还剩24页未读，
继续阅读
2023年山东省临沂市罗庄区中考化学二模试卷（B卷）
展开
这是一份2023年山东省临沂市罗庄区中考化学二模试卷（B卷），共27页。试卷主要包含了单选题，填空题，流程题，科普短文题，实验题，探究题，计算题等内容，欢迎下载使用。
2023年山东省临沂市罗庄区中考化学二模试卷（B卷）
第I卷（选择题）
一、单选题（本大题共18小题，共36.0分）
1.某同学在家里做家庭小实验，下列实验中属于化学变化的是( )
A. 用食醋除水垢 B. 蒸发食盐水 C. 过滤黄泥水 D. 用钢丝球打磨铁锈
2.下列餐桌上的常见饮品属于溶液的是( )
A. 酸奶 B. 玉米糊 C. 冰水 D. 雪碧
3.氧气是人类活动的必需的物质之一，下列与氧气有关的实验装置图错误的是( )
A. 固液制取 B. 固体制取
C. 收集 D. 验满
4.化学用语是学习化学的重要工具，下列表达正确的是( )
A. NH4+中氮元素的化合价为−3价
B. 2Fe2+表示2个铁离子
C. 钠离子的结构示意图
D. 由 知碲的相对原子质量为127.6g
5.宏微结合是化学学科特有的思维方式。下列对宏观事实的微观解释不正确的是( )
A. 金刚石的硬度比石墨大—碳原子的内部结构不同
B. 蔗糖在热水中比在冷水中溶解快—温度升高，分子运动速率加快
C. 5mL水与5mL酒精混合后总体积小于10mL—分子之间有间隔
D. 一氧化碳能燃烧，二氧化碳不能燃烧—不同种分子化学性质不同
6.化学与人们的生活息息相关。下列说法中，不合理的是( )
A. 为预防缺碘疾病，可食用适量海带
B. 室内生煤炉取暖应保持通风，以防煤气中毒
C. 甲醛有防腐作用，可用于浸泡海鲜产品
D. 食品包装袋中充入氮气可延长保质期
7.观察、记录和分析实验现象是学习化学的重要方法。下列描述不正确的是( )
A. 向盛有二氧化锰的试管中加入过氧化氢溶液，会看到产生气泡
B. 细铁丝在氧气中燃烧，火星四射，生成四氧化三铁
C. 硫在氧气中燃烧发出明亮的蓝紫色火焰，放热，生成有刺激性气味的气体
D. 碳在氧气中燃烧发出白光，生成使澄清石灰水变浑浊的气体
8.酚酞(C20H14O4)是常见的酸碱指示剂。下列关于酚酞的说法正确的是( )
A. 属于无机化合物
B. 相对分子质量为(12×20+1×14+16×4)g
C. C、H、O三种元素的质量比为(12×20)：(1×14)：(16×4)
D. 碳元素的质量分数为2020+14+4×100%
9.下列关于碳及其化合物的说法正确的是( )
A. 金刚石、石墨和C60的性质相似
B. 木炭在氧气中燃烧，生成物一定是二氧化碳
C. CO2灭火既利用了CO2的物理性质，又利用了其化学性质
D. 在煤炉上放一壶水能防止一氧化碳中毒
10.小明设计实验探究铁、铜、银三种金属的活动性顺序．他设计了四个实验方案，分别选择的试剂是：
①铜、银、硫酸亚铁溶液；
②铁、银、硫酸铜溶液；
③银、硫酸亚铁溶液、硫酸铜溶液；
④铜、硫酸亚铁溶液、硝酸银溶液．
上述四个方案所选试剂正确的是( )
A. ②④ B. ①②③ C. ①②③④ D. ②③
11.了解溶液的酸碱性，对于生活、生产以及人类的生命活动具有重要的意义。现测得生活中一些食物的pH(常温)如下，能使酚酞溶液变红的是 ( )
食物
苹果汁
西瓜汁
牛奶
鸡蛋清
pH
2.9
5.8
6.4
7.6
A. 苹果汁 B. 西瓜汁 C. 牛奶 D. 鸡蛋清
12.建构模型是化学科学研究的基本方法之一、如图是某化学反应的微观模拟示意图(甲、乙、丙、丁分别代表图中对应的四种物质)，下列有关该反应的说法中，不正确的是( )
A. 甲、乙、丙三种物质均为氧化物 B. x的数值为2
C. 反应生成的丙和丁的质量比为2：1 D. 反应前后催化剂质量不变
13.化学基本观念是化学学科素养的重要组成部分。下列对化学基本观念的认识不正确的是( )
A. 微粒观：水是由水分子构成的
B. 结构观：氧气与臭氧的化学性质不同是因为两者的分子构成不同
C. 守恒观：过氧化氢分解生成氧气的质量等于过氧化氢所含氧元素的质量
D. 转化观：烧碱与纯碱在一定条件下可相互转化
14.6月5日是世界环境日，今年的主题是“建设人与自然和谐共生的现代化”。下列说法中错误的是( )
A. 垃圾分类处理是实现低碳生活的重要手段 B. 农业上采用滴灌以节约用水
C. 煤炭的脱硫处理能有效减少酸雨的产生 D. 大量使用农药化肥以提高粮食产量
15.“证据推理与模型认知”是化学学科核心素养的重要组成部分。下列推理合理的是( )
A. 氢氧化钠可与盐酸反应，则能用氢氧化钠治疗胃酸过多
B. 氯化钠、碳酸钙等盐中都含金属元素，所以盐中一定都含金属元素
C. 铝与空气形成的物质对铝有保护作用，故铁与空气形成的物质对铁有保护作用
D. 常温下，pH大于7的溶液呈碱性，则碱性溶液的pH一定大于7
16.除去下列物质中混有的少量杂质，所用试剂或操作方法不正确的是 ( )
选项
物质
杂质
除杂试剂及操作方法
A
NaCl溶液
CaCl2
滴加适量Na2CO3溶液，过滤
B
CuSO4溶液
ZnSO4
加入适量Fe粉，过滤
C
Ag粉
Zn
加入足量稀硫酸，过滤、洗涤、干燥
D
CO2
CO
通过足量灼热的CuO
A. A B. B C. C D. D
17.下列各组固体物质，只用加水溶解的方法不能鉴别的是( )
A. NH4NO3、NaOH B. BaCO3、CaCl2
C. CuSO4、Na2CO3 D. NaCl、KCl
18.下列四个图像分别对应四个变化，其中正确的是( )
A. 高温条件下，向一定量的氧化铁中通入一氧化碳
B. 分别向等质量的铁粉和锌粉中加入等体积等浓度过量的稀硫酸
C. 向一定温度下的某饱和氢氧化钙溶液中加入氧化钙
D. 表示向一定量硫酸铜溶液中加入一定量铁粉
第II卷（非选择题）
二、填空题（本大题共5小题，共21.0分）
19.化学就在我们的身边，它与我们的生产、生活息息相关。
(1)为了合理膳食，营养均衡，生活中把榨好的蔬菜汁放到面粉中，做成口味独特、营养丰富的蔬菜馒头，这种馒头提供的主要营养物质是 ______ ；
(2)人们使用的燃料大多来自化石燃料。煤燃烧会生成二氧化碳、二氧化硫、一氧化碳等气体，这些气体中，溶于雨水会形成酸雨的是 ______ (填化学式)。化石燃料日趋枯竭，人类正积极开发新能源。太阳能电池的主要材料是硅，二氧化硅和碳高温下反应得到硅和一种有毒气体，该反应的化学方程式为 ______ ；
(3)石棉网加热后易产生有害物质，所以中学化学实验室已用陶土网取代。陶土中含量较高的是氧化铁(Fe2O3)，氧化铁中铁元素的化合价是 ______ 。
20.“宏观—微观—符号”建立联系是化学学科重要的思维方法。
(1)天空间站中有“氧再生系统”如图1所示，该系统利用循环水制取氧气，从而使氧气可重复供人呼吸。写出反应器2中氢气与二氧化碳在催化剂作用下反应生成水和甲烷(CH4)的化学方程式： ______ 。
(2)以化合价为纵坐标，以物质类别为横坐标绘制的图像叫“价类图”。如图2是铁元素的“价类图”，a对应的物质所属类别是 ______ ；f表示的物质所含的阳离子为 ______ 。
21.近年我国航空航天事业成果显著，“北斗三号”导航卫星搭载了精密计时的铷原子钟。如图1为铷元素在元素周期表中的信息和铷的原子结构示意图。
回答下列问题：
(1)图1中，n= ______ ；
(2)图2中A～D所示粒子共表示 ______ 种元素；
(3)铷元素原子的化学性质与如图中 ______ (填标号)的化学性质相似；
(4)铷原子与B粒子形成化合物的的化学式为 ______ 。
22.构建知识网络是学习化学的重要方法之一，学习了酸的化学性质后同学以稀盐酸为主题，构建了“多彩酸世界”思维导图。利用图中信息回答问题：
(1)稀盐酸发生②反应时，加入的物质可以是 ______ 。(任写一种物质的化学式)
(2)生产生活中常利用反应④除铁锈，请写出该反应的化学方程式 ______ 。
(3)选择某试剂实现⑤，该反应发生的实质是 ______ 。
23.如图是甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线。
(1)配制溶质质量分数相同的甲、丙两种物质的饱和溶液，应选择的温度是 ______ ℃。
(2)将t1℃时甲物质的饱和溶液60g升温到t2℃，再加 ______ g甲物质，溶液仍然饱和。
(3)t2℃时，甲溶液中有少量丙，要提纯甲用 ______ 结晶法。
(4)将t2℃时的甲、乙、丙的饱和溶液降温到t1℃，所得溶液中溶质的质量分数由大到小的顺序为 ______ 。
三、流程题（本大题共2小题，共12.0分）
24.水是宝贵的自然资源，对于人类生活、生产都具有重要意义。
(1)水的组成：通过电解水，得出水是由 ______ 组成的，该反应的化学方程式为 ______ 。
(2)水的净化：将沂河水转化为饮用水的过程如图。
其中，利用“活性炭”的 ______ 除去水中的颜色和异味。饮用前可通过 ______ 的方法降低水的硬度。
(3)水的用途：
A.溶解
B.探究燃烧的条件
C.验证二氧化碳性质
D.铁丝在氧气中燃烧
①实验A中水只作溶剂，而实验B中水的作用是提供热量和 ______ 。
②实验C中水作反应物，与二氧化碳反应生成 ______ (填化学式)
③实验D中水的作用是 ______ 。
25.某同学欲除去NaCl溶液中的CaCl2、MgCl2、Na2SO4杂质制取精盐。操作流程如图所示：
(1)操作a和操作b中都会用到的玻璃仪器是 ______ ；
(2)加入适量稀盐酸前，溶液中除氯化钠外，还含有的溶质是 ______ ；
(3)写出Ⅱ中发生的反应的化学方程式 ______ 。
四、科普短文题（本大题共1小题，共3.0分）
26.广袤无际的自然界是一个碳的世界。碳在自然界中的循环变化，对于生态环境有极为重要的意义。随着工业生产的高速发展和人们生活水平的提高，排入大气中的CO2越来越多，导致温室效应增强。减少CO2排放，实现碳中和，已成为全球共识。碳替代、碳减排、碳封存、碳循环是实现碳中和的4种主要途径。科学家预测，到2050年，4种途径对全球碳中和的贡献率如图。
我国提出2060年前实现碳中和，彰显了负责任大国的作为与担当。实现碳中和人人有责，让我们从衣食住行点滴做起节约能源，低碳生活。
回答下列问题：
(1)由图可知，到2050年，对全球碳中和贡献率最大的途径是 ______ 。
(2)CO2的吸收是碳封存的首要环节，常选用NaOH作吸收剂。写出用NaOH溶液吸收CO2的化学方程式为 ______ 。
五、实验题（本大题共2小题，共9.0分）
27.金属及其制品是现代生活中不可缺少的材料和工具。
(1)下列有关金属材料的说法不正确的是 ______ (填标号)。
A.铜常用作导线，说明铜具有良好的导电性
B.“真金不怕火炼”说明金的化学性质不活泼
C.生铁和钢是含碳量不同的两种铁合金
D.铝制品具有很好的抗腐蚀性，说明铝的金属活动性比较弱
(2)小明用上图实验探究铁生锈的条件，通过对比 ______ (填编号)两组实验，可得出铁生锈需要与氧气接触。
(3)超高强度钢材料中锰(Mn)的金属活动性比铁的强，与酸或盐反应时一般显+2价，用一个化学方程式表示锰的金属活动性比铁的强 ______ 。
28.实验是科学探究的重要手段。下图是实验室制取气体的常用装置，请回答问题：
(1)实验室利用高锰酸钾制取氧气的装置中，试管口略向下倾斜的原因是 ______ 。
(2)实验室用大理石和稀盐酸制取二氧化碳气体，应选用的发生装置是 ______ (填装置序号)，反应的化学方程式为 ______ 。
(3)上图G装置在化学中有“万能瓶”的美称。若用该装置收集H2，则H2从 ______ 端进入。
六、探究题（本大题共1小题，共7.0分）
29.通过对初中化学的学习，某化学兴趣小组对金属钠的性质开展了探究活动。
【查阅资料】
①钠贮存在煤油中，Na2O2是淡黄色固体
