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四川省绵阳南山中学2022-2023学年高二化学上学期1月期末考试试题（Word版附解析）
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这是一份四川省绵阳南山中学2022-2023学年高二化学上学期1月期末考试试题（Word版附解析），共17页。试卷主要包含了5 K等内容，欢迎下载使用。
高 2021 级高二上期期末网课测试化学试题
可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 O:16 Na:23 P:31 S:32 Cl:35．5 K:39 Cu:64 Fe:56 Ag:108
第Ⅰ卷(本卷共14小题，42分)
一、选择题。(本大题共14小题，每小题3分。)
1. “控制碳排放、进行碳捕捉、实施碳中和”，国家在行动！下列有关说法正确的是
A. 碳减排是减少焦炭的使用量 B. 碳捕捉是捕捉释放到空气中的CO2
C. 碳中和是利用碱液吸收CO2 D. 碳达峰是碳的使用量达到最大值
【答案】B
【解析】
【详解】A．碳减排，顾名思义，就是减少二氧化碳的排放量，A错误；
B．碳捕捉就是捕捉释放到大气中的二氧化碳，压缩之后，压回到枯竭的油田和天然气领域或者其他安全的地下场所，B正确；
C．碳中和是指企业、团体或个人测算在一定时间内直接或间接产生的温室气体排放总量，然后通过植物造树造林、节能减排等形式，抵消自身产生的二氧化碳排放量，实现二氧化碳“零排放”，C错误；
D．碳达峰是指我国承诺2030年前，二氧化碳的排放不再增长，达到峰值之后逐步降低，D错误；
故选B。
2. 下列叙述错误的是
A. 晶体熔点高低：> B. 离子半径：Fe2+>Fe3+
C. 硬度的大小：金刚石>碳化硅>晶体硅 D. 热分解温度：BaCO3>CaCO3
【答案】A
【解析】
【详解】A．存在分子内氢键，存在分子间氢键，故晶体熔点高低＜，A项错误；
B．Fe2+、Fe3+是Fe元素形成的不同阳离子，核外电子数越多、半径越大，则离子半径Fe2+＞Fe3+，B项正确；
C．金刚石、碳化硅、晶体硅都属于共价晶体，键长：C—C键＜C—Si键＜Si—Si键，键能：C—C键＞C—Si键＞Si—Si键，共价晶体中共价键键能越大、硬度越大，则硬度：金刚石＞碳化硅＞晶体硅，C项正确；
D．RCO3热分解生成RO和CO2，R2+离子半径越小，越容易与O2-结合，热分解温度越低，离子半径：Ba2+＞Ca2+，则热分解温度：BaCO3＞CaCO3，D项正确；
答案选A。
3. 下列有关化学用语的表示正确的是
A. 甲基的电子式 B. S2-的结构示意图：
C. Cl的最外层电子排布式：3s23p5 D. N的轨道表示式：
【答案】C
【解析】
【详解】A．甲基的电子式为 ，A项错误；
B．S2-的最外层有8个电子，结构示意图为 ，B项错误；
C．Cl原子核外有17个电子，基态Cl的核外电子排布式为1s22s22p63s23p5，最外层电子排布式为3s23p5，C项正确；
D．基态N的核外电子排布式为1s22s22p3，轨道表示式为 ，D项错误；
答案选C。
4. 有关物质结构的下列说法中正确的是( )
A. 碘升华时破坏了共价键
B. 含极性键的共价化合物一定是电解质
C. 氯化钠固体中的离子键在溶于水时被破坏
D. HF的分子间作用力大于HCl，故HF比HCl更稳定
【答案】C
【解析】
【详解】A．碘升华属于物理变化，破坏的是分子间作用力，没有破坏共价键，故A错误；
B．电解质是在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物，而氨气是含极性键的共价化合物，但是它不是电解质，故B错误；
C．电解质溶于水时会发生电离，所以氯化钠固体中的离子键在溶于水时被破坏，故C正确；
D．分子间作用力影响物质的熔沸点，与物质的稳定性无关，HF共价键的键能大于HCl，所以HF比HCl更稳定，故D错误；
故选C。
5. 下列说法正确的是
A. 依据构成粒子的堆积方式可将晶体分为金属晶体、离子晶体、分子晶体、原子晶体
B. 分子中若有化学键，则一定存在键
C. 各能层的能级都是从s能级开始至f能级结束
D. BF3和NCl3分子中原子的最外层电子都不满足了8电子稳定结构
【答案】B
【解析】
【详解】A．依据构成微粒与微粒间的作用可将晶体分为金属晶体、离子晶体、分子晶体、原子晶体，故A错误；
B．分子中化学键可分为单键、双键和三键，一定存在键，故B正确；
C．各能层中能级数量等于其所处的能层数，即部分能层不含p、d、f等能级，故C错误；
D．BF3和NCl3分子中N、F、Cl原子均满足最外层8电子稳定结构，故D错误；
答案选B。
6. 下列实验事实的理论解释不正确的是
选项
实验事实
理论解释
A
氮原子的第一电离能大于氧原子
氮原子2p能级半充满
B
CO2分子在水中有一定溶解度
CO2与水分子极性上相似相溶
C
浓CuCl2溶液显绿色，加水稀释过程中变蓝
Cu2+与Cl—、H2O均能形成配合物
D
石墨比金刚石稳定
金刚石碳碳键键能更小
A. A B. B C. C D. D
【答案】B
【解析】
【详解】A．原子轨道处于半满、全满或全空时原子最稳定，N原子2p轨道电子半充满，所以N原子不容易失去电子，所以N原子的第一电离能大于O原子，故A正确；
B．CO2为非极性分子，水分子为极性分子，CO2分子在水中有一定溶解度不可能是在极性相似相溶，故B错误；
C．浓CuCl2溶液显绿色，加水稀释过程中变蓝，氯化铜稀释过过程中发生反应[CuCl4]2-(绿)+4H2O⇌[Cu(H2O)4]2+(蓝)+4Cl-，所以Cu2+与Cl-、H2O均能形成配合物，故C正确；
D．金刚石为原子晶体，石墨为混合型晶体，所以金刚石熔点高于石墨，故D正确；
故选：B。
7. X、Y、Z、W均为短周期主族元素，它们在周期表中的相对位置如图所示，下列说法中正确的是
A. Y的价层电子排布式是ns2np5
B. 四种元素所形成的最简单氢化物中，沸点最高的可能是Y的氢化物
C. Y、Z之间可形成的晶体都是分子晶体
D. X、Z、W的最高价氧化物所对应的水化物不可能均是强酸
【答案】B
【解析】
【分析】X、Y、Z、W 均为短周期主族元素，它们在周期表中的相对位置如图所示，根据图示可知，X、Y位于第二周期，Z、W位于第三周期。
【详解】A．Y的价层电子排布式是ns2np5时，Y位于ⅤⅡA族，则W为稀有气体Ar，不是主族元素，故A错误；
B．由周期表的相对位置可知，Y可能为O元素，水分子间能够形成氢键，且氢键数目多于氨气，则四种元素所形成的氢化物中，沸点最高的是水，故B正确。
C．当Y为C，Z为硅，这时两者形成的物质SiC为共价化合物，故C错误；
D．X、Z、W可以分别为N、S、Cl元素，N、S、Cl的最高价氧化物所对应的水化物分别为硝酸、硫酸和高氯酸，它们均是强酸，故D错误；
故选B。
8. 500℃、101kPa下，将1molSO2(g)和0.5molO2(g)置于密闭容器中充分反应生成SO3(g)放热a kJ，反应过程中的能量变化如图所示。下列有关叙述不正确的是
A. 该反应的逆反应为吸热反应
B. ΔH=E1-E2，使用催化剂能改变化学反应速率，但不改变反应热
C. 该反应中，反应物的总键能小于生成物的总键能
D. 该反应热化学方程式为2SO2(g)+O2(g)=2SO3(g) ΔH=-2a kJ·mol-l
【答案】D
【解析】
【详解】A．由图可知，反应物能量高，产物能量低，正反应为放热反应，则该反应的逆反应为吸热反应，A正确；
B．根据反应的焓变定义可得：ΔH=E1-E2，使用催化剂改变活化能，但不改变反应热，B正确；
C．该反应的正反应为放热反应，ΔH=反应物的总键能-生成物的总键能＜0，因此反应物的总键能小于生成物的总键能，C正确；
