新高考化学一轮复习精品学案10.2物质的分离提纯检验与鉴别（含解析）

这是一份新高考化学一轮复习精品学案10.2物质的分离提纯检验与鉴别（含解析），共22页。

1．掌握物质分离、提纯的原理和操作方法。2.掌握常见物质（离子）的检验方法。
考点一 物质的分离和提纯
1 知识梳理
1.物质分离和提纯
（1）物质的分离
将混合物的各组分分离开来，获得几种 的过程。
（2）物质的提纯
将混合物中的杂质除去而得到 的过程，又叫物质的净化或除杂。
2．分离、提纯常用的物理方法
（1）图①装置名称：
适用范围：
注意事项 eq \b\lc\{(\a\vs4\al\c1(一贴：滤纸紧贴 ,二低—\b\lc\|(\a\vs4\al\c1(—滤纸上缘低于 ,—液面低于滤纸上缘)),三靠—\b\lc\|(\a\vs4\al\c1(—烧杯紧靠玻璃棒,—玻璃棒轻靠 ,—漏斗下端紧靠烧杯内壁))))
（2）图②装置名称：
适用范围：组分的溶解度受温度影响差距大的混合物分离
注意事项 eq \b\lc\{(\a\vs4\al\c1(玻璃棒的作用：搅拌，防止 ,停止加热的标准：有大量晶体析出时停止加热，, 利用余热蒸干))
（3）图③装置名称：
eq \a\vs4\al\c1(适用,范围) eq \b\lc\{(\a\vs4\al\c1(萃取：利用溶质在互不相溶的溶剂里的溶解度不同，, 用一种溶剂把溶质从它与另一种溶剂组成的溶液, 里提取出来,分液：分离两种 ))
eq \a\vs4\al\c1(注意,事项) eq \b\lc\{(\a\vs4\al\c1(溶质在萃取剂中的溶解度比在原溶剂中 ；,萃取剂与原溶剂不反应、不相溶；,萃取剂与溶质不反应))
（4）图④装置名称：
适用范围：分离 相差较大的液体混合物
注意事项 eq \b\lc\{(\a\vs4\al\c1(温度计的水银球在蒸馏烧瓶的 处,蒸馏烧瓶中要加沸石或碎瓷片,冷凝管水流方向应为下口 ，上口 ))
（5）图⑤装置名称：
适用范围：某种组分易升华的混合物，利用物质升华的性质在加热条件下分离的方法。
3．分离提纯常用的化学方法
[思考]
请选用适当的分离方法，按要求分离下列混合物
A.过滤 B．蒸发 C．萃取 D．蒸馏 E．升华 F．分液
G．重结晶 H．盐析
[判断] （正确的打“√”，错误的打“×”）
（1）用分液漏斗、烧杯分离Br2和CCl4的混合物（ ）
（2）用萃取分液的方法除去酒精中的水（ ）
（3）升华、萃取、重结晶等操作和物质的溶解度无关（ ）
（4）分液操作中，待下层液体流出后，再将上层液体从分液漏斗的下口放出（ ）
（5）蒸发操作中，将蒸发皿放在三脚架上，并垫上石棉网加热（ ）
（6）过滤时为加快过滤，用玻璃棒搅拌悬浊液（ ）
（7）蒸发时可用玻璃棒搅拌（ ）
（8）提纯混有少量硝酸钾的氯化钠，应采用在较高温度下制得浓溶液再冷却结晶、过滤、干燥的方法（ ）
（9）NaCl的熔点高，除去碘中的NaCl应采用加热升华的方法（ ）
[提醒]
提纯的“四个原则”及“四个必须”
（1）“四个原则”：一是不增加新的杂质；二是不减少被提纯物质；三是被提纯物质与杂质易分离；四是被提纯物质易复原。
（2）“四个必须”：一是除杂试剂必须过量；二是过量试剂必须除尽；三是除杂途径必须最佳；四是除去多种杂质时必须考虑加入试剂的先后顺序。
2 对点速练
练点一 仪器、试剂、方法的选择
1．利用实验器材（规格和数量不限）能完成相应实验的一项是（ ）
2.下列实验中，所采取的分离方法与对应原理都正确的是（ ）
