辽宁省实验中学2023-2024学年高一上学期10月月考化学试题

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考试时间：75分钟 试题满分：100分
命题人、校对人：高一化学备课组
可能用到的相对原子质量：H-1，CI-35.5
第I卷（选择题，共60分）
一、选择题（每小题只有一个正确选项，每小题3分）
1．下列分散系最不稳定的是（ ）
A．向NaOH溶液中通入CO2得到的无色溶液
B. 向水垢中加入足量醋酸充分振荡后得到的分散系
C. 向沸水中滴入饱和的FeCl3，溶液得到的红褐色液体
D．向CuSO4溶液中加入NaOH溶液得到的分散系
2．下列有关化学实验基本知识和基本操作的描述不正确的是 （ ）
A.“日照澄洲江雾开”，指日光加热使雾的颗粒聚沉
B. 过滤和蒸发操作均用到玻璃棒，但玻璃棒的作用不相同
C．加入盐酸，能产生使澄清石灰水变浑浊的气体。则溶液中一定含有CO32-
D．先加稀盐酸无现象，加入BaCl2溶液产生白色沉淀，证明含大量的SO42-
3．下列反应既是离子反应，又是氧化还原反应的是（ ）
A. 氯化钠溶液中滴入硝酸银溶液
B. 金属铁在氧气中燃烧
C. 铁片置于硫酸铜溶液中
D. 氢氧化钠溶液与稀硫酸反应
4．下列说法正确的是（ ）
A. 液态HCI、固体NaCl均不导电，所以HCI、NaCJ均是非电解质
B．NH3、CO2的水溶液均导电，所以NH3、CO2均是电解质
C. 铜和石墨均导电，所以它们均是电解质
D. 蔗糖、酒精在水溶液或熔融状态下均不导电，所以它们均是非电解质
5．溶液中只存在四种离子，各离子个数比为Cl-：SO42-：Fe3+：M＝2：2：3：3，（不考虑水的电离），则M为
A. OH- B. Mg2+ C. Na+ D. NO3-
6．下列各组物质的分类正确的是（ ）
①混合物：纯牛奶、冰水混合物、水煤气②电解质：氧化钠、冰醋酸、五水硫酸铜③酸性氧化物：SO3、SO2、NO ④同素异形体：C7、金刚石、石墨（3）非电解质：干冰、液氯、乙醇
①②④ B. ②④ C. ②③ D. ②⑤
7．金属及其化合物转化关系是化学学习的重要内容之一。下列各组物质的转化关系中不全部是通过一步反应完成的是（ ）
A. NaOH → Na2CO3 → NaCl
B. Cu → CuO → Cu(OH)2 → CuCl2
C. Mg → MgCl2 → Mg(OH)2 → MgSO4
D. Fe(NO3)3 → Fe(OH)3 → Fe2O3
8．在溶液中能大量共存且溶液为无色透明的离子组是（ ）
A. K+、MnO4-、Na+、Cl-
B. K+、Na+、NO3-、CO32-
C. Na+、NO3-、OH-、HCO3-
D. CIO-、SO42-、H+、Fe2+
9．下列叙述中，可以说明金属甲的活动性比金属乙的活动性强的是（ ）
A．在氧化还原反应中，1个甲原子失去的电子比1个乙原子失去的电子多
B. 甲的阳离子比乙的阳离子氧化性强
C. 甲能跟稀盐酸反应放出氢气而乙不能
D. 甲的阳离子的化合价高于乙的阳离子的化合价
10．下列离子方程式书写正确的是（ ）
A. 向澄清石灰水溶液中通入过量二氧化碳：Ca2+ + 2OH- + CO2 = CaCO3↓+H2O
B. 将少量碳酸钠溶液滴入到足量稀硫酸：CO32- + 2H+ = CO2↑+H2O
C. 碳酸氢钾溶液中滴少量氢氧化钡溶液：Ba2+ + HCO3- + OH- =BaCO3↓ + H2O
D.碳酸氢钠溶液中滴足量氢氧化钙溶液：Ca2+ + 2HCO3- +2OH- = CaCO3↓+ CO32- + 2H2O