D．反应是可逆反应，反应不可能完全，将1molSO2(g)和0.5molO2(g)置于密闭容器中充分反应生成SO3(g)，生成的SO3(g)没有1mol，放热akJ，则500℃、101kPa下，将1molSO2(g)和0.5molO2(g)置于密闭容器中充分反应生成SO3(g)放热akJ，其热化学方程式为2SO2(g)+O2(g)⇌2SO3(g) ΔH ＜-2akJ·mol-1，D错误；
故选D。
9. 下列实验过程可以达到实验目的的是
实验目的
实验过程
A
根据褪色时间来研究浓度对反应速率的影响
往2支试管中分别加入同体积、等浓度的草酸溶液，再分别加入同体积、不同浓度的KMnO4溶液
B
证明Cr2O(橙色)转化为CrO(黄色)具有可逆性
向K2Cr2O7溶液中滴入稀H2SO4，溶液橙色变浅
C
探究温度对化学平衡的影响
将盛有NO2和N2O4平衡混合气体 (常温下)的玻璃球浸于热水中，观察颜色的变化
D
测定NH3为碱性气体
将干燥的pH试纸放入装满干燥NH3的集气瓶中，试纸变蓝
A. A B. B C. C D. D
【答案】C
【解析】
【详解】A．高锰酸钾是有色物质,根据褪色时间来研究浓度对反应速率的影响时高锰酸钾的体积和浓度应相同，则往2支试管中分别加入同体积、不同浓度的草酸溶液，再分别加入同体积、等浓度且均少量的KMnO4溶液，A错误；
B．向K2Cr2O7溶液中滴入稀H2SO4存在平衡，加硫酸后C(H+)增大，平衡逆向移动，(Cr2O)增大，橙色加深，B错误；
C．常温到热水，说明温度升高，同时NO2为红棕色，N2O4为无色，所以可以通过观察颜色的变化，判断升温后平衡向哪个方向移动，能达到实验目的，C正确；
D．pH试纸是基于检测氢离子和氢氧根离子的浓度比从而达到测pH的，试纸和氨气都是干燥的情况下，不会产生氢氧根离子，则试纸不会变色，D错误；
故选C。
10. NA代表阿伏加德罗常数的值，下列叙述错误的是
A. 1mol甲苯中含有σ键数目为15NA
B. 100g质量分数为46%的乙醇溶液，含有的O数目为4NA
C. 常温常压下，124gP4中所含P—P键数目为4NA
D. 12 g金刚石含C—C键数目为2NA
【答案】C
【解析】
【详解】A．一个甲苯分子内含有7个碳碳单键、8个碳氢单键，则1mol甲苯分子中含有σ键的数目15NA，故A正确；
B．100克质量分数为46%的乙醇溶液中，乙醇的质量为46g,物质的量为1mol,含NA个氧原子；而水的质量为54g,物质的量为3mol,含3NA个氧原子，故此溶液中共含4NA个氧原子，故B正确；
C．124g白磷的物质的量为n==1mol,而白磷中含6条σ键，故1mol白磷中含6NA条σ键，故C错误；
D．金刚石晶体中每个碳原子含有2个共价键，则在12 g金刚石的物质的量为n==1mol,，含C-C共价键键数为2 NA，故D正确；
故选：C。
11. 下列推论正确的是（ ）
A. S(g)+O2(g)=SO2(g) △H1，S(s)+O2(g)=SO2(g) △H2；则：△H1＞△H2
B. 石墨燃烧热为393.5kJ·mol-1，则有C(s)+O2(g)=CO(g) △H=-393.5kJ·mol-1
C. 中和热为57.4kJ/mol，则有Ba(OH)2(aq)+H2SO4(aq)=BaSO4(s)+2H2O(l) △H＜-114.8kJ/mol
D. CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g) △H＞0，则：该反应任何温度下都能自发进行
【答案】C
【解析】
【详解】A．固体硫燃烧时要先变为气态硫，过程吸热，气体与气体反应生成气体比固体和气体反应生成气体产生热量多，但反应热为负值，所以△H2＞△H1，故A错误；
B．燃烧热是指1mol纯物质完全燃烧，生成稳定的氧化物时放出的热量，石墨燃烧热为393.5kJ·mol-1，C的稳定氧化物为CO2，不是CO，正确的热化学方程式为：C (s，石墨)+O2(g)═CO2(g) △H =−393.5 kJ/mol，故B错误；
C．中和热是强酸与强碱的稀溶液发生中和反应生成1mol水时放出的热量为57.4kJ/mol；酸碱反应生成硫酸钡沉淀过程中伴随有沉淀生成热，反应焓变△H＜-114.8kJ/mol，故C正确；
D．碳酸钙分解属于吸热反应，△H＞0，CaCO3(s)═CaO(s)+CO2(g)，固体分解得到气体，混乱度增加，△S＞0，在高温条件下△G=△H−T△S＜0反应自发进行，低温时不自发，故D错误；
答案选C。
12. 将1molCO和2molH2充入一容积为1L的密闭容器中，分别在250℃、T℃发生反应：CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)ΔH=akJ/mol，根据图示判断，下列结论正确的是（ ）
A. a>0，T＜250
B. 250℃时，0～10min内v(H2)=0.015mol/(L·min)
C. CO的平衡转化率在250℃时比T℃时大
D. 250℃时，起始时向容器中改充1molCH3OH气体，恒温达平衡后，CH3OH的物质的量等于0.15mol
【答案】D
【解析】
【详解】
A．依据先拐先平衡的判断法可知，T＜250℃，升高温度甲醇的物质的量减少，平衡逆向移动，所以正反应为放热反应，ΔH＜0，即a＜0，故A错；
B．0~10min内甲醇的物质的量增加了0.5mol，根据方程式氢气的变化量为：，所以，故B错；
C．已知该反应ΔH＜0，而且T＜250℃，温度越低CO的转化率越大，所以CO的转化率：T℃时大于250℃时，故C错；
D．250℃时，起始时向容器中改充1molCH3OH气体，与原平衡是等效平衡， 所以恒平衡后，CH3OH的物质的量等于0.15mol，故D正确。
答案选D
13. 在一恒容密闭容器中，充入一定物质的量的NO和Cl2，发生反应2NO(g)+Cl2(g)2NOCl(g) △H<0。平衡时某反应物的平衡转化率与氮氯比及温度的关系如图所示，下列说法正确的是
A. a、b、c三点平衡常数大小关系为Ka=Kb
C. 加入合适的催化剂，反应物的平衡转化率和△H的大小均保持不变
D. 当混合气体的密度不再随时间改变时，该反应达到平衡
【答案】C
【解析】
【详解】A．a、b 的温度相同，所以Ka=Kb；其它条件相同时，T1温度下转化率大于T2，所以Ka>Kc ，平衡常数大小关系为Ka=Kb>Kc，故A错误；
B．两种物质反应，某种物质浓度增大，则其他物质转化率增大，自身的转化率降低，再结合图像可知，NO的平衡转化率：a>b，故B错误；
C．加入合适的催化剂，平衡不移动，反应物的平衡转化率和△H的大小均保持不变，故C正确；
D．反应前后气体总质量不变、容器体积不变，密度是恒量，混合气体的密度不再随时间改变时，该反不一定应达到平衡状态，故D错误；
故选C。
14. Burns和Dainton研究发现Cl2与CO合成COCl2的反应机理如下：
① Cl2(g)2Cl•(g) 快
② CO(g)＋Cl•(g) COCl•(g) 快
③ COCl•(g)＋Cl2(g)COCl2(g)＋Cl•(g) 慢
反应②速率方程为v正＝k正c(CO)×c(Cl•)，v逆＝k逆c(COCl•)。下列说法错误的是
A. 反应①的活化能小于反应③的活化能
B. 反应②的平衡常数K＝
C. 要提高合成COCl2的速率，关键是提高反应①的速率
D. 选择合适催化剂能提高单位时间内COCl2的产率
【答案】C
【解析】
【详解】A．反应①是快反应，反应③是慢反应，反应的活化能越大，反应速率越慢，则反应①的活化能小于反应③的活化能，故A正确；
B．反应②达到平衡时V正=V逆，即k正c(CO)c(Cl•)=k逆c(COCl•)，，平衡常数K＝，故B正确；
C．反应①、②是快反应，反应③是慢反应，慢反应是整个反应的决速反应，所以要提高合成COCl2的速率，关键是提高反应③的速率，故C错误；
D．选择合适的催化剂能加快该反应的速率，能提高单位时间内COCl2的产率，故D正确；
故选：C。
第Ⅱ卷(本卷共5小题，58分)
