【期中考点梳理】（苏教版2019）2023-2024学年高一上学期化学 必修1专题1 物质的分类与计量（6大核心考点）讲义

专题1  物质的分类与计量·考点梳理

一、物质的分类

1．新冠肺炎疫情防控指挥部要求居家人员要定期测量体温，从化学组成分，水银属于(　　)

A．银溶液　　　　　　　　 B．非金属单质

C．金属单质        D．化合物

答案：C

解析：从化学组成分，水银是金属汞，属于金属单质。

2．实验室中药品均按某种方式分类摆放，既安全，又便于查找取用。某学校化学实验室有4个药品橱，且已经知道以下几种药品及其摆放的橱柜：

实验室新购进一些碘，应该将这些碘放在(　　)

A．甲橱　　      B．乙橱　　      C．丙橱　　      D．丁橱

答案：C

解析：甲橱、乙橱、丙橱、丁橱四个橱中的药品分别为酸、碱、非金属单质、金属单质。碘属于非金属单质，所以应放在非金属单质的药品橱内。

3．硝酸钾是一种无氯氮钾复合肥，宜在种植水果、蔬菜、花卉时使用。关于KNO3的说法中，不正确的是(　　)

A．从其阳离子看，属于钾盐

B．从其阴离子看，属于硝酸盐

C．它属于纯净物中的无机化合物

D．因为含有氧元素，故它属于氧化物

答案：D

解析：氧化物必须是只含有两种元素，且其中一种是氧元素。

4．下列关于氧化物的叙述正确的是(　　)

A．金属氧化物一定是碱性氧化物，非金属氧化物一定是酸性氧化物

B．碱性氧化物一定是金属氧化物，酸性氧化物不一定是非金属氧化物

C．碱性氧化物都能与水化合生成碱

D．酸性氧化物都能与水化合生成酸

答案：B

解析：金属氧化物可以是碱性氧化物、酸性氧化物或两性氧化物，如：Mn2O7是酸性氧化物，Al2O3是两性氧化物；非金属氧化物可以是不成盐氧化物，如CO属于非金属氧化物但不属于酸性氧化物，故A错误；碱性氧化物一定是金属氧化物，酸性氧化物可以是金属氧化物，如：Mn2O7是酸性氧化物，故B正确；碱性氧化物不一定都和水反应生成碱，如Fe2O3是碱性氧化物但不与水反应，故C错误；酸性氧化物不一定都与水反应生成相应的酸，如SiO2不溶于水，但二氧化硅是酸性氧化物，故D错误。

二、物质的转化

5．天然气燃烧反应的微观示意图如图所示。由图可得到的结论是(　　)

A．反应前后共有6种物质

B．反应物中没有单质

C．反应前后分子数目有增减

D. 反应过程中共涉及2种氧化物

答案：D

解析：由图示可以写出反应方程式为2O2＋CH4CO2 ＋ 2H2O。A项，反应前后共4种物质，错误；B项，O2为单质，错误；C项，反应前和反应后的分子数目没有变化，错误；D项，CO2和H2O为氧化物，O2不是氧化物，共有两种氧化物，正确。

6．景泰蓝正名“铜胎掐丝珐琅”，俗名“珐蓝”，又称“嵌珐琅”，是中国的著名特种金属工艺品类之一，到明代景泰年间这种工艺制作技术达到了巅峰，故后人称这种金属器物为“景泰蓝”。叶圣陶在《景泰蓝的制作》中详细描写了制景泰蓝的工艺程序。下列工艺不涉及化学变化的是(　　)

A．掐丝：粘铜丝→烧焊→硫酸煮→清水洗

B．点蓝：将铅丹、硼酸盐等化合熔制后填色

C．烧蓝：高温焙烧、三填三烧

D．打磨：用金刚砂、磨刀石、椴木炭三次水磨

答案：D

解析：A.在烧焊时铜能被氧气氧化为CuO，用硫酸煮时CuO能和硫酸反应生成硫酸铜和水，均为化学变化，A错误；B.铅丹、硼酸盐等原料化合再经过烧熔而制成不透明的或是半透明的有独特光泽物质，该过程有新物质生成，属于化学变化，B错误；C.烧制陶瓷过程有新物质生成，属于化学变化，C错误；D.打磨是物理过程，无新物质生成，D正确。

