【期中单元知识点归纳】（苏教版2019）2023-2024学年高一上学期化学 必修1 专题3 从海水中获得的化学物质 试卷

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专题3 从海水中获得的化学物质
一、知识体系建构





二、考点速记

必背知识清单01 氯气的发现和制备
一、氯气的发现
1．元素的存在形态
游离态：元素以_________形式存在的状态。
化合态：元素以_________形式存在的状态。
2．氯元素在自然界中的存在
在自然界中，氯元素全部以_________的形式存在。
海水中蕴含丰富的氯元素，它主要以_________、_________等氯化物的形式存在。
3．氯气的发现
1774年，瑞典化学家舍勒将_________与_________混合加热，意外的产生一种具有强烈_________气味的_________气体。
1810年，英国化学家戴维仔细研究了这种气体，并将其命名为氯气。
二、氯气的实验室制法
1．反应原理
实验室常用MnO2将浓盐酸中化合态的氯元素氧化为游离态的氯气，化学方程式：
______________________________________________________。
2．仪器装置

(1)气体发生装置类型：___________________________。
(2)发生装置所用仪器的名称为___________________________。
3．收集方法
用_________排空气法，理由是____________________________________。
4．尾气处理
烧杯内盛放的液体是__________________，其作用是____________________________________。
【归纳小结】
(1) 实验室也可以用高锰酸钾、重铬酸钾（K2Cr2O7）、氯酸钾（KClO3）等氧化剂代替二氧化锰。如2KMnO4＋16HCl===2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O。
(2)除杂装置：除去Cl2中少量HCl、水蒸气，可先通入饱和食盐水除去HCl，再通过浓H2SO4(或P2O5或CaCl2)除去水。
(3)验满：①观察法：集气瓶中充满黄绿色气体
②湿润的淀粉碘化钾试纸(变蓝)
(4)实验室制取干燥纯净的氯气可按如下思路设计：
①发生装置―→②净化装置―→③收集装置―→④尾气吸收装置。
固＋液气除去HCl除去H2O―→向上排空气集气法―→NaOH溶液吸收。
实验装置如下图所示：

三、氯气的工业制法
1．实验探究——模拟工业制备氯气
(1)实验过程
按下图所示电解饱和食盐水的装置进行实验。

①接通电源，观察铁棒和石墨棒上发生的现象。通电一段时间后，将小试管套在a管上，收集U形管左端产生的气体。2 min后，提起小试管，并迅速用拇指堵住试管口，移近点燃的酒精灯，松开拇指，检验收集到的气体。
②取一支小试管，用向上排空气法收集从b管导出的气体，观察收集到的气体的颜色。
③关闭电源，打开U形管左端的橡皮塞，向溶液中滴加1～2滴酚酞溶液，观察溶液的颜色。
(2)现象与推理

实验现象
结论
①


②


③



(3)实验结论
根据实验推断电解饱和食盐水的产物是___________________________。
2．氯碱工业
(1)工业制取氯气的反应原理：____________________________________。
(2)氯碱工业：以电解饱和食盐水为基础制取__________________等产品的工业。

必背知识清单02 氯气的性质与应用
一、氯的原子结构
原子结构示意图为，氯原子容易_________1个电子而形成Cl－。
二、氯气的物理性质
氯气是一种_________色、密度比空气_______、有_________气味的_________气体。
氯气易_________，在加压条件下，氯气转化为_________，可储存在_________中。
三、氯气的化学性质
氯气是一种化学性质很活泼的非金属单质，在一定条件下能与多种_________和_________单质反应，生成_________。
1．与金属单质反应

反应现象
化学方程式
Na
剧烈燃烧，_________火焰，产生_________

Fe
Fe丝在氯气中燃烧，产生_________

Cu
Cu丝在氯气中燃烧，产生_________，溶于水后，溶液呈_________

氯气与除金、铂以外的绝大多数金属都能反应。变价金属单质与氯气反应，一般生成最高价氯化物，例如过量的铁丝在氯气中燃烧时，生成FeCl3而不生成FeCl2。
干燥的氯气在常温下不与铁反应，因此，干燥的氯气可用钢瓶贮存。
2．与非金属单质反应
氯气与H2反应的方程式为：___________________________。
反应现象：H2在Cl2中能安静地燃烧，发出苍白色火焰，瓶口有_________。
工业上用电解饱和食盐水得到的氯气和氢气制取_________。
3．氯气与水的反应
【实验探究1】氯气在水中的溶解实验
(1)实验操作：取一支100 mL的针筒抽取80 mL的氯气和20 mL的水，振荡。

