2022-2023学年北京师大附属实验中学高一（上）期中化学试卷

这是一份2022-2023学年北京师大附属实验中学高一（上）期中化学试卷，共20页。试卷主要包含了第一部分，第二部分填空题，第一部分选择题等内容，欢迎下载使用。
2022-2023学年北京师大附属实验中学高一（上）期中化学试卷
一、第一部分（选择题共40分）每小题只有一个选项符合题意（120小题，每小题2分）
1．（2分）钛（Ti）被称为未来钢铁，我国钛的储量居世界首位。下列关于 2248Ti的说法不正确的是（　　）
A．质子数为22 B．质量数为26
C．中子数为26 D．核外电子数为22
2．（2分）下列物质中，含有共价键的是（　　）
A．Cl2 B．KCl C．NaBr D．MgO
3．（2分）下列物质的电子式书写不正确的是（　　）
A． B． C． D．
4．（2分）下列物质中，不属于电解质的是（　　）
A．H2SO4 B．NaOH C．KNO3 D．Ag
5．（2分）下列物质属于离子化合物的是（　　）
A．CH3COOH B．HCl C．C2H5OH D．NaCl
6．（2分）下列电离方程式书写不正确的是（　　）
A．HNO3═H++NO3﹣ B．KOH═K++OH﹣
C．FeCl3═Fe3++Cl﹣ D．NH4NO3═NH4++NO3﹣
7．（2分）下列关于物质分类的叙述中，不正确的是（　　）
A．Na属于单质 B．H2SO4属于酸
C．Na2CO3属于碱 D．NaCl属于盐
8．（2分）下列各组离子能在溶液中大量共存的是（　　）
A．K+、NO3﹣、Cl﹣ B．Na+、H+、CO32﹣
C．Na+、Cl﹣、Ag+ D．Fe3+、SO42﹣、OH﹣
9．（2分）下列反应能用H++OH﹣═H2O表示的是（　　）
A．2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O
B．NaOH+HCl═NaCl+H2O
C．Cu（OH）2+2HCl═CuCl2+2H2O
D．Ca（OH）2+H2SO4═CaSO4↓+2H2O
10．（2分）下列说法中，正确的是（　　）
A．1molCO2中含有的原子数约为6.02×1023
B．1molN2与1molO2的质量比为7：8
C．常温常压下，1molCO的体积是22.4L
D．0.1mol⋅L﹣1Na2SO4溶液中含有0.2molNa+
11．（2分）下列关于钠的叙述中，不正确的是（　　）
A．银白色金属
B．密度比水的小
C．在熔融条件下，也不能与盐发生置换反应
D．可保存在煤油中
12．（2分）下列各组微粒中属于同位素的是（　　）
A．D2O和H2O B．O2和O3 C．40Ar和40Ca D．35Cl和37Cl
13．（2分）下列化学用语不正确的是（　　）
A．Na+的结构示意图：
B．NH3的结构式是
C．NaCl的电离方程式：NaCl═Na++Cl﹣
D．用电子式表示HCl的形成过程：
14．（2分）下列反应的离子方程式书写不正确的是（　　）
A．锌与硫酸铜溶液的反应：Zn+Cu2+═Zn2++Cu
B．澄清石灰水中加入碳酸钠溶液：Ca2++CO32﹣═CaCO3↓
C．氧化铜与稀盐酸反应：CuO+2H+═Cu2++H2O
D．用大理石与稀盐酸反应制备二氧化碳：CO32﹣+2H+═H2O+CO2↑
15．（2分）如图所示装置中图1灯泡不亮，图2灯泡发亮，由此得出的结论是（　　）

A．NaCl溶液能导电，是电解质
B．电解质在电流的作用下才能发生电离
C．水是电解质，能产生大量的H+和OH﹣
D．NaCl溶液中存在大量自由移动的Na+和Cl﹣
16．（2分）实验室中，下列行为不符合安全要求的是（　　）
A．在通风橱内制备有毒气体
B．金属钠着火时，立即用沙土覆盖
C．将过期的化学药品直接倒入下水道
D．闻气体时用手轻轻扇动，使少量气体飘进鼻孔
17．（2分）向Ba（OH）2溶液中滴入几滴酚酞溶液，然后逐滴加入稀硫酸，测得混合溶液的导电能力随时间变化如图所示。下列说法不正确的是（　　）

A．A点导电率高是Ba（OH）2在水中以离子形式存在的实验证据
B．溶液由红色变成无色、产生白色沉淀分别是OH﹣、SO42−参加反应的实验证据
C．AB段发生反应的离子方程式为Ba2++OH﹣+SO42﹣+H+═BaSO4↓+H2O
