2023济南三中高一上学期期末化学试题无答案

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化学试题
原子量：H－1 C－12 N－14 O－16 Na-23 Mg－24 Al－27 S－32 Cu－64
第Ⅰ卷（共 80 分）
一、单选题（只有一个选项符合题意，每小题 2 分，共 80 分）
1．在化学发展史上有许多重要的科学家和科学史实，下列说法错误的是
A．1803 年，英国科学家波义耳提出原子学说，为近代化学发展奠定了坚实的基础
B．1811 年，意大利科学家阿伏伽德罗提出分子学说，使人们对物质结构的认识又有新发展
C．1869 年，俄国科学家门捷列夫发现元素周期律，绘制出第一张比较完整的周期表
D．1943 年，我国科学家、化学家侯德榜发明的联合制碱法为化学工业发展作出了重要贡献
2．我国科学家因青蒿素的研究获得 2015 年诺贝尔奖，这位科学家是
A．袁隆平B．侯德榜C．程开甲D．屠呦呦
3．下列叙述正确的是
4．在潜水的呼吸面具中，可作为氧气来源的最佳物质
A．NaOHB．Na2O2C．NaD．NaHCO3
5． 下 列 说 法 中 正 确 的 是
A． 用鼻子对着盛有氯气的瓶口，就可以嗅到氯气的气味
B．用排水集气法便可以收集到纯净的氯气
C．用向下排空气法可以收集到纯净的氯气D．自来水常用氯气来杀菌、消毒
6．下列微粒中，能起漂白的作用的是
A．Cl2B．Cl-C．HClD．HClO 7． 下 列 叙 述 正 确 的 是 A． 摩尔是基本物理量之一
B．1 ml CO2 的质量为 44g/ml
C．H2SO4 的摩尔质量为 98g/ml
D．2 ml Al 的摩尔质量为 54 g
8．下列物理量对应的单位符号正确的是
A．摩尔质量： ml/gB．物质的量： mlC．气体摩尔体积： ml/L D．物质的量浓度： L/ml
9．在 8g 某物质中含有 3.01×10 23 个分子，该物质的相对分子质量为
A．40B．16C．40g/mlD．16g/ml 10．标准状况下，44.8L 的CO2 气体的物质的量为
A．1mlB．1.5mlC．0.5mlD．2ml
11．1L0.1ml/L Na2SO4 溶液中， SO2- 的物质的量浓度是
A． 0.1ml / LB． 0.3ml / LC．1.0ml / LD． 0.2ml / L
12．下列物质对应的化学式正确的是
A．生石灰的主要成分： CaCO3B．纯碱： NaHCO3．
C.小苏打： Na2CO3D．烧碱： NaOH
13．下列属于碱的是
A．NaHCO3B．Na2CO3C．NaOHD．Cu2(OH)2CO3
14．下列氧化物属于酸性氧化物的是
A．COB．Na2OC．H2O2D．CO2
15．胶体和其它分散系的本质区别是 A．分散质粒子的大小B．是一种稳定的体系C．一定条件下会产生沉淀D．粒子带电荷
16．在实验中因装配仪器不慎划破手指，可立即在出血处滴加三氯化铁溶液应急止血，其原因是A．三氯化铁溶液具有杀菌消毒作用 B．三氯化铁溶液能使血液凝聚 C．三氯化铁溶液能产生氢氧化铁沉淀堵住伤口 D．三氯化铁溶液能使血液产生化学变化 17．下列有关说法正确的是 A．H2SO4是 电 解 质B．液态HCl不导电，所以HCl不是电解质
C．CaCO3是 非 电 解 质D．SO2溶于水形成的溶液能导电故SO2是电解质
18．下列物质中，能导电且属于电解质的是 A．NaOH 溶液B．铜丝C．熔融 BaCl2D．葡萄糖
19．下列水溶液中的电离方程式正确的是
3
A．Ba(OH)2=2OH-+Ba2+B．KHCO3 =K++H++CO 2
3
C．Al(NO3)3=Al3++(NO3) D．AlCl3=Al3++Cl3-
20．下列离子方程式书写正确的是 A．钠与水反应：Na+H2O=Na++OH-+H2↑
4
B．硫酸与氢氧化钡的反应：2H++SO 2 +Ba2++2OH - =BaSO4↓+2H2O
C．氯气通入水中：Cl2+H2O=2H++Cl-+ClO- D．铁与盐酸的反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑
21．下列反应中，属于氧化还原反应的是A．CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O
选项
事实
原因
A
钠与水反应浮在水面
钠的密度比水大
B
钠露置在空气中，迅速变暗
钠与氧气反应生成 Na2O2
C
钠与水反应后滴入酚酞试剂，溶液变红
有气体物质生成
D
钠可以用小刀切割
钠质地柔软
高温
B．3CO+Fe2O3
2Fe+3CO2
C．Na2CO3+Ca(OH)2=2NaOH+CaCO3↓
高温
D．CaCO3
CaO+CO2↑
22．下列反应中必须加入还原剂才能进行的是
A．Fe2O3→FeB．HCl→Cl2C．CaO→Ca(OH)2D．Na →Na2O2
23．下列离子既有氧化性，又有还原性的是
A．Fe2+B．K+C．Cl-D．S2−
2
24．根据反应式：① 2Fe3  2I  2Fe2  I