(2)实验现象：活塞_________移动，水溶液颜色逐渐变为_________色。
(3)实验结论：氯气_________于水，常温常压下，1体积的水约能溶解_________的氯气，氯水呈_________色。
【实验探究2】氯水的成分探究
实验1：将干燥的有色布条和湿润的有色布条分别放入两瓶干燥的氯气中。
实验操作
实验现象
实验结论






实验2：分别用玻璃棒蘸取新制氯水和稀盐酸，滴在pH试纸上。
实验操作
实验现象
实验结论
新制氯水滴在pH试纸上


稀盐酸滴在pH试纸上


实验3：在洁净的试管中加入1mL性质氯水，再向试管中加入几滴硝酸银溶液和稀硝酸。
实验现象：____________________________________。
实验结论：___________________________。
反应方程式为：___________________________。
可逆反应的概念：在_________下，既能向_________方向进行，又能向_________方向进行的反应。
氯水中含有_________等分子，也含有_________等离子。
4．氯气与碱的反应
(1)与氢氧化钠溶液反应——制取漂白剂
①化学方程式：____________________________________。
②漂白剂的有效成分是__________________。
(2)与石灰乳反应——制取漂白粉
①化学方程式：_____________________________________________。
②漂白粉的主要成分是__________________，有效成分是_________，漂粉精的主要成分是_________。
③漂白粉的漂白原理：利用复分解反应原理，漂白粉中的次氯酸钙与酸(如盐酸或碳酸等)反应生成具有漂白性的_________。
次氯酸钙溶液与二氧化碳反应的方程式为____________________________________。
5．含氯消毒剂的合理使用
(1)漂白粉应_________、_________保存，并置于_________干燥处。
(2)含氯漂白剂与洁厕剂（含有_________）不能混合使用，因为两者混合会反应生成_________。
(3)新型灭菌消毒剂——二氧化氯：杀菌、消毒能力比氯气强。
四、次氯酸（HClO）的性质
1．弱酸性
HClO是一种比_________还弱的弱酸。
写出下列化学方程式：
HClO与NaOH反应：____________________________________。
HClO与Ca(OH)2反应：____________________________________。
2．强氧化性
HClO具有强氧化性，其氧化性比Cl2强，能使染料等_________褪色，还能_________。
3．不稳定性
次氯酸不稳定，在_________或_________条件下易分解放出O2，化学方程式为：____________________________________。
久置氯水的成分是_________。
3．次氯酸的漂白原理、特点及应用范围
(1)原理：将有色有机物质_________为稳定的无色物质。
(2)特点：被HClO漂白后的物质，久置后不再_________，即HClO的漂白具有不可逆性。
(3)应用范围：几乎所有有色有机物质遇HClO都会褪色。
【归纳小结】氯水的多重性质


必背知识清单03 氧化还原反应
一、氧化还原反应的基本概念
1．氧化还原反应的特征：反应中物质所含元素化合价__________________。
2．氧化还原反应的实质
(1)氧化还原反应的概念
①有_________的反应叫作氧化还原反应。
②氧化反应：物质所含元素的原子_________的反应。
还原反应：物质所含元素的原子_________的反应。
如钠与氯气的反应，实质是钠原子_________，发生_______反应；氯原子_________，发生_______反应。
③反应过程中化合价变化，电子得失变化

