【期中模拟卷】（人教版2019）2023-2024学年高一上学期化学 必修1 第一章 物质及其变化 考点卷.zip

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第一章 物质及其变化
考点卷
核心知识1 根据物质的组成和性质分类
1．下列物质既属于钾盐又属于硫酸盐的是
A．碳酸钾 B．硫酸钠 C．硝酸钠 D．硫酸钾
【答案】D
【分析】盐是指含有金属离子(铵根)和酸根离子的化合物，可根据所含有的金属或酸根去命名，钾盐指由钾离子和酸根离子构成的盐，硫酸盐指金属离子(铵根)和硫酸根离子构成的盐。
【详解】钾盐指由钾离子和酸根离子构成的盐，硫酸钠、硝酸钠属于钠盐，碳酸钾、硫酸钾属于钾盐，硫酸盐指金属离子(铵根)和硫酸根离子构成的盐，硫酸钠、硫酸钾属于硫酸盐，硝酸钠属于硝酸盐，碳酸钾属于碳酸盐，所以既属于钾盐又属于硫酸盐的是硫酸钾。
答案选D。
2．下列各组物质，按化合物、单质、混合物顺序排列的是
A．生石灰、白磷、 B．干冰、臭氧、硫酸
C．烧碱、液态氧、碘酒 D．空气、臭氧、
【答案】C
【解析】A．生石灰、白磷、依次属于化合物、单质、化合物，故A不符合题意；
B．干冰、臭氧、硫酸依次属于化合物、单质、化合物，故B不符合题意；
C．烧碱、液态氧、碘酒依次属于化合物、单质、混合物，故C符合题意；
D．空气、臭氧、依次属于混合物、单质、化合物，故D不符合题意；
故选C。
核心知识2 分散系 胶体
3．用聚光手电筒照射下列分散系，可观察到丁达尔效应的是
A．溶液 B．泥水 C．盐酸 D．豆浆
【答案】D
【解析】依据分散质的颗粒直径大小将分散系分为溶液、胶体和浊液，胶体能产生丁达尔效应，而溶液和浊液不能产生丁达尔效应，氢氧化钾溶液和盐酸属于溶液，泥水属于浊液，豆浆属于胶体，所以用聚光手电筒照射下列分散系，可观察到丁达尔效应的是豆浆，故选D。
4．下列关于胶体的说法中，正确的是
A．溶液和胶体的本质区别为能否产生丁达尔现象
B．胶体的分散质和分散剂可以利用滤纸分离
C．胶体一定是混合物
D．胶体可能带正电，也可能带负电
【答案】C
【解析】A．溶液和胶体的本质区别是粒子直径的大小，A错误；
B．胶体是分散质粒子大小在 1nm~100nm 的分散系，胶体粒子能通过滤纸，则使用滤纸不可以将胶体的分散质与分散剂分离，B错误；
C．胶体是一种分散系，由分散剂和分散质组成，一定是混合物，C正确；
D．胶体不带电，胶粒由于吸附阴阳离子可能带电，D错误；
故选C。
5．下列事实与胶体性质无关的是
A．在豆浆里加入盐卤做豆腐
B．三氯化铁溶液中滴入氢氧化钠溶液时出现红褐色沉淀
C．一束平行光线照射蛋白质溶液时，从侧面可以看到一条光亮的“通路”
D．用丁达尔效应鉴别胶体和溶液
【答案】B
【解析】A．豆浆具有胶体的性质，向其中加入盐卤，盐卤中含丰富的电解质氯化镁等，可以使豆浆凝聚，与胶体有关，A项错误；
B．主要发生了复分解反应，与胶体性质无关，B项正确；
C．蛋白质溶液是胶体，胶体能产生丁达尔效应，与胶体有关，C项错误；
D．胶体能产生丁达尔效应，溶液不能产生丁达尔效应，可以用丁达尔效应鉴别胶体和溶液，与胶体有关，D项错误；
答案选B。
6．下列叙述正确的是
A．卤水点豆腐和静电除尘都利用了胶体聚沉的性质
B．溶液和胶体的本质区别是能否产生丁达尔效应
C．向沸水中滴加饱和溶液制备胶体时，要边滴溶液边搅拌，防止液体飞溅
D．《思远人·红叶黄花秋意晩》中写到“就砚旋研磨”形成墨汁，墨汁具有胶体的性质
【答案】D
【解析】A．卤水点豆腐利用了胶体聚沉的性质，静电除尘利用了胶体的电泳性质，A项错误；
B．溶液和胶体的本质区别是分散质粒子的直径大小不同，溶液的分散质粒子直径小于1nm，胶体的分散质粒子直径介于1~100nm，B项错误；