15. 铬、铁、钴、铜等金属及其化合物在工业上有重要用途。请回答：
（1）基态铬原子的价电子排布图为 (填序号)。
A. B.
C. D.
（2）CrO2Cl2和NaClO均可作化工生产的氧化剂或氯化剂。制备CrO2Cl2的反应为K2Cr2O7+3CCl4＝2KCl +2CrO2Cl2+3COCl2↑。
①上述描述中涉及的非金属元素电负性由大到小的顺序是__________(填序号)。
A．C＞Cl＞O B．C
③配合物CrCl3·6H2O中心离子Cr3+的配位数为6，向含0．1molCrCl3·6H2O 的溶液中滴加2mol·L-1 AgNO3溶液，反应完全后共消耗AgNO3溶液50mL，则配合物的化学式应该写为__________(填序号)。
A．[Cr(H2O)4Cl] Cl2·2H2O B．[Cr(H2O)4Cl2] Cl·2H2O
C．[Cr(H2O)4Cl2] Cl D．[Cr(H2O)3Cl3]·H2O
（3）Co3+与NO形成的配合物与K+生成黄色沉淀可以检验溶液中的K+。
①配体的立体构型为__________(填序号)。
A． 三角锥形 B． 平面三角形 C．直线形 D．V形
②的中心原子的杂化类型为__________(填序号)。
A． sp B． sp2 C．sp3 D．dsp2
③N原子中有_______种能量不同的电子。
（4）铁和氨气在640 ℃可发生置换反应，产物之一的晶胞结构如图所示。
化学式为_____。该晶胞中只由铁原子构成的晶胞堆积模型为__________。若两个最近的Fe原子间的距离为a nm，则该晶体的密度是______________(填序号)g/cm3(设阿伏加德罗常数的值为NA)。
A． B． ×1030 C．× ×1027 D． ×1021
（5）如上述晶胞将N原子放在顶点，则Fe原子会在晶胞中出现的位置是棱心和__________。
【答案】（1）A （2） ①. C ②. 分子 ③. B
（3） ①. D ②. B ③. 3
（4） ①. Fe4N ②. 面心立方最密堆积 ③. D
（5）体心
【解析】
【小问1详解】
Cr原子序数24，核外电子排布：，则基态铬原子的价电子排布图： ，故答案选A；
【小问2详解】
①上述描述中涉及的非金属元素有：O、Cl、C三种，根据元素电负性变化规律，非金属性越强，元素电负性越强，则电负性：O＞Cl＞C，故答案选C；
②常温时CrO2Cl2是一种易溶于CCl4的液体，说明熔点较低，符合分子晶体的特性，故CrO2Cl2属于分子晶体；
③向含0．1molCrCl3·6H2O 的溶液中滴加2mol·L-1 AgNO3溶液，反应完全后共消耗AgNO3溶液50mL，则，说明外界阴离子有1个，配体有2个，由于中心离子Cr3+的配位数为6，所以还有配体4个，则化学式：[Cr(H2O)4Cl2] Cl·2H2O，答案选B；
【小问3详解】
①配体的中心原子N价层电子对数：，含1对孤电子对，立体构型：V形，答案选D；
②的中心原子N价层电子对数：，则其杂化类型：sp2杂化；
③N原子核外电子排布式：，不同能级上的能量不同，则有3种能量不同的电子；
【小问4详解】
根据晶胞结构，Fe原子位于顶点和面心，所含的原子的数目：，N原子位于体心，共有1个，化学式：；根据该晶胞结构示意图可知，该晶胞中只由铁原子构成的晶胞堆积模型为：面心立方最密堆积若两个最近的Fe原子间的距离为a nm，即顶点到面心的距离，则面对角线距离为2a nm，晶胞棱长：，晶胞体积：，则该晶胞密度：，整理化简得： ；
【小问5详解】
如上述晶胞将N原子放在顶点，根据晶胞中Fe原子与N原子位置关系，则Fe原子会在晶胞中出现的位置是棱心和体心；
16. 高铁酸盐是优良的多功能水处理剂。K2FeO4为紫色固体，可溶于水，微溶于浓KOH溶液，难溶于有机物；在0～5℃、强碱性溶液中比较稳定，在酸性、中性溶液中易分解放出O2。某实验小组制备高铁酸钾(K2FeO4)。回答下列问题：
制备K2FeO4：装置如图所示，夹持、加热等装置略。
（1）仪器a的名称是___________，装置B中除杂质所用试剂名称是_____________。
（2）A中发生反应的离子方程式为_____________(填序号)
A．MnO2+4H+ +2 Cl- Mn2++Cl2↑+2H2O
B． MnO2+4H++4 Cl- MnCl2+Cl2↑+2H2O
C．Mn2++ 4H++ 4 Cl- MnCl2+Cl2↑+2H2O
D装置的作用为_____________(填序号)。
A．吸收多余的HCl B．吸收多余的Cl2 C．防止外界二氧化碳进入 D．防倒吸
（3）C中反应为放热反应，而反应温度须控制在0～5℃，采用的控温方法为______(选填“热水浴”或者“冰水浴”)，反应中KOH必须过量的原因是主要考虑K2 FeO4的_______ 。(选填“强氧化性”，“溶解性”或者“稳定性”)
（4）选出C中总反应的离子方程式： (填序号)。C中混合物经分离提纯得到高铁酸钾。
A. 2Cl2+2Fe3++16OH- =2+4Cl- + 8H2O
B. 3Cl2 + Fe3+ + 8OH- =+ 6Cl- + 4H2O
C. 3Cl2+ 2Fe3+ + 16OH- = 2+ 6Cl- + 8H2O
D. 3Cl2+2Fe3++4K+ + 16OH- =2K2 FeO4 + 6Cl- + 8H2O
【答案】（1） ①. 圆底烧瓶 ②. 饱和食盐水
（2） ①. A ②. BD
（3） ①. 冰水浴 ②. 稳定性 （4）C
【解析】
【分析】根据装置图：首先制得氯气，氯气中混有氯化氢，根据题目信息：K2FeO4强碱性溶液中比较稳定，故须用饱和的食盐水除去氯化氢，再通入三氯化铁和过量的氢氧化钾混合溶液中生成K2FeO4，氯气是有毒气体，需要氢氧化钠溶液吸收尾气。
【小问1详解】
仪器a的名称是圆底烧瓶；HCl极易溶于水，饱和食盐水抑制氯气的溶解，又可除去氯气中的HCl，故装置B中除杂质所用试剂是饱和食盐水；
【小问2详解】
A中为浓盐酸和二氧化锰加热制备氯气，离子方程式为：MnO2+4H+ +2 Cl- Mn2++Cl2↑+2H2O，故选A；氯气有毒，需要尾气处理，则装置D是用于吸收尾气Cl2，反应原理： Cl₂+2NaOH=NaCl+NaClO+H₂O，竖放干燥管能防倒吸，故装置D的作用是吸收尾气Cl2并能防倒吸，故选BD；
【小问3详解】
C中反应为放热反应，而反应温度须控制在0～5℃，采用的控温方法为冰水浴降温；反应中KOH必须过量，由于题干所给信息：K2FeO4在强碱性溶液中比较稳定，故要考虑其稳定性；
【小问4详解】
根据氧化还原反应原理分析产物是和Cl-，C中总反应的离子方程式：3Cl2+2Fe3++16OH-=2+6Cl-+8H2O，故选C。
17. 铬铁矿的主要成分的化学式为 FeO ·Cr2O3，还含有 SiO2、Al2O3等杂质。工业上常采用固体碱熔氧法用铬铁矿粉制备重铬酸钾，流程为
（1）铬铁矿经粉碎处理的目的是__(填“加快”或“减慢”)反应速率。
（2）灼烧是中学化学中常用的操作方法，如在实验室中将铬铁矿和碳酸钠固体混合物灼烧，该过程不需要的仪器是___ (填序号)。