(2)氧化还原反应概念之间的关系
化合价升高——_________电子——被_________——发生_________反应——是_________剂
化合价降低——_________电子——被_________——发生_________反应——是_________剂
3．氧化还原反应的相关概念
(1)氧化剂与还原剂
氧化剂：在氧化还原反应中，所含元素的化合价降低，即_________电子(或电子对偏向)的物质。
还原剂：在氧化还原反应中，所含元素的化合价升高，即_________电子(或电子对偏离)的物质。
(2)氧化产物与还原产物
氧化产物：还原剂失去电子被氧化的产物。
还原产物：氧化剂得到电子被还原的产物。
(3)氧化性与还原性
氧化性：物质_________电子的能力。
还原性：物质_________电子的能力。
【归纳小结】氧化还原反应概念间的关系

二、氧化还原反应的表示方法——双线桥法
1．基本步骤
(1)标变价：正确标出反应前后化合价_________的元素元素的化合价，明确变价元素的化合价升降关系。
(2)连线桥：用带箭头的线由_________指向_________，且对准同种元素。
(3)标得失：标出“失去”或“得到”电子的总数，且得失电子总数_________。
2．实例分析

该表示法能体现出氧化还原反应的实质及过程，同时清楚地表示出了得失电子的情况，上述反应中CuO中Cu元素得电子为“2×2e－”，前一个“2”表示有__________________，后一个“2e－”，表示__________________，共得4个电子。
3．注意事项
(1)箭头、箭尾必须对应化合价变化的同种元素；
(2)必须注明“得”“失”；
(3)氧化剂和还原剂得、失电子要守恒。
三、氧化剂和还原剂
1．物质的氧化性及还原性与核心元素化合价的关系
核心元素化合价
实例
性质
最高价
KO4、Cl3、浓HO3、浓H2O4
只有_________
中间价
O2、Na2O3、SO4、
既有_________
又有_________
最低价
、、K
只有_________
2．氧化性、还原性强弱比较的方法
(1)根据元素的活动性顺序比较


如：Fe＋CuSO4===FeSO4＋Cu
金属还原性：Fe_________Cu
在反应中Fe是_________剂，Cu是_________产物。
(2)根据氧化还原反应方程式比较

氧化性：氧化剂_________氧化产物
还原性：还原剂_________还原产物
【归纳小结】常见的氧化剂和还原剂
(1)常见的氧化剂
活泼的非金属单质：O2、Cl2、Br2等；
含高价金属阳离子的化合物：FeCl3、CuCl2等；
含某些较高化合价元素的化合物：浓H2SO4、HNO3、KMnO4、MnO2等。
(2)常见的还原剂
活泼或较活泼的金属：K、Ca、Na、Al、Mg、Zn等；
含低价金属阳离子的化合物：FeCl2等；
某些非金属单质：C、H2等；
含有较低化合价元素的化合物：HCl、H2S、KI等。
(3)在可变化合价元素的化合物中，具有中间价态的物质既可作氧化剂，又可作还原剂。如：Cl2、S、SO2、H2SO3等。

必背知识清单04 钠的性质与制备
一、钠的原子结构及存在
1．钠的原子结构
钠原子易_________最外层的一个电子，形成具有稳定电子层结构的_________。

2．钠的存在
钠元素在自然界中以_________态存在，如_________、_________、_________等。
二、钠的性质
1．实验探究钠的性质
(1)钠与氧气的反应

钠放置在空气中
在空气中加热钠
实验现象
新切开的钠具有_______色的金属光泽，在空气中很快________
钠先__________________，然后__________________，火焰呈_____色，生成_________色固体
化学方程式


