【期中知识点归纳】（人教版2019）2023-2024学年高二上册化学 选修1 第三章 水溶液中的离子反应与平衡 试卷.zip

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第三章 水溶液中的离子反应与平衡





必背知识清单01 强电解质和弱电解质

1.电解质与非电解质
(1)电解质：____________________________________________________。
种类：____________________________________________________
(2)非电解质：____________________________________________________。
种类：_______________________________________
注：①必须是_____________物，单质和混合物_______________________________________。
②电解质_____________导电，导电的_____________是电解质。（填“一定”或“不一定”）
③非电解质_____________导电，不导电的_____________是非电解质。
2.强弱电解质
(1)强电解质：①定义：在水溶液中能够_____________电离的电解质。
②特点：___________电离，只有___________，无___________，不可逆，电离方程式用“_________”连接
③类别：强酸：_______________________________________
强碱：__________________________
大部分盐（包括难溶盐）、活泼金属氧化物
(2)弱电解质：①定义：在水溶液中能够_____________电离的电解质。
②特点：_____________电离，既有_____________又有_____________，可逆，存在_____________，电离方程式用“ ”连接
③类别：_____________
注：①电解质的强弱与_____________无关，与溶液的_____________无必然联系
②电解质的导电性与溶液中自由移动的_____________有关，自由移动的离子浓度越大，离子所带电荷数越多，导电性_____________
(3)强电解质与弱电解质的比较

强电解质
弱电解质
概念
在水溶液中能_____________电离的电解质
在水溶液中只能_____________电离的电解质
电解质在溶液中的存在形式
只有_____________
既有___________，又有电解质___________
化合物类型
离子化合物、部分共价化合物
共价化合物
实例
①多数盐(包括难溶性盐)；
②强酸，如HCl、H2SO4等；
③强碱，如KOH、Ba(OH)2等
①弱酸，如CH3COOH、HClO等；
②弱碱，如NH3·H2O等；
③水
3.电离方程式的书写
(1)原则：遵循__________________________
(2)书写： 多元弱酸_____________电离，以第_____________步电离为主，_____________书写；
多元弱碱_____________电离，_____________书写
(3)常见物质电离方程式的书写：
①NaCl：__________________________
②CH3COONH4：__________________________
③Na2CO3：__________________________
④NaHCO3：__________________________
⑤NaHSO4：在水溶液中：__________________________
在熔融状态下：__________________________
⑥CH3COONa：_______________________________________
⑦NaHS：____________________________________________________
⑧KHSO3：____________________________________________________
⑨NH4Cl：____________________________________________________
⑩CaCO3：____________________________________________________
（11）AgCl：____________________________________________________
（12）BaSO4：____________________________________________________
（13）HCl：____________________________________________________
（14）HNO3：____________________________________________________
（15）H2SO4：____________________________________________________
（16）HBr：____________________________________________________
（17）HI：____________________________________________________
（18）HClO4：____________________________________________________
（19）NaOH：____________________________________________________
（20）KOH：____________________________________________________
（21）Ba(OH)2：____________________________________________________
（22）CH3COOH：____________________________________________________
（23）HF：____________________________________________________
（24）HClO：____________________________________________________
（25）H2CO3：____________________________________________________
（26）H2SO3：____________________________________________________
（27）H2S：____________________________________________________
（28）H2C2O4：____________________________________________________
（29）H3PO4：_________________________________________________________________
（30）NH3·H2O：____________________________________________________
（31）Cu(OH)2：____________________________________________________
（32）Mg(OH)2：____________________________________________________
（33）Fe(OH)3：_______________________________________
（34）Al(OH)3： 碱式电离：____________________________________________________
酸式电离：_______________________________________
（35）H2O：___________________________________或______________________________________
必背知识清单02 弱电解质的电离平衡

1．电离平衡状态
(1)概念：在一定条件(如温度、浓度)下，弱电解质分子_______________________________________与_______________________________________相等，溶液中各分子和离子的浓度都不再发生变化，电离过程就达到了电离平衡状态。
(2)建立过程