C．制备胶体时不能搅拌，防止胶体聚沉，C项错误；
D．墨汁具有胶体的性质，D项正确。
答案选D。
7．用图1所示装置制备Fe(OH)3胶体，用图2所示装置进行提纯。下列说法正确的是

A．为加快Fe(OH)3胶体的生成，可用玻璃棒不断搅拌
B．用含1molFeCl3的饱和溶液制得的胶体中，含有的Fe(OH)3胶粒数为NA
C．图1中用激光笔照射液体，根据有无“光亮的通路”判断Fe(OH)3胶体是否生成
D．取图2中半透膜内的液体少许于试管中，向其中逐滴滴加稀硫酸，可观察到液体由红褐色直接变为黄色
【答案】C
【解析】A．胶体是介稳体系，用玻璃棒不断搅拌会导致胶体发生聚沉，A错误；
B．Fe(OH)3胶体中的胶体粒子是多个Fe(OH)3形成的聚合体，含1molFeCl3的饱和溶液制得的胶体中，含有的Fe(OH)3胶粒数少于NA，B错误；
C．胶体具有丁达尔效应，因此可根据有无“光亮的通路”判断Fe(OH)3胶体是否生成，C正确；
D．向Fe(OH)3胶体中逐滴滴加稀硫酸，胶体先发生聚沉，生成红褐色沉淀，然后发生酸碱中和反应，沉淀溶解，溶液变为黄色，D错误；
故选C。

核心知识3 物质的转化
8．下列物质间所示的转化能实现的是
A．SSO3H2SO4 B．
C．CuNO2HNO3 D．
【答案】C
【解析】A．硫与氧气点燃生成二氧化硫，A错误；
B．电解熔融氧化铝得到金属铝，不能电解氯化铝，B错误；
C．铜与浓硝酸反应得到二氧化氮，二氧化氮与水反应得到硝酸，C正确；
D．NO与水不反应，不能生成硝酸，D错误；
故选C。
9．下列关于化学中“一定”“不一定”的说法完全正确的一组是
A．酸、碱、盐都一定含有氧元素，有机物中一定含有碳元素
B．碱一定含有氧元素，盐不一定含氧元素
C．酸一定含有氢元素，盐一定不含有氢元素
D．盐一定含有金属元素，碱一定不含有金属元素
【答案】B
【解析】A．酸、盐不一定含有氧元素，如HCl、NaCl中不含氧元素，故A错误；
B．碱一定含有氧元素，盐不一定含氧元素，故B正确；
C．盐中可能含有氢元素，如NaHSO4中含有H元素，故C错误；
D．盐、碱不一定含有金属元素，如NH4Cl、不含金属元素，故D错误；
选B。
10．如图所列各组物质中，物质之间按箭头方向不能通过一步反应实现如图所示转化的是

A．甲为CuO、乙为CO2、丙为H2O
B．甲为C、乙为CO、丙为CO2
C．甲为CaCO3、乙为CaO、丙为Ca(OH)2
D．甲为H2SO4、乙为H2O、丙为H2
【答案】C
【详解】A．CuO和C单质或CO反应可以生成CO2，CO2与碱溶液如NaOH溶液等反应可以生成H2O，CuO可以和H2反应生成H2O，故A不符合题意；
B．C与氧气反应生成CO，CO与氧气反应生成二氧化碳，C与氧气反应生成二氧化碳，故B不符合题意；
C．碳酸钙无法一步转化为氢氧化钙，故C符合题意；
D．硫酸与碱如NaOH反应生成水，水分解生成氢气，金属单质如Zn与硫酸反应生成氢气，故D不符合题意；
综上所述答案为C。
11．在稀硫酸 、碳酸钠、二氧化碳、铜片、氢氧化钡、氢氧化钠、生石灰、铁片和木炭粉9种物质间存在如图所示关系，给①～⑤选择适当的物质，使有连线的两种物质之间能发生反应。

(1)它们的化学式分别为①_______③_______④_______⑤_______。
(2)写出下列物质之间反应的化学方程式：
①和②_______。
②和④_______。
②和⑤_______。
④和⑤_______。
【答案】(1) Fe CO2 Ba(OH)2 Na2CO3
（2）Fe+H2SO4＝FeSO4+H2↑ Ba(OH)2+H2SO4＝BaSO4↓+2H2O
H2SO4+Na2CO3＝Na2SO4+CO2↑+H2O Ba(OH)2+Na2CO3＝BaCO3↓+2NaOH