(2)钠与水的反应
①操作：向盛有水(滴有酚酞)的小烧杯中投入一小块金属钠。
②实验记录
实验现象
结论或解释
钠_______在水面上
钠的密度比水_______
钠_________成小球
钠熔点______，反应放热
小球在水面上_________
反应产生的____推动小球运动
与水反应发出“嘶嘶”声，逐渐变小，最后消失
钠与水_____反应，产生气体
反应后溶液的颜色逐渐变_________
有_____物质(_______)生成
化学方程式：____________________________________
③实验结论
钠与水_________反应，生成___________________________。
2．钠的物理性质
_________色，有金属光泽的固体，质地柔软，熔点低(_________100 ℃)，密度比水的_________，但比煤油的_________。
3．钠的化学性质
钠是活泼的_________，能与非金属、水、酸反应，在反应中均失去一个电子表现强_________性。
(1)钠与O2的反应
①常温下，与氧气发生反应。
②钠受热后，可以与氧气剧烈反应，生成过氧化钠。
(2)钠与水反应
反应实质：水是一种非常弱的电解质，水可以微弱地电离出H＋，钠与水反应的实质是Na与H+的反应。
(3)钠和盐溶液的反应
钠与盐溶液反应仍是Na与H2O的反应。因盐中金属离子被水分子包围，使Na不能与之接触。
如将Na加入CuSO4溶液中，反应的第一步为：____________________________________
第二步为：____________________________________
因此钠不能从盐溶液中置换出金属。
三、钠的制备与用途
1．制备
工业上__________________可以得到金属钠，化学方程式为：___________________________。
2．用途
(1)钠和钾的合金常温下呈______态，可用作快中子反应堆的_________。
(2)高压钠灯发出的______光射程远，透雾能力强，常用作路灯。
(3)金属钠还可以用于钛、锆、铌、钽等金属的冶炼。
如Na与TiCl4反应：____________________________________。
四、氧化钠和过氧化钠
1．氧化钠的性质
(1)氧化钠是一种_______色的________氧化物，能与水、酸、酸性氧化物等发生反应。
(2)写出下列反应的化学方程式：
①氧化钠与水反应：___________________________；
②氧化钠溶于盐酸：___________________________；
③氧化钠与CO2反应：___________________________。
2．过氧化钠的性质
(1)过氧化钠与水反应的化学方程式是____________________________________。
氧化剂是_________，还原剂是_________。
(2)过氧化钠与二氧化碳反应的化学方程式是____________________________________，可用于呼吸面具或潜水艇中作为_____的来源。
【归纳小结】氧化钠与过氧化钠的比较
物质
氧化钠
过氧化钠
化学式
Na2O
Na2O2
氧的化合价
－2价
－1价
n(Na＋)∶n(阴离子)
2∶1
2∶1
颜色状态
白色固体
淡黄色固体
氧化物类别
碱性氧化物
过氧化物(不属碱性氧化物)
生成
4Na＋O2===2Na2O
2Na＋O2Na2O2
与氧气反应
2Na2O＋O22Na2O2
不反应，稳定性强
与水反应
Na2O＋H2O===2NaOH
2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑
与CO2反应
Na2O＋CO2===Na2CO3
2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2
与稀盐酸反应
Na2O＋2HCl===2NaCl＋H2O
2Na2O2＋4HCl===4NaCl＋O2↑＋2H2O
漂白性
无
有
用途
制NaOH
漂白剂、消毒剂、供氧剂、强氧化剂

必背知识清单05 碳酸钠 碳酸氢钠
一、碳酸钠和碳酸氢钠的性质
1．碳酸钠(Na2CO3)
(1)碳酸钠是白色固体，俗称__________________，_________于水。
电离方程式：___________________________。
(2)实验探究——Na2CO3的性质

实验
现象
结论(或化学方程式)
将澄清石灰水加入碳酸钠溶液中


将氯化钙溶液加入碳酸钠溶液中


测碳酸钠溶液pH
pH______7
碳酸钠溶液呈_______
将沾有油污的铜片放入热的碳酸钠溶液中

碳酸钠溶液具有_________能力
(3)Na2CO3溶液与酸的反应
①与足量盐酸反应：____________________________________
②通入足量CO2：____________________________________
2．碳酸氢钠(NaHCO3)
(1)碳酸氢钠是白色固体，俗称_________，常温下溶解度_________碳酸钠，水溶液呈_________。
电离方程式为____________________________________。
(2)碳酸氢钠的化学性质
①与盐酸反应：____________________________________
②热稳定性：____________________________________
③与NaOH 反应：____________________________________
3．Na2CO3和NaHCO3的性质比较
性质
Na2CO3
NaHCO3
性质比较
水溶液


Na2CO3溶解度_________NaHCO3
溶液酸碱性
____性
_____性
物质的量浓度相同时，Na2CO3溶液的碱性比NaHCO3溶液_______
热稳定性