D．C点溶液中存在的微粒主要有H2O、H+、SO42﹣
18．（2分）欲除去粗盐水中的Mg2+、Ca2+、SO42﹣，设计工艺流程如图所示：

下列说法不正确的是（　　）
A．NaOH的作用是除去Mg2+
B．试剂a为Na2CO3，试剂b为BaCl2
C．流程图中，操作x为过滤
D．试剂c为盐酸
19．（2分）下列“实验结论”与“实验操作及现象”不相符的一组是（　　）
选项
实验操作及现象
实验结论
A
向某溶液中加入紫色石蕊溶液，变红
该溶液显酸性
B
向某溶液中加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成
该溶液中含有Cl﹣
C
向某溶液中加入稀盐酸，有无色气体产生
溶液中可能有CO32﹣
D
向某溶液中加入足量稀盐酸，无明显现象，再加入BaCl2溶液，有白色沉淀产生
该溶液中含有SO42﹣
A．A B．B C．C D．D
20．（2分）某小组同学探究金属Na与不同浓度HCl的反应，进行下列实验。下列说法不正确的是（　　）
实验装置
序号
实验操作
实验现象

实验1
0.36%HCl
放入一小片金属钠
钠浮在液面上并来回移动，与水的反应剧烈程度相当
实验2
36%HCl
放入与实验1表面积基本相同的钠
钠浮在液面上并来回移动，不如实验1剧烈；表面出现有白色固体，白色固体逐渐沉到烧杯底部；液体不沸腾，液面出现少量白雾
A．实验2白色固体是NaCl
B．实验2液面上方的白雾是因为反应放热加速浓盐酸的挥发，形成白雾
C．实验2不如实验1剧烈说明盐酸浓度越大反应越不剧烈
D．实验2不如实验1剧烈的原因是表面包裹白色固体，使得反应变慢
二、第二部分填空题（共30分）
21．（3分）实验室用CuSO4固体配制250mL1.00mol/LCuSO4溶液。
（1）用到的仪器有：电子天平、药匙、量筒、烧杯、胶头滴管、玻璃棒和 　 　。
（2）请将以下配制溶液的操作步骤补充完整。
a．计算：计算需要CuSO4固体 　 　g。
b．称量：根据计算结果，称量CuSO4固体。
c．溶解：将固体放入烧杯中完全溶解。
d．转移、洗涤：冷却至室温后，将烧杯中的溶液沿 　 　注入容量瓶中，并洗涤烧杯和玻璃棒，将洗涤液也都注入容量瓶。
e．定容、摇匀：将蒸馏水注入容量瓶，当液面离刻度线1～2cm时改用 　 　滴加蒸馏水至溶液的凹液面与刻度线相切。盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀。
f．贴标签：将配制好的溶液倒入试剂瓶中，贴好标签。
（3）下列操作中，会造成所配制溶液的物质的量浓度偏小的是 　 　（填字母）。
a．定容时，俯视刻度线
b．配制过程中忘记洗涤烧杯和玻璃棒
c．转移时有少量溶液洒出
（4）继续配制100mL0.20mol/LCuSO4溶液，需要用1.00mol/LCuSO4溶液 　 　mL。
22．（3分）二氧化碳CO2是工业中一种重要的原料气。
（1）碳原子L层中的电子数与氧原子L层中电子数之和是 　 　。
（2）CO2的电子式是 　 　。
（3）CO2中C的化合价是 　 　；分子中化学键的类型是 　 　；成键原子间的电子对偏向于 　 　。
（4）14CO2与足量NaOH溶液反应的离子方程式是 　 　。
23．（3分）草木灰固体中富含钾盐，主要成分是碳酸钾，还含有少量氯化钾、硫酸钾和难溶杂质等。
（1）从草木灰固体中提取碳酸钾的实验操作过程中包含以下四步操作，合理的顺序为：　 　，最终过滤即可得到碳酸钾粗品。
①过滤；
②冷却结晶；
③溶解；
④蒸发浓缩
（2）甲同学通过如下的实验检验所得晶体是否存在SO42﹣和Cl﹣。
将制得的少量晶体溶于水制得溶液A。
i．取少量溶液A于试管中，加入过量稀盐酸，有无色气泡生成，继续滴加Ba（NO3）2溶液至过量，生成白色沉淀。
ii．过滤出i中沉淀，向滤液中加入AgNO3溶液，观察到有白色沉淀生成。
①写出i中反应的离子方程式 　 　。
②由此得出结论：溶液中存在SO42﹣和Cl﹣。
乙同学认为不能判断是否存在Cl﹣，理由是 　 　。
另设计检验方案：另取少量溶液A于试管中，　 　，证明有Cl﹣。
24．（3分）钠是一种非常活泼、具有广泛应用的金属。请回答：
（1）将一小块金属钠投入水中，发生反应的离子方程式是 　 　；可观察到的实验现象是 　 　（填字母序号）。