练点二 分离提纯装置的判断
3．从海带中制取单质碘需要经过灼烧、溶解、过滤、氧化、萃取、分液、蒸馏等操作。下列图示对应的装置合理、操作规范的是（ ）
4．下列有关实验装置进行的相应实验，能达到实验目的的是（ ）
A．利用图1装置可从氯化铁溶液中直接蒸发结晶获得氯化铁晶体
B．利用图2装置可分离石油，得到汽油、煤油和柴油等各种馏分
C．利用图3装置可分离CH3CH2OH和CH3COOC2H5混合液
D．利用图4装置可进行酸碱中和滴定
5．下列实验的试剂、装置选用不合理的是（ ）
练点三 流程分析中的分离提纯
6．如图所示为从固体混合物中分离X的两种方案，请根据方案1和方案2指出下列说法中合理的是（ ）
A．可以选用方案1分离碳酸氢钠中含有的氯化铵
B．方案1中的残留物应该具有的性质是受热易挥发
C．方案2中加入的试剂一定能够与除X外的物质发生化学反应
D．方案2中加入NaOH溶液可以分离出SiO2和Fe2O3混合物中的Fe2O3
7．青蒿素是烃的含氧衍生物，为无色针状晶体，易溶于丙酮、氯仿和苯中，在甲醇、乙醇、乙醚、石油醚中可溶解，在水中几乎不溶，熔点为156～157 ℃，热稳定性差，青蒿素是高效的抗疟药。已知：乙醚沸点为35 ℃，从青蒿中提取青蒿素的方法之一是以萃取原理为基础的，主要有乙醚浸取法和汽油浸取法。乙醚浸取法的主要工艺如图所示：
（1）对青蒿进行干燥破碎的目的是________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
（2）操作Ⅰ需要的玻璃仪器主要有烧杯、 ，操作Ⅱ的名称是 。
（3）操作Ⅲ的主要过程可能是 （填字母）。
A．加水溶解，蒸发浓缩、冷却结晶
B．加95%的乙醇，浓缩、结晶、过滤
C．加入乙醚进行萃取分液
8．工业品MnCl2溶液中含有杂质，利用锰粉、草酸、硫酸锰分别依次除去Pb2＋、Ca2＋、Mg2＋制得纯净的MnCl2。工艺流程如下：
已知：①草酸为二元弱酸，其钠盐、钾盐易溶于水，钙盐难溶于水。
②硫酸镁晶体、硫酸锰的溶解度曲线如图：
回答下列问题：
（1）过滤所需的玻璃仪器主要有 ，加热搅拌的作用是 。
（2）弃渣Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ的主要成分分别为 、 、 。反应①的离子方程式为 。
（3）反应②的离子方程式为________________________________________________________________________。
（4）③加热搅拌、静置过滤时，所选择的温度的范围是 。
a．0～20 ℃ b．20～40 ℃
c．40～60 ℃ d．80～90 ℃
（5）④加入氯化钡溶液主要是为了除去 ，检验该离子是否除尽的方法为________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
（6）已知MnCl2溶液呈弱酸性，操作X为________________________________________________________________________（填字母）。
a．蒸发结晶 b．降温结晶
c．萃取分液 d．蒸馏
考点二 物质的检验与鉴别
1 知识梳理
1.常见离子的检验方法
2.常见气体的检验
（1）可燃性气体的检验
（2）酸性气体的检验
（3）碱性气体（NH3）的检验
（4）强氧化性气体的检验