②2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2
③2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑
④CaCl2溶液pH=7，Na2CO3溶液的pH>7
【实验探究】
(1)实验一：在盛有水的烧杯中滴入几滴酚酞溶液，把一块绿豆大小的金属钠(用滤纸吸干表面的煤油后，用刀切去表面的外皮)投入烧杯中。观察到钠浮在水面上，熔化成闪亮的小球且在水面上迅速游动，发出嘶嘶”的响声，反应后溶液呈红色。
①从实验现象可知，钠的物理性质有：
A.固体
B.硬度小
C.密度比水小
D. ______
②烧杯中的溶质除酚酞外还含有 ______ (填化学式)。
③取少量烧杯中的溶液于试管中，向试管中滴加某溶液至红色恰好消失(无其它现象)，则滴加的是 ______ (填化学式)溶液。
(2)实验二：另取一小块钠(如实验一处理)放在陶土网上灼烧，金属钠燃烧并产生黄色火焰，最后生成淡黄色固体 ______ (填化学式)。将淡黄色固体露置于空气中，一段时间后变为白色粉末。
同学们依据查阅资料并经过讨论，认为该白色粉末可能是：
Ⅰ.NaOH
Ⅱ.Na2CO3
Ⅲ.NaOH和Na2CO3
为确定该白色粉末的成分，又进行如下实验：
实验步骤
实验现象
实验结论
①取少量白色粉末于试管中，加水充分溶解，滴加过量的 ______ 溶液，振荡
产生白色沉淀
综合实验现象判断，此白色粉末是Na2CO3，发生反应的化学方程式： ______
②静止后，向上层清液中滴加少量酚酞溶液
无明显现象
【实验结论】固体同时与气体和水分反应时，固体与气体会先发生反应。
七、计算题（本大题共2小题，共12.0分）
30.“太空教师”王亚平把泡腾片带上天空之旅，激发广大青少年追寻“科学梦”，实现“航天梦”的热情。泡腾片的成分之一是柠檬酸，其化学式为C6H8O7。试回答下列问题：
(1)在柠檬酸中，碳、氢元素的质量比 ______ (最简整数比)；
(2)48g柠檬酸中含碳元素的质量为 ______ g。
31.生铁是由铁和碳组成的合金。某化学兴趣小组的同学为了测定某稀盐酸中溶质的质量分数，取一定量的该生铁样品，分四次加入稀盐酸200g，充分反应后，实验数据如下：
次数
1
2
3
4
稀盐酸质量/g
50
50
50
50
氢气质量/g
0.2
m
0.2
0.1
请根据有关信息完成下列问题：
(1)m=______。
(2)该稀盐酸中溶质的质量分数。(请写出计算过程，计算结果精确到0.1%)
答案和解析
1.【答案】A
【解析】解：A、食醋除水垢，原理是醋中的醋酸与水垢中的碳酸钙等物质发生化学反应，故选项正确；
B、蒸发食盐水的过程中没有新物质生成，只是水的状态发生改变，属于物理变化，故选项错误；
C、过滤黄泥水只是将固体和液体分离，没有新物质生成，属于物理变化，故选项错误；
D、打磨铁锈的过程中没有新物质生成，属于物理变化，故选项错误；
故选：A。
有新物质生成的变化叫化学变化，没有新物质生成的变化叫物理变化。化学变化的特征是：有新物质生成。判断物理变化和化学变化的依据是：是否有新物质生成。
本考点考查了物理变化和化学变化的区别，基础性比较强，只要抓住关键点：是否有新物质生成，问题就很容易解决。本考点主要出现在选择题和填空题中。
2.【答案】D
【解析】解：A、酸奶中含有蛋白质、脂肪等物质，是不均一、不稳定的乳浊液，故A错；
B、玉米糊是不均一、不稳定的悬浊液，不属于溶液，故B错；
C、冰水中的物质是水，属于纯净物，不属于溶液，故C错；
D、雪碧中溶解有二氧化碳、糖类等物质，形成了均一、稳定的混合物，属于溶液，故D正确。
故选：D。
本题考查溶液的概念，在一定条件下溶质分散到溶剂中形成的是均一稳定的混合物。
应熟悉溶液是一种均一稳定的混合物，在不改变条件时，溶液的组成和浓度都不会发生变化，要与悬浊液和乳浊液区分。
3.【答案】C
【解析】解：A、过氧化氢在二氧化锰的催化作用下分解为水和氧气，该反应属于固液常温型，因此选择此装置来制取氧气，故A正确；
B、采用加热高锰酸钾制氧气时，试管口应略向下倾斜，试管口要放一团棉花，故B正确；
C、氧气的密度比空气大，由图示装置来收集氧气时，氧气应从长管进入，故C错误；
D、氧气具有助燃性，用向上排空气法收集氧气时，将带火星的木条放在集气瓶口，若木条复燃，证明氧气已满，故D正确。
故选：C。
A、根据反应物的状态与反应的条件确定气体的发生装置；
B、根据固体加热的注意事项来分析；
C、根据氧气的性质与收集方法来分析；
D、根据氧气的性质与验满方法来分析。
本题难度不大，掌握实验室用过氧化氢溶液制取氧气的实验步骤、注意事项是正确解答本题的关键。
4.【答案】A
【解析】解：A、原子团所带电荷与原子团整体化合价相同。氢元素为+1价，设氮元素的化合价为x，则x+(+1)×4=+1，x=−3，故A正确；
B、铁离子带3个单位正电荷，亚铁离子带2个单位正电荷，所以2Fe2+ 表示2个亚铁离子，故B不正确；
C、钠离子由钠原子失去最外层1个电子形成，结构示意图为，故C不正确；
D、元素周期表一个最下方数字为相对原子质量，单位是“1”，所以碲的相对原子质量为127.6，故D不正确。
故选：A。
A、根据原子团所带电荷与原子团整体化合价相同进行分析。
B、根据铁离子带3个单位正电荷，亚铁离子带2个单位正电荷进行分析。
C、根据钠离子由钠原子失去最外层1个电子形成进行分析。
D、根据元素周期表一个最下方数字为相对原子质量，单位是“1”，进行分析。
本题主要考查化学符号及其周围数字的意义，需要学生掌握标在元素符号不同位置的数字所代表的含义。
5.【答案】A
【解析】解：A、金刚石与石墨碳原子的排列方式不同，所以在物理性质上存在较大的差异，金刚石的硬度比石墨大并不是碳原子的内部结构不同。故A说法不正确；
B、分子的运动和温度有关，温度升高，蔗糖分子运动速率加快，所以相同质量的蔗糖在热水中溶解比在同样多的冷水中快。故B说法正确。
C、分子之间有间隔，水和酒精混合时，水分子和酒精分子可以互相进入对方的分子间隔中去，故5mL水和5mL酒精混合后总体积小于10mL。故C说法正确；
D、一氧化碳能燃烧，二氧化碳不能燃烧。说明构成物质的分子不同，化学性质不同。故D说法正确。
故选：A。
根据分子的基本特征：分子质量和体积都很小；分子之间有间隔；分子是在不断运动的；同种的分子性质相同，不同种的分子性质不同，可以简记为：“两小运间，同同不不”，结合事实进行分析判断。
本题难度不大，掌握分子的基本性质(可以简记为：“两小运间，同同不不”)及利用分子的基本性质分析和解决问题的方法是解答此类题的关键。
6.【答案】C
【解析】解：A、海带中富含碘，为预防缺碘性疾病，可食用适量海带，说法合理，故A不符合题意；
B、在室内使用煤炉取暖，由于通风不良，供氧不充分，室内可产生大量一氧化碳。所以室内生煤炉取暖应保持通风，以防煤气中毒。说法合理，故B不符合题意；
C、甲醛溶液俗称福尔马林，其防腐能力特别强，对人体的健康是有害的，并不能用其来浸泡海鲜产品。说法不合理，故C符合题意；
D、氮气的化学性质不活泼，在常温下很难与其他物质发生反应，无毒，因此在包装袋中充入氮气，可以延长食品的保质期。说法合理，故D不符合题意。
故选：C。
A、根据碘缺乏病进行分析；
B、根据煤气中毒的原因进行分析；
C、根据甲醛有毒进行分析；
D、根据氮气化学性质稳定进行分析。
解答本题关键是熟悉碘缺乏病，煤气中毒的原因，甲醛有毒，氮气化学性质稳定。
7.【答案】B
【解析】解：A.二氧化锰会加快过氧化氢分解生成氧气，向盛有二氧化锰的试管中加入过氧化氢溶液，会看到产生气泡，故A正确；
B.“生成四氧化三铁”是实验结论，不是实验现象，故B不正确；
C.硫在氧气中燃烧生成二氧化硫，现象为发出明亮的蓝紫色火焰，放热，生成有刺激性气味的气体，故C正确；
D.碳在氧气中燃烧生成二氧化碳，现象为发出白光，生成使澄清石灰水变浑浊的气体，故D正确。
故选：B。
A、根据二氧化锰会加快过氧化氢分解生成氧气，进行分析。
B、根据“生成四氧化三铁”是实验结论进行分析。
C、根据硫在氧气中燃烧生成二氧化硫进行分析。
D、根据碳在氧气中燃烧生成二氧化碳进行分析。
本题主要考查催化剂的特点与催化作用等，注意完成此题，可以从题干中抽取有用的信息，结合已有的知识进行解题。
8.【答案】C
【解析】解：A、根据酚酞的化学式知：酚酞是含有碳元素的化合物，属于有机物，故A错误；
B、相对分子质量的单位不是“g”，而是“1”，通常省略不写，故B错误；
C、酚酞中碳、氢、氧三种元素的质量比为(12×20)：(1×14)：(16×4)，故C正确；
D、酚酞中碳元素的质量分数为12×2012×20+1×14+16×4×100%，故D错误。
故选：C。
A、根据含有碳元素的化合物属于有机物进行分析；
B、根据相对分子质量的单位不是“g”，而是“1”，通常省略不写进行分析；
C、根据碳、氢、氧三种元素的质量比进行计算分析；
D、根据元素的质量分数进行计算分析。
本题主要考查化学式的意义，有机物的辨识等，注意理解含有碳元素的化合物属于有机物。
9.【答案】C
【解析】解：A、金刚石、石墨和C60中碳原子的排列方式不同，物理性质差异很大，故选项说法错误。
B、木炭在氧气中燃烧，生成物不一定是二氧化碳，充分燃烧生成二氧化碳，故选项说法错误。
C、CO2灭火既利用了CO2的物理性质(密度比空气的大)，又利用了其化学性质(不能燃烧、不能支持燃烧)，故选项说法正确。
D、一氧化碳难溶于水，在煤炉上放一壶水不能防止一氧化碳中毒，故选项说法错误。
故选：C。
A、根据金刚石、石墨和C60的性质，进行分析判断。
B、根据碳的化学性质，进行分析判断。
C、根据二氧化碳的用途，进行分析判断。
D、根据一氧化碳难溶于水，进行分析判断。
本题难度不大，明确一氧化碳难溶于水、常见碳单质的性质、二氧化碳的用途等是正确解答本题的关键。
10.【答案】A
【解析】解：①中铜和银都不能跟硫酸亚铁溶液反应，所以不能判断铜和银的活动性顺序；
②铁可以和硫酸铜溶液反应，而银不能和硫酸铜溶液反应，所以可以判断这三种金属的活动性顺序；
③银和硫酸亚铁溶液及硫酸铜溶液都不能反应，可以判断银的活动性最弱，但是铁和铜的活动性不能比较；
④铜可以和硝酸银溶液反应，但是不能和硫酸亚铁溶液反应，所以可以判断出这三种金属的活动性顺序；
根据上述分析可以知道能够判断出铁、铜、银这三种金属的活动性顺序的为②④，即A正确．
故选：A．
根据金属活动性顺序可知铁、铜、银三种金属的活动性，结合金属活动性顺序的应用可以推测实验方案的设计是否合理，然后作出选择即可．
这类题为明知故问型的题目，在验证三种金属活动性强弱关系时，通常采取“三取中”的方法：取中间金属的单质或两端金属的盐溶液反应或取中间金属的盐溶液与两端金属的单质反应．
11.【答案】D
【解析】解：A、苹果汁的pH为2.9<7，显酸性，不能使无色酚酞变色，不符合题意；
B、西瓜汁的pH为5.8<7，显酸性，不能使无色酚酞变色，不符合题意；
C、牛奶的pH为6.4<7，显酸性，不能使无色酚酞变色，不符合题意；
D、鸡蛋清的pH为7.6>7，显碱性，能使无色酚酞变红色，符合题意；
故选：D。
当溶液的pH等于7时，呈中性；当溶液的pH小于7时，呈酸性，且pH越小，酸性越强；当溶液的pH大于7时，呈碱性，且pH越大，碱性越强；中性或酸性溶液不能使无色酚酞变色，碱性溶液能够使无色酚酞变红色。
本题难度不大，掌握溶液的酸碱性和溶液pH大小之间的关系是正确解答此类题的关键。
12.【答案】C
【解析】解：由化学反应的微观模拟示意图可写出方程式是：。
A、氧化物是由氧元素和另一种元素组成的化合物，甲CO、乙NO、丙CO2都是氧化物，故A说法正确。
B、由方程式的意义可知，x的数值为2，故B说法正确。
C、由方程式的意义可知，反应生成的丙和丁的质量比为(44×2)：(28×1)≠2：1，故C说法错误。
D、由催化剂的特点可知，反应前后催化剂质量和化学性质不变，故D说法正确。
故选：C。