a．钠沉到水底
b．钠熔成小球
c．小球四处游动
d．有嘶嘶声
（2）将一小块金属钠放在空气表面变暗，反应的化学方程式是 　 　。
（3）钠在空气中的燃烧产物Na2O2可用于呼吸面具或潜水艇中氧气的来源，15.6gNa2O2最多可制得标准状况下氧气的体积为 　 　L。
（4）现有含有Na2O杂质的Na2O2样品，用如图所示实验装置测定Na2O2样品的纯度。（可供选用的反应物有CaCO3固体、盐酸、稀硫酸和蒸馏水）

回答下列问题：
①装置A中液体试剂选用 　 　。
②装置B中反应的化学方程式是 　 　，装置E中碱石灰的作用是 　 　。
③装置D中发生反应的化学方程式为 　 　、　 　。
④若开始时测得样品的质量为2.0g，反应结束后测得气体体积（折合为标准状况）为0.224L，则Na2O2试样的纯度为 　 　。
三、第一部分选择题（共10分）每小题只有一个选项符合题意（共5小题，每小题2分）
25．（2分）38Sr（锶）的87Sr、86Sr稳定同位素在同一地域土壤中87Sr/86Sr值不变。土壤生物中87Sr/86Sr值与土壤中87Sr/86Sr值有效相关。测定土壤生物中87Sr/86Sr值可进行产地溯源。下列说法不正确的是（　　）
A．87Sr和86Sr互为同位素
B．87Sr和86Sr含有的中子数分别为49和48
C．同一地域产出的同种土壤生物中87Sr/86Sr值相同
D．87Sr和86Sr的化学性质不相同
26．（2分）下列说法正确的是（　　）
A．7.8gNa2O2中的离子总数为0.3×6.02×1023
B．22.4LO2含2×6.02×1023个氧原子
C．5.6LH2O所含O﹣H键的数目为0.5×6.02×1023
D．2.8gN2含有的质子数为0.7×6.02×1023
27．（2分）关于化合物NH4Cl，下列说法不正确的是（　　）
A．NH4Cl既有离子键又有共价键
B．NH4Cl在水中的电离方程式是：NH4Cl═NH4++Cl﹣
C．NH4Cl的电子式：
D．1molNH4+中，电子数为8×6.02×1023
28．（2分）固体界面上强酸的吸附和离解是多相化学在环境、催化、材料科学等领域研究的重要课题。如图为少量HCl气体分子在253K冰表面吸附和溶解过程的示意图（图中比例为微粒个数比），下列叙述不正确的是（　　）

A．HCl在水中的电离方程式是：HCl═H++Cl﹣
B．冰表面第一层中，HCl以分子形式存在，因此HCl不是电解质
C．冰表面第二层中，H+浓度为5×10﹣3mol/L（设冰的密度为0.9g/cm3）
D．冰表面第三层中无HCl分子
29．（2分）我国的环境空气质量标准中对空气中SO2的浓度限值规定如下表所示。
标准等级
一级标准
二级标准
三级标准
浓度限值（mg•m﹣3）
0～0.15
0.15～0.50
0.50～0.70
研究人员测定受污染空气中SO2含量的实验方法如下：用NaOH溶液吸收2m3空气，用0.1mol•L﹣1硫酸调节pH，然后用I2溶液将其氧化，测得恰好完全反应时消耗I22.54mg。下列推断中不正确的是（　　）
A．恰好完全反应时消耗I2的物质的量为1×10﹣5mol
B．反应中转移电子的物质的量为2×10﹣5mol
C．被吸收的空气中SO2的质量为0.64mg
D．被测空气样品中SO2的浓度达到了三级标准
二、第二部分填空题（共20分）
30．（3分）某同学设计如下实验方案，以分离NaCl和BaCl2两种固体混合物，回答下列问题：

供选试剂：AgNO3溶液、Na2SO4溶液、Na2CO3溶液、盐酸、HNO3溶液
（1）试剂a是 　 　，固体A是 　 　（填化学式），由滤液获得固体A第ii步的方法是 　 　。
（2）试剂b是 　 　，加入试剂b发生的离子方程式为 　 　。
（3）如果沉淀B未经洗涤，固体C中可能含有的杂质是 　 　。
（4）为了测定原混合物中NaCl的质量分数，该同学在实验前称量了混合物的质量，还需要称量 　 　的质量。
a．固体A
b．沉淀B
c．固体C
31．（3分）Na2O2是一种重要的氧化剂与供氧剂。
（一）研究Na2O2与水的反应。取一定量Na2O2，加入足量的水，充分反应。
（1）Na2O2的电子式是 　 　；反应的化学方程式是 　 　。
（2）收集并测量生成O2的体积，发现体积小于理论计算值。某小组研究产生这一差异的原因，进行如下实验。查阅资料：
