新高考化学一轮复习精品学案4.3硫及其化合物（含解析）

这是一份新高考化学一轮复习精品学案4.3硫及其化合物（含解析），共28页。

考点一 硫及其氧化物的性质
1 知识梳理
1.硫单质
（1）硫元素的存在形态
（2）硫单质的物理性质
（3）硫单质的化学性质
eq \(S,\s\up6(－2)) eq \(――→,\s\up7(氧化性)) eq \x(\(S,\s\up6(0)) ) eq \(――→,\s\up7(还原性)) eq \(S,\s\up6(＋4)) O2
①与金属反应 eq \b\lc\{\rc\}(\a\vs4\al\c1(Cu： ,Fe： )) 表现 性
②与非金属反应 eq \b\lc\{(\a\vs4\al\c1(O2： ，表现 性,H2： ，表现 性))
③与强氧化剂反应（如浓硫酸）： ，表现 性
2．二氧化硫
（1）物理性质
（2）化学性质
eq \(S,\s\up6(0)) eq \(S,\s\up6(＋4)) O2 eq \(S,\s\up6(＋6)) O3、
① eq \a\vs4\al\c1(酸性氧化,物的通性) eq \b\lc\{(\a\vs4\al\c1(与H2O反应： ,与NaOH（足量）反应：, ))
②氧化性（如与H2S溶液反应）：
SO2＋2H2S===3S↓＋2H2O
③ eq \a\vs4\al\c1(还原性) eq \b\lc\{(\a\vs4\al\c1(O2： ,氯水： ))
④漂白性：可使 溶液等有机色质褪色生成不稳定的化合物
3．三氧化硫
（1）物理性质：熔点16.8 ℃，沸点44.8 ℃，在常温下为 ，在标准状况下为 。
（2）化学性质：
4．硫的氧化物的污染与防治
（1）来源： 的燃烧及 的冶炼等。
（2）危害：危害人体健康，形成酸雨（pH小于5.6）。
（3）治理：燃煤 ，改进燃烧技术。
（4）硫酸型酸雨的形成途径有两个：
途径1：空气中飘尘的催化作用，使 反应发生。
途径2：SO2＋H2O⇌H2SO3、2H2SO3＋O2===2H2SO4。
[判断] （正确的打“√”，错误的打“×”）
（1）硫与铁反应生成硫化亚铁（ ）
（2）硫在空气中燃烧的产物是二氧化硫，在纯氧中燃烧的产物是三氧化硫（ ）
（3）黑火药由硫黄、硝石、木炭三种物质按一定比例混合制成（ ）
（4）二氧化硫可广泛用于食品的增白（ ）
（5）SO2与Ca（OH）2、NaHCO3均发生化学反应（ ）
（6）32 g硫跟足量金属铜反应转移电子数目为2NA（ ）
（7）SO2具有漂白性，故可使酸性KMnO4溶液、Br2水或滴有酚酞的NaOH溶液褪色（ ）
（8）pHO2>
D．此工艺的优点之一是物质能循环利用
[练6] SO2的大量排放是会引发酸雨的重要前提，含有SO2的烟气需处理后才能排放。
（1）高温条件下，芒硝（Na2SO4·10H2O）与CO反应生成Na2CO3和SO2的化学方程式为 。
（2）氧化镁（MgO）可用于去除烟气（主要含N2、O2、SO2、CO2等）中的SO2。
①MgO加水并加热进行熟化反应生成Mg（OH）2，将制成的Mg（OH）2浆液打入烟气吸收塔。下列措施中，能提高烟气中SO2去除率的有 （填字母）。
A.适当减缓通入烟气的速率
B．采用气－液逆流的方式吸收烟气
C．加水使Mg（OH）2完全溶解
②Mg（OH）2浆液循环吸收烟气中SO2的主要反应为：
Mg（OH）2（s）＋SO2（g）＋5H2O（l）===MgSO3·6H2O（s）
