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    四川省成都市第八中学2022-2023学年高二化学上学期11月期中考试试题(Word版附答案)

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    这是一份四川省成都市第八中学2022-2023学年高二化学上学期11月期中考试试题(Word版附答案),共9页。试卷主要包含了单选题,填空题等内容,欢迎下载使用。
    成都八中2022-2023年上期半期质量监测试题高二化学 相对原子质量H-1 C-12 N-14 O-16 选择题一、单选题(20每小题240)1. (原创题)下列说法中正确的是(   )A.硫代硫酸钠和稀硫酸反应会出现浑浊现象B.配制0.5mol/LNaOH溶液240mL需要称量NaOH4.8gC.平衡混合物中各组分浓度改变平衡定会移动D.化学反应中的能量变化都表现为热量的变化2.下列说法正确的是(    )A.非自发的反应一定可以通过改变条件使其成为自发反应B.相同物质的量的同种物质气态时熵值最小固态时熵值最大C.反应NH3(g)+ HCl(g)=NH4Cl(s)在室温下可自发进行则该反应的H<0D.恒温恒压下H<0S>0的反应定不能自发进行3. H2N2在催化剂表面生成NH3反应历程及能量变化如下图。下列说法错误是(    )A.该反应为放热反应B.断开H-H键和NN时需要吸收能量C.原子重新组合形成了N-HD.选择不同的催化剂会改变此反应H的数值4.已知C(s)+O2(g)=CO2(g) H=-393.5 kJ/mol4Fe(s)+3O2(g)=2Fe2O3(s) H=-1648.8 kJ/mol2Fe2O3(s)+3C(s)=3CO2(g)+4Fe(s)H(   )A. -169.4 kJ/mol    B. +468.3 kJ/mol       C. -627.6 kJ/mol     D. -744.7 kJ/mol5.下列对化学反应速率增大原因的分析错误的是(  )A.升高温度使反应物分子中活化分子百分数增大B.向反应体系中加入相同浓度的反应物使活化分子百分数增大C.对有气体参加的化学反应增大压强使容器容积减小单位体积内活化分子数增多D.加入适宜的催化剂使反应物分子中活化分子百分数增大6.下列关于化学平衡常数的说法中错误的是(   )A.化学平衡常数只与反应本身及温度有关B.催化剂不能改变平衡常数的大小C.平衡常数发生改变化学平衡必发生改变D.化学平衡移动时平衡常数必改变7.下列有关化学反应速率的说法正确的是(  )A.20 mL 4 mol/L的硫酸与铁片反应时加入氯化钾溶液反应速率不变B.增加反应物的质量反应速率一定加快C.合成氨是一个放热反应升高温度正反应速率减慢D.0.1mol/L'盐酸和0.l mol/L HNO3分别与大小相同的大理石反应的速率相同8.以太阳能为热源热化学硫碘循环分解水是一种高效、环保的制氢方法其流程图如下相关反应的热化学方程式为反应SO2(g)+I2(g)+2H2O()=2HI(ag)+H2SO4(aq) H1=-213 kJ/mol反应H2SO4(aq)=SO2(g)+H2(g)+O2(g) H2=+327 kJ/mol反应2HI(aq)=H2(g)+I2(g) H3=+ 172 kJ/mol下列说法不正确的是(   )A.该过程实现了太阳能到化学能的转化B.SO2I2对总反应起到了催化剂的作用C.总反应的热化学力程式为2H2O(l)=2H2(g)+O2(g) H=+286 kJ/molD.该过程使水分解制氢反应更加容易发生但总反应的H不变9.反应2NO2(g)N2O4(g) H=-57 kJ/mor 在温度为T1T2平衡体系中NO2的体积分数随压强变化曲线如图所示。下列说法正确的是(  )A. T1>T2B. XY两点的反应速率X>YC. XZ两点气体的颜色XZD. XZ两点气体的平均相对分子质量X>Z10.用食用白醋(酷酸浓度约为1mol/L)进行下列实验能证明醋酸为弱电解质的是(   )A.pH试纸显示醋酸的pH2~3B.白醋能导电C.蛋壳浸泡在白醋中有气泡产生D.白醋中滴加石蕊试液呈红色11.常温下lmol化学键分解成气态原子所需要的能量用E表示结合表中信息下列说法不正确的是(  )共价键H-HF-FH-FH-ClH-IE(kJ/mol)436157568432298A.表中最稳定的共价键是H-FB. l mol H2(g)1 mol F2(g)生成2 mol HF(g)放出25 kJ的能量C.432kJ/mol> E(H-Br)> 298kJ/molD.1mol H2(g)分解成2 mol H(g)需吸收436 kJ的能量12.下列各组关于强电解质、弱电解质、非电解质的归类完全正确的是(  )选项ABCD强电解质盐酸NaClBaSO4HNO3弱电解质CH3COOHNH3H3PO4 .Fe(OH)3非电解质C6H12O6(葡萄糖)CO2C2H5OHH2OA. A        B. B       C. C        D. D13.在一定温度下、容积不变的密闭容器中可逆反应A(g)+3B(g)2C(g)+2D(s)达到平衡状态的标志是(  )C的生成速率与C的消耗速率相等单位时间内生成a mol A同时生成3a mol BABC的浓度不再改变混合气体的密度不再改变混合气体的总压强不再改变混合气体的总物质的量不再改变ABC的浓度之比为132A.