a．过氧化钠与水反应的过程中还可能存在以下两个复分解反应：
i．Na2O2+2H2O═2NaOH+H2O2
ii．Na2O2+H2O═NaOH+NaHO2
b．与H2O2类似，NaHO2也能在MnO2催化的条件下分解生成O2
①MnO2催化H2O2分解的化学方程式是 　 　。
②依据资料设计如下实验：取0.02molNa2O2与足量水反应，140s时不再产生气泡，180s时向所得溶液中加入少量MnO2，立即产生无色气体。过程中溶液的体积始终约为40mL。反应过程中pH变化图所示。
已知：溶液中c（OH﹣）越大，溶液pH越大

小组同学根据pH的变化判断反应过程中一定发生反应ii，判断的理由是 　 　。根据140s～180s的pH计算出溶液的c（OH﹣）为0.6mol/L，则此时段内溶液中n（NaHO2）为 　 　。
③由上述实验得出的结论是 　 　。
（二）Na2O2置于空气中容易变质。某小组结合（一）的研究设计如下实验测定某久置的Na2O2的纯度。
（3）向反应容器中加入一定质量的样品，　 　，再加入足量的水，收集产生的气体并测量体积（折合到标准状况），计算过氧化钠的纯度。补全上述实验方案。
（4）与水类似，硫酸也能与过氧化钠发生类似反应，若用过量硫酸溶液替代上述方案中的一定量的水，其他测定条件不变，则测量结果会 　 　（填“偏大”、“偏小”或“不变”）。

2022-2023学年北京师大附属实验中学高一（上）期中化学试卷
参考答案与试题解析
一、第一部分（选择题共40分）每小题只有一个选项符合题意（120小题，每小题2分）
1．【解答】解： 2248Ti的质子数为22，质量数为48，故中子数＝质量数﹣质子数＝48﹣22＝26。
A．质子数为22，故A正确；
B．质量数为48，故B错误；
C．中子数为＝质量数﹣质子数＝48﹣22＝26，故C正确；
D．电子数＝质子数＝22，故D正确；
故选：B。
2．【解答】解：A．Cl2中Cl与Cl之间只存在共价键，故A选；
B．KCl中只存在离子键，故B不选；
C．NaBr中只存在离子键，故C不选；
D．MgO中只存在离子键，故D不选；
故选：A。
3．【解答】解：A．氮气中N原子之间以三键结合，故其电子式为，故A正确；
B．HCl是共价化合物，H原子和Cl原子之间以单键结合，故电子式为，故B正确；
C．水分子中O原子分别与H原子以共价键结合，故电子式为，故C正确；
D．二氧化碳中C原子和O原子之间以双键结合，故电子式为，故D错误。
故选：D。
4．【解答】解：A．H2SO4溶于水导电，属于电解质，故A错误；
B．NaOH溶于水导电，属于电解质，故B错误；
C．KNO3溶于水导电，属于电解质，故C错误；
D．Ag是单质，既不是电解质也不是非电解质，故D正确；
故选：D。
5．【解答】解：A．CH3COOH中只存在共价键C﹣H、C﹣C、C＝O、C﹣O、O﹣H，不含离子键，属于共价化合物，故A错误；
B．HCl分子中只存在H﹣Cl共价键，不含离子键，属于共价化合物，故B错误；
C．乙醇分子中只存在C﹣C、C﹣H、C﹣O、O﹣H共价键，不含离子键，属于共价化合物，故C错误；
D．NaCl中钠离子和氯离子之间只存在离子键，属于离子化合物，故D正确；
故选：D。
6．【解答】解：A．HNO3完全电离为1个H+和1个NO3﹣，故电离方程式为HNO3═H++NO3﹣，故A正确；
B．KOH是强电解质，完全电离为1个K+和1个OH﹣，故电离方程式为KOH═K++OH﹣，故B正确；
C．FeCl3在溶液中完全电离为1个Fe3+和3个Cl﹣，故电离方程式为FeCl3＝Fe3++3Cl﹣，故C错误；
D．NH4NO3在溶液中完全电离为1个NH4+和1个NO3﹣，故电离方程式为NH4NO3═NH4++NO3﹣，故D正确。
故选：C。
7．【解答】解：A．Na是同种元素组成的纯净物，属于单质，故A正确；
B．H2SO4水溶液中电离出的阳离子全部是氢离子的化合物，属于酸，故B正确；
C．Na2CO3是钠离子和碳酸根离子构成的化合物，属于盐，不是碱，故C错误；
D．NaCl是钠离子和氯离子构成的化合物，属于盐，故D正确；
故选：C。
8．【解答】解：A．K+、NO3﹣、Cl﹣之间不反应，能够大量共存，故A正确；
B．H+、CO32﹣之间发生反应，不能大量共存，故B错误；