根据化学反应的微观模拟示意图写出方程式，再根据方程式的意义、物质的组成、催化剂的特点分析有关的说法。
根据变化微观示意图及粒子构成模拟图，确定物质的分子构成，能够正确写出物质的化学式，是解答此类题的关键。
13.【答案】C
【解析】解：A、水是由水分子构成的，故选项说法正确。
B、氧气与臭氧的化学性质不同，是因为两者的分子构成不同，故选项说法正确。
C、过氧化氢在二氧化锰的催化作用下生成水和氧气，过氧化氢分解生成氧气的质量和生成水中氧元素的质量等于过氧化氢所含氧元素的质量，故选项说法错误。
D、烧碱与纯碱在一定条件下可相互转化，二氧化碳和烧碱反应生成碳酸钠和水，纯碱和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，故选项说法正确。
故选：C。
A、根据水的微观构成，进行分析判断。
B、根据分子的基本性质，进行分析判断。
C、根据过氧化氢在二氧化锰的催化作用下生成水和氧气，进行分析判断。
D、根据碱和盐的化学性质，进行分析判断。
本题难度不大，掌握碱和盐的化学性质、分子的基本性质、质量守恒定律等是正确解答本题的关键。
14.【答案】D
【解析】解：A、分类处理垃圾，可节约资源，保护环境，属于低碳生活，说法正确；
B、农业上采用滴灌以节约用水，说法正确；
C、煤炭的脱硫处理燃烧后可以减少二氧化硫的产生，从而减少酸雨的产生，说法正确；
D、大量使用化肥与农药虽然能提高粮食的产量，但会对土壤和水体造成污染，说法错误。
故选：D。
根据造成环境污染的原因以及防治环境污染的措施来分析。
加强对化学与环境保护的知识掌握是正确解答本题的关键。
15.【答案】D
【解析】解：A、氢氧化钠可与盐酸反应，但氢氧化钠具有强烈的腐蚀性，不能用氢氧化钠治疗胃酸过多，推理不合理；
B、由金属离子(或铵根)和酸根结合形成的化合物叫盐，但是盐中不一定都含金属元素，如：NH4Cl，推理不合理；
C、铝和空气中的氧气反应表面生成一层致密的氧化铝薄膜，阻碍铝的进一步反应，铁能和空气中的氧气、水反应，生成的氧化铁疏松多孔，对铁没有保护作用，推理不合理；
D、中性溶液pH=7，酸性溶液pH<7，pH越小，酸性越强，碱性溶液pH>7，pH越大，碱性越强，则碱性溶液的pH一定大于7，推理合理；
故选：D。
A、根据氢氧化钠具有强烈的腐蚀性进行分析；
B、根据由金属离子(或铵根)和酸根结合形成的化合物叫盐进行分析；
C、根据铝和空气中的氧气反应，生成的氧化铝是一层致密的氧化铝薄膜，故对铝具有保护作用进行分析；
D、根据常温下，中性溶液pH=7，酸性溶液pH<7，pH越小，酸性越强，碱性溶液pH>7，pH越大，碱性越强，进行分析。
本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。
16.【答案】B
【解析】解：A、CaCl2能与适量Na2CO3溶液反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，再过滤，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确。
B、适量Fe粉能与CuSO4溶液应生成硫酸亚铁溶液和铜，反而会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误。
C、Zn能与足量稀硫酸反应生成硫酸锌溶液和氢气，银不与足量稀硫酸反应，再过滤、洗涤、干燥，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确。
D、CO能与灼热的氧化铜反应生成铜和二氧化碳，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确。
故选：B。
根据原物质和杂质的性质选择适当的除杂剂和分离方法，所谓除杂(提纯)，是指除去杂质，同时被提纯物质不得改变。除杂质至少要满足两个条件：①一般加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质。
物质的分离与除杂是中考的重点，也是难点，解决除杂问题时，抓住除杂质的必需条件(加入的试剂一般只与杂质反应，反应后不能引入新的杂质)是正确解题的关键。
17.【答案】D
【解析】解：A、NH4NO3溶于水吸热，使温度降低，NaOH溶于水放热，温度升高，可以鉴别，故选项错误。
B、CaCl2易溶于水，BaCO3难溶于水，用水能鉴别开来，故选项错误。
C、CuSO4溶于水形成蓝色溶液，Na2CO3溶于水形成无色溶液，可以鉴别，故选项错误。
D、NaCl、KCl均易溶于水形成无色溶液，且溶于水温度均几乎无变化，只用加水溶解的方法不能鉴别，故选项正确。
故选：D。
只用加水溶解的方法鉴别，根据物质的溶解性、溶于水的温度变化、溶于水后溶液呈现不同的颜色，进行分析判断即可。
本题有一定难度，解答物质的鉴别题时要熟练掌握待鉴别物质的性质，解答本题可从物质的溶解性、溶于水的温度变化、溶于水后溶液呈现的不同颜色进行入手解答。
18.【答案】A
【解析】解：A、一氧化碳和氧化铁反应生成铁和二氧化碳，固体质量会减少，反应完成后，质量不再减少，故A正确；
B、由于锌比铁活泼，所以与稀硫酸反应需时间短；分别向等质量的铁和锌中加入等体积等浓度过量的稀硫酸，铁和锌全部参加反应。
Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑
56 2
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
65 2
通过反应的化学方程式以及金属与酸反应生成氢气的质量关系可以看出，铁生成的氢气大于锌，故B错误；
C、生石灰和饱和石灰水中的水反应，因此会使饱和溶液中的水减少，则会析出部分溶质，因此溶质的质量会减少，故C错误；
D、Fe+CuSO4=FeSO4+Cu
56 160 152 64
向一定量硫酸铜溶液中加入一定量铁粉，溶液质量减少，反应完成后，质量不再减少，故D错误。
故选：A。
A、根据一氧化碳和氧化铁反应生成铁和二氧化碳进行分析；
B、根据锌比铁活泼，所以与稀硫酸反应需时间短；分别向等质量的铁和锌中加入等体积等浓度过量的稀硫酸，铁和锌全部参加反应，等质量的锌、铁与酸反应，铁生成的氢气大于锌进行分析；
C、根据生石灰和饱和石灰水中的水反应进行分析；
D、根据向一定量硫酸铜溶液中加入一定量铁粉，溶液质量减少，反应完成后，质量不再减少进行分析。
本题是过程与图象结合题，是对学生识图能力的考查，解题的关键是能正确的分析各个反应的过程并能结合图象分析问题。
19.【答案】糖类、维生素 SO2 +3
【解析】解：(1)馒头富含糖类，蔬菜富含维生素，则蔬菜馒头提供的主要营养物质是糖类、维生素。
(2)煤燃烧会生成二氧化碳、二氧化硫、一氧化碳等气体，其中溶于雨水会形成酸雨的是SO2。二氧化硅和碳高温下反应得到硅和一种有毒气体，根据质量守恒定律知，反应前后元素种类不变，则有毒气体为一氧化碳，化学方程式为 Si+2CO↑。
(3)氧化铁中氧元素化合价为−2，根据化合物中正负化合价之和为零，铁元素的化合价是+3。
故答案为：(1)糖类、维生素；
(2)SO2；；
(3)+3。
(1)根据馒头富含糖类，蔬菜富含维生素进行分析。
(2)根据煤燃烧会生成二氧化碳、二氧化硫、一氧化碳等气体，其中溶于雨水会形成酸雨的是SO2进行分析。
(3)根据化合物中正负化合价之和为零进行分析。
本题主要考查酸雨的产生、危害及防治等，注意完成此题，可以从题干中抽取有用的信息，结合已有的知识进行解题。
20.【答案】 单质 亚铁离子
【解析】解：(1)由题意和图示可知，氢气与二氧化碳在催化剂作用下反应生成水和甲烷，化学方程式为 CH4+2H2O。
(2)由“价类图”可知，a对应的物质中铁元素化合价为0，所属类别是单质；f对应的物质属于盐，铁元素化合价为+2，所含的阳离子为亚铁离子
故答案为：；
(2)单质；亚铁离子。
(1)根据氢气与二氧化碳在催化剂作用下反应生成水和甲烷(CH4)的反应写出化学方程式；
(2)根据物质的组成分析回答。
本题的难度不大，了解常见物质的组成、类别和方程式的书写方法即可分析回答。
21.【答案】8 三 D RbCl
【解析】解：(1)元素信息图左上角的数字是元素的原子序数，原子序数=质子数=核外电子数，由图可知，铷原子的质子数为37，则n=37−2−8−18−1=8；
(2)由图可知，A～D所示粒子的质子数有7、17、19三种情况，由元素的定义可知，图2中A～D所示粒子共表示三种元素；
(3)最外层电子数相同的原子的化学性质相似，由图可知，铷原子的最外层电子数，为1，微粒D的植物电子数也为1，所以铷元素原子的化学性质与如图中D的化学性质相似；
(4)由图可知，铷原子的最外层电子数为1，在化学反应中容易失去最外层的1个电子，化合价为+1价，微粒B的最外层电子数为7，在化学反应中容易得到1个电子，化合价为−1价，根据化合物中各元素的化合价的代数和为零，则铷原子与B粒子形成化合物的化学式为RbCl；
故答案为：
(1)8；
(2)三；
(3)D。
(4)RbCl。
元素周期表一格中信息：左上角数字表示原子序数，右上角符号表示元素符号，中间汉字表示元素名称，方格下面的数字表示相对原子质量。粒子结构示意图的含义：小圈和圈内的数字表示原子核和核内质子数，弧线表示电子层，弧线上的数字表示该层的电子数，据以上分析解答。
本题考查了元素周期表的特点及其应用等相关知识，掌握周期表的结构特点及原子结构知识即可解答。
22.【答案】CuO/Cu(OH)2/CuCO3(合理即可) Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O 银离子和氯离子结合生成白色沉淀氯化银
【解析】解：(1)含有铜离子的溶液呈蓝色，稀盐酸与编号②发生反应，加入的物质可以是氧化铜(CuO)、氢氧化铜[Cu(OH)2]和碳酸铜(CuCO3)，是因为稀盐酸与氧化铜反应生成氯化铜和水，与氢氧化铜反应生成氯化铜、水，与碳酸铜反应生成氯化铜、水和二氧化碳，氯化铜溶液是蓝色溶液；
(2)铁锈的主要成分是氧化铁，氧化铁和稀盐酸反应生成氯化铁和水，化学方程式是：Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O；
(3)稀盐酸和硝酸银反应生成白色沉淀氯化银和硝酸，该反应发生的实质是：银离子和氯离子结合生成白色沉淀氯化银(或Ag++Cl−=AgCl↓)。
故答案为：(1)CuO/Cu(OH)2/CuCO3(合理即可)；
(2)Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O；
(3)银离子和氯离子结合生成白色沉淀氯化银(或Ag++Cl−=AgCl↓)。
根据酸的化学性质(能与酸碱指示剂、活泼金属、金属氧化物、碱、盐等反应)进行分析解答。
本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。
23.【答案】t1 15 降温 乙>甲>丙
【解析】解：(1)通过分析溶解度曲线可知，t1℃时甲、丙两种物质的溶解度曲线相交于P点，则t1℃时甲、丙的溶解度相同，此时两种物质的饱和溶液的溶质质量分数相同，所以配制溶质质量分数相同的甲、丙两种物质的饱和溶液，应选择的温度是t1℃；
(2)t1℃时，甲物质的溶解度为20g，则t1℃时60g甲物质的饱和溶液中含有的甲的质量为10g，水的质量为50g，将t1℃时60g甲物质的饱和溶液升温到t2℃，此时甲的溶解度为50g，此时50g水中最多溶解甲25g，则将t1℃时甲物质的饱和溶液60g升温到t2℃，再加15g甲物质，溶液仍然饱和；
(3)甲物质的溶解度随温度升高而增大，丙物质的溶解度随温度升高而减小，则t2℃时，甲溶液中有少量丙，要提纯甲用降温结晶法；
