江西省宜丰中学创新部2023-2024学年高二上学期第一次（10月）月考化学试卷

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2023-2024（上）创新部高二第一次月考化学试卷  可能用到的相对原子质量：C:12  O:16  N:14  S:32  Cl:35.5  K:39  Ga:70  Fe:56  Ti:48一、选择题(本题共12小题，每小题4分，共48分。每小题只有一个选项符合题目要求)1．下列关于共价键的理解不正确的是A．σ键可以绕键轴旋转，而π键不能绕键轴旋转B．共价键都具有方向性和饱和性C．C2H4分子和N2H4分子中都含有5个σ键D．σ键以“头碰头”方式重叠，π键以“肩并肩”方式重叠2．下列分子属于极性分子的是A．OF2 B．CS2 C．SiCl4 D．O23．下列化学用语表示正确的是A．H2S分子的球棍模型：     B．AlCl3的价层电子对互斥模型：  C．KI的电子式：           D．基态原子的轨道表示式为  4．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．配合物中含键数目为B． 30g质量分数为10%的甲醛水溶液中含氢原子数为3.2NAC．铁粉与足量的高温水蒸气反应，转移的电子数为0.3NAD．的溶液中，阴离子总数小于0.1NA5．下列反应的离子方程式书写正确的是A．向溶液中通入少量：B．惰性电极电解溶液：C．溶液中加入足量的：D．溶于中：6．短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，四种元素形成的化合物甲的结构为  ，其中各原子的最外层均处于稳定结构。W与X、Y、Z均可形成电子数相等的分子，常温常压下为液体。下列说法正确的是A．YW3分子中的键角为120° B． W2Z的稳定性大于YW3C．物质甲的1个分子中存在6个σ键 D．Y元素的氧化物对应的水化物为强酸7．在20世纪90年代末，科学家发现碳有新的单质形态C60存在。后来人们又相继得到了C70、C76、C84、C90、C94等另外一些球碳分子。21世纪初，科学家又发现了管状碳分子和洋葱状碳分子，大大丰富了碳元素单质的家族。下列有关碳元素单质的说法错误的是  A．金刚石和石墨的熔点肯定比C60高B．熔点：C60<C70<C90C．球碳分子、管状碳分子和洋葱状碳分子都不能与O2发生反应D．金刚石以非分子形式的粒子存在，属于共价晶体；C60、C70、管状碳分子和洋葱状碳分子以分子形式的粒子存在，属于分子晶体；这些碳单质互为同素异形体8．用如图装置进行实验，将液体A逐滴加入到固体B中，下列叙述不正确的是   A．若A为浓盐酸，B为Na2CO3，C中盛有Na2SiO3溶液，则C中溶液出现白色沉淀，证明酸性：H2CO3>H2SiO3B．若A为稀硫酸，B为Na2CO3，C中盛有Na2SiO3溶液，则C中溶液出现白色沉淀，证明非金属性：S>C>SiC．若A为浓盐酸，B为KMnO4，C中盛石蕊溶液，则C中溶液先变红后褪色D．装置D起防止倒吸作用9．下列说法正确的是A．24Cr原子的核外电子排布式是：B．最外层电子排布式为的基态原子所对应元素一定是金属元素C．原子核外电子填充3p、3d、4s能级的顺序为3p→4s→3dD．3px、3py、3pz轨道能量不相同10．锂离子电池是目前手机、笔记本电脑等现代数码产品中应用最广泛的电池，它主要依靠锂离子在正极和负极之间移动来工作。典型的锰酸锂可充电电池的总反应为：LixC6 + Li1−xMn2O4C6 + LiMn2O4。其电极分别为层状LiMn2O4和碳材料。下列说法正确的是A．充电时碳材料应接电源的正极               B．放电时层状LiMn2O4电极作正极C．充电时阳极反应为：C6 + xLi+ - xe− = LixC6     D．放电时，Li+嵌入碳材料使该电极增重11．下列有关实验操作、现象和解释或结论都正确的是选项操作现象解释或结论A在 KSCN 与 FeCl3的混合液中再加入 KCl 固体溶液颜色变浅增大生成物浓度，平衡逆向移动B常温下， 向等体积、 等浓度的NaHCO3和CH3COONa 溶液中分别滴加 2 滴酚酞两份 溶液 均变红 ，NaHCO3溶液红色更深常温下的水解平衡常数 ：Kh(CH3COO－)>Kh(HCO3－)C向重铬酸钾溶液中加水溶液颜色变浅增加反应物H2O的用量，平衡 +H2O2+2H+向右移动D  先生成白色沉淀，随后产生黄色沉淀Ksp(AgCl)>Ksp(AgI)12．