③④⑤⑥⑦     B.①③④⑤⑥   C.①②③④⑦       D.②③④⑤⑥14.部分弱酸的电离平衡常数如下表弱酸HCOOHHCNH2CO3电离平衡常数(25)K=1.77×10-4K=4.9×10-10  Ki1=4.3×10-7  Ki2=5.6×10-11下列选项错误的是(   )A.2CN-+H2O+CO2=2HCN+B.2HCOOH+=2HCOO-+ H2O+CO2C.由数据可知酸性HCOOH>H2CO3>HCN>D.25在等浓度的HCOOH溶液和HCN溶液中HCOOH溶液中氢离子浓度大15如图所示是298KA2B2反应过程中能量变化的曲线图下列叙述正确的是(  )A.每生成2 molAB吸收b kJ热量B.加入催化剂反应的活化能和反应热都改变C.该反应的热化学方程式为Ax(g)+B2(g)=2AB(g) H= + (a-b) kJ/molD.断裂1 mol A-A1 mol B-B放出a kJ能量16.定温度下2 mol A2 mol B两种气体混合放入体积为2 L的密闭刚性容器中发生反应3A(g)+B(g)= =xC(g)+2D(g)2 min 末反应达到平衡生成0.8 mol D并测得C的物质的量浓度为0.4 mol/L下列说法正确的是(  )A.此温度下该反应的平衡常数K等于0.5B.A的平衡转化率为40%C. x的值为1D.AB的平衡转化率相等17.在四个不同容器中、不同条件下进行合成氨反应根据下列在相同时间内测得的结果判断生成氨的反应速率最快的是(  )A. v(H2)=0.01 mol·L-1·s-1               B. v(NH3)=0.25 mol·L-1·min-1C. v(H2)=0.3 mol·L-1·min-1             D. v(N2)=0.1 mol·L-1·min-118.在实验室进行中和热测定实验下列有关叙述错误的是(   )A.大小烧杯之间塞满碎泡沫目的是减少热量损失B.测量终止温度时应当记录混合溶液的最高温度C.为了使酸碱充分反应应当缓慢分次倒入NaOH溶液并搅拌D.可用塑料材质的环形搅拌棒代替环形玻璃搅拌棒19.下列热化学方程式正确的是(   )A.通常状况下1 g氢气在氯气中完全燃烧放出92.4kJ热量H2(g)+Cl2(g)=HCl(g)H=+92.4 kJ/molB.已知充分燃烧a g乙炔气体时生成1 mol二氧化碳气体和液态水并放出b kJ热量2C2H2(g)+5O2(g)=4CO2(g)+2H2O(l)H=- 4 b kJ/molC. l g炭与适量水蒸气反应生成一-氧化碳和氢气需吸收10.94 kJ的热量C+H2O=CO+H2 H=+10.94 kJ/molD.已知甲烷燃烧生成二氧化碳和液态水放出的热量为55.625kJ·g-1CH4(g)+ 2O2(g)=CO2(g)+2H2O(1) H=- -55.625 kJ/mol20.在不同条件下O2氧化一定浓度FeCl2溶液的过程中所测得的实验数据如图所示。下列分析或推测不合理的是(   )A.0~8 hFe2+的氧化率随时间延长而逐渐增大B.由曲线可知pH越大Fe2+的氧化速率越快C.由曲线可知温度越高Fe2+ 的氧化速率越快D.氧化过程的离子方程式为4Fe2++O2+4H+=4Fe2+ +2H2O   非选择题二、填空题(560)21.在一密闭容器中发生反应N2+3H22NH3 H<0 达到平衡后只改变某一个条件时反应速率与反应时间的关系如图所示。回答下列问题(1)处于平衡状态的时间段是____________(填字母下同)A. t0~t1             B. t1~t2          C. t2~t3       D. t3~t4       E. t4~t5           F. t5~t6 (2)判断t1t3t4时刻分别改变的一个条件。A.增大压强       B. 减小压强   C.升高温度  D.降低温度   E.加催化剂      F.充入氮气t1时刻_______      t3时刻________         t4时刻_______(3)依据(2)中的结论下列时间段中氨的百分含量最高的是___________A. t0~t1          B. t2~t3          C. t3~t4           D. t5~t6(4)如果在t6时刻从反应体系中分离出部分氨t7时刻反应达到平衡状态请在图中画出反应速率的变化曲线。22.现有下列物质熔化的NaCl  盐酸  氯气  冰醋酸    酒精  硫酸氢钠  液氨 SO2 请按要求回答下列问题。(1)属于强电解质的是_______(填序号)(2)在上述状态下能导电的是_________(填序号)(3)属于弱电解质的是___________(填序号)(4)属于非电解质但溶于水后的水溶液能导电的是___________(填序号)(5)可以证明是弱酸的事实是__________(填序号)A.乙酸和水能以任意比例混溶B.在乙酸水溶液中含有未电离的乙酸分子C.