Na2CO3热稳定性比NaHCO3_____
与酸反应


NaHCO3与酸反应比Na2CO3更_______
相互转化
Na2CO3NaHCO3
4．Na2CO3和NaHCO3的用途
Na2CO3
NaHCO3
______________除去物体表面的油污。
制玻璃、制肥皂、造纸、纺织、洗涤剂、冶金等。
_________的主要成分、作_________剂、医疗上治疗_________。
二、侯氏制碱法
1．主要反应
_____________________________________________
_____________________________________________
2．制法原理
(1)NH3通入到饱和NaCl溶液中，形成氨水的NaCl饱和溶液，然后再通入CO2。这样先形成了一个弱碱性的环境以后，可以增大CO2在溶液中的溶解度，生成更多的NaHCO3。
(2)因为NaHCO3的溶解度_________NH4Cl的溶解度，所以是_________先从溶液中结晶析出。
(3)在制碱工业上，所用原料CO2和NH3是由合成氨厂提供的，所以工业生产上常将侯氏制碱和合成氨联合在一起，称为“联合制碱法”。“联合制碱法”还能得到NaHCO3和NH4Cl等副产品。

必背知识清单06 离子反应
一、强电解质和弱电解质
1．强电解质和弱电解质
(1)强电解质：在水溶液中能_________的电解质。强酸、强碱和大多数盐都是强电解质。
(2)弱电解质：在水溶液中______________的电解质。弱酸、弱碱是弱电解质。
2．电离方程式
(1)强电解质的电离方程式：用“=”表示，如：
①H2SO4：___________________________。
②KOH___________________________。
③CaCl2：___________________________。
(2)弱电解质的电离方程式：
①用“”表示；如：
CH3COOH：___________________________。
NH3·H2O：___________________________。
②多元弱酸是分步电离的，如：_____________________________________________
③多元碱的电离方程式书写时一步完成，如：___________________________。
3．溶液的导电能力
溶液的导电能力由溶液中离子浓度的大小和离子所带电荷数的多少决定。一般，离子浓度_________，离子所带电荷数_________，溶液的导电能力越强。
物质的量浓度相同时，强电解质溶液的导电能力明显_________弱电解质溶液的导电能力。
4．常见的强电解质和弱电解质
电解质的强弱与溶液的导电能力及电解质的溶解度都没有必然联系，只与电离程度有关。某些难溶(或微溶)于水的盐(如AgCl、BaSO4等)，其溶解度很小，但其溶于水的部分是完全电离的，它们仍属于强电解质。
(1)强电解质：_________、_________和绝大多数_________都是强电解质。
常见的强酸：HCl、H2SO4、HNO3等。
常见的强碱：KOH、NaOH、Ca(OH)2、Ba(OH)2等。
绝大多数盐都是强电解质，注意难溶性或微溶性盐都是强电解质，如BaSO4、CaCO3等。
(2)弱电解质：_________、_________都是弱电解质。熟记下列常见的弱酸和弱碱：
常见的弱酸：CH3COOH、HClO、H2CO3等。
常见的弱碱：NH3·H2O和难溶性碱[如Fe(OH)3、Cu(OH)2]等。
【归纳小结】强电解质和弱电解质的比较

强电解质
弱电解质
电离条件
溶于水或熔融状态
溶于水或熔融状态
电离程度
完全电离
部分电离
电离过程
不可逆过程
可逆过程
溶液中微粒
只有电解质电离出的阴、阳离子、溶剂分子，不存在电解质分子
既有电解质电离出的阴、阳离子、溶剂分子，还存在电解质分子
实例
多数盐(包括难溶盐)、强酸、强碱等
弱酸、弱碱、水

