【期中模拟卷】（人教版2019）2023-2024学年高二上学期 化学选择性必修1 第一章 化学反应的热效应【单元测试·提升卷】.zip

这是一份【期中模拟卷】（人教版2019）2023-2024学年高二上学期 化学选择性必修1 第一章 化学反应的热效应【单元测试·提升卷】.zip，文件包含期中模拟卷人教版20192023-2024学年高二上学期化学选择性必修1第一章化学反应的热效应单元测试·提升卷原卷版docx、期中模拟卷人教版20192023-2024学年高二上学期化学选择性必修1第一章化学反应的热效应单元测试·提升卷解析版docx等2份试卷配套教学资源，其中试卷共28页， 欢迎下载使用。
第一章 化学反应的热效应
提升卷
（时间：75分钟，满分：100分）
一、选择题（本题共16小题，每小题3分，共48分。）
1．下列说法不正确的是
A．需要加热才能发生的反应可能是放热反应
B．任何吸热反应在常温条件下都不能发生
C．反应物和生成物所具有的总能量的相对大小决定了反应是放热还是吸热
D．在稀溶液中，酸与碱发生中和反应生成1mol H2O(l)时的反应热叫做中和热
【答案】B
【解析】A．有些放热反应，加热才能发生反应，如铝热反应，需要“高温”条件，选项A正确；
B．吸热反应在一定条件下（如常温、加热等）也能发生，如醋酸钠的水解反应是吸热反应，常温下可以进行，选项B不正确；
C．生成物与反应物所具有的总能量的差值为反应的△H，△H＜0放热，△H＞0吸热，选项C正确；
D．在稀溶液中，酸与碱发生中和反应生成1mol H2O(l)时的反应热叫做中和热，选项D正确；
答案选B。
2．硫酸是当今世界上最重要的化工产品之一，广泛应用于工业各个方面。硫酸的生产工艺几经改进，目前工业上主要采用接触法制备硫酸。接触室中发生如下反应：
2SO2 + O2 2SO3。该反应也是放热反应，下列说法不正确的是
A．形成SO3中的硫氧键放出能量 B．断开SO2中的硫氧键放出能量
C．反应物的总能量大于生成物的总能量 D．放热反应的逆反应一定是吸热反应
【答案】B
【详解】A．断键吸热，成键放热，则形成SO3中的硫氧键放出能量，A正确；
B．断开SO2中的硫氧键吸收能量，B错误；
C．反应放热，则反应物的总能量大于生成物的总能量，C正确；
D．放热反应的逆反应一定是吸热反应，D正确；
答案选B。
3．在同温同压下，下列各组热化学方程式中，ΔH2＞ΔH1的是
A．2H2(g)＋O2(g)=2H2O(g)　ΔH1；2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l)　ΔH2
B．S(s)＋O2(g)=SO2(g)　ΔH1； S(g)＋O2(g)=SO2(g)　ΔH2
C．C(s)＋O2(g)=CO(g)　ΔH1；C(s)＋O2(g)=CO2(g)　ΔH2
D．H2(g)＋Cl2(g)=2HCl(g)　ΔH1；H2(g)＋Cl2(g)=HCl(g)　ΔH2
【答案】D
【详解】A．由于气态水到液态水能继续放热，故氢气燃烧生成液态水时放热更多，但该反应为放热反应，故放热多，△H反而小，所以△H1＞△H2，A不符合题意；
B．由于E(S，g)＞E(S，s)，故气态S燃烧生成SO2放热更多，放热多，△H反而小，所以△H1＞△H2，B不符合题意；
C．C完全燃烧生成CO2要比不完全燃烧生成CO放热更多，放热多，△H反而小，故△H1＞△H2，C不符合题意；
D．1 mol H2与1 mol Cl2反应放出的热量等于0.5 mol H2与0.5 mol Cl2反应放出的热量的两倍，放热多，△H反而小，故△H1＜△H2，D符合题意；
故答案选D。
4．下列实验现象或图象信息不能充分说明相应的化学反应是放热反应的是

A
B
C
D
反应装置图或图象




实验现象或图象信息
温度计的水银柱上升
反应物总能量大于生成物总能量
反应开始后，针筒活塞向右移动
反应开始后，甲处液面低于乙处液面
【答案】C