（5）NO的检验——无色气体，打开瓶口与空气接触后气体立即变为 色。
[判断] （正确的打“√”，错误的打“×”）
（1）向某溶液中加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成，再加入稀盐酸，沉淀不消失，则溶液一定存在（ ）
（2）向某溶液中加入Ba（NO3）2溶液，产生不溶于稀HNO3的白色沉淀，则溶液中一定存在（ ）
（3）向某溶液中加入Ca（OH）2溶液，有白色沉淀生成，则溶液中一定存在（ ）
（4）将某气体通入FeCl2溶液中，溶液由浅绿色变为黄色，则此气体中一定含有Cl2（ ）
（5）将某气体通入灼热的CuO粉末，粉末由黑变红，则此气体中一定含有H2（ ）
（6）将某气体与湿润的红色石蕊试纸接触，试纸变蓝色，则该气体中一定含有NH3（ ）
（7）能使品红溶液褪色的气体一定是SO2（ ）
（8）将某气体通入溴水中，溴水颜色褪去，该气体一定是乙烯（ ）
（9）某气体能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝，该气体一定是氯气（ ）
（10）某气体在空气中可产生白雾，且能使湿润的蓝色试纸变红，则该气体一定是HCl（ ）
离子检验的实验流程
离子检验一般是根据离子的特征（物理性质或化学性质），通过实验及实验现象确定离子的种类，在实验时要注意排除干扰离子，如检验时，要先用盐酸排除Ag＋引起的干扰，且选用的钡试剂是BaCl2而不是Ba（NO3）2 溶液，以免酸性条件下将溶液中的氧化成而造成新的干扰。其一般检验流程为：
2 对点速练
练点一 物质检验
1．科学家通过探寻矿物X推测外星球上是否曾经存在水。某兴趣小组为分析矿物X中的常见离子，将其溶于稀硝酸，并用所得溶液进行实验，下列依据实验现象得出的结论不正确的是 （ ）
A．用铂丝蘸取少量溶液进行焰色反应，火焰呈紫色，说明矿物X中含K＋
B．取少量溶液，向其中滴加NaOH溶液，加热，用湿润的红色石蕊试纸检验生成的气体，试纸变蓝，说明矿物X中含
C．取少量溶液，向其中滴加KSCN溶液，溶液变为红色，说明矿物X中至少含Fe3＋和Fe2＋中的一种
D．取少量溶液，向其中滴加盐酸酸化的BaCl2溶液，有白色沉淀产生，说明矿物X中含
2．下列有关离子检验的叙述正确的是（ ）
3.雾霾严重影响人们的生活与健康。某地区的雾霾中可能含有如下可溶性无机离子：Na＋、、Mg2＋、Al3＋、、、Cl－。某同学收集了该地区的雾霾，经必要的预处理后得试样溶液，设计并完成了如下的实验：
已知：3＋8Al＋5OH－＋2H2O eq \(=====,\s\up13(△)) 3NH3↑＋8根据以上的实验操作与现象，该同学得出的结论不正确的是（ ）
A．试样中肯定存在、Mg2＋、和
B．试样中一定不含Al3＋
C．试样中可能存在Na＋、Cl－
D．该雾霾中可能存在NaNO3、NH4Cl和MgSO4
练点二 物质的鉴别
4．关于某无色溶液中所含离子的鉴别，下列判断正确的是（ ）
A．加入AgNO3溶液，生成白色沉淀，加稀盐酸沉淀不溶解时，可确定有Cl－存在
B．通入Cl2后，溶液变为深黄色，加入淀粉溶液后溶液变蓝，可确定有I－存在
C．加入Ba（NO3）2溶液，生成白色沉淀，加稀盐酸后沉淀不溶解时，可确定有存在
D．加入稀盐酸，生成的气体能使澄清石灰水变浑浊，可确定有存在
5．下列实验可实现鉴别目的的是（ ）
A．用BaCl2溶液鉴别SO3（g）和SO2
B．用Ca（OH）2溶液鉴别Na2CO3溶液和NaHCO3溶液