【解析】在稀硫酸、碳酸钠、二氧化碳、铜片、氢氧化钡、氢氧化钠、生石灰、铁片和木炭粉9种物质中，符合转化关系的单质①为铁片，酸②为稀硫酸，氧化物③为二氧化碳，碱④为氢氧化钡，盐⑤为碳酸钠，使有连线的两种物质能发生反应，上述分析得到它们的化学式为：①Fe、②H2SO4、③CO2、④Ba(OH)2、⑤Na2CO3，据此解答。
（1）根据以上分析可知①、③、④、⑤的化学式分别是Fe、CO2、Ba(OH)2、Na2CO3；
（2）①和②发生的反应铁和稀硫酸发生置换反应生成硫酸亚铁和氢气，反应的化学方程式：Fe+H2SO4＝FeSO4+H2↑；
②和④是稀硫酸和氢氧化钡溶液反应生成硫酸钡沉淀和水，反应的化学方程式：Ba(OH)2+H2SO4＝BaSO4↓+2H2O；
②和⑤是稀硫酸和碳酸钠反应生成硫酸钠、二氧化碳和水，反应的化学方程式：H2SO4+Na2CO3＝Na2SO4+CO2↑+H2O；
④和⑤是氢氧化钡和碳酸钠反应生成碳酸钡和氢氧化钠，反应的化学方程式：Ba(OH)2+Na2CO3＝BaCO3↓+2NaOH。
核心知识4 电解质和非电解质
12．下列物质属于电解质的是
A．酒精 B．NaCl C．稀硫酸 D．Cu
【答案】B
【解析】A．酒精溶于水不导电，不属于电解质，故A不符合题意；
B．NaCl溶于水能导电，属于电解质，故B符合题意；
C．稀硫酸是混合物，不属于电解质，故C不符合题意；
D．Cu是金属单质，不属于电解质，故D不符合题意；
本题答案B。
13．今有10种物质：①Cu　②稀硫酸　③HCl　④NH3　⑤空气　⑥CO2　⑦Hg　⑧NaCl　⑨CaCO3　⑩Cl2
按照表中提示的信息，把符合左栏条件的物质的序号填入右栏相应的位置。
序号
符合的条件
物质的序号
（1）
混合物
______
（2）
电解质，但熔融状态下并不导电
_______
（3）
电解质，但难溶于水
______
（4）
非电解质
______
（5）
既不是电解质，也不是非电解质，但本身能导电
_______
【答案】 ②⑤ ③ ⑨ ④⑥ ①②⑦
【解析】序号
符合的条件
物质的序号
（1）
混合物
②⑤
（2）
电解质，但熔融状态下并不导电
③
（3）
电解质，但难溶于水
⑨
（4）
非电解质
④⑥
（5）
既不是电解质，也不是非电解质，但本身能导电
①②⑦

核心知识5 电离方程式的书写
14．下列电离方程式正确的是
A． B．
C． D．
【答案】A
【解析】A．碳酸氢根电离产生氢离子和碳酸根，电离方程式正确，A正确；
B．亚硫酸氢钠电离产生钠离子和亚硫酸氢根：，B错误；
C．氯酸钾电离产生钾离子和氯酸根：，C错误；
D．一水合氨部分电离产生铵根离子和氢氧根：，D错误；
故选A。
15．下列电离方程式中，书写不正确的是
A．NaHCO3 = Na+ + H+ + CO B．Ca(OH)2 = Ca2+ + 2OH-
C．HNO3 = H+ + NO D．CuCl2 = Cu2+ + 2Cl-
【答案】A
【解析】A．碳酸属于弱酸，电离时不能完全电离， NaHCO3属于盐，完全电离，电离方程式为NaHCO3=Na++HCO，故A说法错误；
B．Ca(OH)2属于强碱，其电离方程式为Ca(OH)2=Ca2++2OH-，故B说法正确；
C．硝酸为强酸，其电离方程式为HNO3=H++NO，故C说法正确；
D．CuCl2属于可溶性盐，其电离方程式为CuCl2=Cu2++2Cl-，故D说法正确；
答案为A。

核心知识6 离子反应的发生条件
16．下列各组物质混合后，不能发生离子反应的是
A．二氧化碳气体通入硝酸钙溶液中 B．碳酸钠溶液与稀盐酸混合
C．醋酸钡溶液与稀硫酸溶液混合 D．氢氧化钠溶液中加入稀盐酸
【答案】A