7．氢氧化钙，俗称熟石灰或消石灰，是一种白色粉末状固体。氢氧化钙是重要的建筑材料。农药中的波尔多液正是利用石灰乳(溶于水的氢氧化钙)和硫酸铜水溶液按照一定的比例配制而成的。冬天，树木过冬防虫，树木根部以上涂80 cm的石灰浆。

树木根部以上涂石灰浆　     　 石灰窑

工业上常用下列方法制备氢氧化钙。具体过程为：

将石灰石煅烧成氧化钙后，经精选与水按1∶(3～3.5)的比例混合，生成氢氧化钙料液经净化分离除渣，再经离心脱水，干燥，即为氢氧化钙成品。

根据上述材料，回答下列问题：

(1)选择上述短文中提供的物质，完成下表(每空仅填一种物质)。

(2)写出生成波尔多液的化学反应方程式，并注明反应类型。__________________________________。

(3)写出工业制备氢氧化钙的化学方程式，并注明物质类别的转化关系。示例如下：

A(氧化物)＋B(氧化物)→C(盐)

_______________________________________________________________。

(4)请写出与题目不相同的制备氢氧化钙的方法，并说明工业生产方法的优点。

____________________________________________________________________。

答案：(1)

(2)CuSO4＋Ca(OH)2===Cu(OH)2↓＋CaSO4，复分解反应

(3)CaCO3(盐)CaO(氧化物)＋CO2(氧化物)↑，CaO(氧化物)＋H2O(氧化物)===Ca(OH)2(碱)

(4)2Ca＋O2===2CaO，CaO＋H2O===Ca(OH)2，工业生产方法有原料(石灰石)来源丰富，价格低廉，生产成本低等优点。

解析：(1)短文中提供了多种混合物，如波尔多液，石灰乳等。碱有氢氧化钙，氧化物是氧化钙。

(2)生成波尔多液的化学方程式为：CuSO4＋Ca(OH)2===Cu(OH)2↓＋CaSO4，该反应为复分解反应。

(3)工业制备氢氧化钙的化学方程式CaCO3CaO＋CO2↑，CaO＋H2O===Ca(OH)2，涉及的物质转化关系如下：盐→氧化物＋氧化物，氧化物＋氧化物→碱。

(4)制备氢氧化钙的另外一种方法有：2Ca＋O2===2CaO，然后CaO＋H2O===Ca(OH)2，通过比较可知，工业生产方法有原料(石灰石)来源丰富，价格低廉，生产成本低等优点。

三、化学反应的分类

8．以下表示的是碳及其化合物的转化关系，其中涉及的基本反应类型依次是(　　)

A．化合 置换 分解　复分解   B．置换 复分解 化合 分解

C．置换 化合 复分解 分解   D．置换 化合 分解 复分解

答案：C

解析：涉及反应为碳和氧化铜发生置换反应生成二氧化碳，二氧化碳和水反应生成碳酸，碳酸和氢氧化钙发生复分解反应生成碳酸钙，碳酸钙高温分解生成二氧化碳，反应方程式分别为C＋2CuO2Cu＋CO2，该反应为置换反应；CO2＋H2O===H2CO3，该反应为化合反应；H2CO3＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋2H2O，该反应为复分解反应；CaCO3CaO＋CO2↑，该反应为分解反应。

9．下列反应中既属于置换反应又属于氧化还原反应的是(　　)