C．用CO2鉴别NaAlO2溶液和Na2SiO3溶液
D．用酚酞鉴别盐酸和氯化钠溶液
练后提醒
常考四种离子的检验排“干扰”措施
（1）的检验
所用的钡盐不能用Ba（NO3）2溶液，因为在酸性条件下，、会被溶液中的（H＋）氧化成，从而得出错误结论。
（2）的检验
（3）Cl－的检验
（4）Fe2＋的检验
①溶液中只含Fe2＋：可用KSCN溶液和氯水检验，不考虑干扰问题。
②溶液中含Fe2＋、Fe3＋，不含Cl－时，可加入酸性KMnO4溶液，溶液褪色，说明溶液中含有Fe2＋，不能用KSCN溶液和氯水，原因是Fe3＋形成干扰。
③溶液中含有Fe2＋、Fe3＋、Cl－时，加入K3[Fe（CN）6]（铁氰化钾）溶液，生成蓝色沉淀，不能用酸性KMnO4溶液，原因是Cl－也能使酸性KMnO4溶液褪色，Cl－能形成干扰。
本讲真题研练
1．[2020·全国卷Ⅰ，9]下列气体去除杂质的方法中，不能实现目的的是（ ）
2.[2020·全国卷Ⅱ，8]某白色固体混合物由NaCl、KCl、MgSO4、CaCO3中的两种组成，进行如下实验：①混合物溶于水，得到澄清透明溶液；②做焰色反应，通过钴玻璃可观察到紫色；③向溶液中加碱，产生白色沉淀。根据实验现象可判断其组成为（ ）
A.KCl、NaCl B．KCl、MgSO4
C.KCl、CaCO3 D．MgSO4、NaCl
3．[2020·山东卷，8]实验室分离Fe3＋和Al3＋的流程如下：
已知Fe3＋在浓盐酸中生成黄色配离子[FeCl4]－，该配离子在乙醚（Et2O，沸点34.6 ℃）中生成缔合物Et2O·H＋·[FeCl4]－。下列说法错误的是（ ）
A.萃取振荡时，分液漏斗下口应倾斜向下
B.分液时，应先将下层液体由分液漏斗下口放出
C.分液后水相为无色，说明已达到分离目的
D.蒸馏时选用直形冷凝管
4．[2020·天津卷，6]检验下列物质所选用的试剂正确的是（ ）
5.[2019·全国卷Ⅰ，9]实验室制备溴苯的反应装置如下图所示，关于实验操作或叙述错误的是（ ）
A.向圆底烧瓶中滴加苯和溴的混合液前需先打开K
B.实验中装置b中的液体逐渐变为浅红色
C.装置c中碳酸钠溶液的作用是吸收溴化氢
D.反应后的混合液经稀碱溶液洗涤、结晶，得到溴苯
6．[2018·江苏卷]下列有关从海带中提取碘的实验原理和装置能达到实验目的的是（ ）
A.用装置甲灼烧碎海带
B.用装置乙过滤海带灰的浸泡液
C.用装置丙制备用于氧化浸泡液中I－的Cl2
D.用装置丁吸收氧化浸泡液中I－后的Cl2尾气
7．[2017·全国卷Ⅰ]《本草衍义》中对精制砒霜过程有如下叙述：“取砒之法，将生砒就置火上，以器覆之，令砒烟上飞着覆器，遂凝结累然下垂如乳，尖长者为胜，平短者次之。”文中涉及的操作方法是（ ）
A.蒸馏 B．升华
C.干馏 D．萃取
8．[2016·全国卷Ⅱ]某白色粉末由两种物质组成，为鉴别其成分进行如下实验：
①取少量样品加入足量水仍有部分固体未溶解；再加入足量稀盐酸，有气泡产生，固体全部溶解；
②取少量样品加入足量稀硫酸有气泡产生，振荡后仍有固体存在。该白色粉末可能为（ ）
A.NaHCO3、Al（OH）3 B．AgCl、NaHCO3
C.Na2SO3、BaCO3 D．Na2CO3、CuSO4
第2讲 物质的分离、提纯、检验与鉴别
考点一
1知识梳理
1．纯净物 纯净物
2．（1）过滤 固液分离 漏斗内壁 漏斗口 三层滤纸处 （2）蒸发结晶 液体局部过热而飞溅 （3）分液 互不相溶的液体 大 （4）蒸馏 沸点 支管口 进 出 （5）升华
