【期中考点梳理】（苏教版2019）2023-2024学年高二上学期化学 选择性必修1 专题2 化学反应速率与化学平衡 试卷

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专题2 化学反应速率与化学平衡






必背知识清单01 化学反应速率
一、化学反应速率的表示方法
1．化学反应速率的表示方法
化学反应速率是衡量化学反应快慢的物理量，可以用单位时间内____________________或_________ ___________来表示化学反应速率。
数学表达式：v＝__________。
Δc表示______________________________，常用单位__________。
Δt表示____________________，常用单位_____________。
常用单位：__________或__________。
用浓度变化表示化学反应速率只适用于气体和溶液中的溶质，不适用于__________和__________。
2．平均速率与瞬时速率
根据求得的反应速率是在__________内化学反应的的平均速率。
若Δt非常小，则平均速率__________某一时刻的瞬时速率，瞬时速率也可以在__________________曲线上通过数学方法求得。
3．化学反应速率与化学计量数的关系
对于化学反应：aA(g)+bB(g)===cC(g)+dD(g)
v(A)= __________，v(B)= __________，v(C)= __________，v(D)= __________
在同一化学反应中，选用不同物质表示化学反应速率，其__________可能相同也可能不相同，但表示的__________相同。
同一化学反应中，用不同反应物表示化学反应速率时，化学反应速率（v）之比__________物质的量浓度变化（Δc）之比__________物质的量变化（Δn）之比__________化学计量数之比。
二、化学反应速率的测定
1．测定原理
要测定不同反应物或生成物的浓度，可观察、测量体系中某一物质的__________，再进行适当的转换和计算。
2．常用方法
（1）测量在____________________下释放出来的体积的气体。
（2）用比色的方法测量溶液颜色的深浅，再根据溶液颜色的深浅与____________________的正比关系，确定反应物或生成物在不同时刻的浓度。
三、化学反应速率的计算模式——三段式
1．计算步骤
(1)写出正确的化学方程式
(2)标出各物质的起始量、转化量、某时刻量
(3)按要求分别计算
2．应用举例
mA(g) + nB(g) = pC(g)
起始浓度（mol/L） a b c
转化浓度（mol/L） mx nx px
某时刻浓度（mol/L） a-mx b-nx c+px
【归纳小结】化学反应速率大小的比较
在同一化学反应中，选用不同物质表示化学反应速率，其数值可能相同也可能不相同，因此，在比较化学反应速率大小时，要进行一定的转换。
(1)换算成同一种物质来表示，同时注意单位的统一。
(2)比较化学反应速率与化学计量数的比值。
如反应aA+bB=cC，要比较v(A)与v(B)的相对大小，即比较与的大小，若>，则A表示的反应速率比B大。