MgSO3·6H2O（s）＋SO2（g）===Mg（HSO3）2（s）＋5H2O（l）
除有微溶于水的MgSO3·6H2O（s）和Mg（HSO3）2（s）生成外，还能生成的含镁化合物为 （填化学式）；随着循环吸收反应的进行，烟气中SO2去除率降低的主要原因是 。
（3）软锰矿浆（主要成分为MnO2）也可以去除烟气中的SO2，生成MnSO4。
①Mn2＋对SO2的氧化有催化作用，反应机理（如图1所示）可用离子方程式表示为：2Mn2＋＋SO2＋O2===2Mn3＋＋， 。
②将一定量的烟气匀速通入一定量的软锰矿浆中，反应相同时间，SO2的去除率随温度变化曲线如图2所示，在30～50℃范围内，随着温度升高，SO2的去除率几乎不变，原因是________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
本讲真题研练
1．[2020·浙江1月，24]100%硫酸吸收SO3可生成焦硫酸（分子式为H2S2O7或H2SO4·SO3）。下列说法不正确的是（ ）
A.焦硫酸具有强氧化性
B.Na2S2O7水溶液呈中性
C.Na2S2O7可与碱性氧化物反应生成新盐
D.100%硫酸吸收SO3生成焦硫酸的变化是化学变化
2．[2017·北京卷，10]根据SO2通入不同溶液中的实验现象，所得结论不正确的是（ ）
3.[2017·江苏卷，4]下列制取SO2、验证其漂白性、收集并进行尾气处理的装置和原理能达到实验目的的是（ ）
4．[2020·江苏卷，16]吸收工厂烟气中的SO2，能有效减少SO2对空气的污染。氨水、ZnO水悬浊液吸收烟气中SO2后经O2催化氧化，可得到硫酸盐。
已知：室温下，ZnSO3微溶于水，Zn（HSO3）2易溶于水；溶液中H2SO3、、的物质的量分数随pH的分布如图1所示。
（1）氨水吸收SO2。向氨水中通入少量SO2，主要反应的离子方程式为 ；当通入SO2至溶液pH＝6时，溶液中浓度最大的阴离子是 （填化学式）。
（2）ZnO水悬浊液吸收SO2。向ZnO水悬浊液中匀速缓慢通入SO2，在开始吸收的40 min内，SO2吸收率、溶液pH均经历了从几乎不变到迅速降低的变化（见图2）。溶液pH几乎不变阶段，主要产物是 （填化学式）；SO2吸收率迅速降低阶段，主要反应的离子方程式为 。
（3）O2催化氧化。其他条件相同时，调节吸收SO2得到溶液的pH在4.5～6.5范围内，pH越低，生成速率越大，其主要原因是 ；随着氧化的进行，溶液的pH将 （填“增大”“减小”或“不变”）。
5．[2017·天津卷，10]H2S和SO2会对环境和人体健康带来极大的危害，工业上采取多种方法减少这些有害气体的排放，回答下列各方法中的问题。
Ⅰ.H2S的除去
方法1：生物脱H2S的原理为：
H2S＋Fe2（SO4）3===S↓＋2FeSO4＋H2SO4
4FeSO4＋O2＋2H2SO4 eq \(=====,\s\up10(硫杆菌)) 2Fe2（SO4）3＋2H2O
（1）硫杆菌存在时，FeSO4被氧化的速率是无菌时的5×105倍，该菌的作用是 。
（2）由图1和图2判断使用硫杆菌的最佳条件为 。若反应温度过高，反应速率下降，其原因是________________________________________________________________________。
方法2：在一定条件下，用H2O2氧化H2S
（3）随着参加反应的n（H2O2）/n（H2S）变化，氧化产物不同。当n（H2O2）/n（H2S）＝4时，氧化产物的分子式为 。