A．陶瓷坩埚 B．铁坩埚 C．三脚架 D．泥三角 E．酒精灯 F．蒸发皿
（3）铬铁矿中的 SiO2和 Al2O3 在反应器中与纯碱共热反应转变为可溶性盐,故 Al2O3与碳酸钠反应生成的可溶性盐的名称为：________________。
（4）化合物 NaFeO2中 Fe 的化合价为______(填序号)。
A．+2 B．+3 C．+6
该价态对应的简单离子与该元素常见的另一种简单离子相比 ，更稳定的是______(填序号)。
A．Fe3+ B ．Fe2+
（5）通过途径 1 从 Na2CrO4溶液获得 K2Cr2O7晶体，操作步骤有：酸化→加 KCl 固体→操作 a→过滤→洗涤 →干燥
①操作 a 的名称____________________(填序号)。
A．蒸发结晶 B．蒸发浓缩，冷却结晶 C．蒸馏 D． 萃取
②“酸化”调节溶液 pH<5 其主要目是_____ (填序号)。
A．增大H＋浓度，加快反应速率
B．使2CrO＋2H＋Cr2O＋H2O的平衡向正向移动，尽量将CrO转化为Cr2O
（6）将最后制得的晶体溶解、酸化就制成了化学实验中常用的氧化剂——酸性重铬酸钾。酸化过程中常用的酸是_________ (选填“盐酸”、“硫酸”或“硝酸”)。
【答案】（1）加快 （2）AF
（3）偏铝酸钠 （4） ①. B ②. A
（5） ①. B ②. B
（6）硫酸
【解析】
【分析】铁矿主要成分为FeO•Cr2O3，含有SiO2、Al2O3等杂质、混和NaOH、纯碱，与足量空气煅烧，发生4FeO•Cr2O3+7O2+20NaOH=8Na2CrO4+4NaFeO2+10H2O，生成Na2CrO4、NaFeO2、Na2SiO3、NaOH和NaAlO2的混合体系，然后加水溶解，发生NaFeO2+2H2O=Fe(OH)3↓+NaOH，得固体氢氧化铁滤渣1和滤液Na2CrO4、Na2SiO3、NaOH、NaAlO2，再调节溶液的pH，使偏铝酸盐完全转化为氢氧化铝沉淀，硅酸盐完全沉淀；过滤，使滤液酸化，使转化为，发生2+2H+⇌+H2O，加KCl固体→蒸发浓缩→冷却结晶→过滤→洗涤→干燥，得到K2Cr2O7，以此解答该题。
【小问1详解】
固体的表面积越大，反应速率越大，铬铁矿经粉碎处理，能使铬铁矿的表面积增大，增大了与氧气 接触面积，所以反应速率加快；
【小问2详解】
灼烧固体，应在坩埚中进行，因二氧化硅能与碳酸钠反应，则用铁坩埚，实验还用到三脚架、泥三角、酒精灯，不需要陶瓷坩埚、玻璃棒、蒸发皿，故答案为：AF；
【小问3详解】
Al2O3与碳酸钠反应生成偏铝酸钠，反应的化学方程式为Al2O3+Na2CO3=2NaAlO2+CO2↑，NaAlO2的名称为偏铝酸钠；
【小问4详解】
化合物 NaFeO2中钠元素是+1价、氧元素是-2价，根据化合物中正负化合价之和为0可得 Fe 的化合价为+3，故选B；Fe2+具有还原性，易被氧化，不能稳定存在，Fe3+更稳定，故选A；
【小问5详解】
①获得K2Cr2O7晶体过程中操作 a 的名称是蒸发浓缩，冷却结晶，故选B；
②K2Cr2O7溶液存在平衡2+2H+⇌+H2O，调节溶液pH＜5，可使平衡向正反应方向移动，尽量将转化为，故选B；
【小问6详解】
酸性重铬酸钾具有强氧化性，酸化时，可用硫酸，不能用盐酸，避免发生氧化还原反应而变质，故答案为：硫酸。
18. 环成二烯(C5H6)是一种重要的有机化工原料。
Ⅰ．环戊二烯容易反应生成双环戊二烯(C10H12)：2C5H6(g)C10H12(g)。不同温度下，溶液中环戊二烯(C5H6)浓度(初始浓度为1.5mol·L-1 )与反应时间的关系如图所示。
（1）反应开始至b点时，用双环戊二烯(C10H12)表示的平均速率为_________mol·L-1·h-1 (小数表示)。
（2）____(填“大于”、“小于”或“等于”)
（3）a点的正反应速率___________b点的逆反应速率(填“大于”、“小于”或“等于”)
Ⅱ．可用环戊二烯(C5H6)制备环戊烯(C5H8)。有如下反应：
反应i：C5H8(g)C5H6(g)+ H2(g) ∆H1=+100.3kJ·mol-1
反应ii：2HI(g) H2 (g) + I2(g) ∆H2=+11.0 kJ·mol-1
反应iii：C5H8(g) + I2(g) C5H6(g) + 2HI(g) ∆H3
（4）反应iii的焓变∆H3=___________kJ·mol-1
（5）某温度时在恒容密闭容器中充入等物质的量的碘和环戊烯发生反应iii，起始总压为P0，平衡时总压为1.2 P0。
①平衡时环戊烯(C5H8)的体积分数为___________%。
②用平衡分压(分压=总压×物质的量分数)代替平衡浓度计算压强平衡常数Kp =______。
A． B． C． D．
③达到平衡后，欲增加环戊烯(C5H8)的平衡转化率，可采取的措施有______________。
A．加压 B． 适当升高温度 C．增大环戊烯C5H8的浓度 D．适当降低压强
【答案】（1）0.45
（2）小于 （3）大于
（4）+89.3 （5） ①. 25 ②. A ③. BD
【解析】
【小问1详解】
反应开始至b点时，用环戊二烯表示的平均速，速率之比等于化学计量数之比，则双环戊二烯()表示的平均速率为；
【小问2详解】
由图象可知，相同时间内，环戊二烯()浓度变化量时小于，说明时反应速率小于，温度越低，反应速率越慢，故小于；
【小问3详解】
浓度越大，反应速率越快，故a点的正反应速率>b点的正反应速率，b点未到达平衡状态，反应正向进行，b点的正反应速率>b点逆反应速率，故a点的正反应速率>b点的逆反应速率；
【小问4详解】
由盖斯定律ⅰ-ⅱ可得反应ⅲ：
；
【小问5详解】
①某温度时在恒容密闭容器中充入等物质的量的碘和环戊烯发生反应ⅲ，设充入碘和环戊烯的物质的量均为1 mol，
压强之比等于物质的重之比，则，解得，平衡时环戊烯()的体积分数为；
②该反应的，故选A；
高 2021 级高二上期期末网课测试化学试题
可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 O:16 Na:23 P:31 S:32 Cl:35．5 K:39 Cu:64 Fe:56 Ag:108
第Ⅰ卷(本卷共14小题，42分)
一、选择题。(本大题共14小题，每小题3分。)
1. “控制碳排放、进行碳捕捉、实施碳中和”，国家在行动！下列有关说法正确的是
A. 碳减排是减少焦炭的使用量 B. 碳捕捉是捕捉释放到空气中的CO2
C. 碳中和是利用碱液吸收CO2 D. 碳达峰是碳的使用量达到最大值
【答案】B
【解析】
【详解】A．碳减排，顾名思义，就是减少二氧化碳的排放量，A错误；
B．碳捕捉就是捕捉释放到大气中的二氧化碳，压缩之后，压回到枯竭的油田和天然气领域或者其他安全的地下场所，B正确；
C．碳中和是指企业、团体或个人测算在一定时间内直接或间接产生的温室气体排放总量，然后通过植物造树造林、节能减排等形式，抵消自身产生的二氧化碳排放量，实现二氧化碳“零排放”，C错误；
D．碳达峰是指我国承诺2030年前，二氧化碳的排放不再增长，达到峰值之后逐步降低，D错误；