【解析】A．盐酸和氢氧化钠发生中和反应，为放热反应，可观察到温度计的水银柱不断上升，故A不选；
B．从能量守恒的角度分析，反应物总能量大于生成物总能量，为放热反应，故B不选；
C．硫酸和锌反应生成氢气，导致反应开始后，针筒活塞向右移动，不能说明反应放热，故C选；
D．反应开始后，甲处液面低于乙处液面，说明装置内压强增大，反应为放热反应，温度升高，压强增大，故D不选；
故选：C。
5．已知4NH3(g)+3O2(g)=2N2(g)+6H2O(g) △H=-q kJ·mol-1，相关数据如下表，则下表中z的大小是
物质
NH3(g)
O2(g)
N2(g)
H2O(g)
1mol分子中的化学键断裂时需要吸收的能量/kJ
a
b
z
d
A．(q+4a+3b-6d) B．(q+12a+3b-12d)
C．(q-4a-3b+6d) D．(q+12a+6b-12d)
【答案】A
【详解】
焓变=旧键断裂吸收的总能量-新键形成释放的总能量，即∆H=4a+3b-2z-6d=-q，则z=(q+4a+3b-6d)，答案为A。
6．已知25℃、101 kPa下，10 kg丁烷完全燃烧生成CO2和液态水时，放出5×105 kJ的热量，下列热化学方程式书写正确的是
A．C4H10+O2=4CO2+5H2O ∆H=-2900 kJ· mol-1
B． ∆H=+2900 kJ·mol-1
C． ∆H=+2900 kJ
D． ∆H=-5800 kJ·mol-1
【答案】D
【分析】丁烷分子式是C4H10，相对分子质量是58，10 kg丁烷的物质的量是n(C4H10)=，其完全燃烧生成CO2和液态水时，放出5×105 kJ的热，则1 mol丁烷完全燃烧生成CO2和液态水时，放出热量Q==2900 kJ。
【详解】A．物质含有的能量与状态相对应，未注明物质的存在状态，因此不能确定反应热，A错误；
B．放热反应焓变为负值，则反应热∆H＜0，B错误；
C．反应热的单位是kJ/mol，C错误；
D．1 mol丁烷完全燃烧放出2900 kJ的热量，反应放出的热量与反应的物质多少呈正比，则2 mol丁烷完全燃烧放出5800 kJ的热量，故该反应的热化学方程式为 ∆H=-5800 kJ·mol-1，D正确；
故合理选项是D。
7．分析表中的四个热化学方程式，判断氢气和丙烷的标准燃烧热分别是
“嫦娥一号”发射火箭燃料
液氢(H2)
①2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)ΔH=-571.6kJ∙mol-1
②2H2(l)+O2(l)=2H2O(g) ΔH=-482.6kJ∙mol-1
北京奥运会“祥云”火炬燃料
丙烷(C3H8)
③C3H8(l)+5O2(g)=3CO2(g)+4H2O(g) ΔH=-2013.8kJ∙mol-1
④C3H8(g)+5O2(g)=3CO2(g)+4H2O(l) ΔH=-2221.5kJ∙mol-1
A．-571.6kJ∙mol-1，-2221.5kJ∙mol-1 B．-285.5kJ∙mol-1，-2013.8kJ∙mol-1
C．-285.8kJ∙mol-1，-2221.5kJ∙mol-1 D．-241.3kJ∙mol-1，-2013.8kJ∙mol-1
【答案】C
【分析】1mol可燃物完全燃烧生成稳定氧化物放出的热量为燃烧热，结合热化学方程式分析判断和计算燃烧热进行判断。
【详解】①2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)ΔH=-571.6kJ∙mol-1表示2mol氢气完全燃烧生成液态水时放出571.6kJ的热量，1mol氢气完全燃烧生成稳定的氧化物液态水时放出285.8kJ的热量，氢气的标准燃烧热为-285.8kJ∙mol-1；
②2H2(l)+O2(l)=2H2O(g) ΔH=-482.6kJ∙mol-1表示2mol液态氢气完全燃烧生成气态水时放出571.6kJ的热量，气态水不是稳定的氧化物，不能表示燃烧热；
