2022-2023学年北京四中高一（上）期中化学试卷

这是一份2022-2023学年北京四中高一（上）期中化学试卷，共15页。试卷主要包含了选择题，非选择题等内容，欢迎下载使用。
2022-2023学年北京四中高一（上）期中化学试卷
一、选择题（本题共20小题，每小题3分，共60分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。）
1．（3分）物质世界充满了变化。下列变化过程中，没有涉及化学变化的是（　　）




A.木炭燃烧
B.光合作用
C.冰块融化
D.钢铁生锈
A．A B．B C．C D．D
2．（3分）分类是学习和研究化学的一种重要方法，下列物质的分类正确的是（　　）
A．CaO和MgO都属于碱性氧化物
B．HNO3和NaHSO4都属于酸
C．Fe（OH）3和Cu2（OH）2CO3都属于碱
D．H2和Na都属于金属单质
3．（3分）将饱和氯化铁溶液滴入到盛有沸水的烧杯中并继续加热得到红褐色分散系X，下列分析错误的是（　　）
A．X的分散质粒子直径可能为50nm
B．用激光笔照射X时，可观察到X中有光亮的“通路”
C．稳定性：X＞FeCl3溶液
D．无法用过滤的方法除去X中残留的FeCl3
4．（3分）按物质的树状分类法和交叉分类法，对于H2SO4的分类正确的是（　　）
①酸；
②强酸；
③弱酸；
④一元酸；
⑤二元酸；
⑥含氧酸；
⑦无氧酸；
⑧化合物；
⑨混合物
A．①③⑤⑥ B．①②⑤⑥⑧ C．①②④⑦⑧ D．全部
5．（3分）下列物质导电性最差的是（　　）
A．熔融NaOH B．铁单质
C．饱和CaCl2溶液 D．固体KNO3
6．（3分）下列反应不能用离子方程式“H++OH﹣＝H2O”表示的是（　　）
A．NaHSO4溶液与NaOH溶液混合
B．NaHSO4溶液与Ba（OH）2溶液混合
C．HNO3溶液与KOH溶液混合
D．H2SO4溶液与NaOH溶液混合
7．（3分）能正确表示下列反应的离子方程式是（　　）
A．将稀盐酸滴在石灰石上：CO32﹣+2H+＝H2O+CO2
B．将铜片插入硝酸银溶液中：Cu+Ag+＝Cu2++Ag
C．向硫酸铜溶液中滴加氨水：Cu2++2OH﹣＝Cu（OH）2↓
D．向氢氧化钠溶液中通入少量二氧化硫：2OH﹣+SO2＝SO32﹣+H2O
8．（3分）分类是解决化学问题的重要科学方法。下列物质的分类中，不合理的是（　　）
A．氧化物：水、干冰、氧化铁
B．有机物：醋酸、乙醇、甲烷
C．盐：硫酸铜、氯化钠、醋酸钠
D．碱：氢氧化钠、一水合氨、生石灰
9．（3分）下列关于单质的叙述中，正确的是（　　）
A．单质不能用分解反应制取
B．单质只能参加化合反应
C．单质不能参加复分解反应
D．单质只能用置换反应制取
10．（3分）下列反应能一步完成的是（　　）
A．CuO→Cu（OH）2 B．Fe（OH）3→Fe2O3
C．SiO2→H2SiO3 D．BaSO4→BaCl2
11．（3分）下列事实中，与胶体有关的是（　　）
A．将植物油倒入水中，搅拌形成油水混合物
B．可以用过滤的方法除去粗食盐水中的难溶杂质
C．黑暗的电影院中，放映口发出的光会在影院中形成光柱
D．向澄清石灰水中通入二氧化碳气体，产生白色沉淀
12．（3分）下列物质之间发生不能发生反应的是（　　）
A．CH3COOH与NH3⋅H2O B．BaCO3与HNO3
C．CuCl2与KOH D．CuCl2与H2CO3
13．（3分）经实验测定，某物质中只含有一种元素，下列推断正确的是（　　）
A．该物质一定是纯净物 B．该物质一定是单质
C．该物质一定是混合物 D．该物质一定不是化合物
14．（3分）下列关于物质分类的举例正确的是（　　）
选项
酸
碱
盐
酸性氧化物
A
H2CO3
NaOH
NaAlO2
SO3
B