11．下列关于氧化物的叙述正确的是（ ）
A. 酸性氧化物都可以跟强碱溶液反应
B. 酸性氧化物都可以与水反应生成对应的酸
C. 金属氧化物都是碱性氧化物
D. 不能跟酸反应的氧化物一定能和碱反应
12．为除去某物质中所含的杂质，所选用的试剂或操作方法正确的是（ ）
①②③ B. ②③④ C. ①③④ D. ①②③④
13．下列反应的离子方程式正确的是（ ）
A. 碳酸氢钠与盐酸反应：H+ + CO32- = H2O + CO2↑
B. 硫酸镁与氢氧化钠溶液发生反应：Mg2+ + 2OH- = Mg(OH)2↓
C．NH4HCO3溶液中加入过量石灰水：Ca2+ + 2HCO3- +2OH- = CaCO3↓+ CO32- + 2H2O
D. 铜片插入硝酸银溶液中发生反应：Cu + Ag+ = Cu2+ + Ag
14．实验室将 NaCIO3和Na2SO3按个数之比为2：1倒入烧瓶中，同时滴入适量H2SO4，井用水浴加热，产生棕黄色的气体X，反应后测得NaCIO3和Na2SO3恰好完全反应，已知Na2SO3的氧化产物为Na2SO4，则X为（ ）
A. Cl2 D. Cl2O C. ClO2 D. Cl2O3
15．己知氧化还原反应：2Cu（IO3）2＋24Kl＋12H2SO4＝2Cul↓＋13l2＋12K2SO4＋12H2O，（Cul中I为-1价），其中1个氧化剂在反应中得到的电子数为
A. 10 B. 11 C. 12 D. 13
16．已知反应：①Cl2＋2KBr＝2KCl＋Br2。 ②KClO3＋6HCl＝3Cl2＋KCl＋3H2O．
③2KBrO3 + Cl2＝Br2＋2KClO3，下列说法正确的是（ ）
A．氯气发生化学反应时一定作氧化剂
B. 氧化性由强到弱顺序为 KBrO3 > KClO3 > Cl2 > Br2
C．反应②中还原剂与氧化剂的个数之比为6：1
D．③中1个还原剂反应则氧化剂得到电子数为2个
17．下列说法错误的是（ ）
A. 2H2S + SO2 = 3S + 2H2O中。氧化产物和还原产物个数之比为2：1
B. 4Zn + 10HNO3 = 4Zn(NO3)2 + 3H2O + NH4NO3中。氧化剂和还原剂个数之比为5：2
C. 3I2 + 6KOH ≜ 5KI + KIO3 + 3H2O中，被氧化和被还原的碘元素个数之比为1：5
D. 2FeS＋6H2SO4（浓）≜ Fe2(SO4)3＋3SO2↑＋2S + 6H2O，反应中发生氧化反应和发生还原反应的硫元素个数之比为2：3
18．酸性条件下，用MnO2进行脱硫处理的原理如下图所示。下列说法中，不正确的是（ ）
A. 反应I中MnO2做氧化剂
B．反应1的产物有H2O
C．反应2中Fe2+做还原剂
D．反应2中H2O做反应物
19. 检验补铁剂中铁元素价态时，KSCN（C为＋4 价）会与酸性 KMnO4溶液发生如下反应：22KMnO4 + 10KSCN + 28H2SO4 = 16K2SO4 + 22MnSO4 + 10CO2↑+5N2↑+28H2O，下列说法不正确的是（ ）
A．该反应的氧化产物只有N2
B．生成1个N2时，转移22个电子
C．KMnO4在反应中体现氧化性
D．氧化剂与还原剂之比为11：5
20. 交警查酒驾所用仪器中橙红色的重铬酸钾(K2Cr2O7)变为蓝绿色的铬离子，原理为：2Cr2O72- + 3C2H5OH +16H+ = 3CH3COOH + I1H2O+4Cr3+，下列说法正确的是（ ）
A. 还原剂是C2H5OH，还原产物是CH3COOH
B. Cr2O72- 发生氧化反应，C2H5OH发生还原反应
