江西省宜丰中学创新部2023-2024学年高一上学期10月月考化学试卷

这是一份江西省宜丰中学创新部2023-2024学年高一上学期10月月考化学试卷，共7页。试卷主要包含了5 Fe，5mlA和2，0 kJ·ml-1，2 kJ·ml-1，5kJ·ml-1，7kJ·ml-1，0 kJ∙ml-1等内容，欢迎下载使用。
2023-2024(上)创新部高一第一次月考化学试题

可能用到的部分原子量：H：1 C：12 N：14 O：16 S：32 Cl：35.5 Fe：56 Ba：137
一、选择题(本题共12小题，每小题3分，共36分。每小题只有一个选项符合题目要求)
1．节日里，小朋友们玩的荧光棒的发光原理是：化学物质相互反应过程中，能量以光的形式释放出来。使用一段时间已经变暗的荧光棒放在热水中，荧光棒会短时间内重新变亮，下列解释错误的是
A．荧光棒发光——化学能转化为光能
B．荧光棒变暗——反应物浓度减小，反应速率减小
C．放在热水中短暂变亮——温度升高，反应速率增加
D．放在热水中变亮——热水对反应起催化作用，从而加快了反应速率
2．下列有关工业生产的叙述正确的是
A．合成氨生产过程中升高温度可加快反应速率，缩短生产周期，故温度越高越好
B．硫酸工业中，使用催化剂是为了提高SO2转化为SO3的转化率
C．合成氨工业中，将NH3及时液化分离有利于氨的生产
D．硫酸工业中，SO2的催化氧化不采用高压，是因为压强对SO2转化率无影响
3．下列有关实验能够达到相应实验目的的是

A．图甲中补充玻璃搅拌器即可用于中和热的测定
B．图乙可用于测定H2O2溶液的分解速率
C．图丙的实验设计可以探究浓度对化学反应速率的影响
D．图丁可蒸干CuCl2饱和溶液制备无水CuCl2
4．一定温度下，把2.5molA和2.5molB混合盛入容积为2L的密闭容器里，发生如下反应：，经5s反应达平衡，在此5s内C的平均反应速率为0.2mol/(L·s)，同时生成1molD，下列叙述中不正确的是
A．反应达到平衡状态时A的转化率为60%
B．x=4
C．平衡时，相同条件下容器内气体的压强与起始时压强比为6：5
D．若混合气体的密度不再变化，则该可逆反应达到化学平衡状态
5．二氧化碳加氢合成二甲醚(CH3OCH3)具有重要的现实意义和广阔的应用前景。该方法主要涉及下列反应：
反应Ⅰ：CO2(g)+3H2(g)=CH3OH(g)+H2O(g)          ΔH1=-49.0 kJ·mol-1
反应Ⅱ：CO2(g)+H2(g)=CO(g)+H2O(g)            ΔH2=+41.2 kJ·mol-1
反应Ⅲ：2CH3OH(g)=CH3OCH3(g)+H2O(g)          ΔH3=-24.5kJ·mol-1
下列说法不正确的是
A．CO2大量排放可导致温室效应
B．干冰升华吸热是因为CO2分子中共价键发生断裂
C．反应I的平衡常数可表示为K =
D．反应2CO2(g)+6H2(g)=CH3OCH3(g)+3H2O(g)的ΔH= -122.5kJ·mol-1
6．列实验方案设计、现象和结论都正确的是

