四川省成都外国语学校2023-2024学年高二上学期10月月考化学试题

这是一份四川省成都外国语学校2023-2024学年高二上学期10月月考化学试题，共10页。试卷主要包含了本试卷分Ⅰ卷两部分，本堂考试75分钟，满分100分，答题前，考生务必先将自己的姓名，考试结束后，将答题卡交回等内容，欢迎下载使用。
成都外国语学校2023—2024学年度（上）10月月考高二化学试卷注意事项：1、本试卷分Ⅰ卷（选择题）和Ⅱ卷（非选择题）两部分。2、本堂考试75分钟，满分100分。3、答题前，考生务必先将自己的姓名、学号填写在答卷上，并使用2B铅笔填涂。4、考试结束后，将答题卡交回。可能用到的相对原子质量：H-1  C-12  N-14  O-16  Na-23  S-32第Ⅰ卷（选择题，共42分）1．中华优秀传统文化涉及了很多化学知识，下列有关说法错误的是（    ）A．《本草纲目拾遗》中对强水的记载：“性最猛烈，能蚀五金。”强水为强电解质B．《神农本草经》中“石胆……能化铁为铜、成金银”描述的是（    ）湿法炼铜C．刘长卿诗云“水声冰下咽，砂路雪中平”，固态冰转化为液态水为熵增的过程D．“火树银花合，星桥铁锁开”中涉及化学能转化为热能和光能2．下列关于化学反应速率的说法正确的是（    ）①恒温时，增大压强，化学反应速率一定加快②其他条件不变，温度越高，化学反应速率越快③使用催化剂可改变反应速率，从而改变该反应过程中吸收或放出的热量④3 mol·L·s的反应速率一定比1 mol·L·s的反应速率大⑤有气体参加的化学反应，若增大压强（即缩小反应容器的体积），可增加单位体积内活化分子数，从而使反应速率增大⑥增大反应物浓度，可增大活化分子的百分数，从而使单位时间有效碰撞次数增多A．②⑥ B．②⑤ C．①②③⑤ D．①②④⑤3．下列物质属于弱电解质的是（    ）（）A． B．KOH C． D．4．下列关于热化学方程式的说法正确的是（    ）A．若的燃烧热为a kJ⋅mol，则热化学方程式为  kJ⋅molB．若1 mol 和0.5 mol 完全反应放热98.3 kJ，则热化学方程式为  kJ⋅molC．若  kJ⋅mol，则稀硫酸与稀反应的热化学方程式为  kJ⋅molD．若3l g白磷的能量比3l g红磷多b kJ，则白磷转化为红磷的热化学方程式为（白磷，s）（红磷，s）   kJ⋅mol5．一定条件下，通过下列反应可实现燃煤烟气中的硫的回收：  。一定温度下，在容积为2L的恒容密闭容器中，1 mol 和n mol CO发生反应，2 min后达到平衡，生成2a mol 。下列说法中正确的是（    ）A．反应前2 min的平均速率 mol/（L⋅min）B．当混合气体的物质的量不再改变时，反应达到平衡状态C．平衡后保持其他条件不变，从容器中分离出部分硫，平衡向正反应方向移动D．平衡后保持其他条件不变，升高温度和加入催化剂，的转化率均增大6．室温下，100 mL 0.01 mol/L的氨水与10 mL 0.1 mol/L氨水相比较，下列数值前者小于后者的是（    ）A．溶液中的物质的量 B．溶液中的物质的量C．的电离常数 D．恰好完全被中和，消耗HCl的物质的量7．在硫酸工业生产中，通过下列反应使氧化：：  kJ/mol。下表列出了在不同温度和压强下，反应达到平衡时的转化率温度/℃平衡时的转化率0.1MPa0.5MPa1MPa5MPa10MPa45097.598.999.299.699.755085.692.994.997.798.3从化学反应速率、化学平衡及生产成本、产量等角度综合分析，在实际生产中有关该反应适宜条件选择的说法正确的是（    ）A．的转化率与温度成反比，故采用尽可能低的温度B．该反应在450℃左右、0.1 MPa（常压）下进行较为合适C．的转化率与压强成正比，故采用尽可能高的压强D．为了提高的的转化率，应使用合适的催化剂8．甲醇是一种绿色能源。工业上用和CO合成的反应为  。将2 mol 和1 mol CO充入1L密闭容器中，在恒温恒容条件下，充分反应一段时间后达到平衡状态1。下列说法不正确的是（    ）A．若反应在恒温恒压条件下进行，平衡时CO的转化率大于平衡状态1的B．容器中CO和的体积分数之比保持不变不能说明反应达到平衡状态C．