠溶液,氢氧化钠会先与稀盐酸反应生成氯化钠和水,再与氯化铜反应生成氢氧化铜沉淀和氯化钠进行分析;
D、根据稀硫酸与铝反应生成硫酸铝和氢气,稀硫酸与锌反应生成硫酸锌和氢气,由于反应产生的氢气来自于酸,若消耗稀硫酸的质量相同,则生成氢气质量相同,开始两斜线重合;向等质量的铝粉和锌粉中分别加入等质量、等浓度且足量的稀硫酸,铝消耗的稀硫酸多,生成的氢气多,拐点高些进行分析。
本题是过程与图象结合题,是对学生识图能力的考查,解题的关键是能正确的分析各个反应的过程并能结合图象分析问题。
11.【答案】BD
【解析】解:A、把燃着的木条分别伸入三个集气瓶中,若木条燃烧无明显变化,则是空气;若木条熄灭,则是二氧化碳(不能燃烧且不支持燃烧);若木条燃烧更旺,则是氧气(助燃性),现象明显,能一次鉴别出这三种气体,故A正确;
B、过量的氯化钙溶液与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠,虽然除去了杂质,但是过量的氯化钙引入了新的杂质,不符合除杂原则,故B错误;
C、粗盐的主要成分是氯化钠,氯化钠易溶于水,难溶性杂质不溶于水,可通过加足量水溶解(把不溶物与氯化钠初步分离)、过滤(把不溶物彻底除去)、蒸发(氯化钠从溶液中分离出来),除去粗盐中的少量难溶性杂质,故C正确;
D、加足量稀盐酸,产生气泡,不能检验未知固体中是否含有碳酸钠,也可能含有活泼金属或碳酸氢钠等,故D错误;
故选:BD。
A、根据二氧化碳不能燃烧且不支持燃烧,氧气具有助燃性,进行分析。
B、鉴别物质时,首先对需要鉴别的物质的性质进行对比分析找出特性,再根据性质的不同,选择适当的试剂,出现不同的现象的才能鉴别。
C、根据粗盐提纯是将粗盐中含有的泥沙等不溶物除去,进行分析判断。
D、根据盐的化学性质,进行分析判断。
本题难度不是很大,化学实验方案的设计是考查学生能力的主要类型,同时也是实验教与学难点,在具体解题时要对其原理透彻理解,可根据物质的物理性质和化学性质结合实验目的进行分析判断。
12.【答案】C2H5OH 2N2 O FeSO4
【解析】解:(1)乙醇是被称为“绿色能源”的液体燃料,由粮食作物发酵而成的有机化合物,化学式为C2H5OH;
(2)分子的表示方法,正确书写物质的化学式,表示多个该分子,就在其化学式前加上相应的数字。两个氮分子表示为2N2;
(3)人体中含量最高的常量元素是氧元素,表示为O;
(4)Fe和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气,恰好完全反应后所得溶液中的溶质为硫酸亚铁,硫酸亚铁中铁元素显示+2价,硫酸根显示−2价,故硫酸亚铁化学式为FeSO4。
故答案为:(1)C2H5OH;
(2)2N2;
(3)O;
(4)FeSO4。
本题考查化学用语的意义及书写,解题关键是分清化学用语所表达的对象是分子、原子、离子还是化合价,才能在化学符号前或其它位置加上适当的计量数来完整地表达其意义,并能根据物质化学式的书写规则正确书写物质的化学式,才能熟练准确的解答此类题目。
本题主要考查学生对化学用语的书写和理解能力,题目设计既包含对化学符号意义的了解,又考查了学生对化学符号的书写,考查全面,注重基础,题目难度较易。
13.【答案】瓶塞应倒放 搅拌,加快溶解速率 小于 偏大
【解析】解:(1)图示实验中有一处明显的错误是试剂瓶塞正放,为防止药品污染实验台,瓶塞应倒放;实验中玻璃棒的作用是搅拌,加快溶解速率。
(2)使用托盘天平称量时,遵循左物右码的原则,根据左盘质量=右盘质量+游码质量;若将氯化钠放在天平的右盘中,砝码放在天平的左盘中,并且在称量过程中使用了游码,则右盘质量=左盘质量−游码质量,故会使称取的质量小于配制溶液所需的质量。
在量取水的体积时,俯视读数,造成读数偏大,即实际量取的水少,则所配制溶液中氯化钠的质量分数偏大。
故答案为:
(1)瓶塞应倒放;搅拌,加快溶解速率;
(2)小于;偏大。
(1)根据固体药品的取用方法,进行分析解答。
(2)根据托盘天平的使用方法,在量取水的体积时,俯视读数,造成读数偏大,进行分析解答。
本题难度不大,明确配制一定溶质质量分数的溶液主要实验步骤(计算、称量、量取、溶解)、注意事项等是正确解答本题的关键。
14.【答案】过滤 2H2O=通电2H2↑+O2↑ C ABD 无明显现象 硫酸铜(合理即可) Fe+CuSO4=FeSO4+Cu