故选B。
2. 下列叙述错误的是
A. 晶体熔点高低：> B. 离子半径：Fe2+>Fe3+
C. 硬度的大小：金刚石>碳化硅>晶体硅 D. 热分解温度：BaCO3>CaCO3
【答案】A
【解析】
【详解】A．存在分子内氢键，存在分子间氢键，故晶体熔点高低＜，A项错误；
B．Fe2+、Fe3+是Fe元素形成的不同阳离子，核外电子数越多、半径越大，则离子半径Fe2+＞Fe3+，B项正确；
C．金刚石、碳化硅、晶体硅都属于共价晶体，键长：C—C键＜C—Si键＜Si—Si键，键能：C—C键＞C—Si键＞Si—Si键，共价晶体中共价键键能越大、硬度越大，则硬度：金刚石＞碳化硅＞晶体硅，C项正确；
D．RCO3热分解生成RO和CO2，R2+离子半径越小，越容易与O2-结合，热分解温度越低，离子半径：Ba2+＞Ca2+，则热分解温度：BaCO3＞CaCO3，D项正确；
答案选A。
3. 下列有关化学用语的表示正确的是
A. 甲基的电子式 B. S2-的结构示意图：
C. Cl的最外层电子排布式：3s23p5 D. N的轨道表示式：
【答案】C
【解析】
【详解】A．甲基的电子式为 ，A项错误；
B．S2-的最外层有8个电子，结构示意图为 ，B项错误；
C．Cl原子核外有17个电子，基态Cl的核外电子排布式为1s22s22p63s23p5，最外层电子排布式为3s23p5，C项正确；
D．基态N的核外电子排布式为1s22s22p3，轨道表示式为 ，D项错误；
答案选C。
4. 有关物质结构的下列说法中正确的是( )
A. 碘升华时破坏了共价键
B. 含极性键的共价化合物一定是电解质
C. 氯化钠固体中的离子键在溶于水时被破坏
D. HF的分子间作用力大于HCl，故HF比HCl更稳定
【答案】C
【解析】
【详解】A．碘升华属于物理变化，破坏的是分子间作用力，没有破坏共价键，故A错误；
B．电解质是在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物，而氨气是含极性键的共价化合物，但是它不是电解质，故B错误；
C．电解质溶于水时会发生电离，所以氯化钠固体中的离子键在溶于水时被破坏，故C正确；
D．分子间作用力影响物质的熔沸点，与物质的稳定性无关，HF共价键的键能大于HCl，所以HF比HCl更稳定，故D错误；
故选C。
5. 下列说法正确的是
A. 依据构成粒子的堆积方式可将晶体分为金属晶体、离子晶体、分子晶体、原子晶体
B. 分子中若有化学键，则一定存在键
C. 各能层的能级都是从s能级开始至f能级结束
D. BF3和NCl3分子中原子的最外层电子都不满足了8电子稳定结构
【答案】B
【解析】
【详解】A．依据构成微粒与微粒间的作用可将晶体分为金属晶体、离子晶体、分子晶体、原子晶体，故A错误；
B．分子中化学键可分为单键、双键和三键，一定存在键，故B正确；
C．各能层中能级数量等于其所处的能层数，即部分能层不含p、d、f等能级，故C错误；
D．BF3和NCl3分子中N、F、Cl原子均满足最外层8电子稳定结构，故D错误；
答案选B。
6. 下列实验事实的理论解释不正确的是
选项
实验事实
理论解释
A
氮原子的第一电离能大于氧原子
氮原子2p能级半充满
B
CO2分子在水中有一定溶解度
CO2与水分子极性上相似相溶
C
浓CuCl2溶液显绿色，加水稀释过程中变蓝
Cu2+与Cl—、H2O均能形成配合物
D
石墨比金刚石稳定
金刚石碳碳键键能更小
A. A B. B C. C D. D
【答案】B
【解析】
【详解】A．原子轨道处于半满、全满或全空时原子最稳定，N原子2p轨道电子半充满，所以N原子不容易失去电子，所以N原子的第一电离能大于O原子，故A正确；
B．CO2为非极性分子，水分子为极性分子，CO2分子在水中有一定溶解度不可能是在极性相似相溶，故B错误；
C．浓CuCl2溶液显绿色，加水稀释过程中变蓝，氯化铜稀释过过程中发生反应[CuCl4]2-(绿)+4H2O⇌[Cu(H2O)4]2+(蓝)+4Cl-，所以Cu2+与Cl-、H2O均能形成配合物，故C正确；
D．金刚石为原子晶体，石墨为混合型晶体，所以金刚石熔点高于石墨，故D正确；
故选：B。
7. X、Y、Z、W均为短周期主族元素，它们在周期表中的相对位置如图所示，下列说法中正确的是
A. Y的价层电子排布式是ns2np5
B. 四种元素所形成的最简单氢化物中，沸点最高的可能是Y的氢化物
C. Y、Z之间可形成的晶体都是分子晶体
D. X、Z、W的最高价氧化物所对应的水化物不可能均是强酸
【答案】B
【解析】
【分析】X、Y、Z、W 均为短周期主族元素，它们在周期表中的相对位置如图所示，根据图示可知，X、Y位于第二周期，Z、W位于第三周期。
【详解】A．Y的价层电子排布式是ns2np5时，Y位于ⅤⅡA族，则W为稀有气体Ar，不是主族元素，故A错误；
B．由周期表的相对位置可知，Y可能为O元素，水分子间能够形成氢键，且氢键数目多于氨气，则四种元素所形成的氢化物中，沸点最高的是水，故B正确。
C．当Y为C，Z为硅，这时两者形成的物质SiC为共价化合物，故C错误；
D．X、Z、W可以分别为N、S、Cl元素，N、S、Cl的最高价氧化物所对应的水化物分别为硝酸、硫酸和高氯酸，它们均是强酸，故D错误；
故选B。
8. 500℃、101kPa下，将1molSO2(g)和0.5molO2(g)置于密闭容器中充分反应生成SO3(g)放热a kJ，反应过程中的能量变化如图所示。下列有关叙述不正确的是
A. 该反应的逆反应为吸热反应
B. ΔH=E1-E2，使用催化剂能改变化学反应速率，但不改变反应热
C. 该反应中，反应物的总键能小于生成物的总键能
D. 该反应热化学方程式为2SO2(g)+O2(g)=2SO3(g) ΔH=-2a kJ·mol-l
【答案】D
【解析】
【详解】A．由图可知，反应物能量高，产物能量低，正反应为放热反应，则该反应的逆反应为吸热反应，A正确；
B．根据反应的焓变定义可得：ΔH=E1-E2，使用催化剂改变活化能，但不改变反应热，B正确；
C．该反应的正反应为放热反应，ΔH=反应物的总键能-生成物的总键能＜0，因此反应物的总键能小于生成物的总键能，C正确；
D．反应是可逆反应，反应不可能完全，将1molSO2(g)和0.5molO2(g)置于密闭容器中充分反应生成SO3(g)，生成的SO3(g)没有1mol，放热akJ，则500℃、101kPa下，将1molSO2(g)和0.5molO2(g)置于密闭容器中充分反应生成SO3(g)放热akJ，其热化学方程式为2SO2(g)+O2(g)⇌2SO3(g) ΔH ＜-2akJ·mol-1，D错误；
故选D。
9. 下列实验过程可以达到实验目的的是
实验目的
实验过程
A
根据褪色时间来研究浓度对反应速率的影响
往2支试管中分别加入同体积、等浓度的草酸溶液，再分别加入同体积、不同浓度的KMnO4溶液
B
证明Cr2O(橙色)转化为CrO(黄色)具有可逆性
向K2Cr2O7溶液中滴入稀H2SO4，溶液橙色变浅
C
探究温度对化学平衡的影响
将盛有NO2和N2O4平衡混合气体 (常温下)的玻璃球浸于热水中，观察颜色的变化