乙酸与Na2CO3溶液反应放出CO2气体.D.1 mol/L的乙酸水溶液能使紫色石蕊溶液变红色(6)有下列物质的溶液a.CH3COOH   b.HCl   c.H2SO4   d.NaHSO4若四种溶液的物质的量浓度相同c(H+)由大到小顺序为____________(用字母序号表示下同) 若四种溶液的c(H+)相同其物质的量浓度由大到小顺序为______________(7)常温下c(H+)相同、体积相同的醋酸和盐酸两种溶液分别与足量的锌粉发生反应下列关于氢气体积(V)随时间(t)变化的示意图正确的是_____ (填字母) (表示盐酸表示醋酸)23.以下是关于合成氨的有关问题请回答(1)若在-容积为2L的密闭容器中加入0.2molN20.6molH2--定条件下发生反应N2+3H22NH3 H<0若在5分钟时反应达到平衡此时测得NH3的物质的量为0.2mol。则平衡时c(N2)=__________平衡时H2的转化率为____ %(2)平衡后若提高H2的转化率可以采取的措施有________A.加了催化剂               B.增大容器体积C.降低反应体系的温度       D.加入一定量N2(3)若在0.5L的密闭容器中定量的氮气和氢气进行如下反应N2+3H22NH3 H<0其化学平衡常数K与温度T的关系如表所示T200300400KK1K20.5请完成下列问题写出化学平衡常数K的表达式________试比较K1K2的大小K1_________K2("><=)400反应2NH3(g)N2(g)+ 3H2(g)的化学平衡常数为________当测得NH3N2H2物质的量分别为3mol2mol2mol则该反应的v(N2)____ _v(N2)(> <=)24.(N2H4)种良好的火箭推进剂其与适当的氧化剂(如过氧化氢、氧气等)配合可组成比冲最高的可贮存液体推进剂。(1)液态肼和液态过氧化氢混合反应时即产生大量氮气和水蒸气并放出大量热。若每生成lmoIN2放出642kJ的热量则该反应的热化学方程式为____________消耗16g液态肼放出的热量为________(2)已知N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g)  H=-544kJ/mol键能数据如下表化学键N--NN--HO=OO-H键能/(kJ/mol)193391497463则氮氮三键的键能为_________kJ/molH2O(l)=H2O(g)  H=+44kJ/molN2H4(g)的燃烧热为______(3)已知N2(g)+2O2(g)=2NO2(g) H= + 68kJ/mol则肼(g)和二氧化氮(g)反应生成氮气和水蒸气的热化学方程式为_________________25.氧化剂H2O2在反应时不产生污染物被称为绿色氧化剂因而受到人们越来越多的关注。某实验小组以H2O2分解为例探究浓度、催化剂、温度对反应速率的影响。在常温下按照下表所示的方案完成实验。实验编号温度()反应物催化剂2025mL3%H2O2溶液2025mL5%H2O2溶液2025mL5%H2O2溶液0.1gMnO22025mL5%H2O2溶液1~21mol/LFeCl3溶液3025mL5%H2O2溶液0.1gMnO2(1)实验的目的是_______________。同学甲在进行实验时并没有观察到明显现象。资料显示通常条件下过氧化氢稳定不易分解。为了达到实验目的可采取的改进方法是__________(写出一种即可)(2)实验测得生成氧气的体积随时间变化如图所示。分析该图能得出的结论是_________(3)同学乙设计了图所示的实验装置对过氧化氢的分解速率进行定量分析以生成20mL气体为准其他影响实验的因素均已忽略。实验中需要测量的数据是______________(4)向某体积固定的密闭容器中加入0.6molA0.2molC定量(未知)B三种气体一定条件下发生反应各物质浓度随时间变化如图所示。已知在反应过程中混合气体的平均相对分子质量没有变化。请回答写出反应的化学方程式_________________B的起始的物质的量是___________平衡时体系内的压强为初始状态的_______倍。成都八中2022-2023年上期半期质量监测试题高二化学答案   选择题一、单选题(20每小题240)题号12345678910答案ACDBBDDCBA题号11121314151617181920答案BCBACAACBB   非选择题二、填空题(560)21. (10)(1)ACDF (2)(2)CEB(3) A(2)(4) (3)22. (12)(1)①⑦(2)①②⑤(3)(4)⑧⑨(5)B (2)(6) c>b=d>a (2)a>b=d>c (2)(7)c (2)23. (13)(1) 0.05mol/L (2)50% (2 )(2) CD (2)(3)>(2)2 (2)< (2)24. (10)(1) N2H4(l)+ 2H2O2(l)=N2(g)+ 4H2O(g)  H=-642kJ/mol321kJ(2) 946632kJ/mol(3) N2H4(g)+ NO2(g)=N2(g)+2H2O(g) H= -578kJ/mol25. (15)(1)探究浓度 对反应速率的影响向反应物中加入等量同种催化剂(或升高相同温度) (2)(2)升高温度反应速率加快(2)MnO2对过氧化氢分解的催化效果更好(2)(3)产生20mL气体所需的时间(2)

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