Ⅱ.SO2的除去
方法1（双碱法）：用NaOH吸收SO2，并用CaO使NaOH再生NaOH溶液Na2SO3溶液
（4）写出过程①的离子方程式： ；CaO在水中存在如下转化：CaO（s）＋H2O（l）===Ca（OH）2（s）⇌Ca2＋（aq）＋2OH－（aq）从平衡移动的角度，简述过程②NaOH再生的原理 。
方法2：用氨水除去SO2
（5）已知25 ℃，NH3·H2O的Kb＝1.8×10－5，H2SO3的Ka1＝1.3×10－2，Ka2＝6.2×10－8。若氨水的浓度为2.0 ml·L－1，溶液中的c（OH－）＝ ml·L－1。将SO2通入该氨水中，当c（OH－）降至1.0×10－7 ml·L－1时，溶液中的c（）/c（）＝ 。
第3讲 硫及其化合物
考点一
1知识梳理
1．（1）硫化物 硫酸盐 （2）硫黄 黄 易 （3）2Cu＋SCu2S Fe＋SFeS 氧化 S＋O2 eq \(=====,\s\up10(点燃)) SO2 还原 S＋H2H2S 氧化 S＋2H2SO4（浓）3SO2↑＋2H2O 还原
2．（1）刺激性 大 （2）SO2＋H2O⇌H2SO3 2NaOH＋SO2===Na2SO3＋H2O 2SO2＋O2 eq \(,\s\up10(催化剂),\s\d9(△)) 2SO3 Cl2＋SO2＋2H2O===2HCl＋H2SO4 品红
3．（1）液态 固态 （2）SO3＋H2O===H2SO4（放出大量的热） SO3＋2NaOH===Na2SO4＋H2O
4．（1）含硫化石燃料 金属矿物 （3）脱硫 （4）2SO2＋O2 eq \(,\s\up10(催化剂)) 2SO3、SO3＋H2O===H2SO4
判断 答案：（1）√ （2）× （3）√ （4）× （5）√ （6）√ （7）× （8）× （9）×
2对点速练
1．解析：硫粉燃烧生成二氧化硫，二氧化硫催化氧化生成三氧化硫，故A正确；二氧化硫的生成可以是浓硫酸被还原生成，也可以是硫单质被氧化生成，故B正确；二氧化硫能使滴有酚酞的氢氧化钠溶液褪色，体现了酸性氧化物与碱反应的性质，与漂白性无关，故C错误；自然界中存在游离态的硫，如火山口存在游离态的硫，且S易溶于CS2，故D正确。
答案：C
2．解析：适量的SO2可防止葡萄酒氧化，可作为添加剂，A项错误，B项正确；SO2中S为＋4价，硫酸中的S为＋6价，为相邻价态，不会发生氧化还原反应，C项错误；SO2使酸性KMnO4溶液褪色，发生氧化还原反应，体现SO2的还原性，D项错误。
答案：B
3．解析：SO2可使溴水褪色，这是由于SO2与Br2发生氧化还原反应，不属于漂白，A错误。能使品红溶液褪色的气体很多，如O3、Cl2等，不一定是SO2，B正确。漂白粉（或Na2O2、H2O2、O3）可将有色物质氧化成无色物质而褪色，SO2可跟某些有色物质化合生成不稳定的无色物质而褪色，活性炭具有吸附作用而使有色物质褪色，C错误。SO2和Cl2（潮湿的）都有漂白作用，但若将两种气体等物质的量混合作用于湿润的有色布条，就会失去漂白作用，这是因为发生反应：Cl2＋SO2＋2H2O===H2SO4＋2HCl，D错误。
答案：B
4．解析：酸性氧化物的概念：与水反应只生成对应的酸，与碱反应只生成盐和水的氧化物为酸性氧化物。向滴有酚酞的氢氧化钠溶液中通入过量的SO2气体，溶液褪色，可能是因为二氧化硫的漂白性，所以该实验不能说明二氧化硫为酸性氧化物，故A错误；若SO2是一种酸性氧化物，二氧化硫与氢氧化钠反应生成亚硫酸钠，亚硫酸钠再与二氧化硫、水反应生成亚硫酸氢钠，故C正确。