C．Cl﹣、Ag+之间反应生成氯化银沉淀，不能大量共存，故C错误；
D．Fe3+、OH﹣之间反应生成氢氧化铁沉淀，不能大量共存，故D错误；
故选：A。
9．【解答】解：A．2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O的离子方程式为：2OH﹣+CO2═CO32﹣+H2O，不能H++OH﹣＝H2O用表示，故A错误；
B．NaOH+HCl═NaCl+H2O的离子方程式为：H++OH﹣＝H2O，故B正确；
C．Cu（OH）2+2HCl═CuCl2+2H2O的离子方程式为：Cu（OH）2+2H+═Cu2++2H2O，不能H++OH﹣＝H2O用表示，故C错误；
D．Ca（OH）2+H2SO4═CaSO4↓+2H2O的离子方程式为：2H++SO42﹣+Ca2++2OH﹣＝CaSO4↓+2H2O，不能H++OH﹣＝H2O用表示，故D错误；
故选：B。
10．【解答】解：A．N（CO2）＝1mol×6.02×1023/mol＝6.02×1023，每个CO2分子中含有3个原子，则原子总数为3×6.02×1023，故A错误；
B．根据m＝nM知，物质的量相同时，其质量之比等于摩尔质量之比，为28g/mol：32g/mol＝7：8，故B正确；
C．常温常压下，气体摩尔体积大于22.4L/mol，所以常温常压下1molCO的体积大于22.4L，故C错误；
D．溶液体积未知，无法计算硫酸钠的物质的量，则无法计算钠离子的物质的量，故D错误；
故选：B。
11．【解答】解：A．钠为银白色金属，故A正确；
B．钠放在水中，浮在水的表面，可知钠密度小于水，故B正确；
C．在熔融条件下，钠可以与盐发生置换反应，故C错误；
D．钠与煤油不反应，密度大于煤油，所以少量的钠可保存在煤油中以隔绝空气，故D正确；
故选：C。
12．【解答】解：A．H2O和D2O是化合物不是原子，不是同位素，故A错误；
B．O2与O3是氧元素的不同单质为同素异形体，故B错误；
C．40Ar和40Ca是质子数不同中子数相同的不同元素的不同原子，故C错误；
D．35Cl和37Cl是质子数相同中子数不同的同种元素的不同原子为同位素，故D正确；
故选：D。
13．【解答】解：A．Na+的质子数为11，电子数为10，其结构示意图为，故A正确；
B．NH3是共价化合物，分子中含有3个N﹣H键，其结构式是，故B正确；
C．NaCl完全电离生成Na+、Cl﹣，电离方程式为NaCl═Na++Cl﹣，故C正确；
D．HCl是共价化合物，不存在电子得失，其形成过程应为，故D错误；
故选：D。
14．【解答】解：A．锌与硫酸铜溶液的反应，离子方程式为：Zn+Cu2+═Zn2++Cu，故A正确；
B．澄清石灰水中加入碳酸钠溶液，离子方程式为：Ca2++CO32﹣═CaCO3↓，故B正确；
C．氧化铜与稀盐酸反应，离子方程式为：CuO+2H+═Cu2++H2O，故C正确；
D．用大理石与稀盐酸反应制备二氧化碳，离子方程式为：CaCO3+2H+═H2O+CO2↑+Ca2+，故D错误；
故选：D。
15．【解答】解：A．NaCl溶液能导电，与自由移动的离子有关，而溶液为混合物，电解质为化合物，可知NaCl溶液不是电解质，故A错误；
B．电解质溶于水或熔化条件下发生电离，与电流无关，故B错误；
C．水为极弱电解质，电离出极少量的H+和OH﹣，故C错误；
D．由图2可知，NaCl溶液中存在大量自由移动的Na+和Cl﹣，故D正确；
故选：D。
16．【解答】解：A．为了避免中毒，应该在通风橱内制备有毒气体，故A正确；
B．由于钠和过氧化钠都与水、二氧化碳发生反应，金属钠着火时需要立即用沙土覆盖，故B正确；
C．将过期的化学药品直接倒入下水道，会污染地下水，应该倒入指定的仪器中，故C错误；
D．闻气体时，为了避免中毒，应该用手轻轻扇动，使少量气体飘进鼻孔，故D正确；
故选：C。
17．【解答】解：A.溶液导电性与离子浓度成正比，A点导电率高说明Ba（OH）2在水中以离子形式存在，故A正确；
B.溶液由红色变成无色说明消耗氢氧根离子，产生白色沉淀是硫酸钡，故是OH﹣、SO42−参加反应的实验证据，故B正确；
C.AB段发生的离子反应方程式为Ba2++2OH﹣+2H++SO42﹣═BaSO4↓+2H2O，故C错误；
D.C点溶液中，硫酸过量，故存在的微粒主要有H2O、H+、SO42﹣，故D正确；