A．2H2O22H2O＋O2↑

B．Cu2(OH)2CO32CuO＋CO2↑＋H2O

C．2KMnO4K2MnO4＋MnO2＋O2↑

D．Zn＋H2SO4===ZnSO4＋H2↑

答案：D

解析：判断氧化还原反应最基本的方法是看反应前后有无元素化合价的变化。A中反应是分解反应且氧元素化合价发生变化，故A属于氧化还原反应；D中反应是置换反应；B中反应属于分解反应，但各元素的化合价在反应前后均没有变化，故其不属于氧化还原反应；C中反应属于分解反应，且锰元素和氧元素的化合价发生改变，故C属于氧化还原反应。

四、物质的化学计量

10．下列各组物质中分子数一定相同的是(　　)

A．2 g O3和2 g O2

B．9 g H2O和0.5NA个CO2

C．标准状况下1 mol O2和22.4 L H2O

D．0.2 mol H2和4.48 L HCl

答案：B

解析：A项，O3和O2的摩尔质量不等，质量相等时，两者的物质的量不等，分子数不等，错误；B项，n(H2O)＝＝0.5 mol，n(CO2)＝0.5NA/NA＝0.5 (mol)，物质的量相等，分子数相等，正确；C项，H2O在标准状况下为液体，不适用于气体摩尔体积，错误；D项，HCl没有指明在标准状况下，错误。

11．下列说法中不正确的是(　　)

A．6.02×1023个钠离子的物质的量为1 mol

B．1 mol氧含6.02×1023个氧分子

C．1 mol 氯化钙里含3 mol离子

D．1 mol H＋中含有的氢离子数为NA

答案：B

解析：用摩尔表示物质的量时，要指明微粒的种类。“1 mol氧”没有指明是氧分子还是氧原子。

12．计算填空：

(1)标准状况下，1.92 g某气体的体积为672 mL，则此气体的相对分子质量为__________。

(2)在25 ℃、101 kPa的条件下，等质量的CH4和A气体的体积之比为15∶8，则A的摩尔质量为________。

(3)含0.27 g Al3＋的Al2(SO4)3溶液中的SO的数目为____________。

答案：(1)64　(2)30 g·mol－1　(3)9.03×1021

解析：(1)n(气体)＝＝0.03 mol，M(气体)＝＝64 g·mol－1，该气体的相对分子质量为64。

(2)T、p相同时，气体的体积之比等于物质的量之比，即＝＝，质量相同，则n(CH4)·M(CH4)＝n(A)·M(A)，M(A)＝×M(CH4)＝×16 g·mol－1＝30 g·mol－1。

(3)n(Al3＋)＝＝0.01 mol，0.005 mol Al2(SO4)3含有0.01 mol Al3＋，0.015 mol SO，N(SO)＝0.015×6.02×1023＝9.03×1021。

五、物质的分散系

13．FeCl3溶液、Fe(OH)3胶体、Fe(OH)3悬浊液是三种重要的分散系，下列叙述中错误的是(　　)

A．Fe(OH)3胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质粒子的直径在10－9～10－7 m

B．分别用一束光透过三种分散系，只有Fe(OH)3胶体具有丁达尔效应

C．三种分散系的颜色都相同，且均能与盐酸反应，具有吸附性

D．三种分散系均属于混合物

答案：C

解析：胶体区别于其他分散系的本质是分散质直径在1～100 nm之间，故A项正确；丁达尔效应是胶体的性质，而溶液和浊液无丁达尔效应，故B项正确；FeCl3溶液呈棕黄色，Fe(OH)3胶体呈红褐色，颜色不同，故C项错误；三种分散系都为混合物，故D项正确。

14．春秋季节常出现大雾天气，对于这种现象下列说法正确的是(　　)