D
测定NH3为碱性气体
将干燥的pH试纸放入装满干燥NH3的集气瓶中，试纸变蓝
A. A B. B C. C D. D
【答案】C
【解析】
【详解】A．高锰酸钾是有色物质,根据褪色时间来研究浓度对反应速率的影响时高锰酸钾的体积和浓度应相同，则往2支试管中分别加入同体积、不同浓度的草酸溶液，再分别加入同体积、等浓度且均少量的KMnO4溶液，A错误；
B．向K2Cr2O7溶液中滴入稀H2SO4存在平衡，加硫酸后C(H+)增大，平衡逆向移动，(Cr2O)增大，橙色加深，B错误；
C．常温到热水，说明温度升高，同时NO2为红棕色，N2O4为无色，所以可以通过观察颜色的变化，判断升温后平衡向哪个方向移动，能达到实验目的，C正确；
D．pH试纸是基于检测氢离子和氢氧根离子的浓度比从而达到测pH的，试纸和氨气都是干燥的情况下，不会产生氢氧根离子，则试纸不会变色，D错误；
故选C。
10. NA代表阿伏加德罗常数的值，下列叙述错误的是
A. 1mol甲苯中含有σ键数目为15NA
B. 100g质量分数为46%的乙醇溶液，含有的O数目为4NA
C. 常温常压下，124gP4中所含P—P键数目为4NA
D. 12 g金刚石含C—C键数目为2NA
【答案】C
【解析】
【详解】A．一个甲苯分子内含有7个碳碳单键、8个碳氢单键，则1mol甲苯分子中含有σ键的数目15NA，故A正确；
B．100克质量分数为46%的乙醇溶液中，乙醇的质量为46g,物质的量为1mol,含NA个氧原子；而水的质量为54g,物质的量为3mol,含3NA个氧原子，故此溶液中共含4NA个氧原子，故B正确；
C．124g白磷的物质的量为n==1mol,而白磷中含6条σ键，故1mol白磷中含6NA条σ键，故C错误；
D．金刚石晶体中每个碳原子含有2个共价键，则在12 g金刚石的物质的量为n==1mol,，含C-C共价键键数为2 NA，故D正确；
故选：C。
11. 下列推论正确的是（ ）
A. S(g)+O2(g)=SO2(g) △H1，S(s)+O2(g)=SO2(g) △H2；则：△H1＞△H2
B. 石墨燃烧热为393.5kJ·mol-1，则有C(s)+O2(g)=CO(g) △H=-393.5kJ·mol-1
C. 中和热为57.4kJ/mol，则有Ba(OH)2(aq)+H2SO4(aq)=BaSO4(s)+2H2O(l) △H＜-114.8kJ/mol
D. CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g) △H＞0，则：该反应任何温度下都能自发进行
【答案】C
【解析】
【详解】A．固体硫燃烧时要先变为气态硫，过程吸热，气体与气体反应生成气体比固体和气体反应生成气体产生热量多，但反应热为负值，所以△H2＞△H1，故A错误；
B．燃烧热是指1mol纯物质完全燃烧，生成稳定的氧化物时放出的热量，石墨燃烧热为393.5kJ·mol-1，C的稳定氧化物为CO2，不是CO，正确的热化学方程式为：C (s，石墨)+O2(g)═CO2(g) △H =−393.5 kJ/mol，故B错误；
C．中和热是强酸与强碱的稀溶液发生中和反应生成1mol水时放出的热量为57.4kJ/mol；酸碱反应生成硫酸钡沉淀过程中伴随有沉淀生成热，反应焓变△H＜-114.8kJ/mol，故C正确；
D．碳酸钙分解属于吸热反应，△H＞0，CaCO3(s)═CaO(s)+CO2(g)，固体分解得到气体，混乱度增加，△S＞0，在高温条件下△G=△H−T△S＜0反应自发进行，低温时不自发，故D错误；
答案选C。
12. 将1molCO和2molH2充入一容积为1L的密闭容器中，分别在250℃、T℃发生反应：CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)ΔH=akJ/mol，根据图示判断，下列结论正确的是（ ）
A. a>0，T＜250
B. 250℃时，0～10min内v(H2)=0.015mol/(L·min)
C. CO的平衡转化率在250℃时比T℃时大
D. 250℃时，起始时向容器中改充1molCH3OH气体，恒温达平衡后，CH3OH的物质的量等于0.15mol
【答案】D
【解析】
【详解】
A．依据先拐先平衡的判断法可知，T＜250℃，升高温度甲醇的物质的量减少，平衡逆向移动，所以正反应为放热反应，ΔH＜0，即a＜0，故A错；
B．0~10min内甲醇的物质的量增加了0.5mol，根据方程式氢气的变化量为：，所以，故B错；
C．已知该反应ΔH＜0，而且T＜250℃，温度越低CO的转化率越大，所以CO的转化率：T℃时大于250℃时，故C错；
D．250℃时，起始时向容器中改充1molCH3OH气体，与原平衡是等效平衡， 所以恒平衡后，CH3OH的物质的量等于0.15mol，故D正确。
答案选D
13. 在一恒容密闭容器中，充入一定物质的量的NO和Cl2，发生反应2NO(g)+Cl2(g)2NOCl(g) △H<0。平衡时某反应物的平衡转化率与氮氯比及温度的关系如图所示，下列说法正确的是
A. a、b、c三点平衡常数大小关系为Ka=Kb
C. 加入合适的催化剂，反应物的平衡转化率和△H的大小均保持不变
D. 当混合气体的密度不再随时间改变时，该反应达到平衡
【答案】C
【解析】
【详解】A．a、b 的温度相同，所以Ka=Kb；其它条件相同时，T1温度下转化率大于T2，所以Ka>Kc ，平衡常数大小关系为Ka=Kb>Kc，故A错误；
B．两种物质反应，某种物质浓度增大，则其他物质转化率增大，自身的转化率降低，再结合图像可知，NO的平衡转化率：a>b，故B错误；
C．加入合适的催化剂，平衡不移动，反应物的平衡转化率和△H的大小均保持不变，故C正确；
D．反应前后气体总质量不变、容器体积不变，密度是恒量，混合气体的密度不再随时间改变时，该反不一定应达到平衡状态，故D错误；
故选C。
14. Burns和Dainton研究发现Cl2与CO合成COCl2的反应机理如下：
① Cl2(g)2Cl•(g) 快
② CO(g)＋Cl•(g) COCl•(g) 快
③ COCl•(g)＋Cl2(g)COCl2(g)＋Cl•(g) 慢
反应②速率方程为v正＝k正c(CO)×c(Cl•)，v逆＝k逆c(COCl•)。下列说法错误的是
A. 反应①的活化能小于反应③的活化能
B. 反应②的平衡常数K＝
C. 要提高合成COCl2的速率，关键是提高反应①的速率
D. 选择合适催化剂能提高单位时间内COCl2的产率
【答案】C
【解析】
【详解】A．反应①是快反应，反应③是慢反应，反应的活化能越大，反应速率越慢，则反应①的活化能小于反应③的活化能，故A正确；
B．反应②达到平衡时V正=V逆，即k正c(CO)c(Cl•)=k逆c(COCl•)，，平衡常数K＝，故B正确；
C．反应①、②是快反应，反应③是慢反应，慢反应是整个反应的决速反应，所以要提高合成COCl2的速率，关键是提高反应③的速率，故C错误；
D．选择合适的催化剂能加快该反应的速率，能提高单位时间内COCl2的产率，故D正确；
故选：C。
第Ⅱ卷(本卷共5小题，58分)