思考 答案：①B ②C ③A ④E ⑤D ⑥H ⑦F ⑧G
判断 答案：（1）× （2）× （3）× （4）× （5）× （6）× （7）√ （8）× （9）√
2对点速练
1．解析：A项，缺少酒精灯、铁架台（或三角架），不能完成CuSO4溶液的浓缩结晶，错误；B项，缺少漏斗、铁架台等实验器材，不能完成过滤操作，错误；C项，缺少称量仪器天平，不能称量NaCl固体，无法配制0.5 ml·L－1的NaCl溶液，错误；D项，Br2＋2I－===2Br－＋I2，然后用CCl4萃取I2，利用烧杯、玻璃棒、胶头滴管、分液漏斗完成分液操作，正确。
答案：D
2．解析：除去KCl中的MnO2应采用过滤的方法；B项，碘易升华，加热可分离；C项，利用重结晶方法分离KNO3和NaCl是利用KNO3的溶解度受温度的影响大于NaCl；D项，食用油和汽油互溶，但沸点不同应用蒸馏的方法分离。
答案：B
3．解析：A项，在坩埚中灼烧，错误；B项，过滤时应该用玻璃棒引流，错误；C项，由于碘的CCl4溶液的密度比水大，而且与水互不相溶，所以分离互不相溶的两层液体应该用分液的方法，正确；D项，蒸馏时温度计的水银球应放在蒸馏烧瓶的支管口附近，不能伸入到液面以下，错误。
答案：C
4．解析：加热FeCl3溶液，促进盐类水解，直接蒸干得到的是Fe（OH）3，A项错误；石油分馏时，温度计的水银球应放在蒸馏烧瓶的支管口处，B项错误；乙醇和乙酸乙酯互溶，不能用分液法分离，C项错误。
答案：D
5．解析：A选项合理，甲装置中饱和氯化钠溶液可除去HCl，浓硫酸可除去H2O；B选项不合理，干燥管中的无水氯化钙在除去水的同时也吸收NH3；C选项合理，干燥管中的碱石灰的主要成分为生石灰与氢氧化钠，可除去HCl和H2O；D选项合理，在加热条件下，O2可与丙装置中的铜网反应而被除去。
答案：B
6．解析：①加热法分离提纯固体混合物应满足的条件：一种物质受热易挥发或分解，另一物质受热不挥发或难分解。②加试剂法分离（过滤）提纯固体混合物应满足的条件：所加试剂能达到让一种物质形成溶液，而另一物质形成难溶物的状态。A项中碳酸氢钠、氯化铵受热均易分解，故用方案1不能将两物质分离开，错误；B项方案1中的残留物应该具有受热时不挥发或难分解的性质，错误；C项方案2中加入的试剂可能不与除X外的物质发生化学反应，如加水进行溶解分离，错误；D项中SiO2与NaOH溶液反应生成Na2SiO3溶解而分离，正确。
答案：D
7．答案：（1）增大青蒿与乙醚的接触面积，提高青蒿素的浸出率
（2）漏斗、玻璃棒 蒸馏 （3）B
8．解析：（1）过滤所需的玻璃仪器主要有漏斗、烧杯、玻璃棒，加热搅拌的作用是加快反应速率。
（2）根据题意，结合流程图知，反应①为除Pb2＋，则弃渣Ⅰ为铅及少量锰粉；反应③除镁离子，则弃渣Ⅱ为硫酸镁晶体；反应④为除去引入的硫酸根离子，则弃渣Ⅲ为硫酸钡。
（3）草酸与Ca2＋反应生成草酸钙沉淀，注意草酸为弱酸，不能拆写成离子。
（4）根据硫酸锰与硫酸镁晶体的溶解度曲线，可知在80～90 ℃的范围内二者溶解度差别最大，且硫酸镁晶体的溶解度最小。
（6）MnCl2溶液呈弱酸性，是因为Mn2＋水解，不能用蒸发结晶的方法，而用蒸发浓缩、冷却结晶（即降温结晶）的方法。
答案：（1）漏斗、烧杯、玻璃棒 加快反应速率
（2）铅及少量锰粉 MgSO4·7H2O 硫酸钡（或BaSO4） Mn＋Pb2＋===Mn2＋＋Pb
（3）H2C2O4＋Ca2＋===CaC2O4↓＋2H＋