(4)甲和乙的溶解度随温度升高而增大，且t1℃时乙的溶解度大于甲的溶解度，将t2℃时的甲、乙的饱和溶液降温到t1℃，甲、乙的溶解度都减小，所得溶液仍为饱和溶液，且乙溶液的溶质质量分数大于甲溶液的溶质质量分数，丙的溶解度随温度升高而减小，且t2℃时丙的溶解度小于t1℃时甲的溶解度，将t2℃时丙的饱和溶液降温到t1℃，丙的溶解度增大，饱和溶液变为不饱和溶液，溶液的溶质质量分数不变，且此时丙溶液的溶质质量分数小于甲溶液的溶质质量分数，所以将t2℃时的甲、乙、丙的饱和溶液降温到t1℃，所得溶液中溶质的质量分数由大到小的顺序为乙>甲>丙。
故答案为：(1)t1；
(2)15；
(3)降温；
(4)乙>甲>丙。
根据固体的溶解度曲线，可以查出某物质在一定温度下的溶解度；可以比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小；可以判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而判断提纯晶体的方法。
本题难度不是很大，主要考查了固体的溶解度曲线所表示的意义，及根据固体的溶解度曲线来解决相关的问题，从而培养分析问题、解决问题的能力。
24.【答案】氢、氧两种元素 吸附性 煮沸 隔绝氧气 H2CO3 防止溅落的熔融物炸裂瓶底
【解析】解：(1)水在通电条件下分解生成氢气和氧气，说明水是由氢、氧两种元素组成的，化学方程式为：；
(2)由于活性炭具有吸附性，所以利用“活性炭”可以除去水中的颜色和异味。生活中降低水的硬度可用煮沸的方法；
(3)①实验A中，溶解实验中水的作用是作溶剂，用来溶解某种溶质；实验B中，水的作用是提供热量使白磷的温度达到着火点，同时隔绝氧气或空气，使水中白磷不能燃烧。与铜片上白磷形成对比，得到燃烧条件之一是与氧气接触。
②实验C中水作反应物，水与二氧化碳反应生成碳酸，化学式为H2CO3。
③实验D中水的作用是吸收热量，防止溅落的熔融物炸裂瓶底。
故答案为：(1)氢、氧两种元素；；
(2)吸附性；煮沸；
(3)①隔绝氧气；
②H2CO3；
③防止溅落的熔融物炸裂瓶底。
(1)根据水在通电条件下分解生成氢气和氧气，进行分析。
(2)根据活性炭具有吸附性进行分析。
(3)根据实验A中，溶解实验中水的作用是作溶剂，用来溶解某种溶质；实验B中，水的作用是提供热量使白磷的温度达到着火点，同时隔绝氧气或空气，使水中白磷不能燃烧，水与二氧化碳反应生成碳酸，实验D中水的作用进行分析。
本题主要考查燃烧与燃烧的条件等，注意完成此题，可以从题干中抽取有用的信息，结合已有的知识进行解题。
25.【答案】玻璃棒 NaOH、Na2CO3 2NaOH+MgCl2=2NaCl+Mg(OH)2↓
【解析】解：(1)通过操作a，能将固体与溶液A分离，则操作a是过滤，所需要的玻璃仪器有烧杯、漏斗和玻璃棒；通过操作b，溶液变为晶体，说明操作b是蒸发，所需要的玻璃仪器有玻璃棒和酒精灯，则操作a和操作b中都会用到的玻璃仪器是玻璃棒。
(2)NaCl溶液中含有CaCl2、MgCl2、Na2SO4杂质，依次向溶液中加入过量的BaCl2、NaOH、Na2CO3，氯化钡能除去硫酸钠，氢氧化钠能除去氯化镁、碳酸钠能除去氯化钙及过量的氯化钡，则过滤后溶液中的溶质还有氯化钠、过量的氢氧化钠及碳酸钠。
(3)Ⅱ中加入的氢氧化钠能与氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，反应的化学方程式为2NaOH+MgCl2=2NaCl+Mg(OH)2↓。
故答案为：
(1)玻璃棒；
(2)NaOH、Na2CO3；
(3)2NaOH+MgCl2=2NaCl+Mg(OH)2↓。
根据镁离子用氢氧根离子沉淀，硫酸根离子用钡离子沉淀，钙离子用碳酸根离子沉淀，过滤要放在所有的沉淀操作之后，加碳酸钠要放在加氯化钡之后，可以将过量的钡离子沉淀，最后再用盐酸处理溶液中的碳酸根离子和氢氧根离子，进行分析解答。
本题难度较大，考查了粗盐提纯中离子的除杂，除去多种杂质离子时，要考虑除杂的顺序、后面加入的试剂要能除去前面加入的过量的试剂。
26.【答案】碳替代 2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O
【解析】解：(1)由图可知，到2050年，对全球碳中和贡献率最大的途径是碳替代；
(2)氢氧化钠溶液与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，反应的化学方程式为2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O。
故答案为：(1)碳替代；
(2)2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O。
(1)根据4种途径对全球碳中和的贡献率图来分析解答；
(2)根据氢氧化钠溶液与二氧化碳反应生成碳酸钠和水来分析解答。
本题考查的是基础知识，完成此题，可以依据已有知识结合题干的信息进行解答。
27.【答案】D 甲、乙 Mn+FeSO4=Fe+MnSO4
【解析】解：(1)A、由于铜具有良好的导电性，常用作导线，故A说法正确；
B、“真金不怕火炼”说明金的化学性质不活泼，即使在高温的条件下也不与氧气发生反应，故B说法正确；
C、生铁的含碳量为2%−4.3%，钢的含碳量为0.03%−2%，生铁和钢是含碳量不同的两种铁合金，故C说法正确；
D、铝制品具有很好的抗腐蚀性，是因为铝在常温下与氧气反应生成一层致密的氧化铝保护膜，阻止内部铝的进一步氧化，故D说法错误；
(2)要得出铁生锈需要与氧气接触，根据控制变量唯一的原则，需要对比两个实验：一个“有铁，有水，有氧气”生锈(甲)，一个“有铁，有水，无氧气”(乙)不生锈，则通过对比甲、乙两组实验，可得出铁生锈需要与氧气接触；
(3)金属锰的金属活动性比铁强，则锰能从硫酸亚铁溶液中置换出铁，同时生成硫酸锰，根据锰与酸或盐溶液反应时一般显+2价，反应的化学方程式Mn+FeSO4=Fe+MnSO4。
故答案为：(1)D；
(2)甲、乙；
(3)Mn+FeSO4=Fe+MnSO4。
(1)根据铜具有良好的导电性，金的化学性质不活泼，生铁的含碳量为2%−4.3%，钢的含碳量为0.03%−2%，铝在常温下与氧气反应生成一层致密的氧化铝保护膜，进行分析。
(2)根据控制变量唯一的原则进行分析。
(3)根据金属锰的金属活动性比铁强，则锰能从硫酸亚铁溶液中置换出铁，同时生成硫酸锰进行分析。
本题主要考查金属锈蚀的条件等，注意完成此题，可以从题干中抽取有用的信息，结合已有的知识进行解题。
28.【答案】防止冷凝水回流使试管炸裂 B或C CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ b
【解析】解：(1)实验室利用高锰酸钾制取氧气的装置中，试管口略向下倾斜的原因是防止冷凝水回流使试管炸裂。
(2)实验室用大理石和稀盐酸制取二氧化碳气体，需要固液常温型发生装置，则应选用的发生装置是B或C；发生的反应是碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，反应的化学方程式为：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑。
(3)氢气的密度比空气小，若用G装置收集H2，则H2从b端进入。
故答案为：
(1)防止冷凝水回流使试管炸裂；
(2)B或C；CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；
(3)b。
(1)根据实验室加热固体时的注意事项来分析；
(2)根据实验室制取二氧化碳的原理和装置来分析；
(3)根据氢气的密度比空气小来分析。
本题主要考查了实验室气体的制取和收集，熟练掌握气体的制取原理，了解确定发生装置、收集装置的原理及注意事项等知识是解答本题的关键。
29.【答案】熔点低 NaOH HCl Na2O2 氯化钙 CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl
【解析】解：(1)实验一：①A、绿豆大小的金属钠说明钠是固体；B、用刀切去表面的外皮说明钠的硬度小；C、钠浮在水面上说明密度比水小；D、熔化成闪亮的小球说明钠的熔点低；
②由题干信息可知反应后溶液呈红色，说明溶液中有碱性物质产生，即钠与水反应生成氢氧化钠，因此烧杯中的溶质除酚酞外还含有NaOH；
③取少量烧杯中的溶液于试管中，然后向试管中滴加某溶液至红色恰好消失(无其它现象)，滴加的可能是酸，如稀盐酸，氢氧化钠和稀盐酸反应生成氯化钠和水，氯化钠显中性，不能使无色酚酞试液变色；
故答案为：①熔点低；②NaOH；③HCl；
(2)实验二：将金属钠灼烧生成淡黄色固体，由题干信息可知，淡黄色固体为Na2O2；
①结论为白色粉末是碳酸钠，碳酸钠可与氯化钙反应生成碳酸钙白色沉淀和氯化钠，因此取少量白色粉末于试管中，加水溶解，可滴加过量的氯化钙溶液，现象为有白色沉淀生成，过量的氯化钙能检验碳酸钠，且将碳酸钠除尽，氯化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙和氯化钠，该反应的化学方程式为：CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl；
②氢氧化钠显碱性，能使无色酚酞试液变红，故可用无色酚酞试液检验氢氧化钠，故静止后，向上层清液中滴加少量无色酚酞溶液，无明显现象，说明白色粉末中不含氢氧化钠。
故答案为：Na2O2；氯化钙；CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl。
(1)根据酚酞溶液呈红色，说明溶液中有碱性物质产生，钠与水反应生成氢氧化钠，氢氧化钠和稀盐酸反应生成氯化钠和水，氯化钠显中性，不能使无色酚酞试液变色进行分析；
(2)根据碳酸钠能与氯化钙反应生成碳酸钙和氯化钠，氯化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙和氯化钠，氢氧化钠显碱性，能使无色酚酞试液变红进行分析。
本题难度适中，主要考查实验探究物质的性质，注意合理设计实验，科学地进行实验、分析实验。
30.【答案】9：1 18
【解析】解：(1)柠檬酸中，碳、氢两种元素的质量比为(12×6)：(1×8)=9：1；
(2)48g柠檬酸中所含碳元素的质量为：48g×12×612×6+1×8+16×7×100%=18g。
故答案为：(1)9：1；
(2)18。
(1)化合物中各元素的质量比等于各元素的相对原子质量与它的原子个数的乘积之比；
(2)某元素的质量=化合物的质量×该元素在化合物中的质量分数。
本题主要考查化学式的意义和有关计算，难度不大。
31.【答案】(1)0.2；
(2)设50g稀盐酸中氯化氢质量为x，
Fe+2HCl=FeCl2+H2↑，
73 2
x 0.2g
73x=20.2g，
x=7.3g，
该稀盐酸中溶质的质量分数是：7.3g50g×100%=14.6%，
答：该稀盐酸中溶质的质量分数是14.6%。
【解析】解：(1)由表中数据可知，1、3次生成氢气质量都是0.2g，2次反应生成氢气质量应该是0.2g，因此m=0.2。
故填：0.2。
(2)设50g稀盐酸中氯化氢质量为x，
Fe+2HCl=FeCl2+H2↑，
73 2
x 0.2g
73x=20.2g，
x=7.3g，
该稀盐酸中溶质的质量分数是：7.3g50g×100%=14.6%，
答：该稀盐酸中溶质的质量分数是14.6%。
铁和稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，根据反应的化学方程式及其提供数据可以进行相关方面的计算。
本题主要考查学生运用假设法和化学方程式进行计算和推断的能力，计算时要注意规范性和准确性。
2023年山东省临沂市罗庄区中考化学二模试卷（B卷）
第I卷（选择题）
一、单选题（本大题共18小题，共36.0分）
1.某同学在家里做家庭小实验，下列实验中属于化学变化的是( )
