人教版九年级上册课题4 化学式与化合价教学课件ppt

这是一份人教版九年级上册课题4 化学式与化合价教学课件ppt，共14页。PPT课件主要包含了NaCl，HCl，氯化钠的形成，化合价，元素化合价的确定，一个原子共用电子对数，电子对偏离的原子，电子对偏向的原子，常见原子团的化合价等内容，欢迎下载使用。
写出下列原子的结构示意图
氯化镁失去镁最外层两个电子形成Mg2＋，Cl得一个电子形成Cl－，相反电荷的离子互相作用，形成离子化合物MgCl2。在水分子中，一个氧原子提供两个电子分别与两个氢原子提供的两个电子形成两对共用电子对，形成稳定的共价化合物水。
据原子结构，元素的原子在结合时，原子个数是一定的，不能随意改动。这是元素形成化合物时的一种性质。这种性质就是元素的化合价。
化合价有正价和负价化合价的实质：是元素在形成化合物时表现出的化学性质。取决于原子最外层电子数。 因为化合价是在形成化合物时表现出的性质，所以单质的化合价为零。
（1）在离子化合物和共价化合物中，元素化合价的实质是否相同？ （2）离子化合物和共价化合物中元素化合价的正负与数值是如何确定的？ （3）化合价的原则是什么？
单质中元素的化合价为零
一个原子得失电子的数目
一个原子失去电子的数目
一个原子得到电子的数目
化合物中正负化合价的代数和为零
（1）离子化合物硫化钠的化学式为Na2S。在硫化钠中，1个硫原子得 个电子，硫元素为 价。一个钠原子失 电子，钠元素为 价。（2）共价化合物硫化氢的化学式为H2S。在硫化氢中，1个氢原子与硫原子共用电子对的数目是 ，1个硫原子与氢原子共用电子对的数目是 ，共用电子对偏离 ，偏向 ，氢元素为 价，硫元素为 价。（3）已知氢元素为＋1价，氧元素为－2价。标出下列物质中各元素的化合价。 H2O ，CaO，NaOH，H2SO4，Cu，H2S，K2O
化合物中，通常氢为＋1价，氧为－2价，金属元素显正价 元素的变价：许多元素的原子在不同的条件下可显示不同的化合价。例：Cu为＋1，＋2，Fe为＋2，＋3 熟记原子团的化合价：原子团的化合价是组成元素的化合价的代数和。
氢氧根： 硝酸根： 硫酸根： 碳酸根： 铵根： 磷酸根：
一价氯、氢、氧钠、钾二价氧、镁、钙、钡、锌三铝四硅五价磷铁二三来铜二一二四六硫要记真