湖南省永州市第一中学2023-2024学年高二上学期第一次月考化学试题

永州市第一中学2023年下期高二第一次月考

化学试卷

命题人：谭艳红  审题人：张秀华

温馨提示：

1．本试卷满分100分，考试时间75分钟。

2．答题前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上，并按规定贴好条形码。

3．请将全部答案填写在答题卡上。

可能用到的相对原子质量：

H—1  C—12  N—14  O—16  Na—23  S—32  Mg—24  Ti—48  Fe—56

一、选择题（本题共14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题目要求）

1．化学与生活密切相关。下列说法错误的是（    ）

A．碳酸钠可用于去除餐具的油污 B．漂白粉可用于生活用水的消毒

C．氢氧化铝可用于中和过多胃酸 D．碳酸钡可用于胃肠X射线造影检查

2．下列化学用语表示正确的是（    ）

A．甲烷分子的空间填充模型： B．HF的电子式：

C．二氧化碳的结构式： D．硫原子结构示意图：

3．代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（    ）

A．15 g 中含有共价键数目为

B．34 g 完全溶于1 L 所得溶液，微粒数目为

C．1 mol/L的溶液中，、、微粒数目共

D．5.6 g铁粉与足量的HCl的溶液充分反应，产生的气体分子数目为

4．某有机物的结构简式如图所示，下列有关说法正确的有几个（）

①分子中含有苯环，属于芳香烃

②能发生加聚反应

③能发生酯化反应

④1 mol A分别与足量的Na、反应，产生气体的物质的量之比是1∶1

A．1 B．2 C．3 D．4

5．下列说法不能用勒夏特列原理解释的是（    ）

A．氯水中有平衡：，当加入溶液后，溶液颜色变浅

B．对，平衡体系增大压强可使颜色变深

C．配制溶液时，需要加入少量稀硫酸

D．高压比常压条件更有利于合成氨的反应

6．下列离子方程式正确的是（    ）

A．水解反应的离子方程式：

B．用氯化铁溶液刻蚀铜电路板：

C．向NaClO溶液通入少量：

D．向硫酸氢钠溶液中滴加氢氧化钡溶液至中性：

7．科学家合成出了一种新化合物（如图所示），其中W、X、Y、Z为同一短周期元素，Z核外最外层电子数是X核外电子数的一半。下列叙述正确的是（    ）

A．WZ的水溶液呈中性

B．元素非金属性的顺序为X>Y>Z

C．Y的最高价氧化物的水化物是强酸

D．该新化合物中Y不满足8电子稳定结构

8．NO和CO都是汽车尾气里的有害物质，它们能缓慢地起反应生成氮气和二氧化碳气体：。对此反应，下列说法正确的是（    ）

A．增大压强正反应速率增大，逆反应速率减小

B．使用催化剂能提高反应速率和NO的转化率

C．体积不变充入He，CO的转化率不变

D．冬天气温低，反应速率降低，对人体危害减小

9．食醋是厨房常用的调味品，25℃时，的，醋酸溶液加水稀释后，下列说法正确的是（    ）

A．的电离程度减小 B．增大

C．数目增多 D．减小

10．已知4 g氢气完全燃烧生成水蒸气时放出的热量为484 kJ，16 g氧气中键完全断裂时吸收的热量为248 kJ，水蒸气中1 mol 键形成时放出的热量为463kJ，  kJ/mol。下列说法错误的是（    ）

A．电解9 g液态水，吸收的热量为143 kJ

B．常温下，氢气的燃烧热 kJ/mol

C．1 mol H-H键断裂时吸收的热量为436 kJ

D．0.5 mol 完全燃烧生成水蒸气，放出的热量为121 kJ

11．下列实验装置或操作不能达到实验目的的是（    ）

A．图甲：测定醋酸的浓度

B．图乙：探究温度对化学平衡的影响

C．图丙：探究反应物的接触面积对反应速率的影响

D．图丁：实验室制取氯气

12．已知某反应的一种反应机理如图所示，下列说法错误的是（    ）

A．参与了该催化循环

B．该反应可消耗温室气体

C．该催化循环中Fe的成键数目发生变化

D．降低了该反应的活化能，提高了化学反应速率

13．下列关于各图像的解释或得出的结论不正确的是（    ）

A．由甲图可知，反应在时刻可能改变了压强或使用了催化剂

B．由乙图可知，反应在m点可能达到了平衡状态

C．由丙图可知，反应过程中的点是C点

D．由丁图可知，交点A表示反应一定处于平衡状态，此时

14．室温下，向10.00 mL 0.1000 mol/L 溶液中滴加0.1000 mol/L的盐酸，溶液的pH随加入的盐酸的体积V变化的曲线如图所示（已知室温下的电离平衡常数：；。忽略混合时溶液体积和温度的变化）。下列说法不正确的是（    ）

A．a点时，对于反应，反应达到平衡状态时，平衡常数。

B．b点溶液中的全部溶质为、NaCl和

C．c点溶液中，

D．d点溶液中存在： mol/L

二、非选择题（本题共4个小题，共58分）

15．（14分）取0.55 mol/L的NaOH溶液50 mL与的0.25 mol/L硫酸溶液50 mL置于如图所示的装置中进行中和反应反应热的测定实验：

回答下列问题：

（1）从（上图）中实验装置看，其中尚缺少的一种玻璃仪器是______。

（2）实验中若用70 mL 0.25 mol/L溶液跟50 mL 0.55 mol/L NaOH溶液反应，与上述实验相比，所放出的热量______（填“相等”或“不相等”），所求中和热______（填“相等”或“不相等”）。