15. 铬、铁、钴、铜等金属及其化合物在工业上有重要用途。请回答：
（1）基态铬原子的价电子排布图为 (填序号)。
A. B.
C. D.
（2）CrO2Cl2和NaClO均可作化工生产的氧化剂或氯化剂。制备CrO2Cl2的反应为K2Cr2O7+3CCl4＝2KCl +2CrO2Cl2+3COCl2↑。
①上述描述中涉及的非金属元素电负性由大到小的顺序是__________(填序号)。
A．C＞Cl＞O B．C
③配合物CrCl3·6H2O中心离子Cr3+的配位数为6，向含0．1molCrCl3·6H2O 的溶液中滴加2mol·L-1 AgNO3溶液，反应完全后共消耗AgNO3溶液50mL，则配合物的化学式应该写为__________(填序号)。
A．[Cr(H2O)4Cl] Cl2·2H2O B．[Cr(H2O)4Cl2] Cl·2H2O
C．[Cr(H2O)4Cl2] Cl D．[Cr(H2O)3Cl3]·H2O
（3）Co3+与NO形成的配合物与K+生成黄色沉淀可以检验溶液中的K+。
①配体的立体构型为__________(填序号)。
A． 三角锥形 B． 平面三角形 C．直线形 D．V形
②的中心原子的杂化类型为__________(填序号)。
A． sp B． sp2 C．sp3 D．dsp2
③N原子中有_______种能量不同的电子。
（4）铁和氨气在640 ℃可发生置换反应，产物之一的晶胞结构如图所示。
化学式为_____。该晶胞中只由铁原子构成的晶胞堆积模型为__________。若两个最近的Fe原子间的距离为a nm，则该晶体的密度是______________(填序号)g/cm3(设阿伏加德罗常数的值为NA)。
A． B． ×1030 C．× ×1027 D． ×1021
（5）如上述晶胞将N原子放在顶点，则Fe原子会在晶胞中出现的位置是棱心和__________。
【答案】（1）A （2） ①. C ②. 分子 ③. B
（3） ①. D ②. B ③. 3
（4） ①. Fe4N ②. 面心立方最密堆积 ③. D
（5）体心
【解析】
【小问1详解】
Cr原子序数24，核外电子排布：，则基态铬原子的价电子排布图： ，故答案选A；
【小问2详解】
①上述描述中涉及的非金属元素有：O、Cl、C三种，根据元素电负性变化规律，非金属性越强，元素电负性越强，则电负性：O＞Cl＞C，故答案选C；
②常温时CrO2Cl2是一种易溶于CCl4的液体，说明熔点较低，符合分子晶体的特性，故CrO2Cl2属于分子晶体；
③向含0．1molCrCl3·6H2O 的溶液中滴加2mol·L-1 AgNO3溶液，反应完全后共消耗AgNO3溶液50mL，则，说明外界阴离子有1个，配体有2个，由于中心离子Cr3+的配位数为6，所以还有配体4个，则化学式：[Cr(H2O)4Cl2] Cl·2H2O，答案选B；
【小问3详解】
①配体的中心原子N价层电子对数：，含1对孤电子对，立体构型：V形，答案选D；
②的中心原子N价层电子对数：，则其杂化类型：sp2杂化；
③N原子核外电子排布式：，不同能级上的能量不同，则有3种能量不同的电子；
【小问4详解】
根据晶胞结构，Fe原子位于顶点和面心，所含的原子的数目：，N原子位于体心，共有1个，化学式：；根据该晶胞结构示意图可知，该晶胞中只由铁原子构成的晶胞堆积模型为：面心立方最密堆积若两个最近的Fe原子间的距离为a nm，即顶点到面心的距离，则面对角线距离为2a nm，晶胞棱长：，晶胞体积：，则该晶胞密度：，整理化简得： ；
【小问5详解】
如上述晶胞将N原子放在顶点，根据晶胞中Fe原子与N原子位置关系，则Fe原子会在晶胞中出现的位置是棱心和体心；
16. 高铁酸盐是优良的多功能水处理剂。K2FeO4为紫色固体，可溶于水，微溶于浓KOH溶液，难溶于有机物；在0～5℃、强碱性溶液中比较稳定，在酸性、中性溶液中易分解放出O2。某实验小组制备高铁酸钾(K2FeO4)。回答下列问题：
制备K2FeO4：装置如图所示，夹持、加热等装置略。
（1）仪器a的名称是___________，装置B中除杂质所用试剂名称是_____________。
（2）A中发生反应的离子方程式为_____________(填序号)
A．MnO2+4H+ +2 Cl- Mn2++Cl2↑+2H2O
B． MnO2+4H++4 Cl- MnCl2+Cl2↑+2H2O
C．Mn2++ 4H++ 4 Cl- MnCl2+Cl2↑+2H2O
D装置的作用为_____________(填序号)。
A．吸收多余的HCl B．吸收多余的Cl2 C．防止外界二氧化碳进入 D．防倒吸
（3）C中反应为放热反应，而反应温度须控制在0～5℃，采用的控温方法为______(选填“热水浴”或者“冰水浴”)，反应中KOH必须过量的原因是主要考虑K2 FeO4的_______ 。(选填“强氧化性”，“溶解性”或者“稳定性”)
（4）选出C中总反应的离子方程式： (填序号)。C中混合物经分离提纯得到高铁酸钾。
A. 2Cl2+2Fe3++16OH- =2+4Cl- + 8H2O
B. 3Cl2 + Fe3+ + 8OH- =+ 6Cl- + 4H2O
C. 3Cl2+ 2Fe3+ + 16OH- = 2+ 6Cl- + 8H2O
D. 3Cl2+2Fe3++4K+ + 16OH- =2K2 FeO4 + 6Cl- + 8H2O
【答案】（1） ①. 圆底烧瓶 ②. 饱和食盐水
（2） ①. A ②. BD
（3） ①. 冰水浴 ②. 稳定性 （4）C
【解析】
【分析】根据装置图：首先制得氯气，氯气中混有氯化氢，根据题目信息：K2FeO4强碱性溶液中比较稳定，故须用饱和的食盐水除去氯化氢，再通入三氯化铁和过量的氢氧化钾混合溶液中生成K2FeO4，氯气是有毒气体，需要氢氧化钠溶液吸收尾气。
【小问1详解】
仪器a的名称是圆底烧瓶；HCl极易溶于水，饱和食盐水抑制氯气的溶解，又可除去氯气中的HCl，故装置B中除杂质所用试剂是饱和食盐水；
【小问2详解】
A中为浓盐酸和二氧化锰加热制备氯气，离子方程式为：MnO2+4H+ +2 Cl- Mn2++Cl2↑+2H2O，故选A；氯气有毒，需要尾气处理，则装置D是用于吸收尾气Cl2，反应原理： Cl₂+2NaOH=NaCl+NaClO+H₂O，竖放干燥管能防倒吸，故装置D的作用是吸收尾气Cl2并能防倒吸，故选BD；
【小问3详解】
C中反应为放热反应，而反应温度须控制在0～5℃，采用的控温方法为冰水浴降温；反应中KOH必须过量，由于题干所给信息：K2FeO4在强碱性溶液中比较稳定，故要考虑其稳定性；
【小问4详解】