下列叙述正确的是①原子的电子排布式书写成，违反了泡利不相容原理②氧原子的电子排布式书写成，违背了能量最低原理③硼原子的电子排布式书写可能是，则该原子一定不是基态硼原子④原子的轨道表示式为  ，违背了洪特规则A．4项均正确 B．只有3项正确 C．只有2项正确 D．只有1项正确13．Fe3+由于核外有空的d轨道，可与一些配体形成配位数为6的配离子。某同学将淡紫色的晶体溶于水后再依次加KSCN和NaF，发现溶液出现下列变化：已知：为浅紫色，为红色，为无色。下列说法错误的是A．溶液Ⅰ呈黄色，可能是因为Fe3+水解生成Fe(OH)3所致B．与Fe3+形成配位键时，S原子提供孤电子对C．溶液Ⅱ、Ⅲ现象说明与Fe3+配位强于D．由于铁灼烧时无焰色且不会产生发射光谱，故焰色试验中可用铁丝替代铂丝14．钙钛矿类杂化材料（摩尔质量为620g/mol）在太阳能电池领域具有重要的应用价值，其晶胞参数如图1所示，代表，以晶胞参数为单位长度建立的坐标系可以表示晶胞中各原子的位置，称为原子的分数坐标，如的原子分数坐标为，B的原子分数坐标为。设为阿伏加德罗常数的值，晶体的密度为。下列说法中错误的是A．该晶胞含有3个B．粒子与粒子之间最近距离为C．为D．若沿轴向平面投影，则其投影图如图2所示15．已知：A(g)+2B(g)3C(g) △H＜0，向一恒温恒容的密闭容器中充入1molA和3molB发生反应，t1时达到平衡状态Ⅰ，在t2时改变某一条件，t3时重新达到平衡状态Ⅱ，正反应速率随时间的变化如图所示。下列说法正确的是   A．容器内压强不变，表明反应达到平衡  B．t2时改变的条件：向容器加入反应物C．平衡时A的体积分数φ：φ(Ⅱ)＞φ(Ⅰ)  D．平衡常数K：K(Ⅱ)＜K(Ⅰ)16．已知常温下水溶液中H2A、HA－、A2－、HB、B－的分布分数δ[如]随pH变化曲线如图1；溶液中-lgc(Ca2+)和-lgc(A2－)关系如图2.用0.01mol/L H2A溶液滴定20.00mL 0.01mol/L CaB2溶液，下列说法错误的是A．曲线d表示δ(HB)B．的水解平衡常数C．滴定过程中溶液会变浑浊D．滴定过程中始终存在： 二、非选择题（每空2分，共52分）17．(14分)MgO、Cu和干冰的晶胞示意图如下：请回答下列问题：(1)以上晶体中粒子之间主要以范德华力结合的晶体是           ；(2)在MgO晶体中，r(Mg2+)     r(O2－)与相邻且最近的个数为           ；(3)每个Cu晶胞中平均有           个Cu原子；(4)GaN晶体结构可看作金刚石晶胞内部的碳原子被N原子代替，顶点和面心的碳原子被Ga原子代替。如下图所示。晶胞中与同一个N原子相连的Ga原子构成的空间构型为           ；(5)以晶胞边长为单位长度建立的坐标系可以表示晶胞中的原子位置，称作原子分数坐标。若A原子坐标为，则B原子坐标为           ；(6)若GaN晶胞边长为，为阿伏伽德罗常数，GaN的密度为           。18．(12分)现用蓄电池Fe+NiO2+2H2OFe(OH)2+Ni(OH)2为电源，制取少量高铁酸钾(K2FeO4)。反应装置如图所示：(1)电解时，石墨电极连接的a极上放电的物质为          (填“Fe”或“NiO2”)。(2)在电解池中，铁电极作为        （“阴”或“阳”）极，该电极发生的电极反应式为          。(3)当消耗掉0.1 mol NiO2时，生成高铁酸钾          g，左侧KOH溶液质量变化        g。(4)Mg和Fe都是生产生活中的常用金属。加热锅炉时，水中的MgCO3可以先转化为Mg(HCO3)2，然后转化为Mg(OH)2，求MgCO3+H2O⇌Mg2+++OH-在80℃时的平衡常数          。(已知：80℃时H2O的Kw＝2.5×10−13，Ksp(MgCO3)＝8.4×10−6，Ka1(H2CO3)＝4.2×10−7、Ka2(H2CO3)＝5.6×10−11)。