（3）①②③若0.55 mol/L NaOH溶液和0.25mol/L硫酸溶液的密度都是1 g/cm，反应后生成的溶液比热容 J/（g·℃），实验测得反应前后的温度差平均值为3.4℃。则中和反应反应热______（结果保留小数点后1位）。

（4）现将一定量的稀氢氧化钠溶液、稀氨水分别和1 L 0.1 mol/L的稀盐酸恰好完全反应，其反应热分别为、，则______（填“大于”“小于”或“等于”）。。

（5）现将浓度相等、体积分别为、的、NaOH溶液混合，测量混合液温度，结果如图（已知： mL）。下列叙述正确的是______。

A．实验的环境温度为22℃

B．P点混合溶液呈中性

C．由M、P点温差计算可得到中和热为53.7 kJ

（6）中和热测定实验中，下列操作有助于保证实验准确性的是______。

A．两烧杯夹层间碎纸条没有填满

B．记录混合液的最高温度作为终止温度

C．用铁制容器代替烧杯进行实验

D．测量酸溶液的温度计用水洗净擦干后才测碱溶液的温度

16．（16分）已知常温下部分弱电解质的电离平衡常数如表：

（1）常温下，物质的量浓度相同的三种溶液①NaF溶液②NaClO溶液③溶液，其pH由大到小的顺序是____________。（填序号）

（2）25℃时，用离子方程式说明溶液呈酸性的原因：__________________，的溶液中各离子浓度的大小关系为______，该溶液中水电离出的氢离子的浓度为______。

（3）向足量的次氯酸钠中通入少量的二氧化碳的离子方程式______。

（4）室温下，经测定0.1 mol⋅L 溶液，则______（填“>”、“=”、“<”）。

（5）25℃时，若氨水的浓度为2.0 mol⋅L，溶液中的______mol⋅L，将通入该氨水中，当降至 mol⋅L时，溶液中______。

17．（14分）TiN有着诱人的金黄色，熔点高、硬度大、化学稳定性好，可应用于高温结构材料和超导材料。利用气相沉积法制备氮化钛的反应为

  kJ/mol

回答下列问题：

（1）将0.2 mol 、2 mol 和2 mol 投入2 L反应容器中，只改变温度，测得TiN的质量变化如下表所示：

①250℃时，前2min内，用的浓度变化表示的平均反应速率______。

②平衡后，逆反应的速率：v（逆，250℃）______v（逆，300℃）（填“>”或“<”，下同）。

③达到平衡时，反应放出的热量：Q（250℃）______Q（300℃）。

（2）将0.40 mol ，0.30 mol 和1.20 mol 投入到某刚性反应器中，测得在反应过程中TiN的质量和反应体系的总压强p随着温度升高的变化曲线如图：

①下列说法正确的是______（填选项字母）。

A．a、b、c三点时，该反应均处于平衡状态

B．m→n过程中，该化学平衡逆向移动

C．混合气体的平均相对分子质量：

②a、b、c三点对应温度下的平衡常数由大到小的顺序为______。

③温度为K时，该反应达到平衡时，氢气的转化率______（保留三位有效数字）；以气体分压表示的该反应的平衡常数______MPa。

18．（14分）二氧化氯（）具有强氧化性，能杀灭细菌、新冠病毒，常温下二氧化氯为黄绿色气体，熔点为-59℃，沸点为11.0℃，溶于水，不能与水反应。某研究学习小组拟用下图所示装置制取并收集（加热和夹持装置均省略）

（1）盛装稀硫酸的仪器名称为______。

（2）在圆底烧瓶中先放入一定量的和草酸（），然后加入足量的稀硫酸，在60℃—80℃之间生成、和一种硫酸盐，该反应的离子方程式为____________。

（3）将用水吸收得到吸收液，并测定该溶液中的浓度，步骤如下：

Ⅰ．准确量取10.00 mL溶液加入一锥形瓶中，加稀硫酸调节溶液的，加入足量的KI晶体，摇匀，在暗处静置30 min。

（已知：）

Ⅱ．往锥形瓶中加2滴X溶液作指示剂，用c mol⋅L 溶液滴定至终点，消耗溶液V mL。

（已知：）

①步骤Ⅰ中准确量取10.00 mL溶液的仪器是______。（填字母代号）

A．碱式滴定管 B．酸式滴定管 C．10mL量筒

②步骤Ⅱ中指示剂X溶液通常为____________，滴定终点的现象是____________。

③若步骤Ⅱ中滴定终点时仰视读数，则测定的结果会______（填“偏大”、“偏小”或“无影响”），根据上述步骤可计算出吸收液中的浓度为____________mol·L（用含字母的代数式表示）。

化学试卷参考答案

一、选择题（共42分）

二、填空题（共58分）

15、（14分）

（1）玻璃搅拌器

（2）不相等    相等

（3）-56.8 kJ⋅mol（4）<（5）B（6）BD

16、（16分）

（1）③>②>①

    mol/L

（3）

（4）>（5）  6.0

17、（14分）

（1）mol⋅L⋅min②<③>

（2）①B②③33.3%    256

18、（14分）

（1）分液漏斗（2分）

（2）（写也给2分）

（3）①B（2分）

②淀粉溶液（2分）

当滴入最后一滴标准液，溶液由蓝色变为无色，且半分钟内不褪色（2分）

③偏大（2分）    0.02cV（或）（2分）