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化学苏教版 (2019)专题7 氮与社会可持续发展第二单元 重要的含氮化工原料课后练习题
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这是一份化学苏教版 (2019)专题7 氮与社会可持续发展第二单元 重要的含氮化工原料课后练习题，共24页。试卷主要包含了单选题，填空题，实验题等内容，欢迎下载使用。
7.2.2硝酸同步练习-苏教版高中化学必修第二册
学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________
一、单选题
1．下列实验装置不能达到实验目的的是
A．用SO2做喷泉实验
B．验证Cu与浓硝酸反应的热量变化
C．验证NH3易溶于水
D．浓氨水与浓硫酸反应
2．下列离子方程式书写正确的是
A．氧化亚铁与稀硫酸反应：
B．浓硫酸与铜反应：
C．氯化铝溶液与氨水反应：
D．铜与稀硝酸反应：
3．下列离子方程式书写正确的是
A．铁与稀硝酸反应：
B．用氢氟酸雕刻玻璃：
C．铜和浓硫酸：
D．氯化铵与氢氧化钠稀溶液反应：
4．将一定体积稀硝酸溶液平均分为两份，一份与足量的铜粉反应收集到气体的体积为V1，另一份先加入与其等体积的稀硫酸，再投入足量的铜粉收集到气体的体积为V2(V1和V2都在同一条件下测定)，则下列观点不正确的是
A．V2一定大于V1
B．若3V1=V2，则反应后的溶液中均有剩余
C．若4V1=V2，则稀硝酸和稀硫酸的物质的量浓度之比为1：3
D．V2不可能等于5倍的V1
5．氮及其化合物的“价-类”二维图如下所示。下列说法正确的是
A．X可通过加热稀氨水制取
B．从物质类别角度分析，P和Z都属于酸性氧化物
C．将X转化为Q的过程，属于氮的固定
D．3.2g Cu与10的Y溶液恰好反应，生成NO、混合气体1.12L(标准状况)，则Y溶液的体积为15mL
6．a mol FeS与b mol FeO投入到V L、c mol/L的硝酸溶液中充分反应，产生NO气体，所得澄清溶液成分可看做是Fe(NO3)3、H2SO4的混合液，则反应中未被还原的硝酸可能为
①(a+b)×63 g ②(a+b)×189 g
③3(a+b) mol ④(cV-)mol
A．②④ B．②③④ C．②③ D．①②③④
7．对于下列描述的过程，能正确表示其反应离子方程式的是
A．将混有空气的SO2通入BaCl2溶液中，出现白色浑浊：2Ba2++2SO2+O2+2H2O=2BaSO4↓+4H+
B．将一小块铁片投入足量稀硝酸中：3Fe+8H++2NO=3Fe2++2NO↑+4H2O
C．将高锰酸钾标准溶液滴入草酸溶液中：2MnO+5H2C2O4=2Mn2++10CO2↑+6OH-+2H2O
D．向NaHCO3溶液中加入稀盐酸：CO+2H+=CO2↑+H2O
8．是均含同一种元素的四种物质，且满足如图转换关系。已知A为单质，D是该元素的最高价氧化物对应的水化物。则A不可能是
A．S B．Si C．N2 D．Na
9．实验室用铜与硝酸溶液制备 NO2 气体，关于此反应的说法正确的是
A．该反应中的硝酸溶液为稀溶液
B．该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为 1:2
C．由于 NO2会污染空气，因此用排水法收集 NO2气体
D．该反应中硝酸既表现出氧化性，又表现出酸性
10．下列说法正确的是
A．二氧化氮是无色、无味的有毒气体
B．石墨烯是只有一个碳原子直径的厚度的单层石墨，其电阻率低、热导率高
C．浓硝酸和浓盐酸的混合物(质量比为1：3)叫做王水，可溶解金、铂
D．二氧化硫是红棕色、无味的有毒气体
二、填空题
11．简要回答下列问题。
(1)生石灰可做干燥剂的理由是 。
(2)把生铁制成不锈钢的目的是 。
(3)常温下，可用铁质容器运输浓硝酸的原因是 。
(4)低碳生活，从我做起。写出一种符合“低碳生活”的做法： 。
12．在由水电离产生的H+的浓度为1×10-13 mol·L-1的溶液中，一定能大量共存的离子组是
①K+、Cl-、NO、S2-
②K+、Fe2+、I-、SO
③Na+、Cl-、NO、SO
④Na+、Cu2+、Cl-、HCO
⑤K+、Ba2+、Cl-、NO
13．回答下列问题：
(1)氮气的电子式 。
(2)与焦炭制备粗硅的化学方程式 。
(3)Cu和浓硫酸反应的化学方程式 。
(4)硝酸放在棕色试剂瓶的原因(用化学方程式解释) 。
(5)蘸有浓盐酸和浓氨水的玻璃棒相互靠近时产生白烟的化学方程式 。
14．盐酸、硫酸和硝酸都是重要的化工原料，也是化学实验室必备的重要试剂
(1)常温下，可用铁、铝制的容器盛放浓硫酸，说明浓硫酸具有 性；硝酸应保存在棕色瓶中，这是因为硝酸具有 性。
(2)如图是硫酸试剂瓶标签上的部分内容，该硫酸的浓度是 ；实验人员操作时不必需穿戴的安全用具是 。
化学纯(CP)(500mL)
品名：硫酸
化学式：
相对分子质量：98
密度：
质量分数：98.9%
A．防护手套 B．实验服 C．防毒面具 D．护目镜
(3)在稀硝酸溶液中加入铜片使之充分反应，写出反应的离子方程式 。
(4)某同学向浸泡铜片的稀盐酸中加入后，铜片溶解。写出该反应的化学方程式 。
实验室中向烧杯内加入约20g蔗糖，向其中插入玻璃棒，消加几滴蒸馏水，再加入适量浓硫酸。试回答下列问题：
(5)该实验除有刺激性气味的气体产生外，还可能有 现象；
(6)将产生的气体通入品红溶液，红色褪去，判断该气体中含有 (写化学式)，将产生气体先通过足量酸性高锰酸钾溶液，再通过澄清石灰水，石灰水变浑浊，判断该气体中还含有 (写化学式)
(7)实验结束吸收尾气应该选用的装置是 ，烧杯中盛放的试剂是 。
A、 B、 C、
15．为制取硝酸铜,某同学设计了如下四种方法:①铜与浓硝酸反应制取硝酸铜;②铜与稀硝酸反应制取硝酸铜;③铜先与空气反应制取氧化铜,再与硝酸反应制取硝酸铜;④铜与硝酸银溶液反应制取硝酸铜。
(1)方法②中被氧化的铜与被还原的硝酸的物质的量之比是 。
(2)“绿色化学”是当今社会提出的一个新概念。在“绿色化学”工艺中,杜绝污染源,提高原子利用率是绿色化学的重要衡量指标。请从“绿色化学”和经济效益角度考虑,大量制取硝酸铜宜采用上述第 (填序号)种方法,原因是 。
16．元素化合物知识是高中化学的重点内容，请你用学习到的元素化合物知识回答下列问题：
（1）浓硝酸见光易分解，实验室保存硝酸的方法是 。
（2）铜与稀HNO3反应产生NO的离子方程式为 ，参与反应的硝酸中，表现酸性与氧化性的硝酸物质的量之比为 。铜粉放入稀硫酸溶液中，无明显变化，但加入某盐一段时间后，发现铜粉质量减少，则该盐不可能是 。（填序号）
A．K2SO4 B．FeCl3 C．KNO3 D．Cu(NO3)2
（3）小苏打和Al(OH)3均可以治疗胃酸过多，小苏打治疗胃酸时发生的离子方程式为： ；Al(OH)3具有两性，也能溶解在NaOH溶液中，则反应的离子方程式为 ；AlCl3溶液与过量氨水反应制备Al(OH)3的离子方程式为 。
17．根据要求回答下列问题：
(1)氯气与氢氧化钠在70℃时反应，生成物中和NaClO的物质的量之比为3：1的离子方程式为 。
(2)与按照1：1反应的离子方程式为 。
(3)及均可将溶液中的Ag+还原为银，从而可用于化学镀银。
①中，P元素的化合价为 。
②利用进行化学镀银反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为4：1，则氧化产物为 (填化学式)。
(4)取300mL0.2mol/L的KI溶液与一定量的酸性KMnO4溶液恰好反应，生成等物质的量的I2和KIO3，则消耗KMnO4的物质的量的是 mol。
(5)在溶液中加入溶液，溶液先由棕黄色变为浅绿色，过一会又变为棕黄色，溶液先变为浅绿色的离子方程式是 ，又变为棕黄色的原因是 (用离子方程式解释)。
18．工业上可以废铜屑为原料制备硝酸铜，下列4种方法中，适宜采用的是哪一种 ？请从节约原料和环境保护的角度说明原因 。
①
②
③
④
19．黄铜矿是由Fe、 Cu、S三种元素组成的复盐X为主要成分，其中Cu、Fe两种元素质量比为8:7；将mg X粉末溶于200mL。浓HNO3，反应后溶液加水稀释至2.12L时，测得其pH=0.将稀释后溶液分成二等份，向其中一份加入6.05mol/L NaOH溶液；向另一份加入0.600mol/L Ba(NO3)2溶液，两溶液均生成沉淀，且沉淀的量随加入溶液体积的变化如下图所示：
计算推断(填入推断结果)：
(1)X粉末；mg的值为 ；
(2)则X的化学式为 。
20．硫、氮元素是高中化学学习的两种重要非金属元素，其价类二维图分别如图所示：
(1)c物质的浓溶液与金属铜发生反应的化学方程式为： 。
(2)a与H2S发生反应的化学方程式： 。
(3)实验室用⑤途径制备NH3的化学方程式为： 。