（4）d
（5） 取少量上层澄清溶液于试管中，滴加BaCl2溶液，如无沉淀出现则说明已除尽，反之则没有除尽
（6）b
考点二
1知识梳理
1．白色 灰绿色 红褐色 刺激性 变蓝 褪色 血红 紫 黄 紫
2．（2）变浑浊 继续通入浑浊的石灰水再变澄清 褪去 恢复到原来颜色 白烟 红 （3）白烟 蓝 （4）复燃 黄绿色 刺激性 蓝 红棕色 刺激性 （5）红棕
判断 答案：（1）× （2）× （3）× （4）× （5）× （6）√ （7）× （8）× （9）× （10）×
2对点速练
1．解析：焰色反应中火焰为紫色，说明矿物中一定含K＋，A项正确；检验到NH3，说明矿物中含，B项正确；当矿物中含Fe3＋时，滴加KSCN溶液，溶液变红色，当矿物中含有Fe2＋时，加入稀HNO3后，会有Fe3＋生成，滴加KSCN溶液，溶液也会变红色，故说明矿物中至少含Fe3＋和Fe2＋中的一种，C项正确；若矿物中含有或，会被稀HNO3氧化生成而干扰实验结果，D项错误。
答案：D
2．解析：C项正确，能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体为氨气，溶液中一定含有。
答案：C
3．解析：由气体1使湿润红色石蕊试纸显蓝色的现象，确定气体1为氨气，溶液中一定存在；由沉淀2与酸反应的现象判断其成分中一定有碳酸钡，可能存在氢氧化铝，所以B项错误；由溶液2与Al/OH－反应：3＋8Al＋5OH－＋2H2O eq \(=====,\s\up13(△)) 3NH3↑＋8确定溶液中一定存在；由沉淀1加酸后，沉淀部分溶解，确定其中沉淀溶解的部分为氢氧化镁，未溶解的部分为硫酸钡，所以确定溶液中存在和Mg2＋，A、D项正确；Na＋、Cl－无法确定是否存在，C项正确。
答案：B
4．解析：Cl－、均能与Ag＋形成不溶于稀盐酸的白色沉淀，A错；淀粉遇I2变蓝，通入Cl2后，溶液变为深黄色，加入淀粉溶液后溶液变蓝，则溶液中有I－存在，B对；与Ba（NO3）2反应形成BaSO3沉淀，加入稀盐酸后在H＋、NO eq \\al(\s\up1(－),\s\d1(3)) 的作用下可转化为BaSO4沉淀，C错；能使澄清石灰水变浑浊的气体是CO2或SO2，原溶液中可能存在的离子是、、或，D错。
答案：B
5．解析：BaCl2溶液与SO3（g）反应生成硫酸钡沉淀，与SO2不反应，A项正确；Ca（OH）2溶液与Na2CO3、NaHCO3溶液都反应生成碳酸钙沉淀，B项不能达到鉴别目的；CO2与NaAlO2溶液和Na2SiO3溶液反应分别生成白色的氢氧化铝沉淀和白色的硅酸沉淀，C项不能达到鉴别目的；酚酞遇碱变红色，在酸性或中性溶液中不变色，因此D项不能达到鉴别目的。
答案：A
本讲真题研练
1．解析：A项，二氧化硫也有较强的还原性，也能被酸性高锰酸钾溶液氧化，不能实现除杂目的；B项，饱和的食盐水可以除去氯气中的氯化氢气体，同时可以降低氯气的溶解度，能达到除杂的目的；C项，杂质氧气会与灼热的铜丝反应，生成氧化铜固体，而氮气不会与铜反应，能达到除杂的目的；D项，混合气体通过氢氧化钠溶液，NO不与氢氧化钠溶液反应，而NO2会与氢氧化钠溶液反应生成硝酸钠、亚硝酸钠和水，能达到除杂的目的。
答案：A
2．解析：根据实验①混合物溶于水，得到澄清透明溶液，而CaCO3难溶于水，即白色固体中一定不含CaCO3；根据实验②做焰色反应时焰色呈紫色（透过蓝色钴玻璃）可确定含有钾元素，即白色固体中含有KCl；结合实验③向溶液中加碱产生白色沉淀，可知溶液中含有能与OH－反应生成白色沉淀的离子，只能为Mg2＋，即白色固体的另一成分为MgSO4。结合上述分析，可知B项正确。