【详解】A．二氧化碳与水反应生成的碳酸是弱酸，硝酸是强酸，弱酸一般不能制取强酸，A中的反应不能发生，故A可选；
B．碳酸钠溶液与稀盐酸混合，生成氯化钠、二氧化碳和水，离子反应是：CO+2H＋=CO2↑+H2O，故B不选；
C．醋酸为弱酸，保留分子形式，离子反应是：2CH3COO－+Ba2＋+2H＋+SO=2CH3COOH+BaSO4↓，故C不选；
D．强酸和强碱发生中和反应生成可溶性盐和水，离子反应是：OH－+H＋=H2O，故D不选；
故选A。

核心知识7 电解质溶液导电能力强弱的判断
17．在电解质溶液的导电性实验(装置如图所示)中，若向某一电解质溶液中逐滴加入另一溶液时，则灯泡由亮变暗，至熄灭后又逐渐变亮的是

A．盐酸中逐滴加入氢氧化钠溶液 B．硫酸铜溶液中逐滴加入氢氧化钡溶液
C．澄清石灰水中逐滴加入碳酸钠溶液 D．硫酸镁溶液中逐滴加入氢氧化钠溶液
【答案】B
【解析】A．盐酸中逐滴加入氢氧化钠溶液，发生反应HCl+NaOH=NaCl+H2O，NaCl为易溶于水的强电解质，溶液的导电能力始终较强，灯泡不会熄灭，A不符合题意；
B．硫酸铜溶液中逐滴加入氢氧化钡溶液，发生反应CuSO4+Ba(OH)2=Cu(OH)2↓+BaaSO4↓，当二者刚好完全反应时，溶液中离子浓度很小，灯泡熄灭，氢氧化钡过量时，灯泡又逐渐变亮，B符合题意；
C．澄清石灰水中逐滴加入碳酸钠溶液，发生反应Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH，溶液中离子浓度始终较大，灯泡不会熄灭，C不符合题意；
D．硫酸镁溶液中逐滴加入氢氧化钠溶液，发生反应MgSO4+2NaOH=Mg(OH)2↓+Na2SO4，溶液中离子浓度始终较大，灯泡不会熄灭，D不符合题意；
故选B。
18．在两份相同的Ba(OH)2溶液中，分别滴入物质的量浓度相等的H2SO4、NaHSO4溶液，其导电能力随滴入溶液体积变化的曲线如图所示，下列分析不正确的是

A．①代表滴加H2SO4溶液的变化曲线
B．b点，溶液中大量存在的离子是Na+、OH-
C．c点，两溶液中酸碱性不同
D．a、d两点对应的体系具有相同的溶质
【答案】D
【解析】向Ba(OH)2溶液中滴入硫酸溶液发生反应的化学方程式为 H2SO4+Ba(OH)2=BaSO4↓+2H2O，向Ba(OH)2溶液中滴入NaHSO4溶液，随着NaHSO4溶液的滴入依次发生反应NaHSO4+Ba(OH)2=BaSO4↓+H2O+NaOH，NaHSO4+NaOH=Na2SO4+H2O溶液导电能力与离子浓度成正比，根据图知，曲线①在a点溶液导电能力接近0，说明该点溶液离子浓度最小，应该为Ba(OH)2溶液和H2SO4的反应，则曲线②为Ba(OH)2溶液和NaHSO4溶液的反应，据此分析作答；
A．根据分析，①代表滴加H2SO4溶液的变化曲线，故A正确；
B．根据图知，a点为Ba(OH)2溶液和H2SO4恰好反应，H2SO4、NaHSO4溶液的物质的量浓度相等，则b点溶液溶质为NaOH，所以b点溶液中大量存在的离子是Na+、OH−，故B正确；
C．c点，①中稀硫酸过量，溶质为硫酸，溶液呈酸性，②中反应后溶液中溶质为NaOH、Na2SO4，溶液呈碱性，所以两溶液酸碱性不同，故C正确；
D．a点①中硫酸和氢氧化钡恰好完全反应生成BaSO4沉淀和水，几乎没有溶质；d点②中溶质为Na2SO4，故D错误；
故选：D。

核心知识8 离子方程式 离子共存
19．下列化学方程式中，不可以用H＋+ OH－=H2O表示的是
A．2NaOH + H2SO4= Na2SO4 +2H2O B．Ba(OH)2 +2HCl = BaCl2＋2H2O
C．Cu(OH)2 + 2HNO3= Cu(NO3)2+ 2H2O D．KOH + HCl = KCl + H2O
【答案】C