(4)氨气是工业制硝酸的重要原料，写出①反应的化学方程式 。
(5)关于氮及其化合物的说法错误的是 。
A．氮气分子结构稳定，常做保护气，不支持任何物质燃烧
B．NO、NO2均为大气污染气体，在大气中均可稳定存在
C．可用浓盐酸检测输送NH3的管道是否发生泄漏
D．HNO3具有强氧化性，可溶解铜、银等不活泼金属
三、实验题
21．亚硝酰氯(NOCl，熔点：-64.5 ℃，沸点：-5.5 ℃)为红褐色液体或黄色气体，具有刺鼻恶臭味，遇水剧烈水解生成氮的两种氧化物与氯化氢，易溶于浓硫酸，常可用于合成清洁剂、触媒剂及中间体等。实验室可由氯气与一氧化氮在常温常压下合成。其制备装置如图所示(其中Ⅲ、Ⅳ中均为浓硫酸)：
(1)用图甲中装置制备纯净干燥的原料气，补充下表中所缺少的药品。
装置Ⅰ
装置Ⅱ
烧瓶中
分液漏斗中
制备纯净Cl2
MnO2
浓盐酸
①
制备纯净NO
Cu
稀硝酸
②
(2)将制得的NO和Cl2通入图乙对应装置制备NOCl。
①装置连接顺序为a→ (按气流自左向右方向，用小写字母表示)。
②装置IV、V除可进一步干燥NO、Cl2外，另一个作用是 。
③有人认为可以将装置Ⅳ中浓硫酸合并到装置Ⅴ中，撤除装置Ⅳ，直接将NO、Cl2通入装置Ⅴ中，你同意此观点吗？ (填同意或不同意)，原因是 。
④实验开始的时候，先通入氯气，再通入NO，原因为 。
(3)装置Ⅷ吸收尾气时，NOCl发生反应的化学方程式为 。
(4)制得的NOCl中可能含有少量N2O4杂质，为测定产品纯度进行如下实验：称取1.6625 g样品溶于50.00 mL NaOH溶液中，加入几滴K2CrO4溶液作指示剂，用足量硝酸酸化的0.40 mol/L AgNO3溶液滴定至产生砖红色沉淀，消耗AgNO3溶液50.00 mL。
①样品的纯度为 %(保留1位小数)
②已知常温下，Ksp(AgCl)=1.8×10-10，Ksp(Ag2CrO4)=2×10-12，若在滴定终点时测得溶液中CrO的浓度是5.0×10-3 mol/L，此时溶液中Cl-浓度是 。
22．某实验小组的同学在实验室利用如图所示装置进行实验。
请回答下列问题：
(1)甲同学用装置通过铜与浓硝酸反应制备气体，上述装置中可用于收集气体的是 (填序号)。
(2)乙同学用图中的装置通过铜与浓硫酸反应制取气体，装置中还缺少的仪器名称是 ，该反应的化学方程式为 。
(3)丙同学用装置进行实验室制取氨气的实验，发生反应的化学方程式是 ；为了检验集气瓶中氨是否集满，可将湿润的红色石蕊试纸置于导管口，若 ，则证明已收集满；若将一端蘸有浓盐酸的玻璃棒接近导管口，观察到的现象是 则证明已收集满。
(4)丙同学在实验室中模拟氨的催化氧化反应，回答如下问题：
①该反应的化学方程式为 。
②该反应中，当生成标准状况下时，被氧化的物质的质量是 。
23．亚硝酸钠()是一种常见的食品添加剂。某实验小组制备并对其性质进行探究。已知：与反应，可生成白色沉淀或无色配离子。
回答下列问题：
I.的制取(夹持装置略)
向装置A中通入一段时间，再通入NO和混合气体，待反应完全后，将所得溶液经系列操作，得到白色固体。
(1)图中作反应器盛放碳酸钠溶液的仪器名称是 。
(2)通入NO和混合气体之前先通入一段时间的目的是 。
(3)制取的化学方程式是 ，常温下溶液呈碱性的原因是 (用离子方程式表示)。
II.性质探究
将实验i制取的固体配制成约溶液，进行实验ii和iii。
(4)由实验ii的现象得出结论：白色沉淀的生成与 有关。
(5)①酸性条件下，氧化的离子方程式是 。
②甲同学认为，依据实验iii的现象可以得出结论：该条件下，能氧化。乙同学则认为试验i中制得的溶液中可能含有副产物 ，在酸性条件下也能氧化，仅凭实验iii不能得出上述结论。
参考答案：
1．D
【详解】A．二氧化硫与NaOH溶液反应，图中实验可形成喷泉实验，故A正确；
B．Cu与浓硝酸反应放热，试管中气体受热膨胀，U型管中红墨水左低右高可证明，故B正确；
C．氨气极易溶于水，挤压胶头滴管，气球变大可证明，故C正确；
D．浓硫酸难挥发，蘸有浓氨水和浓硫酸的玻璃棒靠近不会产生白烟，故D错误；
故选D。
2．D
【详解】A．电荷不守恒，氧化亚铁与稀硫酸反应产生FeSO4、H2O，反应的离子方程式应该为：，A错误；
B．电荷不守恒，原子不守恒，在浓硫酸中水很少，物质主要以电解质形式存在，反应的离子方程式应该为：，B错误；
C．氨水中的电解质主要以电解质分子存在，不能拆写为离子存在，离子方程式应该为：，C错误；
D．反应符合事实，遵循物质的拆分原则，D正确；
故合理选项是D。
3．B
【详解】A．铁与稀硝酸反应生成硝酸铁或硝酸亚铁、NO和水，得不到氢气，A错误；
B．用氢氟酸雕刻玻璃生成四氟化硅和水：，B正确；
C．浓硫酸不能拆开，铜和浓硫酸的离子方程式应该为：，C错误；
D．氯化铵与氢氧化钠稀溶液反应生成一水合氨：，D错误；
答案选B。
4．C
【详解】A．铜与稀硝酸反应时：3Cu＋8H＋＋2=3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O，生成气体的物质的量等于被还原的的物质的量，所以在稀硝酸中加入稀硫酸后，稀硫酸提供H+，被还原的的物质的量增多，产生气体的体积增大，故V2一定大于V1，A正确；
B．铜与稀硝酸反应时，从离子方程式可以看出，只有部分被还原，则有剩余，当3V1=V2时，混合酸中被还原的的物质的量为总物质的量的，均有剩余，B正确；
C．若4V1=V2且酸恰好反应完全，则混合酸中被全部还原为NO，设生成气体体积为V1时消耗H+的物质的量为xmol，则生成气体体积为4V1L时消耗H+的物质的量为4xmol，即硫酸提供的H+的物质的量为3xmol，又加入的稀硫酸和稀硝酸体积相等，则稀硝酸和稀硫酸的物质的量浓度之比为，C错误；
D．生成气体的物质的量等于被还原的的物质的量，而被全部还原为NO时，4V1=V2，则V2不可能等于5倍的V1，D正确；
故选C。
5．D
【详解】A．X可通过加热浓氨水制取，不是加稀氨水，故A错误；
B．从物质类别角度分析，P为五氧化二氮，属于酸性氧化物，Z为二氧化氮或四氧化二氮，不属于酸性氧化物，故B错误；
C．氮的固定是游离态变为化合态，X转化为Q的过程不属于氮的固定，故C错误；
D．3.2g Cu(物质的量为0.05mol)与10的Y溶液恰好反应，生成NO、混合气体1.12L(标准状况气体物质的量为0.05mol)和0.05mol硝酸铜，根据氮元素守恒，硝酸物质的量为0.05mol+0.05mol×2=0.15mol，则Y溶液的体积为，故D正确。
综上所述，答案为D。
6．B
【详解】当硝酸恰好反应时，生成硝酸铁的硝酸就是未被还原的HNO3，由元素守恒知：未被还原的硝酸将转化为Fe(NO3)3中的NO3-，所以显酸性的硝酸的物质的量等于Fe(NO3)3的物质的量的3倍，由元素守恒知，n[Fe(NO3)3]=n(Fe)=(a+b) mol，所以未被还原的硝酸的物质的量为3(a+b) mol，未被还原的硝酸的质量m(HNO3)= 3(a+b) mol×63 g/mol=189(a+b) g，②③正确；
当硝酸过量时，除去生成NO的硝酸就是未被还原的硝酸，反应中Fe元素由+2升高为+3，硫元素由-2升高为+6，氮元素由+5降低为+2，根据电子转移降守恒知：n(NO)== mol，即被还原的硝酸的物质的量n= mol，所以未被还原的硝酸为(cV-) mol，④正确；
综上所述可知，说法正确的为②③④，选B。
7．A
【详解】A．SO2与BaCl2溶液不能直接反应，可能是在空气中久置，O2将溶解的SO2氧化成H2SO4，H2SO4与BaCl2溶液反应得到BaSO4沉淀，A项正确；
B．铁片和足量稀硝酸反应生成Fe3+，B项错误；
C．在酸性溶液中，没有碱生成，C项错误；
D．碳酸氢根不能拆，D项错误。
故选A。
8．D
【详解】A．S与O2反应生成SO2，SO2与O2反应生成SO3，SO3与水反应生成H2SO4，浓H2SO4与铜加热反应生成SO2，满足物质反应转化关系，A不符合题意；
B．Si与O2反应生成SiO2，SiO2与NaOH溶液反应生成Na2SiO3，Na2SiO3与HCl反应生成H2SiO3，加热H2SiO3分解生成SiO2，满足物质反应转化关系，B不符合题意；
C．N2在放电条件下与O2生成NO，NO与O2生成NO2，NO2与水反应生成HNO3，稀HNO3与Cu反应生成NO，满足物质反应转化关系，C不符合题意；
D．Na与O2反应生成Na2O或Na2O2，Na2O2与CO2反应生成Na2CO3，Na2CO3与Ca(OH)2溶液反应生成NaOH，但NaOH无法一步反应转化为Na2O或Na2O2，不满足物质反应转化关系，D符合题意；
故合理选项是D。
9．D
【分析】铜与浓硝酸反应，化学方程式为Cu+4HNO3=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O，据此分析解答。