答案：A
5．解析：若B装置中蓝色褪去，则说明I2被SO2还原为I－，故还原性：SO2＞I－，A项正确；二氧化硫是污染性气体，不能排放到空气中，需要用氢氧化钠溶液吸收，B项正确；二氧化硫、亚铁离子都具有还原性，都可以和高锰酸钾溶液发生反应使之褪色，不能验证装置A中发生了氧化还原反应，C项错误；加入氯化钡生成沉淀说明Fe3＋和SO2反应生成了，D项正确。
答案：C
6．解析：一定要理解题意是检验气体成分，检验二氧化硫用品红溶液，吸收二氧化硫用酸性KMnO4溶液，检验二氧化碳用澄清石灰水；在检验二氧化碳之前，必须除尽二氧化硫，因为二氧化硫也能使澄清石灰水变浑浊。C装置的作用是除去SO2并检验SO2是否除尽，所以酸性高锰酸钾溶液颜色变浅，但不能褪成无色，若褪成无色则不能证明二氧化硫已除尽。
答案：（1）品红溶液 检验SO2
（2）酸性KMnO4溶液 除去SO2并检验SO2是否除尽
（3）澄清石灰水 检验CO2 （4）酸性KMnO4溶液的颜色变浅但不褪成无色（或不褪色或不褪成无色）
7．解析：CO2不是大气污染物，A项错误；CO2不会导致雨水pH＜5.6，C项错误；SO2不会导致温室效应，D项错误。
答案：B
8．解析：根据工艺流程图可知，该工艺中Fe2（SO4）3溶液吸收SO2生成FeSO4和H2SO4，该反应的化学方程式为Fe2（SO4）3＋SO2＋2H2O===2FeSO4＋2H2SO4，该工艺不仅吸收了二氧化硫，还得到了化工产品硫酸，A、D两项正确；根据A中分析可知该工艺流程是除去煤燃烧时产生的SO2，B项正确；该过程中化合价发生变化的元素有氧、铁、硫，C项错误。
答案：C
9．解析：（1）由图可知，脱硫使硫元素转化为CaSO4，最终产品是石膏CaSO4·2H2O。
（2）根据（1）中反应的方程式可知，在脱硫的过程中会产生大量的CO2气体，使温室效应加剧，导致全球气候变暖。
（3）SO2能使品红溶液褪色，所以检验SO2的简单方法是将气体通入品红溶液观察品红溶液是否褪色，若品红溶液褪色，说明废气中还含有SO2；若品红溶液不褪色，说明废气中不含SO2。
答案：（1）CaCO3＋SO2===CaSO3＋CO2、2CaSO3＋O2===2CaSO4、CaSO4＋2H2O===CaSO4·2H2O
（2）二氧化碳 使温室效应加剧，导致全球气候变暖
（3）将气体通入品红溶液观察品红溶液是否褪色，若品红溶液褪色，说明废气中还含有SO2；若品红溶液不褪色，说明废气中不含SO2
考点二
1知识梳理
1．红 Zn＋H2SO4===ZnSO4＋H2↑ CuO＋H2SO4===CuSO4＋H2O Cu（OH）2＋H2SO4===CuSO4＋2H2O CuCO3＋H2SO4===CuSO4＋H2O＋CO2↑
2．（1）不 易 放 浓H2SO4 水 （2）蓝色固体变白 沾有浓H2SO4的滤纸变黑 铜片逐渐溶解，产生无色有刺激性气味的气体 （3）钝化 （4）Cu＋2H2SO4（浓）CuSO4＋SO2↑＋2H2O C＋2H2SO4（浓）CO2↑＋2SO2↑＋2H2O
3．（2）防止、、Ag＋干扰 ＋2H＋===CO2↑＋H2O、＋2H＋===SO2↑＋H2O、 Ag＋＋Cl－===AgCl↓、Ba2＋＋===BaSO4↓
判断 答案：（1）× （2）× （3）× （4）× （5）× （6）×
2对点速练