A. 用食醋除水垢 B. 蒸发食盐水 C. 过滤黄泥水 D. 用钢丝球打磨铁锈
2.下列餐桌上的常见饮品属于溶液的是( )
A. 酸奶 B. 玉米糊 C. 冰水 D. 雪碧
3.氧气是人类活动的必需的物质之一，下列与氧气有关的实验装置图错误的是( )
A. 固液制取 B. 固体制取
C. 收集 D. 验满
4.化学用语是学习化学的重要工具，下列表达正确的是( )
A. NH4+中氮元素的化合价为−3价
B. 2Fe2+表示2个铁离子
C. 钠离子的结构示意图
D. 由 知碲的相对原子质量为127.6g
5.宏微结合是化学学科特有的思维方式。下列对宏观事实的微观解释不正确的是( )
A. 金刚石的硬度比石墨大—碳原子的内部结构不同
B. 蔗糖在热水中比在冷水中溶解快—温度升高，分子运动速率加快
C. 5mL水与5mL酒精混合后总体积小于10mL—分子之间有间隔
D. 一氧化碳能燃烧，二氧化碳不能燃烧—不同种分子化学性质不同
6.化学与人们的生活息息相关。下列说法中，不合理的是( )
A. 为预防缺碘疾病，可食用适量海带
B. 室内生煤炉取暖应保持通风，以防煤气中毒
C. 甲醛有防腐作用，可用于浸泡海鲜产品
D. 食品包装袋中充入氮气可延长保质期
7.观察、记录和分析实验现象是学习化学的重要方法。下列描述不正确的是( )
A. 向盛有二氧化锰的试管中加入过氧化氢溶液，会看到产生气泡
B. 细铁丝在氧气中燃烧，火星四射，生成四氧化三铁
C. 硫在氧气中燃烧发出明亮的蓝紫色火焰，放热，生成有刺激性气味的气体
D. 碳在氧气中燃烧发出白光，生成使澄清石灰水变浑浊的气体
8.酚酞(C20H14O4)是常见的酸碱指示剂。下列关于酚酞的说法正确的是( )
A. 属于无机化合物
B. 相对分子质量为(12×20+1×14+16×4)g
C. C、H、O三种元素的质量比为(12×20)：(1×14)：(16×4)
D. 碳元素的质量分数为2020+14+4×100%
9.下列关于碳及其化合物的说法正确的是( )
A. 金刚石、石墨和C60的性质相似
B. 木炭在氧气中燃烧，生成物一定是二氧化碳
C. CO2灭火既利用了CO2的物理性质，又利用了其化学性质
D. 在煤炉上放一壶水能防止一氧化碳中毒
10.小明设计实验探究铁、铜、银三种金属的活动性顺序．他设计了四个实验方案，分别选择的试剂是：
①铜、银、硫酸亚铁溶液；
②铁、银、硫酸铜溶液；
③银、硫酸亚铁溶液、硫酸铜溶液；
④铜、硫酸亚铁溶液、硝酸银溶液．
上述四个方案所选试剂正确的是( )
A. ②④ B. ①②③ C. ①②③④ D. ②③
11.了解溶液的酸碱性，对于生活、生产以及人类的生命活动具有重要的意义。现测得生活中一些食物的pH(常温)如下，能使酚酞溶液变红的是 ( )
食物
苹果汁
西瓜汁
牛奶
鸡蛋清
pH
2.9
5.8
6.4
7.6
A. 苹果汁 B. 西瓜汁 C. 牛奶 D. 鸡蛋清
12.建构模型是化学科学研究的基本方法之一、如图是某化学反应的微观模拟示意图(甲、乙、丙、丁分别代表图中对应的四种物质)，下列有关该反应的说法中，不正确的是( )
A. 甲、乙、丙三种物质均为氧化物 B. x的数值为2
C. 反应生成的丙和丁的质量比为2：1 D. 反应前后催化剂质量不变
13.化学基本观念是化学学科素养的重要组成部分。下列对化学基本观念的认识不正确的是( )
A. 微粒观：水是由水分子构成的
B. 结构观：氧气与臭氧的化学性质不同是因为两者的分子构成不同
C. 守恒观：过氧化氢分解生成氧气的质量等于过氧化氢所含氧元素的质量
D. 转化观：烧碱与纯碱在一定条件下可相互转化
14.6月5日是世界环境日，今年的主题是“建设人与自然和谐共生的现代化”。下列说法中错误的是( )
A. 垃圾分类处理是实现低碳生活的重要手段 B. 农业上采用滴灌以节约用水
C. 煤炭的脱硫处理能有效减少酸雨的产生 D. 大量使用农药化肥以提高粮食产量
15.“证据推理与模型认知”是化学学科核心素养的重要组成部分。下列推理合理的是( )
A. 氢氧化钠可与盐酸反应，则能用氢氧化钠治疗胃酸过多
B. 氯化钠、碳酸钙等盐中都含金属元素，所以盐中一定都含金属元素
C. 铝与空气形成的物质对铝有保护作用，故铁与空气形成的物质对铁有保护作用
D. 常温下，pH大于7的溶液呈碱性，则碱性溶液的pH一定大于7
16.除去下列物质中混有的少量杂质，所用试剂或操作方法不正确的是 ( )
选项
物质
杂质
除杂试剂及操作方法
A
NaCl溶液
CaCl2
滴加适量Na2CO3溶液，过滤
B
CuSO4溶液
ZnSO4
加入适量Fe粉，过滤
C
Ag粉
Zn
加入足量稀硫酸，过滤、洗涤、干燥
D
CO2
CO
通过足量灼热的CuO
A. A B. B C. C D. D
17.下列各组固体物质，只用加水溶解的方法不能鉴别的是( )
A. NH4NO3、NaOH B. BaCO3、CaCl2
C. CuSO4、Na2CO3 D. NaCl、KCl
18.下列四个图像分别对应四个变化，其中正确的是( )
A. 高温条件下，向一定量的氧化铁中通入一氧化碳
B. 分别向等质量的铁粉和锌粉中加入等体积等浓度过量的稀硫酸
C. 向一定温度下的某饱和氢氧化钙溶液中加入氧化钙
D. 表示向一定量硫酸铜溶液中加入一定量铁粉
第II卷（非选择题）
二、填空题（本大题共5小题，共21.0分）
19.化学就在我们的身边，它与我们的生产、生活息息相关。
(1)为了合理膳食，营养均衡，生活中把榨好的蔬菜汁放到面粉中，做成口味独特、营养丰富的蔬菜馒头，这种馒头提供的主要营养物质是 ______ ；
(2)人们使用的燃料大多来自化石燃料。煤燃烧会生成二氧化碳、二氧化硫、一氧化碳等气体，这些气体中，溶于雨水会形成酸雨的是 ______ (填化学式)。化石燃料日趋枯竭，人类正积极开发新能源。太阳能电池的主要材料是硅，二氧化硅和碳高温下反应得到硅和一种有毒气体，该反应的化学方程式为 ______ ；
(3)石棉网加热后易产生有害物质，所以中学化学实验室已用陶土网取代。陶土中含量较高的是氧化铁(Fe2O3)，氧化铁中铁元素的化合价是 ______ 。
20.“宏观—微观—符号”建立联系是化学学科重要的思维方法。
(1)天空间站中有“氧再生系统”如图1所示，该系统利用循环水制取氧气，从而使氧气可重复供人呼吸。写出反应器2中氢气与二氧化碳在催化剂作用下反应生成水和甲烷(CH4)的化学方程式： ______ 。
(2)以化合价为纵坐标，以物质类别为横坐标绘制的图像叫“价类图”。如图2是铁元素的“价类图”，a对应的物质所属类别是 ______ ；f表示的物质所含的阳离子为 ______ 。
21.近年我国航空航天事业成果显著，“北斗三号”导航卫星搭载了精密计时的铷原子钟。如图1为铷元素在元素周期表中的信息和铷的原子结构示意图。
回答下列问题：
(1)图1中，n= ______ ；
(2)图2中A～D所示粒子共表示 ______ 种元素；
(3)铷元素原子的化学性质与如图中 ______ (填标号)的化学性质相似；
(4)铷原子与B粒子形成化合物的的化学式为 ______ 。
22.构建知识网络是学习化学的重要方法之一，学习了酸的化学性质后同学以稀盐酸为主题，构建了“多彩酸世界”思维导图。利用图中信息回答问题：
(1)稀盐酸发生②反应时，加入的物质可以是 ______ 。(任写一种物质的化学式)
(2)生产生活中常利用反应④除铁锈，请写出该反应的化学方程式 ______ 。
(3)选择某试剂实现⑤，该反应发生的实质是 ______ 。
23.如图是甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线。
(1)配制溶质质量分数相同的甲、丙两种物质的饱和溶液，应选择的温度是 ______ ℃。
(2)将t1℃时甲物质的饱和溶液60g升温到t2℃，再加 ______ g甲物质，溶液仍然饱和。
(3)t2℃时，甲溶液中有少量丙，要提纯甲用 ______ 结晶法。
(4)将t2℃时的甲、乙、丙的饱和溶液降温到t1℃，所得溶液中溶质的质量分数由大到小的顺序为 ______ 。
三、流程题（本大题共2小题，共12.0分）
24.水是宝贵的自然资源，对于人类生活、生产都具有重要意义。
(1)水的组成：通过电解水，得出水是由 ______ 组成的，该反应的化学方程式为 ______ 。
(2)水的净化：将沂河水转化为饮用水的过程如图。
其中，利用“活性炭”的 ______ 除去水中的颜色和异味。饮用前可通过 ______ 的方法降低水的硬度。
(3)水的用途：
A.溶解
B.探究燃烧的条件
C.验证二氧化碳性质
D.铁丝在氧气中燃烧
①实验A中水只作溶剂，而实验B中水的作用是提供热量和 ______ 。
②实验C中水作反应物，与二氧化碳反应生成 ______ (填化学式)
③实验D中水的作用是 ______ 。
25.某同学欲除去NaCl溶液中的CaCl2、MgCl2、Na2SO4杂质制取精盐。操作流程如图所示：
(1)操作a和操作b中都会用到的玻璃仪器是 ______ ；
(2)加入适量稀盐酸前，溶液中除氯化钠外，还含有的溶质是 ______ ；
(3)写出Ⅱ中发生的反应的化学方程式 ______ 。
四、科普短文题（本大题共1小题，共3.0分）
26.广袤无际的自然界是一个碳的世界。碳在自然界中的循环变化，对于生态环境有极为重要的意义。随着工业生产的高速发展和人们生活水平的提高，排入大气中的CO2越来越多，导致温室效应增强。减少CO2排放，实现碳中和，已成为全球共识。碳替代、碳减排、碳封存、碳循环是实现碳中和的4种主要途径。科学家预测，到2050年，4种途径对全球碳中和的贡献率如图。
我国提出2060年前实现碳中和，彰显了负责任大国的作为与担当。实现碳中和人人有责，让我们从衣食住行点滴做起节约能源，低碳生活。
回答下列问题：
(1)由图可知，到2050年，对全球碳中和贡献率最大的途径是 ______ 。
(2)CO2的吸收是碳封存的首要环节，常选用NaOH作吸收剂。写出用NaOH溶液吸收CO2的化学方程式为 ______ 。
五、实验题（本大题共2小题，共9.0分）
27.金属及其制品是现代生活中不可缺少的材料和工具。
(1)下列有关金属材料的说法不正确的是 ______ (填标号)。
A.铜常用作导线，说明铜具有良好的导电性
B.“真金不怕火炼”说明金的化学性质不活泼
C.生铁和钢是含碳量不同的两种铁合金
D.铝制品具有很好的抗腐蚀性，说明铝的金属活动性比较弱
(2)小明用上图实验探究铁生锈的条件，通过对比 ______ (填编号)两组实验，可得出铁生锈需要与氧气接触。
(3)超高强度钢材料中锰(Mn)的金属活动性比铁的强，与酸或盐反应时一般显+2价，用一个化学方程式表示锰的金属活动性比铁的强 ______ 。
28.实验是科学探究的重要手段。下图是实验室制取气体的常用装置，请回答问题：
(1)实验室利用高锰酸钾制取氧气的装置中，试管口略向下倾斜的原因是 ______ 。
(2)实验室用大理石和稀盐酸制取二氧化碳气体，应选用的发生装置是 ______ (填装置序号)，反应的化学方程式为 ______ 。
(3)上图G装置在化学中有“万能瓶”的美称。若用该装置收集H2，则H2从 ______ 端进入。
六、探究题（本大题共1小题，共7.0分）
29.通过对初中化学的学习，某化学兴趣小组对金属钠的性质开展了探究活动。
【查阅资料】
①钠贮存在煤油中，Na2O2是淡黄色固体
②2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2
③2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑
④CaCl2溶液pH=7，Na2CO3溶液的pH>7
【实验探究】
(1)实验一：在盛有水的烧杯中滴入几滴酚酞溶液，把一块绿豆大小的金属钠(用滤纸吸干表面的煤油后，用刀切去表面的外皮)投入烧杯中。观察到钠浮在水面上，熔化成闪亮的小球且在水面上迅速游动，发出嘶嘶”的响声，反应后溶液呈红色。