NaHSO4
NH3⋅H2O
FeSO4
CO2
C
CH3COOH
Na2CO3
AlCl3
CO
D
HCl
CH3CH2OH
BaCO3
NO2
A．A B．B C．C D．D
15．（3分）下列物质中属于电解质的是（　　）
A．液氯 B．医用酒精 C．硫酸钡固体 D．稀盐酸
16．（3分）下列离子不能大量共存的是（　　）
A．Cu2+、Na+、SO42﹣、Cl﹣ B．K+、Na+、HCO3﹣、NO3﹣
C．OH﹣、HCO3﹣、Ca2+、Na+ D．Ba2+、Na+、OH﹣、NO3﹣
17．（3分）下列说法正确的是（　　）
A．强电解质导电性一定强
B．能导电的物质一定是电解质
C．液态HCl不导电，但HCl的水溶液能够导电，所以HCl是电解质
D．电解质只有在通电条件下，才能发生电离
18．（3分）某溶液中可能含有SO42﹣、CO32﹣、Cl﹣，为了检验其中是否含有SO42﹣，除BaCl2溶液外，还需要的溶液是（　　）
A．H2SO4 B．HCl C．NaOH D．NaNO3
19．（3分）使用如图装置（搅拌装置略）探究溶液离子浓度变化，灯光变化不可能出现“亮﹣暗（或灭）﹣亮”现象的是（　　）
选项
A
B
C
D
试剂a
CuSO4
NaHSO4
H2SO4
CH3COOH
试剂b
Ba（OH）2
Ba（OH）2
Ba（OH）2
Ba（OH）2

A．A B．B C．C D．D
20．（3分）某K2CO3样品中含有Na2CO3、KNO3和Ba（NO3）2三种杂质中的一种或两种，现将6.9g样品溶于足量水中，得到澄清溶液，若再加入过量的CaCl2溶液，得到4.5g沉淀，对样品所含杂质的正确判断是（　　）
A．肯定有KNO3和Na2CO3，没有Ba（NO3）2
B．肯定有KNO3，没有Ba（NO3）2，可能还有Na2CO3
C．肯定没有Na2CO3和Ba（NO3）2，可能有KNO3
D．以上判断都不正确
二、非选择题（本题3小题，共52分）
21．（1）根据名称写出下列物质的化学式。
①亚硫酸钠 　 　；②碳酸氢钙 　 　；③氢硫酸 　 　；④氢氧化亚铁 　 　；⑤溴化钡 　 　；⑥高氯酸镁 　 　。
（2）写出下列物质的电离方程式。
①碳酸氢钠 　 　；②氨水 　 　；③硫酸钡 　 　。
（3）按要求写出下列反应的方程式。
①过量CO2通入NaOH溶液的离子反应方程式 　 　。
②3Cu+8HNO3（稀）＝3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O改写成离子反应方程式 　 　。
③写出与2H++CO32﹣＝H2O+CO2↑相对应的一个化学反应方程式 　 　。
④Fe+2FeCl3＝3FeCl2改写成离子反应方程式 　 　。
22．某学习小组想利用无机反应规律来制备BaSO4，请你完成下面的方案设计。（图中的连线表示能够制备硫酸钡的路线。）
（1）写出图中连线M对应的离子方程式：　 　。
（2）在现有基础上继续寻找制备方案，写出图中符合条件的A、B两个物质的化学式：A 　 　；B 　 　（各写出一种即可）。
（3）①参照图示，在图中连出其它能制备BaSO4的线 　 　。
②根据填写的A、B物质，写出新画的连线对应的离子方程式：　 　（若有多个离子方程式，请全部写出；若只有一个，则写一个）。

23．实验小组制备Fe（OH）3胶体并研究其性质。

（1）制备Fe（OH）3胶体
实验
实验操作
丁达尔效应
1
向40mL沸腾的蒸馏水中滴入5滴饱和FeCl3溶液（浓度约为30%）
迅速出现
2
向40mL蒸馏水中滴入5滴10%FeCl3溶液，然后滴入1滴10%NaOH溶液，边滴边搅拌
迅速出现
3
加热40mL饱和FeCl3溶液
一段时间后出现
①实验1，制备氢氧化铁胶体的化学反应方程式为 　 　。