二、离子反应和离子方程式
1．离子反应
以CaCl2溶液与Na2CO3溶液为例探究离子反应的实质
(1)化学方程式：Na2CO3＋CaCl2===CaCO3↓＋2NaCl。
(2)微观分析
CaCl2和Na2CO3的电离方程式
CaCl2===Ca2＋＋2Cl－
Na2CO3===CO＋2Na＋
混合前两种溶液中的离子
CaCl2溶液：_________
Na2CO3溶液：_________
混合后数目减少的离子
Ca2＋、CO
混合后数目不变的离子
_________
反应实质
Ca2＋、CO结合成CaCO3白色沉淀
(3)概念：有_________参加的化学反应称为离子反应。
(4)本质：离子反应使溶液中某些离子的浓度_________。
2．离子方程式
用实际参加反应的_________来表示反应的式子。
如：(1)碳酸钠溶液分别与氯化钙溶液、澄清石灰水反应的离子方程式均可表示为__________________。
(2)Na2SO4溶液和BaCl2溶液反应的离子方程式可表示为__________________。
3．离子方程式的书写步骤
(1)写：正确书写化学方程式；
(2)拆：把__________________的物质拆成离子的形式，__________________或__________________的物质仍用化学式表示；
(3)删：删去化学方程式两边_________反应的离子，并将化学方程式化为最简；
(4)查：检查离子方程式两边各元素的___________和__________________是否相等以及反应条件、沉淀符号、气体符号等。
4．离子方程式的意义
化学方程式只能表示_________的化学反应，离子方程式不仅可以表示_________的化学反应，还可以表示_________化学反应。
如H++OH-=H2O表示____________________________________的中和反应。
5．溶液中的复分解反应发生的条件
(1)酸、碱、盐在水溶液中发生的复分解反应，实质上是电解质在溶液中__________________的反应。
(2)当离子间结合生成_________物质、_________物质或_________物质时，反应就能进行。
【归纳小结】离子方程式的书写方法
(1)要将溶于水且完全电离的电解质写成离子形式。
(2)单质、沉淀、气体、难电离的物质(如水、弱酸、弱碱)等写成化学式。
(3)在溶液中的NaHSO4应拆写成Na＋、H＋和SO，NaHCO3应拆写成Na＋和HCO。
(4)对微溶物，如Ca(OH)2，如果是反应物且为澄清石灰水，应拆成Ca2＋和OH－的形式，如果是生成物或是石灰乳等，则保留化学式Ca(OH)2。
三、离子反应的应用
1．判断离子方程式的正误
(1)看是否符合客观事实
如：Fe加入硫酸铜溶液中：2Fe＋3Cu2＋===2Fe3＋＋3Cu(×)　Fe＋Cu2＋===Fe2＋＋Cu( )
(2)看是否符合拆写原则
如石灰石加入稀盐酸中：CO＋2H＋===CO2↑＋H2O(×)　CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋CO2↑＋H2O( )
(3)看是否遵守质量守恒定律
如Na2CO3与稀硫酸反应：CO＋H＋===CO2↑＋H2O( )　CO＋2H＋===CO2↑＋H2O( )
(4)看是否遵守电荷守恒
如钠与稀硫酸反应：Na＋2H＋===Na＋＋H2↑( )　2Na＋2H＋===2Na＋＋H2↑( )
(5)看是否漏掉参加反应的离子
如CuSO4与Ba(OH)2溶液反应：Ba2＋＋SO===BaSO4↓( )　Ba2＋＋SO＋Cu2＋＋2OH－===BaSO4↓＋Cu(OH)2↓( )
(6)看是否符合阴、阳离子的个数配比
如Ba(OH)2溶液和稀硫酸反应：Ba2＋＋OH－＋H＋＋SO===BaSO4↓＋H2O( )
Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO===BaSO4↓＋2H2O( )
2．离子共存问题
(1)离子共存的判断方法
离子在同一溶液中能大量共存，就是指离子之间__________________；若离子间能_________，则不能大量共存。
(2)离子间因发生复分解反应而不能大量共存的情况
①离子之间反应生成沉淀：如图连线的两离子之间。

②离子之间反应生成气体：如图连线的两离子之间。

③离子之间反应生成水或其他难电离的物质：如图连线的两离子之间。

(3)因发生氧化还原反应不共存
①常见氧化性离子：MnO(H＋)、NO(H＋)、ClO－、Fe3＋等。
②常见还原性离子：S2－、SO、I－、Fe2＋等。
(4)离子共存判断的隐含条件
①“无色透明”溶液不存在有色离子。
离子
Cu2＋
Fe3＋
Fe2＋
MnO
颜色