1．解析：A项中由于分子是在不断运动着的，故玻璃罩内空气中的水蒸气不断地被浓硫酸吸收，导致左侧烧杯中的水不断挥发，最后左侧烧杯内的液体量明显少于右侧烧杯内的液体量，A能达到目的；B项中滤纸沾上浓硫酸后，很快会因脱水而变黑；C项中浓硫酸滴到小试管内的水中，放出的热量会使锥形瓶内气压增大，U形管内液面出现左低右高的现象；D项中因常温下铜片与浓硫酸不反应，无法判断浓硫酸是否表现出氧化性。
答案：D
2．解析：铜与浓硫酸需要在加热条件下才能反应，A错误；二氧化硫的密度比空气的大，应使用向上排空气法收集，即气体“长进短出”，B错误；反应后的混合液中含有过量的浓硫酸，稀释时，应将其沿烧杯内壁慢慢倒入水中，且用玻璃棒不断搅拌，C正确；应使用碱式滴定管（带胶管）盛放氢氧化钠溶液，D错误。
答案：C
3．解析：甲溶液中可能存在、或Ag＋；乙溶液中可能存在Ag＋；丁溶液用硝酸酸化，若溶液中存在或，会被氧化成，从而造成误判。
答案：C
4．答案：（1）不严谨 不严谨 甲没有排除Ag＋干扰，乙没有排除干扰
（2）向试样中先加入过量盐酸酸化，无沉淀生成，然后再加入BaCl2溶液，若有白色沉淀生成，则说明含有，若无沉淀生成，则说明不含有
微专题·大素养⑨
【素养专练】
[例1] 解析：（1）X为H2S，S最外层6个电子，能够与2个H原子形成共价键，其电子式为H∶ eq \(S,\s\up12(··),\s\d12(··)) ∶H；H2S在空气中变浑浊是因为被氧气氧化为S，反应的化学方程式为2H2S＋O2===2S↓＋2H2O，所以S非金属性比O弱。
（2）Na2S2O3中S为＋2价，从氧化还原的角度分析，反应物中S元素化合价必须分别大于2和小于2，a中S化合价都小于2，c中S的化合价都大于2，b、d符合题意。
答案：（1）H∶ eq \(S,\s\up12(··),\s\d12(··)) ∶H 2H2S＋O2===2S↓＋2H2O 弱
（2）b、d （3）2CO＋SO2 eq \(======,\s\up10(Fe2O3),\s\d10(380 ℃)) S＋2CO2
[练1] 解析：SO2与氨水作用可生成（NH4）2SO3和NH4HSO3，A正确；a是SO2，B错误；（NH4）2SO3、NH4HSO3与足量硫酸反应生成（NH4）2SO4，C正确；S元素的最高化合价为＋6，（NH4）2S2O8中有两个O显－1价，存在过氧键，D正确。
答案：B
[练2] 解析：A项，3Cu＋8H＋＋2 ===3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O，当恰好完全反应时，H＋和的物质的量之比为8∶2，所以混酸中H2SO4与HNO3物质的量之比为3∶2，正确；B项，途径①中产生有毒的气体NO，途径③中产生有毒的气体SO2，而途径②中的反应为2Cu＋O2＋2H2SO42CuSO4＋2H2O，反应中不产生有毒气体，正确；C项，根据途径①②中的反应，生成1 ml CuSO4，要消耗1 ml H2SO4，途径③的反应为Cu＋2H2SO4（浓）CuSO4＋SO2↑＋2H2O，生成1 ml CuSO4，要消耗2 ml H2SO4，即三个途径中参加反应的硫酸的物质的量：①＝②＜③，正确；D项，n（CuSO4）＝＝0.1 ml，根据反应②中的反应方程式，Cu为还原剂，O2为氧化剂，硫酸没有被还原，错误。
答案：D