故选：C。
18．【解答】解：A.由上述分析可知，NaOH的作用是除去Mg2+，故A正确；
B.由上述分析可知，试剂a为BaCl2，试剂b为Na2CO3，碳酸钠一定在氯化钡之后，可除去过量的钡离子，故B错误；
C.操作x为过滤，可分离沉淀和溶液，故C正确；
D.试剂c为盐酸，可除去过量的氢氧化钠、碳酸钠，故D正确；
故选：B。
19．【解答】解：A．石蕊遇酸变红，由实验操作和现象可知，该溶液显酸性，故A正确；
B．白色沉淀可能为碳酸银、硫酸银等，由实验操作和现象可知，该溶液中不一定含有Cl﹣，故B错误；
C．碳酸根离子与盐酸反应生成二氧化碳，由实验操作和现象可知，溶液中可能有CO32﹣，故C正确；
D．加入足量稀盐酸，无明显现象，再加入BaCl2溶液，有白色沉淀产生，白色沉淀为硫酸钡，则该溶液中含有SO42﹣，故D正确；
故选：B。
20．【解答】解：A．Na与盐酸反应生成NaCl固体颗粒，覆盖在Na表面阻止反应的进行，故A正确；
B．钠与酸的反应实质为2Na+2H+═2Na++H2↑，且为放热反应，实验2液面上方的白雾是因为反应放热加速浓盐酸的挥发，故B正确；
C．实验2不如实验1剧烈，可说明溶液中的氯离子对反应有影响，生成的白色固体为NaCl，覆盖在Na表面阻止反应的进行，故C错误；
D．实验2不如实验1剧烈是由于生成的白色固体NaCl，覆盖在Na表面阻止反应的进行，故D正确；
故选：C。
二、第二部分填空题（共30分）
21．【解答】解：（1）根据配制一定物质的量浓度的溶液的步骤是计算、称量、溶解、移液、洗涤、定容、摇匀可知需要的仪器有：天平、药匙、烧杯、玻璃棒、胶头滴管和250 mL 的容量瓶，
故答案为：250 mL 的容量瓶；
（2）配制250mL1.00mol/LCuSO4溶液，需要CuSO4的质量为：0.25L×1.00mol/L×160g/mol＝40g；冷却至室温后，将烧杯中的溶液沿玻璃棒注入容量瓶中，并洗涤烧杯和玻璃棒，将洗涤液也都注入容量瓶；定容时继续向容量瓶中加蒸馏水至刻度线下1～2cm时，改用胶头滴管滴加蒸馏水至凹液面与刻度线相切，
故答案为：40；玻璃棒；胶头滴管；
（3）a.定容时，俯视刻度线，溶液体积偏小，溶液浓度偏高，故a错误；
b.没有洗涤烧杯和玻璃棒，导致溶质部分损耗，溶质的物质的量偏小，溶液浓度偏低，故b正确；
c.转移时有少量溶液洒出，导致溶质的物质的量偏小，溶液浓度偏低，故c正确，
故选：bc；
（4）根据c（浓）V（浓）＝c（稀）V（稀），则100mL×0.20mol/L＝1.00mol/L×V（浓），V（浓）＝20mL，
故答案为：20。
22．【解答】解：（1）碳原子L层电子数为4，氧原子L层电子数为6，二者和为10，
故答案为：10；
（2）二氧化碳为共价化合物，碳原子与两个氧原子分别共用2对电子，电子式为：，
故答案为：；
（3）二氧化碳中氧为﹣2价，依据化合物代数和判断碳的化合价为：+4价；碳与氧为非同种元素原子，吸引电子能力氧大于碳，所以碳与氧形成极性共价键，共用电子对偏向氧，
故答案为：+4；极性共价键；氧；
（4）二氧化碳与足量氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，离子方程式为：14CO2+2OH﹣＝14CO32﹣+H2O，
故答案为：14CO2+2OH﹣＝14CO32﹣+H2O。
23．【解答】解：（1）从草木灰固体中提取碳酸钾的实验操作过程中包含以下四步操作：溶解草木灰，过滤难溶杂质，得到含有碳酸钾、氯化钾和硫酸钾的混合溶液，由于碳酸钾的溶解度受温度的影响变化较大，氯化钾、硫酸钾的溶解度受温度的影响变化不大，则可采用蒸发浓缩、冷却结晶得到碳酸钾晶体，最终过滤即可得到碳酸钾粗品，所以合理的顺序为：③①④②，
故答案为：③①④②；
（2）①溶液A是含有碳酸钾、氯化钾和硫酸钾的混合溶液，加入过量稀盐酸，碳酸钾和盐酸反应生成二氧化碳、氯化钾和水，反应的离子方程式为CO32﹣+2H+＝CO2↑+H2O，继续滴加Ba（NO3）2溶液至过量，硫酸钾和Ba（NO3）2反应生成硫酸钡沉淀、硝酸钾，反应的离子方程式为SO42﹣+Ba2+＝BaSO4↓，
故答案为：CO32﹣+2H+＝CO2↑+H2O、SO42﹣+Ba2+＝BaSO4↓；