(3)电离平衡的特征

2．电离平衡的影响因素
(1)温度：弱电解质的电离一般是_____________过程，升高温度使电离平衡向_____________的方向移动，电离程度_____________。
(2)浓度：在一定温度下，同一弱电解质溶液，浓度越小，离子相互碰撞结合为分子的几率_____________，电离程度_____________。
(3)同离子效应：加入与弱电解质具有相同离子的电解质时，可使电离平衡向结合成弱电解质分子的方向移动，电离程度_____________。
(4)化学反应：加入能与弱电解质电离出的离子发生反应的离子时，电离平衡向_____________方向移动。
举例：以醋酸电离为例：CH3COOH(aq) CH3COO-(aq)+H+(aq) ΔH>0
改变条件
平衡移动方向
电离程度
n(H+)
c(H+)
c(CH3COO-)
导电能力
加水稀释
正向
_____________
增大
减小
减小
减弱
加入少量冰醋酸
正向
_____________
增大
增大
增大
增强
通入HCl(g)
逆向
_____________
增大
增大
减小
增强
加入NaOH(s)
正向
_____________
减小
减小
增大
增强
加入镁粉
正向
_____________
减小
减小
增大
增强
升高温度
正向
_____________
增大
增大
增大
增强
加入CH3COONa(s)
逆向
_____________
减小
减小
增大
增强
加入NaCl(s)
不移动
_____________
不变
不变
不变
增强
3.电离平衡常数
（1）定义：在一定条件下，达到电离平衡时，__________________________与__________________________比是一个常数，这个常数称为电离平衡常数，简称电离常数。一般弱酸用_____________表示，弱碱用_____________表示
（2）表达式：以ABA++B-为例，则_____________
注：在计算电离平衡常数时，弱电解质分子的浓度，常用_____________浓度代替_____________浓度进行忽略计算
（3）影响因素：
①__________________________
②只受_____________影响，升高温度，电离平衡常数_____________，电离程度_____________
（4）意义：相同条件下，K值越大，表示该弱电解质越_____________电离，所对应溶液的酸性或碱性越_____________
（5）说明：
多元弱酸是分步电离的，每一步都有相应的K，对于同一种弱酸的K1、K2、K3，总有K1_____________K2_____________K3，即电离程度逐渐_____________。这是因为上一级电离产生的H+，对下一级电离起到_____________作用。所以计算多元弱酸溶液的c(H+)或比较弱酸酸性相对强弱时，通常只考虑第_____________步电离
4．电离度
（1）定义：弱电解质在溶液中达到电离平衡状态时，已电离的电解质分子数占原有电解质分子总数（包括已电离和未电离）的百分率，称为电离度。
（2）表达式：电离度通常用ɑ表示。

（3）意义：电离度实质上表示的是弱电解质达到电离平衡时的转化率，即表示弱电解质在水中的电离程度。
特别提示：
①温度相同，浓度相同时，不同弱电解质的电离度不同。若不同的一元弱酸的电离度越大，表示其酸性相对越强。
②同一弱电解质的浓度不同，电离度也不同，溶液越稀，电离度越大。

必背知识清单03 水的电离

1.水的电离
(1)电离方程式：__________________________或__________________________
(2)特点：①_____________电离
②_____________过程，_____________热
③25℃，水中的c(H+)=c(OH-)=_____________mol/L
④由水电离出的H+与OH-浓度_____________，即c(H+)水_____________c(OH-)水
(3)影响因素：
促进：____________________________________________________
抑制：____________________________________________________
水的电离H2OH＋＋OH－　ΔH>0
条件变化
移动方向
c(H＋)
c(OH－)
Kw
程度
影响
升高温度
右移
增大
增大
增大
________
促进
加酸
左移
增大
减小
不变
________
抑制
加碱
左移
减小
增大
不变
________
抑制
加活泼金属如Na
右移
减小
增大
不变
________
促进
2.水的离子积
(1)定义：当水的电离达到平衡时，电离产物_____________和_____________浓度之积是一个常数，称为水的离子积常数，简称水的离子积，用_____________表示。
(2)表达式：Kw=_____________
说明：①Kw不仅适用于纯水，也适用于酸、碱、盐的稀溶液
酸溶液中：Kw= _____________
碱溶液中：Kw=_____________
盐溶液中：Kw= _____________
②不同溶液中的c(H+)、c(OH-)可能 _____________同，但任何溶液中的c(H+)水_____________c(OH-)水
③25℃时，水中的c(H+)=c(OH-)=_____________mol/L，Kw=_____________
100℃时，水中的c(H+)=c(OH-)≈_____________mol/L，Kw=_____________
④Kw只与_____________有关，温度升高，Kw_____________，水更_____________电离