[练3] 解析：葡萄酒酿造时通入SO2起到了杀菌和增酸的作用，A项正确；反应①中通入N2的目的是将产生的SO2气体完全吹出后用吸收液吸收，从而提高实验的准确率，若不通入N2，则测得的SO2含量偏低，B项正确；反应①中煮沸的目的是加快亚硫酸的分解，降低SO2的溶解度，C项正确；若将H2O2溶液替换为溴水，如果溴过量，溴会与氢氧化钠反应，所以无法根据氢氧化钠的物质的量确定生成的硫酸的物质的量，D项错误。
答案：D
[练4] 解析：根据题中转化关系A eq \(―――→,\s\up10(稀H2SO4)) B eq \(――――――→,\s\up10(稀H2SO4、H2O2)) C，可推断A为变价金属单质，A为Fe，则B为FeSO4，C为Fe2（SO4）3，由F→C知F为H2SO4，进而推出D为硫，E为SO2。（4）F＋D→E代表反应2H2SO4（浓）＋S===3SO2↑＋2H2O。由化学方程式知每转移4 ml电子消耗硫的质量为32 g，当转移电子数为3.01×1023（0.5 ml）时，消耗硫的质量为4 g。
答案：（1）Fe Fe2（SO4）3 SO2 （2）C
（3）SO2＋H2O2===H2SO4
（4）4 g
[例2] 解析：（1）①A项，由图像可知，随着温度的升高，二氧化硫的吸收率下降，故正确；B项，比较图中曲线①②可知，烟气流速减小，则SO2的吸收率升高，故正确；C项，减少天然海水的进入量，则吸收二氧化硫的量减少，不正确。D项，生石灰与海水反应生成Ca（OH）2，可以吸收SO2。②使用空气将亚硫酸氧化，离子方程式为2H2SO3＋O2===4H＋＋2。③原料气先通过一定浓度和一定体积的碘­淀粉溶液，其中SO2与I2反应，当I2恰好反应完时，溶液由蓝色变成无色，此时再通过量气方式读出量筒中水的体积，即为烟气中其他气体的体积，可以进行计算，故装置的连接顺序是原料气→c→d→b→a→e；若用其他试剂代替碘­淀粉溶液，则该试剂能与SO2反应，且恰好反应完时有明显的颜色变化，酸性高锰酸钾溶液和溴水都可以。
（2）根据题意，反应的化学方程式为2CaCO3＋2SO2＋O2＋4H2O===2（CaSO4·2H2O）＋2CO2。300 t煤中硫的物质的量为＝234 375 ml，则由SO2～CaSO4·2H2O，可生产石膏的质量为234 375 ml×172 g·ml－1×96%＝3.87×107 g＝38.7 t。
答案：（1）①ABD ②2H2SO3＋O2===4H＋＋2SO eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(4)) ③c→d→b→a→e AC
（2）2CaCO3＋2SO2＋O2＋4H2O===2（CaSO4·2H2O）＋2CO2 38.7
[练5] 解析：结合题中流程可以分析得出其中涉及2个反应，依次为2Fe3＋＋SO2＋2H2O===2Fe2＋＋＋4H＋、4Fe2＋＋O2＋4H＋===4Fe3＋＋2H2O，故A错，同时由以上两个氧化还原反应方程式可知C错；用酸性高锰酸钾溶液只能检验溶液C中是否含有Fe2＋，而不能检验Fe3＋，B错。
答案：D
[练6] 解析：（1）反应物有Na2SO4·10H2O与CO，生成物有Na2CO3、SO2及H2O，根据电子守恒及原子守恒配平。（2）①A项，减缓通入烟气速率，延长吸收时间，提高SO2吸收率，正确；B项，增大吸收面积，提高SO2吸收率，正确；C项，加水，使Mg（OH）2稀释，SO2吸收率降低，错误。②亚硫酸盐具有较强的还原性，易被氧化生成MgSO4，烟气中还含有CO2，Mg（OH）2浆液吸收CO2生成MgCO3、Mg（HCO3）2。（3）①由图示可知，Mn3＋将SO2氧化为，自身被还原为Mn2＋。