【详解】A．该反应中的硝酸溶液为浓溶液，稀硝酸产生的是NO，故A错误；
B．Cu+4HNO3=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O中铜元素价态升高，作还原剂，硝酸中的N元素价态降低，作氧化剂，但参与反应的4mol硝酸只有2mol体现了氧化性，所以该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为 2:1，故B错误；
C．由于 NO2 会与水反应，不能用排水法收集 NO2 气体，故C错误；
D．Cu+4HNO3=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O中氮元素的化合价只有部分降低，所以该反应中硝酸既表现出氧化性，又表现出酸性；
故选D。
10．B
【详解】A．二氧化氮是红棕色、有刺激性气味的有毒气体，故A错误；
B．石墨烯是只有一个碳原子直径厚度的单层石墨，其独特的结构使其电阻率低、热导率高，具有很高的强度，是一种具有优异性能的新型材料，故B正确；
C．浓硝酸和浓盐酸的混合物(体积比为1：3)叫做王水，可溶解金、铂，故C错误；
D．二氧化硫是无色、有刺激性气味的有毒气体，故D错误；
故选B。
11．(1)生石灰吸水性强
(2)不锈钢耐腐蚀
(3)常温下，浓硝酸与铁发生钝化反应，在铁表面产生一层致密氧化薄膜，阻碍内部铁不被氧化
(4)：少开私家车，多乘公交车或骑自行车，节约用电或用纸，减少一次性筷子的使用等等
【详解】（1）生石灰能与水反应CaO+H2O=Ca(OH)2，吸水性强，因此生石灰可做干燥剂；故答案为生石灰吸水性强；
（2）生铁发生电化学腐蚀，不锈钢耐腐蚀，把生铁制成不锈钢的目的是不锈钢耐腐蚀；故答案为不锈钢耐腐蚀；
（3）浓硝酸具有强氧化性，常温下，浓硝酸与铁发生钝化反应，在铁表面产生一层致密氧化薄膜，阻碍内部铁不被氧化，因此常温下，可用铁制容器盛放浓硝酸；故答案为常温下，浓硝酸与铁发生钝化反应，在铁表面产生一层致密氧化薄膜，阻碍内部铁不被氧化；
（4）做法：少开私家车，多乘公交车或骑自行车，节约用电或用纸，减少一次性筷子的使用等等；故答案为：少开私家车，多乘公交车或骑自行车，节约用电或用纸，减少一次性筷子的使用等等。
12．③⑤
【详解】水电离产生的H+的浓度为1×10-13 mol·L-1的溶液可能酸性或碱性。
①碱溶液中该组离子不反应，但酸溶液中NO、S2- 发生氧化还原反应而不能大量共存，故①错误；②碱溶液中Fe2+、OH-结合生成沉淀，酸溶液中该组离子不反应，故②错误；③该组离子在酸或碱溶液中都不发生反应，则一定能大量共存，故③正确；④酸溶液中HCO与H+结合生成二氧化碳和水，碱溶液中HCO与OH-结合生成碳酸根离子和水，氢氧根离子与Cu2+结合生成氢氧化铜沉淀，则一定不能共存，故④错误；⑤K+、Ba2+、Cl-、NO-离子在酸或碱溶液中都不发生反应，则一定能大量共存，故⑤正确；
故答案为：③⑤
13．(1)
(2)
(3)
(4)
(5)
【详解】（1）氮气分子中氮原子间形成三对共用电子对，电子式为：，故答案为：；
（2）与焦炭在高温条件下反应生成硅单质和CO，反应方程式为：，故答案为：；
（3）铜和浓硫酸在加热条件下反应生成硫酸铜、二氧化硫和水，反应方程式为：，故答案为：；
（4）硝酸不稳定见光或受热易分解成二氧化氮和氧气，反应方程式为：，故答案为：；
（5）浓盐酸和浓氨水的玻璃棒相互靠近时，挥发出的氨气和HCl在空气中接触反应生成固体氯化铵，因此产生白烟的现象，反应方程式为：，故答案为：。
14．(1) 强氧化 不稳定
(2) 18.56mol/L C
(3)3Cu+8H++2 =3Cu2++2NO↑+4H2O
(4)Cu+H2O2+2HCl=CuCl2+2H2O
(5)白色的蔗糖变为疏松多孔的黑色物质，放出大量的热是烧杯壁发烫
(6) SO2 CO2
(7) AB NaOH溶液
【解析】(1)
由于浓硫酸具有强氧化性，能使Fe、Al表面形成一层致密的氧化物保护膜，是Fe、Al发生钝化，则常温下，可用铁、铝制的容器盛放浓硫酸，说明浓硫酸具有强氧化性；浓硝酸见光易分解，方程式为：4HNO3(浓)4NO2↑+O2↑+2H2O，即硝酸应保存在棕色瓶中，这是因为硝酸具有不稳定性，故答案为：强氧化；不稳定；
(2)
如图是硫酸试剂瓶标签上的部分内容，该硫酸的浓度是=18.56mol/L，由于浓硫酸具有强腐蚀性，实验人员操作时必须佩戴防护手套、实验服和护目镜，其没有剧毒，故不必需穿戴的安全用具是防毒面具，故答案为：18.56mol/L ；C；
(3)
在稀硝酸溶液中加入铜片使之充分反应，反应方程式为：3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O，故该反应的离子方程式为：3Cu+8H++2 =3Cu2++2NO↑+4H2O，故答案为：3Cu+8H++2 =3Cu2++2NO↑+4H2O；
(4)
某同学向浸泡铜片的稀盐酸中加入后，铜片溶解，生成CuCl2和H2O,则该反应的化学方程式为：Cu+H2O2+2HCl=CuCl2+2H2O，故答案为：Cu+H2O2+2HCl=CuCl2+2H2O；
(5)
浓硫酸具有脱水性和强氧化性，能使蔗糖先脱水变为黑色的炭，然后炭再与浓硫酸受热反应产生CO2和SO2，故该实验除有刺激性气味的气体产生外，还可能有白色的蔗糖变为疏松多孔的黑色物质，放出大量的热是烧杯壁发烫，故答案为：白色的蔗糖变为疏松多孔的黑色物质，放出大量的热是烧杯壁发烫；
(6)
已知SO2具有漂白性，能使品红溶液褪色，故将产生的气体通入品红溶液，红色褪去，判断该气体中含有SO2，将产生气体先通过足量酸性高锰酸钾溶液，除去了SO2,再通过澄清石灰水，石灰水变浑浊，判断该气体中还含有CO2，故答案为：SO2；CO2；
(7)
SO2有毒，将污染环境，则实验结束吸收尾气即吸收SO2，由于SO2易溶于水，能与NaOH溶液快速反应，故可以用盛有NaOH溶液的烧杯来吸收，但需注意防止倒吸，故应该选用的装置是AB，烧杯中盛放的试剂是NaOH溶液，故答案为：AB；NaOH溶液。
15． 3∶2 ③ 只有方法③中硝酸的利用率高，成本低且无污染气体产生，而方法①、②中原子利用率不高且会产生污染，方法④中的成本偏高，经济效益差
【详解】(1)方法②中铜与稀硝酸反应的化学方程式为3Cu+8HNO33Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O，在反应中消耗的8分子硝酸中，只有2分子的化合价降低，即只有2分子被还原，所以铜与被还原的硝酸的物质的量之比为3∶2。
(2)方法①中铜与浓硝酸反应的化学方程式为Cu+4HNO3(浓) Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O，铜与浓、稀硝酸反应时不是所有的N都转化成硝酸铜，另外在反应时会产生NO、NO2两种污染气体；方法④中用硝酸银作反应物时的成本太高；方法③中是铜与氧气反应生成氧化铜，再用氧化铜与硝酸反应，则硝酸中的N全部进入了硝酸铜中，所以原子利用率最高，且在生产过程中不产生污染。综上所述，方法③最合理。
16． 保存时应保存在棕色试剂瓶中，并置于阴凉处 3Cu＋8H＋＋2NO3－＝3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O 3∶1 A HCO3－＋H＋＝H2O＋CO2↑ Al(OH)3＋OH－＝[Al(OH)4]－ Al3＋＋3NH3·H2O＝Al(OH)3↓＋3NH4＋
【分析】（1）见光易分解的物质需要保存在棕色试剂瓶中；
（2）根据反应物和生成物书写；根据方程式结合硝酸的性质判断；根据物质的化学性质判断能否与金属铜反应；
（3）根据碳酸氢钠、氢氧化铝的性质结合反应物和生成物书写。
【详解】（1）浓硝酸见光易分解生成氧气、二氧化氮和水，因此实验室保存硝酸的方法是应保存在棕色试剂瓶中，并置于阴凉处。
（2）铜与稀HNO3反应生成硝酸铜、水和NO，反应的离子方程式为3Cu＋8H＋＋2NO3－＝3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O；根据方程式3Cu＋8HNO3＝3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O可知参与反应的硝酸中，表现酸性的转化为硝酸铜，表现氧化性的转化为NO，所以表现酸性与氧化性的硝酸物质的量之比为6：2＝3：1。
A．K2SO4、稀硫酸均与铜不反应，A符合；
B．FeCl3与铜反应生成氯化亚铁和氯化铜，B不符合；
C．KNO3在酸性溶液中能溶解金属铜，C不符合；
D．Cu(NO3)2在酸性溶液中能溶解金属铜，D不符合；
答案选A；