【分析】H＋+OH－=H2O代表强酸和强碱反应生成可溶性盐和H2O的反应，据此进行分析。
【详解】A．氢氧化钠与硫酸反应生成可溶性硫酸钠和水，可以用H＋+OH－=H2O表示，故A不选；
B．氢氧化钡与盐酸反应生成可溶性氯化钡和水，可以用H＋+OH－=H2O表示，故B不选；
C．Cu(OH)2为难溶性弱碱，应写成Cu(OH)2形式，不能用H＋+ OH－=H2O表示，故C可选；
D．氢氧化钾与盐酸反应生成可溶性氯化钾和水，可以用H＋+OH－=H2O表示，故D不选；
故选C。
20．（2023春·湖南衡阳·高一统考学业考试）下列离子方程式中，正确的是
A．铜片插入硝酸银溶液中：
B．盐酸跟氢氧化镁反应：
C．向稀硫酸溶液中加入铁粉：
D．溶液和稀硫酸反应：
【答案】D
【解析】A．电荷不守恒，应是，A错误；
B．氢氧化镁为固体，不能拆，应是，B错误；
C．稀硫酸溶液中加入铁粉生成硫酸亚铁，应是，C错误；
D．溶液和稀硫酸反应硫酸钡和盐酸，D正确；
故选D。
21．下列离子方程式正确的是
A．少量的和溶液混合：
B．向溶液加入溶液至中性：
C．向溶液中通入过量
D．溶液中加入足量NaOH溶液：
【答案】C
【解析】A．少量的和溶液混合，钙离子和氢氧根离子完全反应生成碳酸钙沉淀和水，，A错误；
B．向溶液加入溶液至中性，则两者恰好反应生成水和硫酸钡沉淀：，B错误；
C．向溶液中通入过量生成碳酸氢钙，，C正确；
D．溶液中加入足量NaOH溶液，碳酸氢铵完全反应生成氨气、水、碳酸根离子：，D错误；
故选C。

核心知识9 离子反应的应用
22．下列各项中的离子，能在溶液中大量共存的是
A．Ba2+、Na+、CO、OH- B．Mg2+、Ba2+、OH-、NO
C．H+、K+、CO、SO D．Al3+、Fe3+、SO、Cl-
【答案】D
【详解】A．Ba2+＋CO= BaCO3↓，故不能大量共存，故A错误；
B．Mg2+与OH-反应Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓，不能大量共存，故B错误；
C．H+与CO反应2H+＋CO=CO2↑＋H2O，不能大量共存，故C错误；
D．各种离子能在溶液均不反应，可大量共存，故D正确；
故答案为D。
23．在溶液中加入少量NaOH后仍能大量共存的离子组是
A．H+、Ba2+、Cl-、NO B．K+、S2-、Cl-、SO
C．Ca2+、Mg2+、NO、CO D．Na+、Cl-、CO、Fe3+
【答案】B
【分析】由题意知，往溶液中加入少量NaOH后，使溶液呈碱性，据此分析解题。
【详解】A．H+与OH-生成水不能大量共存，A错误；
B．在碱性条件下，各离子间相互不反应，可大量共存，B正确；
C．Mg2+与OH-生成氢氧化镁沉淀不能大量共存，钙离子、镁离子与碳酸根离子均不能大量共存，C错误；
D．Fe3+与OH-生成氢氧化铁沉淀不能大量共存，铁离子与碳酸根离子也不能大量共存，D错误；
答案选B。
核心知识10 氧化还原反应基础概念知识
24．反应4Li+2SOCl2=4LiCl+S+SO2中，还原剂是
A．Li B．SOCl2 C．Li和SOCl2 D．SO2
【答案】A
【解析】4Li+2SOCl2=4LiCl+S+SO2中，Li的化合价升高，做还原剂，生成的LiCl是氧化产物，SOCl2中的S是+4价，反应后部分变为0价，生成单质硫，所以SOCl2做氧化剂，S为还原产物，故选A。
25．（2023春·江西吉安·高一江西省安福中学校考期中）同种物质中同一价态的元素部分被氧化，部分被还原的氧化还原反应是
A．2NaNO32NaNO2+O2↑ B．SO2+2H2S=S+2H2O
C．3Cl2+6KOH=5KCl+KClO3+3H2O D．NH4NO3N2O↑+2H2O
【答案】C