目的
实验方案设计
现象和结论
A
探究压强对平衡的影响
在针筒中充入一定量的NO2气体，压缩针筒，从针简顶部观察到气体颜色变浅
压强增大，平衡向气体体积减小的方向移动
B
探究浓度对平衡移动的影响
向K2Cr2O7溶液中缓慢滴加浓盐酸，黄色变为橙色
增大c(H+)，平衡向生成的方向移动
C
检验某溶液中是否含有Fe2+离子
向该溶液中滴加几滴新制氯水， 振荡，再加入少量KSCN溶液
溶液变为血红色，则该溶液中含有Fe2+离子
D
检验乙醇中是否含有水
向乙醇中加入一小粒金属钠，产生无色气体
乙醇中含有水
7．用活性炭还原可防止空气污染，其反应原理为。在密闭容器中1mol 和足量C发生上述反应，反应相同时间内测得的生成速率与的生成速率随温度变化的关系如图1所示；维持温度不变，反应相同时间内测得的转化率随压强的变化如图2所示。下列说法错误的是
A．图1中的A、B、C三个点中只有C点的
B．图2中E点的v逆小于F点的
C．图2中平衡常数，则的平衡浓度
D．在恒温恒容下，向图2中G点平衡体系中充入一定量的，与原平衡相比，的平衡转化率减小
8．某温度下，将pH和体积均相同的HCl和溶液分别加水稀释，其pH随加水体积的变化如图所示。下列叙述不正确的是
A．稀释前溶液的浓度：
B．溶液中水的电离程度：b点②>④>③
C．将溶液①、④等体积混合，所得溶液中：
D．将aL溶液④与bL溶液②混合后，若所得溶液的，则a：b=9：11
15．在25℃时，用蒸馏水稀释1mol/L氨水至0.01 mol/L，随溶液的稀释，下列各项中始终保持增大趋势的是
A． B．c(OH-) C． D．

三、填空题(每空2分,共52分)
16．(8分)I．在常温下，0. lmol/L一元酸HB溶液的pH=3，回答下列问题：
(1)HB在水溶液中的电离平衡常数Ka≈____________。
(2)常温下，有c(H+)相同、体积相同的上述酸HB和盐酸两种溶液，分别与足量的锌粉发生反应，下列关于氢气体积(V)随时间(t)变化的示意图正确的是_______(填字母)。
(①表示盐酸，②表示HB)

II．常温下，几种弱酸的电离平衡常数如下表所示，回答下列问题：
化学式
HCOOH
H2CO3
HCN
HClO
电离平衡常数
K=1.8×10-4
K1=4.3×10-7
K2= 5.6×10-11
K=4.9×10-10
K=3.0×10-8