19．(12分)工业利用N2、H2催化合成氨实现了人类“向空气中要面包”的梦想。(1)原料气(含N2、H2、CO)中的CO能被催化剂吸附，需经过铜氨液处理除去，反应为：  。①为提高CO吸收率，应选择的条件为           。A．高温高压　　　　B．高温低压　　　　C．低温高压　　　　D．低温低压②中的配体为           (2)研究发现铁催化剂表面上合成氨的反应历程如图所示，其中吸附在铁催化剂表面上的物种用*标注。①该反应历程中最大活化能对应步骤的化学方程式为           。合成氨反应：的           (用图中字母表示)。②铁催化合成氨时N2与H2需吸附在催化剂表面活性位点进行反应，由合成氨反应的速率方程(k为速率常数)可知，越大，反应速率越小。原因是           。(3)反应的标准平衡常数可表达为：，其中为标准压强(0.1MPa)，、和分别为各组分的平衡分压(分压=总压×物质的量分数)。若和起始物质的量之比为1：3，反应在恒温、恒压(10MPa)下进行，平衡时转化率为50%，则           (结果保留两位有效数字)。20．(14分)钛合金是航天航空工业的重要材料，某小组以钛铁矿粉(主要成分为FeTiO3，还含有少量的MgO)和金红石矿粉(TiO2)为原料制备Ti等产品的一种工艺。TiO2在实验室也可利用如下图装置制备粗产品（炭粉是足量的）。(1)若用高锰酸钾和浓盐酸制备氯气，写出A中发生反应的离子反应方程式：           。(2)仪器a的名称是           ，C装置中的试剂是           。(3)从环境保护角度考虑，本实验存在不足，请提出改进措施：           。(4)测定样品中TiO2纯度。取2.000g样品，在酸性条件下充分溶解，加入适量铝粉将TiO2+还原为Ti3+。过滤并洗涤，将所得滤液和洗涤液合并配制成250mL溶液。取25.00mL所配溶液于锥形瓶中，滴加几滴溶液，用标准溶液滴定，将Ti3+转化成TiO2+，重复操作3次，平均消耗标准溶液。①判断达到滴定终点的操作和现象是                                   ②计算该样品中TiO2的质量分数：           。③若其他操作都正确，盛装NH4Fe(SO4)2标准溶液的滴定管没有润洗，则测得结果将           (填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。                                     创新部高二第一次月考化学答案BADBC   BCACB   CADCCD17.【答案】(1)干冰    (2)   <   12    (3)4    (4)正四面体(5)(，，)       (6)18.【答案】     Fe   阳   Fe-6e-+8OH-=+4H2O     6.6   3.6   3.75×10-819.【答案】(1)     C     、CO(2)               浓度较大时，占据催化剂表面更多活性位点，阻碍的吸附(3)20.【答案】(1)     (浓)     恒压滴液漏斗     浓硫酸     用收集法、燃烧法处理尾气中的(6)  当加入最后半滴标准溶液，溶液由无色变红色，且半分钟内不褪色   99.2%     偏高               创新部高二第一次月考化学答案BADBC   BCACB   CADCCD17.【答案】(1)干冰    (2)   <   12    (3)4    (4)正四面体(5)(，，)       (6)18.【答案】     Fe   阳   Fe-6e-+8OH-=+4H2O     6.6   3.6   3.75×10-819.【答案】(1)     C     、CO(2)               浓度较大时，占据催化剂表面更多活性位点，阻碍的吸附(3)20.【答案】(1)     (浓)     恒压滴液漏斗     浓硫酸     用收集法、燃烧法处理尾气中的(6)  当加入最后半滴标准溶液，溶液由无色变红色，且半分钟内不褪色   99.2%     偏高