答案：B
3．解析：萃取振荡时，应盖上分液漏斗上方的瓶塞子，关闭旋塞，将分液漏斗下口倾斜向上，A项错误；液体分层后，先将下层液体由分液漏斗下口放出，关闭旋塞，再从上口倒出上层液体，B项正确；加入乙醚萃取后，Fe3＋完全转化为Et2O·H＋·[FeCl4]－，则分液后水相为无色，说明已达到分离目的，C项正确；蒸馏时选用直形冷凝管，便于馏分流出，D项正确。
答案：A
4．解析：本题考查物质的检验，考查的化学学科核心素养是科学探究与创新意识。淀粉遇碘单质变蓝色，而海水中的碘以离子形式存在，A项错误；CO2和SO2与澄清石灰水反应现象相同，B项错误；向含Cu2＋的溶液中滴加氨水可以产生蓝色沉淀，继续滴加氨水，沉淀溶解，C项正确；检验氨气应用湿润的红色石蕊试纸，D项错误。
答案：C
5．解析：苯与溴在FeBr3催化下立即反应产生HBr气体，故加苯和溴的混合液前需打开K，A项正确；溴易挥发且易溶于有机溶剂CCl4，故装置b中的液体逐渐变为浅红色，B项正确；溴化氢易溶于水并能与Na2CO3发生反应，C项正确；溴苯是难溶于水的液体，反应后的混合液经碱液洗涤、分液、蒸馏，可得到纯净的溴苯，D项错误。
答案：D
6．解析：灼烧应在坩埚中进行，A项错误；海带灰浸泡液通过过滤可得海带灰和滤液，B项正确；浓HCl与MnO2反应制备Cl2时需要加热，C项错误；Cl2在饱和NaCl溶液中的溶解度小，应用碱液吸收，D项错误。
答案：B
7．解析：根据题中所述操作及现象可知，文中涉及的操作方法为升华。
答案：B
8．解析：A项，NaHCO3、Al（OH）3中加入足量稀硫酸有气泡产生，生成硫酸钠、硫酸铝、二氧化碳和水，最终无固体存在，错误；B项，AgCl不溶于酸，固体不能全部溶解，错误；C项，亚硫酸钠和碳酸钡加入水，碳酸钡不溶于水使部分固体不溶解，加入稀盐酸，碳酸钡与盐酸反应生成氯化钡、二氧化碳和水，固体全部溶解，再将样品加入足量稀硫酸，稀硫酸和碳酸钡反应生成硫酸钡沉淀、二氧化碳和水，正确；D项，Na2CO3、CuSO4中加入足量稀硫酸，振荡后无固体存在，错误。
答案：C
方法
原理
杂质成分
①沉
淀法
将杂质离子转化为沉淀
Cl－、、及能形成沉淀的阳离子
②气
化法
将杂质离子转化为气体
、、、、S2－、
③杂转
纯法
将杂质转化为需要提纯的物质
杂质中含不同价态的相同元素（用氧化剂或还原剂）、同一种酸的正盐与酸式盐（用酸、酸酐或碱）
④氧化
还原法
用氧化剂（还原剂）除去具有还原性（氧化性）的杂质
如用酸性KMnO4除去CO2中的SO2，用热的铜粉除去N2中的O2
⑤热分
解法
加热使不稳定的物质分解除去
如除去NaCl中的NH4Cl等
⑥酸碱
溶解法
利用物质与酸或碱溶液混合后的差异进行分离
如用过量的NaOH溶液可除去Fe2O3中的Al2O3
⑦电
解法
利用电解原理除去杂质
含杂质的金属作阳极、纯金属（M）作阴极，含M的盐溶液作电解质溶液
①
②
③
④
⑤
⑥
⑦
⑧
从海水中获得粗食盐
从溴水中提取溴
除去氯化钠溶液中的泥沙
分离固体氯化钠和单质碘
用自来水制取蒸馏水
油脂发生皂化反应后产物的分离
四氯化碳和水的分离
除去硝酸钾中混有的氯化钠
选项
实验器材（省略夹持装置）
相应实验
A
烧杯、玻璃棒、蒸发皿
CuSO4溶液的浓缩结晶
B
烧杯、玻璃棒、胶头滴管、滤纸
用盐酸除去BaSO4中少量的BaCO3
C