A．大雾是由于空气中的SO2超标造成的

B．大雾可看作是一种分散剂为水的分散系

C．大雾可看作是一种胶体

D．大雾是由于空气中的粉尘超标造成的

答案：C

解析：雾是由悬浮在大气中的微小液滴构成的气溶胶。

15．胶体金即金溶胶，其具有光吸收性、呈色性和胶体性等特点。免疫胶体金技术作为胶体金标记物， 可实现对抗原抗体的测定。

用白磷还原法可制得一种金的分散系，该分散系在临床诊断及药物检测等方面有着广泛的应用。

其操作步骤如下：

a．取20%白磷(①)的乙醚溶液0.5 mL，加蒸馏水(②)60 mL。

b．先滴加1%氯化金水溶液(③)0.75 mL，再滴加0.1 mol·L－1的K2CO3(④)0.6 mL，振荡变成棕红色。

c．加热煮沸至溶液变成透明红色。

d．分离提纯，除去无机溶质。

所得分散系中，金颗粒直径为5～12 nm。

请回答下列问题：

(1)上述物质①②③④中属于单质的是____________(填序号，下同)，属于化合物的是____________，属于盐的是____________。

(2)该分散系属于__________，其分散质是__________。

(3)所得红色溶液__________(填“能”或“不能”)继续加热。

解析：(1)上述物质中，①为白磷，由P元素组成，为单质；②为蒸馏水，由H、O两种元素组成的纯净物，答案：(1)①　②④　④　(2)胶体　金颗粒　(3)不能

属于化合物；③为氯化金水溶液，由氯化金和水两种物质组成，属于混合物；④为K2CO3，属于纯净物，也属于化合物。从而得出结论：属于单质的是①，属于化合物的是②④，属于盐的是④。

(2)由金颗粒直径介于1～100 nm之间，确定该分散系属于胶体，其分散质是金颗粒。

(3)分析所得红色溶液属于胶体，加热会发生凝聚，所以不能继续加热。

六、电解质溶液

16．下列物质中，含有自由移动Cl－的是(　　)

A．KClO3溶液         B．CaCl2溶液

C．KCl晶体         D．液态HCl

答案：B

解析：KClO3溶液中存在K＋、ClO；KCl晶体中Cl－不能自由移动；液态HCl中只存在HCl分子。

17．下列物质的电离方程式错误的是(　　)

A．NaOH===Na＋＋OH－

B．CuCl2===Cu2＋＋2Cl－

C．Fe2(SO4)3===Fe＋(SO4)

D．Ba(NO3)2===Ba2＋＋2NO

答案：C

解析：根据电解质的化学式，可把其拆写成阳离子和阴离子，C项的电离方程式应为Fe2(SO4)3===2Fe3＋＋3SO。

18．下列物质属于非电解质的是(　　)

A．硝酸        B．氢氧化钠          C．硫酸铵     D．蔗糖

答案：D

解析：硝酸、氢氧化钠、硫酸铵在水溶液中均可以发生电离，是可以导电的化合物，属于电解质。蔗糖在水溶液或熔融状态下均不能导电，属于非电解质，选D项。

19．Ⅰ.下列物质中：①铜，②稀硫酸，③氯化氢，④氨气，⑤空气，⑥二氧化碳，⑦金属汞(俗称水银)，⑧氯化钾，⑨碳酸钙，⑩氯气。

(1)属于混合物的是_____________(填序号)。

(2)属于电解质的是_____________(填序号)。

(3)能导电的是________________(填序号)。

Ⅱ.写出下列物质在水溶液中的电离方程式：

(1)Ba(OH)2：___________________________；

(2)KHSO4：____________________________；

(3)HNO3：_________________________；

(4)Na2CO3：___________________________；

(5)NaHCO3：___________________________。

答案：Ⅰ.(1)②⑤　(2)③⑧⑨　(3)①②⑦

Ⅱ.(1)Ba(OH)2===Ba2＋＋2OH－　(2)KHSO4===K＋＋H＋＋SO　(3)HNO3===H＋＋NO　(4)Na2CO3===2Na＋＋CO　(5)NaHCO3===Na＋＋HCO

解析：Ⅰ.(1)所给物质中属于混合物的有稀硫酸、空气。

(2)属于电解质的是酸、碱和盐，所给物质中有HCl、KCl、CaCO3。(3)能导电的不一定是电解质，电解质也不一定能导电，故能导电的有铜、稀硫酸、金属汞。

Ⅱ.KHSO4在水溶液中完全电离，NaHCO3电解出的HCO不能拆开。