（3）小苏打治疗胃酸时生成二氧化碳和水，发生反应的离子方程式为HCO3－＋H＋＝H2O＋CO2↑；Al(OH)3具有两性，也能溶解在NaOH溶液中生成四羟基合铝酸钠，则反应的离子方程式为Al(OH)3＋OH－＝[Al(OH)4]－；氨水不能溶解氢氧化铝，AlCl3溶液与过量氨水反应制备Al(OH)3的离子方程式为Al3＋＋3NH3·H2O＝Al(OH)3↓＋3NH4＋。
【点睛】明确物质的性质特点是解答的关键，注意硝酸根离子在酸性溶液中具有强氧化性是解答的易错点和难点。
17．(1)
(2)
(3) +1
(4)0.032
(5)
【详解】（1）Cl2与NaOH反应生成NaCl，Cl的化合价降低1价，生成NaClO3，Cl的化合价升高5价，生成NaClO，Cl的化合价升高1价，则反应的离子方程式为：；
故答案为：；
（2）FeBr2与Cl2物质的量之比1：1反应，二价铁离子全部被氧化，溴离子氧化一半，离子方程式：；
故答案为：；
（3）①根据化合物中化合价的代数和为0确定P元素化合价，O元素为-2价、H元素为+1价，所以P元素为+1价；②该反应中银离子是氧化剂、H3PO2是还原剂，氧化剂与还原剂的物质的量之比为4：1，根据转移电子相等知，1molH3PO2失去4mol电子，所以P元素为+5价，则氧化产物是H3PO4；
故答案为：+1；；
（4）300mL 0.2mol/L的KI溶液中n（KI）=300mL×0.2mol/L=0.06mol，与一定量的酸性KMnO4溶液恰好反应，生成等物质的量的I2和KIO3，则n（I2）=n（KIO3）=0.02mol，失电子的物质的量为：2×0.02mol+0.02mol×6=0.16mol，Mn元素从+7变为+2，1molMnO4-得电子5mol，根据电子守恒可知，消耗KMnO4的物质的量的为：；
故答案为：0.032；
（5）在Fe（NO3）3溶液中加入Na2SO3溶液，溶液先由棕黄色变为浅绿色，过一会又变为棕黄色，溶液先变为浅绿色的离子方程式是，又变为棕黄色的原因是H+与NO3-组成的硝酸把Fe2+氧化，离子方程式为：；
故答案为：；。
18． ③ ③先将铜单质氧化得到氧化铜，再与稀硝酸反应得到硝酸铜和水，没有浪费原料，也没有生成其它有害物质；①、②和④铜单质与浓稀硝酸或浓硫酸反应都会生成氮氧化物或硫氧化物气体，浪费了原料，还需后续处理，不然会污染环境。
【详解】工业上可以废铜屑为原料制备硝酸铜，方法①和方法②铜单质与浓稀硝酸反应都会生成氮氧化物气体，浪费了原料，还需后续处理，不然会污染环境；方法④用到浓硫酸，与铜单质反应生成了二氧化硫气体，浪费原料，污染环境；最优方案是方法③，先将铜单质氧化得到氧化铜，再与稀硝酸反应得到硝酸铜和水，没有浪费原料，也没有生成其它有害物质。
19．(1)11.04
(2)Cu2Fe2S4
【解析】略
20．(1)
(2)
(3)
(4)
(5)AB
【详解】（1）由图可知，c为+6价硫元素的酸，为硫酸；浓硫酸与金属铜发生反应生成硫酸铜和水、二氧化硫，化学方程式为：；
（2）a为二氧化硫，二氧化硫与H2S发生反应生成硫单质和水，化学方程式：；
（3）用⑤途径制备NH3的反应为氯化铵和氢氧化钙加热生成氨气、氯化钙和水，；
（4）①反应为氮气和氢气催化生成氨气，化学方程式；
（5）A．氮气分子结构稳定，常做保护气，但是镁能在氮气中燃烧，A错误；
B．NO、NO2均为大气污染气体，一氧化氮能和空气中氧气转化为二氧化氮，B错误；
C．浓盐酸和氨气生成白烟得到氯化铵固体，可用浓盐酸检测输送NH3的管道是否发生泄漏，C正确；
D．HNO3具有强氧化性，可溶解铜、银等不活泼金属生成相应盐溶液，D正确；
故选AB。
21． 饱和食盐水 H2O e→f→c→b→d(e，f可互换)； 通过观察气泡的多少调节两种气体的流速 不同意 NO与Cl2反应生成的NOCl可溶于浓硫酸 用Cl2排尽装置内的空气，以防NO与氧气反应 NOCl+2NaOH=NaCl+NaNO2+H2O 78.8 9.0×10-6 mol/L
【分析】氯气与一氧化氮在常温常压下合成亚硝酰氯。图甲装置制备氯气，实验室用浓盐酸与二氧化锰制备，制得的氯气中混有氯化氢和水蒸气，先用饱和食盐水吸收除去HCl，再用浓硫酸干燥。由图甲制备NO，用铜和稀硝酸反应制备，制得的NO中可能混有硝酸、二氧化氮，先用水净化处理，再用浓硫酸干燥。将氯气和NO通过装置IV、V除可进一步干燥NO、Cl2外，还可以根据气泡控制气体流速，在装置Ⅵ中发生反应，在冰盐中冷凝收集NOCl，氯气、NO以及NOCl均不能排放到空气中，用氢氧化钠溶液吸收，NOCl遇水易水解，故在收集装置和尾气处理装置之间需加一个干燥装置，以此解答该题。
【详解】(1)由分析可知，制备氯气时，分液漏斗中盛放浓盐酸、装置II中盛放饱和食盐水，制备NO时，分液漏斗中盛放稀硝酸，装置II中盛放水，
故答案为：饱和食盐水；H2O；
(2)①由分析可知，装置连顺序为 a→e→f→c→b→d (或f→e→c→b→d)，
故答案为：e−f−c−b−d(e，f可互换)；
②装置IV、V除可进一步干燥NO、Cl2外，另一个作用是通过观察气泡的多少调节两种气体的流速，故答案为：通过观察气泡的多少调节两种气体的流速；
③由题给信息可知NO与Cl2反应生成的NOCl易溶于浓硫酸，则不能直接将NO、Cl2通入装置V中，
故答案为：不同意；NO与Cl2反应生成的NOCl可溶于浓硫酸；
④先通入氯气，可将装置内的空气排出，避免NO被氧化生成二氧化氮，故答案为：用Cl2排尽装置内的空气，以防NO与氧气反应；
(3)装置 VII吸收尾气时，NOCl发生反应的化学方程式为NOCl＋2NaOH＝NaCl＋NaNO2＋H2O，故答案为：NOCl＋2NaOH＝NaCl＋NaNO2＋H2O；
(4)①n(AgNO3)＝0.05L×0.40mol/L＝0.02mol，由关系式NOCl～NaCl～AgNO3可知，n(NOCl)＝0.02mol，则样品的纯度为×100%＝78.8%，
故答案为：78.8；
②当c(CrO)＝5.0×10−3 mol•L−1出现砖红色沉淀时，由Ksp(Ag2CrO4)和 c(CrO)＝5.0×10−3，得c(Ag＋)＝＝2.00×10−5 mol•L−1，所以c(Cl−)＝＝9.0×10−6 mol/L，故答案为：9.0×10−6 mol/L。
22．(1)D
(2) 酒精灯
(3) 湿润的红色石蕊试纸变蓝 产生白烟
(4) 8.5
【分析】实验室采用铜与浓硝酸反应制备二氧化氮，二氧化氮的密度比空气大，故用向上排空气法收集；实验室采用浓硫酸与铜在加热条件下反应制备二氧化硫；实验室采用氢氧化钙与氯化铵固体加热的方法制备氨气。
(1)
二氧化氮的密度大于空气的密度，且二氧化氮能与氢氧化钠溶液反应，所以选择D向上排空气法；实验室通常用浓硝酸与铜反应制取二氧化氮，且不需加热，则A中为浓硝酸与铜反应生成硝酸铜和二氧化氮以及水，即，故答案为：D；
(2)
铜与浓硫酸反应制取二氧化硫需加热，A装置缺少加热装置，则A中缺酒精灯；铜与浓硫酸反应制取二氧化硫需加热反应生成二氧化硫、硫酸铜和水，则其化学反应方程式为： ；为有毒有害的酸性氧化物气体，与碱反应生成盐和水，则可选F进行尾气处理；故答案为：酒精灯；
(3)
由图所示B为固固加热装置制取氨气，则实验室通常用氯化铵固体和氢氧化钙固体加热反应制取氨气，即；氨气溶于水且与水反应生成弱碱性物质一水合氨，能使红色石蕊试纸变蓝；浓盐酸具有挥发性能与氨气反应生成氯化铵固体小颗粒，从而可观察到的现象为有白烟产生，其反应方程式为，故答案为：；红色石蕊试纸变蓝；产生白烟；；
(4)
氨气与氧气在催化及存在并加热反应生成一氧化氮和水，即，设当生成标准状况下时，被氧化的氨的质量为mg，所以有，解得m=8.5g，故答案为：；8.5。
23．(1)三颈烧瓶
(2)排出装置内的氧气，防止亚硝酸钠氧化
(3)
(4)溶液(或溶液)的相对用量
(5) 硝酸钠(或）
【分析】由实验装置图可知，制备亚硝酸钠时，先向盛有碳酸钠溶液的三颈烧瓶中通入一段时间的氮气，排尽装置中的空气后，再通入一氧化氮和二氧化氮混合气体，一氧化氮和二氧化氮在碳酸钠溶液中反应生成亚硝酸钠和二氧化碳，盛有酸性高锰酸钾溶液的洗气瓶用于吸收一氧化氮，防止污染空气；
【详解】（1）由图示装置，盛放碳酸钠溶液的仪器名称是三颈烧瓶；
故答案为：三颈烧瓶；
（2）通入一段时间的氮气，排尽装置中的空气，防止亚硝酸钠氧化；
故答案为：排出装置内的氧气，防止亚硝酸钠氧化；
（3）由分析可知，一氧化氮和二氧化氮在碳酸钠溶液中反应生成亚硝酸钠和二氧化碳，反应为，NaNO2 水解呈碱性，；
故答案为：；；
（4）由实验现象可知，向亚硝酸钠溶液中加入硝酸银溶液时，先没有白色沉淀生成，后有白色沉淀生成，说明白色沉淀的生成于硝酸银溶液和亚硝酸钠溶液的相对用量有关；
故答案为：AgNO3 溶液(或NaNO2溶液)的相对用量；
（5）①由实验现象可知，向亚硝酸钠溶液中滴加淀粉碘化钾溶液无明显现象，滴加稀硫酸后，溶液变蓝，有无色气体生成，说明酸性条件下，亚硝酸钠溶液于碘化钾溶液发生氧化还原反应生成硫酸钠、硫酸钾、碘、一氧化氮和水，；