【解析】A．N元素化合价+5→+3，O元素化合价−2→0，故A不符合题意；
B．SO2中S元素化合价+4→0，H2S中S元素化合价−2→0，故B不符合题意；
C．Cl2中Cl一部分0→−1，一部分0→+7，故C符合题意；
D．NH4+中N元素化合价−3→+1，NO3 -中N元素化合价+5→+1，故D不符合题意。
综上所述，答案为C。
26．（2022秋·浙江·高一期中）下列反反应中，水作还原剂的是
A．2H2O+2F2= 4HF+O2 B．3Fe+4H2OFe3O4+4H2
C．2Na+2H2O=2NaOH+H2↑ D．2H2O22H2O+O2↑
【答案】A
【解析】A．反应2H2O+2F2= 4HF+O2中，O元素由-2价升高到0价，则H2O作还原剂，A符合题意；
B．反应3Fe+4H2OFe3O4+4H2中，H元素由+1价降低到0价，则H2O作氧化剂，B不符合题意；
C．反应2Na+2H2O=2NaOH+H2↑中，H元素由+1价部分降低到0价，则H2O作氧化剂，C不符合题意；
D．反应2H2O22H2O+O2↑中，O元素由-1价部分降低到-2价，部分升高到0价，则H2O2既作氧化剂又作还原剂，H2O是还原产物，D不符合题意；
故选A。
27．下列化学反应中电子转移的表示方法正确的是
A．  
B．  
C．  
D．  
【答案】C
【解析】A．Si元素化合价降低，反应中得电子，而C化合价升高表现为失电子，A项错误；
B．该反应中Na从0价升高到+1价为还原剂失电子，而H2O中H由+1变到0价为氧化剂得电子，单线桥中电子为2e-，B项错误；
C．KI中I为-1价升高到0价，有10个KI所以失去的电子为10×e-。而KMnO4由+7价降低到+2价，由2个KMnO4得到电子为2×5e-，C项正确；
D．Cu化合价升高为还原剂将电子给氧化剂H2SO4，单线桥的箭头错误，D项错误；
故选C。
28．（2023春·陕西西安·高一长安一中校考期中）下列物质之间的转化，加入还原剂能实现的是
A．FeCl3→FeCl2 B．SO2→SO3 C．Fe(OH)2→Fe(OH)3 D．NH3→NO
【答案】A
【解析】A．FeCl3→FeCl2，Fe元素化合价降低，被还原，应加入还原剂，A正确；
B．SO2→SO3，S元素化合价升高，被氧化，应加入氧化剂，B错误；
C．Fe(OH)2→Fe(OH)3，Fe元素的化合价升高，发生了氧化反应，则需要加入氧化剂才能实现，C错误；
D．NH3→NO，N元素化合价升高，被氧化，应加入氧化剂，D错误；
故答案为：A。
29．单质钛(Ti)的机械强度高，抗蚀能力强。用TiO2制金属钛时，发生的主要化学反应有①TiO2+2C+2Cl2TiCl4+2CO；②TiCl4+2Mg2MgCl2+Ti。下列叙述错误的是
A．反应①中碳是还原剂 B．反应①中TiO2是氧化剂
C．反应②可说明金属镁还原性比金属钛强 D．反应②是置换反应
【答案】B
【解析】A．反应①中碳元素化合价由0变成+2价，化合价升高被氧化，C是还原剂，A项正确；
B．反应①中不是氧化剂，B项错误；
C．反应②中，镁是还原剂，钛是还原产物，还原剂的还原性强于还原产物，则可以说明金属镁还原性比金属钛强，C项正确；
D．置换反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物，反应②是置换反应，D项正确；
答案选B。
30．氧化还原反应是中学化学的重要内容。回答下列问题：
(1)野外，一般用铝热反应来焊接铁轨，其化学方程式为。该反应中氧化剂为_______，还原产物为_______。
(2)用单线桥法表示电子转移的方向和数目：________

被氧化和被还原的氯原子的个数之比为_______。