根据氧化还原反应原理分析产物是和Cl-，C中总反应的离子方程式：3Cl2+2Fe3++16OH-=2+6Cl-+8H2O，故选C。
17. 铬铁矿的主要成分的化学式为 FeO ·Cr2O3，还含有 SiO2、Al2O3等杂质。工业上常采用固体碱熔氧法用铬铁矿粉制备重铬酸钾，流程为
（1）铬铁矿经粉碎处理的目的是__(填“加快”或“减慢”)反应速率。
（2）灼烧是中学化学中常用的操作方法，如在实验室中将铬铁矿和碳酸钠固体混合物灼烧，该过程不需要的仪器是___ (填序号)。
A．陶瓷坩埚 B．铁坩埚 C．三脚架 D．泥三角 E．酒精灯 F．蒸发皿
（3）铬铁矿中的 SiO2和 Al2O3 在反应器中与纯碱共热反应转变为可溶性盐,故 Al2O3与碳酸钠反应生成的可溶性盐的名称为：________________。
（4）化合物 NaFeO2中 Fe 的化合价为______(填序号)。
A．+2 B．+3 C．+6
该价态对应的简单离子与该元素常见的另一种简单离子相比 ，更稳定的是______(填序号)。
A．Fe3+ B ．Fe2+
（5）通过途径 1 从 Na2CrO4溶液获得 K2Cr2O7晶体，操作步骤有：酸化→加 KCl 固体→操作 a→过滤→洗涤 →干燥
①操作 a 的名称____________________(填序号)。
A．蒸发结晶 B．蒸发浓缩，冷却结晶 C．蒸馏 D． 萃取
②“酸化”调节溶液 pH<5 其主要目是_____ (填序号)。
A．增大H＋浓度，加快反应速率
B．使2CrO＋2H＋Cr2O＋H2O的平衡向正向移动，尽量将CrO转化为Cr2O
（6）将最后制得的晶体溶解、酸化就制成了化学实验中常用的氧化剂——酸性重铬酸钾。酸化过程中常用的酸是_________ (选填“盐酸”、“硫酸”或“硝酸”)。
【答案】（1）加快 （2）AF
（3）偏铝酸钠 （4） ①. B ②. A
（5） ①. B ②. B
（6）硫酸
【解析】
【分析】铁矿主要成分为FeO•Cr2O3，含有SiO2、Al2O3等杂质、混和NaOH、纯碱，与足量空气煅烧，发生4FeO•Cr2O3+7O2+20NaOH=8Na2CrO4+4NaFeO2+10H2O，生成Na2CrO4、NaFeO2、Na2SiO3、NaOH和NaAlO2的混合体系，然后加水溶解，发生NaFeO2+2H2O=Fe(OH)3↓+NaOH，得固体氢氧化铁滤渣1和滤液Na2CrO4、Na2SiO3、NaOH、NaAlO2，再调节溶液的pH，使偏铝酸盐完全转化为氢氧化铝沉淀，硅酸盐完全沉淀；过滤，使滤液酸化，使转化为，发生2+2H+⇌+H2O，加KCl固体→蒸发浓缩→冷却结晶→过滤→洗涤→干燥，得到K2Cr2O7，以此解答该题。
【小问1详解】
固体的表面积越大，反应速率越大，铬铁矿经粉碎处理，能使铬铁矿的表面积增大，增大了与氧气 接触面积，所以反应速率加快；
【小问2详解】
灼烧固体，应在坩埚中进行，因二氧化硅能与碳酸钠反应，则用铁坩埚，实验还用到三脚架、泥三角、酒精灯，不需要陶瓷坩埚、玻璃棒、蒸发皿，故答案为：AF；
【小问3详解】
Al2O3与碳酸钠反应生成偏铝酸钠，反应的化学方程式为Al2O3+Na2CO3=2NaAlO2+CO2↑，NaAlO2的名称为偏铝酸钠；
【小问4详解】
化合物 NaFeO2中钠元素是+1价、氧元素是-2价，根据化合物中正负化合价之和为0可得 Fe 的化合价为+3，故选B；Fe2+具有还原性，易被氧化，不能稳定存在，Fe3+更稳定，故选A；
【小问5详解】
①获得K2Cr2O7晶体过程中操作 a 的名称是蒸发浓缩，冷却结晶，故选B；
②K2Cr2O7溶液存在平衡2+2H+⇌+H2O，调节溶液pH＜5，可使平衡向正反应方向移动，尽量将转化为，故选B；
【小问6详解】
酸性重铬酸钾具有强氧化性，酸化时，可用硫酸，不能用盐酸，避免发生氧化还原反应而变质，故答案为：硫酸。
18. 环成二烯(C5H6)是一种重要的有机化工原料。
Ⅰ．环戊二烯容易反应生成双环戊二烯(C10H12)：2C5H6(g)C10H12(g)。不同温度下，溶液中环戊二烯(C5H6)浓度(初始浓度为1.5mol·L-1 )与反应时间的关系如图所示。
（1）反应开始至b点时，用双环戊二烯(C10H12)表示的平均速率为_________mol·L-1·h-1 (小数表示)。
（2）____(填“大于”、“小于”或“等于”)
（3）a点的正反应速率___________b点的逆反应速率(填“大于”、“小于”或“等于”)
Ⅱ．可用环戊二烯(C5H6)制备环戊烯(C5H8)。有如下反应：
反应i：C5H8(g)C5H6(g)+ H2(g) ∆H1=+100.3kJ·mol-1
反应ii：2HI(g) H2 (g) + I2(g) ∆H2=+11.0 kJ·mol-1
反应iii：C5H8(g) + I2(g) C5H6(g) + 2HI(g) ∆H3
（4）反应iii的焓变∆H3=___________kJ·mol-1
（5）某温度时在恒容密闭容器中充入等物质的量的碘和环戊烯发生反应iii，起始总压为P0，平衡时总压为1.2 P0。
①平衡时环戊烯(C5H8)的体积分数为___________%。
②用平衡分压(分压=总压×物质的量分数)代替平衡浓度计算压强平衡常数Kp =______。
A． B． C． D．
③达到平衡后，欲增加环戊烯(C5H8)的平衡转化率，可采取的措施有______________。
A．加压 B． 适当升高温度 C．增大环戊烯C5H8的浓度 D．适当降低压强
【答案】（1）0.45
（2）小于 （3）大于
（4）+89.3 （5） ①. 25 ②. A ③. BD
【解析】
【小问1详解】
反应开始至b点时，用环戊二烯表示的平均速，速率之比等于化学计量数之比，则双环戊二烯()表示的平均速率为；
【小问2详解】
由图象可知，相同时间内，环戊二烯()浓度变化量时小于，说明时反应速率小于，温度越低，反应速率越慢，故小于；
【小问3详解】
浓度越大，反应速率越快，故a点的正反应速率>b点的正反应速率，b点未到达平衡状态，反应正向进行，b点的正反应速率>b点逆反应速率，故a点的正反应速率>b点的逆反应速率；
【小问4详解】
由盖斯定律ⅰ-ⅱ可得反应ⅲ：
；
【小问5详解】
①某温度时在恒容密闭容器中充入等物质的量的碘和环戊烯发生反应ⅲ，设充入碘和环戊烯的物质的量均为1 mol，
压强之比等于物质的重之比，则，解得，平衡时环戊烯()的体积分数为；
②该反应的，故选A；
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