必背知识清单02 影响化学反应速率的因素
一、碰撞理论
1．碰撞理论
（1）碰撞理论要点：反应物分子间必须相互碰撞才有__________发生反应，反应速率的大小与______ ________________________成正比。
（2）有效碰撞的定义：能__________的碰撞。
（3）发生有效碰撞的条件：
①分子必须具有__________的能量；
②分子在________________发生碰撞。
2．活化分子与活化能
（1）活化分子：能量__________，有可能发生__________的分子。
（2）活化能：活化分子的__________与所有分子的__________之差称为活化能。
3．基元反应
（1）基元反应：反应物分子经过一__________就转化为产物分子的反应，称为基元反应，反应过程中没有任何__________生成。
（2）复杂反应：经过____________________步骤完成的反应。
（3）基元反应的活化能与反应速率的关系
每个基元反应都有对应的活化能，活化能越大，活化分子所占比例越小，有效碰撞的比例就__________，化学反应速率__________。
二、影响化学反应速率的主要因素和外部因素
1．主要因素
影响化学反应速率的主要因素是____________________。例如：金属钠与冷水剧烈反应，而镁和沸水仅能微弱反应。
2．外部因素
影响反应速率的外部因素有：__________、__________、__________、__________及________________________________________等。
三、浓度对化学反应速率的影响
1．浓度对反应速率的影响规律
其他条件相同时，增大反应物的浓度，反应速率_________；减小反应物浓度，反应速率________。
2．微观解释
增大反应物浓度，单位体积内活化分子数__________，反应物放生有效碰撞次数__________，反应速率__________ (注意：浓度改变引起了活化分子浓度的改变，而活化分子百分数不变。)
③适用对象：在溶液中的化学反应或气体反应
对于固体或纯液体，其浓度可视为__________，因而其物质的量的改变不影响化学反应速率。固体物质的反应速率与________有关，固体颗粒越小，固体反应物总表面积________，反应速率就________。
对于离子反应，只有实际参加反应的各离子浓度发生变化，才会引起化学反应速率的改变。
四、压强对化学反应速率的影响
1．压强对反应速率的影响规律
对有气体参加的反应，在密闭容器中保持温度不变时，增大压强，气体体积__________，相当于__________反应物的浓度，反应速率__________；减小压强，气体体积__________，相当于__________反应物的浓度，反应速率__________。
2．微观解释
压强对反应速率的影响，可以归结为__________改变对反应速率的影响。
3．适用对象
针对有气体参加的反应。
由于固体、液体粒子间的空隙很小，改变压强几乎不能改变它们的__________，因此对只有固体或液体参加的反应，压强的变化对于反应速率的影响可以忽略不计。
4．改变压强对反应速率影响的本质
压强的影响其本质是改变了气体的__________，从而引起化学反应速率的变化。
要注意改变压强后浓度的变化：通过改变容器的体积改变压强，反应物和生成物的浓度同时发生了改变。
如增大压强，反应物和生成物的浓度都__________，正反应速率和逆反应速率都__________；减小压强，反应物和生成物的浓度都__________，正反应速率和逆反应速率都__________。
5．不同条件下改变压强对反应速率的影响
（1）恒温恒容条件下：
①充入气体反应物→反应物浓度__________（总压__________）→反应速率__________；
②充入“惰气”（即不与反应体系中物质反应的气体）引起总压__________，但各气体的分压__________，即各气体的浓度__________，反应速率__________。
（2）恒温恒压条件下：
充入“惰气” →体积__________→各反应物浓度__________→反应速率__________。
（3）实例分析：
对于反应N2＋3H22NH3，不同条件下，压强对化学反应速率的影响
(1)恒温恒容密闭容器
①充入N2，压强__________，c(N2) __________，化学反应速率__________。
②充入He(注He与反应无关)，压强__________，但c(N2)、c(H2)、c(NH3)都__________，化学反应速率__________。
(2)恒温恒压密闭容器
充入He，体积__________，c(N2)、c(H2)、c(NH3)都__________，化学反应速率__________。
五、用碰撞理论解释浓度和压强对反应速率的影响
1．基元反应
（1）基元反应发生的条件
研究发现，大多数化学反应并不是经过简单碰撞就能完成的，而往往经过多个反应步骤才能实现。
如H2(g)+I2(g)===2HI(g)，经历了两步基元反应：I2===2I H2+2I===2HI
每一步反应都称为基元反应，这两个先后进行的基元反应反映了2HI= H2+ I2 的反应历程。反应历程又称反应机理。
基元反应发生的条件就是要发生__________碰撞。
（2）反应物、生成物的能量与活化能的关系

如图所示，是基元反应反应物和生成物的能量与活化能的关系，其中：E1表示__________的活化能，E2表示__________的活化能；E1-E2表示__________。
2．碰撞理论解释浓度和压强对反应速率的影响
（1）浓度对反应速率的影响

在其他条件不变时，对某一反应来说，活化分子百分数是__________的，即单位体积内的活化分子数与反应物的浓度__________。当反应物的浓度增大时，单位体积内的分子数__________，单位体积内的活化分子数目__________，有效碰撞次数__________，反应速率__________。
增大浓度，单位体积内的活化分子数__________，活化分子的百分数__________。
（2）压强对反应速率的影响

对气体来说，若其他条件不变，增大压强，气体体积减小，就是__________单位体积里活化分子数，即__________反应物的浓度，因而__________化学反应的速率。
对于压强的改变，只有引起反应体系中气体反应物浓度的变化，才对反应速率产生影响。改变压强，其实质是改变了气体反应物的__________。
3．可逆反应的反应速率
可逆反应是指既向正反应方向进行，同时又向逆反应方向进行的反应，正反应的速率是反应物生成生成物的速率，逆反应速率是指生成物生成反应物的速率。
对于可逆反应来说，若增大反应物浓度，正反应速率__________，随着反应的进行，生成物浓度也__________，因此逆反应速率也__________。
若增大生成物浓度，逆反应速率__________，随着反应的进行，反应物浓度也__________，因此正反应速率也__________。即不管增大反应物浓度还是增大生成物浓度，正反应速率和逆反应速率都__________，反之亦然。
若增大压强，体积缩小，反应物和生成物浓度都________，因此正反应速率和逆反应速率都_______。反之亦然。
六、温度对反应速率的影响
1．温度变化对化学反应速率的影响
其他条件相同时，升高温度，反应速率__________；降低温度，反应速率__________。
2．用活化能理论解释：
在浓度一定时，升高温度，反应物分子的能量增大，使一部分原来能量较低的分子变成活化分子，从而__________了反应物分子中活化分子的百分数，使单位体积内活化分子数目__________，因而使反应速率__________。
此外，由于温度升高，会使分子的运动速率__________，这样单位时间里反应物分子间的碰撞次数__________，反应速率也会相应地__________。但前者是反应加快的主要原因。
3．适用对象：
温度对反应速率的影响，对放热反应和吸热反应都适用，且不受反应物状态的限制。
温度每升高10K，反应速率通常增大到原来的__________倍。
七、其他因素对化学反应速率的影响
（1）增大反应物之间的接触面积，反应速率__________。如硫酸工业中，硫铁矿在焚烧前先____________________，以增大矿石与氧气的接触面积，加快燃烧；三氧化硫吸收阶段，吸收塔填装__________，增大气液接触面积。
（2）____________________等因素，也会对化学反应速率产生影响。
八、催化剂对反应速率的影响——过渡态理论
1．过渡态理论的要点
过渡状态理论认为，化学反应不只是通过反应物分子之间简单碰撞就能完成的，而是在碰撞后先要经过一个__________的过渡状态，然后再分解为产物。
过渡状态的平均能量与反应物分子的平均能量的差为反应的__________， Ea为__________的活化能，Ea'为__________的活化能。
在过渡状态理论中，活化能的实质为反应进行所必须克服的势能垒。由此可见，过渡状态理论中活化能的定义与分子碰撞理论不同，但其含义实质上是一致的。
2．基元反应模型
（1）反应历程：一个化学反应自开始后____________________称为反应历程。
（2）基元反应的逆反应也是__________，并且经过__________过渡状态。
（3）复杂反应中的__________步骤决定了该反应的速率。
3．加入催化剂后反应历程
如图所示：反应A+B→AB的活化能为Ea，加入催化剂K后，反应分两步进行：