故答案为：；
②由题意可知，一氧化氮和二氧化氮在碳酸钠溶液中反应生成亚硝酸钠和二氧化碳时，可能生成硝酸钠；
故答案为：硝酸钠。
7.2.2硝酸同步练习-苏教版高中化学必修第二册
学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________
一、单选题
1．下列实验装置不能达到实验目的的是
A．用SO2做喷泉实验
B．验证Cu与浓硝酸反应的热量变化
C．验证NH3易溶于水
D．浓氨水与浓硫酸反应
2．下列离子方程式书写正确的是
A．氧化亚铁与稀硫酸反应：
B．浓硫酸与铜反应：
C．氯化铝溶液与氨水反应：
D．铜与稀硝酸反应：
3．下列离子方程式书写正确的是
A．铁与稀硝酸反应：
B．用氢氟酸雕刻玻璃：
C．铜和浓硫酸：
D．氯化铵与氢氧化钠稀溶液反应：
4．将一定体积稀硝酸溶液平均分为两份，一份与足量的铜粉反应收集到气体的体积为V1，另一份先加入与其等体积的稀硫酸，再投入足量的铜粉收集到气体的体积为V2(V1和V2都在同一条件下测定)，则下列观点不正确的是
A．V2一定大于V1
B．若3V1=V2，则反应后的溶液中均有剩余
C．若4V1=V2，则稀硝酸和稀硫酸的物质的量浓度之比为1：3
D．V2不可能等于5倍的V1
5．氮及其化合物的“价-类”二维图如下所示。下列说法正确的是
A．X可通过加热稀氨水制取
B．从物质类别角度分析，P和Z都属于酸性氧化物
C．将X转化为Q的过程，属于氮的固定
D．3.2g Cu与10的Y溶液恰好反应，生成NO、混合气体1.12L(标准状况)，则Y溶液的体积为15mL
6．a mol FeS与b mol FeO投入到V L、c mol/L的硝酸溶液中充分反应，产生NO气体，所得澄清溶液成分可看做是Fe(NO3)3、H2SO4的混合液，则反应中未被还原的硝酸可能为
①(a+b)×63 g ②(a+b)×189 g
③3(a+b) mol ④(cV-)mol
A．②④ B．②③④ C．②③ D．①②③④
7．对于下列描述的过程，能正确表示其反应离子方程式的是
A．将混有空气的SO2通入BaCl2溶液中，出现白色浑浊：2Ba2++2SO2+O2+2H2O=2BaSO4↓+4H+
B．将一小块铁片投入足量稀硝酸中：3Fe+8H++2NO=3Fe2++2NO↑+4H2O
C．将高锰酸钾标准溶液滴入草酸溶液中：2MnO+5H2C2O4=2Mn2++10CO2↑+6OH-+2H2O
D．向NaHCO3溶液中加入稀盐酸：CO+2H+=CO2↑+H2O
8．是均含同一种元素的四种物质，且满足如图转换关系。已知A为单质，D是该元素的最高价氧化物对应的水化物。则A不可能是
A．S B．Si C．N2 D．Na
9．实验室用铜与硝酸溶液制备 NO2 气体，关于此反应的说法正确的是
A．该反应中的硝酸溶液为稀溶液
B．该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为 1:2
C．由于 NO2会污染空气，因此用排水法收集 NO2气体
D．该反应中硝酸既表现出氧化性，又表现出酸性
10．下列说法正确的是
A．二氧化氮是无色、无味的有毒气体
B．石墨烯是只有一个碳原子直径的厚度的单层石墨，其电阻率低、热导率高
C．浓硝酸和浓盐酸的混合物(质量比为1：3)叫做王水，可溶解金、铂
D．二氧化硫是红棕色、无味的有毒气体
二、填空题
11．简要回答下列问题。
(1)生石灰可做干燥剂的理由是 。
(2)把生铁制成不锈钢的目的是 。
(3)常温下，可用铁质容器运输浓硝酸的原因是 。
(4)低碳生活，从我做起。写出一种符合“低碳生活”的做法： 。
12．在由水电离产生的H+的浓度为1×10-13 mol·L-1的溶液中，一定能大量共存的离子组是
①K+、Cl-、NO、S2-
②K+、Fe2+、I-、SO
③Na+、Cl-、NO、SO
④Na+、Cu2+、Cl-、HCO
⑤K+、Ba2+、Cl-、NO
13．回答下列问题：
(1)氮气的电子式 。
(2)与焦炭制备粗硅的化学方程式 。
(3)Cu和浓硫酸反应的化学方程式 。
(4)硝酸放在棕色试剂瓶的原因(用化学方程式解释) 。
(5)蘸有浓盐酸和浓氨水的玻璃棒相互靠近时产生白烟的化学方程式 。
14．盐酸、硫酸和硝酸都是重要的化工原料，也是化学实验室必备的重要试剂
(1)常温下，可用铁、铝制的容器盛放浓硫酸，说明浓硫酸具有 性；硝酸应保存在棕色瓶中，这是因为硝酸具有 性。
(2)如图是硫酸试剂瓶标签上的部分内容，该硫酸的浓度是 ；实验人员操作时不必需穿戴的安全用具是 。
化学纯(CP)(500mL)
品名：硫酸
化学式：
相对分子质量：98
密度：
质量分数：98.9%
A．防护手套 B．实验服 C．防毒面具 D．护目镜
(3)在稀硝酸溶液中加入铜片使之充分反应，写出反应的离子方程式 。
(4)某同学向浸泡铜片的稀盐酸中加入后，铜片溶解。写出该反应的化学方程式 。
实验室中向烧杯内加入约20g蔗糖，向其中插入玻璃棒，消加几滴蒸馏水，再加入适量浓硫酸。试回答下列问题：
(5)该实验除有刺激性气味的气体产生外，还可能有 现象；
(6)将产生的气体通入品红溶液，红色褪去，判断该气体中含有 (写化学式)，将产生气体先通过足量酸性高锰酸钾溶液，再通过澄清石灰水，石灰水变浑浊，判断该气体中还含有 (写化学式)
(7)实验结束吸收尾气应该选用的装置是 ，烧杯中盛放的试剂是 。
A、 B、 C、
15．为制取硝酸铜,某同学设计了如下四种方法:①铜与浓硝酸反应制取硝酸铜;②铜与稀硝酸反应制取硝酸铜;③铜先与空气反应制取氧化铜,再与硝酸反应制取硝酸铜;④铜与硝酸银溶液反应制取硝酸铜。
(1)方法②中被氧化的铜与被还原的硝酸的物质的量之比是 。
(2)“绿色化学”是当今社会提出的一个新概念。在“绿色化学”工艺中,杜绝污染源,提高原子利用率是绿色化学的重要衡量指标。请从“绿色化学”和经济效益角度考虑,大量制取硝酸铜宜采用上述第 (填序号)种方法,原因是 。
16．元素化合物知识是高中化学的重点内容，请你用学习到的元素化合物知识回答下列问题：
（1）浓硝酸见光易分解，实验室保存硝酸的方法是 。
（2）铜与稀HNO3反应产生NO的离子方程式为 ，参与反应的硝酸中，表现酸性与氧化性的硝酸物质的量之比为 。铜粉放入稀硫酸溶液中，无明显变化，但加入某盐一段时间后，发现铜粉质量减少，则该盐不可能是 。（填序号）
A．K2SO4 B．FeCl3 C．KNO3 D．Cu(NO3)2
（3）小苏打和Al(OH)3均可以治疗胃酸过多，小苏打治疗胃酸时发生的离子方程式为： ；Al(OH)3具有两性，也能溶解在NaOH溶液中，则反应的离子方程式为 ；AlCl3溶液与过量氨水反应制备Al(OH)3的离子方程式为 。
17．根据要求回答下列问题：
(1)氯气与氢氧化钠在70℃时反应，生成物中和NaClO的物质的量之比为3：1的离子方程式为 。
(2)与按照1：1反应的离子方程式为 。
(3)及均可将溶液中的Ag+还原为银，从而可用于化学镀银。
①中，P元素的化合价为 。
②利用进行化学镀银反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为4：1，则氧化产物为 (填化学式)。
(4)取300mL0.2mol/L的KI溶液与一定量的酸性KMnO4溶液恰好反应，生成等物质的量的I2和KIO3，则消耗KMnO4的物质的量的是 mol。
(5)在溶液中加入溶液，溶液先由棕黄色变为浅绿色，过一会又变为棕黄色，溶液先变为浅绿色的离子方程式是 ，又变为棕黄色的原因是 (用离子方程式解释)。
18．工业上可以废铜屑为原料制备硝酸铜，下列4种方法中，适宜采用的是哪一种 ？请从节约原料和环境保护的角度说明原因 。
①
②
③
④
19．黄铜矿是由Fe、 Cu、S三种元素组成的复盐X为主要成分，其中Cu、Fe两种元素质量比为8:7；将mg X粉末溶于200mL。浓HNO3，反应后溶液加水稀释至2.12L时，测得其pH=0.将稀释后溶液分成二等份，向其中一份加入6.05mol/L NaOH溶液；向另一份加入0.600mol/L Ba(NO3)2溶液，两溶液均生成沉淀，且沉淀的量随加入溶液体积的变化如下图所示：
计算推断(填入推断结果)：
(1)X粉末；mg的值为 ；
(2)则X的化学式为 。
20．硫、氮元素是高中化学学习的两种重要非金属元素，其价类二维图分别如图所示：
(1)c物质的浓溶液与金属铜发生反应的化学方程式为： 。
(2)a与H2S发生反应的化学方程式： 。
(3)实验室用⑤途径制备NH3的化学方程式为： 。
(4)氨气是工业制硝酸的重要原料，写出①反应的化学方程式 。
(5)关于氮及其化合物的说法错误的是 。
A．氮气分子结构稳定，常做保护气，不支持任何物质燃烧
B．NO、NO2均为大气污染气体，在大气中均可稳定存在
C．可用浓盐酸检测输送NH3的管道是否发生泄漏
