【期中模拟卷】（人教版2019）2023-2024学年高一上学期化学 必修1 第一章 物质及其变化提升卷.zip

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第一章  物质及其变化提升卷（时间：75分钟，满分：100分）一、选择题（本题共18小题，每小题3分，共54分。） 1．分类法是研究物质性质的基本方法之一，下列关于Na2CO3的分类不正确的是A．碳酸盐 B．钠盐 C．酸 D．易溶盐2．下列物质不属于分散系的是A．水 B．碘酒 C．空气 D．有色玻璃3．下列物质属于电解质且能导电的是A．Cu B．NaCl溶液 C．NaOH固体 D．熔融KNO34．下列铜及其化合物的性质实验中，涉及到的反应不属于氧化还原反应的是A．铜丝在空气中加热 B．用氢气还原氧化铜C．将铁丝插入CuSO4溶液中 D．向CuSO4溶液中滴加NaOH溶液5．只用一种试剂就能鉴别KCl、K2CO3、Ba(NO3)2三种无色溶液，该试剂是A．稀盐酸 B．稀硫酸 C．硝酸银溶液 D．氯化钠溶液6．碱溶液中都含有OH－，因此不同的碱表现出一些共同的性质。下列关于Ba(OH)2性质的描述中，不属于碱的共同性质的是A．能与CO2反应生成水 B．能与盐酸反应生成水C．能使酚酞溶液变红色 D．能与Na2SO4溶液反应生成BaSO4沉淀7．经测定，一瓶气体中只含有C、O两种元素，通常情况下这瓶气体不可能是A．一种化合物 B．一种单质和一种化合物的混合物C．两种化合物 D．两种单质8．近期意大利罗马大学的FulvioCacace等人获得了极具理论研究意义的N4分子。N4分子结构如图所示，下列说法正确的是A．N4属于一种新型的化合物B．N4的相对分子质量为56 gC．N4转化为N2属于物理变化D．N4与N2都是由氮元素形成的不同单质9．下列酸碱盐之间的转化不能一步完成的是A．Fe(OH)3→Fe2(SO4)3     B．BaSO4→Ba(NO3)2C．Na2CO3→NaOH   D．H2SO4→CuSO410．下列转化中，必须加入还原剂才能实现的是①SO3→H2SO4  ②CO→CO2  ③FeCl3→FeCl2  ④CuO→CuA．① B．②③④ C．② D．③④11．实验小组同学使用如图装置(搅拌装置略)探究溶液离子浓度变化，灯光变化可能出现“亮→暗(或灭)→亮”现象的是 选项ABCD试剂aHClH2SO4Na2SO4H2SO4试剂bCa(OH)2NaOHBa(OH)2Ba(OH)212．下列离子方程式中，能表示KOH稀溶液与NaHCO3溶液反应的是A．2K＋＋OH－＋HCO3－＝K2CO3＋H2OB．OH－＋NaHCO3＝Na2CO3＋H2OC．OH－＋HCO3－＝CO32－＋H2OD．2K＋＋OH－＋HCO3－＋2Na＋＝Na2CO3＋K2CO3＋2H2O13．下列各组离子在给定条件下能大量共存的是A．使石蕊变红的溶液中：NH、K＋、CO32－、Cl－B．有SO42－存在的溶液中：Na＋、Mg2＋、Ba2＋、Br－C．在NaOH溶液中：Na＋、Cl－、SO42－、HCO3－D．透明溶液中：K＋、Na＋、Fe3＋、SO42－14．下列表示氧化还原反应中电子转移的方向和数目正确的是A． B．C． D．15．粗食盐水中常含有少量Ca2＋、Mg2＋、SO42－杂质离子，实验室提纯粗食盐水制取食盐的流程如下，关于实验过程中所选用的试剂、目的及所发生反应的离子方程式均正确的是 选项试剂目的离子方程式AKOH溶液仅除去Mg2＋Mg2＋＋2OH－＝Mg(OH)2↓BBaCl2溶液仅除去SO42－Ba2＋＋Na2SO4＝BaSO4↓＋2Na＋CNa2CO3溶液仅除去Ca2＋Ca2＋＋CO32－＝CaCO3↓D盐酸除去OH－和CO32－H＋＋OH－＝H2O2H＋＋CO32－＝CO2↑＋H2O16．根据下列反应的化学方程式，判断有关物质的还原性强弱顺序是I2＋SO2＋2H2O＝H2SO4＋2HI；2FeCl2＋Cl2＝2FeCl3；2FeCl3＋2HI＝2FeCl2＋2HCl＋I2A．I－＞Fe2＋＞Cl－＞SO2 B．Cl－＞Fe2＋＞SO2＞I－C．Fe2＋＞I－＞Cl－＞SO2 D．SO2＞I－＞Fe2＋＞Cl－17．在一定条件下，硝酸可与MnO2发生反应：HNO3＋MnO2＝HMnO4＋NO↑。下列有关该反应的说法中错误的是A．HNO3是氧化剂 B．HMnO4中Mn的化合价为＋7C．反应中Mn元素发生了还原反应 D．每生成1个NO，转移3个电子18．已知常温下，在溶液中发生如下反应：①16H＋＋10Z－＋2XO4－＝2X2＋＋5Z2＋8H2O②2A2＋＋B2＝2A3＋＋2B－③2B－＋Z2＝B2＋2Z－由此推断下列说法错误的是A．含Z2的溶液与A2＋溶液混合可以发生氧化还原反应B．Z元素在反应③中被还原，在反应①中被氧化C．氧化性由强到弱的顺序是XO、Z2、B2、A3＋D．含有B－、A2＋的混合溶液中滴入少量的XO4－溶液，发生的反应是16H＋＋10B－＋2 XO4－＝2X2＋＋5B2＋8H2O二、非选择题（本题共5小题，共46分。）19．（10分）实验室现有BaCl2、NaNO3、HNO3、HCl、NaHCO3、AgNO3六种溶液，现从中任取四种溶液，编号为A、B、C、D并进行相关实验。