①A+K→AK      活化能为Ea1（慢反应）
②AK+B→AB+K       活化能为Ea2(快反应)
总反应：A+BAB 活化能为Ea1
可以看出，加入催化剂K后，两步反应的活化能Ea1和Ea2均小于原反应的活化能Ea，因此反应速率加快。仔细分析这两步反应可以看出：由于Ea1>Ea2，第1步反应是慢反应，是决定整个反应快慢的步骤，称为“定速步骤”或“决速步骤”，第1步反应越快，则整体反应速率就越快。因此对总反应来说，第一步反应的活化能Ea1就是在催化条件下总反应的活化能。
4．酶的催化作用
(1)酶的定义：酶是一种__________的、具有__________的生物催化剂。
(2)酶的催化原理

酶的催化作用是酶与反应物先形成__________，然后__________分解成产物并释放酶。
(3)酶的催化特点
①____________________；
②____________________；
③____________________。

必背知识清单03 化学反应的方向
一、自发过程和自发反应
1．自发过程
（1）自发过程是在一定条件下，____________________而自发进行的过程。
（2）特点：
①体系趋向于从__________状态转变为__________状态(体系对外部做功或者__________热量)。
②在密闭条件下，体系有从__________自发转变为__________的倾向。
2．自发反应
（1）在一定条件下能____________________的反应。
（2）特点：
具有__________，即反应的某个方向在一定条件下是自发的，而其逆方向在该条件下是肯定_______的。
一定条件指温度、光照、催化剂、压强等条件。
二、化学反应自发进行的判据
1．焓变与反应的自发性的关系
（1）焓判据：
放热反应(ΔH0
（3）焓变是一个与反应能否自发进行有关的因素，但不是决定反应能否自发进行的惟一因素。多数自发进行的化学反应是__________反应，但也有很多__________反应能自发进行，因此，反应焓变是与反应进行的方向有关的因素之一，但不是决定反应能否自发进行的唯一因素。
2．熵变与反应的自发性的关系
（1）熵的概念
自发过程的体系趋向于由__________转变为__________，体系的混乱度__________。
体系的混乱度常用熵来描述，熵的概念是衡量一个体系__________的物理量，其符号为S。熵值越大，体系的__________越大。
（2）影响熵大小的因素
①同一条件下，不同的物质熵值__________。
②同一物质的熵与其聚集状态及外界条件有关，如对同一种物质不同状态时熵值大小为S(g)_______S(l)_______S(s)。
（3）熵判据
在与外界隔离的体系中，自发过程将导致体系的熵__________，这个原理叫做熵增原理。在用熵变来判断过程的方向时，就称为熵判据。
若化学反应为熵增（ΔS>0）反应，反应过程中反应体系的混乱度__________，在一定条件下能自发进行。
（4）自发反应与熵变的关系
①许多熵增加的反应在常温、常压下可以自发进行。如：2H2O2(aq)=2H2O(l)+O2(g) ΔS＞0
②有些熵增加的反应在常温、常压下不能自发进行，但在较高温度下可以自发进行。如：CaCO3(s)CaO(s)+CO2(g) ΔS＞0
③少数熵减小的反应，在一定条件下也可自发进行。如：NH3(g)+HCl(g)=NH4Cl(s) ΔS