②溶液的酸碱性
使石蕊变红色的强酸性溶液：与H+反应的离子肯定不能大量存在，如__________________等。
使石蕊变蓝色或使酚酞变红色的强碱性溶液：与OH-反应的离子肯定不能大量存在，如___________ _________________________等。

必背知识清单07 海洋化学资源的综合利用
一、粗盐提纯
1．除杂试剂的选择
粗盐所含杂质离子有Ca2+、Mg2+、SO，加入除杂试剂，会引入新的杂质，因此后加的试剂要适当过量。
步骤
杂质
加入的试剂
离子方程式
1



2



3



4



2．实验步骤
(1)除去不溶性杂质
①将粗盐倒入烧杯中，加适量水溶解，用玻璃棒搅拌；
②在过滤器上将粗盐水过滤，弃去沉淀，保留_________。
(2)去除杂质离子
①向烧杯中加入_________，边加边搅拌，直至__________________产生；
②再依次加入_________和_________溶液，边加边搅拌，直至__________________产生；
③将混合物在过滤器上过滤，弃去沉淀，保留_________。
(3)提纯
①向滤液中加入适量_________，边加边搅拌，直至__________________产生，用pH试纸测量溶液的pH，使溶液的pH_________7；
②将溶液转移至_________中，用酒精灯加热蒸干。
3．问题探究
(1)Na2CO3溶液和BaCl2溶液的顺序是否可以颠倒？为什么？


(2)如何检验食盐水中杂质离子已除干净？



二、从海水中提取溴
1．从海水中提取溴的流程
(1)酸化：将提取食盐后的母液用_________酸化，目的是抑制__________________的反应。
(2)氧化：将氯气通入母液中，将溶液中的溴离子转化为_________，离子方程式为：___________________________。
(3)空气吹出：鼓入热空气，使溴从溶液中_________出来，_________得到粗溴水。
(4)精制：将粗溴水进一步精制，得到高纯度的单质溴。
2．溴的用途
(1)制备药物：“红药水”中含有溴元素；溴化钾、溴化钠、溴化铵等可配成_________。
(2)制造杀虫剂。
(3)制造感光剂：溴化银可用作医疗__________________上的感光剂。
三、从海水中提取镁
1．工艺流程

2．反应过程
(1)分解贝壳制取氢氧化钙：
①___________________________；②___________________________。
(2)沉淀镁离子：____________________________________。
(3)制备氯化镁：____________________________________。
(4)制取金属镁：____________________________________。
3．镁的性质及应用
(1)镁的原子结构
镁的原子结构示意图为：，在化学反应中易_______2个电子，形成镁离子，具有强_______性。
(2)镁化学性质：
镁是活泼的金属，能在O2、N2、CO2中燃烧。
①在氧气中燃烧：___________________________，现象：___________________________。
②在氮气中燃烧：___________________________。
③在二氧化碳中燃烧：___________________________。
④与盐酸反应：___________________________。
(3)镁合金、氧化镁
①镁是_________金属，密度_______，易传热，导电，能与_________等金属形成合金。
②镁合金的性质特点：密度_______、硬度和强度_______。
③镁合金的用途：制造____________________________________。
④氧化镁：_________难溶于水的固体，熔点_________，常用作_________材料。
三、从海带中提取碘
1．海带提碘的原理
(1)碘在海带中以_________的形式存在。
(2)海带中的碘元素在浸泡时以_________的形式进入水中，可选择Cl2、H2O2等氧化剂把_________氧化成_________，离子方程式分别可表示为：
____________________________________，____________________________________。
2．从海带中提取碘的工业生产流程