D．HNO3具有强氧化性，可溶解铜、银等不活泼金属
三、实验题
21．亚硝酰氯(NOCl，熔点：-64.5 ℃，沸点：-5.5 ℃)为红褐色液体或黄色气体，具有刺鼻恶臭味，遇水剧烈水解生成氮的两种氧化物与氯化氢，易溶于浓硫酸，常可用于合成清洁剂、触媒剂及中间体等。实验室可由氯气与一氧化氮在常温常压下合成。其制备装置如图所示(其中Ⅲ、Ⅳ中均为浓硫酸)：
(1)用图甲中装置制备纯净干燥的原料气，补充下表中所缺少的药品。
装置Ⅰ
装置Ⅱ
烧瓶中
分液漏斗中
制备纯净Cl2
MnO2
浓盐酸
①
制备纯净NO
Cu
稀硝酸
②
(2)将制得的NO和Cl2通入图乙对应装置制备NOCl。
①装置连接顺序为a→ (按气流自左向右方向，用小写字母表示)。
②装置IV、V除可进一步干燥NO、Cl2外，另一个作用是 。
③有人认为可以将装置Ⅳ中浓硫酸合并到装置Ⅴ中，撤除装置Ⅳ，直接将NO、Cl2通入装置Ⅴ中，你同意此观点吗？ (填同意或不同意)，原因是 。
④实验开始的时候，先通入氯气，再通入NO，原因为 。
(3)装置Ⅷ吸收尾气时，NOCl发生反应的化学方程式为 。
(4)制得的NOCl中可能含有少量N2O4杂质，为测定产品纯度进行如下实验：称取1.6625 g样品溶于50.00 mL NaOH溶液中，加入几滴K2CrO4溶液作指示剂，用足量硝酸酸化的0.40 mol/L AgNO3溶液滴定至产生砖红色沉淀，消耗AgNO3溶液50.00 mL。
①样品的纯度为 %(保留1位小数)
②已知常温下，Ksp(AgCl)=1.8×10-10，Ksp(Ag2CrO4)=2×10-12，若在滴定终点时测得溶液中CrO的浓度是5.0×10-3 mol/L，此时溶液中Cl-浓度是 。
22．某实验小组的同学在实验室利用如图所示装置进行实验。
请回答下列问题：
(1)甲同学用装置通过铜与浓硝酸反应制备气体，上述装置中可用于收集气体的是 (填序号)。
(2)乙同学用图中的装置通过铜与浓硫酸反应制取气体，装置中还缺少的仪器名称是 ，该反应的化学方程式为 。
(3)丙同学用装置进行实验室制取氨气的实验，发生反应的化学方程式是 ；为了检验集气瓶中氨是否集满，可将湿润的红色石蕊试纸置于导管口，若 ，则证明已收集满；若将一端蘸有浓盐酸的玻璃棒接近导管口，观察到的现象是 则证明已收集满。
(4)丙同学在实验室中模拟氨的催化氧化反应，回答如下问题：
①该反应的化学方程式为 。
②该反应中，当生成标准状况下时，被氧化的物质的质量是 。
23．亚硝酸钠()是一种常见的食品添加剂。某实验小组制备并对其性质进行探究。已知：与反应，可生成白色沉淀或无色配离子。
回答下列问题：
I.的制取(夹持装置略)
向装置A中通入一段时间，再通入NO和混合气体，待反应完全后，将所得溶液经系列操作，得到白色固体。
(1)图中作反应器盛放碳酸钠溶液的仪器名称是 。
(2)通入NO和混合气体之前先通入一段时间的目的是 。
(3)制取的化学方程式是 ，常温下溶液呈碱性的原因是 (用离子方程式表示)。
II.性质探究
将实验i制取的固体配制成约溶液，进行实验ii和iii。
(4)由实验ii的现象得出结论：白色沉淀的生成与 有关。
(5)①酸性条件下，氧化的离子方程式是 。
②甲同学认为，依据实验iii的现象可以得出结论：该条件下，能氧化。乙同学则认为试验i中制得的溶液中可能含有副产物 ，在酸性条件下也能氧化，仅凭实验iii不能得出上述结论。
参考答案：
1．D
【详解】A．二氧化硫与NaOH溶液反应，图中实验可形成喷泉实验，故A正确；
B．Cu与浓硝酸反应放热，试管中气体受热膨胀，U型管中红墨水左低右高可证明，故B正确；
C．氨气极易溶于水，挤压胶头滴管，气球变大可证明，故C正确；
D．浓硫酸难挥发，蘸有浓氨水和浓硫酸的玻璃棒靠近不会产生白烟，故D错误；
故选D。
2．D
【详解】A．电荷不守恒，氧化亚铁与稀硫酸反应产生FeSO4、H2O，反应的离子方程式应该为：，A错误；
B．电荷不守恒，原子不守恒，在浓硫酸中水很少，物质主要以电解质形式存在，反应的离子方程式应该为：，B错误；
C．氨水中的电解质主要以电解质分子存在，不能拆写为离子存在，离子方程式应该为：，C错误；
D．反应符合事实，遵循物质的拆分原则，D正确；
故合理选项是D。
3．B
【详解】A．铁与稀硝酸反应生成硝酸铁或硝酸亚铁、NO和水，得不到氢气，A错误；
B．用氢氟酸雕刻玻璃生成四氟化硅和水：，B正确；
C．浓硫酸不能拆开，铜和浓硫酸的离子方程式应该为：，C错误；
D．氯化铵与氢氧化钠稀溶液反应生成一水合氨：，D错误；
答案选B。
4．C
【详解】A．铜与稀硝酸反应时：3Cu＋8H＋＋2=3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O，生成气体的物质的量等于被还原的的物质的量，所以在稀硝酸中加入稀硫酸后，稀硫酸提供H+，被还原的的物质的量增多，产生气体的体积增大，故V2一定大于V1，A正确；
B．铜与稀硝酸反应时，从离子方程式可以看出，只有部分被还原，则有剩余，当3V1=V2时，混合酸中被还原的的物质的量为总物质的量的，均有剩余，B正确；
C．若4V1=V2且酸恰好反应完全，则混合酸中被全部还原为NO，设生成气体体积为V1时消耗H+的物质的量为xmol，则生成气体体积为4V1L时消耗H+的物质的量为4xmol，即硫酸提供的H+的物质的量为3xmol，又加入的稀硫酸和稀硝酸体积相等，则稀硝酸和稀硫酸的物质的量浓度之比为，C错误；
D．生成气体的物质的量等于被还原的的物质的量，而被全部还原为NO时，4V1=V2，则V2不可能等于5倍的V1，D正确；
故选C。
5．D
【详解】A．X可通过加热浓氨水制取，不是加稀氨水，故A错误；
B．从物质类别角度分析，P为五氧化二氮，属于酸性氧化物，Z为二氧化氮或四氧化二氮，不属于酸性氧化物，故B错误；
C．氮的固定是游离态变为化合态，X转化为Q的过程不属于氮的固定，故C错误；
D．3.2g Cu(物质的量为0.05mol)与10的Y溶液恰好反应，生成NO、混合气体1.12L(标准状况气体物质的量为0.05mol)和0.05mol硝酸铜，根据氮元素守恒，硝酸物质的量为0.05mol+0.05mol×2=0.15mol，则Y溶液的体积为，故D正确。
综上所述，答案为D。
6．B
【详解】当硝酸恰好反应时，生成硝酸铁的硝酸就是未被还原的HNO3，由元素守恒知：未被还原的硝酸将转化为Fe(NO3)3中的NO3-，所以显酸性的硝酸的物质的量等于Fe(NO3)3的物质的量的3倍，由元素守恒知，n[Fe(NO3)3]=n(Fe)=(a+b) mol，所以未被还原的硝酸的物质的量为3(a+b) mol，未被还原的硝酸的质量m(HNO3)= 3(a+b) mol×63 g/mol=189(a+b) g，②③正确；
当硝酸过量时，除去生成NO的硝酸就是未被还原的硝酸，反应中Fe元素由+2升高为+3，硫元素由-2升高为+6，氮元素由+5降低为+2，根据电子转移降守恒知：n(NO)== mol，即被还原的硝酸的物质的量n= mol，所以未被还原的硝酸为(cV-) mol，④正确；
综上所述可知，说法正确的为②③④，选B。
7．A
【详解】A．SO2与BaCl2溶液不能直接反应，可能是在空气中久置，O2将溶解的SO2氧化成H2SO4，H2SO4与BaCl2溶液反应得到BaSO4沉淀，A项正确；
B．铁片和足量稀硝酸反应生成Fe3+，B项错误；
C．在酸性溶液中，没有碱生成，C项错误；
D．碳酸氢根不能拆，D项错误。
故选A。
8．D
【详解】A．S与O2反应生成SO2，SO2与O2反应生成SO3，SO3与水反应生成H2SO4，浓H2SO4与铜加热反应生成SO2，满足物质反应转化关系，A不符合题意；
B．Si与O2反应生成SiO2，SiO2与NaOH溶液反应生成Na2SiO3，Na2SiO3与HCl反应生成H2SiO3，加热H2SiO3分解生成SiO2，满足物质反应转化关系，B不符合题意；
C．N2在放电条件下与O2生成NO，NO与O2生成NO2，NO2与水反应生成HNO3，稀HNO3与Cu反应生成NO，满足物质反应转化关系，C不符合题意；
D．Na与O2反应生成Na2O或Na2O2，Na2O2与CO2反应生成Na2CO3，Na2CO3与Ca(OH)2溶液反应生成NaOH，但NaOH无法一步反应转化为Na2O或Na2O2，不满足物质反应转化关系，D符合题意；
故合理选项是D。
9．D
【分析】铜与浓硝酸反应，化学方程式为Cu+4HNO3=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O，据此分析解答。
【详解】A．该反应中的硝酸溶液为浓溶液，稀硝酸产生的是NO，故A错误；
B．Cu+4HNO3=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O中铜元素价态升高，作还原剂，硝酸中的N元素价态降低，作氧化剂，但参与反应的4mol硝酸只有2mol体现了氧化性，所以该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为 2:1，故B错误；