①从实验现象可知，钠的物理性质有：
A.固体
B.硬度小
C.密度比水小
D. ______
②烧杯中的溶质除酚酞外还含有 ______ (填化学式)。
③取少量烧杯中的溶液于试管中，向试管中滴加某溶液至红色恰好消失(无其它现象)，则滴加的是 ______ (填化学式)溶液。
(2)实验二：另取一小块钠(如实验一处理)放在陶土网上灼烧，金属钠燃烧并产生黄色火焰，最后生成淡黄色固体 ______ (填化学式)。将淡黄色固体露置于空气中，一段时间后变为白色粉末。
同学们依据查阅资料并经过讨论，认为该白色粉末可能是：
Ⅰ.NaOH
Ⅱ.Na2CO3
Ⅲ.NaOH和Na2CO3
为确定该白色粉末的成分，又进行如下实验：
实验步骤
实验现象
实验结论
①取少量白色粉末于试管中，加水充分溶解，滴加过量的 ______ 溶液，振荡
产生白色沉淀
综合实验现象判断，此白色粉末是Na2CO3，发生反应的化学方程式： ______
②静止后，向上层清液中滴加少量酚酞溶液
无明显现象
【实验结论】固体同时与气体和水分反应时，固体与气体会先发生反应。
七、计算题（本大题共2小题，共12.0分）
30.“太空教师”王亚平把泡腾片带上天空之旅，激发广大青少年追寻“科学梦”，实现“航天梦”的热情。泡腾片的成分之一是柠檬酸，其化学式为C6H8O7。试回答下列问题：
(1)在柠檬酸中，碳、氢元素的质量比 ______ (最简整数比)；
(2)48g柠檬酸中含碳元素的质量为 ______ g。
31.生铁是由铁和碳组成的合金。某化学兴趣小组的同学为了测定某稀盐酸中溶质的质量分数，取一定量的该生铁样品，分四次加入稀盐酸200g，充分反应后，实验数据如下：
次数
1
2
3
4
稀盐酸质量/g
50
50
50
50
氢气质量/g
0.2
m
0.2
0.1
请根据有关信息完成下列问题：
(1)m=______。
(2)该稀盐酸中溶质的质量分数。(请写出计算过程，计算结果精确到0.1%)
答案和解析
1.【答案】A
【解析】解：A、食醋除水垢，原理是醋中的醋酸与水垢中的碳酸钙等物质发生化学反应，故选项正确；
B、蒸发食盐水的过程中没有新物质生成，只是水的状态发生改变，属于物理变化，故选项错误；
C、过滤黄泥水只是将固体和液体分离，没有新物质生成，属于物理变化，故选项错误；
D、打磨铁锈的过程中没有新物质生成，属于物理变化，故选项错误；
故选：A。
有新物质生成的变化叫化学变化，没有新物质生成的变化叫物理变化。化学变化的特征是：有新物质生成。判断物理变化和化学变化的依据是：是否有新物质生成。
本考点考查了物理变化和化学变化的区别，基础性比较强，只要抓住关键点：是否有新物质生成，问题就很容易解决。本考点主要出现在选择题和填空题中。
2.【答案】D
【解析】解：A、酸奶中含有蛋白质、脂肪等物质，是不均一、不稳定的乳浊液，故A错；
B、玉米糊是不均一、不稳定的悬浊液，不属于溶液，故B错；
C、冰水中的物质是水，属于纯净物，不属于溶液，故C错；
D、雪碧中溶解有二氧化碳、糖类等物质，形成了均一、稳定的混合物，属于溶液，故D正确。
故选：D。
本题考查溶液的概念，在一定条件下溶质分散到溶剂中形成的是均一稳定的混合物。
应熟悉溶液是一种均一稳定的混合物，在不改变条件时，溶液的组成和浓度都不会发生变化，要与悬浊液和乳浊液区分。
3.【答案】C
【解析】解：A、过氧化氢在二氧化锰的催化作用下分解为水和氧气，该反应属于固液常温型，因此选择此装置来制取氧气，故A正确；
B、采用加热高锰酸钾制氧气时，试管口应略向下倾斜，试管口要放一团棉花，故B正确；
C、氧气的密度比空气大，由图示装置来收集氧气时，氧气应从长管进入，故C错误；
D、氧气具有助燃性，用向上排空气法收集氧气时，将带火星的木条放在集气瓶口，若木条复燃，证明氧气已满，故D正确。
故选：C。
A、根据反应物的状态与反应的条件确定气体的发生装置；
B、根据固体加热的注意事项来分析；
C、根据氧气的性质与收集方法来分析；
D、根据氧气的性质与验满方法来分析。
本题难度不大，掌握实验室用过氧化氢溶液制取氧气的实验步骤、注意事项是正确解答本题的关键。
4.【答案】A
【解析】解：A、原子团所带电荷与原子团整体化合价相同。氢元素为+1价，设氮元素的化合价为x，则x+(+1)×4=+1，x=−3，故A正确；
B、铁离子带3个单位正电荷，亚铁离子带2个单位正电荷，所以2Fe2+ 表示2个亚铁离子，故B不正确；
C、钠离子由钠原子失去最外层1个电子形成，结构示意图为，故C不正确；
D、元素周期表一个最下方数字为相对原子质量，单位是“1”，所以碲的相对原子质量为127.6，故D不正确。
故选：A。
A、根据原子团所带电荷与原子团整体化合价相同进行分析。
B、根据铁离子带3个单位正电荷，亚铁离子带2个单位正电荷进行分析。
C、根据钠离子由钠原子失去最外层1个电子形成进行分析。
D、根据元素周期表一个最下方数字为相对原子质量，单位是“1”，进行分析。
本题主要考查化学符号及其周围数字的意义，需要学生掌握标在元素符号不同位置的数字所代表的含义。
5.【答案】A
【解析】解：A、金刚石与石墨碳原子的排列方式不同，所以在物理性质上存在较大的差异，金刚石的硬度比石墨大并不是碳原子的内部结构不同。故A说法不正确；
B、分子的运动和温度有关，温度升高，蔗糖分子运动速率加快，所以相同质量的蔗糖在热水中溶解比在同样多的冷水中快。故B说法正确。
C、分子之间有间隔，水和酒精混合时，水分子和酒精分子可以互相进入对方的分子间隔中去，故5mL水和5mL酒精混合后总体积小于10mL。故C说法正确；
D、一氧化碳能燃烧，二氧化碳不能燃烧。说明构成物质的分子不同，化学性质不同。故D说法正确。
故选：A。
根据分子的基本特征：分子质量和体积都很小；分子之间有间隔；分子是在不断运动的；同种的分子性质相同，不同种的分子性质不同，可以简记为：“两小运间，同同不不”，结合事实进行分析判断。
本题难度不大，掌握分子的基本性质(可以简记为：“两小运间，同同不不”)及利用分子的基本性质分析和解决问题的方法是解答此类题的关键。
6.【答案】C
【解析】解：A、海带中富含碘，为预防缺碘性疾病，可食用适量海带，说法合理，故A不符合题意；
B、在室内使用煤炉取暖，由于通风不良，供氧不充分，室内可产生大量一氧化碳。所以室内生煤炉取暖应保持通风，以防煤气中毒。说法合理，故B不符合题意；
C、甲醛溶液俗称福尔马林，其防腐能力特别强，对人体的健康是有害的，并不能用其来浸泡海鲜产品。说法不合理，故C符合题意；
D、氮气的化学性质不活泼，在常温下很难与其他物质发生反应，无毒，因此在包装袋中充入氮气，可以延长食品的保质期。说法合理，故D不符合题意。
故选：C。
A、根据碘缺乏病进行分析；
B、根据煤气中毒的原因进行分析；
C、根据甲醛有毒进行分析；
D、根据氮气化学性质稳定进行分析。
解答本题关键是熟悉碘缺乏病，煤气中毒的原因，甲醛有毒，氮气化学性质稳定。
7.【答案】B
【解析】解：A.二氧化锰会加快过氧化氢分解生成氧气，向盛有二氧化锰的试管中加入过氧化氢溶液，会看到产生气泡，故A正确；
B.“生成四氧化三铁”是实验结论，不是实验现象，故B不正确；
C.硫在氧气中燃烧生成二氧化硫，现象为发出明亮的蓝紫色火焰，放热，生成有刺激性气味的气体，故C正确；
D.碳在氧气中燃烧生成二氧化碳，现象为发出白光，生成使澄清石灰水变浑浊的气体，故D正确。
故选：B。
A、根据二氧化锰会加快过氧化氢分解生成氧气，进行分析。
B、根据“生成四氧化三铁”是实验结论进行分析。
C、根据硫在氧气中燃烧生成二氧化硫进行分析。
D、根据碳在氧气中燃烧生成二氧化碳进行分析。
本题主要考查催化剂的特点与催化作用等，注意完成此题，可以从题干中抽取有用的信息，结合已有的知识进行解题。
8.【答案】C
【解析】解：A、根据酚酞的化学式知：酚酞是含有碳元素的化合物，属于有机物，故A错误；
B、相对分子质量的单位不是“g”，而是“1”，通常省略不写，故B错误；
C、酚酞中碳、氢、氧三种元素的质量比为(12×20)：(1×14)：(16×4)，故C正确；
D、酚酞中碳元素的质量分数为12×2012×20+1×14+16×4×100%，故D错误。
故选：C。
A、根据含有碳元素的化合物属于有机物进行分析；
B、根据相对分子质量的单位不是“g”，而是“1”，通常省略不写进行分析；
C、根据碳、氢、氧三种元素的质量比进行计算分析；
D、根据元素的质量分数进行计算分析。
本题主要考查化学式的意义，有机物的辨识等，注意理解含有碳元素的化合物属于有机物。
9.【答案】C
【解析】解：A、金刚石、石墨和C60中碳原子的排列方式不同，物理性质差异很大，故选项说法错误。
B、木炭在氧气中燃烧，生成物不一定是二氧化碳，充分燃烧生成二氧化碳，故选项说法错误。
C、CO2灭火既利用了CO2的物理性质(密度比空气的大)，又利用了其化学性质(不能燃烧、不能支持燃烧)，故选项说法正确。
D、一氧化碳难溶于水，在煤炉上放一壶水不能防止一氧化碳中毒，故选项说法错误。
故选：C。
A、根据金刚石、石墨和C60的性质，进行分析判断。
B、根据碳的化学性质，进行分析判断。
C、根据二氧化碳的用途，进行分析判断。
D、根据一氧化碳难溶于水，进行分析判断。
本题难度不大，明确一氧化碳难溶于水、常见碳单质的性质、二氧化碳的用途等是正确解答本题的关键。
10.【答案】A
【解析】解：①中铜和银都不能跟硫酸亚铁溶液反应，所以不能判断铜和银的活动性顺序；
②铁可以和硫酸铜溶液反应，而银不能和硫酸铜溶液反应，所以可以判断这三种金属的活动性顺序；
③银和硫酸亚铁溶液及硫酸铜溶液都不能反应，可以判断银的活动性最弱，但是铁和铜的活动性不能比较；
④铜可以和硝酸银溶液反应，但是不能和硫酸亚铁溶液反应，所以可以判断出这三种金属的活动性顺序；
根据上述分析可以知道能够判断出铁、铜、银这三种金属的活动性顺序的为②④，即A正确．
故选：A．
根据金属活动性顺序可知铁、铜、银三种金属的活动性，结合金属活动性顺序的应用可以推测实验方案的设计是否合理，然后作出选择即可．
这类题为明知故问型的题目，在验证三种金属活动性强弱关系时，通常采取“三取中”的方法：取中间金属的单质或两端金属的盐溶液反应或取中间金属的盐溶液与两端金属的单质反应．
11.【答案】D
【解析】解：A、苹果汁的pH为2.9<7，显酸性，不能使无色酚酞变色，不符合题意；
B、西瓜汁的pH为5.8<7，显酸性，不能使无色酚酞变色，不符合题意；
C、牛奶的pH为6.4<7，显酸性，不能使无色酚酞变色，不符合题意；
D、鸡蛋清的pH为7.6>7，显碱性，能使无色酚酞变红色，符合题意；
故选：D。
当溶液的pH等于7时，呈中性；当溶液的pH小于7时，呈酸性，且pH越小，酸性越强；当溶液的pH大于7时，呈碱性，且pH越大，碱性越强；中性或酸性溶液不能使无色酚酞变色，碱性溶液能够使无色酚酞变红色。
本题难度不大，掌握溶液的酸碱性和溶液pH大小之间的关系是正确解答此类题的关键。
12.【答案】C
【解析】解：由化学反应的微观模拟示意图可写出方程式是：。
A、氧化物是由氧元素和另一种元素组成的化合物，甲CO、乙NO、丙CO2都是氧化物，故A说法正确。
B、由方程式的意义可知，x的数值为2，故B说法正确。
C、由方程式的意义可知，反应生成的丙和丁的质量比为(44×2)：(28×1)≠2：1，故C说法错误。
D、由催化剂的特点可知，反应前后催化剂质量和化学性质不变，故D说法正确。
故选：C。
根据化学反应的微观模拟示意图写出方程式，再根据方程式的意义、物质的组成、催化剂的特点分析有关的说法。
根据变化微观示意图及粒子构成模拟图，确定物质的分子构成，能够正确写出物质的化学式，是解答此类题的关键。
13.【答案】C
【解析】解：A、水是由水分子构成的，故选项说法正确。
B、氧气与臭氧的化学性质不同，是因为两者的分子构成不同，故选项说法正确。
C、过氧化氢在二氧化锰的催化作用下生成水和氧气，过氧化氢分解生成氧气的质量和生成水中氧元素的质量等于过氧化氢所含氧元素的质量，故选项说法错误。