3．实验探究——加碘盐中碘元素的检验
(1)加碘盐中碘元素的存在形式_________。
(2)检验原理
在酸性条件下，IO与I－反应的离子方程式：____________________________________，生成的单质碘用淀粉溶液检验，现象是__________________。
(3)用试纸和生活中的常见物质检验加碘盐中碘元素存在的方案：
①将食盐用水溶解，加入适量_________；
②蘸取少量溶液，滴在_________试纸上。
实验现象及结论：试纸_________，证明有碘元素存在。
4．碘元素的应用
碘是人体必需的微量元素，人体缺碘时患__________________。

三、素养提升

通过本专题的学习，初步掌握探究元素及其化合物性质的基本方法，能从氧化还原反应、离子反应的角度理解氯及其重要化合物、钠及其重要化合物的性质，并能用符号正确的表征。了解海洋资源的分布，能依据物质的性质和实验方法设计资源综合利用的方案，建立绿色化学的意识，认识化学科学在开发利用自然资源、制备新物质、环境保护等方面发挥的积极作用。
【典例1】小明通过学习知道Na2CO3、NaHCO3均能与盐酸反应，Na2CO3溶液还会与石灰水反应。
【产生疑问】NaHCO3溶液也能与石灰水反应吗？如果能反应，生成物可能是什么？
【进行实验】小明将NaHCO3溶液与石灰水混合，结果产生白色沉淀，已知Ca(HCO3)2能溶于水，碳酸氢盐在碱溶液中会生成碳酸盐。此白色沉淀是______________；为了进一步了解生成的含钠化合物有什么，继续探究：
【做出猜想】①只有NaOH　②有Na2CO3和NaOH　③____________________
【实验设计】
步骤1：取少量上述实验后的上层清液于试管中，再滴加足量的CaCl2溶液(中性)，观察到产生白色沉淀，由此可知生成的含钠化合物一定含有____________；
步骤2：将步骤1中反应后的混合物过滤，往滤液中先滴加几滴酚酞溶液，再滴加足量的稀盐酸，观察到溶液颜色变化情况为_______________________，整个实验过程中无气泡产生，由此可知猜想②成立。
【拓展提高】若步骤1中未出现白色沉淀，则此时NaHCO3溶液与Ca(OH)2溶液反应的化学方程式为_____________________________________________________________________。
【典例2】实验小组制备高铁酸钾(K2FeO4)并探究其性质。
资料：K2FeO4为紫色固体，微溶于KOH溶液；具有强氧化性，在酸性或中性溶液中快速产生O2，在碱性溶液中较稳定。
制备K2FeO4(夹持装置略)

(1)A为氯气发生装置。A中反应离子方程式是_________________________(锰被还原为Mn2＋)，若该反应产生标准状况下的氯气2.24 L，则转移电子数为________NA，消耗氧化剂的物质的量为________。
(2)将除杂装置B补充完整并标明所用试剂。
(3)C中得到紫色固体和溶液。C中Cl2发生的反应有3Cl2＋2Fe(OH)3＋10KOH===2K2FeO4＋6KCl＋8H2O，另外还有___________________________________(用离子方程式表示)。
【典例3】海洋资源丰富，海水水资源的利用和海水化学资源(主要为NaCl和MgSO4等物质及K、Br等元素)的利用具有非常广阔的前景。

回答下列问题：
(1)NaCl溶液由粗盐水精制而成，为除去Mg2＋和Ca2＋，要加入的试剂分别为_____________、______________。
(2)写出步骤Ⅰ中反应的总化学方程式：__________________________________________。
(3)步骤Ⅱ中能析出KClO3晶体而无其他晶体析出的原因是____________________________________。
(4)已知MgCl2溶液受热时易水解生成Mg(OH)Cl，写出该过程的化学方程式：__________________________。
(5)步骤Ⅳ中，电解熔融MgCl2得到的镁需要在保护气中冷却，下列气体可以作为保护气的是_____(填字母)。
A．H2 B．N2 C．CO2 D．空气
(6)海水中溴含量为65 mg·L－1。若1 L海水中95%的溴元素被氧化为Br2，经热空气吹出，溴单质残留量3%。最后用SO2将90%的Br2还原成Br－，所得溶液体积为50 mL。此过程的目的为_____________ _____________。所得溶液中溴离子浓度为海水中溴离子浓度的________倍(精确到小数点后一位)。