【解析】解:(1)RO反渗透膜只允许水分子和少部分离子通过,其它物质不能通过,利用的净化方法相当于化学实验中的过滤操作;
(2)水通电分解生成氢气和氧气,该反应的化学方程式为:2H2O=通电2H2↑+O2↑;
(3)A、由化学方程式可知,电解水产生氢气和氧气的质量比为4:32=1:8,电解水产生氢气和氧气的体积比为2:1,故A说法不正确;
B、通过RO反渗透膜(只允许水分子和少部分离子通过)进行渗透净化处理后的水,还含有一些溶于水的物质,属于混合物,故B说法不正确;
C、由信息可知,核心舱使用了第三代半导体砷化镓(GaAs)太阳能电池翼,第三代半导体砷化镓(GaAs)太阳能电池翼供电将太阳能转化为电能,故C说法正确;
(4)A、合金具有良好的抗腐蚀性,所以用抗锈蚀性能优异的合金制造航母零部件,可以达到防锈的目的,故A正确;
B、刷防锈漆能隔绝氧气和水,达到防锈的目的,故B正确;
C、虽然黄金化学性质不活泼,但是价格昂贵,所以船体表面镀一层黄金不现实,故C错误;
D、给某些部位涂油,能隔绝氧气和水,达到防锈的目的,故D正确;
(5)将其中一块铁片放入硫酸锌溶液中,没有明显现象,即可说明锌比铁活泼;
将另一块铁片放入硫酸铜溶液中,硫酸铜与铁反应生成硫酸亚铁和铜,可观察到有红色固体生成,该反应的化学方程式:Fe+CuSO4=FeSO4+Cu。
故答案为:(1)过滤;
(2)2H2O=通电2H2↑+O2↑;
(3)C;
(4)ABD;
(5)无明显现象;硫酸铜(合理即可);Fe+CuSO4=FeSO4+Cu。
(1)根据RO反渗透膜只允许水分子和少部分离子通过,其它物质不能通过进行分析。
(2)根据水通电分解生成氢气和氧气进行分析。
(3)根据电解水产生氢气和氧气的质量比为1:8,电解水产生氢气和氧气的体积比为2:1,第三代半导体砷化镓(GaAs)太阳能电池翼供电将太阳能转化为电能进行分析。
(4)根据合金具有良好的抗腐蚀性,刷防锈漆能隔绝氧气和水,黄金化学性质不活泼,但是价格昂贵进行分析。
(5)根据金属的活动性进行分析。
本题主要考查金属锈蚀的条件及其防护等,注意完成此题,可以从题干中抽取有用的信息,结合已有的知识进行解题。
15.【答案】2KMnO4=△K2MnO4+MnO2+O2↑ a C 浓硫酸
【解析】解:(1)A装置为加热固体的装置,且试管口塞一团棉花,适用于高锰酸钾制取氧气,高锰酸钾加热生成锰酸钾、二氧化锰和氧气,反应的化学方程式为2KMnO4=△K2MnO4+MnO2+O2↑;
氧气密度比空气大,则用装置E收集时,气体应从a口通入。
(2)C装置可通过分液漏斗控制液体的滴加速度,从而控制反应速率,则发生装置选C;
浓硫酸具有吸水性,则可用于干燥二氧化碳,则D中应加入浓硫酸。
故答案为:(1)2KMnO4=△K2MnO4+MnO2+O2↑;a。
(2)C;浓硫酸。
(1)高锰酸钾受热时能够分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气。
(2)实验室通常用大理石或石灰石和稀盐酸反应制取二氧化碳,反应不需要加热,大理石和石灰石的主要成分是碳酸钙,能和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳。
浓硫酸能够吸收水蒸气。
合理设计实验,科学地进行实验、分析实验,是得出正确实验结论的前提,因此要学会设计实验、进行实验、分析实验,为学好化学知识奠定基础。
16.【答案】二氧化碳能与氢氧化钠溶液反应 ①② ①③ 取样,滴加足量的稀盐酸,若产生气泡,说明生成物中含有碳酸钠(合理即可) Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑
【解析】解:对比①④,①中气球膨胀的比④中的大,可探究二氧化碳能与氢氧化钠溶液反应。
除探究要素不同之外,其它条件都应该是相同的,探究饱和NaOH溶液对CO2的吸收效果更好,对比①②,①中气球膨胀的比②中的大,说明饱和NaOH溶液对CO2的吸收效果更好。
除探究要素不同之外,其它条件都应该是相同的,对比①③,①中气球膨胀,③中气球无明显变化,可探究CO不与NaOH反应。