②步骤i中加入过量稀盐酸时引入了Cl﹣，干扰了Cl﹣的检验，所以不能根据步骤ii的实验现象判断溶液A中是否存在Cl﹣，正确的检验方案是：另取少量溶液A于试管中，加入过量Ba（NO3）2溶液，过滤，在滤液中加入稀硝酸、AgNO3溶液，观察到有白色沉淀生成，则证明有Cl﹣，
故答案为：步骤i中加入过量稀盐酸时引入了Cl﹣；加入过量Ba（NO3）2溶液，过滤，在滤液中加入稀硝酸、AgNO3溶液，观察到有白色沉淀生成。
24．【解答】解：（1）Na和水反应生成NaOH和氢气，离子方程式为2Na+2H2O═2Na++2OH﹣+H2↑；
a．钠密度小于水，所以钠浮在水面上，故a错误；
b．Na熔点较低，所以会熔成小球，故b正确；
c．Na和水生成氢气导致钠受力不均，所以会四处游动，故c正确；
d．钠熔成小球，四处游动，浮在水面上有，嘶嘶声，故d正确；
故答案为：2Na+2H2O═2Na++2OH﹣+H2↑；bcd；
（2）金属钠放在空气表面变暗生成氧化钠，反应的化学方程式是4Na+O2＝2Na2O，
故答案为：4Na+O2＝2Na2O；
（3）钠在空气中的燃烧产物为过氧化钠，可用于呼吸面具或潜水艇中氧气的来源，涉及的主要反应的化学方程式为①2Na2O2+2CO2＝2Na2CO3+O2，②2Na2O2+2H2O＝4NaOH+O2↑，根据①②方程式可得关系式为2Na2O2～O2，n（O2）=12n（Na2O2）=12×15.6g78g/mol=0.1mol，则最多可制得标准状况下氧气的体积为0.1mol×22.4L/mol＝2.24L，
故答案为：2.24；
（4）①装置A的目的是制取二氧化碳，用稀盐酸和碳酸钙反应制取二氧化碳，装置A中液体试剂选用稀盐酸，
故答案为：稀盐酸；
②B中的饱和碳酸氢钠溶液除去CO2中混有的HCl气体，化学方程式为HCl+NaHCO3＝NaCl+CO2↑+H2O，E中的碱石灰吸收未反应的CO2，
故答案为：HCl+NaHCO3＝NaCl+CO2↑+H2O；吸收未反应的CO2；
③装置D中发生的是CO2和Na2O2反应生成碳酸钠和氧气、和Na2O反应生成碳酸钠，化学方程式为2Na2O2+2CO2＝2Na2CO3+O2、Na2O+CO2＝Na2CO3，
故答案为：2Na2O2+2CO2＝2Na2CO3+O2；Na2O+CO2＝Na2CO3；
④反应结束后测得气体质量（即氧气体积）为0.224L22.4L/mol×32g/mol＝0.32g：
2Na2O2+2CO2＝2Na2CO3+O2、
156                    32
x                     0.32g
解得x=156×0.32g32=1.56g，所以样品的纯度为：1.56g2.0g×100%＝78%，
故答案为：78%。
三、第一部分选择题（共10分）每小题只有一个选项符合题意（共5小题，每小题2分）
25．【解答】解：A．87Sr和86Sr质子数相同，质量数相同，为同位素，故A正确；
B．87Sr和86Sr含有的中子数分别为（87﹣38）＝49、（86﹣38）＝48，故B正确；
C．稳定同位素在同一地域土壤中87Sr/86Sr值不变，所以同一地域产出的同种土壤生物中87Sr/86Sr值相同，故C正确；
D．87Sr和86Sr为同位素，化学性质几乎相同，但物理性质有所差异，故D错误；
故选：D。
26．【解答】解：A．7.8gNa2O2物质的量为：7.8g78g/mol=0.1mol，含有0.2mol钠离子、0.1mol过氧根离子，共含有的离子总数为0.3×6.02×1023，故A正确；
B．气体状况未知，无法计算氧气的物质的量，故B错误；
C．标况下水是液态，不能用气体摩尔体积计算其物质的量，故C错误；
D．2.8gN2物质的量为：2.8g28g/mol=0.1mol，1个氮气分子含有14个质子，所以含有的质子数为：1.4×6.02×1023，故D错误；
故选：A。
27．【解答】解：A．离子化合物NH4Cl中NH4+、Cl﹣之间存在离子键，NH4+中存在N﹣H共价键，所以该物质中含有离子键和共价键，故A正确；
B．NH4Cl强电解质完全电离，电离方程式为NH4Cl═NH4++Cl﹣，故B正确；
C．离子化合物NH4Cl中NH4+、Cl﹣之间存在离子键，NH4+中存在N﹣H共价键，其电子式：，故C正确；