C．由于 NO2 会与水反应，不能用排水法收集 NO2 气体，故C错误；
D．Cu+4HNO3=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O中氮元素的化合价只有部分降低，所以该反应中硝酸既表现出氧化性，又表现出酸性；
故选D。
10．B
【详解】A．二氧化氮是红棕色、有刺激性气味的有毒气体，故A错误；
B．石墨烯是只有一个碳原子直径厚度的单层石墨，其独特的结构使其电阻率低、热导率高，具有很高的强度，是一种具有优异性能的新型材料，故B正确；
C．浓硝酸和浓盐酸的混合物(体积比为1：3)叫做王水，可溶解金、铂，故C错误；
D．二氧化硫是无色、有刺激性气味的有毒气体，故D错误；
故选B。
11．(1)生石灰吸水性强
(2)不锈钢耐腐蚀
(3)常温下，浓硝酸与铁发生钝化反应，在铁表面产生一层致密氧化薄膜，阻碍内部铁不被氧化
(4)：少开私家车，多乘公交车或骑自行车，节约用电或用纸，减少一次性筷子的使用等等
【详解】（1）生石灰能与水反应CaO+H2O=Ca(OH)2，吸水性强，因此生石灰可做干燥剂；故答案为生石灰吸水性强；
（2）生铁发生电化学腐蚀，不锈钢耐腐蚀，把生铁制成不锈钢的目的是不锈钢耐腐蚀；故答案为不锈钢耐腐蚀；
（3）浓硝酸具有强氧化性，常温下，浓硝酸与铁发生钝化反应，在铁表面产生一层致密氧化薄膜，阻碍内部铁不被氧化，因此常温下，可用铁制容器盛放浓硝酸；故答案为常温下，浓硝酸与铁发生钝化反应，在铁表面产生一层致密氧化薄膜，阻碍内部铁不被氧化；
（4）做法：少开私家车，多乘公交车或骑自行车，节约用电或用纸，减少一次性筷子的使用等等；故答案为：少开私家车，多乘公交车或骑自行车，节约用电或用纸，减少一次性筷子的使用等等。
12．③⑤
【详解】水电离产生的H+的浓度为1×10-13 mol·L-1的溶液可能酸性或碱性。
①碱溶液中该组离子不反应，但酸溶液中NO、S2- 发生氧化还原反应而不能大量共存，故①错误；②碱溶液中Fe2+、OH-结合生成沉淀，酸溶液中该组离子不反应，故②错误；③该组离子在酸或碱溶液中都不发生反应，则一定能大量共存，故③正确；④酸溶液中HCO与H+结合生成二氧化碳和水，碱溶液中HCO与OH-结合生成碳酸根离子和水，氢氧根离子与Cu2+结合生成氢氧化铜沉淀，则一定不能共存，故④错误；⑤K+、Ba2+、Cl-、NO-离子在酸或碱溶液中都不发生反应，则一定能大量共存，故⑤正确；
故答案为：③⑤
13．(1)
(2)
(3)
(4)
(5)
【详解】（1）氮气分子中氮原子间形成三对共用电子对，电子式为：，故答案为：；
（2）与焦炭在高温条件下反应生成硅单质和CO，反应方程式为：，故答案为：；
（3）铜和浓硫酸在加热条件下反应生成硫酸铜、二氧化硫和水，反应方程式为：，故答案为：；
（4）硝酸不稳定见光或受热易分解成二氧化氮和氧气，反应方程式为：，故答案为：；
（5）浓盐酸和浓氨水的玻璃棒相互靠近时，挥发出的氨气和HCl在空气中接触反应生成固体氯化铵，因此产生白烟的现象，反应方程式为：，故答案为：。
14．(1) 强氧化 不稳定
(2) 18.56mol/L C
(3)3Cu+8H++2 =3Cu2++2NO↑+4H2O
(4)Cu+H2O2+2HCl=CuCl2+2H2O
(5)白色的蔗糖变为疏松多孔的黑色物质，放出大量的热是烧杯壁发烫
(6) SO2 CO2
(7) AB NaOH溶液
【解析】(1)
由于浓硫酸具有强氧化性，能使Fe、Al表面形成一层致密的氧化物保护膜，是Fe、Al发生钝化，则常温下，可用铁、铝制的容器盛放浓硫酸，说明浓硫酸具有强氧化性；浓硝酸见光易分解，方程式为：4HNO3(浓)4NO2↑+O2↑+2H2O，即硝酸应保存在棕色瓶中，这是因为硝酸具有不稳定性，故答案为：强氧化；不稳定；
(2)
如图是硫酸试剂瓶标签上的部分内容，该硫酸的浓度是=18.56mol/L，由于浓硫酸具有强腐蚀性，实验人员操作时必须佩戴防护手套、实验服和护目镜，其没有剧毒，故不必需穿戴的安全用具是防毒面具，故答案为：18.56mol/L ；C；
(3)
在稀硝酸溶液中加入铜片使之充分反应，反应方程式为：3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O，故该反应的离子方程式为：3Cu+8H++2 =3Cu2++2NO↑+4H2O，故答案为：3Cu+8H++2 =3Cu2++2NO↑+4H2O；
(4)
某同学向浸泡铜片的稀盐酸中加入后，铜片溶解，生成CuCl2和H2O,则该反应的化学方程式为：Cu+H2O2+2HCl=CuCl2+2H2O，故答案为：Cu+H2O2+2HCl=CuCl2+2H2O；
(5)
浓硫酸具有脱水性和强氧化性，能使蔗糖先脱水变为黑色的炭，然后炭再与浓硫酸受热反应产生CO2和SO2，故该实验除有刺激性气味的气体产生外，还可能有白色的蔗糖变为疏松多孔的黑色物质，放出大量的热是烧杯壁发烫，故答案为：白色的蔗糖变为疏松多孔的黑色物质，放出大量的热是烧杯壁发烫；
(6)
已知SO2具有漂白性，能使品红溶液褪色，故将产生的气体通入品红溶液，红色褪去，判断该气体中含有SO2，将产生气体先通过足量酸性高锰酸钾溶液，除去了SO2,再通过澄清石灰水，石灰水变浑浊，判断该气体中还含有CO2，故答案为：SO2；CO2；
(7)
SO2有毒，将污染环境，则实验结束吸收尾气即吸收SO2，由于SO2易溶于水，能与NaOH溶液快速反应，故可以用盛有NaOH溶液的烧杯来吸收，但需注意防止倒吸，故应该选用的装置是AB，烧杯中盛放的试剂是NaOH溶液，故答案为：AB；NaOH溶液。
15． 3∶2 ③ 只有方法③中硝酸的利用率高，成本低且无污染气体产生，而方法①、②中原子利用率不高且会产生污染，方法④中的成本偏高，经济效益差
【详解】(1)方法②中铜与稀硝酸反应的化学方程式为3Cu+8HNO33Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O，在反应中消耗的8分子硝酸中，只有2分子的化合价降低，即只有2分子被还原，所以铜与被还原的硝酸的物质的量之比为3∶2。
(2)方法①中铜与浓硝酸反应的化学方程式为Cu+4HNO3(浓) Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O，铜与浓、稀硝酸反应时不是所有的N都转化成硝酸铜，另外在反应时会产生NO、NO2两种污染气体；方法④中用硝酸银作反应物时的成本太高；方法③中是铜与氧气反应生成氧化铜，再用氧化铜与硝酸反应，则硝酸中的N全部进入了硝酸铜中，所以原子利用率最高，且在生产过程中不产生污染。综上所述，方法③最合理。
16． 保存时应保存在棕色试剂瓶中，并置于阴凉处 3Cu＋8H＋＋2NO3－＝3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O 3∶1 A HCO3－＋H＋＝H2O＋CO2↑ Al(OH)3＋OH－＝[Al(OH)4]－ Al3＋＋3NH3·H2O＝Al(OH)3↓＋3NH4＋
【分析】（1）见光易分解的物质需要保存在棕色试剂瓶中；
（2）根据反应物和生成物书写；根据方程式结合硝酸的性质判断；根据物质的化学性质判断能否与金属铜反应；
（3）根据碳酸氢钠、氢氧化铝的性质结合反应物和生成物书写。
【详解】（1）浓硝酸见光易分解生成氧气、二氧化氮和水，因此实验室保存硝酸的方法是应保存在棕色试剂瓶中，并置于阴凉处。
（2）铜与稀HNO3反应生成硝酸铜、水和NO，反应的离子方程式为3Cu＋8H＋＋2NO3－＝3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O；根据方程式3Cu＋8HNO3＝3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O可知参与反应的硝酸中，表现酸性的转化为硝酸铜，表现氧化性的转化为NO，所以表现酸性与氧化性的硝酸物质的量之比为6：2＝3：1。
A．K2SO4、稀硫酸均与铜不反应，A符合；
B．FeCl3与铜反应生成氯化亚铁和氯化铜，B不符合；
C．KNO3在酸性溶液中能溶解金属铜，C不符合；
D．Cu(NO3)2在酸性溶液中能溶解金属铜，D不符合；
答案选A；
（3）小苏打治疗胃酸时生成二氧化碳和水，发生反应的离子方程式为HCO3－＋H＋＝H2O＋CO2↑；Al(OH)3具有两性，也能溶解在NaOH溶液中生成四羟基合铝酸钠，则反应的离子方程式为Al(OH)3＋OH－＝[Al(OH)4]－；氨水不能溶解氢氧化铝，AlCl3溶液与过量氨水反应制备Al(OH)3的离子方程式为Al3＋＋3NH3·H2O＝Al(OH)3↓＋3NH4＋。