②实验2与实验1对比，优点是 　 　（写出1条即可）
③综合上述实验：制备Fe（OH）3胶体提供OH﹣的物质可以是H2O或 　 　，控制反应条件使生成的粒子直径为 　 　即可制得。
（2）Fe（OH）3胶体的性质
资料：Ⅰ.pH＞10时，Fe（OH）3胶体溶解。
Ⅱ.固体FeCl3易升华（物质从固态不经过液态直接变成气态的过程）。
实验4取5mL实验3得到的液体于蒸发皿中，继续加热，待蒸发皿中液体变为粘稠状，罩上漏斗，可观察到漏斗内出现棕褐色的烟，且有棕褐色固体附着在漏斗的内壁上。继续加热，蒸发皿中最终得到红棕色固体。
①根据资料，推测漏斗内棕褐色的烟中主要含有 　 　（填化学式）。
研究表明：Fe（OH）3胶体可净化水中的砷酸，砷酸浓度低时以吸附为主，砷酸浓度较高时以反应为主。
②不同pH时，测得溶液中Fe（OH）3胶体对砷酸的吸附效率如图，pH为3～9时，Fe（OH）3胶体对砷酸的吸附效率高，pH较高时，吸附效率降低的原因是 　 　。

③去除水中高浓度砷酸的原理是Fe（OH）3胶体与砷酸反应生成砷酸铁（FeAsO4）沉淀，化学方程式是 　 　。

2022-2023学年北京四中高一（上）期中化学试卷
参考答案与试题解析
一、选择题（本题共20小题，每小题3分，共60分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。）
1．【解答】解：A．木炭燃烧生成二氧化碳，发生了化学反应，为化学变化，故A错误；
B．光合作用过程中发生了化学反应，为化学变化，故B错误；
C．冰块融化过程中无新物质生成，为物理变化，故C正确；
D．钢铁生锈过程中生成了新物质，为化学变化，故D错误；
故选：C。
2．【解答】解：A．CaO和MgO和酸反应都只生成盐和水，属于碱性氧化物，故A正确；
B．NaHSO4电离产生的阳离子除了氢离子还有钠离子，属于盐，不是酸，故B错误；
C．Cu2（OH）2CO3电离出的阴离子不全是OH﹣，属于碱式盐，故C错误；
D．H2是非金属元素单质，故D错误；
故选：A。
3．【解答】解：A．胶体的本质特征是其分散质粒子介于1～100nm之间，故氢氧化铁胶体的分散质粒子直径可能为50nm，故A正确；
B．氢氧化铁胶体属于胶体分散系，胶体具有丁达尔效应，所以用激光笔照射X时，可观察到光亮的“通路”，故B正确；
C．分散质微粒半径越大，稳定性越差，分散系中分散质微粒半径大小关系为：胶体＞溶液，所以稳定性：Fe（OH）3胶体＜FeCl3溶液，故C错误；
D．分子、离子和胶粒均可透过滤纸，过滤不能分离，应选渗析法，故D正确；
故选：C。
4．【解答】解：①硫酸电离时生成的阳离子都是氢离子，从性质分类属于酸，故①正确；
②硫酸可以完全电离，属于强酸，故②正确；
③硫酸可以完全电离，属于强酸，故③错误；
④1molH2SO4可电离出2mol氢离子属于二元酸，故④错误；
⑤1molH2SO4可电离出2mol氢离子属于二元酸，故⑤正确；
⑥H2SO4中含有氧元素，所以属于含氧酸，故⑥正确；
⑦H2SO4中含有氧元素，所以属于含氧酸，故⑦错误；
⑧H2SO4中含有C、H、O元素怒，属于化合物，故⑧正确；
故选：B。
5．【解答】解：A．熔融NaOH中含有自由移动的钠离子和氢氧根离子，能导电，故A正确；
B．铁单质中含有自由移动的电子，能导电，故B正确；
C．饱和CaCl2溶液中含有自由移动的钙离子和氯离子，能导电，故C正确；
D．固体KNO3含有离子，但是不能自由移动，不能导电，故D错误；
故选：D。
6．【解答】解：A．NaHSO4溶液与NaOH溶液混合，离子方程式为：H++OH﹣＝H2O，故A不选；
B．NaHSO4溶液与Ba（OH）2溶液混合，离子方程式为：Ba2++2OH﹣+SO42﹣+2H+═BaSO4↓+2H2O，故B选；