C. Cr2O72- 的氧化性小于CH3COOH的氧化性
D. 反应消耗1个K2Cr2O7)时转移6个电子
第Ⅱ卷（主观题，共40分）
二、填空题（每空2分）
21．（10分）现有以下物质：①Cu ②澄清石灰水 ③液氨 ④NaHCO3晶体 ⑤液态HCI ⑥Fe(OH)3胶体 ⑦医用酒精 ⑧Na2O ⑨碳酸钡 ⑩CO2。回答下列问题（用相应物质的序号填写）：
（1）属于电解质的有 ，属于非电解质的有
（2）写出将过量⑩通入到少量③的水溶液发生反应的离子方程式
（3）写出向②中滴加少量④的水溶液的离子方程式
（4）向⑥中逐滴加入⑤的水溶液的现象是
22．（10分）电解质溶于水时会发生电离产生自由移动的离子。电导率变化一定程度上可以反映溶液中自由移动的离子浓度变化。溶液中自由移动的离子浓度越大，电导率就越大。某同学向两份相同的Ba(OH)2溶液中,分别滴入浓度相等（单位体积的溶液里含有相同数目的溶质）的H2SO4、NaHSO4溶液，其导电能力随滴入溶液体积变化的曲线如图所示。
（1）请写出 NaHSO4在水溶液中的电离方程式
（2）曲线①代表滴加 溶液时导电能力的变化（写化学式）。
（3）曲线②上bd段的离子方程式为
（4）图中a、b、c、d四点中，对应溶液为中性的是
对应溶液中Ba2+刚好完全沉淀的是
（8分）甲、乙、丙、丁、戊分别是Na2SO4、Ba(NO3)2、HNO3、BaCl2、KOH五种溶液中的一种，现利用X溶液鉴别它们，试根据下图关系回答问题：
（1）写出下列两种物质的化学式：X 丁
（2）反应②的离子方程式为
（3）写出向X的溶液中通入气体Y的离子方程式
24．（12分）虽然分类的方法不同，但四种基本反应类型和离子反应、氧化还原反应之向也存在着一定的关系。
（1）下图为离子反应、氧化还原反应和置换反应三者之向的关系，其中表示离子反应的是 （填字母）
（2）有同学认为所有酸碱中和反应均可表示为H+ + OH- = H2O。请举个例子反驳上述观点（用离子方程式表示）
（3）下列反应属于分类中的氧化还原反应，K2Cr2O7＋14HCl（浓）＝2KCI＋2CrCl3＋3Cl2↑＋7H2O
在参加反应的HCl中，起还原剂作用的HCI与起酸性作用的HCI的质量比为 每生成一个Cl2转移的电子数为
（4）配平化学方程式（2分），并标出电子转移方向和数目（2分）。
_ H2O +_ Fe(NO3)3 + _ SO2 = _ FeSO4 + _ N2O + _ H2SO4
答案
选择
1-5：DCCDD
6-10：BBBCB
11-15：AABCB
16-20：BBCAD
填空
21：（1）④⑤⑧⑨；③⑩
（2）NH3•H2O + CO2 = NH4+ + HCO3-
（3）Ca2+ + HCO3- + OH- =CaCO3↓ + H2O
（4）先发生胶体聚沉产生红褐色沉淀，然后盐酸再与氢氧化铁沉淀反应导致沉淀逐渐溶解
22：（1）NaHSO4 = Na+ + H+ SO42-
H2SO4
H+ +OH- = H2O
a、d；a、b
23：（1）K2CO3；Na2SO4
（2）BaCO3 + 2H+ = CO2↑+H2O + Ba2+
（3）CO3 2- +CO2 + H2O = 2HCO3-
24：（1）C
Mg(OH)2 + 2H+ = 2H2O + Mg2+
3:4
序号
物质
杂质
除杂质应选用的试剂或操作方法
①
KNO3溶液
KOH
滴入稀HNO3，同时用pH 试纸测定至溶液呈中性
②
FeSO4溶液
CuSO4
加入过量铁粉并过滤
③
H2
CO2
依次通过盛有NaOH 溶液和浓硫酸的洗气瓶
④
NaNO3
CaCO3
加稀盐酸溶解、过滤、蒸发、结晶