【点睛】明确物质的性质特点是解答的关键，注意硝酸根离子在酸性溶液中具有强氧化性是解答的易错点和难点。
17．(1)
(2)
(3) +1
(4)0.032
(5)
【详解】（1）Cl2与NaOH反应生成NaCl，Cl的化合价降低1价，生成NaClO3，Cl的化合价升高5价，生成NaClO，Cl的化合价升高1价，则反应的离子方程式为：；
故答案为：；
（2）FeBr2与Cl2物质的量之比1：1反应，二价铁离子全部被氧化，溴离子氧化一半，离子方程式：；
故答案为：；
（3）①根据化合物中化合价的代数和为0确定P元素化合价，O元素为-2价、H元素为+1价，所以P元素为+1价；②该反应中银离子是氧化剂、H3PO2是还原剂，氧化剂与还原剂的物质的量之比为4：1，根据转移电子相等知，1molH3PO2失去4mol电子，所以P元素为+5价，则氧化产物是H3PO4；
故答案为：+1；；
（4）300mL 0.2mol/L的KI溶液中n（KI）=300mL×0.2mol/L=0.06mol，与一定量的酸性KMnO4溶液恰好反应，生成等物质的量的I2和KIO3，则n（I2）=n（KIO3）=0.02mol，失电子的物质的量为：2×0.02mol+0.02mol×6=0.16mol，Mn元素从+7变为+2，1molMnO4-得电子5mol，根据电子守恒可知，消耗KMnO4的物质的量的为：；
故答案为：0.032；
（5）在Fe（NO3）3溶液中加入Na2SO3溶液，溶液先由棕黄色变为浅绿色，过一会又变为棕黄色，溶液先变为浅绿色的离子方程式是，又变为棕黄色的原因是H+与NO3-组成的硝酸把Fe2+氧化，离子方程式为：；
故答案为：；。
18． ③ ③先将铜单质氧化得到氧化铜，再与稀硝酸反应得到硝酸铜和水，没有浪费原料，也没有生成其它有害物质；①、②和④铜单质与浓稀硝酸或浓硫酸反应都会生成氮氧化物或硫氧化物气体，浪费了原料，还需后续处理，不然会污染环境。
【详解】工业上可以废铜屑为原料制备硝酸铜，方法①和方法②铜单质与浓稀硝酸反应都会生成氮氧化物气体，浪费了原料，还需后续处理，不然会污染环境；方法④用到浓硫酸，与铜单质反应生成了二氧化硫气体，浪费原料，污染环境；最优方案是方法③，先将铜单质氧化得到氧化铜，再与稀硝酸反应得到硝酸铜和水，没有浪费原料，也没有生成其它有害物质。
19．(1)11.04
(2)Cu2Fe2S4
【解析】略
20．(1)
(2)
(3)
(4)
(5)AB
【详解】（1）由图可知，c为+6价硫元素的酸，为硫酸；浓硫酸与金属铜发生反应生成硫酸铜和水、二氧化硫，化学方程式为：；
（2）a为二氧化硫，二氧化硫与H2S发生反应生成硫单质和水，化学方程式：；
（3）用⑤途径制备NH3的反应为氯化铵和氢氧化钙加热生成氨气、氯化钙和水，；
（4）①反应为氮气和氢气催化生成氨气，化学方程式；
（5）A．氮气分子结构稳定，常做保护气，但是镁能在氮气中燃烧，A错误；
B．NO、NO2均为大气污染气体，一氧化氮能和空气中氧气转化为二氧化氮，B错误；
C．浓盐酸和氨气生成白烟得到氯化铵固体，可用浓盐酸检测输送NH3的管道是否发生泄漏，C正确；
D．HNO3具有强氧化性，可溶解铜、银等不活泼金属生成相应盐溶液，D正确；
故选AB。
21． 饱和食盐水 H2O e→f→c→b→d(e，f可互换)； 通过观察气泡的多少调节两种气体的流速 不同意 NO与Cl2反应生成的NOCl可溶于浓硫酸 用Cl2排尽装置内的空气，以防NO与氧气反应 NOCl+2NaOH=NaCl+NaNO2+H2O 78.8 9.0×10-6 mol/L
【分析】氯气与一氧化氮在常温常压下合成亚硝酰氯。图甲装置制备氯气，实验室用浓盐酸与二氧化锰制备，制得的氯气中混有氯化氢和水蒸气，先用饱和食盐水吸收除去HCl，再用浓硫酸干燥。由图甲制备NO，用铜和稀硝酸反应制备，制得的NO中可能混有硝酸、二氧化氮，先用水净化处理，再用浓硫酸干燥。将氯气和NO通过装置IV、V除可进一步干燥NO、Cl2外，还可以根据气泡控制气体流速，在装置Ⅵ中发生反应，在冰盐中冷凝收集NOCl，氯气、NO以及NOCl均不能排放到空气中，用氢氧化钠溶液吸收，NOCl遇水易水解，故在收集装置和尾气处理装置之间需加一个干燥装置，以此解答该题。
【详解】(1)由分析可知，制备氯气时，分液漏斗中盛放浓盐酸、装置II中盛放饱和食盐水，制备NO时，分液漏斗中盛放稀硝酸，装置II中盛放水，
故答案为：饱和食盐水；H2O；
(2)①由分析可知，装置连顺序为 a→e→f→c→b→d (或f→e→c→b→d)，
故答案为：e−f−c−b−d(e，f可互换)；
②装置IV、V除可进一步干燥NO、Cl2外，另一个作用是通过观察气泡的多少调节两种气体的流速，故答案为：通过观察气泡的多少调节两种气体的流速；
③由题给信息可知NO与Cl2反应生成的NOCl易溶于浓硫酸，则不能直接将NO、Cl2通入装置V中，
故答案为：不同意；NO与Cl2反应生成的NOCl可溶于浓硫酸；
④先通入氯气，可将装置内的空气排出，避免NO被氧化生成二氧化氮，故答案为：用Cl2排尽装置内的空气，以防NO与氧气反应；
(3)装置 VII吸收尾气时，NOCl发生反应的化学方程式为NOCl＋2NaOH＝NaCl＋NaNO2＋H2O，故答案为：NOCl＋2NaOH＝NaCl＋NaNO2＋H2O；
(4)①n(AgNO3)＝0.05L×0.40mol/L＝0.02mol，由关系式NOCl～NaCl～AgNO3可知，n(NOCl)＝0.02mol，则样品的纯度为×100%＝78.8%，
故答案为：78.8；
②当c(CrO)＝5.0×10−3 mol•L−1出现砖红色沉淀时，由Ksp(Ag2CrO4)和 c(CrO)＝5.0×10−3，得c(Ag＋)＝＝2.00×10−5 mol•L−1，所以c(Cl−)＝＝9.0×10−6 mol/L，故答案为：9.0×10−6 mol/L。
22．(1)D
(2) 酒精灯
(3) 湿润的红色石蕊试纸变蓝 产生白烟
(4) 8.5
【分析】实验室采用铜与浓硝酸反应制备二氧化氮，二氧化氮的密度比空气大，故用向上排空气法收集；实验室采用浓硫酸与铜在加热条件下反应制备二氧化硫；实验室采用氢氧化钙与氯化铵固体加热的方法制备氨气。
(1)
二氧化氮的密度大于空气的密度，且二氧化氮能与氢氧化钠溶液反应，所以选择D向上排空气法；实验室通常用浓硝酸与铜反应制取二氧化氮，且不需加热，则A中为浓硝酸与铜反应生成硝酸铜和二氧化氮以及水，即，故答案为：D；
(2)
铜与浓硫酸反应制取二氧化硫需加热，A装置缺少加热装置，则A中缺酒精灯；铜与浓硫酸反应制取二氧化硫需加热反应生成二氧化硫、硫酸铜和水，则其化学反应方程式为： ；为有毒有害的酸性氧化物气体，与碱反应生成盐和水，则可选F进行尾气处理；故答案为：酒精灯；
(3)
由图所示B为固固加热装置制取氨气，则实验室通常用氯化铵固体和氢氧化钙固体加热反应制取氨气，即；氨气溶于水且与水反应生成弱碱性物质一水合氨，能使红色石蕊试纸变蓝；浓盐酸具有挥发性能与氨气反应生成氯化铵固体小颗粒，从而可观察到的现象为有白烟产生，其反应方程式为，故答案为：；红色石蕊试纸变蓝；产生白烟；；
(4)
氨气与氧气在催化及存在并加热反应生成一氧化氮和水，即，设当生成标准状况下时，被氧化的氨的质量为mg，所以有，解得m=8.5g，故答案为：；8.5。
23．(1)三颈烧瓶
(2)排出装置内的氧气，防止亚硝酸钠氧化
(3)
(4)溶液(或溶液)的相对用量
(5) 硝酸钠(或）
【分析】由实验装置图可知，制备亚硝酸钠时，先向盛有碳酸钠溶液的三颈烧瓶中通入一段时间的氮气，排尽装置中的空气后，再通入一氧化氮和二氧化氮混合气体，一氧化氮和二氧化氮在碳酸钠溶液中反应生成亚硝酸钠和二氧化碳，盛有酸性高锰酸钾溶液的洗气瓶用于吸收一氧化氮，防止污染空气；
【详解】（1）由图示装置，盛放碳酸钠溶液的仪器名称是三颈烧瓶；
故答案为：三颈烧瓶；
（2）通入一段时间的氮气，排尽装置中的空气，防止亚硝酸钠氧化；
故答案为：排出装置内的氧气，防止亚硝酸钠氧化；
（3）由分析可知，一氧化氮和二氧化氮在碳酸钠溶液中反应生成亚硝酸钠和二氧化碳，反应为，NaNO2 水解呈碱性，；
故答案为：；；
（4）由实验现象可知，向亚硝酸钠溶液中加入硝酸银溶液时，先没有白色沉淀生成，后有白色沉淀生成，说明白色沉淀的生成于硝酸银溶液和亚硝酸钠溶液的相对用量有关；
故答案为：AgNO3 溶液(或NaNO2溶液)的相对用量；
（5）①由实验现象可知，向亚硝酸钠溶液中滴加淀粉碘化钾溶液无明显现象，滴加稀硫酸后，溶液变蓝，有无色气体生成，说明酸性条件下，亚硝酸钠溶液于碘化钾溶液发生氧化还原反应生成硫酸钠、硫酸钾、碘、一氧化氮和水，；
故答案为：；
②由题意可知，一氧化氮和二氧化氮在碳酸钠溶液中反应生成亚硝酸钠和二氧化碳时，可能生成硝酸钠；
故答案为：硝酸钠。
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