若平衡状态1中再充入a mol ，达到新平衡时，的体积分数比原平衡状态的小D．若反应在绝热恒容条件下进行，平衡时的体积分数大于平衡状态1的9．已知部分弱酸的电离平衡常数如下：弱酸HClOHCN电离常数 根据以上数据，判断下列反应可以成立的是（    ）A．B．C．D．10．已知  ，工业上可利用此反应生产合成氨原料气，下列有关该反应的图象正确的是（    ）A．  B． C． D．11．下列实验能达到目的的是（    ） 实验目的实验方法或操作A比较和的催化效果向等体积等浓度的溶液中分别加入5滴等浓度的和溶液，观察气体产生的速度B比较HCl和的酸性强弱相同温度下，用pH计分别测定0.010 mol/L HCl溶液和0.010 mol/L溶液的pHC探究草酸浓度对反应速率影响在两支试管中均加入2 mL 1 mol/L的酸性溶液，再同时向两支试管分别加入2 mL 0.1 mol/L的溶液和2 mL 0.05 mol/L的溶液，观察高锰酸钾溶液褪色所需时间D探究温度对反应速率的影响向2支试管中各加入相同体积、相同浓度的溶液，再分别加入不同体积相同浓度的稀硫酸，分别放入冷水和热水中A．A B．B C．C D．D12．目前，丁烷脱氢制丁烯的研究已取得重大突破，利用计算机技术测得在催化剂表面的反应历程如图所示，其中能化剂表面上的物质用*标注，TS表示过渡态物质。下列说法错误的是（    ）A．该历程中决速步骤为B．催化剂可降低反应活化能C．，该反应有非极性键形成D．该反应的热化学方程式为：  eV13．下列说法中，能说明化学平衡一定向正反应方向移动的是（    ）A．，改变某一条件后，气体颜色加深B．，单位时间内消耗和HI的物质的量之比大于1∶2C．，改变某一条件后，的体积分数增加D．，恒温恒压条件下，充入He14．反应中，每生成7 g ，放出166 kJ的热量，该反应的速率表达式为（k、m、n待测），其反应包含下列两步：①（慢）②（快）T℃时测得有关实验数据如表：序号/（mol/L）/（mol/L）速率/（mol·L·min）Ⅰ0.00600.0010Ⅱ0.00600.0020Ⅲ0.00100.0060Ⅳ0.00200.0060下列说法正确的是（    ）A．整个反应速率由第②步反应决定B．正反应的活化能一定是①<②C．该反应速率表达式：D．该反应的热化学方程式为  kJ⋅mol第Ⅱ卷（非选择题，共58分）15．回答下列问题（1）甲醇是人们开发和利用的一种新能源。已知：  kJ/mol  kJ/mol①由上述方程可知甲醇的燃烧热为______；②上述第二个反应的能量变化如图所示，则______kJ/mol。（用、的相关式子表示）；（2）已知反应  kJ/mol，试根据表中所列键能数据估算______。化学键H-HN-HN≡N键能/kJ/mol436391945（3）1 mol 和1 mol 完全燃烧放出的热量分别为：286 kJ、890 kJ，等质量的和完全燃烧放出的热量，______（填化学式）放出的热量多。（4）火箭推进器中盛有强还原剂液态肼（）和强氧化剂液态双氧水，当它们混合反应时，即产生大量氮气和水蒸气，并放出大量热。已知0.4 mol液态肼与足量液态双氧水反应，生成氮气和水蒸气，放出256 kJ的热量。①写出该反应的热化学方程式：__________________。②此反应用于火箭推进，除释放大量热和快速产生大量气体外，还有一个很大的优点是____________。16．Ⅰ．一定条件下，在容积为5 L的密闭容器中，A、B、C三种气体的物质的量n随时间t的变化如图甲所示。已知达平衡后，降低温度，A的体积分数减小。（1）该反应的化学方程式为__________________。（2）该反应的反应速率v随时间t的关系如图乙所示。①根据图乙判断，在时刻改变的外界条件是______。②a、b、c对应的平衡状态中，C的体积分数最大的是（    ）状态______。③各阶段的平衡常数如下表所示：、、之间的大小关系为______（用“＞”“＜”或“＝”连接）。Ⅱ．高温下，与足量的碳在密闭容器中实现反应：。（3）向压强为p，体积可变的恒压容器中充入一定量，650℃时反应达平衡，CO的体积分数为40.0%，则的转化率为______。