答案：（1）Na2SO4·10H2O＋CO eq \(=====,\s\up10(高温)) Na2CO3＋SO2＋10H2O
（2）①AB ②MgSO4[MgCO3、Mg（HCO3）2]
Mg（OH）2的量不断减少，生成的MgSO3·6H2O（s）、Mg（HSO3）2（s）覆盖在Mg（OH）2表面，阻止反应进一步进行
（3）①2Mn3＋＋SO2＋2H2O===2Mn2＋＋＋4H＋
②随着温度升高，化学反应速率加快，SO2去除率升高；同时SO2的溶解度降低，导致SO2去除率降低，两种因素影响相当，导致SO2去除率几乎不变
本讲真题研练
1．解析：本题考查焦硫酸的化学性质。焦硫酸钠溶于水生成硫酸氢钠，其水溶液呈酸性，B错误；焦硫酸中硫元素为＋6价，处于最高价，它与浓硫酸相似，具有强氧化性，A正确；焦硫酸具有酸的通性，能与碱性氧化物反应生成盐，C正确；100%硫酸吸收SO3有焦硫酸生成，发生了化学变化，D正确。
答案：B
2．解析：A.溶液中SO2被FeCl3氧化生成，再与BaCl2反应产生白色沉淀，体现了SO2的还原性；B.SO2与H2S溶液发生反应SO2＋2H2S===3S↓＋2H2O，体现了SO2的氧化性；C.SO2使酸性KMnO4溶液褪色，体现了SO2的还原性；D.SO2与Na2SiO3溶液反应产生胶状沉淀，根据强酸制弱酸，可得结论酸性：H2SO3>H2SiO3。
答案：C
3．解析：A项，稀H2SO4与铜片不反应，错误；B项，SO2能使品红溶液褪色，体现其漂白性，正确；C项，SO2密度比空气大，应“长进短出”，错误；D项，SO2不与NaHSO3反应，无法吸收SO2，错误。
答案：B
4．解析：本题以工厂烟气中SO2的吸收为载体，考查离子方程式的书写等，考查的化学学科核心素养是科学态度与社会责任、变化观念与平衡思想。（1）向氨水中通入少量SO2，反应的离子方程式为2NH3＋H2O＋SO2===2＋或2NH3·H2O＋SO2===2＋SO eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(3)) ＋H2O。当通入SO2至溶液pH＝6时，溶液呈酸性，根据含硫微粒的物质的量分数与pH的分布图可知，溶液中浓度最大的阴离子为。（2）根据图2，溶液pH几乎不变阶段的pH约为7，根据图1，此时溶液中和浓度基本相同，又因室温下ZnSO3微溶于水，Zn（HSO3）2易溶于水，因此主要产物为ZnSO3；SO2吸收率迅速降低阶段，pH约在4～6范围内，根据图1，此时溶液中含硫微粒主要以形式存在，说明生成酸式盐，则主要反应的离子方程式为ZnSO3＋SO2＋H2O===Zn2＋＋2或ZnO＋2SO2＋H2O===Zn2＋＋2。（3）根据图1，pH在4.5～6.5范围内，pH越低，的浓度越大，因此生成的速率越大，随着氧化的进行，根据催化氧化反应2＋O2===2＋2H＋可知，溶液的pH将减小。
答案：（1）2NH3＋H2O＋SO2===2＋或2NH3·H2O＋SO2===2＋＋H2O
（2）ZnSO3'ZnSO3＋SO2＋H2O===Zn2＋＋2或ZnO＋2SO2＋H2O===Zn2＋＋2
（3）随着pH降低，浓度增大 减小
5．解析：（1）由硫杆菌存在时的反应速率增大5×105倍可知，硫杆菌为该反应的催化剂，该反应中硫杆菌改变了反应路径，降低了反应的活化能。