(3)酸性最强的为_________________。
(4)将少量的CO2通入NaC1O溶液中，反应的离子方程式：______________。
17．(10分)研究化学反应中的能量变化有利于更好的开发和使用化学能源。
(1)已知H2、CO、CH4的燃烧热分别为285.8kJ·mol-1、283.0kJ·mol-1、890.3kJ·mol-1。
①相同条件下，等质量的H2、CO、CH4分别完全燃烧，放出热量最多的是___________。
②2CH4(g)＋3O2(g)=2CO(g)＋4H2O(l)  ΔH=___________kJ·mol-1。
③等质量的甲烷按a、b两种途径完全转化，放出的热量：途径a___________途径b(填“>”、“ c(Cl-)，故C错误；
D．pH=11的NaOH溶液和pH=3的盐酸浓度均为10-3mol/L，混合后pH=4，所以酸过量，则=10-4mol，解得a:b=11:9，故D错误；综上所述答案为CD。
15．A【详解】A．，稀释过程促进一水合氨的电离，则增大，的物质的量减小，比值增大，A正确；B．氨水呈碱性，稀释过程中c(OH-)始终减小，故B错误；C．，稀释过程促进一水合氨的电离，增大，的物质的量减小，比值减小，故C错误；D．，和Kb均只受温度影响，稀释过程中温度不变，则和Kb不变，不变，故D错误；故选：A。
16．(1)1.0×10-5 (2)c (3)HCOOH＞H2CO3＞HClO＞HCN＞
(4)ClO-+CO2+H2O=HClO+
【详解】（1）在常温下，0.1mol/L一元酸HB溶液的pH=3，则c(H+)=1.0×10-3mol/L，则c(B-)=1.0×10-3mol/L，溶液中c(HB)≈0.1mol/L，，故答案为：1.0×10-5；
（2）HB溶液中H+被消耗会促进HB的电离，反应过程中HB溶液中c(H+)大于盐酸中，HB与Zn反应的速率比盐酸与Zn反应的速率快；等pH、等体积的HB溶液和盐酸中，HB提供的H+总物质的量大于盐酸，HB与足量Zn反应放出的H2大于盐酸与足量Zn反应放出的，故答案为：c；
（3）Ka值由大到小的顺序：Ka(HCOOH)＞Ka1(H2CO3)＞Ka(HClO)＞Ka(HCN)>Ka2(H2CO3)，酸性由强到弱的顺序：HCOOH＞H2CO3＞HClO＞HCN＞，故答案为：HCOOH＞H2CO3＞HClO＞HCN＞；
（4）由Ka1(H2CO3)＞Ka(HClO)＞Ka2(H2CO3)，向NaClO溶液中通入少量二氧化碳，生成HClO和，离子方程式为ClO-+CO2+H2O═HClO+，故答案为：ClO-+CO2+H2O═HClO+。
17．(1)     H2     -1214.6     = (2)     P4(s)＋3O2(g)=P4O6(s)ΔH=(6a＋3b-12c)kJ·mol-1          白磷
【详解】（1）由H2、CO、CH4的燃烧热分别为285.8kJ·mol-1、283.0kJ·mol-1、890.3kJ·mol-1，可得出下列热化学方程式：Ⅰ. H2(g)+O2(g)=H2O(l)  ∆H=-285.8 kJ∙mol-1
Ⅱ. CO(g)+O2(g)=CO2(g)  ∆H=-283.0 kJ∙mol-1
Ⅲ. CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)  ∆H=-890.3kJ·mol-1
①相同条件下，等质量(假设为1g)的H2、CO、CH4分别完全燃烧，放出热量分别为142.9kJ、10.1kJ、55.6kJ，则放热最多的是H2。
②利用盖斯定律，将反应Ⅲ×2-Ⅱ×2得，2CH4(g)＋3O2(g)=2CO(g)＋4H2O(l)  ΔH=(-890.3kJ·mol-1)×2-(-283.0 kJ∙mol-1)×2=-1214.6kJ·mol-1。
③等质量的甲烷按a、b两种途径完全转化，依据盖斯定律，放出的热量：途径a=途径b。答案为：H2；-1214.6；=；
（2）①白磷与氧气反应生成P4O6固体的热化学方程式：P4(s)＋3O2(g)=P4O6(s)  ΔH=反应物的总键能-生成物的总键能=(6a＋3b-12c)kJ·mol-1。
②P4(白磷，s)=4P(红磷，s)  ΔH=-16.7kJ·mol-1，对于放热反应，生成物比反应物稳定，则比较稳定的是红磷。等质量的白磷、红磷分别完全燃烧，因为白磷的能量比红磷高，而产物及状态均相同，则白磷燃烧放出的热量更高，所以放出热量更多的是白磷。答案为：P4(s)＋3O2(g)=P4O6(s)ΔH=(6a＋3b-12c)kJ·mol-1；同素异形体；红磷；白磷。
18．(1) (2)m→fg→cb→de
(3) 增大与气体的接触面积，加快反应速率 C (4)
【详解】（1），n(Cu)= ，，，和溶液在稀中反应也可制得，根据已知信息可知，该反应的离子方程式为： ；
（2）制备氯气原理为二氧化锰与浓盐酸加热得到氯气，氯气中混有氯化氢和水，通过饱和食盐水除去HCl，再通过浓硫酸除去水，最后用向上排空气收集氯气，故答案为：m→fg→cb→de；
（3）该实验过程为将NO和氯气通入催化剂中进行反应，在A收集产物亚硝酰氯，B中收集氯气，最后为防止空气中水进入收集装置中，在后续装置中加入无水氯化钙。催化剂负载在玻璃棉上目的是增大与气体的接触面积，加快反应速率；已知亚硝酰氯的沸点为−6℃，NO 沸点：−152℃ 和Cl2沸点：−34℃，目的是收集亚硝酰氯，所以温度应低于其沸点高于氯气的沸点，所以选择低温浴槽温度为；A中收集亚硝酰氯，则C中收集的为有毒气体；
（4）设NOCl的物质的量为n mol，则，
则有
亚硝酰氯的质量分数==。
19．(1)C (2) 控制反应温度在340℃左右 增大压强
(3)BC (4) 0.01
0，室温下，该反应不能自发进行的原因是ΔH>0，不利于反应自发进行，且为主要的影响因素，A错误；B．增大某反应物浓度可提高可逆反应的限度，但该反应的转化率减小，B错误；C．ΔH=生成物总能量-反应物总能量，可逆反应中，若反应物总能量大于生成物总能量，则ΔH v逆，所以v正=k正c(CO2)c4(H2)>v逆=k逆c(CH4)c2(H2O)，即k正c(CO2)c4(H2)>k逆c(CH4)c2(H2O)，所以>；
④反应为放热反应，升高温度，平衡逆向移动，v正< v逆，k正增大的倍数