C．HNO3溶液与KOH溶液混合，离子方程式为：H++OH﹣＝H2O，故C不选；
D．H2SO4溶液与NaOH溶液混合，离子方程式为：H++OH﹣＝H2O，故D不选；
故选：B。
7．【解答】解：A.将稀盐酸滴在石灰石上：CaCO3+2H+＝H2O+CO2↑+Ca2+，故A错误；
B.将铜片插入硝酸银溶液中：Cu+2Ag+＝Cu2++2Ag，故B错误；
C.向硫酸铜溶液中滴加氨水：Cu2++2NH3•H2O＝Cu（OH）2↓+2NH4+，故C错误；
D.向氢氧化钠溶液中通入少量二氧化硫，生成亚硫酸钠和水，离子方程式为：2OH﹣+SO2＝SO32﹣+H2O，故D正确；
故选：D。
8．【解答】解：A.只含两种元素、其中一种为氧元素的化合物为氧化物，水、二氧化碳和氧化铁均为氧化物，故A正确；
B.含碳元素的化合物为有机物（除了CO、二氧化碳、碳酸、碳酸盐等外），醋酸、乙醇、甲烷均为有机物，故B正确；
C.阳离子是金属离子或铵根离子、阴离子是酸根离子的化合物为盐，硫酸铜、氯化钠、醋酸钠均为盐，故C正确；
D.生石灰属于氧化物，不是碱，故D错误；
故选：D。
9．【解答】解：A．分解反应的产物既可生成单质也可生成化合物，如加热高锰酸钾就能生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，故A错误；
B．单质既可参加化合反应也可参加置换反应，如铁丝在氧气中燃烧，铁和硫酸铜的置换反应，故B错误；
C．由复分解反应的定义知，复分解反应的反应物必须是两种化合物参加反应，故C正确；
D．单质既可用置换反应制取也可用分解反应制取，故D错误；
故选：C。
10．【解答】解：A．CuO不溶于水，不能一步实现的CuO→Cu（OH）2转化，故A不选；
B．氢氧化铁受热分解生成氧化铁，能一步完成，故B选；
C．二氧化硅不溶于水，与水也不反应，无法一步转化为硅酸，故C不选；
D．BaSO4和盐酸不反应，BaSO4→BaCl2不能一步完成，故D不选；
故选：B。
11．【解答】解：A．植物油难溶于水，和水混合形成的是浊液，和胶体的性质无关，故A错误；
B．粗食盐水中的难溶杂质，可以用过滤的方法除去，与胶体无关，故B错误；
C．大气是胶体，有丁达尔效应，故黑暗的电影院中，放映口发出的光会在电影院形成光柱，即大气的丁达尔效应，故C正确；
D．向石灰水中通入二氧化碳气体产生白色浑浊，是发生了复分解反应，与胶体无关，故D错误；
故选：C。
12．【解答】解：A．CH3COOH与NH3⋅H2O是酸碱中和反应，有水生成，能发生反应，故A错误；
B．BaCO3与HNO3，有水生成，能发生反应，故B错误；
C．CuCl2与KOH有沉淀生成，能发生反应，故C错误；
D．弱酸不能制强酸，CuCl2与H2CO3不能发生反应，故D正确；
故选：D。
13．【解答】解：A．该物质不一定是纯净物，比如金刚石和石墨混在一起，故A错误；
B．该物质不一定是单质，如金刚石和石墨混在一起，故B错误；
C．该物质不一定是混合物，如单质组成的是纯净物，故C错误；
D．因为只有一种元素组成，所以一定不是化合物，故D正确；
故选：D。
14．【解答】解：A．H2CO3属于酸，NaOH属于碱，NaAlO2属于盐，SO3是酸性氧化物，故A正确；
B．酸是指电离出的阳离子全部是H+的化合物，NaHSO4能电离出H+，阳离子还有Na+，NaHSO4不属于酸应属于盐，故B错误；
C．纯碱Na2CO3不是碱，属于盐，CO是不成盐氧化物，不属于酸性氧化物，故C错误；
D．CH3CH2OH是非电解质，不是碱，NO2是不成盐氧化物，不是酸性氧化物，故D错误；
故选：A。
15．【解答】解：A．液氯为单质，既不是电解质也不是非电解质，故A错误；
B．酒精属于非电解质，故B错误；
C．硫酸钡属于电解质，故C正确；
D．稀盐酸是混合物，既不是电解质也不是非电解质，故D错误；