(3)高铁酸钠是一种新型的绿色消毒剂，主要用于饮用水处理，其中一种制备方法如下，配平该离子方程式：__________
__________________________________________
【答案】(1) Fe2O3 Fe
(2) 5:1
(3)
【解析】（1）反应中Fe的化合价由+3降到0，发生还原反应，Fe2O3是氧化剂，Fe是还原产物；Al的化合价由0升到+3，发生氧化反应，Al是还原剂，Al2O3是氧化产物。
（2）KClO3中Cl由+5降到0，被还原；HCl中Cl由-1升到0，被氧化，故用单线桥法表示电子转移的方向和数目为，被氧化和被还原的氯原子的个数之比为5：1。
（3）Cl由+1降到-1，Fe由+3升到+6，根据得失电子守恒可知该反应为。

核心知识11 氧化还原反应规律及其应用
31．已知①N2+3H22NH3；②3Cl2+8NH3N2+6NH4Cl，判断下列物质的还原性从强到弱的顺序是
A．NH4Cl>NH3>H2 B．H2>NH3>NH4Cl
C．NH3>NH4Cl>H2 D．H2>NH4Cl>NH3
【答案】B
【解析】在反应①中还原性为：H2(还原剂)>NH3(还原产物)，在反应②中还原性：NH3(还原剂)>NH4Cl(还原产物)，故选B。
32．酸性溶液中分子或离子的还原性强弱顺序为SO2＞I-＞Fe2+＞H2O2＞Cl-，据此判断下列反应不可能发生的是
A．2Fe3++2H2O+SO2=2Fe2++SO+4H+
B．2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-
C．I2+SO2+2H2O=4H++SO+2I-
D．H2O2+H2SO4=SO2↑+O2↑+2H2O
【答案】D
【解析】A．反应2Fe3++2H2O+SO2=2Fe2++SO+4H+中，S元素的化合价升高，Fe元素的化合价降低，则SO2为还原剂，还原性强弱为SO2＞Fe2+，与已知的还原性强弱一致，故A能发生；
B．反应2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-中，Fe元素的化合价升高，Cl元素的化合价降低，则Fe2+为还原剂，还原性强弱为Fe2+＞Cl-，与已知的还原性强弱一致，故B能发生；
C．反应I2+SO2+2H2O=4H++SO+2I-中，S元素的化合价升高，I元素的化合价降低，则SO2为还原剂，还原性强弱为SO2＞I-，与已知的还原性强弱一致，故C能发生；
D．反应H2O2+H2SO4=SO2↑+O2↑+2H2O中，S元素的化合价降低，O元素的化合价升高，则H2O2为还原剂，还原性强弱为H2O2＞SO2，与已知的还原性强弱矛盾，故D不可能发生；
答案选D。
33．（2022秋·宁夏银川·高一校考期中）根据下列氧化还原反应：
①2I-+Cl2=I2+2Cl-；
②2Fe3++2I-=2Fe2++I2；
③2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-；
④2MnO+10Cl-+16H+=2Mn2++5Cl2+8H2O。
下列结论中正确的是
A．Mn2+是MnO的氧化产物，I2是I-的还原产物
B．氧化性强弱顺序为：MnO>Cl2>Fe3+>I2
C．反应②中Fe3+被氧化，I-被还原
D．在溶液中不可能发生反应：MnO+5Fe2++8H+=Mn2++5Fe3++4H2O
【答案】B
【解析】A．生成，化合价降低，发生还原反应，Mn2+是还原产物，A错误；
B．由反应①可知：氧化性>，由②可知：氧化性 >，由③可知：氧化性：>，由④可知：氧化性： >。故：>>>，B正确；
C．反应②中Fe3+被还原，I-被氧化，C错误；
D．因为的氧化性强于，所以 可以发生，D错误；
故选B。