①中生成物中一定含有碳酸钠,碳酸钠能与稀盐酸反应生成二氧化碳气体,检验①中生成物,可取样,滴加足量的稀盐酸,若产生气泡,说明生成物中含有碳酸钠(合理即可);反应物是碳酸钠和盐酸,生成物是氯化钠、水和二氧化碳,所以方程式是:Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑。
故答案为:二氧化碳能与氢氧化钠溶液反应;①②;①③;取样,滴加足量的稀盐酸,若产生气泡,说明生成物中含有碳酸钠(合理即可)。Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑。
根据氢氧化钠、氢氧化钙溶液能与二氧化碳反应,分别生成碳酸钠和水、碳酸钙和水,结合二氧化碳能溶于水,进行分析解答。
本题难度不大,掌握碱的化学性质、灵活运用控制变量法等是正确解答本题的关键。
17.【答案】HCl+NaOH=NaCl+H2O 红色 氯化钠与氯化钡相互交换成分后没有沉淀、气体或者水的生成 NaCl、BaCl2、NaOH 无明显现象 碳酸钠或硫酸钠(合理即可) 出现白色沉淀 CaCO3、BaCO3
【解析】解:(1)甲试管中是氢氧化钠和稀盐酸发生中和反应生成氯化钠和水,其方程式为:HCl+NaOH=NaCl+H2O;
(2)由于甲试管中装有酚酞和氢氧化钠溶液,氢氧化钠溶液呈碱性,因此一开始溶液显红色,随着稀盐酸加入,当试管中溶液由红色恰好变为无色时,说明二者恰好完全反应;
(3)由于氯化钠与氯化钡相互交换成分后没有沉淀、气体或者水的生成,因此两者不能发生复分解反应;
(4)【做出猜想】乙试管不反应,丙试管碳酸钠与氢氧化钙反应生成发碳酸钙沉淀和氢氧化钠,故混合后一定有氯化钠和氢氧化钠,白色沉淀明显增多,说明丙试管中碳酸钠过量,混合时为碳酸钠与氯化钡反应,生成氯化钠和碳酸钡,上层清液还可能含有氯化钡或碳酸钠,沉淀为碳酸钙和碳酸钡,结合猜想一和二,可知猜想三为NaCl、BaCl2、NaOH;
【设计实验】①由实验结论可知猜想一不成立,说明溶液中不含碳酸钠,碳酸钠与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳,因此滴加过量稀盐酸后无明显现象;
②由实验结论可知猜想三成立,欲证明猜想三成立,只需证明溶液中含有氯化钡,即含有钡离子,因此可以加入含有硫酸根离子或者碳酸根离子的可溶性盐,如碳酸钠或硫酸钠等,加入后出现白色沉淀,则说明溶液中含有氯化钡;
③由②分析可知,出现白色沉淀;
(5)由[做出猜想]的分析可知,沉淀为碳酸钙和碳酸钡。
故答案为:
(1)HCl+NaOH=NaCl+H2O;
(2)红色;
(3)氯化钠与氯化钡相互交换成分后没有沉淀、气体或者水的生成
(4)【做出猜想】NaCl、BaCl2、NaOH;
【设计实验】①无明显现象;②碳酸钠或硫酸钠(合理即可);③白色沉淀;
(5)CaCO3、BaCO3。
(1)是氢氧化钠和稀盐酸发生中和反应生成氯化钠和水;
(2)酚酞遇到碱性溶液变红,中性溶液不变色;
(3)根据复分解反应条件分析;
(4)【做出猜想】根据乙试管不反应,丙试管碳酸钠与氢氧化钙反应生成发碳酸钙沉淀和氢氧化钠,故混合后一定有氯化钠和氢氧化钠,白色沉淀明显增多,说明丙试管中碳酸钠过量,混合时为碳酸钠与氯化钡反应,生成氯化钠和碳酸钡分析;
【设计实验】①碳酸钠与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳;
②③钡离子与硫酸根离子或者碳酸根离子的可溶性盐结合生成白色沉淀;
(5)由[做出猜想]的分析可知,沉淀为碳酸钙和碳酸钡。
本题主要考查物质的性质,解答时要根据各种物质的性质,结合各方面条件进行分析、判断,从而得出正确的结论。
18.【答案】解:设需要质量分数为40%的稀硫酸质量为x。
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
65 98
6.5g 40%x
6598=6.5g40%x
x=24.5g
答:需要质量分数为40%的稀硫酸24.5g。
【解析】根据锌的质量和化学方程式的计算来分析。
本题主要考查了化学方程式的计算,在根据化学方程式计算时,第一要正确书写化学方程式,第二要使用正确的数据,第三计算过程要完整。
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