其中A属于盐类且能与B反应生成气体，B、C、D间反应现象的记录如表。回答下列问题：溶液BCDB—不反应↓C不反应—↓D↓↓—（1）根据实验现象及已知条件，可推断出四种溶液中落质的化学式：A：_______B：_______ C：_______D：_______。（2）按要求写出下列反应的化学化学方程式：①A和B的反应：__________________________________。②B和D的反应：________________________________________。③C和D的反应：________________________________________。20．（11分）回答下列问题：（1）现有下列物质：a．Fe；b．CO2；c．Na2O；d．Cu(OH)2；e．MgCl2；f．NH4Cl；g．H2SO4；h．C2H5OH(乙醇)。①按组成进行分类，属于酸的有___________(填字母，下同)，属于碱的有___________，属于盐的有___________。②上述八种物质中，属于电解质的有___________，属于非电解质的有___________。（2）写出下列物质在水溶液中的电离方程式：①NaHSO4：_______________________________；②KHCO3：______________________________；③Fe2(SO4)3：______________________________。21．（9分）实验小组探究Fe(OH)3胶体的制备方法及其性质。（1）制备Fe(OH)3胶体实验实验操作丁达尔效应1向40 mL沸腾的蒸馏水中滴入5滴饱和FeCl3溶液(浓度约为30%)迅速出现2向40 mL蒸馏水中滴入5滴10%FeCl3溶液，然后滴入1滴10%NaOH溶液，边滴边搅拌迅速出现3加热40 mL饱和FeCl3溶液一段时间后出现①实验1，生成Fe(OH)3胶体和___________(填化学式)。②实验2与实验1对比，优点是_________________________________________(写出1条即可)。③综合上述实验：制备Fe(OH)3胶体提供OH－的物质可以是H2O或___________，控制反应条件即可制得。（2）Fe(OH)3胶体的性质资料：Ⅰ．pH＞10时，Fe(OH)3胶体溶解。Ⅱ．固体FeCl3易升华(物质从固态不经过液态直接变成气态的过程)。Ⅲ．Fe3＋检验：若待测液中加入KSCN溶液，溶液变红色，则说明待测液中含有Fe3＋。实验4  取5 mL实验3得到的液体于蒸发皿中，继续加热，待蒸发皿中液体变为粘稠状，罩上漏斗，可观察到漏斗内出现棕褐色的烟，且有棕褐色固体附着在漏斗的内壁上。继续加热，蒸发皿中最终得到红棕色固体Fe2O3。①根据资料，推测漏斗内棕褐色的烟中主要含有___________(填化学式)。②检验蒸发皿中红棕色固体中阳离子的方案：取少量红棕色固体溶于稀盐酸中，___________________。研究表明：Fe(OH)3胶体可净化水中的砷酸，砷酸浓度较低时以吸附为主，砷酸浓度较高时以反应为主。③不同pH时，测得溶液中Fe(OH)3胶体对砷酸的吸附效率如图。pH为3～9时，Fe(OH)3胶体对砷酸的吸附效率高，pH较高时，吸附效率降低的原因是________________________________。④去除水中高浓度砷酸的原理是Fe(OH)3胶体与砷酸反应生成砷酸铁(FeAsO4)沉淀，化学方程式是____________________________________________。22．（8分）氧化还原反应与离子反应在生产生活与科学实验中有重要作用，回答下列问题。过氧化氢俗名双氧水，医疗上利用它有杀菌消毒作用来清洗伤口。根据下列反应回答问题：A．Na2O2＋2HCl＝2NaCl＋H2O2B．Ag2O＋H2O2＝2Ag＋O2↑＋H2OC．2H2O2＝2H2O＋O2↑D．H2O2＋2FeSO4＋H2SO4＝Fe2(SO4)3＋2H2O（1）上述反应中，H2O2仅体现氧化性的反应是_______(填字母序号，下同)，H2O2既体现氧化性又体现还原性的反应是_______，H2O2、Ag2O、Fe2(SO4)3的氧化性由强到弱的顺序是_____________________。（2）某酸性反应体系中发生一个氧化还原的离子反应，反应物和生成物共六种微粒：Fe3＋、Mn2＋、MnO4－、H2O、Fe2＋、H＋，则反应的离子方程式为_______________________________。23．（8分）现有NaCl、Na2SO4和NaNO3的混合物，选择适当的试剂除去杂质，从而得到纯净的NaNO3晶体，相应的实验流程如图所示。 （1）写出实验流程中下列物质的化学式：试剂X_______（2）上述实验流程中①②③步均要进行的实验操作是_______(填操作名称)。（3）上述实验流程中加入过量Na2CO3溶液后发生反应的离子方程式：_______、_______ 。（4）(本小题两空均填化学式)按此实验方案得到的溶液3中肯定含有_______杂质。为了解决这个问题，可以向溶液3中加入适量的_______。（5）在①步操作中如何证明加的BaCl2溶液已过量？_______。