烧杯、玻璃棒、胶头滴管、容量瓶
用固体NaCl配制0.5 ml·L－1的溶液
D
烧杯、玻璃棒、胶头滴管、分液漏斗
用溴水和CCl4除去NaBr溶液中少量的NaI
选项
目的
分离方法
原理
A
除去KCl中的MnO2
蒸发结晶
溶解度不同
B
除去碘中的NaCl
加热、
升华
NaCl的熔点高，碘易升华
C
分离KNO3和NaCl
重结晶
KNO3的溶解度大于NaCl
D
分离食用油和汽油
分液
食用油和汽油的密度不同
选项
实验目的
选用试剂
选用装置
A
除去Cl2中少量的HCl、H2O
试剂a为饱和氯化钠溶液
甲
B
除去NH3中少量的H2O
试剂b为无水氯化钙
乙
C
除去H2中少量的HCl、H2O
试剂b为碱石灰
乙
D
除去N2中少量的O2
足量铜网
丙
离子
试剂
现象
注意
沉
淀
法
Cl－、
Br－、I－
AgNO3溶液
和稀HNO3
eq \a\vs4\al(沉,淀) eq \b\lc\{(\a\vs4\al\c1(AgCl（白色）、,AgBr（淡黄色）、,AgI（黄色）))
稀盐酸和
BaCl2溶液
白色沉淀
先用
稀盐酸酸化
Fe2＋
NaOH溶液
沉淀→
沉淀→
沉淀
Fe3＋
NaOH溶液
红褐色沉淀
Al3＋
NaOH溶液
白色沉淀
→溶解
不一定是
Al3＋
气
体
法
浓NaOH
溶液和湿
润的红色
石蕊试纸
产生有
气味的气体，
且气体能使湿
润的红色石蕊
试纸
要加热
稀盐酸和
石灰水
石灰水变浑浊
、、
有干扰
稀H2SO4和
品红溶液
产生有刺激性
气味的气体，
且气体能使品
红溶液
显
色
法
I－
氯水（少量），
CCl4
下层为紫色
Fe2＋
KSCN溶液和
氯水
先是无变化，
滴加氯水后
变血红色
先加KSCN
溶液，无变化，
再加氯水
Fe3＋
KSCN溶液
色
苯酚溶液
色
Na＋、
K＋
Pt（Fe）丝
和稀盐酸
火焰分别呈
色、 色
K＋要透过蓝
色钴玻璃片
观察焰色
选项
操作及现象
结论
A
取少量溶液于试管中，滴加BaCl2溶液，有白色沉淀生成，加稀硝酸沉淀不溶解
溶液中含有
Ag＋或
B
取少量溶液于试管中，滴加新制氯水，溶液由无色变为黄色
溶液中
含有Br－
C
取少量溶液于试管中，滴加浓氢氧化钠溶液，微热，试管口的红色石蕊试纸变蓝
溶液中含
有
D
取少量溶液于试管中，滴加新制氯水后再滴加KSCN溶液，溶液变红色
原溶液中含
有Fe2＋
Ag＋的干扰
先用盐酸酸化，能防止Ag＋干扰
、的干扰
因为BaCO3、BaSO3也是白色沉淀，与BaSO4白色沉淀不同的是这些沉淀能溶于盐酸中，因此检验时，必须用盐酸酸化（不能用HNO3、H2SO4酸化）
的干扰
若被检液中不含而含有，则加入CaCl2（或BaCl2）溶液时不会产生白色沉淀，故可用BaCl2（或CaCl2）溶液排除干扰
的干扰
因为CaSO3与CaCO3一样，也是白色沉淀，且CaSO3也能与盐酸反应产生使澄清石灰水变浑浊的气体（SO2），但SO2是有刺激性气味的气体，故可用无色无味来排除的干扰
干扰离子
排干扰措施
加过量的Ba（NO3）2溶液
加稀HNO3酸化
OH－
气体（杂质）
方法
A.
SO2（H2S）
通过酸性高锰酸钾溶液
B．
Cl2（HCl）
通过饱和的食盐水
C．
N2（O2）
通过灼热的铜丝网
D．
NO（NO2）
通过氢氧化钠溶液
待检验物质
所用试剂
A
海水中的碘元素
淀粉溶液
B
SO2气体
澄清石灰水
C
溶液中的Cu2＋
氨水
D
溶液中的
NaOH溶液，湿润的蓝色石蕊试纸