34．（2022秋·浙江·高一期中）已知常温下在溶液中能发生如下反应：①16H++10Z- +2=2X2++5Z2+8H2O，②2M2++R2=2M3++2R-，③2R-+Z2=R2+2Z-。由此判断，下列说法中正确的是
A．Z元素在①③反应中发生还原反应
B．各粒子氧化性由强到弱的顺序是>Z2>R2>M3+
C．各粒子还原性由强到弱的顺序是X2+>Z->R->M2+
D．Z2+2M2+ =2M3++2Z-不可以进行
【答案】B
【解析】A．Z元素在①中化合价升高，发生氧化反应，在③中化合价降低，发生还原反应，A错误；
B．氧化还原反应中氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性，反应16H＋＋10Z－＋2=2X2 ＋＋5Z2＋8H2O中，氧化性＞Z2；反应2M2＋＋R2=2M3＋＋2R－中，氧化性R2 ＞M3+；反应2R－＋Z2=R2＋2Z－中，氧化性：Z2 ＞R2，即氧化性顺序是＞Z2 ＞R2 ＞M3+，B正确；
C．根据反应2M2＋＋R2=2M3＋＋2R－，可得还原性顺序是：R-＜M2+，根据反应2R－＋Z2=R2＋ 2Z－，可得还原性顺序是Z-＜R-，根据反应：16H＋＋10Z－＋2XO4－=2X2＋＋5Z2＋8H2O，可得还原性顺序是：X2+＜Z-，即还原性强弱顺序为：X2+＜ Z-＜ R-＜ M2+，C错误；
D．氧化性顺序是＞Z2 ＞R2 ＞M3+，Z2+2M2+ =2M3++2Z-可以进行，D错误；
故选B。
35．氧化还原反应的学习，为我们研究化学物质和化学反应提供了新的视角：
(1)吸入人体内的氧有2%转化为氧化性极强的“活性氧”，它能加速人体衰老，被称为“生命杀手”，服用维生素C能消除人体内的活性氧，由此推断维生素C的作用是_______。
(2)高铁酸钠(Na2FeO4)是一种新型绿色消毒剂，湿法制备高铁酸钠的原理为：。该反应中氧化剂是_______；被氧化的元素是_______
(3)配平下列方程式：_____________________
(4)已知反应：①
②
③(未配平)
a)使用单线桥法标出反应①的电子转移方向和数目_______。
b)根据以上三个方程式判断，下列说法正确的是_______
A．还原性由强到弱顺序：
B．氧化性由强到弱顺序：
C．反应③中氧化剂和还原剂的系数之比为1∶5
D．结合反应②③，将足量通入含有淀粉的溶液中，可能会观察到先变蓝后褪色
【答案】(1)将“活性氧”还原
(2)次氯酸钠 铁
(3)10641032
(4) BD
【解析】（1）“活性氧”氧化性强，服用维生素C能消除人体内的活性氧，由此推断维生素C的作用是将“活性氧”还原；
故答案为：将“活性氧”还原；
（2）中Cl化合价+1→-1，化合价降低，该反应中氧化剂是次氯酸钠(NaClO)；Fe的化合价由+3→+6，化合价升高，被氧化的元素是铁元素；
故答案为：次氯酸钠；铁；
（3）根据原子守恒可知，10641032；
故答案为：10641032；
（4）①箭头一律指向氧化剂降价的原子，不得标明“得”或 “失”，Cl化合价由+5→0，；
故答案为：；
②A．由于氧化性：Cl2>I2，物质的氧化性越强，其相应的离子还原性就越弱，所以还原性由强到弱顺序：，A错误；
B．根据①可知氧化性:KClO3>Cl2；根据②可知氧化性：Cl2>I2，所以氧化性: ，B正确；
C．在③I2+5Cl2+6H2O=2HIO3+10HCl中，I2作还原剂失去电子，Cl2作氧化剂获得电子，氧化剂和还原剂的物质的量之比为5:1，C错误；
D．根据②③可知，当向含有淀粉的KI溶液中通入少量Cl2时，置换出I2，能使淀粉溶液变为蓝色；若 Cl2过量，又被过量Cl2氧化产生HIO3，从而使淀粉溶液又变为无色，D正确；
故答案为： BD。