必背知识清单04 溶液的酸碱性与pH

1．溶液的酸碱性
(1)讨论探究(常温下，利用平衡移动原理分析完成下表)：
体系
c(H＋)变化
c(OH－)变化
c(H＋)与c(OH－)的关系
纯水

c(H＋) __________c(OH－)
纯水中加入少量盐酸
_____________
_____________
c(H＋) _________c(OH－)
纯水中加入少量氢氧化钠溶液
_____________
_____________
c(H＋) _________c(OH－)
(2)结论：在任意溶液中，
c(H＋) _________c(OH－)，溶液呈中性；
c(H＋) _________c(OH－)，溶液呈酸性，c(H＋)越大，酸性越强；
c(H＋) _________c(OH－)，溶液呈碱性，c(OH－)越大，碱性越强。
2．溶液的pH
(1)c(H＋)、pH与溶液酸碱性的关系。
25 ℃时，溶液中c(H＋)、pH与酸碱性的关系如图所示：

溶液
性质
c(H＋)与c(OH－)
c(H＋)/(mol·L－1)
pH(25 ℃)
任意温度
25 ℃
中性
c(H＋)＝c(OH－)
c(H＋)＝
c(H＋)＝1×10－7
pH＝7
酸性
c(H＋)＞c(OH－)
c(H＋)>
c(H＋)>1×10－7
pHa>b。
(2)同一溶液中不同离子浓度的大小比较。


(3)混合溶液中各离子浓度的比较。
根据电离程度、水解程度的相对大小分析。
①分子的电离大于相应离子的水解：
例如：等物质的量浓度的NH4Cl与NH3·H2O混合溶液中，c(NH)>c(Cl－)>c(NH3·H2O)>c(OH－)>c(H＋)。
②分子的电离小于相应离子的水解：
例如：在0.1 mol·L－1的NaCN和0.1 mol·L－1的HCN溶液的混合液中，各离子浓度的大小顺序为c(HCN)>c(Na＋)>c(CN－)>c(OH－)>c(H＋)。
(4)抓“四点”，突破酸碱中和滴定曲线中的粒子浓度关系：
①抓反应“一半”点，判断是什么溶质的等量混合。
②抓“恰好”反应点，生成的溶质是什么，判断溶液的酸碱性。
③抓溶液的“中性”点，生成什么溶质，哪种物质过量或不足。
④抓反应的“过量”点，溶液中的溶质是什么，判断哪种物质过量。
实例分析：向CH3COOH溶液中逐滴加入NaOH溶液，溶液pH与加入NaOH溶液的关系如图所示：
(注：a点为反应一半点，b点呈中性，c点恰好完全反应，d点NaOH过量一倍)

分析：
a点，溶质为CH3COONa　CH3COOH
离子浓度关系：c(CH3COO－)>c(Na＋)>c(H＋)>c(OH－)
b点，溶质为CH3COONa　CH3COOH
离子浓度关系：c(CH3COO－)＝c(Na＋)>c(H＋)＝c(OH－)
c点，溶质为CH3COONa
离子浓度关系：c(Na＋)>c(CH3COO－)>c(OH－)>c(H＋)
d点，溶质为CH3COONa　NaOH
离子浓度关系：c(Na＋)>c(OH－)>c(CH3COO－)>c(H＋)
七、沉淀溶解平衡的再理解
1．难溶电解质的溶解平衡与弱电解质的电离平衡的区别：
区别角度
沉淀溶解平衡
电离平衡
物质类别
难溶电解质可以是强电解质也可以是弱电解质
难电离物质只能是弱电解质
变化
过程
已溶解溶质与未溶解溶质之间形成的沉淀与溶解的平衡状态
溶解的弱电解质分子与离子之间的转化达到的平衡状态
表示方法
如Al(OH)3：Al(OH)3(s)Al3＋(aq)＋3OH－(aq)
如Al(OH)3：Al(OH)3Al3＋＋3OH－
2．影响溶解平衡的因素：

3．比较难溶电解质在水中的溶解能力：
—

—
4．判断给定条件下沉淀能否生成或溶解：
判断依据
结论
Q>Ksp
溶液过饱和，有沉淀析出
Q＝Ksp
溶液饱和，沉淀与溶解处于平衡状态
Q