气体分压气体总压体积分数，用某物质的平衡分压代替物质的量浓度也可以表示化学平衡常数（记作），此温度下，该反应的化学平衡常数______（用含p的代数式表示），若向平衡体系中再充入体积比为的混合气体，平衡______（填“正向”、“逆向”或“不”）移动。17．Ⅰ．教材采用图1实验装置测定锌与稀硫酸反应的速率。图1（1）检查图1装置气密性的操作方法是______。（2）分别取2 g颗粒大小相同的锌粒分别与体积均为40 mL的1 mol/L硫酸、4 mol/L硫酸反应，收集20 mL 时所需时间前者比后者______（填“长”或“短”）。（3）同学们在实验操作中发现，本实验设计存在明显不足，例如（举一例）______。（4）某化学兴趣小组对教材实验装置进行图2所示改进，检查装置气密性后进行的实验操作有：图2a．在多孔塑料袋中装入锌粒；b．在锥形瓶中加入40 mL 1 mol/L硫酸；c．塞好橡胶塞，______（填操作）时，立即用秒表计时；d．注射器内每增加10 mL气体时读取一次秒表。（5）实验观察到锌与稀硫酸反应初期速率逐渐加快，其原因是______，反应进行一定时间后速率逐渐减慢，原因是______。（6）测得产生的体积与反应时间的关系曲线如下图所示，时间段氢气体积略有减小的原因是______；在64s内用浓度表示的平均反应速率______（此时，溶液体积仍为40 mL，气体摩尔体积为25 L/mol）。Ⅱ．一种新型催化剂能使NO和CO发生反应：。已知增大催化剂的比表面积可提高该反应速率。为了验证温度、催化剂的比表面积对化学反应速率的影响规律，某同学设计了三组实验，如表所示。实验编号t/℃NO初始浓度/mol·LCO初始浓度/mol·L催化剂的比表面积/m/g（1）28082（3）350ab124（7）表中______。（8）能验证温度对化学反应速率影响规律的是实验______（填实验编号）。（9）实验①和实验②中，NO的物质的量浓度随时间t的变化曲线如图所示，其中表示实验②的是曲线______（填“甲”或“乙”）。18．某种电镀污泥主要含有碲化亚铜（）、三氧化二铬（）以及少量的金（Au），可用于制取溶液、金属铜和粗碲等，以实现有害废料的资源化利用，工艺流程如下：已知：煅烧时，发生的反应为：（1）煅烧时，发生反应的化学方程式为______。（2）浸出液中除了含有（在电解过程中不反应）外，还含有______（填化学式）。“还原”步骤后，得到的粗碲经洗涤后可以得到较为纯净的碲单质，检验碲单质是否洗涤干净的实验操作：______。（3）工业上用重铬酸钠（）母液生产重铬酸钾（）的工艺流程如图所示：通过冷却结晶能析出大量的原因是______。（4）测定产品中（ g/mol）含量的方法如下：称取试样2.50 g配成250 mL溶液，取25.00 mL样品置于锥形瓶中，加入足量稀硫酸和几滴指示剂，用标准液可以测定的含量，涉及的离子反应方程式为______。若消耗0.1000 mol/L 标准液的体积为25.00 mL，则所得产品中的纯度为______。高二化学月考答案第Ⅰ卷（选择题，共42分）题号1234567选项ABDDBAB题号891011121314选项DABBABC第Ⅱ卷（非选择题，共58分）15（12分）（每空2分）（1）①764.7 kJ/mol②（2）-93（3）（4）①  kJ/mol②生成的物质无污染16（14分）（每空2分）（1）（2）①升高温度②a③（3）25%    逆向17（20分）（除标注外，其余每空2分）（1）关闭分液漏斗旋塞，拉动（或推压）注射器活塞，松手后活塞能恢复原位，则装置不漏气（2）长（1分）（3）硫酸难以顺利加入；分液漏斗中溶液滴下占据体积引起气体体积读数误差（答对一条即可）（4）多孔塑料袋浸入稀硫酸（5）反应放热，溶液温度升高    反应物消耗，硫酸浓度减小（6）气体遇冷压缩    0.00125 mol/（L·s）（7）（1分）（8）①和③（9）乙18（12分）（每空2分）（1）（2）取最后一次洗涤液少量于试管，滴加盐酸酸化的氯化钡溶液，若无白色沉淀，说明洗涤干净，若有白色沉淀则没有洗干净（3）低温条件下的溶解度在整个体系中最小，且的溶解度随温度的降低而显著减小（4）    49.0