故选：C。
16．【解答】解：A．Cu2+、Na+、SO42﹣、Cl﹣之间不反应，能够大量共存，故A错误；
B．K+、Na+、HCO3﹣、NO3﹣之间不反应，能够大量共存，故B错误；
C．OH﹣、HCO3﹣、Ca2+之间反应生成碳酸钙沉淀，不能够大量共存，故C正确；
D．Ba2+、Na+、OH﹣、NO3﹣之间不反应，能够大量共存，故D错误；
故选：C。
17．【解答】解：A．溶液导电能力的强弱主要取决于溶液中的离子浓度与每个离子所带的电量。只有当两者乘积最大时，溶液导电能力越强，水溶液中导电能力差的电解质不一定为弱电解质，如硫酸钡是强电解质，难溶于水，离子浓度小，导电能力弱，故A错误；
B．能导电的物质不一定是电解质，前提还要是化合物，如铜也导电，但是铜既不是电解质也不是非电解质，故B错误；
C．金液态HCl不导电，但HCl的水溶液能够导电，所以HCl是电解质，故C正确；
D．电离不需要通电，是在水分子作用下或熔融状态下发生电离，然后才能导电，故D错误；
故选：C。
18．【解答】解：只加可溶性钡盐，不酸化，误将CO32﹣、SO32﹣、Ag+等干扰离子判成SO42﹣，所以应先加盐酸酸化，然后加入BaCl2溶液。故选：B。
19．【解答】解：A．Ba（OH）2溶液中含有自由移动的钡离子和氢氧根离子，随着CuSO4溶液的加入，两者反应生成硫酸钡沉淀和氢氧化铜沉淀，溶液的导电性逐渐减小，当两者恰好完全反应时，灯光熄灭，再加入CuSO4溶液，溶液的导电性又增强，则过程中灯光变化出现“亮﹣灭﹣亮”现象，故A错误；
B．Ba（OH）2溶液中含有自由移动的钡离子和氢氧根离子，随着NaHSO4溶液的加入，两者反应生成硫酸钡沉淀和氢氧化钠或硫酸钠，溶液的导电性减弱，继续加入NaHSO4溶液，溶液的导电性又增强，则过程中灯光变化出现“亮﹣暗﹣亮”现象，故B错误；
C．Ba（OH）2溶液中含有自由移动的钡离子和氢氧根离子，随着H2SO4溶液的加入，两者反应生成硫酸钡沉淀和水，溶液的导电性减弱，当两者恰好完全反应时，灯光熄灭，再加入H2SO4溶液，溶液的导电性又增强，则过程中灯光变化出现“亮﹣灭﹣亮”现象，故C错误；
D．Ba（OH）2溶液中含有自由移动的钡离子和氢氧根离子，随着CH3COOH溶液的加入，两者反应生成醋酸钡和水，溶液的导电性几乎不变，则反应过程中不可能出现“亮﹣暗（或灭）﹣亮”现象，故D正确；
故选：D。
20．【解答】解：取样品加入水中，全部溶解，则不可能含有Ba（NO3）2，因为碳酸钡不溶于水，再加入氯化钙能产生4.5g沉淀，为碳酸钙的质量，假设6.9g全部为K2CO3，则生成沉淀为6.9g138g/mol×100g/mol＝5g＞4.5g，则杂质中含有碳酸根的质量分数应小于K2CO3中碳酸根的质量分数，故一定有KNO3，可能还有Na2CO3，综上分析可知，肯定有KNO3，没有Ba（NO3）2，可能还有Na2CO3，
故选：B。
二、非选择题（本题3小题，共52分）
21．【解答】解：（1）①亚硫酸钠的化学式为：Na2SO3；②碳酸氢钙的化学式为：Ca（HCO3）2；③氢硫酸的化学式为：H2S；④氢氧化亚铁的化学式为：Fe（OH）2；⑤溴化钡的化学式为：BaBr2；⑥高氯酸镁的化学式为：Mg（ClO4）2，
故答案为：Na2SO3；Ca（HCO3）2；H2S；Fe（OH）2；BaBr2；Mg（ClO4）2；
（2）强电解质完全电离，弱电解质部分电离，
①碳酸氢钠属于强电解质，完全电离，电离方程式为：NaHCO3＝Na++HCO3﹣，
故答案为：NaHCO3＝Na++HCO3﹣；
②氨水为弱电解质，部分电离，其电离方程式为：NH3•H2O⇌NH4++OH﹣，
故答案为：NH3•H2O⇌NH4++OH﹣；
③硫酸钡属于强电解质，完全电离，电离方程式为：BaSO4＝Ba2++SO42﹣，