（2）由图1可知，温度在30 ℃左右时，速率最快；由图2可知，反应混合液的pH＝2.0左右时，速率最快。由此可推断使用硫杆菌的最佳条件为温度为30 ℃、混合液的pH＝2.0。若反应温度过高，硫杆菌蛋白质受热变性失活，导致反应速率下降。
（3）用H2O2氧化H2S时，H2O2被还原为H2O。当n（H2O2）/n（H2S）＝4时，n（H2O2）＝4 ml，则n（H2S）＝1 ml，并设氧化产物中S的化合价为x，由氧化还原反应的电子守恒规律，可得：4×2×[（－1）－（－2）]＝1×[x－（－2）]，解得x＝＋6。所以氧化产物的分子式为H2SO4。
（4）过程①是NaOH与SO2的反应，反应的离子方程式为2OH－＋SO2===＋H2O；由CaO在水中的转化平衡：CaO（s）＋H2O（l）===Ca（OH）2（s）⇌Ca2＋（aq）＋2OH－（aq），可推断过程②Na2SO3溶液中加入CaO后，生成CaSO3沉淀，c（Ca2＋）减小，使上述平衡正向移动，c（OH－）增大，所以有NaOH生成。
（5）由NH3·H2O的电离方程式及其电离平衡常数Kb＝1.8×10－5可知，Kb＝[c（NH eq \\al(\s\up1(＋),\s\d1(4)) ）·c（OH－）]/c（NH3·H2O）＝1.8×10－5，当氨水的浓度为2.0 ml·L－1时，溶液中的c（NH eq \\al(\s\up1(＋),\s\d1(4)) ）＝c（OH－）＝6.0×10－3 ml·L－1。由H2SO3的第二步电离方程式 ⇌＋H＋及其电离平衡常数Ka2＝6.2×10－8可知，Ka2＝[c（）c（H＋）]/c（）＝6.2×10－8，将SO2通入该氨水中，当c（OH－）降至1.0×10－7 ml·L－1时，溶液的c（H＋）＝1.0×10－7 ml·L－1，则c（）/c（）＝ eq \f(6.2×10－8,1.0×10－7) ＝0.62。
答案：（1）降低反应活化能（或作催化剂）
（2）30 ℃、pH＝2.0 蛋白质变性（或硫杆菌失去活性）
（3）H2SO4
（4）2OH－＋SO2===＋H2O 与Ca2＋生成CaSO3沉淀，平衡正向移动，有NaOH生成
（5）6.0×10－3 0.62
俗称
颜色状态
溶解性
水
酒精
CS2

色固体
不溶
微溶
溶
颜色
气味
毒性
密度
溶解性
无色

有毒
比空气
易溶于水（1∶40）
类型
原理
举例
特点
备注
氧化型
将有机色质内部“生色团”破坏掉
HClO、NaClO、
Ca（ClO）2、
Na2O2、H2O2、
O3等
不可逆、
持久
无选
择性
加合型
与有机色质内部“生色团”“化合”成无色物质
SO2
可逆、
不持久
有选
择性
吸附型
将有色物质吸附而褪色
活性炭
物理
变化
吸附
色素
流程设计
检验SO2⇒除去SO2⇒检验SO2是否除尽⇒检验CO2
选用试剂
品红溶液
酸性KMnO4溶液
品红溶液
澄清的石灰水
预期现象
褪色
褪色
不褪色
变浑浊
实验
实验现象
浓硫酸的特性
少量胆矾加入浓硫酸中

吸水性
用玻璃棒蘸取浓硫酸滴在滤纸上

脱水性
将铜片加入盛有浓硫酸的试管中加热

强氧化性、酸性
A
B
C
D
实验目的
吸水性
脱水性
溶解放热
强氧化性
实验装置
溶液
现象
结论
A
含HCl、BaCl2的
FeCl3溶液
产生白色沉淀
SO2有还原性
B
H2S溶液
产生黄色沉淀
SO2有氧化性
C
酸性KMnO4溶液
紫色溶液褪色
SO2有漂白性
D
Na2SiO3溶液
产生胶状沉淀
酸性：H2SO3>H2SiO3