D、烧碱与纯碱在一定条件下可相互转化，二氧化碳和烧碱反应生成碳酸钠和水，纯碱和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，故选项说法正确。
故选：C。
A、根据水的微观构成，进行分析判断。
B、根据分子的基本性质，进行分析判断。
C、根据过氧化氢在二氧化锰的催化作用下生成水和氧气，进行分析判断。
D、根据碱和盐的化学性质，进行分析判断。
本题难度不大，掌握碱和盐的化学性质、分子的基本性质、质量守恒定律等是正确解答本题的关键。
14.【答案】D
【解析】解：A、分类处理垃圾，可节约资源，保护环境，属于低碳生活，说法正确；
B、农业上采用滴灌以节约用水，说法正确；
C、煤炭的脱硫处理燃烧后可以减少二氧化硫的产生，从而减少酸雨的产生，说法正确；
D、大量使用化肥与农药虽然能提高粮食的产量，但会对土壤和水体造成污染，说法错误。
故选：D。
根据造成环境污染的原因以及防治环境污染的措施来分析。
加强对化学与环境保护的知识掌握是正确解答本题的关键。
15.【答案】D
【解析】解：A、氢氧化钠可与盐酸反应，但氢氧化钠具有强烈的腐蚀性，不能用氢氧化钠治疗胃酸过多，推理不合理；
B、由金属离子(或铵根)和酸根结合形成的化合物叫盐，但是盐中不一定都含金属元素，如：NH4Cl，推理不合理；
C、铝和空气中的氧气反应表面生成一层致密的氧化铝薄膜，阻碍铝的进一步反应，铁能和空气中的氧气、水反应，生成的氧化铁疏松多孔，对铁没有保护作用，推理不合理；
D、中性溶液pH=7，酸性溶液pH<7，pH越小，酸性越强，碱性溶液pH>7，pH越大，碱性越强，则碱性溶液的pH一定大于7，推理合理；
故选：D。
A、根据氢氧化钠具有强烈的腐蚀性进行分析；
B、根据由金属离子(或铵根)和酸根结合形成的化合物叫盐进行分析；
C、根据铝和空气中的氧气反应，生成的氧化铝是一层致密的氧化铝薄膜，故对铝具有保护作用进行分析；
D、根据常温下，中性溶液pH=7，酸性溶液pH<7，pH越小，酸性越强，碱性溶液pH>7，pH越大，碱性越强，进行分析。
本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。
16.【答案】B
【解析】解：A、CaCl2能与适量Na2CO3溶液反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，再过滤，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确。
B、适量Fe粉能与CuSO4溶液应生成硫酸亚铁溶液和铜，反而会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误。
C、Zn能与足量稀硫酸反应生成硫酸锌溶液和氢气，银不与足量稀硫酸反应，再过滤、洗涤、干燥，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确。
D、CO能与灼热的氧化铜反应生成铜和二氧化碳，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确。
故选：B。
根据原物质和杂质的性质选择适当的除杂剂和分离方法，所谓除杂(提纯)，是指除去杂质，同时被提纯物质不得改变。除杂质至少要满足两个条件：①一般加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质。
物质的分离与除杂是中考的重点，也是难点，解决除杂问题时，抓住除杂质的必需条件(加入的试剂一般只与杂质反应，反应后不能引入新的杂质)是正确解题的关键。
17.【答案】D
【解析】解：A、NH4NO3溶于水吸热，使温度降低，NaOH溶于水放热，温度升高，可以鉴别，故选项错误。
B、CaCl2易溶于水，BaCO3难溶于水，用水能鉴别开来，故选项错误。
C、CuSO4溶于水形成蓝色溶液，Na2CO3溶于水形成无色溶液，可以鉴别，故选项错误。
D、NaCl、KCl均易溶于水形成无色溶液，且溶于水温度均几乎无变化，只用加水溶解的方法不能鉴别，故选项正确。
故选：D。
只用加水溶解的方法鉴别，根据物质的溶解性、溶于水的温度变化、溶于水后溶液呈现不同的颜色，进行分析判断即可。
本题有一定难度，解答物质的鉴别题时要熟练掌握待鉴别物质的性质，解答本题可从物质的溶解性、溶于水的温度变化、溶于水后溶液呈现的不同颜色进行入手解答。
18.【答案】A
【解析】解：A、一氧化碳和氧化铁反应生成铁和二氧化碳，固体质量会减少，反应完成后，质量不再减少，故A正确；
B、由于锌比铁活泼，所以与稀硫酸反应需时间短；分别向等质量的铁和锌中加入等体积等浓度过量的稀硫酸，铁和锌全部参加反应。
Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑
56 2
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
65 2
通过反应的化学方程式以及金属与酸反应生成氢气的质量关系可以看出，铁生成的氢气大于锌，故B错误；
C、生石灰和饱和石灰水中的水反应，因此会使饱和溶液中的水减少，则会析出部分溶质，因此溶质的质量会减少，故C错误；
D、Fe+CuSO4=FeSO4+Cu
56 160 152 64
向一定量硫酸铜溶液中加入一定量铁粉，溶液质量减少，反应完成后，质量不再减少，故D错误。
故选：A。
A、根据一氧化碳和氧化铁反应生成铁和二氧化碳进行分析；
B、根据锌比铁活泼，所以与稀硫酸反应需时间短；分别向等质量的铁和锌中加入等体积等浓度过量的稀硫酸，铁和锌全部参加反应，等质量的锌、铁与酸反应，铁生成的氢气大于锌进行分析；
C、根据生石灰和饱和石灰水中的水反应进行分析；
D、根据向一定量硫酸铜溶液中加入一定量铁粉，溶液质量减少，反应完成后，质量不再减少进行分析。
本题是过程与图象结合题，是对学生识图能力的考查，解题的关键是能正确的分析各个反应的过程并能结合图象分析问题。
19.【答案】糖类、维生素 SO2 +3
【解析】解：(1)馒头富含糖类，蔬菜富含维生素，则蔬菜馒头提供的主要营养物质是糖类、维生素。
(2)煤燃烧会生成二氧化碳、二氧化硫、一氧化碳等气体，其中溶于雨水会形成酸雨的是SO2。二氧化硅和碳高温下反应得到硅和一种有毒气体，根据质量守恒定律知，反应前后元素种类不变，则有毒气体为一氧化碳，化学方程式为 Si+2CO↑。
(3)氧化铁中氧元素化合价为−2，根据化合物中正负化合价之和为零，铁元素的化合价是+3。
故答案为：(1)糖类、维生素；
(2)SO2；；
(3)+3。
(1)根据馒头富含糖类，蔬菜富含维生素进行分析。
(2)根据煤燃烧会生成二氧化碳、二氧化硫、一氧化碳等气体，其中溶于雨水会形成酸雨的是SO2进行分析。
(3)根据化合物中正负化合价之和为零进行分析。
本题主要考查酸雨的产生、危害及防治等，注意完成此题，可以从题干中抽取有用的信息，结合已有的知识进行解题。
20.【答案】 单质 亚铁离子
【解析】解：(1)由题意和图示可知，氢气与二氧化碳在催化剂作用下反应生成水和甲烷，化学方程式为 CH4+2H2O。
(2)由“价类图”可知，a对应的物质中铁元素化合价为0，所属类别是单质；f对应的物质属于盐，铁元素化合价为+2，所含的阳离子为亚铁离子
故答案为：；
(2)单质；亚铁离子。
(1)根据氢气与二氧化碳在催化剂作用下反应生成水和甲烷(CH4)的反应写出化学方程式；
(2)根据物质的组成分析回答。
本题的难度不大，了解常见物质的组成、类别和方程式的书写方法即可分析回答。
21.【答案】8 三 D RbCl
【解析】解：(1)元素信息图左上角的数字是元素的原子序数，原子序数=质子数=核外电子数，由图可知，铷原子的质子数为37，则n=37−2−8−18−1=8；
(2)由图可知，A～D所示粒子的质子数有7、17、19三种情况，由元素的定义可知，图2中A～D所示粒子共表示三种元素；
(3)最外层电子数相同的原子的化学性质相似，由图可知，铷原子的最外层电子数，为1，微粒D的植物电子数也为1，所以铷元素原子的化学性质与如图中D的化学性质相似；
(4)由图可知，铷原子的最外层电子数为1，在化学反应中容易失去最外层的1个电子，化合价为+1价，微粒B的最外层电子数为7，在化学反应中容易得到1个电子，化合价为−1价，根据化合物中各元素的化合价的代数和为零，则铷原子与B粒子形成化合物的化学式为RbCl；
故答案为：
(1)8；
(2)三；
(3)D。
(4)RbCl。
元素周期表一格中信息：左上角数字表示原子序数，右上角符号表示元素符号，中间汉字表示元素名称，方格下面的数字表示相对原子质量。粒子结构示意图的含义：小圈和圈内的数字表示原子核和核内质子数，弧线表示电子层，弧线上的数字表示该层的电子数，据以上分析解答。
本题考查了元素周期表的特点及其应用等相关知识，掌握周期表的结构特点及原子结构知识即可解答。
22.【答案】CuO/Cu(OH)2/CuCO3(合理即可) Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O 银离子和氯离子结合生成白色沉淀氯化银
【解析】解：(1)含有铜离子的溶液呈蓝色，稀盐酸与编号②发生反应，加入的物质可以是氧化铜(CuO)、氢氧化铜[Cu(OH)2]和碳酸铜(CuCO3)，是因为稀盐酸与氧化铜反应生成氯化铜和水，与氢氧化铜反应生成氯化铜、水，与碳酸铜反应生成氯化铜、水和二氧化碳，氯化铜溶液是蓝色溶液；
(2)铁锈的主要成分是氧化铁，氧化铁和稀盐酸反应生成氯化铁和水，化学方程式是：Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O；
(3)稀盐酸和硝酸银反应生成白色沉淀氯化银和硝酸，该反应发生的实质是：银离子和氯离子结合生成白色沉淀氯化银(或Ag++Cl−=AgCl↓)。
故答案为：(1)CuO/Cu(OH)2/CuCO3(合理即可)；
(2)Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O；
(3)银离子和氯离子结合生成白色沉淀氯化银(或Ag++Cl−=AgCl↓)。
根据酸的化学性质(能与酸碱指示剂、活泼金属、金属氧化物、碱、盐等反应)进行分析解答。
本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。
23.【答案】t1 15 降温 乙>甲>丙
【解析】解：(1)通过分析溶解度曲线可知，t1℃时甲、丙两种物质的溶解度曲线相交于P点，则t1℃时甲、丙的溶解度相同，此时两种物质的饱和溶液的溶质质量分数相同，所以配制溶质质量分数相同的甲、丙两种物质的饱和溶液，应选择的温度是t1℃；
(2)t1℃时，甲物质的溶解度为20g，则t1℃时60g甲物质的饱和溶液中含有的甲的质量为10g，水的质量为50g，将t1℃时60g甲物质的饱和溶液升温到t2℃，此时甲的溶解度为50g，此时50g水中最多溶解甲25g，则将t1℃时甲物质的饱和溶液60g升温到t2℃，再加15g甲物质，溶液仍然饱和；
(3)甲物质的溶解度随温度升高而增大，丙物质的溶解度随温度升高而减小，则t2℃时，甲溶液中有少量丙，要提纯甲用降温结晶法；
(4)甲和乙的溶解度随温度升高而增大，且t1℃时乙的溶解度大于甲的溶解度，将t2℃时的甲、乙的饱和溶液降温到t1℃，甲、乙的溶解度都减小，所得溶液仍为饱和溶液，且乙溶液的溶质质量分数大于甲溶液的溶质质量分数，丙的溶解度随温度升高而减小，且t2℃时丙的溶解度小于t1℃时甲的溶解度，将t2℃时丙的饱和溶液降温到t1℃，丙的溶解度增大，饱和溶液变为不饱和溶液，溶液的溶质质量分数不变，且此时丙溶液的溶质质量分数小于甲溶液的溶质质量分数，所以将t2℃时的甲、乙、丙的饱和溶液降温到t1℃，所得溶液中溶质的质量分数由大到小的顺序为乙>甲>丙。
故答案为：(1)t1；
(2)15；
(3)降温；
(4)乙>甲>丙。