故答案为：BaSO4＝Ba2++SO42﹣；
（3）①过量CO2通入NaOH溶液反应生成碳酸氢钠，其反应的离子反应方程式为：CO2+OH﹣＝HCO3﹣，
故答案为：CO2+OH﹣＝HCO3﹣；
②书写离子方程式时，硝酸和硝酸钡要拆开，其离子方程式为：3Cu+8H++2NO3﹣＝3Cu2++2NO↑+4H2O，
故答案为：3Cu+8H++2NO3﹣＝3Cu2++2NO↑+4H2O；
③2H++CO32﹣＝H2O+CO2↑相对应化学反应为盐酸和碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳，其化学反应方程式为：2HCl+Na2CO3＝2NaCl+H2O+CO2↑，
故答案为：2HCl+Na2CO3＝2NaCl+H2O+CO2↑；
④书写离子方程式时氯化铁要拆开，其离子方程式为：Fe+2Fe3+＝3Fe2+，
故答案为：Fe+2Fe3+＝3Fe2+。
22．【解答】解：（1）Ba（OH）2和H2SO4反应生成难溶盐BaSO4和水，反应物为可溶性强酸和强碱，则离子方程式书写均要拆开，生成物BaSO4、H2O不拆，离子方程式为：2OH﹣+Ba2++2H++SO42﹣＝BaSO4↓+2H2O，
故答案为：2OH﹣+Ba2++2H++SO42﹣＝BaSO4↓+2H2O；
（2）物质间的转化关系是按单质、氧化物、碱（或酸）、盐顺序转化，一个是钡盐，另一个是硫酸盐，符合的有BaCl2和Na2SO4，
故答案为：BaCl2；Na2SO4；
（3）①除了原图连线物质能生成硫酸钡，另外还有有三个反应可以生成BaSO4，Ba（OH）2+Na2SO4＝BaSO4↓+2NaOH，BaCl2+H2SO4＝BaSO4↓+2HCl，BaCl2+Na2SO4＝BaSO4↓+2NaCl，连线见图：，
故答案为：
②BaCl2和Na2SO4反应生成BaSO4和NaCl，反应的实质是钡离子和硫酸根离子的反应，生成难溶物BaSO4，
故答案为：Ba2++SO42﹣＝BaSO4↓。
23．【解答】解：（1）①实验室制备氢氧化铁胶体是在沸腾的蒸馏水中加入饱和氯化铁溶液，当溶液变为红褐色时立即停止加热，可得到Fe（OH）3胶体，制备的化学方程式为：FeCl3+3H2O △¯ Fe（OH）3（胶体）+3HCl；
故答案为：FeCl3+3H2O △¯ Fe（OH）3（胶体）+3HCl；；
②结合实验装置，实验2常温就可以反应完成，则实验2与实验1对比，优点是不需加热，
故答案为：不需加热；
③综合上述实验：制备Fe（OH）3胶体提供OH−的物质可以是H2O或NaOH，控制反应条件使生成的粒子直径为 1﹣100nm即可制得，因为胶体的微粒直径在1﹣100nm之间，
故答案为：NaOH；1﹣100nm；
（2）①根据资料，固体FeCl3易升华（物质从固态不经过液态直接变成气态的过程），则漏斗内棕褐色的烟中主要含有FeCl3，
故答案为：FeCl3；
②检验蒸发皿中红棕色固体中阳离子的方案：取少量红棕色固体溶于稀盐酸中，滴加KSCN溶液，溶液变红，则固体中含有Fe3+，
故答案为：取少量红棕色固体溶于稀盐酸中，滴加KSCN溶液，溶液变红，则固体中含有Fe3+；
③pH为 3～9时，Fe（OH）3胶体对砷酸的吸附效率高，pH较高时，吸附效率降低的原因是pH＞10时，氢氧化铁胶体溶解，
故答案为：pH＞10时，氢氧化铁胶体溶解；
④去除水中高浓度砷酸的原理是Fe（OH）3胶体与砷酸反应生成砷酸铁（FeAsO4）沉淀，化学方程式是Fe（OH）3（胶体）+H3AsO4＝FeAsO4↓+3H2O，
故答案为：Fe（OH）3（胶体）+H3AsO4＝FeAsO4↓+3H2O。
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