，② Br2
2Fe2  2Br  2Fe3 ，可判断离子的还原性从强到弱
的顺序是
A． Br 、Fe2 、IB． I 、Fe2 、BrC． Br 、I 、Fe2D． Fe2 、I 、Br
25．实验室用如图装置制取、提纯、收集Cl2 及尾气处理，其中不能达到实验目的的是
A．制取Cl2
C．收集Cl2
B．除去Cl2 中少量的 HCl
D．吸收尾气中的Cl2
26．“84”消毒液是防疫期间常用的消毒剂，下列有关“84”消毒液的叙述不正确的是A．“84”消毒液的有效成分是次氯酸钠 B．使用时向“84”消毒液中加入少量醋酸消毒能力更强
C．“84”消毒液可适用于皮毛制品及钢铁制品的消毒
D．“84”消毒液、医用酒精均可用于新冠病毒消毒，其消毒原理不同 27．在一定条件下与铁反应，且铁元素的化合价能够变为+3价的是
A．氯气B．硫酸钠溶液C．碳酸钙D．氯化钾固体28．下列有关金属及其化合物的说法错误的是 A．常温下铜能与浓硫酸剧烈反应B．配制 FeSO4 溶液时加入少量的铁粉
C．常温下铜可溶解于 FeCl3 溶液D． Fe2O3 可用于制作红色油漆或涂料
29．为了检验某 FeCl2 溶液是否被氧化变质，可向溶液中加入的试剂是A．FeCl3 溶液B．铁片C．KSCN 溶液D．石蕊溶液30．下列有关氢氧化亚铁及其制备方法的叙述中，不正确的是
A．氢氧化亚铁易被空气氧化 B．氢氧化亚铁为灰绿色絮状沉淀 C．可利用上图所示装置，制备氢氧化亚铁
D．实验中所用氢氧化钠溶液应预先煮沸 31．洗涤试管内壁上附着的硫黄，可选用的方法是 A．加水洗涤B．通入氢气加热
C．加热试管使硫熔化D．用 CS2 洗涤
32．空气中的下列物质，不计入“城市空气质量日报”报告项目的是
A．二氧化硫B．氮氧化物C．二氧化碳D．悬浮颗粒物33．下列有关二氧化硫的说法中，错误的是 A．实验室可用氢氧化钠溶液吸收二氧化硫 B．二氧化硫水溶液能使紫色石蕊试液变红，说明二氧化硫与水发生了反应
C．二氧化硫能使酸性高锰酸钾溶液褪色，说明二氧化硫具有还原性D．二氧化硫能使品红溶液褪色，说明它具有氧化性 34．下列关于浓硫酸的叙述正确的是 A．浓硫酸具有吸水性，因而能使蔗糖炭化
B．浓硫酸是一种干燥剂，能够干燥氨气、氢气等气体
C．蓝色的胆矾晶体中加入浓硫酸，晶体会转化为白色固体 D．常温下，浓硫酸不与铁、铝反应，所以可以用铁、铝制容器盛装浓硫酸
35．下列反应属于氮的固定的是
A．2NO + O2 = 2NO2B．3NO2 + H2O = 2HNO3 + NO
C．NH3 + HCl = NH4ClD．N2 + 3H2 2NH3
36．下列对 NO、NO2 的描述不正确的是
A． NO2 是红棕色气体B．NO 通常用排空气法收集
C． NO、NO2 在一定条件下可相互转化D． NO、NO2 都有毒，且 NO 是汽车尾气的有害成分之一37．如图，在烧瓶中充满干燥的氨气，将胶头滴管中的水挤入烧瓶中并打开止水夹，就会形成喷泉。这是因为氨气
A．密度较小B．极易溶于水C．具有还原性D．易液化38．检验铵盐的方法是将待检物取出少量放入试管中，然后 A．加热，用湿润的红色石蕊试纸放在试管口检验 B． 加水溶解，用红色石蕊试纸检验溶液的酸碱性 C．加入 碱 溶 液 ， 加 热 ， 再 滴 入 酚 酞 试 液 D． 加 入苛性钠溶液，加热，用湿润的红色石蕊试纸放在试管口检验 39．下列物质与硝酸的反应中，硝酸既表现氧化性，又表现酸性的是
A． CuB． Na2CO3
C． CuOD．木炭
40．将 3.2 gCu 投入到一定浓度的 HNO3 溶液中，恰好完全反应，产生 NO2 和 NO 的混合气体共 0.08 ml。则原溶液中 HNO3 的物质的量为
A．0.34 mlB．0.38 mlC．0.28 mlD．0.18 ml
第Ⅱ卷（共 20 分）
41．如图表示 A、B、C、D、E 五种物质的相互转化关系，其中 A 为淡黄色固体，C 为金属单质，D 为最常用的调味品。写出下列转化的方程式：
C  E 的化学方程式： ；
A  B 的化学方程式： 。
42．实验室需配制 850 mL 1.0 ml/L 的盐酸。
(1)现用 10ml/L 的浓盐酸来配制，用量筒量取浓盐酸的体积为 mL；
(2)若定容时俯视刻度线，则所配制溶液的浓度会 (填 “偏高”、“偏低” 或“不变”)。
22222
43．实验室制Cl 的化学方程式为MnO  4HCl 浓Δ MnCl  Cl  2H O 。
(1)作氧化剂的物质是 ；
(2)反应中每生成 1ml Cl2 ，转移电子的物质的量是 ml。
44．实验室中用相应试剂除去下列物质中所含杂质(括号内为杂质)，请写出有关的离子方程式。
FeCl2(FeCl3)：所选试剂为铁粉，离子方程式为 。
FeCl3(FeCl2)：所选试剂为氯水，离子方程式为 。
45． 某兴趣小组同学利用以下装置制备氨气，并探究氨气的性质(部分仪器已略去)。
(1)图中制取氨气的化学方程式是 ；
(2)干燥管中盛放的试剂可以是 (填字母)。
A．浓硫酸B．碱石灰C．无水氯化钙D．五氧化二磷