根据固体的溶解度曲线，可以查出某物质在一定温度下的溶解度；可以比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小；可以判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而判断提纯晶体的方法。
本题难度不是很大，主要考查了固体的溶解度曲线所表示的意义，及根据固体的溶解度曲线来解决相关的问题，从而培养分析问题、解决问题的能力。
24.【答案】氢、氧两种元素 吸附性 煮沸 隔绝氧气 H2CO3 防止溅落的熔融物炸裂瓶底
【解析】解：(1)水在通电条件下分解生成氢气和氧气，说明水是由氢、氧两种元素组成的，化学方程式为：；
(2)由于活性炭具有吸附性，所以利用“活性炭”可以除去水中的颜色和异味。生活中降低水的硬度可用煮沸的方法；
(3)①实验A中，溶解实验中水的作用是作溶剂，用来溶解某种溶质；实验B中，水的作用是提供热量使白磷的温度达到着火点，同时隔绝氧气或空气，使水中白磷不能燃烧。与铜片上白磷形成对比，得到燃烧条件之一是与氧气接触。
②实验C中水作反应物，水与二氧化碳反应生成碳酸，化学式为H2CO3。
③实验D中水的作用是吸收热量，防止溅落的熔融物炸裂瓶底。
故答案为：(1)氢、氧两种元素；；
(2)吸附性；煮沸；
(3)①隔绝氧气；
②H2CO3；
③防止溅落的熔融物炸裂瓶底。
(1)根据水在通电条件下分解生成氢气和氧气，进行分析。
(2)根据活性炭具有吸附性进行分析。
(3)根据实验A中，溶解实验中水的作用是作溶剂，用来溶解某种溶质；实验B中，水的作用是提供热量使白磷的温度达到着火点，同时隔绝氧气或空气，使水中白磷不能燃烧，水与二氧化碳反应生成碳酸，实验D中水的作用进行分析。
本题主要考查燃烧与燃烧的条件等，注意完成此题，可以从题干中抽取有用的信息，结合已有的知识进行解题。
25.【答案】玻璃棒 NaOH、Na2CO3 2NaOH+MgCl2=2NaCl+Mg(OH)2↓
【解析】解：(1)通过操作a，能将固体与溶液A分离，则操作a是过滤，所需要的玻璃仪器有烧杯、漏斗和玻璃棒；通过操作b，溶液变为晶体，说明操作b是蒸发，所需要的玻璃仪器有玻璃棒和酒精灯，则操作a和操作b中都会用到的玻璃仪器是玻璃棒。
(2)NaCl溶液中含有CaCl2、MgCl2、Na2SO4杂质，依次向溶液中加入过量的BaCl2、NaOH、Na2CO3，氯化钡能除去硫酸钠，氢氧化钠能除去氯化镁、碳酸钠能除去氯化钙及过量的氯化钡，则过滤后溶液中的溶质还有氯化钠、过量的氢氧化钠及碳酸钠。
(3)Ⅱ中加入的氢氧化钠能与氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，反应的化学方程式为2NaOH+MgCl2=2NaCl+Mg(OH)2↓。
故答案为：
(1)玻璃棒；
(2)NaOH、Na2CO3；
(3)2NaOH+MgCl2=2NaCl+Mg(OH)2↓。
根据镁离子用氢氧根离子沉淀，硫酸根离子用钡离子沉淀，钙离子用碳酸根离子沉淀，过滤要放在所有的沉淀操作之后，加碳酸钠要放在加氯化钡之后，可以将过量的钡离子沉淀，最后再用盐酸处理溶液中的碳酸根离子和氢氧根离子，进行分析解答。
本题难度较大，考查了粗盐提纯中离子的除杂，除去多种杂质离子时，要考虑除杂的顺序、后面加入的试剂要能除去前面加入的过量的试剂。
26.【答案】碳替代 2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O
【解析】解：(1)由图可知，到2050年，对全球碳中和贡献率最大的途径是碳替代；
(2)氢氧化钠溶液与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，反应的化学方程式为2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O。
故答案为：(1)碳替代；
(2)2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O。
(1)根据4种途径对全球碳中和的贡献率图来分析解答；
(2)根据氢氧化钠溶液与二氧化碳反应生成碳酸钠和水来分析解答。
本题考查的是基础知识，完成此题，可以依据已有知识结合题干的信息进行解答。
27.【答案】D 甲、乙 Mn+FeSO4=Fe+MnSO4
【解析】解：(1)A、由于铜具有良好的导电性，常用作导线，故A说法正确；
B、“真金不怕火炼”说明金的化学性质不活泼，即使在高温的条件下也不与氧气发生反应，故B说法正确；
C、生铁的含碳量为2%−4.3%，钢的含碳量为0.03%−2%，生铁和钢是含碳量不同的两种铁合金，故C说法正确；
D、铝制品具有很好的抗腐蚀性，是因为铝在常温下与氧气反应生成一层致密的氧化铝保护膜，阻止内部铝的进一步氧化，故D说法错误；
(2)要得出铁生锈需要与氧气接触，根据控制变量唯一的原则，需要对比两个实验：一个“有铁，有水，有氧气”生锈(甲)，一个“有铁，有水，无氧气”(乙)不生锈，则通过对比甲、乙两组实验，可得出铁生锈需要与氧气接触；
(3)金属锰的金属活动性比铁强，则锰能从硫酸亚铁溶液中置换出铁，同时生成硫酸锰，根据锰与酸或盐溶液反应时一般显+2价，反应的化学方程式Mn+FeSO4=Fe+MnSO4。
故答案为：(1)D；
(2)甲、乙；
(3)Mn+FeSO4=Fe+MnSO4。
(1)根据铜具有良好的导电性，金的化学性质不活泼，生铁的含碳量为2%−4.3%，钢的含碳量为0.03%−2%，铝在常温下与氧气反应生成一层致密的氧化铝保护膜，进行分析。
(2)根据控制变量唯一的原则进行分析。
(3)根据金属锰的金属活动性比铁强，则锰能从硫酸亚铁溶液中置换出铁，同时生成硫酸锰进行分析。
本题主要考查金属锈蚀的条件等，注意完成此题，可以从题干中抽取有用的信息，结合已有的知识进行解题。
28.【答案】防止冷凝水回流使试管炸裂 B或C CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ b
【解析】解：(1)实验室利用高锰酸钾制取氧气的装置中，试管口略向下倾斜的原因是防止冷凝水回流使试管炸裂。
(2)实验室用大理石和稀盐酸制取二氧化碳气体，需要固液常温型发生装置，则应选用的发生装置是B或C；发生的反应是碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，反应的化学方程式为：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑。
(3)氢气的密度比空气小，若用G装置收集H2，则H2从b端进入。
故答案为：
(1)防止冷凝水回流使试管炸裂；
(2)B或C；CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；
(3)b。
(1)根据实验室加热固体时的注意事项来分析；
(2)根据实验室制取二氧化碳的原理和装置来分析；
(3)根据氢气的密度比空气小来分析。
本题主要考查了实验室气体的制取和收集，熟练掌握气体的制取原理，了解确定发生装置、收集装置的原理及注意事项等知识是解答本题的关键。
29.【答案】熔点低 NaOH HCl Na2O2 氯化钙 CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl
【解析】解：(1)实验一：①A、绿豆大小的金属钠说明钠是固体；B、用刀切去表面的外皮说明钠的硬度小；C、钠浮在水面上说明密度比水小；D、熔化成闪亮的小球说明钠的熔点低；
②由题干信息可知反应后溶液呈红色，说明溶液中有碱性物质产生，即钠与水反应生成氢氧化钠，因此烧杯中的溶质除酚酞外还含有NaOH；
③取少量烧杯中的溶液于试管中，然后向试管中滴加某溶液至红色恰好消失(无其它现象)，滴加的可能是酸，如稀盐酸，氢氧化钠和稀盐酸反应生成氯化钠和水，氯化钠显中性，不能使无色酚酞试液变色；
故答案为：①熔点低；②NaOH；③HCl；
(2)实验二：将金属钠灼烧生成淡黄色固体，由题干信息可知，淡黄色固体为Na2O2；
①结论为白色粉末是碳酸钠，碳酸钠可与氯化钙反应生成碳酸钙白色沉淀和氯化钠，因此取少量白色粉末于试管中，加水溶解，可滴加过量的氯化钙溶液，现象为有白色沉淀生成，过量的氯化钙能检验碳酸钠，且将碳酸钠除尽，氯化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙和氯化钠，该反应的化学方程式为：CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl；
②氢氧化钠显碱性，能使无色酚酞试液变红，故可用无色酚酞试液检验氢氧化钠，故静止后，向上层清液中滴加少量无色酚酞溶液，无明显现象，说明白色粉末中不含氢氧化钠。
故答案为：Na2O2；氯化钙；CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl。
(1)根据酚酞溶液呈红色，说明溶液中有碱性物质产生，钠与水反应生成氢氧化钠，氢氧化钠和稀盐酸反应生成氯化钠和水，氯化钠显中性，不能使无色酚酞试液变色进行分析；
(2)根据碳酸钠能与氯化钙反应生成碳酸钙和氯化钠，氯化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙和氯化钠，氢氧化钠显碱性，能使无色酚酞试液变红进行分析。
本题难度适中，主要考查实验探究物质的性质，注意合理设计实验，科学地进行实验、分析实验。
30.【答案】9：1 18
【解析】解：(1)柠檬酸中，碳、氢两种元素的质量比为(12×6)：(1×8)=9：1；
(2)48g柠檬酸中所含碳元素的质量为：48g×12×612×6+1×8+16×7×100%=18g。
故答案为：(1)9：1；
(2)18。
(1)化合物中各元素的质量比等于各元素的相对原子质量与它的原子个数的乘积之比；
(2)某元素的质量=化合物的质量×该元素在化合物中的质量分数。
本题主要考查化学式的意义和有关计算，难度不大。
31.【答案】(1)0.2；
(2)设50g稀盐酸中氯化氢质量为x，
Fe+2HCl=FeCl2+H2↑，
73 2
x 0.2g
73x=20.2g，
x=7.3g，
该稀盐酸中溶质的质量分数是：7.3g50g×100%=14.6%，
答：该稀盐酸中溶质的质量分数是14.6%。
【解析】解：(1)由表中数据可知，1、3次生成氢气质量都是0.2g，2次反应生成氢气质量应该是0.2g，因此m=0.2。
故填：0.2。
(2)设50g稀盐酸中氯化氢质量为x，
Fe+2HCl=FeCl2+H2↑，
73 2
x 0.2g
73x=20.2g，
x=7.3g，
该稀盐酸中溶质的质量分数是：7.3g50g×100%=14.6%，
答：该稀盐酸中溶质的质量分数是14.6%。
铁和稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，根据反应的化学方程式及其提供数据可以进行相关方面的计算。
本题主要考查学生运用假设法和化学方程式进行计算和推断的能力，计算时要注意规范性和准确性。
相关试卷
2023年山东省临沂市临沭县中考化学二模试卷（含解析）： 这是一份2023年山东省临沂市临沭县中考化学二模试卷（含解析），共27页。试卷主要包含了 下列做法正确的是等内容，欢迎下载使用。
2023年山东省临沂市莒南县中考化学二模试卷： 这是一份2023年山东省临沂市莒南县中考化学二模试卷，共27页。试卷主要包含了 下列饮品中，属于溶液的是， 下列化学用语正确的是， 下列事实的微观解释正确的是， 厨房中蕴含很多化学知识等内容，欢迎下载使用。
2023年山东省临沂市罗庄区中考二模化学试题（B）（含解析）： 这是一份2023年山东省临沂市罗庄区中考二模化学试题（B）（含解析），共22页。试卷主要包含了单选题，填空题，综合应用题，流程题，实验题，科学探究题，计算题等内容，欢迎下载使用。