③C3H8(l)+5O2(g)=3CO2(g)+4H2O(g) ΔH=-2013.8kJ∙mol-1表示1mol液态丙烷完全燃烧生成二氧化碳和气态水时放出2013.8kJ的热量，气态水不是稳定的氧化物，不能表示燃烧热；
④C3H8(g)+5O2(g)=3CO2(g)+4H2O(l) ΔH=-2221.5kJ∙mol-1表示1mol液态丙烷完全燃烧生成二氧化碳和液态水时放出2221.5的热量，液态水是稳定的氧化物，能表示燃烧热，丙烷的标准燃烧热为-2221.5kJ∙mol-1；
答案选C。
8．有关键能数据如表：
化学键
Si﹣O
O=O
Si﹣Si
键能kJ·mol﹣1
X
500
180
晶体硅在氧气中燃烧的热化学方程式：Si(s)+O2(g)═SiO2(s)       △H=﹣990kJ·mol﹣1，则表中X的值为
A．462.5 B．460 C．920 D．423.3
【答案】A
【解析】化学反应中旧键断裂需要吸收能量，新键形成需要放出能量，化学反应中的反应热△H=反应物总键能﹣生成物总键能，据此结合Si(s)+O2(g)═SiO2(s)△H=﹣990kJ•mol﹣1，计算出表中X。
已知晶体硅的燃烧热为989.2kJ•mol﹣1，则Si(s)+O2(g)=SiO2(s)△H=﹣990kJ•mol﹣1；1mol晶体硅中含有2molSi﹣Si，1molSiO2中含有4molSi﹣O，1molO2中含有1molO=O，则反应焓变△H=2×180kJ•mol﹣1+500kJ•mol﹣1﹣4xkJ•mol﹣1=﹣990kJ•mol﹣1，解得x=462.5；
故选A。
【点睛】
本题考查反应热与化学键键能的关系，题目难度不大，注意从物质能量、键能角度理解反应热，明确反应热的焓变△H=反应物总键能﹣生成物总键能以及焓变的正负与吸收、放出热量的关系是解答的关键。
9．强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的热效应为：H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l)△H=-57.3KJ·mol-1。分别向1L 0.5mol·L-1的Ba(OH)2的溶液中加入①浓硫酸；②稀硫酸；③稀硝酸；④稀醋酸，恰好完全反应的热效应分别为△H1、△H2、△H3、△H4，下列关系正确的是
A．△H1>△H2>△H3 >△H4 B．△H1＜△H2＜△H3 ＜△H4
C．△H1>△H2=△H3 >△H4 D．△H4＜△H1=△H2＜△H3
【答案】B
【分析】强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的热效应：H+(aq)+OH-(aq)═H2O(l) ∆H=-57.3kJ/mol，表示稀溶液氢离子和氢氧根离子之间反应生成1mol水放出的热量为57.3kJ。
【详解】分别向1L0.5mol•L-1的Ba(OH)2的溶液中加入：
①浓硫酸，浓硫酸溶于水放热，并且与Ba(OH)2生成硫酸钡沉淀也放热，放热大于57.3kJ；
②稀硫酸，稀硫酸与Ba(OH)2生成硫酸钡沉淀放热，放热大于57.3kJ，但小于①放出的热量；
③稀硝酸，是强酸和强碱的稀溶液间的中和反应，放热57.3kJ；
④稀醋酸为弱电解质，电离吸收热量，放热小于57.3kJ；
放出的热量为：①＞②＞③＞④，因放热∆H＜0，则∆H1＜∆H2＜∆H3＜∆H4；
答案为B。
10．已知：氧化锂(Li2O)晶体形成过程中的能量变化如图所示。

下列说法正确的是
A．ΔH1>0，ΔH2＜0
B．ΔH1+ΔH2+ΔH3+ΔH4+ΔH6-ΔH5=0
C．ΔH30，故A错误；
B．由盖斯定律可知，△H1 +△H2 +△H3+△H4 +△H6 =△H5 ，即△H1 +△H2 +△H3+△H4 +△H6 -△H5 =0，故B正确；
C．O2(g)到O(g)是键断裂过程吸热，O(g)→O2-(g)是得电子过程放热，即△H3>0、△H4