D．1molNH4+含10mol电子，故电子数为10×6.02×1023，故D错误；
故选：D。
28．【解答】解：A．HCl强电解质完全电离，电离方程式为：HCl═H++Cl﹣，故A正确；
B．由图可知，冰表面第一层中存在HCl分子，则HCl以分子形式存在，且HCl是电解质，故B错误；
C．冰表面第二层中，Cl﹣：H2O＝10﹣4：1，设水的体积为1L，溶液体积近似为1L，则H+浓度为1000mL×0.9g/mL18g/mol×10-41L=5×10﹣3mol•L﹣1，故C正确；
D．由图可知，第二层存在HCl气体分子在冰表面吸附和溶解过程，不存在HCl分子，第一、三层存在HCl分子，故D正确；
故选：B。
29．【解答】解：A.恰好完全反应时消耗I2的物质的量为2.54×10-3g254g/mol=1×10﹣5mol，故A正确；
B.I元素的化合价由0降低为﹣1价，反应中转移电子为1×10﹣5mol×[0﹣（﹣1）]×2＝2×10﹣5mol，故B正确；
C.S元素的化合价由+4价升高为+6价，由得失电子守恒可知，n（SO2）=2×10-5mol(6-4)=1×10﹣5mol，其质量为1×10﹣5mol×64g/mol＝0.64mg，故C正确；
D.结合选项C及题干信息可知，被测空气样品中SO2的浓度没有达到三级标准，故D错误；
故选：D。
二、第二部分填空题（共20分）
30．【解答】解：（1）由上述分析可知，试剂a为Na2CO3溶液，固体A为NaCl，将NaCl溶液经蒸发、结晶得到固体A，
故答案为：Na2CO3溶液；NaCl；蒸发结晶；
（2）试剂b为盐酸，沉淀B1为BaCO3，反应的离子方程式为BaCO3+2H+＝Ba2++CO2↑+H2O，
故答案为：盐酸；BaCO3+2H+＝Ba2++CO2↑+H2O；
（3）沉淀B未经洗涤时表面会附有NaCl、Na2CO3，加入盐酸时Na2CO3会反应生成NaCl，所以蒸发结晶得到的固体C中可能含有的杂质是NaCl，
故答案为：NaCl；
（4）a．固体A为NaCl，来源于原固体混合物、Na2CO3与盐酸的反应生成，其质量大于原固体混合物NaCl的质量，据此计算的原混合物中NaCl的质量分数偏大，故a错误；
b．沉淀B表面附有NaCl、Na2CO3溶液，导致BaCO3的测定质量偏大，根据BaCO3计算的BaCl2质量偏大，导致NaCl的质量和质量分数偏小，故b错误；
c．固体C为BaCl2，称量其质量可得到NaCl的质量，进而可计算原混合物中NaCl的质量分数，故c正确；
故答案为：c。
31．【解答】解：（1）Na2O2是离子化合物，电子式是；Na2O2和水反应生成氢氧化钠和氧气，反应的化学方程式是2Na2O2+2H2O＝4NaOH+O2↑，
故答案为：；2Na2O2+2H2O＝4NaOH+O2↑；
（2）①MnO2催化H2O2分解生成水和氧气，反应的化学方程式是2H2O2MnO2¯2H2O+O2↑，
故答案为：2H2O2MnO2¯2H2O+O2↑；
②180s后溶液pH增大，说明加入MnO2后有OH﹣生成，所以小组同学根据pH的变化判断反应过程中一定发生反应ii；根据140s～180s的pH计算出溶液的c（OH﹣）为0.6mol/L，n（OH﹣）＝n（NaOH）＝0.6mol/L×0.04L＝0.024mol，根据钠元素守恒，此时段内溶液中n（NaHO2）＝0.02mol×2﹣0.024mol＝0.016mol，
故答案为：180s后溶液pH增大，说明加入MnO2后有OH﹣生成，所以一定发生了反应ii；0.016mol；
③由上述实验得出的结论是过氧化钠与水发生了反应ii是收集到O2的体积小于理论计算值的原因之一，
故答案为：过氧化钠与水发生了反应ii是收集到O2的体积小于理论计算值的原因之一；
（3）NaHO2、H2O2能在MnO2催化的条件下分解生成O2，为保证氧气完全放出，向反应容器中加入一定质量的样品，加入少量MnO2，再加入足量的水，收集产生的气体并测量体积（折合到标准状况），计算过氧化钠的纯度，
故答案为：加入少量MnO2；
（4）若用过量硫酸溶液替代上述方案中的一定量的水，硫酸能与碳酸钠反应放出二氧化碳，生成气体的体积偏大，其他测定条件不变，则测量结果会偏大，
故答案为：偏大。
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